海南省2025-2026学年高三上学期学业水平诊断（一）化学试题

绝密★启用前 2025一2026学年高三学业水平诊断（一） 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Ti48Ni59 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列化学用语或图示正确的是 A.核素氘：2H B.NaNH2的电子式：Na+[H:N:H] C.明矾的化学式：KAl(S04)2 D.Mg0中阳离子结构示意图：1028 2.下列物质的应用与体现的性质具有对应关系的是 A.氯化铁净水，体现氯化铁的氧化性 B.N2H4作火箭燃料，体现N2H4的稳定性 C.盐酸除去SiO2中的Mg0,体现盐酸的酸性 D.氯化铁溶液蚀刻铜质印刷线路板，体现金属的活泼性：e>Cu 3.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A.Fe0溶于稀硝酸：Fe0+2H*=Fe2++H,0 B.向FeCl2溶液中通人Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl1 C.将铜片插入稀硝酸中：Cu+4H++2N0,一Cu2++2N02↑+2H20 D.向AL2(S04)3溶液中加人过量氨水：A13++40H一[A1(0H)4] 化学试题第1页（共8页） 4.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 液面距g 刻度线 约1cm A.定容 B.加热试管中的液体C.观察钾元素的焰色试验 D.排空气法收集氯气 5.短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X与W同主族，且X、N的原子序数之 和等于Y与Z的原子序数之和，元素X与Y能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合 物Y2X和Y2X2。下列叙述错误的是 A.简单离子半径：X>Y B.简单氢化物的稳定性：X>W C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>N D.Z的氧化物可以与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应 Q0,是国际公认的第四代消毒剂”，它的一种制备原理为2KC0,+一&C一H+L,S0 一定条件2C10,+口+K,S04+H,0(已配平)。关于该反应，下列叙述正确的是 A.方框内相应物质的分子式为C2H20 99 B.H一C一C一H在反应中发生还原反应 C.H2S04浓度越大，越有利于上述反应的发生 D.该反应每转移1mole,理论上生成1 mol Cl(02 7.取一定质量的CaN2·CaH2按如图所示流程进行实验。 气体A Ca,N2·CaH2 1足量稀盐酸 足量NaOH 溶液c 加热 气体E ① 足量Na,C0,溶液 溶液B ② 沉淀D 下列说法错误的是 A.气体A可用于工业制盐酸 B.③中发生的反应属于氧化还原反应 C.沉淀D可用作牙膏摩擦剂 D.液态的E可用作制冷剂 化学试题第2页（共8页） 8.一种从含镍催化剂（主要成分为Ni,还含有少量的FO、AL,O3)中回收镍的工艺流程如图所示[已 知：M(NiS04·7H,0)=281g·mol-1]: 含镍 H,0 碱浸 酸浸 系列 >NS0,·7H,0 焙烧至恒重 催化剂一 调pH=3.2 →粗镍 操作 (2.81g (0.83g) 滤液 滤渣 下列说法错误的是 A.“碱浸”的目的是分离出铝元素 B.“一系列操作”主要是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.焙烧后所得氧化物的化学式为NiO D.若遗漏“H202+调pH=3.2”操作，NiS04·7H20产品中可能含有FS04·7H20 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求 的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.设N。表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A.28gC0和N2的混合气体中含有的原子总数为2NA B.1mol·L1的Na2C03溶液中含有CO-的数目小于NA C.0.1molN02溶于水，转移的电子数目为0.1N D.0.1molH2与0.1molI2蒸气在密闭容器中充分反应后分子总数为0.2N 10.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 习 将NaHSO,固体溶于水，测得溶液呈酸性 NaHSO,固体中有H+ B 向饱和NaHC0,溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中有HCO 向久置的Na2S0,溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2 C Na2S03已完全变质 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 D 将气体化合物X通入酸性KMnO,溶液中，溶液褪色 X具有还原性 11.将经NaCl溶液润湿的铁粉和碳粉放入如图所示的装置中。下列说法正确的是 空气 NaCI溶液 润湿的 粉和碳粉 化学试题第3页（共8页） A.碳粉作原电池的负极 B.C1向碳粉迁移 C.无碳粉时，铁粉腐蚀速率变慢 D.铁粉表面发生的电极反应：02+4eˉ+2H20=40H 12.开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合 利用的示意图。下列叙述错误的是 →粗盐①精盐 广盐卤分离 沉镁MgOH,一→MgCL,·6H0②MgC, 海水淡化 母液 →淡水 装整含B稀溶液澧瓷资费B浓溶液 ④ C ③ A.实现过程①儒要除去Mg2+、S0}、Ca2+等离子 B.实验室中过程②可用如图所示装置实现 C.过程③中“热空气吹出”可能与溴的挥发性较强有关 D.过程④的离子方程式为Cl2+2Br=2Cl+Br2 13.一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比1：1发生加成反应的反应进程及 能量变化如图所示（图中△E均为正值）。下列说法正确的是 能量/kJ·mol) M △E X()+Br,() △E …产物Y0 产物Z0) 反应进程 A.相同条件下，产物Z(1)比产物Y(1)稳定 B.X(1)+Br2(1)=Y(1)△H=(AE2-△E,)kJ·mol- C.反应开始阶段，生成Y(1)与生成Z(1)的速率相等 D.生成Y(1)或Z(1)的总反应均为放热反应 化学试题第4页（共8页） 14.中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系（反应ⅳ的部分生成物未给出），已刻， 甲是NCL3,气体乙在标准状况下的密度为0.76g·L-1,常温下Y是一种黄绿色气体。 化合物乙4 单质X H,0 化合物甲 隔绝空气加热 化合物丙三 单质Y H,0 试 化合物丁。 下列叙述错误的是 A.乙的摩尔质量为17g B.Y常用于杀菌漂白，与反应ⅲ有关 C.化合物丙见光分解得到单质Y D.反应V中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15.(10分)以钛铁矿（主要成分为FeTi03,含有少量Fe20,、Si02)为主要原料制取Ti和水处 理剂聚合硫酸铁{[Fe2(OH).(S04)3-]m,n>2、m<10}的工艺流程如图所示。 酸化的 硫酸 适量铁粉双氧水 氨水 硫酸 钛铁矿蜜细酸浸司一沉仗氧化一沉铁一酸浸丑 水解聚合 →聚合硫酸铁 滤渣 滤液 Ti0(0H2→Ti 已知：I.“酸浸1”所得滤液中阳离子主要有Ti02+、Fe2+、Fé3+、H*。 Ⅱ.常温下，K,[T0(0H)2]=1.0×10-2”,通常认为溶液中离子浓度小于或等于 10-5mol·L1时沉淀完全。 回答下列问题： (1)提高“酸浸”时的浸出速率除了磨细外，还可以采取的措施有 (列举2条)。 (2)FeTi03溶于硫酸反应的离子方程式为 (3)“沉钛”步骤中铁元素发生的离子反应有 Fe+2H+=Fe2++H2↑。 (4)“氧化”步骤实际消耗的H,02和被氧化的Fe2+的物质的量的比值 (填标号)。 n(H202)1 a n(Fe2+)=2 b.n(H,02)、1 n(H202)1 c.0< n(Fe2)52 d.无法判断 n(Fe2+)2 (5)常温下，“沉钛”步骤中为使Ti0+完全沉淀，溶液的pH≥ (填数字)。 化学试题第5页（共8页） 16.（10分)工业上以乙酸(CHC00H)和乙醇(CH,CH0H)为原料合成乙酸乙酯(CH,C00CH2CH), 主要反应及副反应如下（不考虑其他反应）： i.CH COOH(1)+CH CH,OH(1)=CH COOCH2 CH (1)+H2O(1)AH ⅱ.2CH3CH2OH(1)→CH3CH20CH2CH3(1)+H20(1) 回答下列问题： (1)已知：CH3C00H(1)的燃烧热△H1=-874.2kJ·mol-1,CHCH20H(1)的燃烧热 △H2=-1366.8kJ·mol-1,CHC00CH2CH3(1)的燃烧热△H3=-2231.0kJ·mol-1, 则反应i的△H= kJ·mol-1。 (2)实验发现，浓硫酸用量增加会降低乙酸乙酯的产率，但使用分子筛选择性吸水，可显著 提高乙酸乙酯的产率，提高产率的原因为 ； 实际生产中采用反应精馏技术（可以精准分离混合液体中的各组分），其优势是 (3)向恒容密闭容器中加入2.0mol乙酸和2.0mol乙醇，在浓硫酸催化下反应。已知在 浓硫酸催化、非水溶液、T℃条件下，只发生反应且反应的平衡常数K= c(CHC00C2H)·c(H20) c(CH,c00)·c(C,H,0H=4.0。 ①平衡时乙酸的转化率α= %(保留三位有效数字)。 ②若适当升高温度，K将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 17.（12分)硫化锂(Li2S)是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用 粗锌（含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备H2,并用制得的H2还原Li2S04制备Li2S,实验装 置如图所示。 一稀硫酸 弹簧夹 气 处理 粗锌、 足量 阳有孔 与塑料板 Cuso 溶液 A D E 已知：Li2S在空气中易潮解。 化学试题第6页（共8页） 回答下列问题： (1)制备下列气体，能用A装置作气体发生装置的是 (填标号)。 选项 气体 试剂 Cl2 浓盐酸、二氧化锰 b S02 70%浓硫酸、亚硫酸钠 C02 稀盐酸、大理石 (2)粗锌中杂质FS与稀硫酸反应的离子方程式为 (3)B装置的作用为 ;E装置中盛放的试剂最 好是 (填标号)。 a.无水CuS04 b.无水CaCl2 c.Fe2O3 (4)甲同学探究所得Li2S样品中是否含有一定量的Li,S03杂质，进行如下实验：取少量 L,S样品置于反应装置中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，发现品 红溶液未褪色，甲同学认为样品中不含Li2S03。 甲同学的结论 (填“合理”或“不合理”)，其原因为 18.(14分)H是抗肿瘤药氟他胺的合成中间体，合成路线如图所示： H0人 O/Ag 0催化剂 CF, CF 浓HNO, Fe 浓H,S0,△ 20%的盐酸 NO 回答下列问题： (1)H中含氧官能团的名称为 (2)A→B的化学方程式为 (3)C的结构简式为 :D中烃基的名称为 (4)反应类型：E→F 、F→G (5)吡啶能显著增大D+G→H反应中H的产率，从平衡角度推测吡啶具有的性 质： (6)E的同分异构体中，含有苯环且核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为 (填一种)。 化学试题第7页（共8页） 19.(14分)钙钛矿是光伏电池的新宠，在全球能源转型、环境保护等方面发挥着重要的作用。 钙钛矿是指一类通式为ABX.的陶瓷类化合物，晶胞结构如图所示。 B 回答下列问题： (1)A、B、X分别为Ca、Ti、0时，基态Ca原子的价电子排布式为 ;Ti元素 在元素周期表的第 周期 族。 (2)钙钛矿太阳能电池中，A通常指有机阳离子，如CH,NH、H,NCH=NH等；B通常指 金属阳离子，如Pb2+、Sn2+;X多为I、Cl、Br等卤素离子。 ①CH,NH中C原子的杂化类型为 0 ②若A、B、X分别为CHNH、Pb2+、I,则该钙钛矿的化学式是 ③已知TiC(碳化钛)的熔点为3140℃，TiCL4(四氯化钛)的熔点为-25℃。二者的 熔点差异很大的原因为 (3)钙钛矿催化材料能应用于模拟植物的光合作用而为人类服务，人造光合作用反应器及 相关物质的转化关系如图所示。 太阳光 C02、H,0 6,0 淀粉 由钙钛矿材料 构成的反应器 ①C02分子的空间构型是 ,H,O的VSEPR模型为 ②淀粉水解转化为葡萄糖，葡萄糖存在如图所示的不同结构，解释葡萄糖易溶于水的 原因： H、 0 CH,OH CH,OH H 0 OH -0H H H OH HO OH HO- -H HO H OH 一0H OH H一COH B H,C-OH 化学试题第8页（共8页）2025一2026学年高三学业水平诊断（一） 化学·答案 1~8小题，每小题2分，共16分。 1.答案B 命题透析本题以化学用语或图示为情境，考查核素、电子式、化学式、离子结构示意图知识，意在考查理解与 辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨核素氘：H,A项错误：NaNH,是由Na和NH构成的化合物，其电子式为Na[H:N:H]~,B项 正确；明矾的化学式：KA1(S04)2·12H,0,C项错误；Mg0中阳离子结构示意图：(1) D项错误。 2.答案C 命题透析本题以物质用途与性质为情境，考查常见物质的应用与性质知识，意在考查理解与辨析能力，科学 态度与社会责任的核心素养。 思路点拨氯化铁净水，是由于F3+水解生成的氢氧化铁胶体能凝聚水中的悬浮物，与其氧化性无关，A项错 误；N2H4作火箭燃料，主要是因为N2H4作为燃料，热值高，与其稳定性无关，B项错误；Mg0是碱性氧化物，溶 于盐酸，该反应体现盐酸的酸性，C项正确；氯化铁溶液蚀刻铜质印刷线路板，是由于2Fe3++Cu一2Fe2++ Cu2+,体现了氯化铁的氧化性，其与金属的活泼性无关，D项错误。 3.答案B 命题透析本题以化学反应为情境，考查离子方程式的正误判断、元素化合物知识，意在考查理解与辨析能力， 变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨F0具有还原性，稀硝酸具有氧化性，二者发生氧化还原反应，A项错误；向FCL2溶液中通入Cl2: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1°，B项正确；将铜片插入稀硝酸中生成N0,离子方程式为3Cu+8H++2N0 3Cu2++2N0↑+4H20,C项错误；向Al2(S0,)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀：A3++3NH3·H20 =AI(OH)3↓+3NH,D项错误。 4.答案A 命题透析本题以实验操作或方法为情境，考查化学实验基本操作知识，意在考查理解与辨析能力，科学探究 与创新意识、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨配制溶液时的定容操作：当液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻 度线相切（平视），A项正确：给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管体积的三分之一，B项错误：观察 钾元素的焰色，需透过蓝色钴玻璃，C项错误：氯气比空气密度大，排空气法收集氯气时应长进短出，D项错误。 5.答案C 命题透析本题以元素推断为素材，考查原子结构、元素周期律、元素周期表知识，意在考查理解与辨析能力、 一1 分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨由题意推测，X是氧、Y是钠、Z是硅、W是硫、N是氯。简单离子半径：O->Na·,A项正确：简单氢 化物的稳定性：H,0>H,S,B项正确：最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO,>H,Si03,C项错误：SiO2能与 NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，D项正确。 6.答案D 命题透析本题以CO,的制备反应为素材，考查氧化还原反应基本概念知识，意在考查理解与辨析能力，宏观 辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨根据原子守恒可知，方框内相应物质的分子式为C,H,0,A项错误：反应中碳元素的化合价升高， 00 H一C一C一H在反应中发生氧化反应，B项错误；若硫酸浓度太大，H浓度降低，也可能会发生副反应，不利于 反应的发生，C项错误：根据氯元素化合价变化可知，该反应每转移1mole,理论上生成1 mol ClO2,D项 正确。 7.答案B 命题透析本题以Ca,N2·CH2的实验流程为素材，考查常见物质的性质与用途知识，意在考查分析与推测能 力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拔工业制盐酸的反应原理为H,+C,点槛2HC(依教材课后反应NaH+H,O一NaOH+H,↑拓展可 得CaH,+2HCl一CaCL,+2H,↑)，A项正确：③中发生反应：NH+OH△NH,↑+H,0,不属于氧化还原 反应，B项错误：碳酸钙（还有二氧化硅）是牙膏中常见的摩擦剂（必修第一册离子反应课后作业），C项正确；液 氨汽化吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，D项正确。 8.答案C 命题透析本题以回收镍的工艺流程为素材，考查元素化合物、物质的分离、化学计算等知识，意在考查探究与 创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨“碱浸”时发生反应Al,03+20H°+3H,0一2[A1(OH)4]°，故“碱浸”的目的是分离出铝元素，A 项正确：“一系列操作”为溶液变成晶体的过程，包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确： M(NiS0,·7H,0)=281g·mol-1,起始时NiS0·7H,0的物质的量为0.01mol,其中镍元素的质量为0.59g, 加热至质量不再变化时为氧化物，即0.83g氧化物中氧元素的质量为0.24g,物质的量为0.015mol,镍、氧原 子的物质的量之比为0.01：0.015=2：3，故培烧后所得氧化物的化学式为Ni,03,C项错误；若遗漏“H,02+调 pH=3.2”操作，“酸浸”后的溶液中存在Fe2+,导致后续产品中可能含有FS0,·7H,0,D项正确。 9~14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项， 多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得 0分。 9.答案BC 命题透析本题以阿伏加德罗常数为情境，考查物质的量的计算、物质的组成与性质等知识，意在考查理解与 辨析能力，宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨C0和N2的相对分子质量相同，都是28,28gC0和N2的混合气体共1mol,其中含有2mol原子， -2 故含有的原子总数为2N,A项正确；未指明溶液的体积，B项错误；NO,溶于水的化学方程式为3NO,+H,O 一2HNO,+N0,故转移的电子数目小于0.1N,C项错误；氢气与碘生成碘化氢的反应为分子数不变的反应， 因此0.1molH,和0.1molL,蒸气在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N,D项正确。 10.答案D 命题透析本题以实验操作和现象、结论为情境，考查元素化合物知识，意在考查归纳与论证能力，科学探究 与创新意识的核心素养。 思路点拨将NaHSO,固体溶于水，测得溶液呈酸性，说明NaHSO,固体溶于水后溶液中有H*,不能说明 NaHSO3固体中有H+,A项错误；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为碳酸氢根离 子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，说明氯水中含有大量的H+,不能证明含有HCO,B项错 误；酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚硫酸盐氧化为硫酸盐，故该实验无法准确判断亚硫酸钠是 否被氧化及氧化程度，C项错误；将气体化合物X通入酸性KMO,溶液中，溶液褪色，锰元素的化合价降低， 则X具有还原性，D项正确。 11.答案C 命题透析本题以金属的腐蚀为素材，考查金属的腐蚀、原电池原理、电极反应式知识，意在考查理解与辨析 能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨铁粉和碳粉构成原电池，发生吸氧腐蚀，铁粉作原电池的负极，不活泼的碳粉作原电池的正极，A 项错误；阴离子向负极迁移，B项错误；有碳粉时，构成原电池，铁粉腐蚀速率更快，C项正确：铁粉表面发生的 电极反应：Fe-2e°—Fe2+,碳粉表面发生的电极反应：02+4e°+2H20一40H,D项错误。 12.答案B 命题透析本题以开发和利用海水资源为素材，考查物质的分离与提纯、实验基本操作、海水提溴知识，意在 考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨粗盐中含有的Mg2+、SO}、C2+需要用化学方法除去，A项正确；Mg2+水解，直接加热 MgCL2·6H,0得不到无水MgCL2,且所用仪器也不能是蒸发皿，B项错误；液溴易挥发，流程中可用水蒸气或热 空气吹出溴，后被亚硫酸溶液吸收，达到富集溴的目的，C项正确；过程④通入CL,可获得Br2,反应的离子方程 式为CL2+2Br—2Cl°+Br2,D项正确。 13.答案AD 命题透析本题以反应进程及能量变化为素材，考查化学反应中的能量变化、热化学方程式、活化能、温度对 化学平衡的影响知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨Z(1)的能量低，较稳定，A项正确；由图可知，生成Y(1)的反应，△E,为反应物到中间产物吸收的 热量，△E2为中间产物到Y(1)释放的热量，X(1)+Br2(1)一Y(1)为放热反应，故其反应热△H=(△E, △E2)kJ·mol1,B项错误；由图可知，中间产物转化为Y(1)的活化能更小，所以开始阶段生成Y(1)的反应速 率更快，C项错误：由图可知，生成Y(1)与Z(I)的总反应均为放热反应，D项正确。 14.答案AC 命题透析本题以常见物质的转化为素材，考查化学计算、物质的性质与用途等知识，意在考查分析与推测能 力，证据推理与模型认知的核心素养。 3 思路点拨由题意推测，X是氮气，Y是氯气，乙是NH,丙是HCIO,丁是HC。气体乙在标准状况下的密度为 0.76g·L1,则乙的摩尔质量为0.76g·L-1×22.4L·mol1≈17g·mol-1,A项错误：Cl2常用于漂白或自 来水的杀菌消毒，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，即与反应ⅲ有关，B项正确：HC0见光分 解得到氧气，Y是氯气，C项错误：依题意可得反应V的化学方程式为3Cl2+8NH3一6NH,Cl+N2,氧化剂 (Cl2)与还原剂(NH)的物质的量之比为3：2，D项正确。 15.答案(1)搅拌、适当增加硫酸浓度、适当升高温度等（任填两条，2分） (2)FeTi03+4H*—Ti02++Fe2++2H,0(2分) (3)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分) (4)b(2分) (5)2(2分) 命题透析本题以制取T和水处理剂聚合硫酸铁为素材，考查外界因素对化学反应的影响、陌生化学方程式 的书写、溶度积常数的计算等知识，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)提高“酸浸”的浸出速率除了磨细外，还可以采取的措施有搅拌、适当增加硫酸浓度、适当升 高温度等。 (2)根据“酸浸i”所得滤液中阳离子主要有Ti02+、Fe2+、Fe3+、H*,结合电荷守恒与原子守恒可得FTi03溶 于硫酸的离子方程式为FeTi0,+4H+—Ti02++Fe2++2H,0。 (3)“沉钛”步骤中铁元素发生的反应有Fe+2H*—Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+—3Fe2+。 (4)“氧化”步骤中加入H202的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,其离子方程式有H,02+2Fe2++2H一2Fe3++ 2H,0,由于Fe3+能催化H,02的分解反应，故“氧化”步骤中实际消耗的H,02和被氧化的Fe2+的物质的量的 比值2(H0)、1 n(Fe2+)2 (5)K[Ti0(0H)2]=c(Ti02+)·c2(0H-）=1.0×10-29,c(Ti02+)≤10-5mol·L1,则c(0H)≥ 10-2ml·L1,即p0H≤12，pH≥2。 16.答案(1)-10.0(2分) (2)反应ⅱ为非可逆反应，而使用分子筛选择性吸水能使反应ⅰ平衡右移（合理即可，2分）及时蒸出乙酸乙 酯，促进平衡右移（合理即可，2分） (3)①66.7(2分) ②减小(2分)》 命题透析本题以乙酸乙酯为素材，考查盖斯定律、外界因素对化学平衡的影响、化学平衡常数的计算、反应 机理的理解与应用知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨（1)由燃烧热计算反应焓变：△H=△H,+△H2-△H,代入数据可得：△H=[-874.2+ (-1366.8)]kJ·mol-1-(-2231.0)kJ·mol-1=-10kJ·mol-1。 (2)反应ⅰ为可逆反应，反应ⅱ为非可逆反应，故使用分子筛选择性吸水能使反应平衡右移，提高乙酸乙酯 的产率。 (3)①根据三段式法可得： CH,COOH(1)+CH CH,OH(1)=CH,COOCH,CH (1)+H,O(1) 起始/mol 2 0 0 变化/mol 平衡/mol (2-x) (2-x) x X·x K=(2-x)·(2-x) =4,=号，故平衡时乙酸的转化率《=6,7%。②对放热反应而言，升高温度，平衡常 数减小。 17.答案(1)c(2分)】 (2)FeS+2H*—Fe2++H,S↑(2分) (3)除去氢气中的硫化氢杂质(2分)b(2分) (4)不合理(2分)酸性条件下，S2-与S0发生氧化还原反应，无S02气体生成（合理即可，2分）》 命题透析本题以硫化锂的制备为素材，考查实验设计与评价、常见气体的制备等知识，意在考查探究与创新 能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)A装置是气体发生装置，属于固液不加热制气装置，且固体是块状不溶于水。浓盐酸与二氧化 锰反应制氯气需要加热，项不符合题意；亚硫酸钠为粉末状易溶于水的固体，不能在有孔塑料板放置，b项不 符合题意。 (2)FeS难溶于水，与稀硫酸反应的离子方程式为FeS+2H+—Fe2++H,S↑。 (3)H,S能和CuS0,溶液反应：H,S+CuSO,一CS↓+H,SO4,故B装置的作用为除去氢气中的硫化氢杂 质。D装置中H2还原硫酸锂制备硫化锂，根据质量守恒可知，还会生成水，因硫化锂易潮解，E装置中盛有无 水CCL2,吸收反应生成的水并防止空气中的水蒸气进入D装置，无水CuS0,主要用于水蒸气的检验，干燥能 力差，而Fe203不与水反应，b项符合题意。 (4)因酸性条件下发生反应：2S2·+S0?~+6H+一3S↓+3H,0,故即使样品中有i,S03,通入品红溶液的气 体也可能没有S02。 18.答案(1)酰胺基(1分) 0 (220人+0，冬2 H+2H,0(2分) (3 OH(2分) 异丙基(1分)》 (4)取代反应（或硝化反应）(2分) 还原反应(2分)》 (5)吡啶具有碱性，能吸收生成物HCl,使H的产率增大（合理即可，2分） 人 任填一种，2分)》 命题透析本题以抗肿瘤药氟他胺中间体的合成为素材，考查官能团、有机化学方程式、反应类型、同分异构 —5 体等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)H中含氧官能团的名称为酰胺基。 (2)A一→B是醇的催化氧化生成醛的反应，其化学方程式为2HO人 +02 2、 △ 人H+2H,0. 0 (3)B→C是醛的催化氧化生成羧酸的反应，故C的结构简式为 OH (4)E→F的反应类型为取代反应（或硝化反应），F→G的反应类型为还原反应。 CF CF (5)D+G→H的化学方程式是 +HCl,而吡啶在转化中起到了提 NH 高H产率的作用，推测吡啶可结合HCl生成盐而提高该步反应中H的产率，故吡啶表现碱性。 (6)E的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为 19.答案(1)4s2(1分)四(1分)VB(1分) (2)①sp(2分) ②CH,NH PbI(2分) ③TC为共价晶体，原子间通过共价键结合；TCl4为分子晶体，分子间通过范德华力结合（合理即可，2分）》 (3)①直线形(1分)四面体形(2分) ②葡萄糖结构中含较多的亲水基团羟基、醛基，能与水分子形成氢键（合理即可，2分） 命题透析本题以钙钛矿为素材，考查物质结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探 析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)Ca为20号元素，位于第四周期ⅡA族，故基态Ca原子的价电子排布式为4s2。Ti元素为22 号元素，位于元素周期表的第四周期第4纵列，故为第VB族元素。 (2)①CHNH中C为饱和碳原子，故其为sp3杂化。②若A、B、X分别为CHNH、Pb2+、I,结合晶胞结构 及化合物呈电中性原则可知，该钙钛矿的化学式是CH,NH,PbI3。③TC(碳化钛)的熔点为3140℃，TCL4(四 氯化钛)的熔点为-25℃。TC为共价晶体，原子间通过共价键结合；TCl4为分子晶体，分子间通过范德华力 结合，故二者的熔点差异很大。 (3)①C02分子的3个原子处于同一条直线，其空间构型是直线形：H,0的中心原子0存在2对孤电子对和2 对成键电子对，故其VSEPR模型为四面体形。②葡萄糖结构中含较多的亲水基团羟基和醛基，故其易溶 于水。 —6