第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 同步练习 一、单选题 1．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A．反应达到平衡状态时A的转化率为60% B．x=4 C．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为8∶5 D．某条件下，该反应的v(A)=0.6mol·L-1·s-1，v(D)=24mol·L-1·min-1，此时D表示的反应速率更快 2．下列说法正确的是 A．催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应速率，影响平衡移动 B．加入或减少反应物的量，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 C．升高温度能改变化学反应速率主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 3．下列有关反应的说法中不正确的是 A．生成标准状况下转移 B．溶液能催化该反应 C．该反应的熵变 D．该反应在任意温度下均能自发进行 4．下列说法正确的是 A．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 B．已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时(g)的浓度将升高 C．在一定条件下，可逆反应达到平衡后。保持恒温恒容，再通入一定量，平衡逆向移动，且达到新平衡时的百分含量减小 D．合成氨厂采用的压强是10～30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大 5．对反应，下列说法不正确的是 A．增大的浓度能加快反应速率 B．与足量的反应达到化学平衡时，可生成 C．在一定条件下，该反应达到平衡状态时，各成分浓度保持不变 D．达到平衡状态时， 6．化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A．用冰箱冷藏保鲜食物 B．古代冶铁使用鼓风机 C．火力发电厂将烟囱建得很高 D．矿石煅烧前粉碎处理 7．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH＜0，在其他条件相同时，下列说法正确的是 A．增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 B．加入V2O5，改变了反应的活化能，平衡不发生移动 C．升高温度，v(逆)增大，v(正)减小，平衡逆向移动 D．当c(SO2)∶c(O2)=2∶1时，可以判断该反应一定已经达到化学平衡 8．金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为 9．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂 A．①④ B．①②③⑤ C．②③⑤ D．③④ 10．有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2C2(g)的反应速率，甲测得v(B2)=4.5mol·L-1·min-1，乙测得v(C2)=3mol·L-1·min-1，则这两位同学的测定结果 A．都正确 B．都错误 C．都正确或都错误 D．甲正确、乙错误 11．t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：。有关该平衡体系的说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C．平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率比原平衡时大 D．达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大 12．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集 B．唾液可以使淀粉水解速率加快 C．缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深 D．左右比常温下更有利于合成氨 13．碳酸钙与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是 A．反应2-4 min内平均反应速率最大 B．反应4-6min的速率最大 C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应在2～4 min内以CO2的物质的量变化表示的反应速率为v(CO2)=0.1 mol·min-1 14．汽车尾气的处理原理为。在恒温恒容密闭容器中充入等体积的NO和CO，加入适量催化剂，发生上述反应。下列叙述错误的是 A．催化剂能降低NO和CO反应的活化能 B．达到平衡后，加入少量CaO，平衡常数增大 C．达到平衡时，NO、CO的转化率相等 D．当气体总压强不变时，反应达到平衡状态 15．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变 二、非选择题 16．开发氢能源，并利用氢气对含硫物质脱硫处理，实现能源开发与环境保护。回答下列问题： (1)天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法。该工艺的基本反应如下。 第一步：； 第二步：。 天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为 。 (2)研究用还原废气。该反应分两步完成(未配平)：；。该过程中相关物质的浓度随时间的变化关系如图甲所示： ①据上面信息判断脱除速率 。 ②X为 (写化学式)，X (填“是”或“不是”)该还原过程的催化剂。 (3)研究用对煤炭脱硫，发生反应：  。 ①平衡转化率随压强增大而 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②上述反应随(T为热力学温度)变化关系如图乙所示。请判断表示正反应的与关系的是 (填“A”或“B”)。 ③时该反应的平衡常数为 。 ④图乙中时，向密闭容器中加入，达到平衡后，在t时刻再通入，请在图丙中画出从t时刻到重新平衡时体积分数的变化曲线 。 17．合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义，历史上诺贝尔化学奖曾经3次颁给研究合成氨的化学家。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题： (1)t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的和合成氨，实验中测得随时间的变化如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/mol·L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①10~15min内的平均反应速率 。 ②下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有 (填标号)。 a．压缩容器的体积     b．往容器中加入催化剂    c．降低温度 ③若该反应在t℃，体积为2L的刚性密闭容器中发生，下列说法不能作为反应达到平衡状态的依据的是 (填标号)。 A．的体积分数不再变化           B．、、的物质的量之比为1：3：2 C．             D．的质量保持不变 (2)合成氨反应在Fe催化剂上进行，反应物和断键的过程要 (填“吸收”或“放出”)较多的能量。氮元素的非金属性较强，但氮气的化学性质却很稳定，从结构角度解释可能的原因： 。 (3)已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则和在催化剂表面合成的反应过程的顺序为c→ (用字母标号表示)。 (4)潜艇中使用的氨—氧燃料电池工作原理如图所示。 ①电极a为电池的 极。 ②该电池b电极的反应为 。 18．研究对、、等气体的处理对建设生态文明具有重要意义，回答下列问题。 (1)已知在一定温度下，某2 L恒容密闭容器中，7 mol 与铁粉发生反应：，反应中有关气体的物质的量随时间变化关系如下图： ①反应进行到1 min时达平衡，用浓度变化表示的化学反应速率为 ，固体质量增加了 g，的转化率为 (保留三位有效数字)。若此时平衡总压强为a kPa，则该反应的压强平衡常数 (化为最简分数)。 ②2 min时，若只改变温度，曲线变化如图，3 min再次达平衡，则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 ③5 min时再充入一定量的CO，表示变化的曲线是 (填图中字母)。 (2)已知：  ；   。 ①则的 。 ②在一定条件下，将和按体积比1∶1充入恒容密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．混合气体的总物质的量保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．和的物质的量之比保持不变 D．每生成1 mol的同时消耗1 mol 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C C B A B C A C 题号 11 12 13 14 15 答案 C A B B C 16．(1) (2) H2S 不是 (3) 不变 A 1 17．(1) 0.008 ab AD (2) 吸收 氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量 (3)b→e→a→d (4) 负极 O2+4e-+2H2O=4OH- 18．(1) 0.5 mol/(L·min) 16 14.3% 吸热 b (2) 或者 C 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $