2.2.3 浓度和压强对化学平衡的影响 习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.2.3 浓度和压强对化学平衡的影响 1.在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH＞0。下列叙述正确的是(　　) A.若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大 B.若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小 C.若移走部分W，平衡正向移动 D.平衡后移走X，上述反应的ΔH减小 2.在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是(　　) A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度 C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度 3.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　) A.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) B.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) C.H2(g)＋I2(g)2HI(g) D.C(s)＋CO2(g)2CO(g) 4.对于可逆反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的理解不正确的是(　　) A.增大FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动 B.增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动 C.增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动 D.增大KCl的浓度，平衡向逆反应方向移动 5.一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施能使平衡向左发生移动的是(　　) A.增加C的物质的量 B.保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 C.将容器的容积缩小一半 D.保持压强不变，充入N2使容器容积变大 6.在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是(　　) A.H＋浓度减小，HClO浓度减小 B.H＋浓度增大，HClO浓度增大 C.H＋浓度减小，HClO浓度增大 D.H＋浓度增大，HClO浓度减小 7.在注射器中充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小，则(　　) A.体系颜色比原来深 B.体系颜色比原来浅 C.体系颜色不变 D.注射器内压强不变 8.在一恒容密闭容器中，反应：A(g)＋B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是(　　) A.A的浓度一定比原平衡小 B.A的转化率增大 C.C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数 D.B的转化率一定增大 9.一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是(　　) A.保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B.将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C.增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大 D.将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度介于原浓度的1倍到2倍之间 10.已知反应：mX(g)＋nY(？)pQ(s)＋2mZ(g)，反应达平衡时，c(X)＝0.3 mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)＝0.5 mol/L，下列说法正确的是(　　) A.反应向逆方向移动 B.Y可能是固体或液体 C.系数n＜m D.Z的体积分数增大 11.可逆反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 (　　) A.p1<p2　a＋b<p B.p1>p2　a＋b>p C.p1>p2　a＋b<p D.p1<p2　a＋b>p 12.在某密闭容器中，反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6 mol·L－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为0.3 mol·L－1。下列判断正确的是(　　) A.a＋b＜c＋d B.容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数减小 D.达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大 13.起始容积相等的Ⅰ、Ⅱ容器中分别充入1 mol CH4和2 mol NO2，发生反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。实验如下： 容器 Ⅰ Ⅱ 反应条件 恒温恒容 恒温恒压 气体密度 ρ(Ⅰ) ρ(Ⅱ) CH4平衡转化率 α(Ⅰ) α(Ⅱ) 达到平衡所用时间 t(Ⅰ) t(Ⅱ) 气体平均摩尔质量 M(Ⅰ) M(Ⅱ) 下列大小比较中，正确的是(　　) A.α(Ⅰ)>α(Ⅱ) B.t(Ⅰ)>t(Ⅱ) C.ρ(Ⅰ)>ρ(Ⅱ) D.M(Ⅰ)<M(Ⅱ) 14.探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如图实验。下列说法不正确的是(　　) A.该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化 B.实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深，说明平衡常数变大 C.观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动 D.实验Ⅲ加3滴水的目的是保证体积与实验Ⅱ一致，是对比实验 15.已知反应mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是(　　) A.m＋n>p＋q B.x点表示的正反应速率小于逆反应速率 C.x点表示的反应速率比y点的大 D.n<p＋q 16.一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v－t图像如下： (1)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，t1时刻缩小容器容积，其图像为________，平衡________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。 (2)对于反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，t1时刻增大容器容积，其图像为________，平衡________移动。 (3)对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，t1时刻缩小容器容积，其图像为________，平衡________移动。 17.在一定条件下，反应xA＋yBzC达到平衡。 (1)若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是________。 (2)若C是气体，且x＋y＝z，增大压强如果平衡发生移动，则A的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”) 18.在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有平衡关系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液，则平衡________(“向左移”或“向右移”)，溶液呈________色。 (2)向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是________色，因为__________________________________________________________。 (3)向原溶液中加入硝酸钡溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(“向左移”或“向右移”)，溶液颜色将________。 19.在一定温度和有催化剂的条件下，将0.1 mol NH3通入3 L的密闭容器中进行反应2NH33H2＋N2(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 (1)t2时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是________(用图中a、b、c、d表示)，理由是__________________________________________________________ (2)在该温度下，反应的标准平衡常数Kθ＝________。[已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)＋eE(g)gG(g)＋hH(g)　Kθ＝，其中pθ＝100 kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压]。 2.2.3 浓度和压强对化学平衡的影响（解析版） 1.在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH＞0。下列叙述正确的是(　　) A.若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大 B.若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小 C.若移走部分W，平衡正向移动 D.平衡后移走X，上述反应的ΔH减小 答案　A 解析　通入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大，B项错；W为固体，改变其用量，平衡不移动，C项错误；ΔH只与化学方程式中的化学计量数及状态有关，与实际参加反应的反应物的量无关，D项错误。 2.在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是(　　) A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度 C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度 答案　D 解析　增大反应物的浓度或减小生成产物的浓度都可以使平衡向正反应方向移动，但注意本题中物质D是固体，其浓度是常数，故改变物质D的量对平衡无影响，D项正确。 3.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　) A.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) B.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) C.H2(g)＋I2(g)2HI(g) D.C(s)＋CO2(g)2CO(g) 答案　C 解析　方程式左右两边气体计量数不相等，反应前后气体体积改变，压强变化平衡发生移动，A错误；方程式左右两边气体计量数不相等，反应前后气体体积改变，压强变化平衡发生移动，B错误；方程式左右两边气体计量数相等，反应前后气体体积保持不变，压强变化平衡不会发生移动，C正确；方程式左右两边气体计量数不相等，反应前后气体体积改变，压强变化平衡发生移动，D错误。 4.对于可逆反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的理解不正确的是(　　) A.增大FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动 B.增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动 C.增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动 D.增大KCl的浓度，平衡向逆反应方向移动 答案　D 解析　该可逆反应的本质为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，增大KCl的浓度，对该反应无影响，故平衡不移动。 5.一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施能使平衡向左发生移动的是(　　) A.增加C的物质的量 B.保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 C.将容器的容积缩小一半 D.保持压强不变，充入N2使容器容积变大 答案　C 解析　A项，C是固体，其浓度为常数，改变它的量平衡不移动；B项，保持容器容积不变，充入N2，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不变，所以平衡不移动；C项，该反应为气体体积不相等的反应，缩小容器容积，压强增大，平衡向体积减小的方向即平衡向左移动；D项，保持压强不变，充入N2，容器容积扩大，平衡右移。 6.在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是(　　) A.H＋浓度减小，HClO浓度减小 B.H＋浓度增大，HClO浓度增大 C.H＋浓度减小，HClO浓度增大 D.H＋浓度增大，HClO浓度减小 答案　C 解析　碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H＋浓度减小，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大。 7.在注射器中充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小，则(　　) A.体系颜色比原来深 B.体系颜色比原来浅 C.体系颜色不变 D.注射器内压强不变 答案　A 解析　对于可逆反应2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)，增大压强，平衡右移，NO2的量减小，但NO2的浓度比原来大，故体系颜色变深。 8.在一恒容密闭容器中，反应：A(g)＋B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是(　　) A.A的浓度一定比原平衡小 B.A的转化率增大 C.C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数 D.B的转化率一定增大 答案　D 解析　A.在一恒容密闭容器中，重新达到平衡A的浓度比原平衡大，A的浓度一定比原平衡大，故A错误；B.若增大A的浓度，A的转化率减小，故B错误；C.增大A的浓度，达到平衡状态，C的体积分数可能增大，若加入A的浓度较大，则C的体积分数也可能减小，故C错误；D.两种反应物，增大一种物质A的量，会提高另一种物质B的转化率，故D正确。 9.一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是(　　) A.保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B.将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C.增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大 D.将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度介于原浓度的1倍到2倍之间 答案　B 解析　容积不变，充入He，二氧化碳的浓度不变，则平衡不移动，A错误；温度不变，平衡常数K＝c(CO2)不变，则将容积增大为原来的2倍，再次达到平衡时二氧化碳的浓度不变，则气体密度不变，B正确；CaCO3(s)为固体，增加CaCO3(s)的量，平衡不移动，C错误；将体积缩小为原来的一半，温度不变，平衡常数K＝c(CO2)不变，则体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变，D错误。 解析　根据“先拐先平数值大”，由图像可知p1>p2；增大压强，C%增大，可知增大压强平衡正向移动，所以a＋b>p。 10.已知反应：mX(g)＋nY(？)pQ(s)＋2mZ(g)，反应达平衡时，c(X)＝0.3 mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)＝0.5 mol/L，下列说法正确的是(　　) A.反应向逆方向移动 B.Y可能是固体或液体 C.系数n＜m D.Z的体积分数增大 答案　D 解析　反应mX(g)＋nY(？)pQ(s)＋2mZ(g)，反应达平衡时，c(X)＝0.3 mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，此时c(X)＝0.6 mol/L，达新平衡时，c(X)＝0.5 mol/L，则表明平衡正向移动。由分析可知，加压后，平衡发生移动，导致X的物质的量浓度减小(与加压时相比)，则反应向正方向移动，A不正确；平衡正向移动，则反应物气体分子数大于生成物气体分子数，所以Y一定是气体，B不正确；平衡正向移动，则m＋n＞2m，从而得出化学计量数n＞m，C不正确；加压后，平衡正向移动，Z的体积分数增大，D正确。 11.可逆反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 (　　) A.p1<p2　a＋b<p B.p1>p2　a＋b>p C.p1>p2　a＋b<p D.p1<p2　a＋b>p 答案　B 12.在某密闭容器中，反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6 mol·L－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为0.3 mol·L－1。下列判断正确的是(　　) A.a＋b＜c＋d B.容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数减小 D.达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大 答案　C 解析　反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，若平衡不移动，B的浓度为0.2 mol·L－1，而达到新平衡时，B的浓度为0.3 mol·L－1，说明体积增大，压强减小，平衡逆向移动。A项，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，现平衡逆向移动，说明逆反应方向为气体体积增大的方向，则a＋b＞c＋d，错误；D项，因容器的容积增大，则达到新平衡时，A、B、C、D的浓度都比原平衡时的小，错误。 13.起始容积相等的Ⅰ、Ⅱ容器中分别充入1 mol CH4和2 mol NO2，发生反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。实验如下： 容器 Ⅰ Ⅱ 反应条件 恒温恒容 恒温恒压 气体密度 ρ(Ⅰ) ρ(Ⅱ) CH4平衡转化率 α(Ⅰ) α(Ⅱ) 达到平衡所用时间 t(Ⅰ) t(Ⅱ) 气体平均摩尔质量 M(Ⅰ) M(Ⅱ) 下列大小比较中，正确的是(　　) A.α(Ⅰ)>α(Ⅱ) B.t(Ⅰ)>t(Ⅱ) C.ρ(Ⅰ)>ρ(Ⅱ) D.M(Ⅰ)<M(Ⅱ) 答案　C 解析　正反应是气体分子数增大的反应，以容器Ⅱ为参照，容器Ⅰ压强增大，相当于对容器Ⅰ加压，平衡向左移动，α(Ⅰ)<α(Ⅱ)，A错误；加压，反应速率增大，达到平衡所用时间缩短，t(Ⅰ)<t(Ⅱ)，B错误；气体总质量不变，容器Ⅰ为恒容，容器Ⅱ为恒压，因反应后气体分子数增大，恒压条件下，只能增大容器Ⅱ的体积，故ρ(Ⅰ)>ρ(Ⅱ)，C正确；容器Ⅰ平衡向左移动，气体物质的量减小，相对分子质量增大，即M(Ⅰ)>M(Ⅱ)，D错误。 14.探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如图实验。下列说法不正确的是(　　) A.该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化 B.实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深，说明平衡常数变大 C.观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动 D.实验Ⅲ加3滴水的目的是保证体积与实验Ⅱ一致，是对比实验 答案　B 解析　加入3滴0.1 mol/L KSCN溶液后，混合液的颜色加深，表明Fe(SCN)3的浓度增大，从而通过该实验观察颜色变化来判断生成物浓度的变化，A正确；实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深，表明平衡正向移动，但不能说明平衡常数变大，B不正确；观察到现象a比现象b中红色更深，说明生成物的浓度增大，从而证明增加反应物浓度，平衡正向移动，C正确；实验Ⅲ加3滴水后，混合液的体积与实验Ⅱ相同，FeCl3溶液的浓度相同，其目的是保证体积与实验Ⅱ一致，是对比实验，D正确。 15.已知反应mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是(　　) A.m＋n>p＋q B.x点表示的正反应速率小于逆反应速率 C.x点表示的反应速率比y点的大 D.n<p＋q 答案　D 解析　A项，从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有n＜p＋q，m＋n与p＋q的关系不能确定，A错误、D正确；B项，x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由题图可以看出，当B的体积分数减小时，可趋向于平衡，则要想达到平衡状态，反应向正反应方向进行，即v正>v逆，B错误；x点对应的压强小于y点，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率小，C错误。 16.一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v－t图像如下： (1)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，t1时刻缩小容器容积，其图像为________，平衡________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。 (2)对于反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，t1时刻增大容器容积，其图像为________，平衡________移动。 (3)对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，t1时刻缩小容器容积，其图像为________，平衡________移动。 答案　(1)D　正反应方向　(2)C　正反应方向　(3)A　不 17.在一定条件下，反应xA＋yBzC达到平衡。 (1)若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是________。 (2)若C是气体，且x＋y＝z，增大压强如果平衡发生移动，则A的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”) 答案　(1)x＋y＜z　(2)减小 解析　(1)增压后平衡向逆反应方向移动，则说明产物气体分子数更多，则有：x＋y＜z；(2)当C为气体时，增大压强，平衡发生移动，则说明A或者B当中某一个不是气体，则右边气体分子数更多，增大压强，平衡应逆向移动，反应物转化率应减小。 18.在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有平衡关系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液，则平衡________(“向左移”或“向右移”)，溶液呈________色。 (2)向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是________色，因为__________________________________________________________。 (3)向原溶液中加入硝酸钡溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(“向左移”或“向右移”)，溶液颜色将________。 答案　(1)向右移　黄色 (2)橙色　加入稀硫酸使平衡体系中产物氢离子浓度增大，平衡逆移 (3)向右移　变浅 解析　(1)溶液中加入氢氧化钠，增大了氢氧根离子浓度消耗了氢离子，平衡向右移动，溶液呈黄色；(2)加入稀硫酸使平衡体系中产物氢离子浓度增大，平衡逆移，溶液呈橙色；(3)溶液中加入硝酸钡，消耗了溶液中的CrO，平衡向右移动，生成BaCrO4沉淀，溶液颜色变浅。 19.在一定温度和有催化剂的条件下，将0.1 mol NH3通入3 L的密闭容器中进行反应2NH33H2＋N2(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 (1)t2时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是________(用图中a、b、c、d表示)，理由是__________________________________________________________ (2)在该温度下，反应的标准平衡常数Kθ＝________。[已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)＋eE(g)gG(g)＋hH(g)　Kθ＝，其中pθ＝100 kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压]。 答案　(1)b　容器容积迅速缩小至原来的一半时，N2分压变为原来的2倍；其他条件不变时，容器容积减小，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即该平衡逆向移动，所以N2分压先变为原来的2倍，后逐渐减小　(2)0.48 解析　(1)t2时刻容器容积迅速缩小到原来的一半，则N2的分压迅速增大到原来的2倍，则cd错误；压强增大，化学平衡向气体总体积减小的方向移动，即化学平衡逆向移动，导致N2的分压应比原来2倍小，则b正确，a错误，故合理选项是b；(2)在该温度下，达到平衡时，p(N2)＝40 kPa、p(H2)＝120 kPa、p(NH3)＝120 kPa，则Kθ＝＝＝＝0.48。 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