考点三 化学反应速率、化学平衡的综合计算-【红对勾】2025年高考化学二轮复习讲与练

2molH2,B错误：由题图可知，总反应为甲酸甲酯和水催化 1 生成氢气和二氧化碳：HCOOCH,十2H,O一4H,十 新达平衡后，反应Ⅲ的K,一DC0,)温度不支，K,不变，则 2CO2◆，C正确；结合C分析可知，甲酸甲酯转化为二氧化 分压p(CO2)不变。温度不变，平衡常数不变，设反应I、Ⅱ、 碳，则涉及O一H、C一H、C一O断裂，反应中生成氢气，涉及 H一H形成，D正确。 Ⅲ的平衡常数为K、K、K,根据(H) =K1·K2· (H,O) 3.B由题图可知，反应的历程分3步进行，A正确：生成N吸 p(H2) 收的能量更多，活化能更大，生成N的反应更难发生，N比 K,K,-K,·p(O):pH,O知，p(C0)也保护不变。 M所能达到的最高浓度更小，B错误：该反应为放热反应，升 3.(1)3.02.25增大 高温度，平衡逆向移动，X的浓度增大，C正确；该反应为气 体体积不变的反应，初始时，按体积比2：1充入X(g)和 (2P4,46.26 46.262×2.64 4 35.72 Y(g),温度不变，平衡常数不变，压强不变，生成物浓度不 变，平衡时P(g)的百分含量不变，D正确。 解析：(1)由反应(I)可知平衡体系中ps0,=ps0,,则由题图 4.A从题图知，该反应历程中，有一些步骤是吸热过程（相对 可知，660K时，该反应的平衡总压p总=1.5X2kPa= 能量升高)，也有一些步骤是放热过程（相对能量降低），A不 3.0kPa。K,(I)=p,·pso,=1.5(kPa)=2.25(kPa)2。 正确：从题图中可知总反应为放热反应，即△H=反应物总 由题图可知，随反应温度升高p,增大，则K,(I)增大。 键能一生成物总键能<0，则生成物总键能大于反应物总键 (2)综合2FeSO1(s)=Fe2O(s)+SO2(g)+SO(g)(I)、 能，O2(g)H2O(g)|H2O(g)的总键能大于H2O2(g) 2S0(g)=一2SO2（g)十O2（g)(Ⅱ)可知，平衡时的 H,O,(g)的总键能，B正确；Pd为催化剂，能降低该分解反应 的活化能，加快分解速率，C正确：Pd催化过氧化氢分解制 D,P为反应（Ⅱ）生成的S0,的分压，而反应（Ⅱ） 2 取0，的方程式：2H,0,Pd2H0十0，◆，整个催化分解过 中S0:和0，的化学计量数之比为2：1，故p0,=2× 程中既有极性键H一O的断裂和形成，也有非极性键O一O 的断裂和O一O的形成，D正确。 5.BN2→N,H过程中发生非极性键的断裂，无非极性键 p04-p=p,p则，已知pu=35.7kPa,p& 2 4 的形成，A错误；I转化为*NH和NH,的化学方程式为 p02-35.7kPa *NHNH,十HO+十e→*NH+NH3十H2O,过程中会生 ps0,十ps0,+po,=35.7kPa十p0,十 成N2H,B正确：生成Ⅱ的化学方程式为*NH+HO十e 84.6kPa,则ps0,=46,26kPa,po,=2.64kPa,K,（Ⅱ)= →NH2十H,O,Ⅱ为*NH2,C错误；反应历程中放热最多 的反应是I和HO、e的反应，方程式为*NHNH十HO十 p3,·p02_46.26X2.64kPa。 35.72 e→*NH十NH+H2O,D错误。 psos 考点三化学反应速率、化学平衡的综合计算 考向专练 1.00.5 ……真题研练… I 解析：根据表中数据代值根据元可得之=？，可得y=0 2.(1)0.27 9p (2)曲线20.004 解析：由题给关系式可得e=,[NiCO), 44t 当Ni(CO), oNi(CO)] 解析：(1)设起始时n(H2)=4mol,n(CO2)=1mol,则发生 反应-半时，[Ni(C“O),]1 甲烷化反应消耗的CO,为1mol×60%×50%=0.3mol,发 1 c[Ni(CO),j=2,即e - 生逆变换反应消耗的CO。为1mol×60%一0.3mol= 0.3 mol In 2 CO,(g)+-4H,(g)=CH(g)+2H,O(g) n(转化)/mol0.31.2 0.3 0.6 2号0.5不变不变 CO2(g)十H2(g)一CO(g)+H2O(g) n(转化)/mol0.3 0.3 0.30.3 解析：压力p下、温度为T。时，H2,CO、CO2的摩尔分数分 反应达到平衡后各气体的物质的量为n(CO,)=(1一0.3 别为0.50、0.15、0.05，则H20(g)的摩尔分数为1-0.5 0.3)mol=0.4mol,n(H2)=(4-1.2-0.3)mol= 0.15-0.05=0.3,则反应C0(g)十H20(g)一CO2(g)十 2.5 mol,n (CH)=0.3 mol,n (CO)=0.3 mol,n (H2O)= H(g)的平衡常数K,=pC0)×p(H,)-0.05pX0.5D (0.6十0.3)mol=0.9m0l。平衡后混合气体的总物质的 p(CO)×p(H2O)0.15p×0.3p 量=(0.4+2.5十0.3+0.3+0.9)mol=4.4mol。K。 5 g。设反应I转化mol H,O(g),反应Ⅱ转化a mol CO, (×px(xp】 xp)小Mm 反应Ⅲ消耗b mol CO2。则依据三段式： 0.27,w(H20) x)x(x) t min C(s)+H,O一CO十H2 转化/molx x CO+H2O—CO2+H2 MPa·min。(2)结合题图中CO,的变化曲线可知，温 转化/mol aa a a 度较低时（大约在600℃以下），甲烷化反应的逆反应占主导 CaO(s)+CO2=CaCO(s) 地位，且随着温度的升高，甲烷化反应的化学平衡逆向移动， 转化/mol b b CO,的含量逐渐增大，则H2的含量也逐渐增大，CH1和 根据平衡时H2、CO、CO2的摩尔分数分别为0.50、0.15、 0.05,由气体总物质的量为4.0mol,则n(H2)=4.0mol× H,O(g)的含堂逐渐减小此阶段（C≈二，故曲线1门 0.50=2mol,n(C0)=4.0mol×0.15=0.6mol,n(C02) 是CH1的变化曲线；曲线2是H2O(g)的变化曲线；曲线3 /x十a=2 1x=1.3 是H2的变化曲线，温度较高时（大约在650℃以上），逆变换 4.0mol×0.05=0.2mol。则z-a=0.6,解得a=0.7,则 反应的正反应占主导地位，且随着温度的升高，H的含量逐 a-b=0.2 b=0.5 渐减小。设起始时n(H2)=4mol,n(CO2)=1mol,达到平 n(CaCO)=0.5mol。若向平衡体系中通入少量CO2(g),重 衡时消耗的CO2为xmol。 -263- 参考答案一具 CO2(g)+4H2(g)=CH(g)+2H2 O(g) 致与SeO反应的纳米铁减少，因此，当初始pH越小 起始/mol 1 4 0 0 时SO号的去除效果不一定越好，D错误。 变化/mol 2x 2.A由题图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，15h后异 平衡/mol 1-x 4-4x 2 山梨醇浓度才不再变化，所以3h时，反应②未达到平衡状 曲线1和曲线3交叉，点处，n(H2)=n(CH1),4一4x=x,解 态，即正、逆反应速率不相等，A错误：题图显示该温度下， 得x=0.8。 15h后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全， 达到平衡时各气体的物质的量为n(CO2)=0.2mol 即反应充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进 n(H,)=0.8 mol,n (CH)=0.8 mol,n(H,O)=1.6 mol, 行程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的 平衡后混合气体的总物质的量=0.2mol十0.8mol十 平衡常数：①>②，B正确；由题图可知，在0~3h内异山梨 0.8mol十1.6mol=3.4mol。在温度和容器的体积一定时， 醇的浓度变化量为0.042mol·kg1,所以平均速率v(异山 药}-千-3 p(平衡)、n(平衡) ,解得p(平衡) 梨醇)=0.042m0lkg=0.014mol·kg·h,C正 3 h 0.068MPa,故曲线1和曲线3交叉，点处CO,的平衡分压为 确：催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化 0.2 p(C0:)=0.068MPa×3.10.004MPa. 率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，D正确。 3.BC 5.6 ×1.32 6.6 解析：前30min,二等于0，出口浓度c为0，说明两种气体均 C 3.(1)80(2) 0.2 /0.6 6.61 1.32×(6.6×1.32 被吸附，A错误；p点时，C2H,对应的二约为1.75，出口处 解析：(1)由题图知，Tg温度下，H2转化率为80%，即反应了 2.4mol,设参与反应iⅱ的H2为xmol,根据反应i的化学 C2H浓度较大，而CH,对应的￡较小，出口处CH,浓度 方程式，则参与反应i的H2为(2.4一x)mol,根据反应i的 较小，说明此时出口处气体的主要成分为C2H,B正确；a 化学方程式 点处C2H。的C=1,说明此时C,H。不再吸附在吸附剂上， SiCl 2H, 4HCI 1 0 而Q点后C,H。的二>1，说明原来吸附在吸附剂上的C,H 1 (2.4-x) 2.4-x 4.8-2x 也开始脱落，同时从题图中可知，Q点后一段时间，C2H,的 1 2x-0.2 4.8-2x C仍为0，说明是吸附的C2H；逐渐被C,H,替代，p点到b 到达平衡时，体系中剩余0.6molH2,(1一x)mol SiHCl, ,点之间，吸附的C2H:仍在被C2H1替代，但是速率相对之前 (0.5x-0.2)mol SiCl1,并共生成了(4.8-2.x)十3x= 有所减小，同时吸附剂可能因吸附量有限等原因无法一直吸 (4.8十x)mol的HC1,体系中气体总物质的量为0.6十1 附C,H,因此p点后CH,的C也逐步增大，直至等于1， x十0.5x-0.2十4.8十x=(0.5x十6.2)mol,由题图知，T2 温度达到平衡时压强为初始的1.32倍，故05x十6.2 此时吸附剂不能再吸附两种物质，C正确。 5 4.(1)(i)a(i)80%7.8(m)10.92 1.32,解得x=0.8,即SiHCL也反应0.8mol,初始时 (2)(1)号（或3：2）(i)5s以后有l催化的CHB:的 siHG,的分压为0×1X10Pa,200min时，sHG,的 含量逐渐降低，有I,催化的CH,Br的含量陡然上升 分压为02mol 6.6m0lX1.32×10Pa= 0.2 mol 解析：(1)（ⅰ）根据甲烷溴化的热化学方程式，升高温度，反 ×105Pa,则 5 mol 应向吸热反应方向移动，升高温度，平衡逆向移动，CH,(g) 200min内用SiHCI(g)的分压变化表示平均反应速率为 的含量增多，CH,Br(g)的含量减少，故CHBr的曲线为； 0.8mol×1×103Pa (ⅱ)560℃时反应达平衡，剩余的CH1(g)的物质的量为 =-5 mol =80Pa·min1。(2)由(1)中计算 1,6mmol,其转化率a=8mm0l-1.6 mmolx1o0%- 200 min 8 mmol 可知，T,温度下，平衡时，体系中SiCL(g)为0.2mol,H2为 80%:若只发生一步反应，则生成6.4 mmol CH Br,但此时 0.6mol,HCl(g)为5.6mol,且平衡时整个体系中所有气体总物 剩余CH3Br的物质的量为5.0mmol,说明还有1.4mmol CHBr发生反应生成CH,Br2,则此时生成的HBr的物质的 量n=(6.4十1.4)mmol=7.8mmol;(i)平衡时，反应中各 质的量为6.6mol,故K 0.2 组分的物质的量分别为n(CHBr)=5.0mmol、n(Br)= 6.6 ×1.32× 层8×1.32 0.2mmol、n(CH,Br,)=1.4 mmol、n(HBr)=7.8mmol,故 高考题型突破7化学反应速率和化学平衡的图像 真题示例 该反应的平衡常数K=c(CH,Br,)·c(HBr) c(CHBr)·c(Br2) 5.0、0.2 1.C实验①中，0~2h内平均反应速率v(SeO)= 10.92。(2)(1)11~19s时，有I2的生成速率v= (5.0X105-10×105)mol·L1 =20×105mol·L1·h1, 3.22.6 2h 0.075 A错误；实验③中水样初始DH=8,溶液显弱碱性，发生反应 8 mmol·(L·s)-1,无I2的生成速率v= 的离子方程式中不能用H调节电荷守恒，B错误；综合分析 2.21.8 实验①和②可知，在相同时间内，实验①中SO?浓度的变 0.05 化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快 V mmol·(L·s)-1。生成速率之比 反应速率，C正确；综合分析实验③和②可知，在相同时间 0.075 内，实验②中SO浓度的变化量大，因此，其他条件相同 u(有L2) V 3 时，适当减小初始pH,SeO的去除效果越好，但是当初始 (无12)0.05 ()从题图中可以看出，大约4.5$ pH太小时，H浓度太大，纳米铁与H反应速率加快，会导 ☑一红勾·讲与练·高三二轮化学 -264-5.(2024·“九省联考”安徽卷)科研人员利用高 02 0.50 压N2气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石 -0.12 NH 墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转 *NH30.60 Ⅱ0.65 化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中 -0.85 NH *表示催化剂表面吸附位。下列说法正确的是 -1.52 (释放NH) 反应历程 图2 NH N2- NHa A.*N2→*N2H过程中发生非极性键的断裂 Ho e *N2H.O 与形成 应 N.H B.I转化为*NH和NH的过程中会生成 e》 H,0 N2 H HO *NHNH N合H0 C.Ⅱ表示的微粒符号是*NHNH HO D.反应历程中放热最多的反应是*NHNH十 图1 2H2O++2e-*NH+NH3+2H2O 考点三 化学反应速率、化学平衡的综合计算 质的量为4.0mol,则CaCO3(s)的物质的量为 真题 研练© mol;若向平衡体系中通入少量CO2(g), 058 1.(2024·全国新课标卷节选)对于同位素交换 重新达平衡后，分压p(CO2)将 (填 反应Ni(C6O)4+C18O→Ni(C6O),C18O+ “增大”“减小”或“不变”)，p(CO)将 C6O,20℃时反应物浓度随时间的变化关系 (填“增大”“减小”或“不变”)。 3.(2023·全国乙卷节选)(1)将FeS0,置入抽 为c,[Ni(C6O),]=co[Ni(C6O),]e“(k为 空的刚性容器中，升高温度发生分解反应： 反应速率常数)，则Ni(C6O)4反应一半所需 2FeSO (s)-Fe2 O3 (s)+SO2 (g)+ 时间t上= (用k表示)。 SO(g)(I) 2.(2024·山东卷节选)水煤气是H2的主要来 平衡时力s0,-T的关系如下图所示。660K 源，研究CaO对C-HO体系制H2的影响， 时，该反应的平衡总压p总= kPa、平 涉及主要反应如下： 衡常数K(I)= (kPa)2。K.(I) C(s)+H2 O(g)CO(g)+H2 (g)(I) 随反应温度升高而 (填“增大”“减 △H1>0 小”或“不变”)。 CO(g)+H2O(g)≌CO2(g)+H2(g)(Ⅱ) 5.0 4.5 △H2<0 4.0 CaO(s)+CO2(g)CaCO3 (s)(I 3.5 3.0 △H3<0 2.5 压力p下、温度为T。时，H2、CO、CO2三种 2.0 1.5 气体的摩尔分数分别为0.50、0.15、0.05，则 1.0 0.5 反应CO(g)+HO(g)=CO2(g)+H2(g) -- 0.0 560600.640680720760 的平衡常数K。= ;此时气体总物 ☑一红团勾·讲与练·高三二轮化学 (2)提高温度，上述容器中进一步发生反应 ③两化学方程式相加得总化学方程式，则总化 2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)(Ⅱ)，平衡时 学方程式的平衡常数等于两个化学方程式平 卫0，= (用ps0,、po,表示)。在929K 衡常数的乘积，即K总=K1·K2。 时，p总=84.6kPa、ps0,=35.7kPa,则ps0,= (4)压强平衡常数(K,)及其计算技巧 kPa,K。(Ⅱ)= kPa(列出 ①表达式 计算式)。 对于一般可逆反应mA(g)十nB(g)一pC(g)十 要点 梳理 qD(g),当在一定温度下达到平衡时其压强平 1.速率常数及其应用 衡常数K,可表示为K,=(C)·p(D) pm(A)·p"(B) (1)假设基元反应（能够一步完成的反应）为 其中(A)、p(B)、p(C)、p(D)表示反应物和 aA(g)+bB(g)一cC(g)+dD(g),其速率 生成物的分压，用平衡分压可以这样计算： 可表示为v=k·c“(A)·c(B),式中的k称 (总)=p(A)+p(B)+p(C)十(D); 为反应速率常数或速率常数，k与浓度无关， p(A)n(A)c(A) 但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影 p(B)n(B)c(B)° 响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。 ②计算技巧 (2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各 对于基元反应aA(g)+bB(g)==cC(g)+ 物质的物质的量或物质的量浓度： dD(g),o正=k正·c“(A)·c(B),v逆= 第二步，计算各气体组分的物质的量分数或 059 逆·c(C)·c(D),平衡常数K= 体积分数； c‘(C)·c(D)_E·w随，反应达到平衡时 第三步，根据分压计算公式求出各气体物质 c“(A)·c(B)k逆·0正 的分压，某气体的分压=气体总压强×该气 k正 V正=V逆，故K 体的体积分数（或物质的量分数）； 2.平衡常数 第四步，根据平衡常数计算公式代入计算。 (1)意义：化学平衡常数K表示反应进行的程 例如，N2(g)+3H2(g)→2NH3(g),压强平 度，K越大，正反应进行的程度越大。K> 衡常数表达式为K。= B2(NHa) 105时，可以认为该反应已经基本进行完全。 p(N2)·p3(H2)° K的大小只与温度有关。 3.化学平衡常数的相关计算 (2)化学平衡常数表达式：对于可逆的化学反应 (1)反应物转化率= 反应物的变化量 反应物的起始量 ×100% mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),在一定温 度下达到化学平衡时，K=(C)·c(D) (2)产物的产率= 生成物的实际产量 生成物的理论产量 ×100% cm(A)·c"(B) (3)平衡常数与化学方程式的关系 (3)平衡分压=平衡总压×物质的量分数 ①在相同温度下，对于给定的可逆反应，正逆 (4)压强平衡常数(K) 反应的平衡常数互为倒数，即K正一K 对于一般可逆反应mA(g)十nB(g)=pC(g)十 qD(g),当在一定温度下达到平衡时其压强平 ②化学方程式乘以某个系数x,则平衡常数变 为原来的x次方。 衡常数K,可表示为K。=b(C)·D(D) pm(A)·p"(B)9 第一部分 专题七 化学反应中的能量变化、化学反应速率和化学平衡一闭 (5)标准平衡常数(K) 已知：CH1的选择性= 等温等压下，对理想气体反应：dD(g)+eE(g) 转化为CH消耗CO2的物质的量 消耗CO2的总物质的量 ×100%。 ==fF(g)十hH(g),设pD、pE、pF、pH分别为 D、E、F、H的平衡分压，p°为标准压强(p= 科研小组按”H,)一4 Fn(CO,)=1进行投料，从以下三 · 个角度探究影响CH,选择性的因素。 100kPa),有K0 式中K · (1)若在恒温(T℃)恒压(pMPa)容器中进 行反应，反应tmin达到平衡，二氧化碳的平 称为理想气体的热力学平衡常数 标准平 衡转化率为60%，甲烷的选择性为50%，则逆 衡常数。 变换反应的K。= (保留两位小数)。 考向专练© 从反应开始到平衡用H2O(g)的压强变化表 示的平均反应速率为 MPa·min 1.(2024·东北三省三校第一次联考)双加压法 (写出计算式)。 工艺流程是世界上先进的制硝酸工艺。从吸 (2)若在恒容容器中进行反应（初始压强为 收塔出来的尾气中主要含有NO,NO与 0.1MPa),平衡时各气体的物质的量分数随 NH3,在一定质量的催化剂(Mn-ZrO,)作用 温度变化的曲线如图所示。图中表示HO(g) 下，生成N2和H2O。发生的反应为4NH+ 的物质的量分数随温度变化的曲线是 4NO+O2==4N2+6H2O,v(NO)表示NO (填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。曲线1和 060 的转化速率，转化速率方程为(NO)= 曲线3交叉点处CO2的平衡分压为 k·c(NO)·c'(NH3)·c(O2)[k表示NO MPa(计算该空时忽略逆变换反应)。 的转化速率常数]。 70 ·。曲线2 曲线3 v(NO)/ 验 c(NHs)/ c(NO)/ c(O2)/ mmol/ (mmol·L1)水mmol·I. mmol·L-1) 曲线1 (g·min)J Ξ30 0.1 1.0 1.0 1.0k CO, 10 0.1 1.0 4.0 2.0k 季★ *CO 200 400 600 R00】 0.2 1.0 4.0 2.0k 温度/℃ 根据表中数据可知y= 3.（2024·安徽滁州一模)晶体硅主要用于微电 2 子技术。工业上将粗硅经以下两步反应制备 2.(2024·河北保定一模)CO2是典型的温室气 高纯硅： 体，Sabatier反应可实现CO2转化为甲烷，实 i.SiCl(g)+2H2 (g)Si(s)+4HCI(g) 现CO2的资源化利用。合成CH,过程中涉 △H,=akJ·mol 及如下反应： ii.SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCI(g) 甲烷化反应（主反应）：CO2(g)+4H2(g) △H2=bkJ·mol-1 CH4(g)+2H2O(g)△H 在T1、T2温度下，将1 mol SiCl4(g)、 逆变换反应（副反应）：CO2(g)十H2(g)一 1 mol SiHCla(g)和3molH2(g)分别加入体 CO(g)+H2O(g)△H=+41.1kJ·mol 积固定的密闭容器中，在催化条件下发生反 ☑一红团勾·讲与练·高三二轮化学 应i、ⅱ，测得H2的转化率及体系内的压强随 (2)T,温度下，反应i的标准平衡常数K9的 时间的变化关系如图所示。 计算式为 [已知：分压=总压×物质 t/min 的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)一 2 300 200 停 gG(g)+hH(g)的K 其中 H,转化率% 压强/(1×10Pa) 停引 8060 011.001.271.32 p=1.0X105Pa,p6、pH、pp、pE为各组分的 (1)T2温度下，200min内用SiHCI(g)的分压变 平衡分压]。 化表示平均反应速率为 Pa·min。 高考题型突破7 化学反应速率和化学平衡的图像 [真题示例〕 D.其他条件相同时，水样初始pH越小， SeO?的去除效果越好 1.(2024·安徽卷)室温下，为探究纳米铁去除2.(2024·辽宁卷)异山梨醇是一种由生物质制 水样中SO的影响因素，测得不同条件 备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及 下SeO浓度随时间变化关系如图。 相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后 异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 061 5.0+ ( 反应① 1.4-失水山梨醇 反应②异山梨醇 山梨醇 反应③副产物 ① 0.10 0.0 0.08 0 1012 t/h 一山梨醇 0.04 (3.0.042) 实验 -1,4失水山梨醇 水样体积/mL 纳米铁质量/mg水样初始pH 0.02 异山梨醇 序号 副产物 10 ① 50 8 6 时间h ② 50 2 6 A.3h时，反应②正、逆反应速率相等 ③ 50 2 P B.该温度下的平衡常数：①>② C.0~3h平均速率v(异山梨醇)= 下列说法正确的是 ( 0.014mol·kg1·h A.实验①中，0~2小时内平均反应速率 D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 v(SeO)=2.0mol·L1.hl 3.(2024·安徽卷节选)常温常压下，将C2H4和 B.实验③中，反应的离子方程式为2Fe十 CH。等体积混合，以一定流速通过某吸附 SeO+8H--2Fe3++Se++4H2O 剂，测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度 C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可 (c。)之比随时间变化关系如图所示。下列推 加快反应速率 断合理的是 (填字母)。 第一部分 专题七化学反应中的能量变化、化学反应速率和化学平衡一闭