福建省东山第二中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

2025-2026学年度东山二中高二（上）期中考 化学试卷 本试题卷共6页，19题。满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 N 14 Ca 40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案） 1. 美好的生活从选择性必修一开始，虽然有点苦，更需要积极向上，守得云开见月明。化学与科学、技术和社会密切相关,下列有关说法中错误的是（ ） A. 工业上采用电解MgCl2溶液获得金属镁 B. 电解精炼铜时，粗铜应该和外接电源正极相连做阳极 C. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 D. 可将钢铁设备与电源的负极相连以防止钢铁腐蚀 2．下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．   B．   C．   D．   3. 下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 生产硫酸时将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 B. 向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 C. SO2被氧化为SO3反应使用催化剂 D. 工业合成氨在高温条件下进行 4．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是（ ） A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．在容器中加入氩气，反应速率不变 D．将容器的容积扩大，单位体积内反应物的活化分子目数多，有效碰撞次数增多 5. 已知A转化为C和D分步进行：①；②，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 1mol A(g)的能量低于1mol B(g)的能量 B. C. 断裂1mol A(g)化学键吸收的热量小于形成1mol C(g)和3mol D(g)化学键所放出的热量 D. 反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累 6．下列实验装置或方案不能达到相应实验目的的是（ ） A．探究温度对化学平衡的影响 B．比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效率 C．测碳酸钙与稀盐酸反应的化学反应速率 D．验证铁发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- A. A B. B C. C D. D 7．已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH=-242kJ·mol-1，断开1molO=O键和1mol H—O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molH—H键所吸收的能量为（ ） A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ 8．下列说法中正确的是（ ） A. 从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度 B. 对于同一反应K值越大，反应速率越大 C. 对于同一反应 K值越大，反应的转化率越大 D.温度越高，K值越大 9．可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤反应速率v正(NO2)=v逆（NO） A. ①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 10．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压 缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A、A的转化率变大 B、平衡向正反应方向移动 C、D的体积分数变大 D、a ＜ c＋d 11. 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，如图，下列判断不正确的是（ ） A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- B．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移 C．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 12. 从废旧铅蓄电池铅膏(主要含和等，还有少量、的盐或氧化物等)中回收铅的工艺流程如下，下列说法正确的是（ ） A. PbSO4和(NH4)2CO3溶液反应的离子方程式： B. 的主要作用是作氧化剂，氧化 C. 溶解铅膏时可采取高温以加快溶解速度 D. 电解时，阳极、阴极材料可分别用石墨、铅 13．某容器中只发生反应：。由下列图象得出的结论正确的是（ ） A．其他条件相同，如图1所示，若压强，则 B．其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率： C．向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y，Y的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示，则平衡常数 D．相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2molX和2molY，反应到tmin时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态 14．向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0达到平衡，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同 B．c点和e点时反应的平衡常数相同 C．N2的转化率：b＞a D．d点时，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2 第II卷(非选择题 共58分) 15．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1) 该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。 (2) 该反应为 反应（选填吸热、放热）。 (3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 (a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变 (c) v正(H2)＝v逆(H2O) (d) c(CO2)＝c(CO) (4) 某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。 16．(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。 (2)合成氨反应N(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol-1，能量变化如图所示： ①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中 E (填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H 。 ②有关键能数据如下： 化学键 H—H N—H N≡N 键能(kJ‧mol-1) 436 391 945 试根据表中所列键能数据计算a为 。 (3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝a kJ·mol-1 ②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H2＝b kJ·mol-1 写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式： 。 17. 以铬铁矿(主要成分为，还含有、、等)为原料制备的一种工艺流程如图。 已知：与纯碱焙烧转化为，与纯碱焙烧转化为。 (1)“焙烧”前，需将铬铁矿磨碎，其目的是 。过程I中转化为和，结合已知信息写出该转化的化学方程式为 。 (2) 滤渣1主要含有 。 (3) 利用膜电解技术，以溶液为阴极室电解质溶液，溶液为阳极室电解质溶液，可以制备，装置如图。(已知在溶液中存在平衡：) ①离子交换膜应该选用 。 a．阴离子交换膜 b．质子交换膜 c．阳离子交换膜 ②阳极的电极反应方程式 。 ③结合方程式解释产生的原理 。 (4) 从溶液中获得产品的实验操作有 ，过滤、洗涤、干燥。 18. 影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。 （1）实验一：取3 mol·L-1的H2O2溶液各10 mL分别按下表进行实验。 实验序号 V/mL (H2O2溶液) V/mL (FeCl3溶液) MnO2质量/g 反应温度/℃ V(水)/mL 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a ①实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。 ②表中a为 ，如果实验3中30 s时共收集到气体的体积为11.2 mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30 s的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。 （2） H2O2的分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。实验测得70℃时，甲、乙两种条件下H2O2浓度随时间的变化如下图所示： ①图甲表明， 相同时， 越大，H2O2分解速率越大。 ②图乙表明， 相同时， 越大，H2O2分解速率越大。 （3） 对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如右图所示的实验。 ①可通过观察 ，比较得出结论。 ②有同学提出将0.1 mol·L-1FeCl3溶液改为0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。 19. 、、和是常见的环境污染气体。 （1）用CO与NO2反应：，消CO和氮氧化物产生的空气污染。 ①“”可作为此反应的催化剂，其总反应分两步进行：第一步为；则第二步为 (写离子方程式)。 ②某温度下，该反应的平衡常数，若、的起始浓度均为，该条件下，的转化率是 ；在温度不变的情况下向上述平衡体系中再充入 和，此时 (填“>”、“<”或“=”)。 （2）利用反应： ，可净化尾气，如果要同时提高该反应的正反应速率和NO的转化率，采取的措施是 A．升高温度 B．增大压强 C．及时将和从反应体系中移走 D．恒容通入CO E．加入高效催化剂 （3）用活性炭与反应： 来消除氮氧化物产生空气污染。 ①下列措施能使平衡正向移动的是 。 A.升高温度 B.增大压强 C.加活性炭 D.更换适宜催化剂 E.移走部分产物气体 ②一定温度下，，假设正、逆反应速率与浓度关系为，，、只与温度相关，则反应的平衡常数 K=_______(用含、的式子表示)。 （4）在硫酸锂溶液为电解质，泡沫Cu为阴极，利用电化学装置实现NO的消除，阴极反应的模拟能量变化如图。 从反应速率角度推断NO最终还原产物主要为_______，阴极的主要电极反应式为_______。 2025-2026学年度东山二中高二（上）期中考 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B C D B C C A D 题号 11 12 13 14 答案 B D D C 15． （8分，每空2分） （1）c(CO) c(H2O)/ c(CO2) c(H2) （2）吸热 （3）bc （4）830 16．（10分，每空2分） CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-726.5kJ/mol 变小 不变 -93 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)   △H=(2b-a) kJ/mol 17.（12分，除标注外，每空2分） （1）增大反应的接触面积，使铬铁矿充分焙烧，提高铬元素的转化率 （2）和 （3） ①. c （1分） ②. 或 ③. 阳极：，导致增大， 促进平衡正向移动，产生 （4） 蒸发浓缩，冷却结晶（1分） 18.（14分，每空2分） （1）①温度 ②10 ， 0.1 （2）① pH（1分）， H2O2浓度（1分） ② H2O2浓度（1分） ， NaOH溶液浓度（1分） （3）① 气泡产生的快慢 ②使两种溶液中的阴离子相同，避免产生干扰 19.（14分，除标注外，每空2分） （1）①. ②. 75% ； （1分） （2）BD （3）①. E ②. （4） （1分） ， 1 学科网（北京）股份有限公司 $