精品解析：湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

湖南省常德市汉寿县第一中学2025—2026学年 高一上学期10月月考化学试卷 可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C —12 N —14 O—16 Na —23 S—32 Cl—35.5 一、单选题(每题 3 分，共 42 分) 1. 某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是 A. 稀硫酸 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氧化铝 【答案】C 【解析】 【详解】由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，HCl+NaOH=NaCl+H2O，二氧化碳为酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，二氧化碳高温下和碳反应生成一氧化碳，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+C2CO，且二氧化碳和碳、稀盐酸不反应，故五连环”中有空缺的一环应填入的物质为 CO2； 故C正确。 2. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 石蜡燃烧 C. 加热高锰酸钾 D. 加热氧化汞 【答案】A 【解析】 【分析】两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应为化合反应，氧化还原反应的特征是元素化合价升降，据此分析判断。 【详解】A．铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应方程式为3Fe+2O2Fe3O4，该反应为化合反应，反应前后有元素化合价升降，是氧化还原反应，A符合题意； B．石蜡的主要成分是碳原子数为18~30的烷烃的混合物，石蜡完全燃烧生成CO2和H2O，两种生成物都是化合物，该反应不是化合反应，反应前后有元素化合价升降，是氧化还原反应，B不符合题意； C．加热KMnO4的方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应为分解反应，反应前后有元素化合价升降，是氧化还原反应，C不符合题意； D．加热氧化汞的方程式为2HgO2Hg+O2↑，该反应为分解反应，反应前后有元素化合价升降，是氧化还原反应，D不符合题意； 答案选A。 【点睛】理解化合反应和氧化还原反应的特征是解答本题的关键，化合反应的特征是“多变一”。 3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ） A. 不能用手直接接触药品 B. 剩余的药品倒入水池 C. 用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味 D. 尝一下实验室酒精的味道 【答案】A 【解析】 【详解】A．取用药品应防止腐蚀，不能用手直接接触，故A正确； B．为防止危险，剩余的药品应放入指定的容器，不能直接倒入水池，故B错误； C．闻气味应避免中毒，不能用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味，应用手轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔，故C错误； D．实验室的药品不能品尝，防止中毒，故D错误； 故选：A。 4. 用相同的铝片、6 mol·L-1稀盐酸、3 mol·L-1稀硫酸、6 mol·L-1氢氧化钠溶液、试管等分别进行表中实验： 实验方案 实验现象 实验原理(化学方程式) (1)铝片与足量盐酸反应 铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (2)铝片与足量硫酸反应 铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，铝片表面有少量气泡产生 Al2O3+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2O 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑ (3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应 铝片开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，并有大量气泡产生 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 对上述实验的相关说法不正确的是 A. 对比(1)、(2)、(3)中Al2O3参与的反应可得出：Al2O3既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质 B. 对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱挥发性可得出：实验(3)最适宜于实验室制备H2 C. 对比实验(1)、(2)后来产生气泡的现象，可得出：c(H+)越大，相同时间内产生气泡越多 D. 对比实验(1)、(2)后来产生气泡的现象，可得出：对Al与H+的反应可能有阻碍作 【答案】C 【解析】 【分析】Al的表面有氧化膜，其成分是Al2O3，Al2O3能与酸反应、也能与强碱反应，Al与酸、强碱反应均能生成氢气，据此结合题中信息分析。 【详解】A．对比(1)、(2)、(3) 中反应可知：Al2O3能与酸反应、也能与强碱反应，既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质，A正确； B．(2)反应生成氢气的速率较慢，(1)和(3)反应生成氢气的速率较快，但是(1)中HCl易挥发，所以实验(3 )最适宜于实验室制备H2，B正确； C．6 mol·L-1稀盐酸与3 mol·L-1稀硫酸中c(H+)相同，而实验(2)中后来产生H2的速度较小，因此不能得出氢离子浓度越大，相同时间内产生气泡越多的结论，C错误； D．实验(1)、(2)中氢离子浓度相同，阴离子不同，而生成氢气的速率不同，可能是对Al与H+的反应有阻碍作用，或者可能是Cl-对Al与H+的反应有促进作用，D正确； 故合理选项是C。 5. 菜谱中记载：虾类不宜与西红柿等富含维生素C 的食物同食。这是因为虾类食物中含有无毒的＋5 价砷(As)类物质，其在维生素C 的作用下生成了有毒的＋3 价砷(As)类化合物。下列说法正确的是 A. 维生素C 做氧化剂 B. +5 价砷类物质被氧化 C. +5 价砷转化为+3 价砷时，得到电子 D. 已知剧毒物砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜的化学式为 As2O5 【答案】C 【解析】 【详解】A．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素 C 中某元素的化合价升高，则维生素 C 在反应中做还原剂，A 错误； B．+5 价砷类物质做氧化剂，价态降低，被还原，B 错误； C．+5 价砷转化为+3 价砷时，化合价降低，得到电子，C 正确； D．由题中给出+5 砷类物质是无毒的，+3 价砷类化合物有毒，则推知砒霜是+3 价砷的氧化物，其化学式为As2O3，D 错误； 故选C。 6. 下列各组离子中，在的透明溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu2+、Mg2+、Cl-、在强酸性（pH=0）条件下不生成沉淀、气体或水，且彼此不反应，能大量共存，A正确； B．在强酸性溶液中会与H+反应生成CO2和水，无法共存，B错误； C．Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．OH-在pH=0的强酸性溶液中会与H+结合生成水，且Fe3+与OH-会生成沉淀，无法共存，D错误； 答案选A。 7. Fe2+与酸性K2Cr2O7溶液发生：6Fe2+ + Cr2O+ 14H+ =6Fe3+ + 2Cr3+ +7H2O。下列说法正确的是 A. Fe2+被氧化 B. H+是还原剂 C. K2Cr2O7中铬化合价是+5 D. 生成1 mol Cr3+时，转移电子数约6×6.02×1023 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2+化合价升高，失电子，被氧化，故A正确； B．H+的化合价不变，不是氧化剂也不是还原剂，故B错误； C．K2Cr2O7中O为-2价，K为+1价，故铬化合价是+6，故C错误； D．生成1 mol Cr3+时，转移电子数约3×6.02×1023，故D错误； 故选A。 8. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 在溶液中通入少量： B. 钠与溶液反应： C. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的： D. Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaCl2与CO2不反应，A错误； B．钠与 CuSO4溶液反应，Na先与溶剂水反应，，生成的NaOH再与溶质反应，，B错误； C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 ，生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，C正确； D．Cl2通入冷的NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D错误； 故选C。 9. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A. 明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系 C. 水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理 D. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，不能观察到丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物而具有净水作用，A正确； B．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，B正确； C．烟尘是气溶胶，胶粒在电场中发生定向移动，是利用了电泳原理，C正确； D．鸡蛋清水溶液是胶体，有丁达尔效应，D不正确； 答案选D。 10. 类比推理是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是 选项 已知 类推 A 用一束光照射淀粉溶液，可以看到一条光亮的“通路” 用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路” B 溶液在空气中不易变质 溶液在空气中也不易变质 C 大理石与稀盐酸能快速产生 大理石与稀硫酸也能快速产生 D 不能用带橡胶塞的试剂瓶存放稀硫酸 溶液也不能用带橡胶塞的试剂瓶存放 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体特性，硫酸钠溶液不具有此性质，故A错误； B．Na2SO3被氧气氧化生成硫酸钠而变质，故B错误； C．大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙是难溶物，覆盖在固体表面阻碍与硫酸接触，反应缓慢，故C错误； D．稀硫酸、电离出氢离子使溶液均显酸性，能够使橡胶老化，不能用带橡胶塞的试剂瓶存放，故D正确； 故选D。 11. 下列说法正确的是 ①由同种元素组成的物质一定是纯净物 ②钟乳石的形成涉及离子反应 ③酸性氧化物都能与碱反应 ④科学家阿伏伽德罗提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中混有的食盐，此过程涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①由同种元素组成的物质有可能是混合物，如氧气和臭氧互为同素异形体的物质混合后元素种类相同，但属于混合物，①错误； ②钟乳石的形成涉及的反应有两个：碳酸钙接触空气中的水和二氧化碳生成溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙分解产生碳酸钙、水和二氧化碳，该过程有离子参与反应，涉及离子反应，②正确； ③酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物，故酸性氧化物都能与碱反应，③正确； ④阿伏加德罗提出的是分子学说，对物质结构的认识发展到一个新的阶段，④错误； ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中混有的食盐，是渗析，此过程没有新物质生成，不涉及化学变化，⑤错误； ⑥两种盐反应有可能生成两种新盐，也可能生成气体，比如碳酸钠和硫酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，再如，⑥错误。 符合题意的为②③，故选D。 12. 盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下，下列说法正确的是 A. 试剂a为溶液，其目的是除溶液中的 B. 若先加盐酸再过滤，不会对实验结果产生影响 C. 粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒 D. 加入试剂b后溶液中发生的离子反应只有： 【答案】A 【解析】 【分析】除去NaCl中、、以及泥沙，其中、、都需要将其转化为沉淀，然后过滤，为保证除杂完全，所加的除杂试剂均需要过量，除去选用Na2CO3溶液，除去选用NaOH溶液，除去选用BaCl2溶液，滤液中未参加反应的BaCl2可利用Na2CO3溶液除去，然后过滤，未参加反应的NaOH、Na2CO3可用盐酸除去，然后将溶液蒸发结晶并烘干得到精盐。 【详解】A．由上述分析可知，所加试剂顺序需保证BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前，因此试剂a为溶液，其目的是除溶液中的，故A正确； B．盐酸能与Mg(OH)2、CaCO3沉淀发生反应，因此若先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，故B错误； C．提纯过程中，溶解、加入试剂进行反应、过滤、蒸发结晶操作都需要使用玻璃棒，故C错误； D．由上述分析可知，试剂b为Na2CO3溶液，其主要目的是除去和，分别生成碳酸钙和碳酸钡两种沉淀，离子反应有两种，故D错误； 故答案为A。 13. 已知氢碘酸(HI的溶液)的酸性比盐酸酸性更强，关于氢碘酸的下列说法正确的是 A. 属于电解质 B. 该物质不存在分子，表现出酸性，能溶解氢氧化镁 C. 在氧化还原反应中，HI既可作氧化剂，也可以作还原剂 D. 与Fe反应产生4.48L氢气时，转移的电子数为2.408×1022 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢碘酸是碘化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B. 氢碘酸溶液中存在水分子，溶液显酸性会和氢氧化镁发生反应生成碘化镁溶液，故B错误； C. 碘化氢中氢离子具有氧化性，碘离子具有还原性，在氧化还原反应中既可作氧化剂，也可以作还原剂，故C正确； D. 与Fe反应产生4.48L氢气时，气体温度压强不知，故不能计算物质的量，故D错误。 答案选C。 14. 下列有关物质的量浓度和质量分数的计算错误的是 A. 98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的二倍 B. 20％的氢氧化钠溶液和30％的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25% C. ，的硫酸溶液与，的硫酸溶液等体积混合，得到的硫酸溶液的浓度为 D. 25℃时饱和溶液(密度为)的物质的量浓度约为5.3mol/L(已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36克) 【答案】C 【解析】 【详解】A．设49%的硫酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1，98%的浓硫酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，则，，由于硫酸的质量分数越大，其密度越大，即ρ1＜ρ2，因此c2＞2c1，A正确； B．设20%NaOH溶液、30%NaOH溶液的密度依次为ρ1、ρ2，两者等体积混合后溶质的质量分数为=（0.2+）×100%，氢氧化钠溶液质量分数越大，密度越大，则20%的氢氧化钠溶液和30%的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合后溶液的溶质质量分数大于25%，B正确； C．c1 mol/L，ρ1 g/cm3的硫酸溶液与c2 mol/L，ρ2 g/cm3的硫酸溶液等体积混合，假设体积为VL，则得到ρ3 g/cm3的硫酸溶液的浓度为mol/L，C错误； D．已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36克，则其溶质的质量分数，因此，25℃时NaCl饱和溶液(密度为1.17g/cm3)的物质的量浓度约为 5.3mol/L，D正确； 故选C。 二、非选择题(共 4 个大题，共 58 分) 15. 是实验室的常用试剂，可以由为原料经过多步反应制得。 （1）与KOH在空气中熔融可以制得。该反应的方程式为： （未配平） ①该反应的还原剂为______。 ②反应中每生成1 mol ，转移电子的物质的量为______。 ③配平后的反应方程式中前的化学计量数为______。 （2）将制得的固体溶于水，向其中通入．会发生如下反应： ； 用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：______。 （3）时，向的溶液中滴加溶液，反应后Mn元素均转化为沉淀。 由此可知酸性条件下粒子的氧化性大小：______>______。 （4）磷酸锰铵是重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。实验室为了测定磷酸锰铵的组成，进行如下实验：①称取样品2.4480g，加水溶解后配成100.00mL溶液A；②量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成（标准状况下）0.06720 L ；③另取25.00mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH6~8，充分反应后，将溶液中转化为，得 0.2290 g。通过计算确定该样品的化学式____（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. ②. 2mol ③. 2 （2） （3） ①. ②. （4）NH4MnPO4•2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①中Mn元素的化合价升高，是还原剂； ②变为，Mn元素的化合价升高2价，即1mol失去2mol电子得到1mol；即转移电子的物质的量为2mol； ③1mol失去2mol电子得到；1molO2得到4mol电子，根据电子守恒与质量守恒，该方程式配平为：，即配平后水的化学计量数为2； 【小问2详解】 反应中两个中Mn元素从+6价升高为+价，一个中Mn元素从+6价降低为+4价，转移电子数为2，用单线桥表示电子转移为：； 【小问3详解】 反应后Mn元素均转化为沉淀，该反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，即氧化性>； 【小问4详解】 由其中数据，n(NH)=n(NH3)==0.003mol； n(Mn2+)=3n(Mn3O4)=3×=0.003 mol， 根据电荷守恒，n(PO)==0.003 mol， m(H2O)=-0.003mol×(18 g•mol-1+55 g•mol-1 +95 g•mol-1)=0.108 g， n(H2O)==0.006mol， n(NH)：n(Mn2+)：n(PO)：n(H2O)=1：1：1：2，该样品的化学式为NH4MnPO4•2H2O； 16. 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④稀，⑤溶液，⑥新制氯水，⑦HCl，⑧固体，⑨碳酸钙，⑩乙醇。根据所学知识，回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为___________。 （3）向④中逐滴加入⑤溶液，导电能力变化是图中的曲线___________，反应的离子方程式是___________。 （4）下图是用强光照射广口瓶中⑥时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。原因是___________(用化学方程式解释)。 A．溶液的pH B．瓶中氧气的体积分数 C．溶液中氯离子的浓度 D．溶液的导电能力 【答案】（1） ①. ①④⑤⑥ ②. ②⑦⑧⑨ （2） （3） ①. C ②. （4） ①. A ②. 【解析】 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质；金属因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电； ①铝是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，有自由移动的电子，能导电； ②纯醋酸 (CH3COOH) 是纯净物，水溶液中能电离出醋酸根和氢离子，属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电； ③由分子构成、在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、自身不提供自由离子，故属于非电解质； ④稀是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电； ⑤溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电； ⑥新制氯水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电；⑦HCl是纯净物，水溶液中能电离出氯离子和氢离子，属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电； ⑧固体是盐，属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电； ⑨碳酸钙是盐，属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电； ⑩乙醇属于有机物，不能电离，是非电解质，没有自由移动的离子，不能导电； 【小问1详解】 据分析，上述物质中能导电的有①④⑤⑥，属于电解质的有②⑦⑧⑨。 【小问2详解】 离子方程式为表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐水，则该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 向④稀中逐滴加入⑤溶液，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，恰好完全反应时，离子浓度接近0，则导电能力变化是图中的曲线C，反应的离子方程式是: 。 【小问4详解】 新制氯水中，部分氯气与水反应：，盐酸为强酸完全电离、次氯酸为弱酸发生部分电离，次氯酸不稳定，光照下发生 ，则用强光照射广口瓶中⑥新制氯水时： A．盐酸浓度逐渐增大，氢离子浓度逐渐增大，则溶液的pH逐渐变小，A与图像不相符； B．光照释放出氧气，则瓶中氧气的体积分数逐渐增大，B与图像相符； C．盐酸浓度逐渐增大，溶液中氯离子的浓度逐渐增大，C与图像相符； D．次氯酸转变为盐酸，自由离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增大，D与图像相符； 则与图像不相符的是A。原因是： (用化学方程式解释)。 17. 有一瓶100mL无色透明溶液，只含相同数目的、、、、、、、、中的某几种，分别取两份10mL该溶液于试管I、II中，做如下实验： ①实验一：试管I中，加入一小块去除表面氧化膜的金属，有气泡产生； ②实验二：试管II中，加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）仅通过观察就可以判断不存在的离子是_______(用离子符号表示)。 （2）试管I中发生反应的离子方程式为_______，由实验一可知溶液中一定不含有的离子是_______(用离子符号表示)。 （3）试管II中生成白色沉淀的离子方程式为_______。 （4）根据上述实验，可以确定原溶液中一定_______(填“含有”或“不含”)、，一定_______(填“含有”或“不含”)、，理由是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 （3） （4） ①. 含有 ②. 不含 ③. 根据溶液呈电中性的原则和所含离子物质的量相等可知，溶液中一定含有、，一定不含、 【解析】 【小问1详解】 溶液呈无色，而Cu2+是蓝色的，所以溶液中不存在Cu2+。 【小问2详解】 试管Ⅰ中加入一小块铝，有气泡产生，说明溶液呈酸性或碱性，根据给出的离子可知，溶液中含有H+，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；、都能和H+能发生反应，所以、不存在。 【小问3详解】 试管II中，加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中含有Mg2+，白色沉淀是Mg(OH)2，反应的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓。 【小问4详解】 根据上述实验，可以确定原溶液中一定含有H+、Mg2+，一定不含、和Cu2+，溶液中所含离子数目相同，根据溶液呈电中性的原则，溶液中一定含有Cl-和，一定不含K+、Na+。 18. 某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子中的几种：、、、、、、、、、，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下四组实验： ①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀； （1）由步骤①可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号，下同)，由步骤②可以判断溶液中存在的离子为___________。 （2）写出步骤③发生反应的离子方程式___________；写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式___________； （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液呈___________性(填“酸”、“中”、“碱”)，此时溶液中还大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。 （5）取一定量的原溶液，加入铜片，观察到铜片溶解，同时产生气泡(经测定该气体为NO)，溶液最终变为蓝色。写出该反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3）、、 （4） ①. 中 ②. 、 （5） 【解析】 【分析】溶液无色透明，说明不含有，步骤①说明溶液呈酸性，含有不含有，步骤②说明溶液中含有，步骤③说明溶液中含有，步骤④说明溶液中含有。所以溶液中含有的离子为、、、，每种离子的数目相等，根据电荷守恒可知溶液中还应该含有、，所以溶液中含有的离子、、、、、，不存在、、Fe3+。 【小问1详解】 ①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红，说明溶液中存在的离子为，②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色，判断溶液中存在的离子为。 【小问2详解】 步骤③中钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：；步骤④中镁离子和氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：。 【小问3详解】 综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是、、。 【小问4详解】 综合以上的实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是、、，取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中的以沉淀形式存在，OH-与溶液中的反应生成水，且OH-浓度大于，剩余的OH-刚好与完全反应生成沉淀，所以此时溶液中还大量存在的阳离子为和Ba2+，溶液呈中性。 【小问5详解】 取一定量的原溶液，加入铜片，观察到铜片溶解，同时产生气泡(经测定该气体为NO)，该反应是Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮的反应，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省常德市汉寿县第一中学2025—2026学年 高一上学期10月月考化学试卷 可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C —12 N —14 O—16 Na —23 S—32 Cl—35.5 一、单选题(每题 3 分，共 42 分) 1. 某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是 A. 稀硫酸 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氧化铝 2. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 石蜡燃烧 C. 加热高锰酸钾 D. 加热氧化汞 3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ） A. 不能用手直接接触药品 B. 剩余的药品倒入水池 C. 用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味 D. 尝一下实验室酒精的味道 4. 用相同的铝片、6 mol·L-1稀盐酸、3 mol·L-1稀硫酸、6 mol·L-1氢氧化钠溶液、试管等分别进行表中实验： 实验方案 实验现象 实验原理(化学方程式) (1)铝片与足量盐酸反应 铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (2)铝片与足量硫酸反应 铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，铝片表面有少量气泡产生 Al2O3+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2O 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑ (3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应 铝片开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，并有大量气泡产生 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 对上述实验的相关说法不正确的是 A. 对比(1)、(2)、(3)中Al2O3参与的反应可得出：Al2O3既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质 B. 对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱挥发性可得出：实验(3)最适宜于实验室制备H2 C. 对比实验(1)、(2)后来产生气泡的现象，可得出：c(H+)越大，相同时间内产生气泡越多 D. 对比实验(1)、(2)后来产生气泡的现象，可得出：对Al与H+的反应可能有阻碍作 5. 菜谱中记载：虾类不宜与西红柿等富含维生素C 的食物同食。这是因为虾类食物中含有无毒的＋5 价砷(As)类物质，其在维生素C 的作用下生成了有毒的＋3 价砷(As)类化合物。下列说法正确的是 A. 维生素C 做氧化剂 B. +5 价砷类物质被氧化 C. +5 价砷转化为+3 价砷时，得到电子 D. 已知剧毒物砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜的化学式为 As2O5 6. 下列各组离子中，在的透明溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 7. Fe2+与酸性K2Cr2O7溶液发生：6Fe2+ + Cr2O+ 14H+ =6Fe3+ + 2Cr3+ +7H2O。下列说法正确的是 A. Fe2+被氧化 B. H+是还原剂 C. K2Cr2O7中铬化合价是+5 D. 生成1 mol Cr3+时，转移电子数约6×6.02×1023 8. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 在溶液中通入少量： B. 钠与溶液反应： C. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的： D. Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O 9. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A. 明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系 C. 水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理 D. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，不能观察到丁达尔效应 10. 类比推理是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是 选项 已知 类推 A 用一束光照射淀粉溶液，可以看到一条光亮的“通路” 用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路” B 溶液在空气中不易变质 溶液在空气中也不易变质 C 大理石与稀盐酸能快速产生 大理石与稀硫酸也能快速产生 D 不能用带橡胶塞的试剂瓶存放稀硫酸 溶液也不能用带橡胶塞的试剂瓶存放 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法正确的是 ①由同种元素组成的物质一定是纯净物 ②钟乳石的形成涉及离子反应 ③酸性氧化物都能与碱反应 ④科学家阿伏伽德罗提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中混有的食盐，此过程涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②③ 12. 盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下，下列说法正确的是 A. 试剂a为溶液，其目的是除溶液中的 B. 若先加盐酸再过滤，不会对实验结果产生影响 C. 粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒 D. 加入试剂b后溶液中发生的离子反应只有： 13. 已知氢碘酸(HI的溶液)的酸性比盐酸酸性更强，关于氢碘酸的下列说法正确的是 A. 属于电解质 B. 该物质不存在分子，表现出酸性，能溶解氢氧化镁 C. 在氧化还原反应中，HI既可作氧化剂，也可以作还原剂 D. 与Fe反应产生4.48L氢气时，转移的电子数为2.408×1022 14. 下列有关物质的量浓度和质量分数的计算错误的是 A. 98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的二倍 B. 20％的氢氧化钠溶液和30％的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25% C. ，的硫酸溶液与，的硫酸溶液等体积混合，得到的硫酸溶液的浓度为 D. 25℃时饱和溶液(密度为)的物质的量浓度约为5.3mol/L(已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36克) 二、非选择题(共 4 个大题，共 58 分) 15. 是实验室的常用试剂，可以由为原料经过多步反应制得。 （1）与KOH在空气中熔融可以制得。该反应的方程式为： （未配平） ①该反应的还原剂为______。 ②反应中每生成1 mol ，转移电子的物质的量为______。 ③配平后的反应方程式中前的化学计量数为______。 （2）将制得的固体溶于水，向其中通入．会发生如下反应： ； 用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：______。 （3）时，向的溶液中滴加溶液，反应后Mn元素均转化为沉淀。 由此可知酸性条件下粒子的氧化性大小：______>______。 （4）磷酸锰铵是重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。实验室为了测定磷酸锰铵的组成，进行如下实验：①称取样品2.4480g，加水溶解后配成100.00mL溶液A；②量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成（标准状况下）0.06720 L ；③另取25.00mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH6~8，充分反应后，将溶液中转化为，得 0.2290 g。通过计算确定该样品的化学式____（写出计算过程）。 16. 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④稀，⑤溶液，⑥新制氯水，⑦HCl，⑧固体，⑨碳酸钙，⑩乙醇。根据所学知识，回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为___________。 （3）向④中逐滴加入⑤溶液，导电能力变化是图中的曲线___________，反应的离子方程式是___________。 （4）下图是用强光照射广口瓶中⑥时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。原因是___________(用化学方程式解释)。 A．溶液的pH B．瓶中氧气的体积分数 C．溶液中氯离子的浓度 D．溶液的导电能力 17. 有一瓶100mL无色透明溶液，只含相同数目的、、、、、、、、中的某几种，分别取两份10mL该溶液于试管I、II中，做如下实验： ①实验一：试管I中，加入一小块去除表面氧化膜的金属，有气泡产生； ②实验二：试管II中，加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）仅通过观察就可以判断不存在的离子是_______(用离子符号表示)。 （2）试管I中发生反应的离子方程式为_______，由实验一可知溶液中一定不含有的离子是_______(用离子符号表示)。 （3）试管II中生成白色沉淀的离子方程式为_______。 （4）根据上述实验，可以确定原溶液中一定_______(填“含有”或“不含”)、，一定_______(填“含有”或“不含”)、，理由是_______。 18. 某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子中的几种：、、、、、、、、、，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下四组实验： ①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀； （1）由步骤①可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号，下同)，由步骤②可以判断溶液中存在的离子为___________。 （2）写出步骤③发生反应的离子方程式___________；写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式___________； （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液呈___________性(填“酸”、“中”、“碱”)，此时溶液中还大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。 （5）取一定量的原溶液，加入铜片，观察到铜片溶解，同时产生气泡(经测定该气体为NO)，溶液最终变为蓝色。写出该反应的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $