精品解析：广东省广州市番禺区华南碧桂园学校2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

九年级第一学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　K-39　Ca-40 一、单选题(每小题3分，共14题，共42分) 1. 下列过程中，发生了化学变化的是 A. 干冰变成CO2气体 B. 从含SiO2的沙子中提炼高纯Si C. 海水晒盐 D. 从潮湿空气中分离出水 2. 空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是 A. 炼钢过程用到的氧气 B. 磁悬浮列车用到的氮气 C. 用于生产氮肥的氨气 D. 制作电光源的稀有气体 3. 下述说法中正确的是（ ） A. 空气中的氮气、氧气经混合，他们的化学性质都已改变 B. 经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程，属于化学变化 C. 空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨 4. 钋广泛用于抗静电刷。钋元素的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 属于金属元素 B. 质子数为84 C. 核外电子数为84 D. 相对原子质量为209 g 5. 下列说法中正确的是 A. 铁丝在氧气中能燃烧，在空气中也能剧烈燃烧 B. 在自来水厂净水的过程中，发生的变化都是物理变化 C. 碳在氧气中燃烧后生成无色无味的气体 D. 红磷在空气中燃烧时，产生大量的白雾 6. 下列物质中，含有氧分子的是 A. KMnO4 B. O2 C. O3 D. H2O2 7. 铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. 铷原子核内的质子数为37 B. 铷原子在化学变化中容易失去1个电子 C. 铷原子的核外电子分5层排布 D. 氯化铷化学式为RbCl2 8. 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 A. 加碘食盐的主要成份是氯化钠，氯化钠是由氯化钠离子构成的 B. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 C. 在化学反应中，分子不能再分 D. 物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 9. 化学用语是学好化学的工具，下列有关化学用语的说法正确的是（ ） A. H2O和H2O2中O的化合价相同 B. KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团 C. Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同 D. 和化学性质相同 10. 测定空气里氧气含量的实验装置和步骤如下：（已完成装置气密性检查） ①在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份； ②用弹簧夹夹紧胶皮管； ③点燃燃烧匙内红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象； ④红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象。 其中有错误的实验步骤是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 11. 我国药学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素成为2015年度诺贝尔生理医学奖得主之一。下列说法正确的是（　　） A. 一个青蒿素分子由32个原子构成 B. 每个青蒿素分子中含5个H2O分子 C. 青蒿素中碳元素的质量分数的计算式为×100% D. 青蒿素在空气中完全燃烧只生成H2O 12. 如图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法不正确的是 A. 反应物是两种单质 B. 反应物有剩余 C. 该反应为化合反应 D. 该反应生成了多种产物 13. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列分析推理说法正确的是 A. 原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子 B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 D. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变物质一定是催化剂 14. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯 烧杯内壁有水雾 该气体一定是H2 B 把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 硫在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成SO3 C 在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源 两极玻璃管中有气体生成，体积比是1：2 水是化合物，可分解 D 将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方 木条不复燃 O2能支持燃烧 A. A B. B C. C D. D 第二部分：非选择题(共48分) 15. Ⅰ．化学用语是学习化学的重要工具，请用正确的化学符号表示： （1）3个钠离子_____； （2）碳酸根离子_____； （3）硫酸铁_____； （4）某化合物只由N、O两种元素组成，且在该化合物中N的化合价为+5，该化合物的化学式是_____； Ⅱ．制笔行业中经常用到铂、钌(Ru)等金属。现有6种含钌元素的物质：Ru、Ru2O3、RuO2、RuCl3、K2RuO4、Ru2(SO4)3.回答下列问题： （5）RuO2读作_____。 （6）上述6种物质中钌元素的化合价一共有_____种。 （7）从物质分类的角度看，K2RuO4属于_____。(填选项) A. 化合物 B. 氧化物 C. 混合物 16. 测定空气中氧气含量的实验装置如下图。 Ⅰ．图1用红磷测定空气中氧气的含量，回答下面问题： （1）该实验的主要现象是_____。 （2）实验中红磷须过量，其目的是_____。 Ⅱ．小张同学利用镁条代替红磷，根据图2所示的实验装置测定空气中氧气的含量，在确保规范操作的前提下，所测得的空气中氧气的体积分数大于1/5.同时发现燃烧产物中还有一些黄色固体。查阅资料后得到以下信息：①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(化学式为Mg3N2)固体； （3）根据你所学过的知识，写出镁与氮气燃烧生成Mg3N2的符号表达式：_____。 （4）空气中N2与O2的体积比大约是_____，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，可见镁更容易和氧气反应。请你作出合理的解释：_____。 Ⅲ．根据下图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。 （5）图1中的反应现象为_____，该化学反应的符号表达式为_____。 （6）图2中的集气瓶中加入的液体可能是_____，写出该液体与硫燃烧产物反应的符号表达式_____。 17. Ⅰ．根据如图所示原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题： （1）氧原子的相对原子质量是_____。 （2）过氧化氢(H2O2)能杀菌消毒，H2O2中氧元素的化合价是_____。 （3）氨气是一种重要的化工原料，如图2是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图。 ①请写出此反应的符号表达式：_____。 ②氨气分子中氮原子与氢原子的个数比为_____。 Ⅱ．根据下图，回答问题：(已知镁元素的质子数为12，氯元素的质子数为17) （4）如上图A、B、C、D四种粒子共表示_____种元素。 （5）下列关于E粒子的说法中，你认为最恰当的是_____(填选项)。 A. 阳离子 B. 阴离子 C. 原子 D. 以上三种都有可能 （6）B元素的单质可在D元素的单质中燃烧，且发生化合反应，请写出该反应的符号表达式_____。 18. 图1是实验室净化天然水的流程： （1）原理分析： ①请从“沉降”、“蒸馏”“蒸发”、“吸附”、“过滤”中选择合适的关键词填写在上述图1方框内A、B的空白处。A_____、B_____。 ②自来水厂可利用明矾【KAl(SO4)2﹒12H2O】溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。请计算KAl(SO4)2中铝元素的化合价为_____；KAl(SO4)2﹒12H2O中含有的带电的原子团是_____(填离子符号)。 （2）操作过程：在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是_____(写出一个即可)。 （3）电解水实验装置示意图如图，试管_____(填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。电解水的符号表达式为_____，结合下面的电解水示意图，从微观角度补充填写完成图A和图B_____。 宏观变化 微观解释 19. 实验室制取气体是化学学习者的必备技能。实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰，以及下列仪器： （1）在上述仪器和药品的基础上，若补充一种仪器_____(填名称)，再选择上述仪器中的_____(填编号)和药品_____制取氧气，反应的符号表达式为_____。 （2）若用H2O2分解可制取O2，实验室通过测定收集一定体积O2所用的时间，来研究不同条件对H2O2分解速率的影响。 实验 温度∕℃ H2O2溶液浓度 H2O2溶液体积∕mL 1 g催化剂 时间∕s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 a 40 氧化铜 b ①上表中实验1、2探究_____对分解速率影响，实验2、3探究不同催化剂对分解速率的影响，则浓度a为_____。 ②H2O2分解可制取O2，该小组在反应开始后立即开始收集(集气瓶上方有少量空气)，从而测定收集一定体积O2所用的时间。你认为该做法_____(填：“是”与“否”)合理。说出你的观点并阐述理由：_____。 （3）分离液态空气是工业上制取氧气的重要途径，下图是工业上制氧气的流程图： ①氮气的沸点为-196℃，氧气的沸点为-183℃，在蒸发的过程中_____(填“氮气”或“氧气”)先被蒸发出来。 ②从微粒的角度分析，物质状态改变的原因是_____。 20. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80—215℃时，又会分解放出H2. （1）①C60属于_____(字母序号)。 A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物 ②C60可用作吸氢材料是利用了其_____(填“物理”或“化学”)性质。 （2）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下二氧化碳和氨气(NH3)可以合成尿素【CO(NH2)2】，同时生成水。该反应的符号表达式为_____。 （3）CO(NH2)2的相对分子质量：_____； （4）CO(NH2)2中氧元素和氮元素的质量比：_____； （5）CO(NH2)2中氮元素的质量分数(精确到0.1%)：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第一学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　K-39　Ca-40 一、单选题(每小题3分，共14题，共42分) 1. 下列过程中，发生了化学变化的是 A. 干冰变成CO2气体 B. 从含SiO2的沙子中提炼高纯Si C. 海水晒盐 D. 从潮湿空气中分离出水 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化是物质在变化过程中有新物质生成。 【详解】A、干冰变成CO2气体，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确； B、从含SiO2的沙子中提炼高纯Si，有新物质生成，属于有新物质生成，故B正确； C、海水晒盐是水的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确； D、从潮湿空气中分离出水，没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确故选B。 【点睛】物理变化是物质在变化过程中没有新物质生成。 2. 空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是 A. 炼钢过程用到的氧气 B. 磁悬浮列车用到的氮气 C. 用于生产氮肥的氨气 D. 制作电光源的稀有气体 【答案】C 【解析】 【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 【详解】A、氧气约占空气总体积的21%，则炼钢过程用到的氧气来自空气，故A正确； B、氮气约占空气总体积的78%，则磁悬浮列车用到的氮气来自空气，故B正确； C、空气中不含氨气，则用于生产氮肥的氨气不是来自空气，故C不正确； D、稀有气体约占空气总体积的0.94%，则制作电光源的稀有气体来自空气，故D正确。故选C。 3. 下述说法中正确的是（ ） A. 空气中的氮气、氧气经混合，他们的化学性质都已改变 B. 经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程，属于化学变化 C. 空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气是混合物，组成它们的氮气、氧气等气体，化学性质保持不变,故选项不正确； B、利用氧气和氮气沸点的不同，经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不正确； C、空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，故选项正确； D、空气中造成酸雨的气体是二氧化硫、二氧化氮，不是二氧化碳，故选项不正确。 4. 钋广泛用于抗静电刷。钋元素的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 属于金属元素 B. 质子数为84 C. 核外电子数为84 D. 相对原子质量为209 g 【答案】D 【解析】 【详解】A. 钋带“钅”字旁，属于金属元素，此选项正确； B. 由钋元素的元素周期表信息可知，钋的原子序数为84，原子序数在数值上等于原子内的质子数，所以钋的质子数为84，此选项正确； C. 原子中质子数等于核外电子数，所以钋原子的核外电子数为84，此选项正确； D. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误。 故选D。 5. 下列说法中正确的是 A. 铁丝在氧气中能燃烧，在空气中也能剧烈燃烧 B. 在自来水厂净水的过程中，发生的变化都是物理变化 C. 碳在氧气中燃烧后生成无色无味的气体 D. 红磷在空气中燃烧时，产生大量的白雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中能燃烧，在空气中仅能出现红热现象，不能燃烧，错误；B、在自来水厂净水的过程中的投药消毒的过程中生成了寻物质属化学变化，错误；C、碳在氧气中燃烧后生成无色无味的气体，正确；D、红磷在空气中燃烧是产生大量的白烟，错误。故选C。 6. 下列物质中，含有氧分子的是 A. KMnO4 B. O2 C. O3 D. H2O2 【答案】B 【解析】 【详解】O2可以表示氧分子。 A、KMnO4中含有氧元素，不含氧分子，该选项错误。 B、O2是由氧分子构成的，含有氧分子，该选项正确。 C、O3是由臭氧分子构成的，不含氧分子，该选项错误。 D、H2O2中含有氧元素，不含氧分子，H2O2中右边的“2”表示一个过氧化氢分子中含有两个氧原子，该选项错误。 故选B。 7. 铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. 铷原子核内的质子数为37 B. 铷原子在化学变化中容易失去1个电子 C. 铷原子的核外电子分5层排布 D. 氯化铷的化学式为RbCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据结构示意图可知，铷原子的核电荷数为37，核电荷数=核内的质子数，铷原子核内的质子数为37，故选项说法正确； B、根据结构示意图可知，铷原子的最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子，故选项说法正确； C、根据结构示意图可知，铷原子的核外有5个电子层，故选项说法正确； D、在化学变化中铷原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，其化合价为+1价，氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法错误。 故选：D。 8. 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 A. 加碘食盐的主要成份是氯化钠，氯化钠是由氯化钠离子构成的 B. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 C. 在化学反应中，分子不能再分 D. 物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 【答案】B 【解析】 【详解】加碘食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，A选项错误；分子可以构成物质，如水是由水分子构成的，原子可以构成物质，如金属单质是由金属原子构成的，离子可以构成物质，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，B选项正确；在化学反应中，分子可以再分成原子，原子不可再分，C选项错误；物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间距随温度的改变而改变，D选项错误。故选择B项。 9. 化学用语是学好化学的工具，下列有关化学用语的说法正确的是（ ） A. H2O和H2O2中O的化合价相同 B. KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团 C. Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同 D. 和化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、H2O中O的化合价是-2价，而H2O2中O的化合价是-2价，故A错误；B、KMnO4中MnO4的化合价是-1价，而K2MnO4中MnO4的化合价是-2价，故B错误；C、Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同，故C正确；D、质子数为2的是氦，化学性质稳定；质子数为12的是镁，化学性质活泼，故D错误。故选C。 10. 测定空气里氧气含量的实验装置和步骤如下：（已完成装置气密性检查） ①在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份； ②用弹簧夹夹紧胶皮管； ③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象； ④红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象。 其中有错误的实验步骤是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A. ①在集气瓶内加入少量水，防止热的生成物落到瓶底，使瓶底受热不均而炸裂；因为氧气体积约占空气体积五分之一的，为了观察水进入瓶中的体积，将水面上方空间分为5等份，不符合题意； B. ②用弹簧夹夹紧胶皮管，防止胶皮管漏气，不符合题意； C. ③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，减少红磷燃烧放热使气体逸出，减少误差，不符合题意； D. ④红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，做法错误，没有冷却至室温就打开弹簧夹，水进入集气瓶的体积会小于五分之一，符合题意。故选D。 11. 我国药学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素成为2015年度诺贝尔生理医学奖得主之一。下列说法正确的是（　　） A. 一个青蒿素分子由32个原子构成 B. 每个青蒿素分子中含5个H2O分子 C. 青蒿素中碳元素的质量分数的计算式为×100% D. 青蒿素在空气中完全燃烧只生成H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则一个青蒿素分子中含有42个原子，错误；B、青蒿素分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，其中不含水分子， 错误；C、青蒿素中碳元素质量分数为：×100%，正确；D、根据青蒿素的组成可知，其完全燃烧生成水和二氧化碳两种物质，错误。故选C。 12. 如图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法不正确的是 A. 反应物是两种单质 B. 反应物有剩余 C. 该反应为化合反应 D. 该反应生成了多种产物 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，反应是和生成，符合多变一，为化合物的反应。 【详解】A、反应物是和两种单质，故A正确； B、反应前有5个，反应后有2个，反应了3个，反应前有2个，反应后有1个，反应了1个，则反应物有剩余，故B正确； C、由反应的微观示意图可知，反应是和生成，符合多变一，为化合物的反应，故C正确； D、该反应生成了，一种产物，故D不正确。故选D。 【点睛】化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。 13. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列分析推理说法正确的是 A. 原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子 B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 D. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子在化学变化中不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子，推理正确。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物（如KMnO4），推理错误。 C、带电的微粒不一定是离子，还可能是质子、电子等，推理错误。 D、反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，推理错误。 故选A。 14. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯 烧杯内壁有水雾 该气体一定是H2 B 把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 硫在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成SO3 C 在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源 两极玻璃管中有气体生成，体积比是1：2 水是化合物，可分解 D 将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方 木条不复燃 O2能支持燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。氧气只含氧元素，烧杯内壁有水雾，说明气体燃烧生成水（H2O），该气体含有氢元素，但该气体不一定是H2，也可能是甲烷（CH4）等，结论错误。 B、硫在空气和氧气中燃烧都生成SO2，只燃烧剧烈程度不同，结论错误。 C、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2，说明水是由氢元素和氧元素组成的化合物，可分解，结论正确。 D、将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方，木条不复燃，可能是因为氧气浓度太低，不能得出O2能支持燃烧的结论，结论错误。 故选C。 第二部分：非选择题(共48分) 15. Ⅰ．化学用语是学习化学的重要工具，请用正确的化学符号表示： （1）3个钠离子_____； （2）碳酸根离子_____； （3）硫酸铁_____； （4）某化合物只由N、O两种元素组成，且在该化合物中N的化合价为+5，该化合物的化学式是_____； Ⅱ．制笔行业中经常用到铂、钌(Ru)等金属。现有6种含钌元素的物质：Ru、Ru2O3、RuO2、RuCl3、K2RuO4、Ru2(SO4)3.回答下列问题： （5）RuO2读作_____。 （6）上述6种物质中钌元素的化合价一共有_____种。 （7）从物质分类的角度看，K2RuO4属于_____。(填选项) A. 化合物 B. 氧化物 C. 混合物 【答案】（1） 3Na+ （2） CO32- （3） Fe2(SO4)3 （4） N2O5 （5） 二氧化钌 （6） 4##四 （7）A 【解析】 【小问1详解】 离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字为“1”时省略不写，离子符号前的数字表示离子个数，则3个钠离子的符号为3Na+。 【小问2详解】 离子符号表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，则碳酸根符号为。 【小问3详解】 硫酸铁中，铁元素化合价为+3价、硫酸根化合价为-2价，则化学式为Fe2(SO4)3。 【小问4详解】 该化合物中氮元素化合价为+5价、而氧元素化合价为-2价，则化学式为N2O5。 【小问5详解】 化学式的读法：从右往左读，且有时会读数数字个数，故RuO2读作“二氧化钌”。 【小问6详解】 Ru为单质，化合价为0；Ru2O3中，氧元素化合价为-2价，设Ru化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3；同理可知RuO2中Ru化合价为+4价；RuCl3中氯元素化合价为-1价，则Ru化合价为+3价；K2RuO4中钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设Ru化合价为y，则（+1）×2+y+（-2）×4=0，解得y=+6；Ru2(SO4)3中硫酸根化合价为-2价，则Ru化合价为+3价，则钌元素的化合价有0、+3、+4、+6，共四种。 【小问7详解】 K2RuO4含K、Ru、O三种元素，属于纯净物中的化合物，而氧化物仅含两种元素，则不属于氧化物，故选A。 16. 测定空气中氧气含量的实验装置如下图。 Ⅰ．图1用红磷测定空气中氧气的含量，回答下面问题： （1）该实验的主要现象是_____。 （2）实验中红磷须过量，其目的是_____。 Ⅱ．小张同学利用镁条代替红磷，根据图2所示的实验装置测定空气中氧气的含量，在确保规范操作的前提下，所测得的空气中氧气的体积分数大于1/5.同时发现燃烧产物中还有一些黄色固体。查阅资料后得到以下信息：①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(化学式为Mg3N2)固体； （3）根据你所学过的知识，写出镁与氮气燃烧生成Mg3N2的符号表达式：_____。 （4）空气中N2与O2的体积比大约是_____，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，可见镁更容易和氧气反应。请你作出合理的解释：_____。 Ⅲ．根据下图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。 （5）图1中的反应现象为_____，该化学反应的符号表达式为_____。 （6）图2中的集气瓶中加入的液体可能是_____，写出该液体与硫燃烧产物反应的符号表达式_____。 【答案】（1）产生大量白烟，放出大量的热 （2）耗尽氧气 （3）Mg+N2Mg3N2 （4） ①. 4:1 ②. 氧气的化学性质比较活泼，氮气的化学性质不活泼 （5） ①. 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 ②. Fe+O2Fe3O4 （6） ①. 氢氧化钠溶液 ②. NaOH+SO2→Na2SO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 该实验的主要现象是：产生大量白烟，放出大量的热。 【小问2详解】 实验中红磷须过量，其目的是耗尽氧气，以保证测定结果准确。 【小问3详解】 镁与氮气燃烧生成Mg3N2的符号表达式为：Mg+N2Mg3N2。 【小问4详解】 空气中N2与O2的体积含量分别为78%、21%，它们的体积比大约是4:1，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，可见镁更容易和氧气反应。原因是：氧气的化学性质比较活泼，氮气的化学性质不活泼。 【小问5详解】 图1是铁丝在氧气中燃烧，实验现象为：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该化学反应的符号表达式为：Fe+O2Fe3O4。 【小问6详解】 硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性气味，是一种空气污染物，图2中的集气瓶中加入的液体可能是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与二氧化硫反应的符号表达式为：NaOH+SO2→Na2SO3+H2O。 17. Ⅰ．根据如图所示原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题： （1）氧原子的相对原子质量是_____。 （2）过氧化氢(H2O2)能杀菌消毒，H2O2中氧元素的化合价是_____。 （3）氨气是一种重要的化工原料，如图2是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图。 ①请写出此反应的符号表达式：_____。 ②氨气分子中氮原子与氢原子的个数比为_____。 Ⅱ．根据下图，回答问题：(已知镁元素的质子数为12，氯元素的质子数为17) （4）如上图A、B、C、D四种粒子共表示_____种元素。 （5）下列关于E粒子的说法中，你认为最恰当的是_____(填选项)。 A. 阳离子 B. 阴离子 C. 原子 D. 以上三种都有可能 （6）B元素的单质可在D元素的单质中燃烧，且发生化合反应，请写出该反应的符号表达式_____。 【答案】（1）16.00 （2）-1 （3） ①. N2+H2NH3 ②. 1：3 （4）3 （5）D （6）Mg+Cl2MgCl2 【解析】 【小问1详解】 由氧元素的周期表信息可知，氧原子的相对原子质量是16.00。 【小问2详解】 H2O2中氢元素的化合价是+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氧元素的化合价是-1。 【小问3详解】 ①根据反应的微观示意图，此反应的符号表达式为：N2+H2NH3。 ②根据反应的微观示意图可知，氨气分子中氮原子与氢原子的个数比为1：3。 【小问4详解】 具有相同质子数的一类原子总称为元素，则上图A、B、C、D四种粒子共表示3种元素。 【小问5详解】 A. 当X>10时，E粒子表示阳离子； B. 当X<10时，E粒子表示阴离子； C. X=10时，E粒子表示原子； D. E粒子可能是原子、阳离子、阴离子。 故选D。 【小问6详解】 B是镁原子结构示意图，镁原子属于镁元素，D是氯原子结构示意图，氯原子属于氯元素，B元素的单质可在D元素的单质中燃烧，且发生化合反应，该反应的符号表达式为：Mg+Cl2MgCl2。 18. 图1是实验室净化天然水的流程： （1）原理分析： ①请从“沉降”、“蒸馏”“蒸发”、“吸附”、“过滤”中选择合适的关键词填写在上述图1方框内A、B的空白处。A_____、B_____。 ②自来水厂可利用明矾【KAl(SO4)2﹒12H2O】溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。请计算KAl(SO4)2中铝元素的化合价为_____；KAl(SO4)2﹒12H2O中含有的带电的原子团是_____(填离子符号)。 （2）操作过程：在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是_____(写出一个即可)。 （3）电解水的实验装置示意图如图，试管_____(填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。电解水的符号表达式为_____，结合下面的电解水示意图，从微观角度补充填写完成图A和图B_____。 宏观变化 微观解释 【答案】（1） ①. 沉降 ②. 蒸馏 ③. +3 ④. （2）滤纸损坏或过滤时液面高于滤纸边缘 （3） ①. b ②. H2OH2+O2 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①净化天然水时，先通过沉降使大颗粒泥沙沉降，所以A是沉降；蒸馏可除去水中的可溶性物质，得到蒸馏水，所以B是蒸馏。 ②KAl(SO4)2中钾元素的化合价为+1，硫酸根的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，铝元素的化合价为+3；KAl(SO4)2﹒12H2O中含有的带电的原子团是。 【小问2详解】 在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸损坏或过滤时液面高于滤纸边缘。 【小问3详解】 电解水时，正氧负氢，氢二氧一。据图可知，试管b中的气体是氧气，能使燃着的木条燃烧更旺。电解水生成氢气、氧气，反应的符号表达式为：H2OH2+O2。从微观角度看，是两个水分子发生反应生成一个氧分子和两个氢分子。补充图A和图B为：。 19. 实验室制取气体是化学学习者的必备技能。实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰，以及下列仪器： （1）在上述仪器和药品的基础上，若补充一种仪器_____(填名称)，再选择上述仪器中的_____(填编号)和药品_____制取氧气，反应的符号表达式为_____。 （2）若用H2O2分解可制取O2，实验室通过测定收集一定体积O2所用的时间，来研究不同条件对H2O2分解速率的影响。 实验 温度∕℃ H2O2溶液浓度 H2O2溶液体积∕mL 1 g催化剂 时间∕s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 a 40 氧化铜 b ①上表中实验1、2探究_____对分解速率的影响，实验2、3探究不同催化剂对分解速率的影响，则浓度a为_____。 ②H2O2分解可制取O2，该小组在反应开始后立即开始收集(集气瓶上方有少量空气)，从而测定收集一定体积O2所用的时间。你认为该做法_____(填：“是”与“否”)合理。说出你的观点并阐述理由：_____。 （3）分离液态空气是工业上制取氧气的重要途径，下图是工业上制氧气的流程图： ①氮气的沸点为-196℃，氧气的沸点为-183℃，在蒸发的过程中_____(填“氮气”或“氧气”)先被蒸发出来。 ②从微粒的角度分析，物质状态改变的原因是_____。 【答案】（1） ①. 试管 ②. dfh ③. 高锰酸钾 ④. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （2） ①. 过氧化氢溶液浓度 ②. 10% ③. 否 ④. 开始出来的气体中含有大量的空气 （3） ①. 氮气 ②. 分子间隔发生改变 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂条件下发生反应生成水、氧气。在上述仪器和药品的基础上，若补充试管，再选择上述仪器中的dfh和药品高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。 小问2详解】 ①对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。上表中实验1、2中温度相同，是探究过氧化氢溶液浓度对分解速率影响，实验2、3是探究不同催化剂对分解速率的影响，则浓度a为10%。 ②H2O2分解可制取O2，该小组在反应开始后立即开始收集(集气瓶上方有少量空气)，从而测定收集一定体积O2所用的时间。该做法不合理。原因是：开始出来的气体中含有大量的空气，气泡连续、均匀冒出时，此时的纯净的氧气，开始收集。 【小问3详解】 ①氮气的沸点为-196℃，氧气的沸点为-183℃，在蒸发的过程中氮气先被蒸发出来。 ②分子间存在着间隔，从微粒的角度分析，物质状态改变的原因是分子间隔发生改变。 20. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80—215℃时，又会分解放出H2. （1）①C60属于_____(字母序号)。 A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物 ②C60可用作吸氢材料是利用了其_____(填“物理”或“化学”)性质。 （2）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下二氧化碳和氨气(NH3)可以合成尿素【CO(NH2)2】，同时生成水。该反应的符号表达式为_____。 （3）CO(NH2)2的相对分子质量：_____； （4）CO(NH2)2中氧元素和氮元素的质量比：_____； （5）CO(NH2)2中氮元素的质量分数(精确到0.1%)：_____。 【答案】（1） ①. 单质 ②. 化学 （2）CO2+NH3CO(NH2)2+H2O （3）60 （4）4：7 （5）46.7% 【解析】 【小问1详解】 ①由同种元素组成的纯净物是单质，C60属于单质。②C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物，所以C60可用作吸氢材料是利用了其化学性质。 【小问2详解】 在高温高压下二氧化碳和氨气(NH3)可以合成尿素，同时生成水，则该反应的符号表达式为：CO2+NH3CO(NH2)2+H2O。 【小问3详解】 CO(NH2)2的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60。 【小问4详解】 元素质量比等于该元素原子的相对原子质量和原子个数乘积的比，CO(NH2)2中氧元素和氮元素的质量比为：16：（14×2）=4：7。 【小问5详解】 CO(NH2)2中氮元素的质量分数为：≈46.7%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $