高考题型突破1 化学计量在热重分析、滴定计算中的-【红对勾】2025年高考化学二轮复习讲与练

低，A项错误：量取的浓硫酸要在烧杯中稀释后，冷却至室 …题型专练 温，再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释，B项错 误；定容时，用烧杯加蒸馏水至距刻度线1~2cm处，改用胶 1.D FeSO1·7H,O相对分子质量为278,100℃时，失重率为 头滴管加水至刻度线，C项正确：量取浓盐酸的量筒不能洗 19.4%,278×19.4%≈54，即分解生成FeS01·4H2O和 涤，若洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会使所配溶液 3H2O.同理可以求得200℃时，FeS0,·4H2O分解生成 的浓度偏高，D项错误。 FeSO1·HO和3H,O,300℃时，FeSO1·H,O分解生成 3.D500mL0.10mol·L1Na,S,03溶液中Na,S,O1的质 FeSO1和H2O,A正确；FeSO1热分解后，其固态产物的颜 色为红色，说明最终生成的物质为F€，O,,B正确：生成的气 量=cM=0.5L×0.10mol·L1×158g·mol1=7.9g,用托 态产物通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明产生了SO,, 盘天平称取7.9 g Na S,O3·5H,O时，7.9 g Na S,O3·5HO C正确：把产生的气态产物通过氯化钡溶液，立即有沉淀生 中N80的资室为98×器g:测5Ogn的位 成，因为SO,无法和氯化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，故可 以说明其气态产物中含有SO3,D错误。 偏小，浓度偏低，故A不符合题意：定容时，仰视容量瓶刻度 2.2 线，会使V的值偏大，根据c=亡分析，浓度偏低，故B不符 解析：由题图可知，200℃之前失去结晶水为7,54-6.1Dg 18g·moT 合题意；没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒，会使 0.08mol,则碱式碳酸镍[x NiCO3·yNi(OH)2·4H,O]为 的值偏小，浓度偏低，故C不符合题意；用Na2S2O3溶液润 洗过的容量瓶配制溶液，会使n的值偏大，浓度偏高，故D符 0.08m0=0.02m0l,所以200~500℃，失去的二氧化碳和 4 合题意。 水的质量为0.02mol×44g/mol×x十0.02mol×18g/mol× 高考题型突破1化学计量在热重分析、 y=(6.10-4.50)g=1.60g①，最后的Ni0的物质的量 滴定计算中的应用 为 4.5g 5gml-0.06 mol,.02 molX (y)0.06 mol …真题示例… ②，联立方程①、②，解得x=1,y=2。 1.2:1 (3)AC 8.84×10-8g 3.1)为滴定提供弱碱性环境(2)327.5cy 解析：8.84mgNd(OH)CO,的物质的量为 21g·mol1 解析：(1)醋酸钠溶液水解显碱性，已知滴定需在弱碱性条件 4×10imol,其在氨气氛围中焙烧后，金属元素的质量和化 下进行，故加入醋酸钠溶液的主要目的是为滴定提供弱碱性 合价均保持不变，因此，n(Nd+)=4X105mol;550~ 环境。 600℃时剩余固体的质量为7.60mg,固体减少的质量为 (2)EDTA与Cu+形成1：1配合物，则25.0mL溶液中 1.24mg,由于碱式盐在受热分解时易变为正盐，氢氧化物分 nCu(CHCN),]CO,=n(EDTA)=cmol·LXV×10L= 解得到氧化物和HO,碳酸盐分解得到氧化物和CO2,因 cV×10-3mol,故产品的纯度为 此，可以推测固体变为Nd.O6(CO3)。时失去的质量是生成 cVX10-molx 250.0 mL ×327.5g·mol厂1 HO和CO2的质量：根据氢元素守恒可知，固体分解时生成 25.0mL -×100%= m g H,0的质量为4×105mol×2×18×103mg·mol1 321.5cV%。 0.36mg,则生成C02的质量为1.24mg-0.36mg= (3)产品中含有Cu(C1O1)2,使得标准液用量偏大，导致测定 0.88mg 0.88mg,则生成C0,的物质的量为44X10mg·mol丁 结果偏高，A符合题意：滴定终点时俯视读数，使得标准液读 数偏小，测定结果偏低，B不符合题意：盛装EDTA溶液的滴 2×105mol,由碳元素守恒可知，分解后剩余的CO号的物质 定管未润洗，使得标准液用量偏大，导致测定结果偏高，C符 的量为4×105mol-2×105mol=2×10mol,因此可以 合题意；产品干燥不充分，使得样品的偏大，导致测定结 确定该产物中n(Nd):n(CO;)的比值为X10mol 果偏低，D不符合题意。 2×10-mol 4.(1)当最后半滴Na2C,O1标准溶液滴入时，溶液褪色且半分 2:1。 钟内不恢复原色(2)81.28 2.(1)CuO2(2)滴入最后半滴Na,S2O3标准溶液时，溶液蓝 解析：(1)高锰酸钾自身为紫红色，发生氧化还原反应时紫色 色消失，且半分钟不恢复原来的颜色96% 褪去，自身可作滴定操作的指示剂，溶液颜色变化是紫红色 644n 解析：(1)在该反应中铜的质量m(Cu)=n×80=号，因为 变为无色且半分钟内不变色，说明反应达到终，点。 (2)一部分KMnO标准溶液和NOS),H反应，剩余的 5 6 =6,则m(0)=n×80 (m一n)=2,则X的化学式中 KMnO,标准溶液用NaC,O,溶液滴定，根据得失电子守恒 5 可得关系式： 2 KMnO 5Na,C,O 铜原子和氧原子的物质的量之比为”(Cu=5X64 1 2 mol 5 mol ,则 n(O) 2n 2 0.5mol·L1×18×10-3L 5×16 则与Na2CO1反应的KMnO1的物质的量n1=3.6×10-8mol, X为CuO2。 KMn01总的物质的量=50×103L×0.2000mol·L-1= (2)滴定结束的时候，单质碘消耗完，则标志滴定终点的现象 1×10-2mol,所以和NOSO,H反应的KMnO1的物质的 是滴入最后半滴NSO,标准溶液时，溶液蓝色消失，且半 量=1×10-2mol-3.6×10-3mol=6.4×10-3mol,根据化 分钟不恢复原来的颜色：在CuO2中铜为十2价，氧为一1 学方程式： 价，CO2在酸性条件下与KI反应的离子方程式为 2KMnO+5NOSO H+2H2 O=K2 SO,+2MnSO+5HNO+2H2 SO 2CuO2十8I+8H+=2CuI十3I2十4H2O,可以得到关系式 2 5 2Cu0,~3L~6S.05,则m(Cu0.)=0.1X15X10×2X 6.4×103 mol n 6 得n=0.016mol,N0SO1H的质量m=0.016mol×127g/mol= 96g=0.048名，粗品中X的相对含量为0.048g× 0.05g 2.032g,所以样品中N0S0,H的绝度=2,032墨×10% 2.5g 100%=96%。 81.28%。 -251- 参考答案一易误提醒(1)容量瓶的规格是固定的，不能配制 任意体积的溶液；容量瓶是精确配制溶液的仪器，不 能用于溶解、稀释和长期贮存液体。 称量 Ⅱ.溶解并冷却Ⅲ转移溶液V.洗涤 (2)配制NaCO,等呈碱性的溶液时，应选用配带塑 料塞的容量瓶。 (3)溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作都应 V转移洗涤液M注水定容Ⅶ摇匀 重新配制。 A.1步 B.2步 2.误差分析的基本方法 C.3步 D.4步 误差分析中变量是m或V,一般情况要固定 2.在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有 其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的 关操作中，正确的是 () 影响： A.配制0.1mol·L1NaOH溶液的过程中， m(或n)实际值比理论值 浓度 将NaOH固体放在滤纸上称量 cs m 小或V实际值比理论值大 偏低 VMV B.配制0.1mol·L1的H2SO4溶液时，将 (变量为m、V) m(或n)实际值比理论值 浓度 量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释 大或V实际值比理论值小 偏高 C.配制0.1mol·L1的NaCl溶液时，最后 方法点拨视线引起误差的分析方法 用胶头滴管加水至刻度线 (1)仰视容量瓶刻度线[图(a)],导致溶液体积偏大， D.配制0.1mol·L1的HC1溶液时，要将量 结果偏低。 取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤2~3 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)],导致溶液体积偏小， 次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中 结果偏高。 011 3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测 俯视刻度线 液面超过 定碘的标准溶液。现需要配制500mL 刻度线 液面未到 刻度线 0.10mol·L1Na2S2O3溶液，下列情况会导 仰视刻度线 致所配制的溶液浓度偏高的是 () 图(a) 图(b) A.用托盘天平称取7.9gNa2S,O3·5H2O B.定容时，仰视容量瓶刻度线 考向 专练 C.没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒 1.以下是精确配制一定物质的量浓度的NaCl D.用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制 溶液的实验步骤，其中操作正确的有( 溶液 高考题型突破1 化学计量在热重分析、滴定计算中的应用 〔真题示例 产物中n(Nd+):n(CO3)的比值 08.84 1.（2024·江苏卷节选改编)将8.84mg Nd(OH)CO(摩尔质量为221g·mol)在氮 7.60 气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线 暝6.72 如图所示。550~600℃时，所得固体产物可表 400 600800 示为Nd.O,(CO,)。,通过以上实验数据确定该 温度/℃ 第一部分专题二 化学计量及其应用一闭 口解题指导 2.滴定计算中的常用方法 分析物质组成，确定加热过程中残留与 (1)关系式法 第一步 脱离物质的元素：碱式盐→正盐，碳酸 第一步 写出各步反应的化学方程式 盐氧化物，氢氧化物→氧化物 根据方程式找出作为“中介”的物质， 计算残留元素的物质的量：金属元素加 第二步 并确定已知物质、中介物质、所求物质 第二步 热时不脱离固体，依据元素守恒计算样 之间的“量”的关系 品及产品的物质的量 分析质量变化，依据题意计算物质中各 确定已知物质与所求物质之间“量” 第三步 第三步 粒子的物质的量，确定比例或化学式 的关系 2.(2023·湖北卷节选)铜与过量H2O2反应的 根据已知物质与所求物质之间“量” 第四步 探究如下： 的关系，列比例式进行计算 +NaSO,溶液 (2)原子守恒：多步反应也可以利用原子守恒 →无明显现象 铜片溶解，溶液变蓝， 建立关系式。如工业制硝酸可利用生产过程 过量30%H02 铜片 +稀HSO,少量无色气体产生 中氮原子守恒直接建立NH和硝酸的关系 (1)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得 式NH 氯原子守恒，HNO。 到沉淀X,元素分析表明X为铜的氧化物，提 纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完 (3)得失电子守恒：多步连续氧化还原反应可 全分解为”g黑色氧化物Y,”-.X的化 以通过得失电子守恒建立关系式。 m 题型专练 学式为 012 (2)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应) 题组1〉热重曲线分析 与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱 1.(2024·湖南娄底一模)实验探究是化学学习的 酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L 方法之一，某化学实验小组进行FeSO,·7HO Naz S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗 在N2气氛中受热分解实验，根据实验结果或 NaS2O3标准溶液15.00mL。(已知：2Cu2++ 现象，所得结论不正确的是 4I==2CuI+I2,I2 +2S203 50 FeSO, 45.3% SO?)标志滴定终点的现象是 40. FeSO yHO 38.8% o 30. 粗品中X的相对含量为 FeSO,.H,O 19.4% 〔高考必备 10 FeS04·7H,O 1.热重曲线分析的解题模型 050100150200250300 (1)设晶体为1mol,其质量为m。 温度/℃ (2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。 A.FeSO4·7H2O脱水热分解，其热重曲线如 (3)计算每步固体剩余的质量(m余) 图所示。根据实验结果推算出：x=4,y=1 样品的固体残留率= 固体样品的剩余质量 B.FeSO4热分解后，其固态产物的颜色为红 固体样品的起始质量 色，说明生成的物质为FeO 100%。 C.生成的气态产物通过酸性高锰酸钾溶液， (4)晶体中金属质量不会减少，仍在余中。 溶液褪色，说明产生了$O (5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒 D.把产生的气态产物通过氯化钡溶液，立即 得m氧，由n金属：n餐即可求出失重后物质的 有沉淀生成，不能证明其气态产物中含 化学式。 有S03 ☑一红团勾·讲与练·高三二轮化学 2.(2024·东北三省三校第一次联考节选)碳酸 Ⅱ.纯度分析 镍具有良好的催化性能，在化学和工业领域 取mg产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、 广泛应用。利用废镍催化剂（主要成分为Ni 醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.0mL 及其氧化物、Al和Fe的氧化物)获得碳酸镍 溶液，加入指示剂后，再用cmol·L1EDTA 的过程如下： 标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗 30%H2O。 EDTA溶液的平均体积为VmL。 废 稀硫酸 30%NaOH溶液NaCO,溶液 已知：①EDTA与Cu+形成1：1配合物； 预 催→处一→酸浸 除杂 沉镍→NiCO ②滴定需在弱碱性条件下进行。 理 (1)加入醋酸钠溶液的主要目的是 “沉镍”过程可能生成碱式碳酸镍 [x NiCO3·yNi(OH)2·4H2O]。为测定该 (2)测得产品的纯度为 (用含m、c、V 沉淀的组成进行下列实验：称取干燥沉淀样 的代数式表示)。 品7.54g,隔绝空气加热。该化合物的热重 (3)下列情况会导致产品纯度测定结果偏高 曲线如图所示。则y= 的有 (填字母)。 A.产品中含有Cu(ClO4)2 07.5 B.滴定终点时俯视读数 图6.10 xNiCO,yNi(OH), C.盛装EDTA溶液的滴定管未润洗 总4.50 NiO D.产品干燥不充分 4.(2024·河北示范性高中一模联考)亚硝酰硫 100200300.400 500600 酸(NOSO,H)主要用于染料、医疗领域。实验 温度/℃ 室制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。 013 题组2〉滴定分析 测定NOSO4H产品的纯度。 3.(2024·“九省联考”广西卷节选)铜(I)配合 准确称取2.5g产品放入锥形瓶中，加入50mL 物[Cu(CHCN)4]CO,(M=327.5g·mol1) 0.20mol·L1KMnO,标准溶液和足量稀硫 的制备及纯度分析步骤如下。 酸，摇匀，待充分反应后将反应后的溶液加热， I.制备[Cu(CHCN),]CIO, 使生成的硝酸全部挥发逸出（不考虑硝酸的分 将乙腈(CH3CN)、Cu(CIO4)2·6H2O、过量 解)，冷却至室温，用0.5mol·L1Na2C2O4 铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌， 标准溶液滴定至终点，消耗NaC,O,标准溶 至反应完全（装置如图）。经一系列操作，得 液的体积为18.00mL。 已知：高锰酸钾可将亚硝酰硫酸氧化为 到白色固体产品。 HNO3,自身被还原为Mn2+。 (1)滴定终点的现象为 (2)亚硝酰硫酸的纯度为 %。 磁子 请完成专题训练2及高考题型 控温磁力搅拌器 突破训练1 第一部分专题二 化学计量及其应用一闭