精品解析：甘肃省金昌市永昌县第一高级中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试卷

永昌县第一高级中学2025-2026-1第一次月考试卷 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级填写在答题卡上，正确粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读正确的是 A. ”千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及到了氧化还原反应 B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”“入水”后可用过滤的方法分离 C. 石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 2. 下列说法正确的是 A. 氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B. 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 C. 金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性 D. 元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性 3. 分类法是进行研究问题解决问题的常用方法，也是学习化学知识常用的方法。下列分类方法不正确的是 ①根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据组成的阴阳离子来看，碳酸钠既属于钠盐也属于碳酸盐 ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据元素原子的结构差异和物质性质的差异，将单质划分为金属单质、非金属单质 A. ④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. 只有①③ D. 全部 4. 如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 A. 2KClO32KCl+3O2↑ B. 2HI+Cl2=2HCl+ C. CO2+C2CO D. 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 5. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 溶液 6. 氯化钠是我们生活中必不可少的物质，图a、b、c为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同)，下列说法正确的是 A. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 B. 图a中的“”代表的离子是Na+ C. 由图b可知，电解质均能在图b所示状态下导电 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 B. KHSO4=K++ C. Al2(SO4)3=2Al3++3 D. AlCl3=Al3++Cl3- 8. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。该小组的同学关于该图的下列说法中不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜片插入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 碳酸钡溶于稀盐酸：+2H+=H2O +CO2↑ C. 稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 10. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：Cu2+、K+、、 B. 澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Cl-、 C. 含有大量Ca2+的溶液中：Na+、K+、、 D. 碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、 11. 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断 A. 该固体粉末中一定不含有BaCl2 B. 该固体粉末中一定含有KNO3 C. 它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D. 它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3 12. 某混合溶液中所含离子的最简个数比如下表，则M离子可能为 所含离子 Na+ NO SO M 最简个数比 2 2 1 1 A. OH- B. Mg2+ C. H+ D. Ba2+ 13. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是 A. 3:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3 14. 在下列氮元素转化过程中需要加入还原剂才能实现的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有以下物质：①HCl；②NaHSO4；③Ba(OH)2；④Cu2(OH)2 CO3；⑤H2O；⑥O2；⑦O3。 （1）上述物质中属于酸的是_______(填序号，下同)，属于碱的是_______，属于盐的是_______，属于氧化物的是_______。 （2）属于同素异形体的是_______，属于电解质的是_______。 （3）写出NaHSO4的电离方程式：_______。 （4）写出H2SO4溶液与Ba(OH)2的溶液反应的离子方程式：_______。 （5）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为OH-＋H＋=H2O，则这两种物质为_______(填序号)。 （6）下列说法正确的是_______。 A. 金属氧化物都是碱性氧化物 B. 非金属氧化物都是酸性氧化物 C. 碱性氧化物都是金属氧化物 D. 酸性氧化物都是非金属氧化物 16. 离子反应是中学化学中重要的反应类型。某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：Mg2+、Cu2+、、、、和，取该溶液分别进行如下实验： Ⅰ．取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； Ⅱ．另取少许溶液滴入BaCl2溶液，无沉淀产生； Ⅲ．再取少许溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生； Ⅳ．取Ⅱ中反应后的溶液，先滴加过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀。 （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在_______(填离子符号，下同)。根据以上现象判断，肯定存在的离子是_______。 （2）根据以上现象判断，溶液中可能存在的离子是_______，如果溶液中各种离子的个数相等，此时溶液中_______(填“有”或“无”)该离子，判断依据是_______。 （3）实验步骤Ⅲ中除了发生+Ba2+ =BaSO4↓之外，写出还可能发生反应的离子方程式：_______。 （4）某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是_______。 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③ 17. 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。利用此溶液进行以下实验： （1）写出Fe2O3与盐酸反应的离子方程式_______。 （2）取少量FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，写出该反应的离子方程式_______。 （3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入2mL_______溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。 （4）将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯放置在暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体，从侧面观察到烧杯中产生了一条光亮的“通路”，该操作利用了胶体的_______性质，利用该性质可以区别_______。 （5）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”，月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是_______。 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 B. 光是一种胶体 C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应 18. 完成下列问题。 I．高铁酸钠是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为(胶体)。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： （1）高铁酸钠属于_______(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_______价。 （2）将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：_______。 （3）工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： (提示：ClO-中Cl为+1价)。 用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目_______。 Ⅱ．亚硝酸钠像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：(未配平)。 （4）上述反应中表现的性质是_______(填字母) A. 只有还原性 B. 还原性和酸性 C. 只有氧化性 D. 氧化性和酸性 （5）中毒的原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。 （6）亚硝酸钠()具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：_______。(提示：NaNO2中N为+3价) （7）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． 上述反应中，、、的氧化性由强到弱的顺序是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永昌县第一高级中学2025-2026-1第一次月考试卷 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级填写在答题卡上，正确粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读正确的是 A. ”千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及到了氧化还原反应 B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”“入水”后可用过滤的方法分离 C. 石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中说的是碳酸钙煅烧，该反应过程不涉及氧化还原反应，A错误； B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”“入水”后形成胶体，不可用过滤的方法分离，B错误； C．石墨是碳单质，“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维是混合物，二者不是同素异形体，C错误； D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾因为胶体粒子对光有散射作用，在垂直光束方向可观察到光亮的通路，即是丁达尔现象，D正确； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B. 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 C. 金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性 D. 元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，例如过氧化氢分解生成氧气和水中只有氧元素化合价发生改变，A正确； B．某元素从游离态变为化合态，该元素不一定被氧化，例如氧气转化为水，氧元素被还原；B错误； C．金属阳离子能具有氧化性，也具有还原性，例如亚铁离子处于中间价态，有氧化性也有还原性；C错误； D．元素处于最高价时，该物质不一定具有强氧化性，例如+1钠元素不具有强氧化性，D错误； 故选A。 3. 分类法是进行研究问题解决问题的常用方法，也是学习化学知识常用的方法。下列分类方法不正确的是 ①根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据组成的阴阳离子来看，碳酸钠既属于钠盐也属于碳酸盐 ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据元素原子的结构差异和物质性质的差异，将单质划分为金属单质、非金属单质 A. ④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. 只有①③ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素，①正确； ②碳酸钠包括Na+和，既属于钠盐也属于碳酸盐，②正确； ③由同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物，即根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，③正确； ④根据酸分子在水溶液中能够解离出来的H+的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸等，而不能简单地根据酸分子中含有几个氢原子，就将酸划分为几元酸，例如CH3COOH是一元酸，④错误； ⑤碱性氧化物和酸性氧化物是根据氧化物的性质划分的，而不是根据组成元素划分的，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7、CrO3等是酸性氧化物，是Al2O3两性氧化物，⑤错误； ⑥单质是指由同种元素组成的纯净物，根据物质的性质不同，单质可以划分为金属单质和非金属单质，⑥错误； 综上所述，④⑤⑥错误，A符合题意； 故答案为A。 4. 如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 A. 2KClO32KCl+3O2↑ B. 2HI+Cl2=2HCl+ C. CO2+C2CO D. 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应为化合反应，则该反应为化合反应，据此分析回答。 【详解】A．KClO3分解生成KCl和O2，反应物只有一种，生成物有两种，属于分解反应（一变多），A错误； B．2HI+Cl2=2HCl+I2，反应物为单质（Cl2）和化合物（HI），生成物为新单质（I2）和新化合物（HCl），该反应为置换反应（单质+化合物=新单质+新化合物），B错误； C．，反应物两种，生成物一种，该反应为化合反应（多变一），C正确； D．2HCl+CuO=CuCl2+H2O，两种化合物相互交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应，D错误； 故选C。 5. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化三铁与CO反应生成Fe和CO2，其反应为；Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，其反应为，故A错误； B．双氧水受热分解生成水和氧气，氢气与氧气反应生成水，故B错误； C．将CaCl2溶液中通入CO2，不发生反应，碳酸钙与盐酸反应生成CO2、H2O、CaCl2其反应为，故C错误； D．向溶液中加入铁粉，析出Cu单质，其反应为，Cu与氧气在加热条件下生成CuO，故D正确； 故选D。 6. 氯化钠是我们生活中必不可少的物质，图a、b、c为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同)，下列说法正确的是 A. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 B. 图a中的“”代表的离子是Na+ C. 由图b可知，电解质均能在图b所示状态下导电 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl在固态时（图a）离子不能自由移动，只有熔融（图b）和水溶液（图c）状态存在自由移动的离子，A错误； B．图a为固态NaCl，根据离子半径大小判断，Cl⁻的半径大于Na+，“”代表的离子是Cl-，B错误； C．图b为熔融氯化钠，可以导电，但并不是所有电解质均能在熔融状态下导电，如HCl，C错误； D．图c中存在大量水分子（小分子团），且氯离子和钠离子被水分子包围形成水合氯离子和水合钠离子，说明图c表示氯化钠在水溶液中的导电过程，D正确； 故选D。 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 B. KHSO4=K++ C. Al2(SO4)3=2Al3++3 D. AlCl3=Al3++Cl3- 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2是强碱，完全电离为Ca2+和2个OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，A错误； B．KHSO4在水溶液中应完全电离为K+、H+和，电离方程式为：KHSO4=K++H++，B错误； C．Al2(SO4)3是强电解质，完全电离为2个Al3+和3个，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3，C正确； D．AlCl3在水溶液中电离出Al3+和3个Cl-，电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，D错误； 故选C。 8. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。该小组的同学关于该图的下列说法中不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【解析】 【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比，向一定体积的中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。 【详解】A．虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，A错误； B．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．由上述分析可知，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电，C正确； D．结合分析可知，a时刻和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D正确； 故答案选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜片插入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 碳酸钡溶于稀盐酸：+2H+=H2O +CO2↑ C. 稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜的金属活动性弱于氢，铜与稀盐酸不反应，A错误； B．碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡是难溶物，不能拆，离子方程式为：，B错误； C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，C错误； D．铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D正确； 故选D。 10. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：Cu2+、K+、、 B. 澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Cl-、 C. 含有大量Ca2+的溶液中：Na+、K+、、 D. 碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．在澄清透明溶液中，Fe3+、Ba2+、Cl-、四种离子之间相互不反应，能大量共存，B正确； C．Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C错误； D．碱性溶液中，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 11. 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断 A. 该固体粉末中一定不含有BaCl2 B. 该固体粉末中一定含有KNO3 C. 它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D. 它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3 【答案】B 【解析】 【分析】固体粉末、、、、溶于水产生白色沉淀、得到无色溶液，则能排除，因为溶于水显蓝色；白色沉淀溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，且硫酸钠和氯化钡不会同时存在；由于该粉末由三种物质组成，则一定含有；由以上分析可知，一定含有、，硫酸钠和氯化钡因会生成难溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀而不能同时存在，则组成可能为、、或、、。 【详解】A．据分析，该固体粉末中可能含有，A项错误； B．据分析，该固体粉末中一定含有， B项正确； C．据分析，和不会同时存在，C项错误； D．据分析，该固体粉末组成可能为、、或、、，D项错误； 故选B。 12. 某混合溶液中所含离子的最简个数比如下表，则M离子可能为 所含离子 Na+ NO SO M 最简个数比 2 2 1 1 A. OH- B. Mg2+ C. H+ D. Ba2+ 【答案】B 【解析】 【分析】利用溶液呈现电中性，即阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，据此分析； 【详解】微粒个数比等于物质的量之比，SO、NO所带电荷数的和为(1×2+2)mol=4，2molNa+所带电荷数为2mol，溶液为电中性，阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，因此M离子应为阳离子，1molM离子应带2mol正电荷，因此Ba2+不与SO大量共存，因此M离子应为Mg2+，故B正确； 答案为B。 13. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是 A. 3:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3 【答案】D 【解析】 【详解】反应6NO+4NH3＝5N2+6H2O中，NO中氮元素化合价降低，被还原，NH3中氮元素化合价升高，被氧化，故该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是4：6=2：3。 14. 在下列氮元素转化过程中需要加入还原剂才能实现的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤①中N2转化为NH3，氮的氧化态从0降至-3，被还原，需加入还原剂（如H2）提供电子，故A正确； B．步骤②中NH3转化为NH4Cl，氮的氧化态保持-3，无氧化还原反应，仅酸碱中和，故B错误； C．步骤③中N2转化为NO，氮的氧化态从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂（如O2），故C错误； D．步骤④中NO转化为NO2，氮的氧化态从+2升至+4，被氧化，需加入氧化剂（如O2），故D错误； 故答案为：A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有以下物质：①HCl；②NaHSO4；③Ba(OH)2；④Cu2(OH)2 CO3；⑤H2O；⑥O2；⑦O3。 （1）上述物质中属于酸的是_______(填序号，下同)，属于碱的是_______，属于盐的是_______，属于氧化物的是_______。 （2）属于同素异形体的是_______，属于电解质的是_______。 （3）写出NaHSO4的电离方程式：_______。 （4）写出H2SO4溶液与Ba(OH)2的溶液反应的离子方程式：_______。 （5）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为OH-＋H＋=H2O，则这两种物质为_______(填序号)。 （6）下列说法正确的是_______。 A. 金属氧化物都是碱性氧化物 B. 非金属氧化物都是酸性氧化物 C. 碱性氧化物都是金属氧化物 D. 酸性氧化物都是非金属氧化物 【答案】（1） ①. ① ②. ③ ③. ②④ ④. ⑤ （2） ①. ⑥⑦ ②. ①②③④⑤ （3）NaHSO4=Na++H++SO （4）2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O （5）①③ （6）C 【解析】 【分析】①氯化氢在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，说明氯化氢是酸，属于电解质； ②硫酸氢钠在溶液中电离出的阳离子是钠离子、氢离子，说明硫酸氢钠是酸式盐，属于电解质； ③氢氧化钡在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，说明氢氧化钡是碱，属于电解质； ④碱式碳酸铜难溶于水，但是溶于水的部分能在溶液中电离出铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子，说明碱式碳酸铜是盐，属于电解质； ⑤水是能微弱电离出氢离子和氢氧根离子的氧化物，属于电解质； ⑥氧气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑦臭氧是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，上述物质中属于酸的是①，属于碱的是③，属于盐的是②④，属于氧化物的是⑤； 【小问2详解】 氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；由分析可知，上述物质中属于电解质的是①②③④⑤； 【小问3详解】 硫酸氢钠是酸式盐，在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++； 【小问4详解】 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O； 【小问5详解】 上述物质中，①氯化氢和③氢氧化钡在水溶液中能发生中和反应生成可溶性的氯化钡和水，反应的离子方程式为：OH-＋H＋=H2O； 【小问6详解】 A．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，A错误； B．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如一氧化碳和一氧化氮是不成盐氧化物，B错误； C．碱性氧化物都是能与酸反应生成盐和水的金属氧化物，C正确； D．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 16. 离子反应是中学化学中重要的反应类型。某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：Mg2+、Cu2+、、、、和，取该溶液分别进行如下实验： Ⅰ．取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； Ⅱ．另取少许溶液滴入BaCl2溶液，无沉淀产生； Ⅲ．再取少许溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生； Ⅳ．取Ⅱ中反应后的溶液，先滴加过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀。 （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在_______(填离子符号，下同)。根据以上现象判断，肯定存在的离子是_______。 （2）根据以上现象判断，溶液中可能存在的离子是_______，如果溶液中各种离子的个数相等，此时溶液中_______(填“有”或“无”)该离子，判断依据是_______。 （3）实验步骤Ⅲ中除了发生+Ba2+ =BaSO4↓之外，写出还可能发生反应的离子方程式：_______。 （4）某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是_______。 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③ 【答案】（1） ①. Cu2+ ②. 、 （2） ①. ②. 有 ③. 溶液中肯定存在、，若溶液中各种离子的个数相同，根据溶液呈电中性，还缺阴离子，则一定有 （3） （4）D 【解析】 【分析】某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、和，溶液无色肯定无，取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，故含，有肯定无，溶液中一定有阳离子，故肯定有，有，无、；另取少许溶液滴入BaCl2溶液，无沉淀产生，证明无、；再取少许溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，证明含有；取Ⅱ中反应后的溶液，先滴加过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀,说明有氯离子，但不能证明原溶液有氯离子，因为Ⅱ中加入了氯离子，故还不能确定氯离子是否存在。 【小问1详解】 根据分析可知，无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在，根据以上现象判断，肯定存在的离子是、。 【小问2详解】 根据以上现象判断，溶液中可能存在的离子是，如果溶液中各种离子的个数相等，此时溶液中有该离子，判断依据是溶液中肯定存在、，若溶液中各种离子的个数相同，根据溶液呈电中性，还缺阴离子，则一定有。 【小问3详解】 溶液中肯定存在、，所以加入硫酸还可能发生：。 【小问4详解】 检验氯离子应该用硝酸银溶液，检验碳酸根应该用硝酸钡溶液，检验氢氧根用硝酸镁溶液，硝酸银与碳酸根、氢氧根也发生反应，硝酸镁与碳酸根也发生反应，所以需要边检验边除杂，才能实现依次检验，先用只与碳酸根反应的硝酸钡检验并除去碳酸根，过滤后，再用只与反应后溶液中的氢氧根反应的硝酸镁检验并除去氢氧根，过滤后，用硝酸银检验氯离子，故顺序为④②①②③，故选D。 17. 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。利用此溶液进行以下实验： （1）写出Fe2O3与盐酸反应的离子方程式_______。 （2）取少量FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，写出该反应的离子方程式_______。 （3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入2mL_______溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。 （4）将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯放置在暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体，从侧面观察到烧杯中产生了一条光亮的“通路”，该操作利用了胶体的_______性质，利用该性质可以区别_______。 （5）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”，月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是_______。 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 B. 光是一种胶体 C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应 【答案】（1） （2）Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓ （3） ①. FeCl3饱和溶液 ②. 红褐色 （4） ①. 丁达尔效应 ②. 胶体和溶液 （5）A 【解析】 【小问1详解】 Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸生成氯化铁和水，所发生的离子方程式为：； 【小问2详解】 取少量FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，生成红褐色Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓； 【小问3详解】 在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，停止加热，即可制得氢氧化铁胶体； 【小问4详解】 因胶体具有丁达尔效应，将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯放置在暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体，从侧面观察到烧杯中产生了一条光亮的“通路”，这是胶体对光的散射形成的，该操作利用了胶体的丁达尔效应；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，利用该性质可以区别胶体和溶液； 【小问5详解】 薄雾在空气中形成气溶胶，属于胶体，月光穿过薄雾形成的种种美景是丁达尔效应，形成丁达尔效应的本质原因为胶体分散质粒子直径大小约为1~100，故选A。 18. 完成下列问题。 I．高铁酸钠是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为(胶体)。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： （1）高铁酸钠属于_______(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_______价。 （2）将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：_______。 （3）工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： (提示：ClO-中Cl为+1价)。 用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目_______。 Ⅱ．亚硝酸钠像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：(未配平)。 （4）上述反应中表现的性质是_______(填字母) A. 只有还原性 B. 还原性和酸性 C. 只有氧化性 D. 氧化性和酸性 （5）中毒的原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。 （6）亚硝酸钠()具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：_______。(提示：NaNO2中N为+3价) （7）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． 上述反应中，、、的氧化性由强到弱的顺序是_______。 【答案】（1） ①. 盐 ②. +6 （2） （3） （4）B （5）还原 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 由、构成，属于盐；中为+1价、O为-2价，根据化合价代数和等于0，铁的化合价为+6价。 【小问2详解】 、NaOH为强电解质可拆，故离子方程式为：。 【小问3详解】 ClO-中的Cl由+1价变为氯离子中的-1价，中的Fe由+3价变为中的+6价，故转移6个电子，单线桥为：。 【小问4详解】 部分I的化合价升高生成碘单质，体现HI的还原性，同时生成NaI说明HI表现酸性，故选B。 【小问5详解】 能把人体内的转化为，则其具有氧化性，服用维生素C可缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性。 【小问6详解】 NaNO2中N由+3价变为硝酸钠中的+5价，高锰酸根中的Mn由+7价变为硫酸锰中的+2价，故双线桥为：。 【小问7详解】 中作为氧化剂，体现氧化性，作为还原剂，体现还原性，所以氧化性，中作为氧化剂，作为氧化产物，故氧化性：，故氧化性：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $