吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

2025-2026学年上学期 东北师大附中 (化学)科试卷 高（二)年级期中考试 注意事项： 1.答题前，考生须将自已的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴 条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答策后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答荣标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3。回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答素写在答题卡各题目的答题区域 内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄欢，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Mg一24A1-27Si一28 第I卷（选择题 共50分) 一、单项选释题（每小题2分，共20分） 1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述止翛的是 A.明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌溢毒，两者的作用原理相同 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.可以使用广泛pH试纸测量“84测毒液的pH D,泡沫灭火器内的玻璃简里盛碳酸氯钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 2.下列说法错误的是 A.合成氨的反应中，增大压强可以提高活化分子百分数，加快反应速率 B血浆中H2CO3HCO3缀冲体系对稳定人体血液的酸碱度发挥着重要作用 太常温下，反应C(s)+CO2(g)≥2CO(g)不能自发进行，可推断该反应△H>0 D.空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 3、1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列事实下能用该原理解释的是 A,溴水中有化学平衡B2+H2O≥HB+HBO,当加入硝酸银溶液所，溶液颜色变浅 B.反应C0(g)+NO2(g)→CO2z(g+NO(g(正反应放热)，平衡后，小升高温度体系颜色变深 C.对于2H(g)→H(g)+(g),达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 D.二氧化硫催化氧化反应2S02(g)+02(g)≥2S03(g),使用过量的空气以提高S02的利用率 4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1moL1FeCl溶液中含Fe3的数目为0.1N% B.25℃时1LpH=13的Ba(OD2溶液中含有的0H离子数为0.1Wa C.密闭容器中2molN0与1moO2充分反应，产物的分子数为2NA D.1L0.1molL的NaHC0s溶液中HC03和C032离子数之和为0.1WA 5,常温下，下列有关四种溶液的叙述错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 A将①、④等体积混合，所得溶液巾：c(CI门>cNH4>c(OH>cH) B.常温下，②和④中水电离出的cCH):②=④ C.将③、④等体积混合：溶液的pH=3 D.分别取1mL上述四种溶液稀释至10mL,四种溶液的pH:①>②>④>③ 6.海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂海水电池构造示意图如下。下列说法褙误的是 M 用电器 海水 隔膜玻璃陶瓷 A,海水起电解质溶液作用 B,电池工作时.电子由M极经用电器流向N极 CN极仅能发生电极反应：2H20+2e—2OH+H1 D.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 了、依据下列热化学方程式得出的结论中，错误的是 A.已知2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-483.6 kJmol1,则氢气的燃烧热为-241.8kmol厂1 B.已知C(石墨，s)(金刚石，)△H>0,则石墨比金刚石稳定 c.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(0△H=一57.3 kJ-mol,则含20.0 gNaOH的稀裕 液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 D.已知2C(S)+20z(g=2C02(g)△H1；2C(s)O2(g)=2C0(g)△H2,则△H1<△H2 8.生物体内部的许多化学反应都对pH敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止pH的剧烈变化，维 持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是 A.25C时，向氨水溶液中加入稀NaOH,氨水的电脑常数减小 B.分别向1mLpH=3盐酸和醋酸中加入少量CH3C0ONa固体，溶液pH均增大 C.取等体积的pH=3的盐酸和醋酸分别中和NaOH溶液，盐酸消耗NaOH的物质的量大 D.室温下向0.1molL1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能为减弱 9.用下列装置进行的实验中，能达到其实骏目的的是 ① ② ③ ④ 0.1000mol-L3 NaOH浴液 稀硫酸 温度计 杯盖 ReCl,溶液 带热层 20.00mL破酸溶液 外尧 锌粒 1~2滴甲基袋 A.用装置①可准确测定醋酸漆液的浓度 B.用装置②可测定中和反应的反应热 C.用装置③可由FeCL溶液制无水FeC3固体 D.用装置④可测定锌与稀硫酸的反应速率 10.下列实验巾，由实验现象或结果不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 向AgCI的悬浊液中滴入NaBr溶液，白色沉淀转化为 溶度积常数 A 淡黄色沉淀 Ksp(AgCI)>Ksp(AgBr) 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量BC2固体，溶 B 碳酸钠溶液中存在水解平伤 液颜色变浅 电离平们常数 向(NH4)CO3溶液中滴加酚酞试液、溶液变红 Ki(NHHO-K(HCOY) 向等体积、等pH的A溶液和HB溶液中分别加入 电离平衡常数 0 足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多时氢气 Kn(HA)>K(HB) 二、单项选择题（每小题3分，共30分） ‖.利用C02合成乙烯的反应原理为：2C02(g+6H(g)≠CH4(g)+4H20(g)△H,向恒压密闭容 器中按(C02:mCH)=1:3充入气体，在常压和催化剂作用下进行反应。测得温度对C02平衡 转化率和催化剂催化效率彩响情况如图所示。下列说法正确的是 100 00 猛视效弹 60 C中，预转化率 2040 M -N 2 10 OL 5010015020020300350毁8 A.该反应论O.平衡常数：M>N B.正反应速率阿能是M>N C.改用其他催化剂，如果能加快反应速浓，也会改变反应的热效应 D.若投料比改为n(C02):nH2)=23,可提高C02的平衡转化率 12.某密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH(g),图1表示不同温度下N2的转化率 随时间变化的关系，图2表示该反应的速率w)随时间（心变化的关系，2、3、s时刻外界条件 有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是 N的转化率 y(逆) TC y(正) y(逆) v正) Tc (正) v(逆) 图1 图2 A.该反应为吸热反应 B.th以后NH3的百分盒量最低的时间是t6 C.、、s时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度 DTC时，3vCH)与yCN2),反应达到化学平衡 13.25℃时，在20mL0.1molL1Na0H溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，曲线如下图所示， 有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 ApH 13 0 10 20(醋酸溶液)/mL A.在A点：c0Na>c(CH3COO>c(OH>c() B.在B点：c(OH=cCHr,cNa=c(CH3COO) C.在C点：c(CHCO0tc(CH3COOH)=c0Na) D.在A、B、C各点：cCNa+cCH=c(CHCO0)tc(OH) 14.我国科学家发明了一种可固氮”的镁一氮二次电池，装置如图所示，下列说法错误的是 钉复合电极 锁金属片 N 无水LiCl-MgC2 A.固氮时，镁片作负极，电解质中氯化镁质量增加 B.当无水LiCl一MgC2混合物受热熔融后电池才能工作 C.固氮时、电池的总反应为：3Mg+N2=MgN2 D.脱氮时，钉复金电极的电极反应式为MgN2-6e=3Mg2++N2t |与，二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以LaNi0,儷化1氧化碳甲烷化的反应机 理如图所示LaNiO3与作用生成La2O,和N),下列说法正的是 H Laz0:CO3La:0 005 A,La202C03在该反应历程中起催化作用 B.催化剂降低反应的活化能，加快反应速率提高了平衡产率 C.若H心0，→ 是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 0 催化剂 B.图示过程的总反应式可表示为4H2+C0, H,0+CH4 |6、化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的 意义。下列说法亚确的是 反应物 C0(g计0，g) 生成物 △Hr110.5 kJ-mol △H=283 kJ-mob! C(石O,⑧】 反应过程 AH 00,8) 甲 A.图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 B、由图乙可知C0的燃烧热为△H=一110.5 kJmol1 C,由图乙可判断C0能量比Co2能量高 D.由图乙可知24g石墨在该条件下完全燃烧放出的热量为787kJ 17.肼N2H)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，NH4第一步电离平 衡N2H4+H20≥N2H5*+OHK1=8.7×10-。下列说法微湿的是 4.N2H4的水溶液中存在：cN2Hs)+2cN2H62++c(H=c(OH门 B.反应N2H+H+≠N2H5+的平衡常数K=8.7x107 联氮与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2 c2(N2H:) D.向NH4的水溶液中加水， c)eN,减小 38.在绝热或恒温条件下，向体积相等的恒容密闭容器I、I中均充入2 molNO6g和1mol Ch(g),发生反应：2NO(g+CL2(g)=2QCI(g)△H,测得密闭容器中气体压强与时间的关 系如下表所示。 时间/min 0 2 6 8 10 12 14 容器I压强kPa 100 95 92 80 75 70 70 70 容器IⅡ压强/kPa 100 105 95 86 80 80 80 80 下列叙述错误的是 A.该反应的焓变△H<0 B.反应过程中的温度：容器Ⅱ>容器I C.容器Ⅱ中NO的平衡转化率小于60% D.14min时正反应速率：容器Ⅱ>容器I 19.下列有关电解质溶液的说估正确的是 A.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 c(c-) B.室温下，pH=3的CHgCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH<7 C.将CHC00Na溶液从20C升温至30℃，溶液中 c(cH,coo-） 增大 c(CH,COOH)c(OH) D.浓度均为0.1moL的Na2Co3、NaHCO3混含溶液中：ctCO)<c(HCO,),且 3cNa+)=2[c(CO32)+c(HCO3 )+c(H2CO3)] 20.下列图示与对应的叙述相符的是 /mol-L1 Ac(CO2)/mol-L-1 0.100 c(CHCOO-)/mol-L- 平衡时州 0.075 NH/% 0.050 0.025 02.754.756.73H0 n起始时nCH2) 加水量 丙 A.图甲是某温度下c(CHC0O门+c(CHC0OH)=0.100moL」的醋酸与醋酸钠混合溶液中 c(CHgCOO)、c(C旺COO田与pH的关系曲线：pH=3的溶液中，醋酸的电离平衡常数 K。<10475 B.图乙是恒温密闭容器中发生CaC0(s)≠CaO(s+C0z(g)反应时，cC02)随反应时间变化 的曲线：时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C.图丙是固定N2投料量的合成氮反应中，改变Hz,投料量时产物NH3平衡百分含量变化曲 线：a、b、c三点中，N2的转化降最高的是b点 D.图丁是在0.1moL醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(CHC0O门的 变化曲线：水电离山的氢离子浓度A点大于B点 第Ⅱ卷（非选择题共50分） 三、填空题（共50分） 21.(13分)油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并 利用。已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)=S2(g)+2Hz(g)△H1=+180 kJ.mol1 K1(平衡常数) CHa(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g) △ Kz(平衡常数) ③CS2(g)+2H(g)→CH4(g)+S2(g) △压3=+81kmol1K3(平衡常数) 请回答下列问题 (1)K(用含K和K的代数式表示)。 (2)在恒压密闭容器内，充入0.2 mol CS2(g)与0.4molH2(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转 化率与温度、压强的系如图所示。 ↑CS2的平衡转化率 B 80% 50% 0 ①比较压强：p2」 _卫（填““<”或=），维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩 气，C$g的转化率 (填升高降低”或不变”)。 ②B点处，容器体积为2L,则TC时该反应的平衡常数K= L/mol. ③比较A、B、C三点的平衡常数大小：（用.KA、KB、Kc表示）。 (3)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得C$(g)的转化 率a随温度的变化曲线如下图所示，分析转化率先增大后减小的原因是 a B D TK (4)科学家最近设计出了质子膜HS电池，实现了H2S废气变废为宝，电池结构原理如图 6 电极a A一H8 质子厨体屯解度膜 电板b 一O 妆及C 电极a的反应式为 22.（12分)工业合成氨和氨催化氧化制取硝酸是人类科技的一项重大突破。 (1)在恒温恒容密闭容器中充入2molN2和6molH进行合成氨反应，下列能说明该反应已 达平衡状态的是 &.断裂3molH-一妖恫时生成6molN-H b.容器内压强保持不变 混合气体密度保掷不变 d.容器内2、H2、NH物质的量之比为1：3：2 e.NH的百分含量保持不变 (2)已知传统合成氮反应的速率方程为：=kcQN))cN)。在合成氨过程中，需 要不断分离出氨，可能的原因为 (3)已知：2H2(g)+02(g)=2H20(g) △=-483.6 kJ-molΓ， 查阅文献资料，化学键的键能如下表： 化学键 H-H键 NN键 N-H键 E/(kJ-mol-1) 436 946 391