专题04 钠及其化合物（期末真题汇编，四川专用）高一化学上学期

专题04 钠及其化合物 3大高频考点概览 考点01钠的性质 考点02 氧化钠 过氧化钠的性质 考点03 碳酸钠 碳酸氢钠的性质 地 城 考点01 钠的性质 1．(24-25高一上·四川泸州泸县第五中学·期末)下列关于金属钠与氯气说法不正确的是 A．金属钠可以保存在煤油中 B．金属钠熔点低，硬度大 C．氯气、液氯是同一种物质 D．氯气与石灰乳反应可制漂白粉 2．(24-25高一上·四川泸州·期末)安全操作是化学的必修课。下列做法符合安全要求的是 A．实验剩余的钠块丢入废液缸 B．金属钾着火用扑灭 C．将炽热铁水注入潮湿模具 D．点燃之前需要检验纯度 3．(23-24高一上·四川成都·期末)实验时要根据物质性质明晰原理，注意安全操作。下列做法不恰当的是 A．将用剩的钠块放回原试剂瓶中保存 B．金属钾着火用沙土盖灭 C．炽热的铁水注入潮湿模具成型 D．用带火星木条伸入试管内验证与水反应产生 4．(24-25高一上·四川自贡第一中学·期末)实验时要根据物质性质明晰原理，注意安全操作。下列做法正确的是 A．将用剩的钠块放入废液缸 B．将Na投入FeSO4溶液中可置换出Fe C．炽热的铁水注入潮湿模具成型 D．用带火星木条伸入试管内验证Na2O2与水反应产生O2 5．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体 A．①中反应的离子方程式为： B．③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小 C．③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D．推测③中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关 6．(24-25高一上·四川资阳安岳中学·期末)下列说法错误的是 A．液氯可以密封保存在钢瓶中 B．实验室中金属钠通常保存在煤油里 C．有关氯气的实验要在通风条件下进行 D．钠起火可用泡沫灭火器灭火 7．(24-25高一上·四川雅安名校·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入溶液中： B．向溶液中加入溶液： C．向溶液中通入少量： D．光照氯水，氯水pH降低： 8．(23-24高一上·四川绵阳南山中学·期末)下列说法正确的是 A．锌和钾分别投入CuCl2溶液中，锌能置换出铜，钾不能，判断金属活动性：Zn>K B．Na在空气中加热生成，判断Li在空气中加热也生成 C．Cl2与Fe反应生成FeCl3， 判断I2与Fe反应生成FeI3 D．酸性：H3PO4>H2CO3，判断磷的非金属性强于碳 9．(24-25高一上·四川广安第二中学校·期末)下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．将绿豆大的钠加入FeCl3溶液中： B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： C．硝酸银溶液与铜反应： D．用小苏打治疗胃酸过多： 10．(23-24高一上·四川泸州·期末)根据下列实验操作和现象，推出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 切取一粒绿豆大的钠，投到干燥的坩埚中加热 钠受热熔化，燃烧生成淡黄色固体 钠与氧气加热反应生成 B 将新制氯水密闭放置一段时间，用计测定放置前后的 氯水的颜色变浅，变小 氯气能与水反应 C 在试管中分别加热和固体 试管口均出现水雾 和均发生了分解 D 向溶液中滴加氯水，振荡 溶液明显变黄 氧化性强于 A．A B．B C．C D．D 11.(23-24高一上·四川成都·期末)某小组设计实验探究钠与水的反应，请完善下列实验方案并回答相关问题。 (1)[实验用品]、水、石蕊试液、玻璃片、小刀、滤纸、 、烧杯 (2)[实验设计与实施] 猜想 钠可能具有强还原性，依据是 实验 在烧杯中加入一些水，滴加几滴石蕊试液，取绿豆大小的一块钠，吸千表面煤油，放入水中 实验现象 分析及结论 ①钠浮于水面上 钠的密度比水小； ②钠形状的变化： ③溶液变为 色 有碱生成 (3)[结论]可由现象 (填序号)证实猜想。写出钠与水反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移： 。 地 城 考点02 氧化钠 过氧化钠的性质 1．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)下列物质间的转化，不能通过一步实现的是 A． B． C． D． 2．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强 B 向淀粉-KI溶液中滴加溴水 溶液变蓝 氧化性 C 向久置的粉末中加入过量稀硫酸 产生气泡 已完全变质 D 将固体加入过量的溶液中充分搅拌 固体溶解得到无色溶液 为两性氢氧化物 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一上·四川成都邛崃一中·期末)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 取少量固体放在脱脂棉上，再向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧 与反应放热，且有生成 B 室温下，分别取相同浓度的溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，溶液红色较深 相同温度和浓度时，溶液的碱性强于溶液 C 向盛有约1g碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠 D 金属Na久置空气中最终成为白色粉末状物质 白色粉末为 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释相应事实的是 A．向溶液中滴入溶液使沉淀完全： B．磁性氧化铁溶于溶液： C．用食醋处理水垢中的氢氧化镁： D．溶于水产生： 5．(24-25高一上·四川资阳安岳中学·期末)钠是典型的金属元素。下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A．热稳定性： B．焰色试验可以鉴别钠盐与钾盐 C．钠与水剧烈反应生产NaOH与 D．中阴、阳离子的个数比为 6．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)下列有关和的叙述错误的是 A．和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 B．和长期置于空气中，最终固体产物相同 C．和分别与反应，都有生成 D．和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 7．(24-25高一上·四川资阳安岳中学·期末)下列化学用语表示正确的是 A．硫的原子结构示意图： B．氯气通入水中的离子方程式： C．中阴离子与阳离子的数目比为1：1 D．水中的电离方程式： 8．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．由和组成的混合物中含阴离子数目为 B．的溶液中含O原子数目为 C．标准状况下，中含有的分子数为 D．的溶液中含的数目为 9．(24-25高一上·四川眉山中学·期末)下列叙述正确的是 A．某固体进行焰色试验时，火焰呈黄色，该固体为金属钠 B．将一小块钠投入CuSO4溶液中可置换出红色的固体 C．Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物 D．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2：1 10．(24-25高一上·四川眉山中学·期末)下列实验操作正确的是  （　　） 选项 实验 操作 A 观察Na与H2O反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中 B 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 C 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 D 检验Na2CO3与K2CO3 溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A．A B．B C．C D．D 11．(24-25高一上·四川泸州·期末)某化学兴趣小组设计下图装置，证明过氧化钠能与反应，可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，所用试剂均足量。回答下列问题： (1)装置中滴加稀盐酸的仪器的名称是 ，圆底烧瓶中发生反应的类型是 。 (2)装置的作用是除去中的杂质，则其中盛装的试剂可用 (选填序号)。 ①水    ②浓硫酸    ③饱和溶液    ④溶液 (3)中主要反应的化学方程式是 ，中添加小玻璃珠的作用是 。 (4)中盛放溶液的作用是 。 (5)观察到中导管口有气泡冒出，据此现象能不能证明：过氧化钠能与反应作供氧剂？ (选填“能”或“不能”)，你的理由是 。 地 城 考点03 碳酸钠 碳酸氢钠的性质 1．(24-25高一上·四川仁寿第一中学校南校区·期末)下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．分离乙醇和水 C．验证与反应放热 D．充分光照后，量筒中液体酸性减弱 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)为探究碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应，某小组同学做了如下实验。下列说法错误的是 实验1： 实验2： A．等物质的量浓度溶液的碱性： B．实验1中产生气泡的反应为 C．实验2中溶液从红色变为浅红色的过程发生了反应 D．当与同时存在时，获得的能力更强 3．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．测定新制氯水的 C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．用焰色试验检验钾元素 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高一上·四川泸州·期末)我国著名化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，打破了当时西方对制碱业的垄断。下列有关纯碱和碳酸氢钠的说法中不正确的是 A．二者都属于钠盐 B．二者水溶液均呈中性 C．二者可用加热法鉴别 D．二者都可与盐酸反应 5．(24-25高一上·四川成都·期末)下图是某种食品膨松剂的标签，下列有关说法不恰当的是 A．俗名小苏打 B．膨松剂与发酵产生的有机酸反应生成，使得面团更松软 C．可作酸度调节剂是因为溶液呈碱性 D．等质量的和与过量的酸反应，后者产生的更多 6．(24-25高一上·四川成都邛崃一中·期末)下列关于物质用途的说法错误的是 A．活性铁粉在食品袋中作“抗氧剂” B．烧碱可作胃酸过多的“中和剂” C．小苏打可作制糕点的“膨松剂” D．五彩的烟花所呈现的是金属元素的焰色 7．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色 B．除去中的 C．验证溶于水时的温度变化 D．比较、的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)下列各物质含少量杂质，除去这些杂质选用的试剂或操作方法正确的是 选项 物质 杂质 选用的试剂或操作方法 A HCl 通过饱和溶液洗气后再干燥 B 溶液 加入过量铁粉，过滤 C 加热至固体质量不再变化 D 加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A．取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bmol固体 B．取ag该混合物充分加热，质量减少bg C．取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后测出体积为bL(标准状况) D．取ag该混合物与足量溶液充分反应，得到bg溶液 10．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B．煅烧时发生反应 C．母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大 D．该工艺与“氨碱法”相比提高了食盐的利用率 11．(22-23高一上·四川广安·期末)1．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)根据钠原子的结构示意图分析，钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)表现强的 (填“氧化性”或“还原性”) (2)钠的一种常见淡黄色的氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该淡黄色固体物质的阴阳离子个数比为 ，写出与该物质的化学反应方程式 (3)钠的另一种化合物碳酸钠，它的俗名为： ，向碳酸钠溶液中通入足量气体时，发生的化学反应方程式为： (碳酸钠与水与二氧化碳反应) (4)小苏打的化学式为： ，碳酸钠固体中混有碳酸氢钠，除杂的化学方程式为： 12．(24-25高一上·四川成都邛崃一中·期末)钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 (1)金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是 。 (2)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是 。 (3)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示 ①将氨厂废气 转变为纯碱厂的主要原料，并且提取沉淀池所得母液中的 作为肥料，充分体现了资源循环利用的生态文明建设理念。 ②沉淀池发生化学反应的原理，用化学方程式表示 。该方法需要的原料精致饱和食盐水需要通过粗盐的提纯才能获得，已知粗盐中含有的可溶性的杂质主要为，要除去这些离子可选用，加入试剂的顺序依次为 。 ③燃烧炉中发生反应的化学方程式为 。 ④使用原料氯化钠的利用率从提高到以上，主要是设计了 (填I或II)的循环。 ⑤向母液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 13．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)I．实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的变化 加入试剂的体积 【分析与解释】 (1)实验①中，溶解时吸收热量的物质是 。 (2)实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，未参与该反应的实验证据是 。 (3)实验②中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有 。 (4)某固体样品中含有杂质，某小组拟通过下列装置（气密性良好）测定的质量来计算样品中的含量，装置的连接顺序为 →B（每个装置仅使用一次）。经分析，上述方案存在缺陷（假定固体充分反应），会导致测定结果偏小，原因可能为： ；利用改进装置进行实验，样品加热至恒重后，称量所得固体质量为，则样品中质量分数为 （用含a、b的代数式表示）。 Ⅱ．可用和制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 (5)写出制备漂粉精的化学方程式 。 (6)若池水碱性过强，消毒作用会 （填“增强”或“减弱”）。 (7)若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是 （填离子符号）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 钠及其化合物 3大高频考点概览 考点01钠的性质 考点02 氧化钠 过氧化钠的性质 考点03 碳酸钠 碳酸氢钠的性质 地 城 考点01 钠的性质 1．(24-25高一上·四川泸州泸县第五中学·期末)下列关于金属钠与氯气说法不正确的是 A．金属钠可以保存在煤油中 B．金属钠熔点低，硬度大 C．氯气、液氯是同一种物质 D．氯气与石灰乳反应可制漂白粉 【答案】B 【详解】A．由于Na能与空气中的氧气等物质反应，故实验室把钠保存在煤油中以隔绝空气，之所以选择煤油是因为钠与煤油不反应、且钠的密度比煤油大，钠沉在煤油底，A项正确； B．金属钠熔点低，质软，可以用小刀切割，B项错误； C．液氯、氯气是同一种物质的两种不同状态，C项正确； D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可以用氯气与石灰乳反应制得，D项正确； 故选B。 2．(24-25高一上·四川泸州·期末)安全操作是化学的必修课。下列做法符合安全要求的是 A．实验剩余的钠块丢入废液缸 B．金属钾着火用扑灭 C．将炽热铁水注入潮湿模具 D．点燃之前需要检验纯度 【答案】D 【详解】A．钠是非常活泼的金属，会与水剧烈反应产生氢气并放出大量热，实验剩余的钠块丢入废液缸，废液缸中可能有水，钠与水反应可能引发危险，A错误； B．金属钾着火不能用扑灭，因为钾能在中燃烧，反应的化学方程式为，所以不能用灭火，B错误； C．炽热的铁能与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，容易发生危险，C错误； D．是可燃性气体，如果中混有空气等杂质，点燃时可能发生爆炸，所以点燃之前需要检验纯度，D正确； 答案选D。 3．(23-24高一上·四川成都·期末)实验时要根据物质性质明晰原理，注意安全操作。下列做法不恰当的是 A．将用剩的钠块放回原试剂瓶中保存 B．金属钾着火用沙土盖灭 C．炽热的铁水注入潮湿模具成型 D．用带火星木条伸入试管内验证与水反应产生 【答案】C 【详解】A．钠是活泼金属，将用剩的钠块放回原试剂瓶中保存，故A正确； B．钾是活泼金属，钾能与水、氧气反应，金属钾着火用沙土盖灭，故B正确； C．铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，炽热的铁水不能注入潮湿模具成型，故C错误； D．将带火星木条伸入与水反应得试管内，木条复燃证明有产生，故D正确； 选C。 4．(24-25高一上·四川自贡第一中学·期末)实验时要根据物质性质明晰原理，注意安全操作。下列做法正确的是 A．将用剩的钠块放入废液缸 B．将Na投入FeSO4溶液中可置换出Fe C．炽热的铁水注入潮湿模具成型 D．用带火星木条伸入试管内验证Na2O2与水反应产生O2 【答案】D 【详解】A．Na能够与水发生剧烈反应产生NaOH和H2，H2是可燃性气体，可能会引发火灾，因此不能将用剩的钠块放入废液缸，应该放回到盛有金属钠的试剂瓶中，A错误； B．由于金属钠活动性很强，先与溶液中的溶剂水发生反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，因此将Na投入FeSO4溶液中不能置换出Fe，B错误； C．由于Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4、H2，H2在高温下与O2混合发生爆炸从而导致火灾，因此炽热的铁水不能注入潮湿模具成型，C错误； D．Na2O2与水反应产生NaOH、O2，反应产生O2有助燃性，能够使带有火星的木条复燃，因此用带火星木条伸入试管内验证Na2O2与水反应产生O2，D正确； 故合理选项是D。 5．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体 A．①中反应的离子方程式为： B．③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小 C．③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D．推测③中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关 【答案】D 【分析】Na与水、盐酸反应的实质相同，均为与H+反应，钠与水反应生成NaOH和氢气，与盐酸反应生成NaCl和氢气，故③中产生的白色固体是NaCl；①中白雾是反应放热导致水蒸发后又遇冷变成小液滴，②和③中白雾是HCl挥发与空气中水蒸气作用形成的盐酸小液滴。 【详解】A．①中Na与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：，A错误； B．浓盐酸中溶质氯化氢完全电离，c(H+)很大，从三个反应的实验现象可以看出，由蒸馏水到0.1mol/L的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，可能是溶液中氯离子浓度或生成的氯化钠对反应产生了影响，反应剧烈程度会随之减弱，B错误； C．浓盐酸易挥发，且浓度越大越易挥发，温度越高越易挥发，实验③中盐酸浓度比②中大得多，故③中的白雾比②中多，不能说明一定是③中反应放热比②中更多，C错误； D．三个实验的本质相同，均为与H+反应，③中H+浓度最大但反应缓慢可能是溶液中氯离子浓度或生成的氯化钠对反应产生了影响，D正确； 故选D。 6．(24-25高一上·四川资阳安岳中学·期末)下列说法错误的是 A．液氯可以密封保存在钢瓶中 B．实验室中金属钠通常保存在煤油里 C．有关氯气的实验要在通风条件下进行 D．钠起火可用泡沫灭火器灭火 【答案】D 【详解】A．液氯常温下和铁没有反应，液氯可以密封保存在钢瓶中，A正确； B．钠的密度比煤油大且钠不与煤油反应，钠通常保存在煤油里可以隔绝空气，B正确； C．氯气有毒，应在通风的地方进行实验，C正确； D．钠易与水发生剧烈反应，泡沫灭火器中有水，钠起火不能用泡沫灭火器灭火，D错误； 本题选D。 7．(24-25高一上·四川雅安名校·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入溶液中： B．向溶液中加入溶液： C．向溶液中通入少量： D．光照氯水，氯水pH降低： 【答案】D 【详解】A．先与水反应生成再与反应生成沉淀，无法置换出Fe，正确的离子方程式应为：，A项错误； B．不拆，正确的离子方程式应为：，B项错误； C．碳酸酸性更弱，无法生成HCl，该反应不发生，C项错误； D．光照氯水，氯水pH降低，离子方程式：，D项正确； 故答案为：D。 8．(23-24高一上·四川绵阳南山中学·期末)下列说法正确的是 A．锌和钾分别投入CuCl2溶液中，锌能置换出铜，钾不能，判断金属活动性：Zn>K B．Na在空气中加热生成，判断Li在空气中加热也生成 C．Cl2与Fe反应生成FeCl3， 判断I2与Fe反应生成FeI3 D．酸性：H3PO4>H2CO3，判断磷的非金属性强于碳 【答案】D 【详解】A．钾单质太活泼，会与水反应生成氢氧化钾和氢气，生成的氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜，不能说明金属活动性：Zn>K，A错误；   B．锂和氧气只生成氧化锂，B错误； C．碘的氧化性较弱，和铁生成碘化亚铁，C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：H3PO4>H2CO3，说明磷的非金属性强于碳，D正确； 故选D。 9．(24-25高一上·四川广安第二中学校·期末)下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．将绿豆大的钠加入FeCl3溶液中： B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： C．硝酸银溶液与铜反应： D．用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【详解】A．将绿豆大的钠加入FeCl3溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH再与Fe3+反应： 6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑，A不正确； B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，、都与OH-反应：，B不正确； C．硝酸银溶液与铜发生置换反应，生成Cu2+和Ag：，C不正确； D．胃酸的主要成分为盐酸，用小苏打治疗胃酸过多时，发生反应生成二氧化碳气体和水等：，D正确； 故选D。 10．(23-24高一上·四川泸州·期末)根据下列实验操作和现象，推出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 切取一粒绿豆大的钠，投到干燥的坩埚中加热 钠受热熔化，燃烧生成淡黄色固体 钠与氧气加热反应生成 B 将新制氯水密闭放置一段时间，用计测定放置前后的 氯水的颜色变浅，变小 氯气能与水反应 C 在试管中分别加热和固体 试管口均出现水雾 和均发生了分解 D 向溶液中滴加氯水，振荡 溶液明显变黄 氧化性强于 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．切取一粒绿豆大的钠，投到干燥的坩埚中加热，钠受热熔化，燃烧生成淡黄色固体，该黄色固体是，说明钠与氧气加热反应生成，A正确； B．将新制氯水密闭放置一段时间，HClO会发生分解：，平衡正向移动，氯水中氢离子浓度增大，酸性增强，但氯气的浓度减小，用计测定放置前后的，氯水的颜色变浅，变小，说明氯气能与水反应且为可逆反应，B正确； C．‌在试管中分别加热Na2CO3和NaHCO3固体时，试管口均出现水雾，‌这一现象表明两种物质在加热条件下均发生了变化，NaHCO3受热会分解生成Na2CO3、CO2和H2O，而Na2CO3受热不分解，试管口出现的水雾是由于NaHCO3分解产生的H2O所致，C错误； D．向溶液中滴加氯水，振荡，溶液明显变黄，说明Cl2将Br-氧化为Br2，说明氧化性强于，D正确； 故选C。 11.(23-24高一上·四川成都·期末)某小组设计实验探究钠与水的反应，请完善下列实验方案并回答相关问题。 (1)[实验用品]、水、石蕊试液、玻璃片、小刀、滤纸、 、烧杯 (2)[实验设计与实施] 猜想 钠可能具有强还原性，依据是 实验 在烧杯中加入一些水，滴加几滴石蕊试液，取绿豆大小的一块钠，吸千表面煤油，放入水中 实验现象 分析及结论 ①钠浮于水面上 钠的密度比水小； ②钠形状的变化： ③溶液变为 色 有碱生成 (3)[结论]可由现象 (填序号)证实猜想。写出钠与水反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移： 。 【答案】(1)镊子 (2) 钠原子的最外层电子数为1且原子半径大，在化学反应中极易失去电子 钠与水反应迅速，有气体生成 钠块熔化成光亮的小球 反应放热，钠的熔点低 蓝 (3) ③ 【详解】（1）取用金属钠时用镊子； （2）还原剂易失去电子表现还原性，钠可能具有强还原性，依据是钠原子的最外层电子数为1且原子半径大，在化学反应中极易失去电子；①钠浮于水面上钠的密度比水小；钠与水反应迅速，有气体生成；②可观察到钠块熔化成光亮的小球，说明反应放热，钠的熔点低，③有碱生成，则滴入石蕊试液，溶液变蓝色； （3） 猜想钠可能具有强还原性，化合价从0价升高至+1价，可由现象③证实猜想，因为生成NaOH，则氢元素化合价降低生成氢气，钠与水反应生成NaOH和氢气，反应转移2个电子，用双线桥表示电子转移：。 地 城 考点02 氧化钠 过氧化钠的性质 1．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)下列物质间的转化，不能通过一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．Na放置在空气中与反应生成与在加热条件下生成，故能一步转化，A正确； B．C在中燃烧生成和C在高温条件下生成CO，B正确； C．Fe和盐酸、氯化铜等反应生成和氯气等反应生成正确； D．Cu和加热生成CuO，CuO不能一步转化成错误； 答案选D。 2．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强 B 向淀粉-KI溶液中滴加溴水 溶液变蓝 氧化性 C 向久置的粉末中加入过量稀硫酸 产生气泡 已完全变质 D 将固体加入过量的溶液中充分搅拌 固体溶解得到无色溶液 为两性氢氧化物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓盐酸与Na2CO3反应生成CO2，但挥发的HCl会与Na2SiO3反应生成沉淀，干扰实验，无法证明碳的非金属性强于硅，结论不可靠，A错误； B．溴水将KI中的I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，说明Br2的氧化性强于I2，B正确； C．Na2O2部分变质时，未变质的Na2O2与酸反应生成O2，变质的部分转化为Na2CO3，与硫酸生成CO2，仅凭气泡无法判断是否完全变质，C错误； D．Al(OH)3溶于过量NaOH溶液仅证明其与强碱反应，但两性需同时与酸和碱反应，实验未验证与酸的反应，结论不充分，D错误； 故选B。 3．(24-25高一上·四川成都邛崃一中·期末)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 取少量固体放在脱脂棉上，再向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧 与反应放热，且有生成 B 室温下，分别取相同浓度的溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，溶液红色较深 相同温度和浓度时，溶液的碱性强于溶液 C 向盛有约1g碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠 D 金属Na久置空气中最终成为白色粉末状物质 白色粉末为 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明与水反应放热，且反应放出氧气，A正确； B．室温下，分别取相同浓度的溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，溶液红色较深，现象错误，B不正确； C．碳酸钠粉末与少量水反应会形成水和碳酸钠晶体，C正确； D．Na容易被氧气氧化生成Na2O，Na2O与空气中的水反应生成NaOH，NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，D正确； 故选B。 4．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释相应事实的是 A．向溶液中滴入溶液使沉淀完全： B．磁性氧化铁溶于溶液： C．用食醋处理水垢中的氢氧化镁： D．溶于水产生： 【答案】A 【详解】A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(HCO3)2溶液使沉淀完全，和按1:1反应，反应完，反应的离子方程式为，A正确； B．Fe3O4与HI反应时，Fe3+会被I-还原为Fe2+，反应的离子方程式为，B错误； C．食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式，反应的离子方程式为，C错误； D．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，反应的离子方程式应为，D错误； 故选A。 5．(24-25高一上·四川资阳安岳中学·期末)钠是典型的金属元素。下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A．热稳定性： B．焰色试验可以鉴别钠盐与钾盐 C．钠与水剧烈反应生产NaOH与 D．中阴、阳离子的个数比为 【答案】C 【详解】A．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不分解，故A正确； B．钠盐的焰色呈黄色，钾盐呈紫色，可用焰色试验鉴别，故B正确； C．钠与水剧烈反应生产NaOH与，故C错误； D．Na2O2中阴离子为O，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:2，故D正确； 故选C。 6．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)下列有关和的叙述错误的是 A．和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 B．和长期置于空气中，最终固体产物相同 C．和分别与反应，都有生成 D．和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 【答案】D 【详解】A．Na2O2的构成微粒为Na+和，阳离子与阴离子个数比为2:1，Na2O的构成微粒为Na+和，阳离子与阴离子个数比也为2:1，A正确； B．Na2O长期置于空气中，最终与CO2和H2O反应生成Na2CO3；Na2O2先与水反应生成NaOH和O2，NaOH进一步与CO2反应也生成Na2CO3，最终产物相同，B正确； C．Na2O与水反应直接生成NaOH；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，两者均有NaOH生成，C正确； D．Na2O与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；但Na2O2与酸反应生成盐、水和O2，不符合碱性氧化物的定义，D错误； 故选D。 7．(24-25高一上·四川资阳安岳中学·期末)下列化学用语表示正确的是 A．硫的原子结构示意图： B．氯气通入水中的离子方程式： C．中阴离子与阳离子的数目比为1：1 D．水中的电离方程式： 【答案】D 【详解】 A．硫的原子结构示意图：，A错误； B．氯气通入水中生成HCl和HClO，HClO不可拆，反应为可逆反应，离子方程式：，B错误； C．中阴离子为，阳离子为Na+，阴离子与阳离子数目比为1：2，C错误； D．在水中完全电离产生，电离方程式：，D正确； 故选D。 8．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．由和组成的混合物中含阴离子数目为 B．的溶液中含O原子数目为 C．标准状况下，中含有的分子数为 D．的溶液中含的数目为 【答案】A 【详解】A．氧化钠和过氧化钠中阴阳离子的个数比都为1：2，则1mol氧化钠和过氧化钠混合物中含阴离子数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故A正确； B．氢氧化钠溶液中氢氧化钠和水分子中都含有氧原子，则100g40%氢氧化钠溶液中含有的氧原子个数大于×10×NAmol—1=NA，故B错误； C．标准状况下，溴为液态，无法计算4.48L溴的物质的量和含有的分子数，故C错误； D．缺溶液的体积，无法计算0.100mol/L硫酸铝溶液中硫酸铝的物质的量和含有的铝离子数目，故D错误； 故选A。 9．(24-25高一上·四川眉山中学·期末)下列叙述正确的是 A．某固体进行焰色试验时，火焰呈黄色，该固体为金属钠 B．将一小块钠投入CuSO4溶液中可置换出红色的固体 C．Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物 D．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2：1 【答案】D 【详解】A．某固体进行焰色试验时，火焰呈黄色，该固体含有钠元素；A项错误； B．将一小块钠投入CuSO4溶液，钠首先和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，B项错误； C．Na2O2是强氧化剂，但是和酸反应会生成盐和氧气，故不是一种碱性氧化物；C项错误； D．Na2O含有钠离子和氧离子，Na2O2中含有钠离子和过氧根离子，阳、阴离子的个数比均为2：1，D项正确。 故选D。 10．(24-25高一上·四川眉山中学·期末)下列实验操作正确的是  （　　） 选项 实验 操作 A 观察Na与H2O反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中 B 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 C 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 D 检验Na2CO3与K2CO3 溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中，观察Na与H2O反应的现象，A错误； B．可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，B正确； C．碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，C错误； D．焰色反应时，观察钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的焰色反应，D错误； 故答案为：B。 11．(24-25高一上·四川泸州·期末)某化学兴趣小组设计下图装置，证明过氧化钠能与反应，可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，所用试剂均足量。回答下列问题： (1)装置中滴加稀盐酸的仪器的名称是 ，圆底烧瓶中发生反应的类型是 。 (2)装置的作用是除去中的杂质，则其中盛装的试剂可用 (选填序号)。 ①水    ②浓硫酸    ③饱和溶液    ④溶液 (3)中主要反应的化学方程式是 ，中添加小玻璃珠的作用是 。 (4)中盛放溶液的作用是 。 (5)观察到中导管口有气泡冒出，据此现象能不能证明：过氧化钠能与反应作供氧剂？ (选填“能”或“不能”)，你的理由是 。 【答案】(1) 分液漏斗 复分解反应 (2)③ (3) 防堵塞(或保持疏松透气) (4)吸收未反应完的 (5) 不能 因为逸出的水蒸气也能与反应供氧(或中收集到的气体可能是装置内的空气) 【分析】实验装置方面，装置利用盐酸和大理石反应制取二氧化碳；装置用于除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质；装置是过氧化钠与二氧化碳的反应发生装置；装置盛放氢氧化钠溶液，可用于处理尾气等；装置通过观察导管口气泡来判断是否有气体产生。 【详解】（1）装置中滴加稀盐酸的仪器是分液漏斗；圆底烧瓶中发生的反应是大理石(主要成分碳酸钙)与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其化学方程式为，该反应类型是复分解反应； （2）装置要除去中的杂质。 ①水会溶解部分，不能单独用； ②浓硫酸不能除去，不能用； ③饱和溶液能与反应生成，且不与反应，可以用； ④氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，不能用； 故答案为：③； （3）中主要发生的化学反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，据此可写出反应的化学方程式：；中添加小玻璃珠的作用：防堵塞(或保持疏松透气)； （4）中盛放溶液的作用是吸收未反应完的，防止其进入装置干扰实验； （5）中可观察到导管口有气泡冒出，不能证明过氧化钠能与反应作供氧剂，因为装置中产生的气体可能含有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应产生氧气，使中导管口有气泡冒出。 地 城 考点03 碳酸钠 碳酸氢钠的性质 1．(24-25高一上·四川仁寿第一中学校南校区·期末)下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．分离乙醇和水 C．验证与反应放热 D．充分光照后，量筒中液体酸性减弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．碳酸氢钠受热分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠稳定不分解，大试管温度高，小试管温度低，所以需要将碳酸钠放入大试管，碳酸氢钠放入小试管，A错误； B．图为过滤用来分离难溶固体和溶液的，乙醇和水是互溶的液体不能用此方法分离，应该用蒸馏的方法，B错误； C．可以看到右侧液面b高于a，则证明与反应放热，C正确； D．Cl2溶于水发生反应生成HCl和HClO，光照后HClO分解为HCl和O2，量筒中酸性增强，D错误； 故答案选C。 2．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)为探究碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应，某小组同学做了如下实验。下列说法错误的是 实验1： 实验2： A．等物质的量浓度溶液的碱性： B．实验1中产生气泡的反应为 C．实验2中溶液从红色变为浅红色的过程发生了反应 D．当与同时存在时，获得的能力更强 【答案】D 【分析】根据实验现象，加入酚酞，碳酸钠溶液为红色，碳酸氢钠溶液为浅红色，说明碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠；逐滴的滴加稀盐酸，根据现象，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，而碳酸氢钠直接与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠。 【详解】A．依据实验现象可知，等物质的量浓度溶液的碱性：，A正确； B．实验1中产生气泡的反应为，B正确； C．稀盐酸逐滴加入溶液中，先发生反应，溶液碱性变弱但依然为碱性，溶液从红色变为浅红色，C正确； D．根据实验现象，反应先后顺序是先与反应生成，再是与反应生成，故结合的能力更强，D错误； 答案选D。 3．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．测定新制氯水的 C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．用焰色试验检验钾元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，A错误； B．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其，B错误； C．碳酸钠加强热，若左侧澄清石灰水不浑浊，右侧澄清石灰水浑浊，可证明碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强，C正确； D．用焰色试验检验钾元素需要透过蓝色钴玻璃片观察，D错误； 故选C。 4．(24-25高一上·四川泸州·期末)我国著名化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，打破了当时西方对制碱业的垄断。下列有关纯碱和碳酸氢钠的说法中不正确的是 A．二者都属于钠盐 B．二者水溶液均呈中性 C．二者可用加热法鉴别 D．二者都可与盐酸反应 【答案】B 【详解】A．由和组成，由和组成，二者都有，所以都属于钠盐，A正确。 B．在水溶液中，发生水解，反应的离子方程式为，使溶液显碱性；在水溶液中，水解程度大于电离程度，反应的离子方程式为，溶液也显碱性，并非中性，B错误。 C．受热分解，反应的化学方程式为，会产生使澄清石灰水变浑浊的气体，而受热稳定，无明显现象，所以可用加热法鉴别二者，C正确。 D．与盐酸反应，反应的化学方程式为，与盐酸反应，反应的化学方程式为，二者都可与盐酸反应，D正确； 答案选：B。 5．(24-25高一上·四川成都·期末)下图是某种食品膨松剂的标签，下列有关说法不恰当的是 A．俗名小苏打 B．膨松剂与发酵产生的有机酸反应生成，使得面团更松软 C．可作酸度调节剂是因为溶液呈碱性 D．等质量的和与过量的酸反应，后者产生的更多 【答案】D 【详解】A．小苏打就是碳酸氢钠，A正确； B．膨松剂与发酵产生的有机酸反应生成，使得面团疏松多孔，更松软，B正确； C．溶液呈碱性，可作酸度调节剂，C正确； D．等质量的和，物质的量更多，与过量的酸反应，产生的更多，D错误； 故选D。 6．(24-25高一上·四川成都邛崃一中·期末)下列关于物质用途的说法错误的是 A．活性铁粉在食品袋中作“抗氧剂” B．烧碱可作胃酸过多的“中和剂” C．小苏打可作制糕点的“膨松剂” D．五彩的烟花所呈现的是金属元素的焰色 【答案】B 【详解】A．活性铁粉能够与氧气发生反应，防止食品氧化变质，故在食品袋中作“抗氧剂”，A正确； B．烧碱是NaOH，该物质具有强的碱性，会对人产生强烈的刺激性，因此不能活性铁粉在食品袋中作“抗氧剂”，B错误； C．小苏打就是NaHCO3，该物质不稳定，受热分解产生CO2气体，能够使面团松软，因此可作制糕点的“膨松剂”，C正确； D．许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现一定的颜色，这在化学上叫作焰色试验，五彩的烟花所呈现的就是不同金属元素的呈现的焰色，D正确； 故合理选项是B。 7．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色 B．除去中的 C．验证溶于水时的温度变化 D．比较、的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．制备氢氧化亚铁沉淀时，将钠块放入试管内，钠的密度大于苯小于水，钠沉入苯和硫酸亚铁的界面处，钠与蒸馏水反应生成氢氧化钠，硫酸亚铁溶液与反应生成的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，由于装置内没有氧气，氢氧化亚铁沉淀能持续一段时间不变色，故A正确； B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以碳酸钠溶液不能除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质，故B错误； C．U形管中的红墨水左高右低说明碳酸氢钠溶于水的过程为吸热过程，故C正确； D．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以将碳酸钠放在大试管中，而碳酸氢钠放在小试管中进行实验，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊能说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，故D正确； 故选B。 8．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)下列各物质含少量杂质，除去这些杂质选用的试剂或操作方法正确的是 选项 物质 杂质 选用的试剂或操作方法 A HCl 通过饱和溶液洗气后再干燥 B 溶液 加入过量铁粉，过滤 C 加热至固体质量不再变化 D 加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．混合气体通过饱和溶液，HCl能与反应，也能与反应，不能达到除杂的目的，A错误； B．加入过量铁粉，发生反应，除去了溶液中的铜离子，再过滤分离出铜单质和余下铁粉，B正确； C．会受热分解：，加热至固体质量不再变化时，最终得到错误； D．加入足量NaOH溶液，为两性氧化物，能与NaOH溶液生成可溶性：，Fe2O3与NaOH溶液不反应，过滤、洗涤、干燥后只能得到，D错误； 答案选B。 9．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A．取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bmol固体 B．取ag该混合物充分加热，质量减少bg C．取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后测出体积为bL(标准状况) D．取ag该混合物与足量溶液充分反应，得到bg溶液 【答案】D 【分析】设ag固体中和的物质的量分别为xmol、ymol。 【详解】A．取ag混合物与足量稀盐酸反应，最终得到bmol NaCl固体。根据反应关系，2x+y=b，106x+84y=a，可求解两者质量分数，A不符合题意； B．取ag混合物加热，减少的bg为分解产生的CO2和H2O总质量。根据差量法：，的质量为：，进而求出的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量稀硫酸反应，生成bL CO2（标准状况），CO2物质的量为x+y=，106x+84y=a，可求解两者质量分数，C不符合题意； D．取ag混合物与过量NaOH溶液反应，得到bg溶液。溶液质量包含原混合物、过量NaOH及生成物，但无法确定过量NaOH的具体量，无法建立有效方程计算两者质量分数，D符合题意； 故选D。 10．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B．煅烧时发生反应 C．母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大 D．该工艺与“氨碱法”相比提高了食盐的利用率 【答案】C 【分析】合成氨工业提供的氨气和二氧化碳，NH3溶解度大于CO2，先吸氨，再碳酸化产生NaHCO3，过滤得到主要含NH4Cl的母液Ⅰ和沉淀NaHCO3，“吸氨”操作目的是得到更多的碳酸氢钠，同时增大铵根离子浓度，利于氯化铵析出，吸收氨气后降温结晶得氯化铵晶体，滤液中加入氯化钠盐析得到的母液Ⅱ主要是饱和食盐水，再循环使用，过滤得到的碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠为纯碱，生成的二氧化碳重新回到碳酸化步骤循环使用，据此分析判断。 【详解】A．氨气极易溶于水使溶液显碱性，饱和食盐水“吸氨”的目的是可以吸收更多二氧化碳，使“碳酸化”时产生更多的，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，方程式为，B正确； C．母液II为加入氯化钠晶体，析出氯化铵后得到的；与母液所含粒子种类相同，但母液I经过吸氨、冷析、盐析得到母液II，碳酸氢根离子的浓度没有变得更大，C错误； D．该工艺与“氨碱法”相比提高了食盐的利用率，D正确。 故选C。 11．(22-23高一上·四川广安·期末)1．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)根据钠原子的结构示意图分析，钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)表现强的 (填“氧化性”或“还原性”) (2)钠的一种常见淡黄色的氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该淡黄色固体物质的阴阳离子个数比为 ，写出与该物质的化学反应方程式 (3)钠的另一种化合物碳酸钠，它的俗名为： ，向碳酸钠溶液中通入足量气体时，发生的化学反应方程式为： (碳酸钠与水与二氧化碳反应) (4)小苏打的化学式为： ，碳酸钠固体中混有碳酸氢钠，除杂的化学方程式为： 【答案】(1) 失去 还原性 (2) 1：2 (3) 纯碱或苏打 (4) 【详解】（1）最外层电子小于4时容易失去电子，而当最外层电子大于4时容易得到电子。钠最外层1个电子，容易失去达饱和。所以钠失去电子呈现处还原性。答案为失去；还原性； （2）淡黄色固体为Na2O2，Na2O2中有1个和2个Na+。Na2O2中O为-1价既具有氧化性又具有还原性，与CO2发生产生Na2CO3和O2：。答案为1:2；； （3）碳酸钠俗名为苏打或纯碱，其能与CO2反应产生酸式盐：。答案为苏打或纯碱；； （4）小苏打为NaHCO3，其热稳定性差受热分解为Na2CO3而Na2CO3热稳定性好：。答案为NaHCO3；。 12．(24-25高一上·四川成都邛崃一中·期末)钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 (1)金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是 。 (2)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是 。 (3)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示 ①将氨厂废气 转变为纯碱厂的主要原料，并且提取沉淀池所得母液中的 作为肥料，充分体现了资源循环利用的生态文明建设理念。 ②沉淀池发生化学反应的原理，用化学方程式表示 。该方法需要的原料精致饱和食盐水需要通过粗盐的提纯才能获得，已知粗盐中含有的可溶性的杂质主要为，要除去这些离子可选用，加入试剂的顺序依次为 。 ③燃烧炉中发生反应的化学方程式为 。 ④使用原料氯化钠的利用率从提高到以上，主要是设计了 (填I或II)的循环。 ⑤向母液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 【答案】(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ (3) CO2 NH4Cl CO2＋NH3＋NaCl+H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl BaCl2, NaOH, Na2CO3 2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O Ⅰ 冷却结晶 【详解】（1）钠与水反应化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； （2）过氧化钠可与CO2反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； （3）向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠溶解度小，在沉淀池中沉淀，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠。①将氨厂废气CO2可转变为纯碱厂的主要原料再利用，沉淀池中母液含有NH4Cl可做氮肥；故答案为：CO2；NH4Cl； ②氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，沉淀池发生化学反应的原理为：CO2＋NH3＋NaCl+H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl；除去粗盐中含有的杂质，可先加入BaCl2除去，再加入NaOH除去Mg2+，最后加入Na2CO3除去Ca2+和可能引入的Ba2+；加入顺序为：BaCl2, NaOH, Na2CO3；故答案为： CO2＋NH3＋NaCl+H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl；BaCl2, NaOH, Na2CO3； ③碳酸氢钠固体在燃烧炉中受热分解生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故答案为：2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O； ④母液中通入氨气析出氯化铵晶体，溶液中氯化钠参与循环Ⅰ，可使原料氯化钠的利用率从提高到以上；故答案为：Ⅰ； ⑤由图可知，NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响很小，可采用冷却结晶，使NH4Cl沉淀充分析出并分离；故答案为：冷却结晶。 13．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)I．实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的变化 加入试剂的体积 【分析与解释】 (1)实验①中，溶解时吸收热量的物质是 。 (2)实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，未参与该反应的实验证据是 。 (3)实验②中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有 。 (4)某固体样品中含有杂质，某小组拟通过下列装置（气密性良好）测定的质量来计算样品中的含量，装置的连接顺序为 →B（每个装置仅使用一次）。经分析，上述方案存在缺陷（假定固体充分反应），会导致测定结果偏小，原因可能为： ；利用改进装置进行实验，样品加热至恒重后，称量所得固体质量为，则样品中质量分数为 （用含a、b的代数式表示）。 Ⅱ．可用和制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 (5)写出制备漂粉精的化学方程式 。 (6)若池水碱性过强，消毒作用会 （填“增强”或“减弱”）。 (7)若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是 （填离子符号）。 【答案】(1)NaHCO3 (2) Ca2++CO=CaCO3↓ 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，而且pH没有发生变化 (3)HCO、OH—、Ca2+ (4) A→D→C 反应生成的CO2未完全排入C中被吸收 (5)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (6)减弱 (7)CO、HCO 【分析】实验①中，1.00g碳酸钠溶于水后，溶液温度升高说明碳酸钠的溶解过程为放热放热；1.00g碳酸氢钠溶于水后，溶液温度降低说明碳酸氢钠溶解的过程为吸热过程；实验②中，用澄清石灰水中加入蒸馏水作对照实验，加入碳酸钠溶液后，溶液的pH不变说明氢氧根离子没有参与反应；加入碳酸氢钠后，溶液的pH减小说明反应过程中氢氧根离子被消耗。 【详解】（1）由分析可知，碳酸氢钠溶解的过程为吸热过程，故答案为：NaHCO3； （2）实验②中，碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓，滴加碳酸钠溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，而且pH没有发生变化说明氢氧根离子未参与该反应，故答案为：Ca2++CO=CaCO3↓；滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，而且pH没有发生变化； （3）实验②中，滴加碳酸氢钠溶液的pH变化发生的反应为碳酸氢钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水所致，则滴加碳酸氢钠溶液的烧杯中，参与反应的离子为碳酸氢根离子、氢氧根离子和钙离子，故答案为：HCO、OH—、Ca2+； （4）由实验装置图可知，装置A为碳酸氢钠受热分解的装置，装置D中盛有的浓硫酸用于吸收、测量反应生成水蒸气的量，装置C中盛有的碱石灰用于吸收、测定二氧化碳的量，装置B中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入C中导致实验误差，则装置的连接顺序为A→D→C→B；该装置的设计缺陷为反应生成的二氧化碳不能完全排入装置C中被碱石灰完全吸收导致测定结果偏低；碳酸氢钠受热分解的方程式为2 NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，由方程式可知，固体减少的质量为二氧化碳和水蒸气的质量，则碳酸氢钠的物质的量分数为=%，故答案为：A→D→C；反应生成的CO2未完全排入C中被吸收；； （5）制备漂粉精的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； （6）若池水碱性过强，溶液中次氯酸的浓度会减小，氧化性较弱，会使消毒作用会减弱，故答案为：减弱； （7）若池水酸性过强，进入的碳酸钠和碳酸氢钠能与溶液中的氢离子反应起到降低酸性作用，则起到降低酸性作用的离子分别是CO、HCO，故答案为：CO、HCO。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $