精品解析：湖北省部分高中协作体联考2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

湖北省部分高中协作体2025—2026学年上学期10月联考 高二化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 下列关于热化学方程式的说法正确的是 A. 若H2的燃烧热为a kJ·mol-1，则H2燃烧的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-a kJ·mol-1 B. 若1 mol SO2和0.5 mol O2反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1 C. 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1 D. 若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)　ΔH=-4b kJ·mol-1 2. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0， 下列叙述正确的是 A. 加入少量 W，逆反应速率增大 B. 升高温度，正反应和逆反应速率都增大 C. 在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大 D. 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 3. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示，下列有关该历程的说法错误的是 A. Ti4+…NH2—N=O是中间产物 B. 总反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O C. Ti4+是催化剂 D. Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O属于分解反应 4. 将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)　ΔH<0，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是 A. 2 s后物质A的转化率为15% B. 当v(C)=2v(B)时，该反应达到了平衡状态 C. 达到平衡状态时，增加A的物质的量，会提高B的转化率 D. 达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数不变 5. 已知T1温度下在容积为10L的密闭容器中发生可逆反应X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)+2W(s) ΔH，起始时充入15mol X与15mol Y，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(Z)=0.12 mol·L-1·min-1。下列有关说法正确的是 A. T1温度下该反应的平衡常数为2.56 B. 平衡时再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大 C. 若T2＞T1，T2时K=1.52，则该反应的ΔH＞0 D. 若其他条件不变，T3温度下，K=1.96，则Y的平衡转化率约为41.3% 6. CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下： 反应ⅰ：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1 =﹣58 kJ· mol-1 反应ⅱ：CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) ∆H2 = +42 kJ· mol-1 下列说法不正确的是 A. 增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率 B. 增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应ⅰ的平衡常数增大 C. 升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ⅱ的限度同时增加 D. 选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率 7. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图一表示反应在一定温度下达到平衡时B的转化率与压强变化的关系，x点的反应速率比y点的快 B. 图二表示反应的速率一时间图象，在时刻改变的条件可，能是加入催化剂或增大压强 C. 图三表示反应中A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的 D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是() 8. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的pH： B. a、b、c三点的电离程度： C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 9. 若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg。常温下实验室中用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是 A. 常温下，CH3COOH的电离常数约为10-5 B. A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL C. 若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D. 从A到B，水的电离程度逐渐变大 10. 某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。 下列说法正确的是 A. 试样在甲中溶解，滴定管选乙 B. 选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点 C. 丁图中滴定前，滴定管的读数为a－0.50 mL D. 对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 11. 在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 (　　) A. 加入适量纯CH3COOH B. 加入少量NaCl固体 C. 加入少量NaOH固体 D. 加水稀释 12. 氰化氢(HCN)可应用于电镀业(镀铜、镀金、镀银)、采矿业等。常温下，浓度均为0.01mol·L-1的HCN和NaCN的混合溶液的pH≈8，下列说法正确的是 A. 常温下，Ka(HCN)≈10-8 B. 该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 C. 该混合溶液中c(HCN)<c(CN-) D. 该混合溶液中c(CN-)+c(HCN)=c(Na+) 13. 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)⇌CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关叙述中正确的是 A. 该反应的平衡常数K＝ B. MnS的Ksp小于CuS的Ksp C. 达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) D. 向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变 14. 某温度下，分别向的KCl和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A. 曲线表示与的变化关系 B. M点溶液中： C. 该温度下， D. 相同实验条件下，若改为的KCl和溶液，则曲线中N点移到Q点 15. Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞主要存在形态与C1-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=-lgc(Cl-)]．下列说法不正确的是 A. 少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是HgCl2 B. Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是水解生成Hg(OH)2 C. HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++Cl- D. 当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时．可使HgCl2转化为Hg(OH)2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。 （1）降低温度，化学反应速率__(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐___(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为__。 （3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___。 （4）根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是___(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是___。 A．加入催化剂 B．缩小容器容积 C．降低温度 D．增加O2的物质的量 17. 汽车尾气中含有等大气污染物，可发生以下反应： ① ② ③ （1）已知，(忽略随温度的影响)，则_________。 （2）反应①的平衡常数的关系如图1： 反应①为___________(填“吸热”或“放热”)反应；温度为下，向恒容密闭容器中加入和(若只发生反应①)，测得起始压强为，达到平衡时，的转化率为___________；的分压为___________。 （3）向体积均为的容器中加入和 (若只发生反应②)，其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，两容器中压强随时间变化曲线如图2： ①甲容器中，开始压强增大的原因是___________ ②c点的逆反应速率大于b点的逆反应速率的原因是___________ ③c点对应的平衡常数___________d点对应的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 18. 某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。 （1）仪器A的名称是___________，水通入A的进口为___________。 （2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为___________。 （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的___________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为___________； 若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___________(填序号，①=10 mL，②=40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。 （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为___________g·L-1。 （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施___________。 19. 金、银是生活中常见的贵重金属，工业上常利用氰化法从含金矿石(成分为Au、Ag、Fe2O3，和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如下： 已知：I.氢氰酸(HCN)易挥发、有剧毒，； II.，平衡常数。回答下列问题： （1）“酸浸”步骤中所用的酸是_______。 （2）“浸出”步骤的目的是将单质转化为。 ①其化学方程式为_______。 ②该步骤中金的溶解速率在时达到最大值，但实际生产中控制反应液的温度在，可能原因是_______。 ③已知，该反应的平衡常数_______。 （3）“置换”步骤中，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_______。 （4）“脱金贫液”(含)直接排放会污染环境。现以为催化剂，用，氧化废水中的，的去除率随溶液初始pH变化如下图所示。 ①价层电子排布的轨道表示式为_______。 ②当“脱金贫液”初始时，的去除率下降的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省部分高中协作体2025—2026学年上学期10月联考 高二化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 下列关于热化学方程式的说法正确的是 A. 若H2的燃烧热为a kJ·mol-1，则H2燃烧的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-a kJ·mol-1 B. 若1 mol SO2和0.5 mol O2反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1 C. 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1 D. 若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)　ΔH=-4b kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．若H2的燃烧热为a kJ·mol-1，则H2燃烧的热化学方程式为，A错误； B．SO2和O2的反应为可逆反应，无法求出生成2 mol SO3时放出的热量，B错误； C．稀硫酸与Ba(OH)2反应除中和反应放热外，还有BaSO4沉淀生成也放出热量，因此H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH＜-114.6 kJ·mol-1，C错误； D．31g白磷的物质的量为，31 g白磷比31 g红磷多b kJ能量，故1 mol白磷转化为红磷释放4b kJ热量，P4(白磷,s)=4P(红磷,s)　ΔH=-4b kJ·mol-1，D正确； 故答案选D。 2. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0， 下列叙述正确的是 A. 加入少量 W，逆反应速率增大 B. 升高温度，正反应和逆反应速率都增大 C. 在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大 D. 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．W为固体，物质的量不影响反应速率，A错误； B．升温，速率加快，B正确； C．定容中加入氦气，物质的量浓度不变，不影响速率，C错误； D．压缩体积，增大单位体积内的活化分子数，但不能增大活化分子百分数，D错误； 故选B。 3. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示，下列有关该历程的说法错误的是 A. Ti4+…NH2—N=O是中间产物 B. 总反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O C. Ti4+是催化剂 D. Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O属于分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．观察图中Ti4+…NH2—N=O是某一步反应生成物，又是另一步反应的反应物得出，所以Ti4+…NH2—N=O是中间产物，A正确； B．分析图中参加反应的有O2、NH3和NO，生成物有N2和H2O，可以写出反应方程式为: 2NO+4NH3+2O23N2+6H2O，错误； C．图中Ti4+是开始参加，最后又生成，所以是催化剂，C正确； D．根据概念分析，Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O属于分解反应，D正确； 故合理选项是B。 4. 将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)　ΔH<0，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是 A. 2 s后物质A的转化率为15% B. 当v(C)=2v(B)时，该反应达到了平衡状态 C. 达到平衡状态时，增加A的物质的量，会提高B的转化率 D. 达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题意，列出三段式：，2秒后，物质A的转化率为，A错误； B．当时，不能判断正逆反应速率的关系，所以不能判断该反应是否达到了平衡状态，B错误； C．增加A的物质的量，平衡正向移动，则B的转化率增大，C正确； D．该反应的，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，D错误； 答案选C。 5. 已知T1温度下在容积为10L的密闭容器中发生可逆反应X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)+2W(s) ΔH，起始时充入15mol X与15mol Y，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(Z)=0.12 mol·L-1·min-1。下列有关说法正确的是 A. T1温度下该反应的平衡常数为2.56 B. 平衡时再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大 C. 若T2＞T1，T2时K=1.52，则该反应的ΔH＞0 D. 若其他条件不变，T3温度下，K=1.96，则Y的平衡转化率约为41.3% 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据Z的反应速率，可求得平衡时，根据化学方程式，可列出三段式计算平衡常数，三段式如下： ，平衡常数，A错误； B．平衡时再充入一定量的X，平衡正向移动，但X的转化率减小，Y的转化率增大，B错误； C．升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH＜0，C错误； D．T3温度下，K=1.96，设消耗的Y的物质的量浓度为x mol·L-1，列出三段式可得： ，平衡常数，解得x≈0.62，则Y的平衡转化率为，D正确； 答案选D。 6. CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下： 反应ⅰ：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1 =﹣58 kJ· mol-1 反应ⅱ：CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) ∆H2 = +42 kJ· mol-1 下列说法不正确的是 A. 增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率 B. 增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应ⅰ的平衡常数增大 C. 升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ⅱ的限度同时增加 D. 选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率 【答案】B 【解析】 【详解】A. 增大氢气浓度平衡正向移动导致二氧化碳消耗增大，所以二氧化碳转化率增大，故A正确； B. 增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，增大压强，反应i的平衡正向移动，所以向生成甲醇的方向移动，但是化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，所以增大压强反应i的平衡常数不变，故B错误； C. 升高温度任何化学反应速率都增大，升高温度平衡向吸热方向移动，升高温度反应ii向正向移动，则反应ii的反应限度增大，故C正确； D. 催化剂具有选择性和专一性、高效性，所以选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率，故D正确； 答案选B。 7. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图一表示反应在一定温度下达到平衡时B的转化率与压强变化的关系，x点的反应速率比y点的快 B. 图二表示反应的速率一时间图象，在时刻改变的条件可，能是加入催化剂或增大压强 C. 图三表示反应中A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的 D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是() 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图一可知，x点的压强比y点的小，所以x点的反应速率比y点的慢，A错误； B．由图二可知，在时刻正、逆反应速率都增大且增大的程度相同，所以改变的条件可能是加入催化剂或增大压强，B正确； C．由图三可知，在M点之前，反应未达平衡，在M点之后，随着温度的不断升高，A的百分含量不断增大，则平衡逆向移动，所以该反应的，C错误； D．图四表示速率-时间关系曲线，图中的阴影部分面积的含义是，D错误。 答案选B。 8. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的pH： B. a、b、c三点的电离程度： C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他因素相同时，离子浓度越大，溶液导电能力越大，由导电能力知：，故：，A错误； B．加水促进弱电解质的电离，加水体积越大，越利于电离，故电离程度：，B错误； C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，增大，pH偏小，C正确； D．a、b、c三点相同，用NaOH溶液中和时消耗相同，故消耗，D错误； 故本题选C。 9. 若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg。常温下实验室中用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是 A. 常温下，CH3COOH的电离常数约为10-5 B. A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL C. 若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D. 从A到B，水的电离程度逐渐变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，初始AG=7，即lg=7，得=107，结合Kw=10-14，解得c(H+)=10-3.5 mol/L，结合醋酸的电离方程式：，c(CH3COO-)≈c(H+)=10-3.5mol/L，c(CH3COOH)≈0.01 mol/L，Ka=，A正确； B．A点AG=0，溶液呈中性，加入20.00 mL NaOH时，恰好生成CH3COONa，其水解溶液显碱性（AG<0），故A点时加入氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，B错误； C．B点40 mL时，n(NaOH)=0.0004 mol，n(CH3COOH)=0.0002 mol，反应后为等浓度CH3COONa和NaOH混合液，由物料守恒可知c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，C错误； D．从A到B，先到恰好完全反应点（20 mL）生成CH3COONa（水解促进水的电离），之后NaOH过量（抑制水电离），水的电离程度先增大后减小，D错误； 故选A。 10. 某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。 下列说法正确的是 A. 试样在甲中溶解，滴定管选乙 B. 选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点 C. 丁图中滴定前，滴定管的读数为a－0.50 mL D. 对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A. 试样应该在烧杯中溶解，Na2S2O3为强碱弱酸盐，水解显碱性，滴定管选碱式滴定管，故A错误； B. 硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝，可以选择淀粉为指示剂；当溶液的蓝色褪去，30s内不恢复蓝色，即达到滴定终点，故B错误； C.根据图象，滴定前，滴定管的读数应该比a大，故C错误； D.若滴定终点时俯视滴定管刻度，读取的标准溶液体积偏小，则由此测得的CuCl2的质量分数会偏小，故D正确； 故选D。 11. 在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 (　　) A. 加入适量纯CH3COOH B. 加入少量NaCl固体 C. 加入少量NaOH固体 D. 加水稀释 【答案】C 【解析】 【分析】CH3COO-水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。 【详解】A、加入CH3COOH，平衡逆向移动，水解程度减小，溶液的pH值减小，故A错误； B、加入氯化钠固体，水解平衡不会移动，水解程度不变，溶液的pH值不变，故B错误； C、加入NaOH，c(OH-)增大，醋酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中的c(OH-)增大，pH变大，故C正确； D、加水稀释，水解程度增大，溶液的pH值减小，故D错误； 故选C。 12. 氰化氢(HCN)可应用于电镀业(镀铜、镀金、镀银)、采矿业等。常温下，浓度均为0.01mol·L-1的HCN和NaCN的混合溶液的pH≈8，下列说法正确的是 A. 常温下，Ka(HCN)≈10-8 B. 该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 C. 该混合溶液中c(HCN)<c(CN-) D. 该混合溶液中c(CN-)+c(HCN)=c(Na+) 【答案】B 【解析】 【详解】A．若浓度均为0.01的HCN和NaCN等体积混合，但是c(HCN) c()的浓度不，无法计算，故A错误； B．混合溶液显碱性，说明水解程度大于HCN电离程度，水解促进水的电离，所以该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故B正确； C．混合溶液显碱性，说明水解程度大于HCN电离程度，该混合溶液中，故C错误； D．根据物料守恒可知，该混合溶液中，故D错误。 故答案为B 13. 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)⇌CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关叙述中正确的是 A. 该反应的平衡常数K＝ B. MnS的Ksp小于CuS的Ksp C. 达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) D. 向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应的平衡常数K==＝，故A正确； B．化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故B错误； C．该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，故C错误； D．向溶液中加入少量Na2S固体后，增大了硫离子的浓度，生成MnS和CuS沉淀，c(Cu2+)、c(Mn2+)均减小，故D错误； 故选A。 14. 某温度下，分别向的KCl和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A. 曲线表示与的变化关系 B. M点溶液中： C. 该温度下， D. 相同实验条件下，若改为的KCl和溶液，则曲线中N点移到Q点 【答案】D 【解析】 【详解】A．KCl和硝酸银反应的化学方程式为：，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以代表是与的变化关系，A项正确； B．M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式，可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H+)＞c(OH-)，所以M点溶液中，离子浓度为：，B项正确； C．N点纵坐标的数值是4，则在沉淀溶解平衡中，，，C项正确； D．曲线表示的溶解平衡曲线，温度不变，Ksp不变，减小的浓度，再次平衡后，-lgc()不变，但消耗的AgNO3体积减小，所以平衡点向左平动，D项错误； 答案选D。 15. Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞主要存在形态与C1-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=-lgc(Cl-)]．下列说法不正确的是 A. 少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是HgCl2 B. Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是水解生成Hg(OH)2 C. HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++Cl- D. 当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时．可使HgCl2转化为Hg(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.001mol/L的盐酸中pH=3，pCl=3，故少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，从图中可知其中汞元素的主要存在形态是HgCl2， A正确； B．只有Hg(OH)2为难溶物，硝酸汞水解生成Hg(OH)2，则Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊，B正确； C．由图中可知HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2HgCl++HgCl3ˉ，C错误； D．根据图象可知当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。 （1）降低温度，化学反应速率__(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐___(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为__。 （3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___。 （4）根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是___(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是___。 A．加入催化剂 B．缩小容器容积 C．降低温度 D．增加O2的物质的量 【答案】 ①. 减小 ②. 减小 ③. 1.33×10-3mol/（L•min） ④. 15～20min和25～30min ⑤. AB ⑥. D 【解析】 【分析】(1)结合温度对速率的影响分析。 (2)10～15min反应物浓度逐渐减小、生成物浓度逐渐增大，说明正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大；根据n=计算前15min内用SO2表示的平均反应速率； (3)当反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化； (4)10min到15min的时间段，化学反应速率加快，二氧化硫和氧气的量减小，三氧化硫的量增加；反应进行至20min时，氧气的物质的量增加，二氧化硫的减少，三氧化硫的增加，据此分析。 【详解】(1)降低温度，化学反应速率减小； (2)根据图示可知，10～15min反应物浓度逐渐减小、生成物浓度逐渐增大，说明正反应速率逐渐减小；15min时三氧化硫的物质的量为0.04mol，前15min内用SO3表示的平均反应速率为：v(SO3)==1.33×10-3mol/(L•min)； (3)根据图示曲线变化可知，15～20min、25～30min时间段，各组分的浓度不随时间的变化而变化，说明反应达到化学平衡状态； (4)根据图象所示信息，10min到15min的时间段，化学反应速率加快，可以是加了催化剂或者是增大压强，或缩小容器体积，故答案为AB；反应进行至20min时，氧气的物质的量增加，二氧化硫的减少，三氧化硫的增加，可以推断是增加了O2的量，故答案为D。 17. 汽车尾气中含有等大气污染物，可发生以下反应： ① ② ③ （1）已知，(忽略随温度的影响)，则_________。 （2）反应①的平衡常数的关系如图1： 反应①为___________(填“吸热”或“放热”)反应；温度为下，向恒容密闭容器中加入和(若只发生反应①)，测得起始压强为，达到平衡时，的转化率为___________；的分压为___________。 （3）向体积均为的容器中加入和 (若只发生反应②)，其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，两容器中压强随时间变化曲线如图2： ①甲容器中，开始压强增大的原因是___________ ②c点的逆反应速率大于b点的逆反应速率的原因是___________ ③c点对应的平衡常数___________d点对应的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【答案】（1）-224.2 （2） ①. 放热 ②. 50% ③. 5 （3） ①. 甲为绝热体系，反应②放热使体系温度升高，压强增大 ②. c点温度高且生成物浓度大 ③. 小于 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应2×①+②得：③； 【小问2详解】 由图可知，随着温度升高，Kp减小，平衡逆向移动，则反应①为放热反应； 温度为下，lgKp=0，则Kp=1；向恒容密闭容器中加入和； 反应为其它分子数不变的反应，则，a=0.5mol，则达到平衡时，的转化率为，测得起始压强为，的分压为。 【小问3详解】 ①反应②为气体分子数减小的反应，而甲容器中，开始压强增大，则原因是甲为绝热体系，反应②放热使体系温度升高，压强增大； ②c点的甲为绝热体系，反应放热温度升高，且反应已经达到平衡生成物浓度较大；而b点为恒温恒容，温度较低，且反应没有达到平衡，生成物浓度较低，故c点的逆反应速率大于b点的逆反应速率的原因是c点温度高且生成物浓度大； ③c点的甲为绝热体系，温度较高，反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故c点对应的平衡常数小于d点对应的平衡常数； 18. 某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。 （1）仪器A的名称是___________，水通入A的进口为___________。 （2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为___________。 （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的___________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为___________； 若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___________(填序号，①=10 mL，②=40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。 （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为___________g·L-1。 （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施___________。 【答案】（1） ①. 冷凝管 ②. b （2）SO2+H2O2=H2SO4 （3） ①. ③ ②. 酚酞 ③. ④ （4）0.24 （5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响 【解析】 【分析】某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，加热葡萄酒使SO2逸出，并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2，然后用0.0900 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，以此解答。 【小问1详解】 根据仪器的结构特点，可知仪器A为冷凝管，冷却水下口进上口出，水能够充满冷凝管，冷却效果好，水通入A的进口为b。 【小问2详解】 由分析可知，B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，SO2被H2O2氧化为H2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平，化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4。 【小问3详解】 盛放NaOH标准溶液应选择碱式滴定管，滴定前用图2中③方法排气泡；若滴定终点时溶液的pH=8.8，在酚酞的变色范围(8.2～10)内，故选择的指示剂为酚酞；依据滴定管的结构特点，0刻度在上，大刻度在下，且最下端部位无刻度，因此液面在刻度“10”处，管内液体体积大于40 mL，故选④。 【小问4详解】 滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，n(NaOH)=0.0900 mol·L-1×0.025 L=0.00225 mol。根据反应关系SO2～H2SO4～2NaOH，m(SO2)==0.072 g，该葡萄酒中SO2的含量为=0.24 g·L-1。 【小问5详解】 由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响。 19. 金、银是生活中常见的贵重金属，工业上常利用氰化法从含金矿石(成分为Au、Ag、Fe2O3，和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如下： 已知：I.氢氰酸(HCN)易挥发、有剧毒，； II.，平衡常数。回答下列问题： （1）“酸浸”步骤中所用的酸是_______。 （2）“浸出”步骤的目的是将单质转化为。 ①其化学方程式为_______。 ②该步骤中金的溶解速率在时达到最大值，但实际生产中控制反应液的温度在，可能原因是_______。 ③已知，该反应的平衡常数_______。 （3）“置换”步骤中，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_______。 （4）“脱金贫液”(含)直接排放会污染环境。现以为催化剂，用，氧化废水中的，的去除率随溶液初始pH变化如下图所示。 ①价层电子排布的轨道表示式为_______。 ②当“脱金贫液”初始时，的去除率下降的原因是_______。 【答案】（1）硝酸 （2） ①. 4Au+8KCN+2H2O+O2＝4+4KOH ②. 避免CN-大量水解生成HCN、污染环境 ③. 4×10－20 （3）1:2 （4） ①. ②. 随着pH升高，c(OH－)逐渐增大，Cu2+转化为Cu(OH)2，催化效率降低 【解析】 【分析】含金矿石经过磨矿，酸浸、过滤的滤液1经过系列操作获得Ag，可知应选择硝酸进行酸浸，过滤后的滤饼含有Au等不溶性杂质，再用KCN、KOH混合溶液和O2浸取，将单质Au转化为进入溶液，过滤分离，滤渣会附着，进行洗涤，将洗涤液与滤液2合并，以减小金的损失，再加入Zn进行置换得到锌金沉淀，据此解答。 【小问1详解】 盐酸、硫酸不能溶解Ag，而硝酸可以溶解，故“酸浸”中浸出应选用硝酸，故答案为：硝酸； 【小问2详解】 ①浸出的目的是将单质Au转化为进入溶液，该反应的化学方程式为：4Au+8KCN+2H2O+O2＝4+4KOH； ②已知.氢氰酸(HCN)易挥发、有剧毒，升温促进CN-水解生成HCN，所以温度不能过高的原因为：避免CN-大量水解生成HCN、污染环境； ③，该反应的平衡常数＝＝4×10－20； 【小问3详解】 置换的总反应为：Zn＋2=2Au＋Zn(CN)，因此消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1:2； 【小问4详解】 ①Cu2+价层电子排布的轨道表示式为，故答案为：； ②随着pH升高，c(OH－)逐渐增大，Cu2+转化为Cu(OH)2，使Cu2+减少，催化剂的催化效率降低，氰化物去除率下降，故答案为：随着pH升高，c(OH－)逐渐增大，Cu2+转化为Cu(OH)2，催化效率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $