广东省深圳市盟校调研测试2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025~2026学年度高二第一学期期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂，黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章一第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32 一、选择题（本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A.顺德香云纱“河泥固色”时，丹宁酸与高价铁离子反应，该反应速率随温度升高而加快 B.制作凉茶时将药材粉碎后煎煮，能加快有效成分溶出的速率 C.揭阳废塑料回收用催化剂加速降解，催化剂能提高原料的平衡转化率 D.广东低碳实验室研究CO2固化为碳酸二甲酯技术中，反应的焓变（△H)不随反应条件改变 而变化 2.在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2(g)十I2(g)、→2HⅡ(g),当容器中 H2的浓度从0.1mol·L1下降到0.06mol·L1时需20s,那么H2的浓度由0.06mol·L1 下降到0.04mol·L时需时间 A.大于10s B.等于10s C.小于10s D.无法判断 3.下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A.合成氨工业中需要采用高压的条件 B.红棕色的O2加压后颜色先变深后变浅 C.向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的H增大 D.H2、I2、H1平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 4.常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A.0.1mol·L1的HX溶液导电能力弱于同浓度的醋酸 B.NaX和HCO3反应，生成HX C.常温下，HX溶液中H+、X、HX三种微粒共存 D.10mL0.1mol·L1NaOH溶液与10mL0.1mol·L1HX溶液恰好中和 【高二期中考试·化学试题第1页（共6页）】 26-X-081B 5.一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是 A.加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的 离子 B.a、b、c三点对应溶液的c(H+):a>b>c C.a、b、c三点对应溶液CH2 COOH的电离程度：c>b>a D.加入少量Na2CO3固体，可使b点c(CH3COO)增大、c(H+) 加水量 减小 6.在恒温恒容密闭容器中投入足量CaC2O4,发生反应：CaC2O1(s)三CaO(s)十CO(g)+ CO2(g)。下列有关叙述正确的是 A.CO体积分数不变时反应达到平衡状态 B.增大CaO的质量，逆反应速率会增大 C.平衡后充入等物质的量的CO和CO2,达到新平衡时其浓度均增大 D.可用单位时间内CaO质量改变量比较反应快慢 7.下列叙述正确的是 A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH>4 C.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 D.用润湿的pH试纸测定1mol·L1硫酸氢钠溶液的pH,结果偏高 8.下列说法正确的是 A.水在室温下自动蒸发成水蒸气，这是熵减的过程 B.当△H>0,△S<0时，反应能自发进行 C.反应CaCO3(s)-=CaO(s)十CO2(g)在高温下能自发进行，则该反应的△H>0 D.反应2H2(g)十O2(g)一2H2O1)在室温下可自发进行，则该反应的△S>0 9.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 B.已知2H(g)+O(g)一2HO(g)△H=一483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8k·mol-1 C.已知2C(s)+2O2(g)—2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)一2CO(g)△H2,则△H1<△H2 D.已知常温常压下1mol的H2和1mol12充分反应放出热量14.9kJ,则该过程的热化学方 程式为H2(g)+I2(g)→2HI(g)△H=-14.9k·mol- 10.在0.1mol·L1的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O→NH+OH。 下列叙述错误的是 A.升高温度，平衡正向移动，c(NH士)增大 B.加水稀释，平衡正向移动，c(OH)增大 C.加入少量NHCI固体，平衡逆向移动，c(NH3·H2O)增大 c(NH) D通入少量HCKg),平衡正向移动：NHO增大 【高二期中考试·化学试题第2页（共6页）】 26-X-081B 11.滴定实验是化学定量分析的重要方法，如图是某滴定管的部分示意图。下 列有关滴定实验的说法错误的是 A.滴定管使用前需检查是否漏水，水洗后用待装液润洗可避免待装液被 稀释 B.酸式滴定管盛装氯化钠溶液或重铬酸钾溶液（强氧化性）均可行 C.滴定操作时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛应紧盯滴定管 刻度线 D.若该酸式滴定管液面如图，此时读数应为19.80mL 12.固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下，则下列判断正确的是 ①H2(g)+12(?)、=2HI(g)△H1=-9.48kJ·mol- ②H2(g)+2(?)→2HI(g)△H2=+26.48kJ·mo1 A.①中的I2为固态，②中的12为气态 B.②的反应物总能量比①的反应物总能量高 C.反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D.1ol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量 13.已知分步反应：①A(g)B(g)十2C(g),②B(g)十2C(g)=D(g)十3E(g),其反应过程能 量变化如图所示，下列说法正确的是 A.第一步反应的速率大于第二步反应的速率 能量 E B.升高温度，反应①②的正反应速率均加快，逆反应速率 D(g)+3E(g) 均减慢 B(g)+2C(g) C.使用合适的催化剂可降低反应的活化能，减小反应的 A(g) 热效应 反应过程 D.A转化为D和E的反应为吸热反应 14.合成氨反应N2(g)+3H2(g)一2NH(g),初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同催化 剂条件下平衡混合物中氨的体积分数(NH)与温度、压强的关系如图所示。下列说法不 正确的是 100 90 8 %/(HN)d 0 A 50 p 4 P 20 D月 10 P 0 200 250 300 350 400 450 500 550温度/℃ A.图像中：p1>p2>p3 B.图中点A、B、C、D的平衡常数大小关系：A<B=C=D C.反应速率：v猫（状态A)v猫（状态B) D.在C点时，N2的转化率约为67% 【高二期中考试·化学试题第3页（共6页）】 26-X-081B 15.已知：①白磷(P4)和PO的分子结构和部分化学键的键能分别如下： ●P原子 化学键 P-P 0-0 P—O 。0原子 键能/kJ·mo-1 a b c ②P,(白磷，s)一4P(红磷，s) △H=-16.7kJ·mol-1。 下列说法错误的是 A.白磷和红磷互为同素异形体 B.相同条件下红磷比白磷稳定 C.等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是红磷 D.P4(白磷，s)十3O2(g)-P4O6(s)△H=(6a+3b-12c)kJ·mo1 16.经研究发现Cl2与CO合成COCl2(光气)的反应机理如下： ①C2(g)—=2C1·(g)快反应 ②CO(g)+CI·(g)、=COC1·(g)快反应 ③COC1·(g)+C12(g)=COC12(g)+C1·(g)慢反应 反应②的速率方程为=k正c(CO)·c(C1·),逆=k道c(COCI·)。 下列说法正确的是 A.反应①的活化能大于反应③的活化能 B.反应②的平衡常数K=延 「k C.要提高合成COCl,的速率，关键是提高反应①的速率 D.选择合适的催化剂能提高COCl2的平衡产率 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17.(14分)研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请 结合所学化学反应原理相关知识，回答下列问题： (1)计算化学反应中的能量变化有多种途径。 ①通过化学键的键能计算。已知： 化学键 H一H CH-CI H-CI 键能(kJ·mol厂1) 436 247 434 计算可得：H2(g)+C2(g)—2HC1(g) △H= k·mol。 ②通过盖斯定律计算。已知： 2Na(s)+20.(g)-Na0s） △H=-414kJ·mol-1 2Na(s)+O2(g)—NaO2(s)△H=-511kJ·mol1 写出NaO2与Na反应生成Na2O的热化学方程式： (2)某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入X(g)和Y(g),发 n/mol个 生反应生成Z(g),三者的物质的量随时间的变化曲线如图 1.0 0.9 所示。 Y 0.8 0.7 ①反应达到平衡时，体系的压强与起始时压强之比为 0.6 0.4h 0.2 ②若在平衡后，向容器中再加入1.0molX和1.0molY,则 0.2 达到新平衡后，与原平衡相比，X的转化率 (填 02345/min “变大”“变小”或“不变”)。 【高二期中考试·化学试题第4页（共6页）】 26-X-081B ③该反应的平衡常数K的表达式为 ,若温度升高，K值减小，则正反 应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ④容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是 (填字母)。 A.气体密度 B.压强 C.化学反应速率 D.气体平均相对分子质量 18.(14分)用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：100mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.55mol·L-1NaOH 温度计 溶液、50mL0.50mol·L1氨水。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题： 内筒 杯盖 (1)从实验装置上看，还缺少 ,其能否用铜质材料替 隔热层 代？ (填“能”或“不能”)，理由是 外壳 (2)装置中隔热层的作用是 (3)将浓度为0.50mol·L1的酸溶液和0.50mol·L1的碱溶液各50mL混合（溶液密度均 为1g·mL1,忽略溶液混合时的体积变化)，生成的溶液的比热容c=4.18J·g1·℃1，测 得温度如下： 反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 甲组(HCI+NaOH) 15.0 18.3 乙组(HC+NH·HO) 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是 ②HCl(ag)+NH3·H2O(ag)NHCl(aq)+H2O(l)的△H= kJ·mol- (保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热△H偏大，则可能的原因是 (填字母)。 A.测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B.做该实验时室温较高 C.杯盖未盖严 D.NaOH溶液一次性迅速倒入 ④若实验中改用60mL0.50mol·L1盐酸与50mL0.55mol·L1氢氧化钠溶液进行 反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”，下同)，若实验 操作均正确，则所求中和热 19.(14分)研究小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应来探究外界条件改变对化学 反应速率的影响，实验如下： 参加反应的物质 实验 实验 溶液颜色褪至无色 KMnO4溶液（含硫酸） HCO4溶液 H2O 序号 温度/K 时所需时间/s V/mL c/mol·L-J V/mL c/mol·L-1 V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② T 2 0.02 0.1 Vi 8 ③ 315 2 0.02 V2 0.1 个 t 【高二期中考试·化学试题 第5页（共6页）】 26-X-081B 回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为 ;通过实验①、②的 目的是探究 对反应速率的影响，实验②中的V1= mLe (2)若要探究温度变化对化学反应速率的影响，应选择实验 (填实验序号)，由实 验②中数据可知v(H2C2O4)= mol·L1·s1(结果保留三位有效数字)。 (3)实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是 反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，得出结论温度不是反应速率突然加快的 原因。你猜想可能是 的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草 酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是 (填字母)。 A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰 (4)实验室可用酸性KMnO,溶液滴定草酸溶液来测定草酸溶液的浓度。准确量取25.00ml 草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.0100mol·L1的高锰酸钾溶液 滴定。 ①滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定终点的现象是 20.(14分)常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN H2CO HPO(次磷酸》 HF CHNH2(甲胺) K或K 6.2×10-10 4.5×10-7、4.7×10-▣ 5.9×10-2 6.3×10-4 4.2×10- 回答下列问题： (1)下列酸的酸性最强的是 (填字母)。 A.HCN B.H2 CO C.H2 PO D.HF (2)甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为CH3NH2+H2 O-CH NH+OH,乙胺 (H2 NCH2 CH2NH2)的第二步电离方程式为 (3)已知：HF(ag)H(aq)+F-(aq)△H<0。 ①对0.1mol·L1的HF溶液适当加热，HF的电离程度 (填“增大”“减小”或 “不变”)。 ②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得的△H会 (填字母)。 A.偏高 B.偏低 C.无影响 (4)在KCN溶液中通入少量CO2,离子方程式为 (5)次磷酸是一元酸，HPO2溶液与过量的NaOH反应的化学方程式为 (6)在H2CO3与NaHCO3的中性混合溶液中，c(HCO3):c(H2CO3)= HCO的K1大于K2,其原因是 (从平衡移动角度分析)。 【高二期中考试·化学试题第6页（共6页）】 26-X-081B2025~2026学年度高二第一学期期中考试·化学试题 参考答案、提示及评分细则 1.C2.A3.D4.D5.B6.D7.D8.C9.C10.B11.C12.D13.D14.B15.C16.B 17.(每空2分，共14分) (1)①-185②NaO2(s)+2Na(s)—2Na2O(s)△H=-317kJ·mol厂1 （2)09:10②变大③K=0放热④D 18.(除标注外，每空2分，共14分) (1)玻璃搅拌器：不能(1分)：铜具有良好的导热性，会增加热量的损失，产生较大实验误差(1分) (2)保温隔热，减少实验过程中的热量损失 (3)①NH·HO是弱碱，电离时要吸热，导致放热减少②一51.8③AC④不相等：相等（各1分） 19.(除标注外，每空2分，共14分) (1)2MnO万+5HCO1+6H+-2Mn++10CO2个+8HO:(反应物)浓度(1分)：1(1分) (2)②③：2.08×10-3 (3)催化剂（或Mn+):D(各1分） (4)①酸式②当滴入最后半滴KMO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 20.(除标注外，每空2分，共14分) (1)C(1分) (2)[H3 NCH2 CH2 NH2]+H2O=[Hs NCH2 CH2NHs2+OH (3)①减小(1分)②B (4)CN-+CO2+H2O-HCN+HCO (5)H3 PO2+NaOH-NaH2 PO +H2 O (6)4.5(或4.5：1)：第一步电离出的H+使溶液中c(H+)增大，使第二步电离向逆反应方向移动，抑制第二 步电离 【高二期中考试·化学试题参考答案】 26-X-081B