专题03 氧化还原反应（期末真题汇编，四川专用）高一化学上学期

专题03 氧化还原反应 3大高频考点概览 考点01氧化还原反应基本概念 考点02 氧化还原反应的基本规律 考点03 氧化还原反应的应用 地 城 考点01 氧化还原反应基本概念 1．(24-25高一上·四川德阳第五中学·期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．西汉淮南王刘安所著《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”。 B．《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。 C．明代宋应星所著的《天工开物》中记载：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团”。 D．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”。 【答案】D 【详解】A．曾青得铁则化为铜，发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭混合，发生反应2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+N2↑，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．炉甘石(ZnCO3)与煤炭饼在加热条件下发生反应ZnCO3+2CZn+3CO↑，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，讲述的是泥土能吸附糖汁中的有色物质，从而使糖脱色，属于非氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2．(24-25高一上·四川眉山中学校·期末)氢化钠(NaH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是 A．该反应是非氧化还原反应 B．NaH中H的化合价是+1价 C．该反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂 D．该反应中被氧化的元素是氢，被还原的元素还是氢 【答案】D 【详解】A．反应时NaH中氢元素化合价由-1价升高至0价，H2O中的部分氢元素化合价由+1价降低至0价，该反应中氢元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误； B．NaH中Na元素化合价为+1价，则氢元素为-1价，B错误； C．反应时NaH中氢元素化合价由-1价升高至0价，H2O中的部分氢元素化合价由+1价降低至0价，所以H2O作氧化剂，C错误； D．反应时NaH中氢元素化合价由-1价升高至0价，H2O中的部分氢元素化合价由+1价降低至0价，该反应中被氧化的元素是氢，被还原的元素还是氢，D正确； 答案为D。 3．(24-25高一上·四川仁寿第一中学校南校区·期末)欲制备NaClO2，从氧化还原反应角度分析，原料选用合理的是 A．NaCl+Cl2 B．NaClO3+NaCl C．NaClO4+NaClO3 D．NaCl+NaClO 【答案】B 【分析】若是两种物质能发生氧化还原反应生成NaClO2，NaClO2中Cl为+3价，则根据氧化还原反应规律可知，两种物质中Cl的化合价一定是一个高于+3价，一个低于+3价。 【详解】A．NaCl和Cl2中Cl分别为-1价和0价，均低于+3价，A错误； B．NaClO3和NaCl中Cl分别为+5价和-1价，理论上两者可发生归中反应生成NaClO2，B正确； C．NaClO4和NaClO3中Cl分别为+7价和+5价，均高于+3价，C错误； D．NaCl和NaClO中Cl分别为-1价和+1价，均低于+3价，D错误； 故答案选B。 4．(23-24高一上·四川遂宁·期末)中国空间站航天员为调整空间站内的气体成分，利用物质转化反应消耗呼出的．该转化反应的微观示意图如下．下列关于该反应说法正确的是 A．属于置换反应 B．属于离子反应 C．属于氧化还原反应 D．反应前后分子总数不变 【答案】C 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，据此作答。 【详解】A．置换反应指“1种化合物+1种单质=1种新单质+1种新化合物”，根据化学方程式，该反应不是置换反应，A错误； B．该反应并非在溶液中进行，因此不是离子反应，B错误； C．反应过程中，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，C正确； D．由化学方程式可知，化学反应前后，分子的数目发生了改变，D错误； 故选C。 5．(24-25高一上·四川眉山中学·期末)下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．还原CuO的反应只属于还原反应 B．是氧化还原反应 C．复分解反应一定不是氧化还原反应 D．置换反应都是氧化还原反应，所以既是置换反应又是氧化还原 【答案】C 【详解】A．氧化还原反应是同时发生的，氢气还原氧化铜的反应是氧化还原反应，故A错误； B．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，故B错误； C．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，复分解反应中没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故C正确； D．氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是有元素化合价升降；一种化合物和一种单质反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，该反应中Fe元素化合价由+3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以属于氧化还原反应，该反应不符合置换反应特征，所以不是置换反应，故D错误； 故选C。 6．(23-24高一上·四川绵阳·期末)下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．植物光合作用 B．金属的冶炼 C．钟乳石的形成 D．钢铁的锈蚀 【答案】C 【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，特征是有元素化合价的升降。 【详解】A．绿色植物的光合作用是在光照条件下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．金属的冶炼本质将金属阳离子还原为金属单质的过程，发生氧化还原反应，B不符合题意； C．钟乳石的形成是溶有二氧化碳的水流经含有碳酸钙的岩石，生成溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙再受热分解，生成碳酸钙形成钟乳石，发生的不是氧化还原反应，C符合题意； D．钢铁的锈蚀是在氧气等物质的参与下，将铁氧化的过程，Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 7．(24-25高一上·四川德阳第五中学·期末)下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．Fe3+ → Fe2+中Fe元素化合价由+3价变为+2价，被还原，需要还原剂才能实现，故A选； B．CO2→中元素化合价不变，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，故B不选； C．氯元素化合价降低，可以和水反应发生自身的氧化还原反应，不需要加入还原剂，故C不选； D．CO→CO2中C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D不选； 故选A。 8．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)下列事实或现象不涉及氧化还原反应的是 A．铜与氯气在加热条件下反应 B．铁生锈 C．雪天道路上撒盐融雪 D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂 【答案】C 【详解】A．铜与氯气反应生成氯化铜，铜和氯的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．铁生锈是铁被氧化为氧化铁的过程，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．撒盐融雪是盐溶解降低水的凝固点，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．过氧化钠与水或CO2反应生成氧气，氧的化合价从-1变为0和-2，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 9．(24-25高一上·四川泸州龙马潭区泸化中学·期末)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。如图是侯氏制碱法的实验流程示意图，下列叙述错误的是 A．工艺中有氧化还原反应发生 B．除溶液B可循环使用外，能循环使用的物质还有 C．NH3和CO2通入饱和食盐水中存在反应： D．之所以能得到NaHCO3，其原因是利用了NaHCO3的溶解度比Na2CO3小 【答案】A 【分析】向饱和NaCl溶液中通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来然后加热发生分解反应产生Na2CO3。向滤液中加入NaCl固体，由于增大了c(Cl-)，会析出NH4Cl晶体。溶液B中含有较大浓度NaCl及少量NH4Cl。 【详解】A．工艺中发生反应中元素化合价不变，因此无氧化还原反应发生，A错误； B．溶液B里包含氯化钠和氯化铵等，可循环使用，CO2也可循环使用，B正确； C．NH3和CO2在水中反应为，C正确； D．得到NaHCO3的化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，，NaHCO3溶解度小，反应产生的NaHCO3质量较大，故可生成NaHCO3沉淀，D正确； 故合理选项是A。 1．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)高铁酸钠()具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式(未配平)表示为：，下列判断正确的是地 城 考点02 氧化还原反应的基本规律 A．X为 B．生成1mol时转移电子数为 C．反应中被氧化 D．产物中 【答案】B 【分析】根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：。 【详解】A．根据分析，X为OH⁻，A错误； B．Fe3+被氧化为，每个Fe3+失去3个电子，生成1mol Na2FeO4时转移3mol电子，转移电子数为3NA，B正确； C．ClO-中Cl元素的化合价从+1降至-1，被还原，C错误； D．根据分析，产物中，D错误； 故选B。 2．(24-25高一上·四川泸州·期末)锡是一种使用历史悠久的金属，常作焊料，熔化后将金属焊接在一起。锡可用焦炭与二氧化锡()反应制得。下列有关说法不正确的是 A．单质锡的熔点很高 B．金属锡能与盐酸反应产生 C．反应中焦炭作还原剂 D．反应中有位于Ⅳ族的元素 【答案】A 【详解】A．根据题干信息“锡常作焊料，熔化后将金属焊接在一起”，说明锡容易熔化，即单质锡的熔点并不高，故A错误； B．锡在金属活动性顺序表中位于氢之前，所以金属锡能与盐酸发生置换反应产生，反应的化学方程式为，故B正确； C．焦炭与二氧化锡()反应制得锡，反应的化学方程式为，在该反应中，碳元素化合价升高，被氧化，焦炭作还原剂，故C正确； D．碳元素位于元素周期表第Ⅳ族，锡元素也位于第Ⅳ族，所以反应中有位于Ⅳ族的元素，故D正确； 答案选A。 3．(24-25高一上·四川泸州泸县第二中学·期末)在铜的冶炼过程中有如下反应发生。关于此反应，下列说法正确的是 A．既是氧化产物，又是还原产物 B．5个发生反应，有14个电子转移 C．只作还原剂 D．产物中的有一部分是氧化产物 【答案】D 【分析】方程式中Fe元素化合价不变，S元素由-1价升高为+6价，降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，Cu由+2价降低为+1价，CuSO4为氧化剂，Cu2S是还原产物。 【详解】A．根据分析，是还原产物，A错误； B．5个FeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价降低为+1价，14个CuSO4得到14个电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价降低为-2价，生成7个Cu2S，得到7个电子，有21个电子转移，B错误； C．根据分析，FeS2既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．由化学方程式可知，S元素由-1价升高为+6价，降低为-2价，反应物中含有14个离子，生成物中有17个离子，产物中的硫酸根有一部分是氧化产物，D正确； 故选D。 4．(24-25高一上·四川自贡第一中学·期末)北宋·王安石在《元日》中描述迎新春的“爆竹声中一岁除”，涉及的化学反应为。下列叙述错误的是 A．S发生还原反应 B．S得电子总数等于C失电子总数 C．该反应中氧化性： D．依据不同的分类标准，可将分类为电解质、钾盐、硝酸盐等 【答案】B 【详解】A．S单质中S元素的化合价降低被还原，发生还原反应，A正确； B．由方程式可知，反应中1个S得到的电子数为，3个失去的电子数为，S得电子总数与失电子总数不相等，B错误； C．同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，为氧化剂，为氧化产物，氧化性：，C正确； D．是在熔融状态及水溶液中能导电的化合物，属于电解质，是由钾离子和硝酸根离子构成的盐，从阳离子角度分类其属于钾盐，从阴离子角度分类其属于硝酸盐，D正确； 故选B。 5．(23-24高一上·四川绵阳·期末)下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A．Fe3+→Fe2+ B．CO2→ C．H2O2→H2O D．CO→CO2 【答案】A 【分析】需要加入还原剂才能实现，说明选项中的物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析判断。 【详解】A．Fe3+ → Fe2+中Fe元素化合价由+3价变为+2价，被还原，需要还原剂才能实现，故A选； B．CO2→中碳、氢、氧元素化合价都不变，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，故B不选； C．H2O2→H2O中O元素化合价降低，被还原，但不一定需加入氧化剂才能实现，可以通过过氧化氢分解实现，该分解反应中不需要另外加入氧化剂，也不需要另外加入还原剂，故C不选； D． CO→CO2中C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D不选； 故选A。 6．(24-25高一上·四川泸州·期末)下列实验操作、现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向铜粉中加入溶液 溶液变黄 氧化性： B 向淀粉溶液中滴加几滴氯水 溶液变蓝 非金属性： C 向某溶液中滴入溶液 溶液未变红 溶液中无 D 向新制氯水中滴入少量氢氧化钠酚酞溶液 红色褪去 具有酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向铜粉中加入溶液，发生反应的离子方程式为，现象应为铜粉溶解，溶液变蓝；此反应中是氧化剂，是氧化产物，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性应为，而不是，A错误； B．向淀粉溶液中滴加几滴氯水，发生反应的离子方程式为，生成了，溶液变蓝，在该反应中，是氧化剂，是氧化产物，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性强于，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，所以可以得出非金属性，B正确； C．向某溶液中滴入溶液，溶液未变红，说明溶液中不存在，但溶液不能检验，所以不能得出溶液中无的结论，C错误； D．新制氯水中含有和，和都能与反应，使溶液碱性减弱，导致酚酞红色褪去；同时具有漂白性，也能使酚酞褪色，所以向新制氯水中滴入少量氢氧化钠酚酞溶液，红色褪去不能说明具有酸性，D错误； 故答案为：B。 7．(23-24高一上·四川宜宾兴文第二中学校·期末)下列离子方程式不正确的是 A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： B．向200 mL2的溶液中通入11.2L(标准状况下)的氯气(已知还原性：)： C．醋酸与氨水反应： D．硅酸钠与稀硫酸反应： 【答案】D 【详解】A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成Ca(HCO3)2，故离子方程式为：，A正确； B．向200 mL2即物质的量为0.2L×2mol/L=0.4mol的溶液中通入11.2L(标准状况下)即物质的量为=0.5mol的氯气(已知还原性：)，即FeBr2和Cl2的物质的量之比为4:5，结合Cl2先氧化Fe2+后氧化Br-可知，该反应的离子方程式为：，B正确； C．已知醋酸和氨水均为弱电解质，离子方程式书写时不能拆，故醋酸与氨水反应的离子方程式为：，C正确； D．Na2SiO3是可溶性盐，离子方程式书写时能拆，故硅酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：D。 8．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)根据物质类别和核心元素价态可预测陌生物质的性质。某实验小组同学为研究的性质，经预测并通过以下实验验证了的性质。下列说法错误的是 实验 实验操作 现象 Ⅰ 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加适量溶液，随即伸入带火星的木条 溶液紫红色褪去，产生使带火星的木条复燃的气体 Ⅱ 向盛有酸性碘化钾溶液的试管中先滴加少量溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液 溶液先变为棕黄色，滴加淀粉溶液后变为蓝色 A．中氧元素为-1价，可预测既有氧化性，又有还原性 B．实验Ⅰ中反应每生成，转移4mol电子 C．由实验Ⅰ可知氧化性： D．实验Ⅱ中发生的反应为 【答案】B 【详解】A．中氧元素为-1价，可升高也可降低，所以既有氧化性又有还原性，A正确； B．实验Ⅰ中酸性高锰酸钾与过氧化氢反应，高锰酸钾作氧化剂锰元素化合价降低生成锰离子，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，故每生成，转移2mol电子，B错误； C．实验Ⅰ中酸性高锰酸钾与过氧化氢反应，高锰酸钾作氧化剂锰元素化合价降低生成锰离子，过氧化氢作还原剂氧元素化合价升高生成氧气，一般情况下，同一反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂，C正确； D．实验Ⅱ中发生的反应为正确； 答案选B。 9．(24-25高一上·四川资阳安岳中学·期末)“价-类”二维图是元素化合物知识系统化学习的重要模型，氯及其化合物的“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A．甲的水溶液和戊混合可得到乙 B．若将乙转化为甲，可以不用加其他物质作为还原剂 C．丙为ClO2，可用作自来水的消毒剂 D．从元素价态来看，甲只具有还原性 【答案】D 【分析】从氯及其化合物的“价-类”二维图可知，甲为HCl、乙为Cl2、丙为ClO2、丁为Cl2O7、戊为HClO、己为HClO4、辛为含的正盐、庚为含的正盐。 【详解】A．甲为HCl，水溶液为盐酸，戊为次氯酸，两者混合发生归中反应生成Cl2，A正确； B．乙为Cl2，与水发生歧化反应，不需要加入其他还原剂，B正确； C．丙为+4价氯的氧化物，为ClO2，可用作自来水的消毒剂，C正确； D．甲为HCl，其中+1价的H元素具有氧化性，-1价Cl元素具有还原性，D错误； 故选D。 10．(24-25高一上·四川德阳第五中学·期末)硝酸厂烟气中的大量 NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．由图中信息可知H2的还原性强于N2 B．反应 Ⅰ 中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2 C．反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变 【答案】B 【分析】过程I反应的方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，过程II的方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+。 【详解】A．反应I中H2为还原剂，Ce3+为还原产物，反应II中Ce3+为还原剂，N2为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物，则还原性H2> Ce3+> N2，A正确； B．反应I中Ce4+为氧化剂，H2为还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为2：1，B错误； C．根据分析可知，反应II的离子方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，C正确； D．反应过程中，Ce4+和Ce3+相互转化，混合溶液中Ce4+和Ce3+的总数不变，D正确； 故答案选B。 11．(24-25高一上·四川资阳安岳中学·期末)1．天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A．过程①中CH4作催化剂 B．过程②中硫杆菌作还原剂 C．脱硫过程中需要不断补充Fe2(SO4)3 D．脱硫总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】D 【分析】脱硫过程中Fe2(SO4)3与H2S发生反应：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓，然后发生反应：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓＋2H2O，据此分析。 【详解】A．根据图示可知CH4在反应过程中没有参加反应，因此CH4不是脱硫过程的催化剂，A错误； B．在过程②中，FeSO4作还原剂，O2作氧化剂，B错误； C．过程①反应为Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓；过程②反应为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓＋2H2O，可见Fe2(SO4)3在反应过程中作用为催化剂，其质量不变，因此脱硫过程中不需要补充Fe2(SO4)3，C错误； D．根据上述分析可知：脱硫总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O。在该反应中O2为氧化剂，H2S为还原剂，根据反应方程式可知：脱硫总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D正确； 故合理选项是D。 12．(24-25高一上·四川泸州·期末)2．下列三个反应从氧化还原反应的角度分析，不正确的是 (1)  (2)  (3) A．反应(1)中作氧化剂 B．反应(2)中既作氧化剂又作还原剂 C．反应(3)中是氧化产物 D．反应(2)(3)消耗等量必转移等量电子 【答案】D 【详解】A．在反应(1)中，中氧元素化合价从价降低到价，得到电子，所以作氧化剂，A正确。 B．在反应(2)中，中氧元素化合价部分从价降低到价，部分从价升高到0价，所以既作氧化剂又作还原剂，B正确。 C．在反应(3)中，中氧元素化合价从价升高到0价，是被氧化得到的产物，所以是氧化产物，C正确。 D．在反应(2)中，反应时，转移电子；在反应(3)中，反应转移电子。所以消耗等量转移的电子数不等，D错误。 故选D。 地 城 考点03 氧化还原反应的应用 1．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中的氧：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下参与反应失去的电子数为 B．常温常压下，中含有分子数小于 C．中含有个共价键 D．分子中含有的中子数为 【答案】B 【详解】A．O2在反应中被还原，每个O2分子得到4个电子，因此32g O2（即1mol）参与反应应得到4NA个电子，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L N2的物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5NA，B正确； C．N2H4中有1个N-N键和4个N-H键，1mol N2H4含5NA个共价键，而非6NA，C错误； D．H218O中每个分子含10个中子（来自18O的10个中子，H无中子），1mol H218O含10NA个中子，D错误； 故选B。 2．(24-25高一上·四川成都·期末)已知离子化合物与水反应的方程式为。下列说法错误的是 A．的物质的量为 B．水参与反应转移电子数目为 C．若溶液的浓度为，则溶液中为 D．标准状况下生成，中被还原的原子为 【答案】C 【详解】A．CaH2的摩尔质量为42g/mol，4.2gCaH2的物质的量为0.1mol，A正确； B．1molCaH2参与反应转移2mol电子，消耗2mol水，则1mol水参与反应转移电子数目为6.02×1023，B正确； C．未说明溶液体积，无法确定物质的量，C错误； D．标准状况下2.24LH2为0.1mol，其中0.05mol来自H2O被还原，被还原H原子的物质的量为0.1mol，D正确； 故选C。 3．(23-24高一上·四川绵阳·期末)和都能与水发生反应，反应方程式分别为：①；②。下列相关说法正确的是 A．的电子式为，属于共价化合物 B．①中做还原剂，②中做氧化剂 C．①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成 D．①、②反应转移相同电子数时，产生的 【答案】D 【详解】 A．NaH中Na+和H-形成离子键，属于离子化合物，电子式为：，A错误； B．①中Na2O2的O元素化合价既上升又下降，中的O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．①反应中存在氧原子和氧原子构成的非极性键的断裂和形成，②反应中存在氢原子和氢原子构成的非极性键形成，但没有非极性键的断裂，C错误； D．反应①中Na2O2的O元素由-1价上升到0价，生成1molO2转移2mol电子，反应②中的H元素由-1价上升到0，H2O中的H元素由+1价下降到0价，生成1molH2转移1mol电子，若转移相同电子数，产生的n(O2)：n(H2)=1：2，D正确； 故选D。 4．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)在1L某混合溶液中，、、的物质的量浓度相等，其中的物质的量浓度为，该溶液最多能溶解铁粉的质量是 A．56g B．84g C．112g D．168g 【答案】A 【详解】能溶解最多的铁粉时，溶液变为溶液。已知的物质的量浓度为，则最终溶液的浓度为。根据氯元素守恒，原溶液中各溶质的物质的量浓度均为，则原溶液中含有的铁元素的物质的量浓度为。根据铁元素守恒，则最多能溶解铁的物质的量为，即56g； 故答案选A。 5．(24-25高一上·四川广安第二中学校·期末)某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法错误的是 A．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 B．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等质量的该气体转移电子的数目不同 【答案】D 【分析】Na2O2与水的反应过程中，存在反应Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH，2H2O22H2O+O2↑，据此分析作答。 【详解】A．③中溶液变红，说明溶液显碱性，即生成了NaOH，使酚酞显红色，A正确； B．⑤中现象说明溶液中有H2O2，MnO2催化，H2O2分解产生O2，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，B正确； C．④中现象说明H2O2具有漂白作用，H2O2将红色物质氧化变为无色，因而使红色溶液被氧化褪色，C正确； D．②的总反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每反应产生1个O2，转移2个电子；⑤反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，每反应产生1个O2，转移2个电子。因此②⑤中的气泡的主要成分相同，都是O2，生成等质量的该气体转移电子的数目也相同，D错误； 故合理选项是D。 6．(24-25高一上·四川泸州泸县第五中学·期末)向、、Cu的混合物中加入的硫酸溶液时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含。若用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】在混合物与硫酸混合时发生反应：；；。向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+说明溶液为Fe(SO4)2和CuSO4，用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为其中所含有的氧元素的质量。假设5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中Fe3O4、Fe2O3的物质的量分别为X、Y，则Cu的物质的量为（X+Y）。根据题意可得：3X+2Y+X+Y=0.14L×0.5 mol/L=0.07；232X+160Y+ 64(X+Y)= 5.2．解得X=0.01mol；Y=0.01mol，所以n(O)=4×0.01mol+3×0.01mol=0.07mol． 若用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为m=n·M=0.07mol×16g/mol=1.12g，A正确； 故选A。 7．(24-25高一上·四川泸州泸州老窖天府中学·期末)某温度下，将通入溶液中，反应得到的混合液，经测定和的个数之比为，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的个数之比为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】生成和是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为＋1价和＋5价，生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，和的个数之比为，则失去电子总数为3×(1−0)＋2×(5−0)=13，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为−1价，则被还原的氯元素原子的个数为13，被氧化的氯元素原子的个数为3+2=5，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的个数之比为13：5，故选C。 8．(23-24高一上·四川泸州泸县第一中学·期末)反应 3BrF3＋5H2O=9HF＋Br2＋HBrO3＋O2 ↑，下列说法中正确的是 A．BrF3仅作氧化剂，H2O仅作还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶2 C．若生成3.2 g O2，则反应中转移电子的物质的量为0.4 mol D．若有 15 mol H2O 参加反应，被水还原的 BrF3的物质的量为8 mol 【答案】B 【详解】A．BrF3中的Br部分得电子转化为Br2作氧化剂，部分失电子转化为HBrO3做还原剂，A错误； B．该反应中3个BrF3中的2个BrF3得电子做氧化剂，1个BrF3失电子为还原剂，5个H2O中2个H2O失电子做还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2，B正确； C．生成3.2gO2，物质的量为0.1mol，转移电子数为0.6mol，C错误； D．若有15molH2O参与反应，被水还原的BrF3的物质的量为6mol，D错误； 故答案选B。 9．(24-25高一上·四川眉山中学校·期末)如图所示是实验室用软锰矿(MnO2)和浓盐酸制备纯净氯气的装置图： (1)仪器a名称 。 (2)写出制取氯气的化学方程式 ，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 。 (3)利用上图装置制备并收集纯净的氯气，则装置B中所装试剂为 ，其作用是 。 (4)E中所装试剂为 ，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)分液漏斗 (2) 1∶2 (3) 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl (4) NaOH溶液 【分析】装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，由于浓盐酸具有较强的挥发性，制取的氯气中混有氯化氢气体，装置B中饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，装置C中浓硫酸干燥氯气，装置D收集氯气，装置E中氢氧化钠溶液吸收多余氯气。 【详解】（1）据仪器a的构造可知，其名称为分液漏斗； （2）装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，制取氯气的化学方程式为，反应中4molHCl参与反应2mol作还原剂，氧化剂MnO2与还原剂HCl的物质的量之比1∶2； （3）由于浓盐酸具有较强的挥发性，制取的氯气中混有氯化氢气体，装置B中盛放饱和食盐水除去Cl2中的HCl； （4）氯气有毒，不能直接排放到空气中，E中所装试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。 10．(23-24高一上·四川泸州泸县第一中学·期末)利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题： (1)③的化学式 。 (2)⑥的电离方程式 。 (3)“84消毒液”是常用含氯消毒剂，其有效成分是图中物质⑨，“84消毒液”不可与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用的原因是 （用离子方程式说明）。 (4)若将①通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当混合液中和的个数比为15：1时，混合液中和的个数比为 。 (5)含⑩的溶液可与盐酸反应生成气体①、③和⑧，反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2) (3) (4)3:2 (5) 【分析】根据氯元素价类二维图，可知①是Cl2；②是HCl；③是ClO2；④是Cl2O7；⑤是盐酸；⑥是HClO；⑦是HClO4；⑧是NaCl；⑨是NaClO；⑩是NaClO3； 【详解】（1）由分析可知，③的化学式是ClO2； （2）⑥是HClO，HClO是弱电解质，电离方程式为； （3）“84消毒液”有效成分是图中物质⑨NaClO，与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用会产生有毒气体氯气使人中毒，离子方程式为； （4）若将①通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当混合液中和的个数比为15：1时，设个数为x，个数为y，根据得失电子守恒15x=5x+y，y：x=10：1，则混合液中和的个数比为15：10=3：2； （5）含NaClO3的溶液可与盐酸反应生成气体Cl2、ClO2和NaCl，NaClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 3大高频考点概览 考点01氧化还原反应基本概念 考点02 氧化还原反应的基本规律 考点03 氧化还原反应的应用 地 城 考点01 氧化还原反应基本概念 1．(24-25高一上·四川德阳第五中学·期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．西汉淮南王刘安所著《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”。 B．《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。 C．明代宋应星所著的《天工开物》中记载：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团”。 D．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”。 2．(24-25高一上·四川眉山中学校·期末)氢化钠(NaH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是 A．该反应是非氧化还原反应 B．NaH中H的化合价是+1价 C．该反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂 D．该反应中被氧化的元素是氢，被还原的元素还是氢 3．(24-25高一上·四川仁寿第一中学校南校区·期末)欲制备NaClO2，从氧化还原反应角度分析，原料选用合理的是 A．NaCl+Cl2 B．NaClO3+NaCl C．NaClO4+NaClO3 D．NaCl+NaClO 4．(23-24高一上·四川遂宁·期末)中国空间站航天员为调整空间站内的气体成分，利用物质转化反应消耗呼出的．该转化反应的微观示意图如下．下列关于该反应说法正确的是 A．属于置换反应 B．属于离子反应 C．属于氧化还原反应 D．反应前后分子总数不变 5．(24-25高一上·四川眉山中学·期末)下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．还原CuO的反应只属于还原反应 B．是氧化还原反应 C．复分解反应一定不是氧化还原反应 D．置换反应都是氧化还原反应，所以既是置换反应又是氧化还原 6．(23-24高一上·四川绵阳·期末)下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．植物光合作用 B．金属的冶炼 C．钟乳石的形成 D．钢铁的锈蚀 7．(24-25高一上·四川德阳第五中学·期末)下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 8．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)下列事实或现象不涉及氧化还原反应的是 A．铜与氯气在加热条件下反应 B．铁生锈 C．雪天道路上撒盐融雪 D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂 9．(24-25高一上·四川泸州龙马潭区泸化中学·期末)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。如图是侯氏制碱法的实验流程示意图，下列叙述错误的是 A．工艺中有氧化还原反应发生 B．除溶液B可循环使用外，能循环使用的物质还有 C．NH3和CO2通入饱和食盐水中存在反应： D．之所以能得到NaHCO3，其原因是利用了NaHCO3的溶解度比Na2CO3小 1．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)高铁酸钠()具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式(未配平)表示为：，下列判断正确的是地 城 考点02 氧化还原反应的基本规律 A．X为 B．生成1mol时转移电子数为 C．反应中被氧化 D．产物中 2．(24-25高一上·四川泸州·期末)锡是一种使用历史悠久的金属，常作焊料，熔化后将金属焊接在一起。锡可用焦炭与二氧化锡()反应制得。下列有关说法不正确的是 A．单质锡的熔点很高 B．金属锡能与盐酸反应产生 C．反应中焦炭作还原剂 D．反应中有位于Ⅳ族的元素 3．(24-25高一上·四川泸州泸县第二中学·期末)在铜的冶炼过程中有如下反应发生。关于此反应，下列说法正确的是 A．既是氧化产物，又是还原产物 B．5个发生反应，有14个电子转移 C．只作还原剂 D．产物中的有一部分是氧化产物 4．(24-25高一上·四川自贡第一中学·期末)北宋·王安石在《元日》中描述迎新春的“爆竹声中一岁除”，涉及的化学反应为。下列叙述错误的是 A．S发生还原反应 B．S得电子总数等于C失电子总数 C．该反应中氧化性： D．依据不同的分类标准，可将分类为电解质、钾盐、硝酸盐等 5．(23-24高一上·四川绵阳·期末)下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A．Fe3+→Fe2+ B．CO2→ C．H2O2→H2O D．CO→CO2 6．(24-25高一上·四川泸州·期末)下列实验操作、现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向铜粉中加入溶液 溶液变黄 氧化性： B 向淀粉溶液中滴加几滴氯水 溶液变蓝 非金属性： C 向某溶液中滴入溶液 溶液未变红 溶液中无 D 向新制氯水中滴入少量氢氧化钠酚酞溶液 红色褪去 具有酸性 A．A B．B C．C D．D 7．(23-24高一上·四川宜宾兴文第二中学校·期末)下列离子方程式不正确的是 A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： B．向200 mL2的溶液中通入11.2L(标准状况下)的氯气(已知还原性：)： C．醋酸与氨水反应： D．硅酸钠与稀硫酸反应： 8．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)根据物质类别和核心元素价态可预测陌生物质的性质。某实验小组同学为研究的性质，经预测并通过以下实验验证了的性质。下列说法错误的是 实验 实验操作 现象 Ⅰ 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加适量溶液，随即伸入带火星的木条 溶液紫红色褪去，产生使带火星的木条复燃的气体 Ⅱ 向盛有酸性碘化钾溶液的试管中先滴加少量溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液 溶液先变为棕黄色，滴加淀粉溶液后变为蓝色 A．中氧元素为-1价，可预测既有氧化性，又有还原性 B．实验Ⅰ中反应每生成，转移4mol电子 C．由实验Ⅰ可知氧化性： D．实验Ⅱ中发生的反应为 9．(24-25高一上·四川资阳安岳中学·期末)“价-类”二维图是元素化合物知识系统化学习的重要模型，氯及其化合物的“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A．甲的水溶液和戊混合可得到乙 B．若将乙转化为甲，可以不用加其他物质作为还原剂 C．丙为ClO2，可用作自来水的消毒剂 D．从元素价态来看，甲只具有还原性 10．(24-25高一上·四川德阳第五中学·期末)硝酸厂烟气中的大量 NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．由图中信息可知H2的还原性强于N2 B．反应 Ⅰ 中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2 C．反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变 11．(24-25高一上·四川资阳安岳中学·期末)1．天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A．过程①中CH4作催化剂 B．过程②中硫杆菌作还原剂 C．脱硫过程中需要不断补充Fe2(SO4)3 D．脱硫总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 12．(24-25高一上·四川泸州·期末)2．下列三个反应从氧化还原反应的角度分析，不正确的是 (1)  (2)  (3) A．反应(1)中作氧化剂 B．反应(2)中既作氧化剂又作还原剂 C．反应(3)中是氧化产物 D．反应(2)(3)消耗等量必转移等量电子 地 城 考点03 氧化还原反应的应用 1．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中的氧：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下参与反应失去的电子数为 B．常温常压下，中含有分子数小于 C．中含有个共价键 D．分子中含有的中子数为 2．(24-25高一上·四川成都·期末)已知离子化合物与水反应的方程式为。下列说法错误的是 A．的物质的量为 B．水参与反应转移电子数目为 C．若溶液的浓度为，则溶液中为 D．标准状况下生成，中被还原的原子为 3．(23-24高一上·四川绵阳·期末)和都能与水发生反应，反应方程式分别为：①；②。下列相关说法正确的是 A．的电子式为，属于共价化合物 B．①中做还原剂，②中做氧化剂 C．①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成 D．①、②反应转移相同电子数时，产生的 4．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)在1L某混合溶液中，、、的物质的量浓度相等，其中的物质的量浓度为，该溶液最多能溶解铁粉的质量是 A．56g B．84g C．112g D．168g 5．(24-25高一上·四川广安第二中学校·期末)某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法错误的是 A．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 B．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等质量的该气体转移电子的数目不同 6．(24-25高一上·四川泸州泸县第五中学·期末)向、、Cu的混合物中加入的硫酸溶液时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含。若用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A． B． C． D． 7．(24-25高一上·四川泸州泸州老窖天府中学·期末)某温度下，将通入溶液中，反应得到的混合液，经测定和的个数之比为，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的个数之比为 A． B． C． D． 8．(23-24高一上·四川泸州泸县第一中学·期末)反应 3BrF3＋5H2O=9HF＋Br2＋HBrO3＋O2 ↑，下列说法中正确的是 A．BrF3仅作氧化剂，H2O仅作还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶2 C．若生成3.2 g O2，则反应中转移电子的物质的量为0.4 mol D．若有 15 mol H2O 参加反应，被水还原的 BrF3的物质的量为8 mol 9．(24-25高一上·四川眉山中学校·期末)如图所示是实验室用软锰矿(MnO2)和浓盐酸制备纯净氯气的装置图： (1)仪器a名称 。 (2)写出制取氯气的化学方程式 ，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 。 (3)利用上图装置制备并收集纯净的氯气，则装置B中所装试剂为 ，其作用是 。 (4)E中所装试剂为 ，发生反应的离子方程式为 。 10．(23-24高一上·四川泸州泸县第一中学·期末)利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题： (1)③的化学式 。 (2)⑥的电离方程式 。 (3)“84消毒液”是常用含氯消毒剂，其有效成分是图中物质⑨，“84消毒液”不可与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用的原因是 （用离子方程式说明）。 (4)若将①通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当混合液中和的个数比为15：1时，混合液中和的个数比为 。 (5)含⑩的溶液可与盐酸反应生成气体①、③和⑧，反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $