第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 一、单选题 1．下列生产生活中需要增大化学反应速率的是 A．铁桥生锈 B．牛奶变质 C．塑料老化 D．高炉炼铁 A．A B．B C．C D．D 2．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂 A．①④ B．①②③⑤ C．②③⑤ D．③④ 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．氨水应密闭保存，放置于低温处 B．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 C．由H 2 、I 2 蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D．向氯水中加CaCO 3 后，溶液漂白性增强 4．对于密闭容器中的反应： ，在673K、30MPa下，和随时间t的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．a点的正反应速率比b点的大 B．c点反应达到平衡状态 C．d点和e点处不相同 D．其他条件不变时，773K下，反应至，比图中d点的值小 5．我国科学家研制出与合成甲醇的高效催化剂。下列有关该反应的说法错误的是 A．有利于减排 B．反应生成甲醇和水 C．有利于碳资源循环利用 D．该高效催化剂提高了的平衡转化率 6．下列过程属非自发的是 A．水由高处向低处流 B．室温下水结成冰 C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．加热铁棒一端，热量传向另一端 7．对化学反应3X（g）+Y（g）2Z（g）+2Q（s）达到平衡后，增大压强，下列关于对该化学反应产生的影响的说法正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 8．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ· mol-1，当该反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．图中t1时刻引起平衡移动的条件可能是升高温度 B．表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t5～t6 C．温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2充入0.5 L密闭容器中，充分反应后N2的转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数为 D．在t2～t3时间段，保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，N2的浓度不变 9．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是 A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3 B．若反应开始时容器容积为2 L，则0—2min内v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1 C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4 mol D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ 10．可逆反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．因为该反应△H<0，反应的反应物总能量小于生成物总能量 B．若反应开始时加入催化剂，则使E1、E2 都减小 C．正反应的活化能是368 kJ/mol D．1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234kJ 11．反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a为随t的变化曲线 B．时， C．时，的消耗速率大于生成速率 D．后， 12．其他条件一定时，发生反应，B的平衡转化率与温度T的关系如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态且v正＜v逆的点是（    ） A．a B．b C．c D．d 13．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率和温度、压强的变化关系如下图(起始时，，容器体积为1L)。下列说法错误的是 A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中压强的大小关系为： C．图中a点对应的平衡常数 D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b 14．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是 A．x＝1 B．B的转化率为50% C．2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1 D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态 二、解答题 15．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 分别在试管A、B中加入5mL5%溶液，各滴入2滴1mol/L溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡，将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡 试管A中不再产生气泡，试管B中产生气泡的量增大 ② 另取两支试管分别加入5mL5%溶液和5mL10%溶液 两试管中均未明显见到有气泡产生 (1)实验①的目的是 ，实验中滴加溶液的目的是 。 (2)实验②中未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出对上述操作的改进意见是 （用实验中所提供的试剂和仪器）。 (3)某同学在50mL一定浓度的溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是 。 16．某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸()反应的实验资料，具体如下。 资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸反应： 资料2：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。 资料3：实验数据如表所示。 实验编号 1 2 3 4 5 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 从混合到出现棕黄色时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 (1)通过资料了中的数据，可以得出的结论是 。 (2)资料3中编号为1的实验继续反应，20s后测得过氧化氢浓度为，则 。 (3)该小组同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到有无色气体产生。于是，该小组同学提出假设：可能是过氧化氢分解反应的催化剂。 ①小组同学提出上述假设的依据是 。 ②请设计实验方案验证假设：可能是过氧化氢分解反应的催化剂。(仪器和试剂可自选) 实验方案： 。 (4)某研究人员通过研究得到以下两组数据(为反应的活化能)。 第1组： 反应 A 100 298→318 14.0 第2组： 反应 A 100 3205 B 120 结合第1组和第2组数据，你认为他所研究的问题是 。 17．在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: A（g） B（g）+C（g） △H=+85.1kJ·mol-1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题: （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。 （2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。 平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。 （3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。 ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h 0 4 8 16 C（A）/（mol·L-1） 0.10 a 0.026 0.0065 分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是 ， 由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 mol·L-1。 18．Ⅰ.已知和之间发生可逆反应：。 (1)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是 。 a.t1时，反应未达到平衡，浓度在减小 b.t2时，反应达到平衡，反应不再进行 c.，各物质浓度不再变化 d.，各物质的浓度相等 e.，浓度增大 f.反应过程中气体的颜色不变 Ⅱ.某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据： 实验序号 锌的质量/g 锌的状态 /mol·L-1 /mL 反应前溶液的温度/℃ 添加剂 1 0.65 粒状 0.5 50 20 无 2 0.65 粉末 0.5 50 20 无 3 0.65 粒状 0.5 50 20 2滴溶液 4 0.65 粉末 0.8 50 20 无 5 0.65 粉末 0.8 50 35 2滴溶液 (2)在上述5组实验中，测定锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其反应速率最快的实验是 (填实验序号)。 (3)对于锌和稀硫酸的反应，实验1和2表明， 对反应速率有影响。 (4)进行实验2时，该小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如图所示。 在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是 ，2~4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)= 。 《第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C A D B C D C B 题号 11 12 13 14 答案 D D C B 15．研究温度对分解速率的影响 加快的分解速率，使实验现象易于观察 将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中浸泡（或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L溶液，其他合理答案也可），观察产生气泡的速率 C 16．(1)其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快 (2)0.002mol/L (3)未观察到棕黄色，说明没有碘单质生成，过氧化氢没有与碘化钾发生氧化还原反应；有无色气体产生，说明过氧化氢发生了分解反应，而没有加入碘化钾前，没有观察到无色气体产生； 取两支试管，加入5%H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量KI固体，若观察到加入KI的试管中有无色气体产生，则证明KI能提高过氧化氢分解反应的速率; (4)影响反应速率的因素是温度还是活化能。 17．升高温度、降低压强 (-1)×100% 94.1% A(g) B(g) + C(g) 0.10       0       0 0.10×(1-94.1%)     0.10×94.1%    0.10×94.1% K= =1.5mol/L 0.10× 0.10×(2-) 0.051 达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半 0.013 18． ace 5 固体反应物的表面积 AB 学科网（北京）股份有限公司 $$