广东省深圳市2026届高三上学期模拟预测化学试题

2026届高三年级第一次模拟联测 参考答案及评分细则 为确保后续阅卷工作的公平、高效和标准统一，主观题详细评分标准。 考试时间：2025年11月5-6日 科目：化学 命题意图：本次考试是高三学生一轮复习的阶段性考试，意在检验学生的复习效果。本科考试的范围为：必修第一册、必修第二册、选择性必修二《物质结构与性质》、选择性必修三《基础有机化学》。题型参考2023-2025近三年广东高考真题，题目的预期整体难度为0.65，重在考查学生对于化学基础知识，如（元素以及化合物的性质应用，“结构决定性质”，基础有机化学知识等）。知识点覆盖面广且兼顾基础性与综合性，部分题目重在考查学生对于信息的提取以及加工能力，多角度、分层次、多维度考查学生的综合能力，落实化学核心素养。 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A A D D B C A D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B B A C C C 二．非选择题： 17.(1)（2分） (2)① Cu具有还原性（2分） ②加热溶液（2分） ③（2分） (3) Mg条消耗溶液中的H+产生氢气，金属阳离子结合的能力：，部分生成，部分被Mg还原为（2分） (4) (4)酸化的2mL1.0 mol/L的CuSO4溶液（pH≈2.7）（2分） (5)金属的还原(活泼)性、金属离子结合OH−的能力、阴离子种类、能否形成配合物、溶液温度等（2分） 18. (1) PbSO4、SiO2（2分） (2) 2H3AsO4+2SO2=As2O3+2H2SO4+H2O（2分） (3) 将Fe3+转化为Fe2+，防止Fe3+进入有机相（1分） (4) 适当提高酸的浓度、多次萃取 （1分） (5) 沉锌（1分） (6) ZnO、ZnCO3（1分） 氧化Fe2+为Fe3+，便于生成沉淀除去，同时不引入新杂质且无污染（1分） 产生的Fe3+催化H2O2分解（1分） 2.8≤pH＜6.5 （2分） (7) ZnCO3·2Zn(OH)2 3ZnO+CO2↑+2H2O（2分） 19.（1）（1分）；+7（1分） （2）2（2分）；Fe(CO)5（2分） （3）A C(2分，选对一个1分，含错误选项不得分) （4）顶点（1分）; 6（1分）; （2分） （5）3.72g（2分） 20.（1）羟基（1分）；取代反应（1分） （2）①间溴苯甲醛（或3-溴苯甲醛）（2分）；②17（2分） （3）AC(2分；选对1个得1分，漏选不扣分，多选错误选项不得分) （4）2：1（或1：2）（2分） （5）①（2分） ②（2分） 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $2026届高三年级第一次模拟联测试卷 高三化学 2025.11 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生请务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码 横贴在卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如 需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答 案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Re186 一、单项选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。 在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.广东省是岭南文化的传承地。下列手工艺品涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是 A.香云纱 B.广彩瓷 C.木雕 D.火画扇 2.我国科学家团队研发了一种新型双功能有机框架Ni-DAPT材料。该化合物结构如图所示，该化合物上 OHC CHO OHC CHO A.有16个碳碳双键 B.有配位键 C.共有4个氢原子 D.不能发生加成反应 3.科技兴则民族兴，科技强则国家强。我国科技成果在多领域获得应用，下列说法错误的是 A.空间站太阳翼伸展结构关键部件材料主要成分高性能碳化硅属于分子晶体 B.人形机器人亮相百米飞人运动会，机器人奔跑时电池将化学能转为电能 C.我国科研团队发明多种强韧性的“超分子水凝胶”，“超分子水凝胶“属于混合物 D.我国科研人员首次揭示钛铁矿在月表水分布与存储中的双重作用”，元素Ti、F均位于周期表d区 高三化学第1页共8页 4.化学改变生活。下列应用项目涉及的相关化学知识表述正确的是 应用项目 化学知识 利用碘伏溶液处理伤口 碘伏能使微生物的蛋白质变性 B 勤通风除家具中的甲醛(HCHo) 甲醛具有氧化性 C 加工馒头加入膨松剂NH HCO? NHHCO,能与强碱反应生成氨气 D 利用火焰原子吸收光谱检测蔬菜的重金属残留 金属元素Na的特征焰色为黄色 5.化学材料是科技发展的基础。下列叙述正确的是 A.FezO3可作红色外墙涂料，FezO3具有磁性 B.四氯甲烷是工业上重要的有机溶剂，四氯甲烷存在氢键 C.舞台上干冰升华时产生云雾，干冰分子的空间结构为V形 D.实现海水淡化的高分子分离膜聚四氟乙烯，其单体的结构简式是CF2=CF2 6.吡啶为无色液体，能与水混溶，呈碱性。下列说法错误的是 CH? CH: 吡啶 2-甲基吡啶 3甲基吡啶 A.吡啶属于极性分子 B.吡啶类分子中均含有σ、π键 C.沸点：吡啶<2-甲基吡啶 D.碱性：吡啶>2-甲基吡啶>3-甲基吡啶 7.以废铁屑（主要成分为Fe,含少量Fe2O3、FeS等）为原料制备FeSO4·7HO。下列相关原理、装置及操作 错误的是 气体 溶液 KMnO 酸性溶液 丙 丁 A.用装置甲去除废铁屑表面的油污 B.用装置乙将废铁屑转化为FesO4 C.用装置丙吸收HS气体 D.用装置丁获取FeSO4·7H2O固体 高三化学第2页共8页 8.能满足下列物质间直接转化关系的是 H20 物质Y 单质X 02→氧化物 →酸（或碱） 盐 A.X可为Na,物质Y为NH3 B.X可为N2,物质Y为NaOH C.X可为S,物质Y为NaCIo D.X可为Fe,物质Y为HCl 9.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述缸 陈述I A 在水中的溶解度：甲醇>甲烷 甲醇分子与水分子之间形成氢键 ⊙ 金刚砂(SiC硬度极大 Si与C的价层电子排布相同 C 可用乙酸乙酯清理油漆 乙酸乙酯可发生水解反应 D 氯水需要现配现用 氯水具有强氧化性 10.下列方程式与所给事实相符的是 电解 A.电解法冶炼金属铝：2A1Cl3 2A1+3CL2↑ B.将氯气通入石灰乳中制作漂白粉：C12+OH=CI+CIO+2H2O ONa C.验证苯酚的酸性比碳酸的弱： 2 +C02+H20→2 +Na2CO3 D.用浓的NaOH溶液处理NO,NO2的混合尾气：NO+NO2+2OH=2NO,+H2O 11.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molH2的中子数，比1molH2的多2Na B.1 mol CH,CI和CH的混合气体含有碳原子数目为NA C.44g的环氧乙醚（乙」）分子中含有的σ键数目为3NA D.NaH与足量的水反应生成22.4L(标准状况)H2,转移电子数目为2Wa 高三化学第3页共8页 12.利用如图装置进行实验，先加热铜丝团，再挤压气唧（重复3-5次)，已知N2[Cu(OHD4]试纸显蓝色， 可用来检验醛基。下列说法错误的是 沾有无沾有 水硫酸碱石 铜粉末灰的 浸有乙醇丝 的脱脂脱脂NaCu(OH用J 气唧 的脱脂棉团 棉 试纸 A.碱石灰脱脂棉用于吸收水分 B.气卿只为了增加试管内的气流流速 C.无水硫酸铜粉末大量变色证明乙醇被氧化 D.蓝色Naz[Cu(OH4]变红，则证明产物有乙醛 13.X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确 的是 原子半径/nm 0.2 A.最简单氢化物的键角：W>R B.第一电离能：Z>W R 0.1 Z。 C.简单离子半径：Y>R>X W X D.非金属性：X>Z>W 0123456 原子最外层电子数 14.由结构不能推断出对应性质的是 选项 结构 性质 A 氨气与水分子均为极性分子 氨气易溶于水 马 聚乙炔分子含有共轭双键 聚乙炔可制备导电高分子材料 C 苯与甲苯分子均含有苯环 两者均可以与酸性高锰酸钾反应 D 超分子具有“分子识别”特征 空穴不同大小的冠醚能适配不同大小的碱金属离子 15.按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液X中，一段时间后。下列叙述错误的是 铜丝 含酚酞的浓NaOH溶液 浓硝酸 A.a中产生红棕色气体 B.抽出a中铜丝，冰水浴冷却b,b中气体颜色变浅 C.浓NaOH溶液的红色逐渐褪去证明试管a中发生氧化还原反应 D.将a中浓硝酸换为浓硫酸并加热，则浓NaOH溶液的红色会逐渐褪去 高三化学第4页共8页 16.由苯乙酸(A)经过两步合成化合物(D),下列说法正确的是 COOH 反应① 反应② 00 D 0入0 (C) A.苯乙酸可以由乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应直接制得 金属 B.反应②的另一个有机产物可以发生银镜反应 C.化合物C的名称为乙二酸二乙酯 到 D.化合物D含2个手性碳原子 酸化的2mL1.0mol/LCuC12 溶液(pH≈2.7) 二.填空题：（本题共4个小题，共56分。） 17.某小组探究金属Na、Mg与铜盐溶液的反应。 实验装置如右图所示，进行如下实验： 实验 金属 现象 钠剧烈反应，迅速熔成小球，产生无色气体，伴随燃烧。溶液颜色变浅，产生大量 Na 蓝色沉淀和少量黑色固体 Mg条表面迅速产生无色气体，同时有少量红色固体析出，溶液温度升高。溶液中 工 Mg 有蓝白色固体生成，经检验含有Cu(OHD2、CuCI。随着反应进行，溶液的pH逐渐 升高，最终得到橙黄色浊液，Mg条表面有大量疏松的红色固体析出。 己知：i.金属阳离子结合OH的能力：Cu2+>Mg2+; ii.CuCIl为白色沉淀；[CuCl4]P显黄色，与过量铜离子混合显绿色。 (1)经检验，I中产生的黑色固体是CuO,I中生成CuO过程中的反应有 (离子方程式)、 C2*+20H=Cu(OH,、Cu(oH),eCu0+H,0。 (2)探究实验Ⅱ中橙黄色浊液中浑浊物的主要成分 ①产物预测：从价态角度分析Cu具有的性质是 能够和CuCk反应，故甲同 学推测橙色浑浊物中含有CuCl。 ②依据猜测他进行了如下实验： 实验Ⅲ 现象 取Cu粉与适量lmol/L CuCl2溶液混合 一段时间后无白色沉淀产生 该同学再次分析Mg与CuCL2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuC2溶液反应生成了 高三化学第5页共8页 CuCl,他的改进方法为 ③查阅资料，实验Ⅱ中的橙色浑浊物中主要成分为Cu2O,进行以下实验： 实验V 现象 向实验Ⅱ反应后的浊液中加入足量盐酸 沉淀迅速溶解，溶液呈绿色，底部出现红色铜 反应的离子方程式为 、Cu2+C=[CuC4]2。 (3)对比实验I、Ⅱ，解释Mg与CuCl2溶液反应既有Cu(OHD2又有Cu生成的原因是 (4)利用实验V探究其他条件相同时，镁与硫酸铜溶液能否反应生成Cu(+1),烧杯中加入的溶液ā是 实验 金属 溶液 现象 剧烈反应，温度升高，产生大量气体，析出较多紫红色固体，且不断增 Mg 多：体系颜色变化：淡蓝色溶液→几乎无色，溶液中生成蓝色沉淀。 (5)综合上述实验，影响Na、Mg和铜盐溶液反应产物的因素有 (写两点)。 18.铟烟灰渣[含In2S3、In2O3、ZnO、PbO、FeAsO4.、SiO2等]为主要原料制备n和活性ZnO的工艺 流程如下： 浓H2SO4 H,O SO, 铁粉萃取剂HA2 稀H2SO4锌粉 钢烟 浸取液还原 灰渣 热熔解水浸 除砷「 还原→萃取 水相 NH,HCO, SO, 浸渣1 As,O 滤液2 此8-→南zc0,2zon 灼烧活性 ZnO 滤渣2滤液1 已知：①常温下，一些金属离子开始沉淀与完全沉淀时的pH: Zn2 Fe2+ Fes+ In3+ 开始沉淀 6.5 6.3 1.5 3.5 完全沉淀 8.5 8.3 2.8 4.8 ②在酸性溶液中HAz可萃取三价金属离子：M+3HA2→MHA2)3+3H。 回答下列问题： (1)“浸渣1”的主要成分是 (填化学式)。 (2)“还原除砷时，可将溶液中的H3AsO4转化，发生反应的化学方程式是 (3)加入铁粉“还原的目的是 (4)“反萃取”中，可通过 提高萃取率。 (5)“滤液2”可在 (填操作单元)再利用。 (6)“调pF'中可选用的试剂X为 使用H202的目的有」 高三化学第6页共8页 HO2的使用量远大于理论计算量，可能的原因是 ；pH应控制的 范围是 0 (7)“灼烧时，发生反应的化学方程式是 I9.第VB族过渡金属Mn(锰)、Re(铼)的配合物在催化均相加氢领域的发展前景广阔。其中用Re(CO)C1与 双齿PN配体PhP(CH)NH合成高催化性能的Re(铼)配合物（如图所示），(Ph-代表苯基CH5-)。 Ph CO (1)已知Re位于第六周期，则基态Re原子价层电子的轨道表示式为 :配合物ReH,中元素Re 的化合价为 (2)18电子规则称为有效原子序数法则，是过渡金属簇合物一个经验规则。(18电子=中心原子的价电子 数+配原子提供的电子数)。如C0(羰基)提供2个电子，H、F等原子提供1个电子，M(CO)5是 符合18电子规则的羰基配位化合物。则上述Re(铼)化合物中，与Re(铼)原子直接配位的P原子 提供个电子；以铁为中心的纯羰基配位化合物满足18电子规则，该化合物的化学式是 (3)利用Re(铼)配合物催化苯乙酮加氢制1-苯乙醇可能的反应机理如下图所示，下列说法正确的 是 A.反应过程中有4种中间产物 B.此反应过程的原子利用率是100% C.用D代替H最多能得到四种有机产物 D.此过程有非极性共价键的断裂与形成 Ph 高三化学第7页共8页 (4)己知某种铼的氧化物立方晶胞（晶胞参数为anm)沿x、y、z轴方向投影如下图所示，则Re在晶胞 中的位置为 ;晶胞中与一个Re距离最近且相等的O的个数为 ；晶体的 密度为 g/cn3(设Na为阿伏加德罗常数的值)。 Re 0 (5)将NHRO4在高温下用H2还原可制得的高纯度的金属铼单质，同时得到NH3。若1.568L(标准状况 下H2参与反应，则可得到Re质量为g。 20.我国科学家利用铜催化C-0偶联制备间苯氧基苯甲醛(G),该工艺避免了歧化副反应。反应如下（反 应条件略)。 OH B E (1)化合物E的官能团名称为： 此反应的类型为 (2)①化学物F的名称为 ②化学物F的含氧官能团与H发生加成反应生成化合物H。在H的同分异构体中，同时含有苯 环和羟基结构的共 种（不考虑立体异构，包含H本身）。 (3)下列说法正确的是 0 A.在E分子中，所有原子可以共平面 B.化合物F与化合物G互为同系物 C.在G分子中，碳原子的杂化类型均为即2 D.该反应的副产物为非极性分子 (4)化合物E与饱和溴水发生反应产生白色沉淀。若用核磁共振氢谱分析该反应所得的有机产物，其 峰面积比为： 0 (5)工业上可合成肉桂酸，其反应如下： CHO NaOH CH-CHCHO CHCHO △ 若化合物F与乙醛(CH:CHO)发生类似的反应，上述反应主要经历了加成和消去的过程，则相应的化 学方程式为：① (加成反应)：②】 (消去反应)。 高三化学第8页共8页切角浅 ◆ 2026届高三年级第一次模拟联测 情注金每题粉通空间，预先合理安挂。植山里色建形边概果定区域的答美无效 高三化学答题卡 18.(14分) (1) (2分) 学校： 班级： 姓名 (2) (2分) 1,这择递必巢使用2B铅笔填涂。正佛方法是■，答裳概内处线浓 考号填涂区 南、涂男，否测无效：缘改时用檬皮弊干净： 法意事 (3) (1分) 1.非毒扑通使用图色爵水的例笔或签宁笔，在各通日的答通区城内作 四 答，出答通区域的写答案无效： (4) (1分)(5) (1分) 多.保持答通纸清清，不要折叠。不要养健。 回 回 回 (6) (1分)： (1分)： 缺考标记 口 (1分)： 对缺与考生，近 条形码粘贴处 号员用2B填 请对条形上的准考任号和姓名 伯总点，其他考生禁止 (2分)： 填泳。 回 (7) (2分) 以下为运择避答要区+必须使用迅铅笔正确填涂，李划答老无效， 一、选择题：下列各题只有一个合理答案，本题共16小题，共44分。第1~10小题， 每小题2分，第11心 19.(14分) 16小题，每小题4分。 (1) (1分)： (1分) 昌 (2) (2分)： (2分) 台台a,回 以下为非选超答以，色豪使用黑色字连的钢笔减签字笔书写。香粹米无效。 (3) (2分) 二、填空题：本题共4个小题，每题14分，共56分 (4) (1分)： (1分)： (2分) 17.(14分) (5) (2分) (1) (2分) (2)① (2分)：② (2分) 20.(14分) ③ (2分) (1) (1分)： (1分) (3) (2)① (2分)：② (2分) (2分) (3) (2分)(4) (2分) (4) (2分) (5)① (2分) (5) (2分) ② (2分) 请注意每题答题空佩。价先合理安非，超出黑色电形边束定民城的若米无效 请注每题容题空间，衡先合理安挂，出国色形边限定区线的答案无效 ■ 高三化学答题卡第1页共1页