高考题型突破7 化学反应速率和化学平衡的图像-【红对勾】2025年高考化学二轮复习讲与练

CO2(g)+4H2(g)=CH(g)+2H2 O(g) 致与SeO反应的纳米铁减少，因此，当初始pH越小 起始/mol 1 4 0 0 时SO号的去除效果不一定越好，D错误。 变化/mol 2x 2.A由题图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，15h后异 平衡/mol 1-x 4-4x 2 山梨醇浓度才不再变化，所以3h时，反应②未达到平衡状 曲线1和曲线3交叉，点处，n(H2)=n(CH1),4一4x=x,解 态，即正、逆反应速率不相等，A错误：题图显示该温度下， 得x=0.8。 15h后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全， 达到平衡时各气体的物质的量为n(CO2)=0.2mol 即反应充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进 n(H,)=0.8 mol,n (CH)=0.8 mol,n(H,O)=1.6 mol, 行程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的 平衡后混合气体的总物质的量=0.2mol十0.8mol十 平衡常数：①>②，B正确；由题图可知，在0~3h内异山梨 0.8mol十1.6mol=3.4mol。在温度和容器的体积一定时， 醇的浓度变化量为0.042mol·kg1,所以平均速率v(异山 药}-千-3 p(平衡)、n(平衡) ,解得p(平衡) 梨醇)=0.042m0lkg=0.014mol·kg·h,C正 3 h 0.068MPa,故曲线1和曲线3交叉，点处CO,的平衡分压为 确：催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化 0.2 p(C0:)=0.068MPa×3.10.004MPa. 率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，D正确。 3.BC 5.6 ×1.32 6.6 解析：前30min,二等于0，出口浓度c为0，说明两种气体均 C 3.(1)80(2) 0.2 /0.6 6.61 1.32×(6.6×1.32 被吸附，A错误；p点时，C2H,对应的二约为1.75，出口处 解析：(1)由题图知，Tg温度下，H2转化率为80%，即反应了 2.4mol,设参与反应iⅱ的H2为xmol,根据反应i的化学 C2H浓度较大，而CH,对应的￡较小，出口处CH,浓度 方程式，则参与反应i的H2为(2.4一x)mol,根据反应i的 较小，说明此时出口处气体的主要成分为C2H,B正确；a 化学方程式 点处C2H。的C=1,说明此时C,H。不再吸附在吸附剂上， SiCl 2H, 4HCI 1 0 而Q点后C,H。的二>1，说明原来吸附在吸附剂上的C,H 1 (2.4-x) 2.4-x 4.8-2x 也开始脱落，同时从题图中可知，Q点后一段时间，C2H,的 1 2x-0.2 4.8-2x C仍为0，说明是吸附的C2H；逐渐被C,H,替代，p点到b 到达平衡时，体系中剩余0.6molH2,(1一x)mol SiHCl, ,点之间，吸附的C2H:仍在被C2H1替代，但是速率相对之前 (0.5x-0.2)mol SiCl1,并共生成了(4.8-2.x)十3x= 有所减小，同时吸附剂可能因吸附量有限等原因无法一直吸 (4.8十x)mol的HC1,体系中气体总物质的量为0.6十1 附C,H,因此p点后CH,的C也逐步增大，直至等于1， x十0.5x-0.2十4.8十x=(0.5x十6.2)mol,由题图知，T2 温度达到平衡时压强为初始的1.32倍，故05x十6.2 此时吸附剂不能再吸附两种物质，C正确。 5 4.(1)(i)a(i)80%7.8(m)10.92 1.32,解得x=0.8,即SiHCL也反应0.8mol,初始时 (2)(1)号（或3：2）(i)5s以后有l催化的CHB:的 siHG,的分压为0×1X10Pa,200min时，sHG,的 含量逐渐降低，有I,催化的CH,Br的含量陡然上升 分压为02mol 6.6m0lX1.32×10Pa= 0.2 mol 解析：(1)（ⅰ）根据甲烷溴化的热化学方程式，升高温度，反 ×105Pa,则 5 mol 应向吸热反应方向移动，升高温度，平衡逆向移动，CH,(g) 200min内用SiHCI(g)的分压变化表示平均反应速率为 的含量增多，CH,Br(g)的含量减少，故CHBr的曲线为； 0.8mol×1×103Pa (ⅱ)560℃时反应达平衡，剩余的CH1(g)的物质的量为 =-5 mol =80Pa·min1。(2)由(1)中计算 1,6mmol,其转化率a=8mm0l-1.6 mmolx1o0%- 200 min 8 mmol 可知，T,温度下，平衡时，体系中SiCL(g)为0.2mol,H2为 80%:若只发生一步反应，则生成6.4 mmol CH Br,但此时 0.6mol,HCl(g)为5.6mol,且平衡时整个体系中所有气体总物 剩余CH3Br的物质的量为5.0mmol,说明还有1.4mmol CHBr发生反应生成CH,Br2,则此时生成的HBr的物质的 量n=(6.4十1.4)mmol=7.8mmol;(i)平衡时，反应中各 质的量为6.6mol,故K 0.2 组分的物质的量分别为n(CHBr)=5.0mmol、n(Br)= 6.6 ×1.32× 层8×1.32 0.2mmol、n(CH,Br,)=1.4 mmol、n(HBr)=7.8mmol,故 高考题型突破7化学反应速率和化学平衡的图像 真题示例 该反应的平衡常数K=c(CH,Br,)·c(HBr) c(CHBr)·c(Br2) 5.0、0.2 1.C实验①中，0~2h内平均反应速率v(SeO)= 10.92。(2)(1)11~19s时，有I2的生成速率v= (5.0X105-10×105)mol·L1 =20×105mol·L1·h1, 3.22.6 2h 0.075 A错误；实验③中水样初始DH=8,溶液显弱碱性，发生反应 8 mmol·(L·s)-1,无I2的生成速率v= 的离子方程式中不能用H调节电荷守恒，B错误；综合分析 2.21.8 实验①和②可知，在相同时间内，实验①中SO?浓度的变 0.05 化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快 V mmol·(L·s)-1。生成速率之比 反应速率，C正确；综合分析实验③和②可知，在相同时间 0.075 内，实验②中SO浓度的变化量大，因此，其他条件相同 u(有L2) V 3 时，适当减小初始pH,SeO的去除效果越好，但是当初始 (无12)0.05 ()从题图中可以看出，大约4.5$ pH太小时，H浓度太大，纳米铁与H反应速率加快，会导 ☑一红勾·讲与练·高三二轮化学 -264- 以后有L2催化的CH2Br2的含量逐渐降低，有L2催化的 高考题型突破8化学反应原理综合题 CHBr的含量陡然上升，因此，可以利用此变化判断I提 高了CHBr的选择性。 .真题示例 . 题型专练 (1)①E正十67.59②T3>T,>T1该反应正反应放热，且 1.A反应达到平衡之前正反应速率始终大于逆反应速率，A 气体分子数减小，反应正向进行时，容器内压强减小，从T 正确；化学反应速率之比等于化学计量数之比，即 到T1平衡时△p增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，对 应温度逐渐降低75%0.03③D(2)①5.54②0.033 (c2-c1) Ln*)=3t,-molL·s,B错误：温度不变，平 增大 衡常数不变，C错误；t3时反应达到平衡，此时的平衡是一种 解析：(1)①根据反应热△H与活化能E三和E关系为 动态平衡，V三=V,反应并未停止，D错误。 △H=E一Eg可知，该反应的E延=EEk·moll一 2.B根据△H=Ea一E=一37kJ·mol厂1，则Ea= △H=(E十67.59)kJ·mol-1。②该反应的正反应为气体 体积减小的反应，因此反应正向进行程度越大，平衡时容器 E一37k·ol,由于不知道E4经的数值，故无法确定正 反应的活化能的大小，A错误；该反应的正反应是一个放热 内压强越小，△p即越大。从T到T1,△p增大，说明反应 正向进行程度逐渐增大，已知正反应为放热反应，则温度由 反应，N点到M点，温度降低平衡正向移动，CO的转化率增 T:到T1逐渐降低，即T>T,>T1。由题图1中M点可 大，N点到M点培大，C0的特化华增大故. 知，进料比为n(SO2):n(CL,)=2,平衡时△p=60kPa,已 知恒温恒容情况下，容器内气体物质的量之比等于压强之 点的转化率α(CO):M>N,B正确；由题千图示信息可知， 当(S0) 比，可据此列出“三段式”。 m(CO相同时，该反应正反应是一个放热反应，则升高温 SO2(g)十Cl2(g)一SO2Cl2(g)△p 起始压强/kPa160 80 度，平衡逆向移动，则SO2的平衡转化率减小，可知T1 转化压强/kPa60 60 60 60 T2,温度越高反应速率越快，故正反应速率u(CO):M<Q, 平衡压强/kPa100 20 60 C错误；已知S为液体，故该反应的化学平衡常数表达式： 60 kPa c2(C02) 可计算得a(Cl2)= X100%=75%,K。= (C0)Xc(S0)D错误。 K- 80 kPa (SO,Cl2) 60 kPa 3.D由速率方程可知，曲线X表示二氧化氨消耗速率与浓度 p(S0)·(C)100kPaX20kPa=0.03kPa1。③由 关系、曲线Y表示四氧化二氨消耗速率与浓度关系，A错误； 题图1中M点可知，进料比为2时，△p=60kP,结合“三段 二氧化氨的消耗速率是四氧化二氯的消耗速率2倍时，反应 式”，以及T1时化学平衡常数可知，进料比为0.5时，△p也 达到平衡，由题图可知，A点二氧化氨的消耗速率与四氧化 为60kPa,曲线D上存在(0.5,60)。本题也可以快解：根据 二氨的消耗速率相等，则A点正反应速率大于逆反应速率， “等效平衡”原理，该反应中SO2和C12的化学计量数之比为 反应未达到平衡，B错误；缩小容器的容积，NO2气体的浓度 1：1,则SO2和C12的进料比互为倒数（如2与0.5）时，△p 增大，气体的颜色变深，C错误；vw(NO2)=k,c(N2O1),则 相等。(2)①根据化学反应速率的计算公式知，v(X) o生(NO2)=20w(N2O,)=2kbc（N,O1),平衡时， △c(X) vw(NO2)=kc2(NO2)=v生(NO2)=2k,c(N2O1),若某温 △，60min时，c(X)=6,80mol·L1-u(X)·△= 度时k,=k,则该温度下反应的平衡常数K=2次 k 6.80mol·L-1-0.042mol·L1·min1×30min= =0.5,D △c(D) 正确。 t △c(D) 4.C用液化的方式除去水，反应②正向移动消耗H2,反应① 5.54molL。②已知D v(G) △c(G) △c(G),又由题给 正向移动，有利于提高乙苯的平衡转化率，A正确：发生反应 t ①生成的苯乙烯和氢气的体积相等，相同温度时，苯乙烯的 反应速率方程推知，D_。·c(M 体积分数大于氢气的体积分数，说明氢气与二氧化碳发生反 'u(G)k·c(MDk =3,则△c(G)= 应②而被消耗，B正确；由题图可知，温度升高到630℃左右 时，苯乙烯的体积分数较大，温度继续升高，采用700℃获得 3 ×△c(D)=0.033mol·L1,即60min后c(G)= 更多的苯乙烯，苯乙烯的体积分数变化不明显，但耗能较大， 0.033mol·L-1.60min后，D和G转化为T的速率比为 故宜采用630℃获得较多的苯乙烯，C错误；在恒容容器中 发生反应①②，只有气体物质反应及生成，混合气体的质量 :·c(G)23×0.033G消耗得更快，则D k1·c(D)4×0.099 G增大。 不变，反应①是气体分子数增大的反应，随反应的进行，气体 题型专练 的物质的量增加，混合气体的平均摩尔质量M=严减小，即 1.(1)吸587.02该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移 动，有利于制备硅 平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不 0.00971 再变化时，反应达到平衡状态，D正确。 (2)①甲5.6×10-5 ②0.1951 0.04273×0.19512 5.C由曲线A上CHOOCCH,OH选择性为50%时，曲线C ③逆反应方向 表示HOCH2CH,OH的选择性恰好为50%，曲线C表示 解析：(1)将题给热化学方程式编号分别为①和②，根据盖斯 HOCH,CH2OH的选择性随温度变化，A错误；两反应均为 定律可知，①十②，可得热化学方程式SiC11(g)+2H2(g) 放热反应，升高温度，平衡逆向移动，(COOCH,)2的平衡转 一Si(s)+4HC1(g),△H=△H1+△H2=+74.22 化率减小，B错误；190~198℃范围内，温度升高，反应Ⅱ选 k·mol-1+(+219.29kJ,mol厂1)=+293.51kJ·mol1, 择性增大，平衡逆向移动，每减少2 mol CH,OH,只减少 则制备56gSi,即2 mol Si,需要吸收热量为293.51k·mol1× 1 mol HOCH2CH2OH,HOCH2CH2OH减小的幅度小于 2mol=587.02k:该反应为吸热反应，升高温度，反应正向 n(CH OH) 移动，有利于制备硅。(2)①由题干转化率图像可知，0 CHOH,(HOCH,CH,O逢遂渐诚小，C正确：192℃时， 50min,经方式甲处理后反应速率最快；经方式丙处理后， 其他条件一定，加快气体的流速，反应时间缩短，(COO℃H)2 50min时SiCl1的转化率为4.2%，反应的SiCl,的物质的量 的转化率降低，D错误。 为0.1mol×4.2%=0.0042mol,根据化学计量数可得反应 -265- 参考答案一具应i、ⅱ，测得H2的转化率及体系内的压强随 (2)T,温度下，反应i的标准平衡常数K9的 时间的变化关系如图所示。 计算式为 [已知：分压=总压×物质 t/min 的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)一 2 300 200 停 gG(g)+hH(g)的K 其中 H,转化率% 压强/(1×10Pa) 停引 8060 011.001.271.32 p=1.0X105Pa,p6、pH、pp、pE为各组分的 (1)T2温度下，200min内用SiHCI(g)的分压变 平衡分压]。 化表示平均反应速率为 Pa·min。 高考题型突破7 化学反应速率和化学平衡的图像 [真题示例〕 D.其他条件相同时，水样初始pH越小， SeO?的去除效果越好 1.(2024·安徽卷)室温下，为探究纳米铁去除2.(2024·辽宁卷)异山梨醇是一种由生物质制 水样中SO的影响因素，测得不同条件 备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及 下SeO浓度随时间变化关系如图。 相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后 异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 061 5.0+ ( 反应① 1.4-失水山梨醇 反应②异山梨醇 山梨醇 反应③副产物 ① 0.10 0.0 0.08 0 1012 t/h 一山梨醇 0.04 (3.0.042) 实验 -1,4失水山梨醇 水样体积/mL 纳米铁质量/mg水样初始pH 0.02 异山梨醇 序号 副产物 10 ① 50 8 6 时间h ② 50 2 6 A.3h时，反应②正、逆反应速率相等 ③ 50 2 P B.该温度下的平衡常数：①>② C.0~3h平均速率v(异山梨醇)= 下列说法正确的是 ( 0.014mol·kg1·h A.实验①中，0~2小时内平均反应速率 D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 v(SeO)=2.0mol·L1.hl 3.(2024·安徽卷节选)常温常压下，将C2H4和 B.实验③中，反应的离子方程式为2Fe十 CH。等体积混合，以一定流速通过某吸附 SeO+8H--2Fe3++Se++4H2O 剂，测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度 C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可 (c。)之比随时间变化关系如图所示。下列推 加快反应速率 断合理的是 (填字母)。 第一部分 专题七化学反应中的能量变化、化学反应速率和化学平衡一闭 2.0 (i)560℃时，CH1的转化率a= 1.5 n(HBr)= 1mmol。 1.0 (ii)560℃时，反应CH3Br(g)+Br2(g) 0.5 C,H C,H CH,Br,(g)+HBr(g)的平衡常数K= 0.0 0 30 60 90 120 t/min (2)少量I2可提高生成CHBr的选择性。 A.前30min,两种气体均未被吸附 500℃时，分别在有12和无12的条件下，将 B.p点对应的时刻，出口气体的主要成分 8 mmol CH4和8 mmol Br2通入密闭容器， 是C2H 溴代甲烷的物质的量()随时间(t)的变化关 C.a~b对应的时间段内，吸附的C2H。逐渐 系如图。 被C2H,替代 3.6 4.(2024·全国甲卷节选)甲烷转化为多碳化合 3.2 CHBr有I) 2.8 物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为 CH-Br2 丙烯(C3H)的研究所获得的部分数据如下。 2.0 CHBr,(有 已知如下热化学方程式： 1.6 1.2 CHBr(无L) CH,(g)+Br2(g)-CH3Br(g)+HBr(g) 0.8 △H1=-29kJ·mol 0.4 2 468101214161820 062 3CHa Br(g)=Ca H6(g)+3HBr(g) △H2=+20kJ·mol (i)在11~19s,有12和无12时CH3Br的生 回答下列问题： v(有I2) 成速率之比。（无1 (1)CH4与Br2反应生成CHBr,部分CH3Br (iⅱ)从图中找出I2提高了CHBr选择性的 会进一步溴化。将8 mmol CH和8mmol 证据： Br2通入密闭容器，平衡时，n(CH)、n(CHBr) 与温度的关系如图（假设反应后的含碳物质 只有CH4、CHBr和CH2Br2)。 口解题指导 5.6 定性分析：根据反应方程式的特点，联想影响 5.2 4.8 速率、平衡的因素，分析第一个图像中随温度 4.4 第 的变化平衡移动的方向以及CH,、CHBr变 4.0 步 化趋势，确定曲线归属；对比第二个图像中有 32 无碘单质存在时曲线的变化趋势，分析有无 碘单质存在对CH,Br选择性的影响 0 b 定量分析：根据碳元素守恒第一个图像中平 1.6 1.2 衡时反应体系中各物质的物质的量，再计算 360 460 560 660 760 860 第 温度℃ 转化率和平衡常数，在第二个图像中找出起 步 (ⅰ)图中CHBr的曲线是 （填“a” 点、终点有无碘单质存在时的数值，利用化学 或“b”)。 反应速率的计算式进行计算 ☑一红团勾·讲与练·高三二轮化学 〔高考必备 分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线， 即为等压线或等温线，然后分析另一条件变 1.化学平衡的三种常规图像 化对该反应的影响。 对于反应mA(g)十nB(g)一pC(g)+ ”2.化学平衡的条件、趋势图像 qD(g),m+n>p+q,且△H>0。 (1)控制最佳反应条件 (1)速率一时间图 ①投料比：理论上按化学方程式计量数之比 U正 投料，反应物的转化率最大。 如2S02(g)+O2(g)→2S03(g), n(SO2) 1,增大c(A)1,升高温度1，减小压强t,加催化剂 =2:1时，SO2、O2转化率最大。 n(02) t1时增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应 大，然后逐渐减小，而逆反应速率逐渐增大；t2 物的转化率，但本身转化率降低。 时升高温度，对任何反应，正反应和逆反应速 ②温度：讨论温度对速率、转化率、催化剂活 率均增大，吸热反应的正反应速率增大较快； 性的影响，特别是催化剂的活性。 t?时减小压强，正反应速率和逆反应速率均 ③压强：讨论压强对速率、转化率、设备的 减小；t:时使用催化剂，正反应速率和逆反应 要求。 ④催化剂：注意催化剂的选择性、高效性及催 速率均瞬间增大。 063 化活性受温度等影响。 (2)转化率（或含量）一时间图 总之，利用图像找出最佳投料比、温度、压强、 AA的转化率 AA的转化率 AA的转化率 500C 1.01×10Pa 加催化剂 催化剂。 200℃ 1.01×10Pa 不加催化剂 (2)解答图像曲线中变化趋势 0 甲 乙 丙 如以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂， 甲表示压强对反应物转化率的影响，对于气 可以将CO,和CH,直接转化成乙酸。在不 体反应物化学计量数之和大于气体生成物化 同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速 学计量数之和的反应，压强越大，反应物的转 率如图所示。 化率越大；乙表示温度对反应物转化率的影 200 响，对于吸热反应，温度越高，反应物的转化 100 率越大；丙表示催化剂对反应物转化率的影 响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变 100 200 300 4】 平衡时反应物的转化率。 反应温度℃ (3)恒压（温）线 250~300℃时温度升高，乙酸的生成速率降 A的转化率 个C的产率 低，原因是催化剂的催化效果降低。在250℃ /300℃ 1.01×107Pa 200℃ ,1.01×10Pa 以前，温度升高，乙酸的生成速率增大，原因 100C /1.01×105Pa 是催化剂的催化效果不断升高。 压强 温度 第一部分 专题七 化学反应中的能量变化、化学反应速率和化学平衡一闭 3.解题流程 :2.(2024·河北张家口一模)从烟道废气中回收 弄清可逆反应的特点：①△H大于零还是 硫的原理之一：2CO(g)十SO2(g)三S(I)+ 紧扣 小于零；②正反应是气体体积增大、减小 2CO2(g)△H=-37.0kJ·mol1,在恒压 特征 还是不变的反应；③有无固体、纯液体物 密闭容器中，平衡时SO2的转化率α(SO2)与 质参与反应 起始充入的n(S0) 在含量（或转化率）一时间曲线中，先出现 n(CO)和温度(T)的关系如图所 先拐 拐点的先达到平衡，说明该曲线对应的反 示。下列说法中正确的是 先平 应速率大，表明反应的温度较高或压强较 +a(S02) 大或使用催化剂等 当图像中有三个量时，先确定一个量不变， 定 再讨论另外两个量的关系，有时需要在图 议二 像中作辅助线 n(SO,) n(C0) 注意 一看反应速率是增大还是减小：二看正、 A.正反应的活化能Ea>37kJ·mol1 三看 ?遮的相对大小；三看化学平衡的移动方向 B.CO的转化率a(CO):M>N 题型专练 C.正反应速率v(CO):M>Q D.该反应的化学平衡常数表达式：K= 1.(2024·“九省联考”安徽卷)稀土被称为新材 c2(CO2)Xc(S) 064 料的宝库。稀土中的镧系元素离子可用离子 c2(CO)×c(SO2) 交换法分离，其反应可表示为Ln3+(aq)十 3.(2024·辽宁锦州模拟)已知可逆反应2NO2(g) 3RSO3H(s)(RSO3)3Ln(s)+3H(aq). =一N2O(g),NO2和N2O4的消耗速率与其 某温度时，c(H)随时间变化关系如图所示。 浓度存在如下关系：v清(NO2)=kc2(NO2), 下列说法正确的是 ( ℃消(N2O1)=kbc(N2O4)(其中k。、kb是只与 ↑c(H)/(mol·L-1) 温度有关的常数)，一定温度下，消耗速率与 C生 浓度的关系图像如图所示。下列说法正确 C2 的是 A A.t1时的正反应速率大于t2时的逆反应 速率 浓度/(mol·L-) B.t1t2时间段的平均反应速率为 A.曲线Y表示NO2消耗速率与浓度的关系 u(Ln3+)=3(c2-c1) B.图中A点表示反应达到平衡状态 mol·L1·s t2-t1 C.缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动， C.t3时增大c(H),该平衡左移，平衡常数 气体的颜色变浅 减小 D.若某温度时k。=kb,则该温度下平衡常数 D.t3时离子交换反应停止 K=0.5 ☑一红网勾·讲与练·高三二轮化学 4.(2024·安徽滁州一模)工业上用乙苯与CO2 系中，发生的主要反应为 生产苯乙烯，主要反应： 反应I:(COOCH3)2(g)+2H2(g) CH,CH CH-CH CH,OOCCH2OH (g)+CHOH (g) △H1<0 ① (g)— (g)+ 反应Ⅱ：(COOCH3)2（g)+4H2(g) H2(g)△H1=+125kJ·mol HOCH2 CH2OH(g)+2CH,OH (g) H2 (g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2<0 △H2=+41kJ·mol 压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按 在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中 定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得 充入等物质的量的乙苯和CO2。达到平衡 (COOCH3)2的转化率及CH3 DOCCH2OH、 时，各物质的体积分数随温度的变化如图 HOCH2 CH,OH的选择性 所示。 n生成(CH3 DOCCH2OH)或n生成(HOCH2CH2OH) n总转化[(COOCH3)2] 。苯乙烯▲C0, 50。 。乙苯 ★CO和H,O 100%}与温度的关系如图所示。下列说法正 ◆H 40 确的是 30 20 ▲CH,OOCCH,OH的选择性 ● 80 ◆ 98 10 ● 三曲线A ◆ 0 96 曲线B ● 300 400 500600 700 50 温度/℃ 解94 ● 40 065 下列说法不正确的是 ● 曲线C 92 198 20 A.用液化的方法除去水，有利于提高苯乙烯 190 192194196 温度/℃ 的平衡转化率 A.曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随 B.苯乙烯和H2的体积分数变化差异的主要 温度变化 原因是CO2消耗H。 B.190~198℃范围内，温度升高，(COOCH)2 C.乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜 的平衡转化率增大 采用700℃获得更多的苯乙烯 C.190~198℃范围内，温度升高， D.当反应混合气体的平均相对分子质量不再 n(CH:OH) 变化时，反应达到化学平衡状态 n(HOCH,CH,OHD逐渐减小 5.(2024·江西上饶一模)草酸二甲酯 D.192℃时，其他条件一定，加快气体的流速 [(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体 可以提高(COOCH3)2的转化率 高考题型突破8 化学反应原理综合题 〔真题示例 及1,4-二（氯甲基）苯等可通过氯化反应制备。 (1)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上 (2024·河北卷)氯气是一种重要的基础化工原 制备原理如下：SO2(g)十C,(g)=SO,CL(g) 料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯 △H=-67.59k·mo1。 第一部分 专题七化学反应中的能量变化、化学反应速率和化学平衡一闭