山东省泰安市肥城市龙山中学2025-2026学年九年级上学期第一次月考化学试题

山东省泰安市肥城市龙山中学2025-2026学年九年级上学期第一次月考化学试题 本试卷满分100分，考试时长60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分：11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是 A. 澄清石灰水、干冰 B. 蒸馏水、乙醇 C. 液氧、双氧水 D. 碳酸钠、碳酸钠溶液 2. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C. 打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体溶解度减小 D. 溶液都是无色透明的液体 3. 对如图所示溶液的认识中，不正确的是 A. 是稳定均一的混合物，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层 B. 溶质为NaCl，并且在该液体中存在的微粒只有钠离子和氯离子 C. 该液体是按照食盐和水的质量比配成的溶液 D. 该溶液的溶质质量分数为10% 4. 配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 取用 D. 检验 5. 如图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入较多量的硝酸铵，下面关于甲、乙试管产生的现象说法正确的是 A. 甲固体增多，乙固体减少 B. 乙固体增多，甲固体减少 C. 甲，乙固体都增多 D. 甲，乙固体都减少 6. 下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是 A. 打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾 B. 铁与稀硫酸反应时，溶液由无色变为黄色 C. 向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色 D. 盐酸除铁锈时溶液由无色变为黄色 7. 如图是几种常见物质溶于水发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是 A. B. C. D. 8. 下列物质的名称、俗称、化学式表示正确的是 A. 乙醇、酒精、 B. 氢氧化钙、消石灰、 C. 氢氧化钠、纯碱、 D. 氧化钙、石灰石、 9. 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，错误的是 ①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都能使无色酚酞试液变红；④都和硫酸铜溶液发生反应；⑤溶液通入CO2都生成白色沉淀；⑥溶液与碳酸钠溶液反应都变浑浊 A. ② B. ⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②⑤⑥ 10. 下列关于物质的性质和用途的说法错误的是 A. 氮气的化学性质不活泼，可以填充食品包装袋保鲜 B. 石灰石高温能分解，工业上可用于制取二氧化碳和生石灰 C. 氢氧化钙能与酸反应，农业上可用于改良酸性土壤 D. 氢氧化钠易吸水而潮解，在实验室用来干燥二氧化碳 11. 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B. 时a物质的饱和溶液的溶质质量分数为50% C. 时，等质量a和c溶于水形成饱和溶液，则所需水的质量为： D. 将时三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液溶质质量分数的关系为 12. 某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g B. 向40℃接近饱和硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶液转化为饱和溶液 C. 60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D. 若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 13. 将一定量的氯化钡溶液与稀硫酸混合，如图为二者恰好完全反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变 B. 反应前后溶液的总质量不变 C. 反应后溶液不为酸性 D. 从微粒角度分析该反应的实质是钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀 14. 用括号内的物质不能一次性区分开的一组试剂是 A. 三种固体(水) B. 空气、氧气、二氧化碳(燃着的木条) C. 铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸) D. 三种溶液(紫色石蕊试液)。 15. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描述正确的是 A. 表示向一定量的NaOH溶液中加水 B. 表示一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌 C. ③表示电解水 D. 时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入固体 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。 （1）可以作为溶质的是_______。 A. 只有固体 B. 只有液体 C. 只有气体 D. 气体、液体、固体都可以 （2）碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是_______。碘酒消毒过程中发生_______变化(填“物理”或“化学”)；碘酒消毒后皮肤上残留黄色的碘，用水很难洗去，但用酒精却很易洗去，这说明碘_______。 （3）下列属于溶液的是_______。 A. 豆浆 B. 米粥 C. 食盐水 D. 玉米汁 （4）蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是_______(填字母)(水分子未画出)。 A. B. C. D. 17. 生病住院时医生常采用输液治疗，即将药物配成溶液，通过静脉滴注输入体内。通常将药物溶解在生理盐水(溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液)中进行输液。 （1）现配制100 g生理盐水，需取_______g氯化钠，_______mL水。 （2）若按如下操作配制，正确的顺序是_______(填字母)。 （3）称量前先要调节天平平衡，称量过程中若发现指针偏右，应进行的操作是_______。 A. 增加氯化钠 B. 减少氯化钠 C. 减少砝码 （4）用量筒量取所需水的体积，将量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，并用玻璃棒(作用：_______)不断搅拌至全部溶解。 （5）将配制好的溶液装入_______中(填“广口瓶”或“细口瓶”)，盖好瓶塞，贴上标签存放到试剂柜中。 （6）实验反思：下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏低的是_______(填字母)。 A. 氯化钠中混有少量杂质 B. 称量时氯化钠和砝码位置放反了(使用了游码) C. 用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水 D. 用量筒取水时，俯视读数 E. 溶解过程中没有使用玻璃棒搅拌 （7）已知氯化钠的溶解度为36 g，则生理盐水属于_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （8）如果此生理盐水用10%的溶液加水稀释而得到，则需10%的溶液_______g。 18. 下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 （1）P点含义为_______。 （2）时，将15 gA物质放入50 g水中充分搅拌，所得溶液的质量为_______。 （3）使一定量C物质的接近饱和溶液变成饱和溶液采用的一种方法是_______。 （4）时，120 gA物质的饱和溶液中溶质的质量为_______。将时相同质量的A、C饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数关系是：A_______C(填“”、“”或“=”)。 （5）A、B两种物质在的饱和溶液，降温到，析出晶体的质量的大小关系是_______(填“>”“”“=”或“无法判断”)。 （6）若A中含有少量B时，可用_______的方法提纯A。 19. 硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。 （1）探究浓硫酸的某些特性。 ①浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1，b中盛放的物质是_______，该过程伴随的能量变化是_______(填“吸热”或“放热”)。 ②某同学把98%的浓硫酸10 mL和63.3%的硫酸溶液约20 mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下的实验数据绘成的曲线如图2.对比图2曲线你能得到的实验结论是_______(写一点即可)。 （2）探究稀硫酸的化学性质。图4是对图3稀硫酸化学性质的检验，将适量稀硫酸分别加入的五只烧杯。 ①选择烧杯_______(填字母)中的反应来证明硫酸的性质②。 ②为验证反应⑤能够发生，烧杯D中可选择的物质可以是_______。 A．Mg B． C． D． ③烧杯E中首先观察到的现象是_______，发生的化学反应方程式是_______，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式_______。 20. 学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。 【验证实验】 （1）填写下列表格。 序号 实验一 实验二 实验内容 实验现象 ①_______ ②_______ 分析与结论 能与指示剂作用 反应的化学方程式为③_______ 序号 实验三 实验四 实验内容 实验现象 无明显现象 产生白色沉淀 分析与结论 无法确定是否发生反应 反应的化学方程式为④_______ 【发现问题】 通过实验，同学们发现实验三无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。 【探究实验】 （2）取少量实验三中的剩余溶液，滴加_______溶液(填碱类物质)，观察到产生白色沉淀，证明和NaOH溶液发生了化学反应。 【拓展延伸】 （3）同学们针对实验三又进行了如图所示的对比实验：将充满的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中“_______”处填上适当的内容。 【总结提升】 ①通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。 ②没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失(或减少)或有新物质生成的方法证明反应发生。 (3)实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠。 【提出问题】 滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。 【猜想与假设】 （4）猜想一：溶质只有NaOH；猜想二：溶质为_____；猜想三：溶质为NaOH和。 【实验探究】 （5）填写下列表格。 实验操作 实验现象 实验结论 a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 _______ 猜想二不成立 b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液 _______ 猜想三成立 【反思与评价】 （6）I、化学反应后溶质成分的判断，除了考虑生成物以外，还需要考虑_______。Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。 21. 某钙片的有效成分是碳酸钙，化学小组同学们用一定量此钙片进行如图所示实验：(已知此钙片中的其它成分不含钙且不与稀盐酸发生反应)计算。 （1）反应共生成的质量是_______g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数_____。 山东省泰安市肥城市龙山中学2025-2026学年九年级上学期第一次月考化学试题 本试卷满分100分，考试时长60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分：11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 【16题答案】 【答案】（1）D （2） ①. 酒精 ②. 化学 ③. 难溶于水、易溶于酒精 （3）C （4）D 【17题答案】 【答案】（1） ①. 0.9 ②. 99.1 （2）CEBAD （3）A （4）搅拌，加速氯化钠溶解 （5）细口瓶 （6）ABC （7）不饱和 （8）9 【18题答案】 【答案】（1）t1℃时，A、C的溶解度均为20g （2）60 （3）升高温度##增加溶质C##蒸发溶剂 （4） ①. 40g ②. > （5）无法判断 （6）降温结晶 【19题答案】 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 放热 ③. 浓硫酸和一定浓度的硫酸都具有吸水性，硫酸浓度越大，吸水能力越强 （2） ①. B ②. C ③. 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 ④. ⑤. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. 产生蓝色沉淀 ③. ④. （2）氢氧化钡 （3）50mL水 （4）NaOH和Na2CO3 （5） ①. 无明显现象 ②. 产生白色沉淀 （6）反应物是否过量 【21题答案】 【答案】（1）0.88 （2）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x 第1次加入稀盐酸，稀盐酸完全反应，产生CO2的质量为 x=7.3% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $