广东省荔湾培英中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

广州市培英中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化 学 一、单选题（每道题只有一个正确答案，1-10题分值2分，11-16题分值4分，共44分） 1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A.探究温度对化学平衡移动的影响 B.实验室制取 C.测定锌与稀硫酸的反应速率 D.测定中和反应的反应热 2．下列事实能用平衡移动原理解释的是（ ） A. ，合成氨工业生产选择高温反应条件 B.将饱和溶液滴入沸水中可制备胶体 C.压缩注射器中的、混合气体，颜色立即变深 D.向溶液中加入少量固体，迅速产生大量气泡 3．关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是（ ） A.反应在常温下不能自发进行，说明该反应的 B.为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分几次加入碱（酸） C.中和反应反应热的测定结果与所用酸（碱）的种类无关 D.测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使测得的中和反应反应热偏大 4．分别向的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为、、，下列关系正确的是（ ） A. B. C. D. 5．向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A.反应为放热反应 B. C.； D.，若使用催化剂，则变小 6．关于一定条件下的化学平衡： ，下列说法正确的是（ ） A.恒温恒容 充入，增大，平衡右移 B.恒温恒容，充入He，增大，平衡右移 C.加压（缩小容器容积），、不变，平衡不移动 D.升温，减小，增大，平衡左移 7．某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。下列说法错误的是（ ） 实验序号 （） （） （） （） 褪色时间 1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0 0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 A.， B.溶液的酸碱性会影响该反应的化学反应速率 C.该反应的离子方程式为 D.上表数据可证明对该反应有催化作用 8．与在固体催化剂表面合成的模拟示意图如图所示，图中1个分子或原子代表该分子或原子，已知 。下列说法正确的是（ ） A.该反应在高温下可自发进行 B.实际生产采用高温和高压，目的是提高平衡产率 C.实际工业合成塔流出气体时尚未达到平衡状态，故使用固体催化剂能提高转化率 D.和断键生成和吸收的能量为 9．反应经历两步：①；②。反应体系中X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.曲线c为随t的变化曲线 B.时间段内，反应速率 C.时，Y的消耗速率大于生成速率 D.时， 10．将等物质的量的、充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡： 。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，正确的是（ ） 选项 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 增大压强 的浓度一定变小 B 升高温度 的转化率变小 C 充入一定量 的转化率术变，的转化率变大 D 使用适当催化剂 的体积分数增大 11．在一恒容的密闭容器中充入、，在一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是（ ） A.上述反应的 B.压强： C.压强为、温度为时该反应的平衡常数约为1.64 D.压强为时，在y点： 12．是重要的无机化工原料，可利用反应：提纯。向恒容密闭容器中加入和一定量的发生该反应，平衡时测得与温度、投料比的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.容器内气体密度不变可判断该反应已达到平衡状态 B.平衡时，容器内 C.投料比： D.转化率： 13．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ① ② 下列叙述错误的是（ ） A.加入适量Z，①和②平衡均不移动 B.通入稀有气体，①平衡正向移动 C.降温时无法判断Q浓度的增减 D.通入Y，则N的浓度增大 14．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，温度、下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B.下，在时间内， C.M点的正反应速率大于N点的逆反应速率 D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 15．在恒温、恒容的密闭容器中发生反应： ，实验测得三组数据如下： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系的能量变化 ① 1 4 0 0 0.8a ② 0.5 3.5 0.5 0.5 b ③ 1 1 2 2 c 下列说法错误的是（ ） A.①达平衡后，的转化率为20% B.达平衡后，的体积分数：①② C.③起始时反应速率：v（正）v（逆） D.达到平衡时③中能量变化： 16．下列说法正确的是（ ） A.一定条件下，在体积为的密闭容器中充入和进行反应：，并达到平衡，若将容器体积变为，则Z的平衡浓度等于原来的 B.，碳的质量不再改变说明反应已达到平衡 C.若压强不再随时间变化时能说明反应已达到平衡，则A、C不能同时是气体 D.和反应达到平衡时，转化率为10%，放出的热量为；在相同温度和压强下，当分解为和的转化率为10%时，吸收的热量为，不等于 二、填空题（共四道大题，共56分） 17．（共14分）（1）已知：① ② ③ 则的________。 （2）定量探究的反应速率与反应物浓度的关系。 查阅资料：该反应速率与和的关系，k为常数。 实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定所m、n的值。 实验方法：按下表体积用量V将各溶液混合，溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。实验过程中发生如下反应： （慢） （快） 实验记录表： 实验编号 A B C D E 溶液/mL 10 5 2.5 10 10 溶液/mL 10 10 10 5 2.5 溶液/mL 3 3 3 3 3 溶液/mL 0 溶液/mL 0 0.2%淀粉溶液/mL 1 1 1 1 1 t/s （3）加入、溶液的目的是控制实验条件，其中________，________，________。 （4）当溶液中________（填化学式）耗尽后溶液出现蓝色（碘单质遇淀粉显蓝色）。根据实验A的数据，反应速率________（列出算式）。 （5）根据实验数据可确定m、n的值。的判断依据是________（用t的关系式来表示）。 18．（共16分）某兴趣小组以重铬酸钾（）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。 已知：①溶液存在水解平衡：。 ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：（橙色）、（黄色）、（绿色）。 （1）ⅰ可证明反应的正反应是________（填“吸热”或“放热””）反应。 （2）ⅱ是验证““只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是________。 （3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________（填“能”或“不能”），理由是________________。 （4）根据实验Ⅱ中不同现象（想一想查酒驾的原理），可以得出的结论是________________。 （5）继续实验 ①溶液变黄说明朝________向移动，亚硫酸根并不是先还原重铬酸钾，而是与水解平衡的生成物结合的离子方程式________________。 ②溶液变绿色，该反应的离子方程式是________________。 19．（共8分）工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的、。 氧化法：沥青混凝土可作为反应的催化剂。下图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土（型、型）催化时，的转化率与温度的关系。 （1）在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是________。 （2）已知c点时容器中浓度为，则时，在型沥青混凝土中转化反应的平衡常数________（用含x的代数式表示，写出计算过程）。 （3）下列关于上图的说法正确的是________（填字母）。 A.转化反应的平衡常数： B.在均未达到平衡状态时，同温下型沥青混凝土中转化速率比型要大 C.b点时与分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高 D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性 20．（共18分）将转化为碳基燃料，可有效减少碳排放。和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化。可能发生反应： ⅰ． ⅱ． （1）利用不同催化剂，在一定温度和相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1所示，有利于制甲烷的催化剂是________。 （2）不同条件下，按照投料，发生上述反应，的平衡转化率与温度的关系如图2。升高温度，反应ⅰ的化学平衡常数________（填“增大”或“减小”）；、、由大到小的顺序是________。压强为的条件下，温度高于，随着温度升高的平衡转化率增大的原因是________。 （3）（共10分）①在某温度下，向恒容密闭容器中充入和，初始压强为，反应经达到平衡，此时气体的总物质的量为，，则________，该温度下反应ⅱ的化学平衡常数________。（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $