云南省保山市昌宁县第二中学2025-2026学年高三上学期期中模拟考化学试题

3.钠及其化合物的部分转化关系如图1。设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 昌宁县第二中学2025~2026学年上学期高三期中模拟考 的是 化学试卷 au是Ne品oH鲁Nao 图1 测试时间：75分钟满分：100分 A.反应①生成的气体，每11.2L含原子的数目为N B.反应②中4.6gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1N, 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5 C.反应③中1 mol Na,02与足量H,0反应转移电子的数目为2N 页，第Ⅱ卷第5页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。 D.100ml1mol·LNaC10溶液中，Cl0的数目为0.1N 4.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 以下数据可供解题时参考。 A.用NaOH溶液吸收少量S02:S0,+OH—Hs0 可能用到的相对原子质量：H一1N一140一16Na一23Ti一48Cu一64 B.用Na,02和水制备少量02：Na,02+H20=2Na+2OH+02↑ 第1卷（选择题，共42分） C.用Mn0,和浓盐酸制备Cd,:Mn0,+4H+2Cr△Mn2+CL,↑+2H,0 注意事项： D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H'+8NO,=3Cu(NO,),+2N0↑+4H,O 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、 5.下列实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱的步骤所对应的装置或操作不正确的是 准考证号在答题卡上填写清楚。 Ca(OH用，和 NaHCO, NH.CI 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 冰水 C.过滤得到NaHCO,D.灼烧分解NaHCO 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 A.制取氨气B.制取NaHCO, 中，只有一项是符合题目要求的) 6.某中成药的有效成分绿原酸的结构简式如图2所示。下列有关绿原酸的说法正确的是 1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A.分子式为C6H60。 HO. A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 OH B.分子中含有三种官能团 OH B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C.不能与NaHCO3反应产生CO, OH C.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 D.能发生加成、取代、加聚、缩聚等类型的反应 图2 D.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 7.XY,YRZ,是一种化学肥料，也常作食品膨松剂，受热发生反应：XY,YRZ,△XY,1 +Y,Z+RZ,↑。已知短周期元素Y、R、X、Z的原子序数依次增大，R、X、Z位于同 A.H,02的电子式：H[0:0H B.CH分子的球棍模型：。 周期，基态R、Z原子均有2个单电子。下列叙述正确的是 A,最高正化合价：Z>X>R B.沸点：RZ>Y,Z>XY C.H,O的空间构型：V型 D.乙炔的结构式：H一C=C一H C.XY,和Y,Z的VSEPR模型相似 D.X,Z和RZ2均为酸性氧化物 高三化学CR·第1页（共10页） 高三化学C3·第2页（共10页） 8.苯酚作为重要的有机化工原料，主要用于生产双酚A、酚醛树脂、己内酰胺等，在工 下列叙述不正确的是 A.该晶体的化学式为RbSnCl, 业上有广泛的用途。钒取代杂多酸（又）催化苯羟基化制苯酚的反应历程如图3所 B©的原子分数坐标为行，分，》 示。下列说法错误的是 C.与A等距离且最近的X有I2个 a0.0.0 图5 H.O D.A、B之间最短距离为号anm 11,下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向溶液X中加足量NaOH后加热，用干燥的 A 检验溶液X是否含有NH: 蓝色石蕊试纸检验其产生的气体 以铁钉和锌棒做电极用导线连接插入酸化的 图3 3%NaCl溶液中，过一段时间，取铁电极区 B A.反应涉及H一0、V一0、0一0键的断裂和生成 域的少量溶液滴人K,[Fe(CN)。]溶液，观 验证牺牲阳极法保护铁钉 B.一定条件下，“2”制取“3”的反应可以看作是有机反应中的消去反应 察现象 C.H,O,中0原子的杂化方式为sp 往Fe(SO,)3溶液中滴加KSCN溶液，再加 探究Fe”与SCN反应的 OH C 人少量K,S0,固体，观察溶液颜色变化 可逆性 D.苯羟基化制苯酚的总反应为+H,0,篷化型+H0 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴人少量稀 比较K,(AgCI)和 9.硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料（主要含Se、S、Fe,0,、Zn0、Cu0, D AgNO,溶液，观察产生沉淀颜色 K(Ag)的大小 S0,等)制取硒的流程如图4，下列有关说法正确的是 煤油 稀HS0,NaS0,溶液 稀HS0, 12.一种新型Zn-NO2电池，可以有效地捕获NO2,将其转化为NO,再将产生的NO 电解制NH,装置如图6所示，下列说法正确的是 含雨废料一分肉一酸剂一浸取 +Na.SeS0.溶液 一酸化一→精硒Se】 (硒代硫酸钠溶液) 含硫煤油滤液滤渣 图4 A。“分离”时得到含硫煤油的操作方法是过滤 B.“酸溶”后，滤渣是SC NO:- C.“酸化”时，生成Imol Se,反应转移1mol电子 质子交换膜 图6 D.若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红 A.b为正极，发生氧化反应 10.中国科学技术大学的背正国团队制备出了品体颗粒更大、更耐高温的全无机钙钛矿 B.电池工作中电子的流向：ad,b一→心 薄膜的晶体。某全无机钙钛矿铷锡氯晶胞如图5所示，立方晶胞参数为am,A为 C.d电极的电极反应式：NO,-6e+8H一NH4+2H,0 b,B为Sn2+,X为CI。a、b原子分数坐标如图所示。 D.捕获23gN02,c极产生2.8L02(标准状况) 高三化学C·第3页（共10页） 高三化学C3·第4页（共10页） 13.甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图7所示，下列说法错误的是 试剂X浓HS0 过渡态1 :铁可一图酚一岳泡地益酸翻 0.70--- 纯碱溶液 0.00 01 0=0 E 过渡态2 T0,版图H:0水解沉武一函愈一铁粉 图9 买-1.00 H0—Md一OCH, 已知：酸解后，钛主要以T0形式存在。室温条件下，在pH>3的溶液中T0会完 Mo=0+CH,OH 全水解生成H,TiO,沉淀。 步骤1 步骤2 反应过程 图7 回答下列问题： A.E2=1.41eV B.步骤2逆向反应的△H=+0.29eV (1)基态原子核外价层电子排布式为 C.该过程实现了甲烷的氧化 D.步骤2为反应的决速步骤 (2)试剂X应为 (填化学式) 14.常温下，AgC1(s)和Ag,CO,(s)的沉淀溶解平衡曲线如图8所示： (3)酸解过程中，FTO,发生的非氧化还原反应的化学方程式为 310 (4)酸解后需要加入铁粉还原的原因是 8 b(1.8,8) (5)测定样品中T02纯度：取2.2g样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉 2 3 将T02+还原为T艹。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取 -lc(Ag)】 图8 25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加儿滴KSCN溶液，用0.10mol·L.NH,Fe(S0,)2 已知：K,(AgC0,)<K(AgCl),下列说法正确的是 标准溶液滴定，将T转化成T02·,重复操作3次，平均消耗25.10mL标准溶液。 A.曲线Ⅱ表示AgC(s)沉淀溶解平衡曲线 ①该样品中TO2的质量分数是 (保留2位有效数字)。 B.K(AgCO,)的数量级为100 ②若其他操作都正确，量取待测液的滴定管没有润洗，则测得结果将 C.反应Ag,Cr0,(s)+2CI(aq)一2AgC1(s)+Cr02(a期)的平衡常数K=10 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 D.a点时，反应Ag(aq)+C(aq)一AgC1(s)的（正）<x(逆) (6)一种四方晶系TiO2的晶胞结构如图10所示，晶胞参数为anm、anm、cnm。0 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 原子的配位数是」 ,该晶体的密度是」 g·cm3(用含N的 注意事项： 代数式表示)。 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区城内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)钛白粉(T02)是一种性能优良、应用广泛的白色颜料，工业上以钛铁矿 精矿（主要成分为FeTi0,含少量A山03、Fe0,和SiO2)为原料冶炼钛白粉的流程 图10 如图9所示。 高三化学CR·第5页（共10页） 高三化学C3·第6页（共10页） 16.(14分)草酸亚铁常用作照相显影剂、新型电池材料制备等。实验室以铁屑为原料， (2)操作a为 ;B中应加入 溶液（填化学式）。 先制得中间原料硫酸亚铁铵[(NH)2Fe(S0,)2],再制得草酸亚铁晶体(FeC,0,·2H,0)。 (3)图乙装置实验中，加入H,C,0,而不是NaC,0,溶液的原因是 具体流程及装置如图11： 反应得到草酸亚铁晶体的离子方程式是 H,C,0 (4)判断草酸亚铁晶体是否洗涤干净的方法是 干燥的水合草酸 (5)有同学认为步骤Ⅱ中过滤改成抽滤更佳，使用抽滤的优点是 17.(15分)甲酸(HCO0H)常用于制造农药、皮革等。CO,催化加氢合成甲酸的过程 搅拌棒 涉及以下反应： 稀硫酸 搅拌棒 ①C02(g)+H(g)HC00H(g)△H=-30.0kJ/mdl ②C02(g)+H2(g)C0(g）+H,0(g）△H=+41kJ/mol 回答下列问题： 图11 (1)C0(g)+H,0(g)一HCOOH(g)△H=kJ·mol。 已知：①草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，难溶于水。 ②pH>4时，Fe2易被氧气氧化。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充人一定量C0,和H,发生上述？个反应。下 列情况表明上述反应达到平衡状态的是 (填序号)。 ③H2C,04的K=5.9×102、Ka=6.5×103。 A.C0,消耗速率等于C0消耗速率 B.混合气体的平均摩尔质量不变 I.制备硫酸亚铁铵溶液：如图甲装置，检查装置气密性后装入药品。关闭K,打 C.HCOOH体积分数不随时间变化 D.C0、H,0浓度相等 开K2,打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸，一段时间后，进行操作a,使A中制 (3)在T,K、T,K下，分别向山恒容密闭容器中投入1molC0,和适量H,仅发生反 得的FSO,溶液进入B中，得到硫酸亚铁铵溶液。 Ⅱ.制备草酸亚铁品体：将步骤1所得硫酸亚铁铵溶液迅速转移至三颈烧瓶中，如图 应2，测得平衡时4,0 与c(C0)、c(C02)关系如图12所示。 c(H,) 1.0 乙（加热装置略），通过仪器a向三颈烧瓶中滴入饱和H,C,O,溶液。将溶液加热至 T K T:K 沸腾，不断搅拌，以免暴沸，待有大量黄色沉淀析出时，停止反应。过滤，用蒸馏 &0g ×2.6,0.5) 水充分洗涤沉淀，再用丙酮洗涤两次，将产品置于干燥器中干燥，称量。 0.24 回答下列问题： 01234567 c(H,O)/e(H) 图12 (1)图乙所示装置中，仪器a名称为 高三化学C·第7页（共10页） 高三化学C3·第8页（共10页） ①T T2(填“>”“<”或“=”）。 (2)A的化学名称为 A→B的反应类型为 ②在a点对应的平衡体系中，平衡常数K= 再投人0.1molC0 (3)D的结构简式为 0.2malC02,正"遥（填“>”“<”或“=”）。 (4)EF的化学反应方程式为 ；其反应类型 (4)某温度下，向1L密闭容器通入1molC0,和2molH,发生反应①和②，经过 为 10min达到平衡时C0,转化率为60%，HC00H的选择性为50%[HC00H选择性= (5)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有」 种（不考虑立体 n(HCOOH) 、×100%]。H2的反应速率为 (结果保留2位小数)。 异构)。 n(HCOOH)+n(CO ①能发生银镜反应： (5)乙醇熔融盐电池具有高能量密度和高功率密度。某乙醇熔融盐燃料电池的工作原 ②能与FeCl,溶液发生显色反应： 理如图13所示，则Y的成分是 ,负极的电极反应式为 ③苯环上有三个取代基。 负载 石墨 石墨 写出其中一种结构简式： C.H.OH H0、C0 图13 18.(15分)药物氯普噻吨片可以治疗精神运动性焦虑、烦躁等症状。图14是制备该药 物的一种合成路线。 D OH Fe/HCI OH NaNO/HCI -OH C.H,SCI —0H 低温 -N.CI /H,0 CIMgCH,CH,CH,N(CH,) CI H.SO 'H,0 图14 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 高三化学CR·第9页（共10页） 高三化学CR·第10页（共10页）