单元检测(十) 化学反应速率与化学平衡-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（福建专版）

2024一2025学年度单元过关检测（十） 化学·化学反应速率与化学平衡 (考选时可75分钟，惑分100分》 可能月到的相对原子质量：H一11一？C一120一16A一278-32C一35.5 一，选择题：本题共10小第，每小最4分，共0分。在每小撒恰出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 断号1 3 答案 1.下列事实能用平衡移动原更解释的是 A.HO左溶液中加人少量MO,周体，促进HO2分解 B钱钉技人浓HNO,中，待不再变化后，知热能产生大量红棕色气体 C,密闭烧瓶内的NO上和NO的混合气体，受热后颜色如深 n锌片与桥HS)反成过程中，加人少量CS0国体，促进H,的产生 2已知下列反应的平衡常数： ①H(g)+8(sHS(g)K ②S(s》十0h〔g)SO2(g)K 别反应③H(g)+Og一O:()+Hg)的平衡常数是 A.K+K BK:-K D.K:XK 3.下列推随对增大反应速率明显有效的是 A.与水反应时常大水的用量 RF与弱酸腋反皮制取氢气时，改用浓疏酸 C在K,0,与B1两溶浪反应时，增大压面 口将妈片改为解粉，做铝与氧气反应的实验 单元过美检测（十1化学第1贾{共12页） 衡水真无 ←热车尾气净化中的一个反应如下：N0(g+00(g一2N:(0+00,(0)4H- 一373,4k·。在恒容的密闭容器中，反皮达到平衡后，改变某一条作，下列示意 图正确的 《》 ·C城化 中半尚含数以 店 9 1半满常数 ↑NO转化浑 DN0的物面的过 0从的物质的显 c 0 五，某湿度下，H(g十1(g一HI(g)的平衡君数K=4.该退度下，在甲，乙，丙.丁4个 相同的恒容密闭容器中进行该反瘦，起始浓度如表所示。 甲 0.010.02 .01.08 tl/Kmel· 0.01 2.01 4.01 0.01 e(HI)/(mod+1) 0 .02 0.02 下列说法带误的员 A.化学反应速率，乙>甲 且平衡时，甲中1的传化率为0以 C.平衡时，丙中c()-0.01mml·11 D平衡时，乙和T中H) c)相等 密卷 单元过美检测[十化学第2页{共12页》 6.在密网容器中发生度应2A《g以g),不问画度下，A的浓度与反应时料的关系知图 下列说法带设的是 所承，下列说法锖误的是 A,长型下有利于及应过程中NO的特化 B由释微%0的过程为签速步骤 1.6 Cn到b,d到：都有非极性共价键的生授 D过准密d比a稳定 02 8温度为T℃，向因个体积不等的面客密闭客醛中均充人1m以气体X,爱生反 反欣时问 成：X()一Y(g)+Z(g)△H,反应均进行10mn,测得各容器中X的转化率与客蓉体 积的关系如图所示。下列说法正确的是 A.TI>T :X的转化来 我a点的正反应速率大于6点的正反应建率 C?点的正反应违率大于c点的递反应莲率 DT温度下，反度开始至6点时，B的平均反应速率为0.5m以·L1·h ,初体刷L 7,氯氧化物(NO,)作为大气中重要河染物之一，其消除已成为环保领峻中的研究热点. A日点再充人一定量的X,X的转化率碱小 Bd点有旺=d 利用雀化刻ZAg对N)倒化转化的反应过程与能量变化如图。 C,正反应速率(h)=(d) ￥T行 IZAZOONNT D若c点为平衡点，喇浓度平衡常数K=0,9 150 b TSl 1566 180 [ZAgONNOP 马，在一定祖搜下的恒容密闭客春中，当下列解物理量不再发生变化时，表明下述反 238,17 应A(s)十2Bg)一C(g)+Xg已达到平衡状态 (》 0 -n5 ZAgONO ZASOONN -50 KZAgON+NO. ①混合气体的压强②混合气体的密度B的物废的量表崖④气体的总物质的量 -2 -103 ZAgON--NO ⑤减反应的△H-TS值为零 -150 -107.1 -128 -2306 ZAgD.+N:ZAg-ON A,838 B 2 -150 反成过程 C00④ DD④ 6 单元过美检测（十1化学第3页[共12页） 衡水真题密程 单元过美检测[十】化学第4页共12页》 10,尿索[)(NH),]是一种高效缓释氨配，利用NH,和0，合成尿索的反应分两步 进行： ①2NH()+C0:(g-NHC00NHD△H:=-117,2kJ·mal-': NH.COONHK(D)-CO(NH)(1)+H:O()H:-+16.67 kJ.mol-. 下列说法正确的是 A反度①的△S>0 B反应①的平衡常数可表示为K一《为) C.2NH (D)+CO:(g)-CO(NH:)(D)+H:O(H--100.53 kl .mnl ),湿度越高，反成速率越快，N日，的转化率越大 二，非选择题：本题共4小题，共60分。 1L,(13分)在恒毫度TC,2L.恒容密闭容器中发坐反应4A(g)+6B(g)一eC(g),容 器中A,B,C物质的量变化如图所示，同客下列问题： +持减的里陆国 10 机8 0305525h (1)该化学方程式中m:b:c为 ,丁℃时该反应的化学平衡常数K的值为 〔保留两位小数)， (2)0-15mn内，B的平均反定速率为 反应达到平 衡时，A的转化率为 单元过美检测（十1化学塘5贾共12页）】 衡水真超密卷 (3)据图判断，反定进行至0mn时，由线发生变化的原因是 (用文字表达)，反应重新达到平衡时，A的体积分数将 (填赠大“碱小” 成“不变)。 (4)10~15min的由线变化的原因可俊是 (15分)(1)甲醇水蒸气重整制氢(SRD是当的研究结点，重整过程发生的反应如下， 反度I:CHOH(g)十H:(gCO:(g)+3H(g△HK, 反:CHOH(g)CO2+2H(g△H,K 反应IC0(g)+H0KgC0(g)+H(g)△H,K 其中K:,K)随潮度变化如表所示： 125C 25℃ 125℃ 0.5535 1858 9B39.5 1577 137.5 28.14 目容下列问想： ①反反■能够自发进行的条件 《编“纸温”“高测”或“任何留度”，△H (填“><"或”=")△H ②在相温促容条件下，可以判断反应Ⅱ已经达到化孕平衡的是一。 A(H:)-(CO)a B容器中混合气体的压强不变 C容器中混合气体的密度不变 D.客#中CHO日的体积分数不变 单元过美检测[十】化学第6页共12页) ()已知C(g)一(g)十CL(g)△H0。且度为T,时，把一定量的PCl,气 体人体积为11的直空瓶内，反应达平衡后C与P门的分压之比为1：3（分 压一总压×物质的量分数)， ①PCl的分解率1一 %:若达到平商后体系总辰为L4,用平衡分 压代替平衡浓度表示反应的平衡常数K。=一MP。 ②若祖度为T:时，新的平衡体系中PC与，分压相可，则的分解 率 (填>"<"成一”，后月)，温度T ③达罚平衡后，下列情况使C分解率带大的是 (填字母)， 盖何蛋恒容，充人氧气 b.体积不变，对体系加热 云雷度，体积不变，充人氯气 山艇湿：压，充入氢气 13,(15分)三氢化硅(C1,)是制备硅烷，多品硅的重要原料。已知SH《g在履化剂 作用下发生反应，Si]C(g)iC(g+SCL(g)。一定条件下，向容积为11 的恒容账闭容器中充人2 mol SiHCls(g),分别在度为TK,T:K条件下反应，测 得反应体系中SH(g)的物质的量分数随时变化的关系如图所示。 100 85 010042030国00mn 单元过美检测（十1化学第7要共12页） 衡水真起 (1)在T,K盈度下，5HC4的平衡转化率a(5H)⅓，若想进一步提高 SHC的转化率，除改变度外还可以采取的滑能是 (2)在T:K度下，经rm山后反应达到平衡。 0-4n内，H的反应速率4(H,C:》一 mcll.e·mlnt. ②在T,K温度下，孩反应用各组分的物质的量分数代替平衡装度表示的平衡常 数K,= (3)下列不建判断该反应达到平德状态的是〔填标号). a.ve(SiHCl)=2va(SiH Ch) 五混合气体的密度不再发生变化 SHC与5C,的楼度之比不再改变 且混合气体的平均摩尔质量不再发生变亿 (D已知：反定魂率甲=一量=★Ex2(SH)一重x《SH:+十《Sl),eE、 ■分织表尽正，逆反应建率常数，x(B)为组分B的物质的量分数， ①ù，b点的正反违率之比D。·购（填>“<”攻一）1， ②6点的"E- (绿育三位有效数字)， 14,山5分)消气开果，石潮化工，煤化工等行业度气普超含有的硫化氢需要可收处理并 加以利用。同答下列问思： 密鞋 单元过美检测[十化学第8页（共12页》 (1)已知下列反应的热化学方程式： ①2HSg)→S(g)+2l(g)dH,=+180·md ②CS(g)+2H.(g)CH(g)+s(g)△H:■-81kJ·malt 则反克gCH,(g>+2HS(g)C3《g)+4H(g)的△1H:=·mo: 下列叙述能说明反应心达到平衡状态的是（填标号）， A断餐2mcl心一H键的同时生成1molC一S创 B恒容条件下，体强不再化 C,恒容条件下，气体的密度不再变化 Dvx(HS》-2e.C3) 单元过美检测（十1化学第贾[共12页） 衡水真超密程 (2)在不可图度、压强为100kPa,料H5的摩尔分数（可看成体积分数）为0,1%一 20⅓（其余为）的条件下，对于反应①，HS分解平衡转化举的洁果如图1所示 则T,T和T由大到小的顺序为 :日8的腺尔分数超大，H5分解平 衡转化率整小的算因是 S的降乐分数 1 单元过关检测（十」亿学第10页{共12贾 (3)反应①和③的G团图度的影响如图2所示，已知G=一RTmK《R为常数，T 为祖度，K为平衡常数)，测在1000℃时，反应的自爱趋势① 《塔> *t“-③.在1000℃，l00h反应条件下，将u(1lS4n(C日》1nN)- 3:2:]5的混合气进行反度，达到平衡时(C5》·和(H》约为1：4，(S)微平 其魔，其原因是 ·成 -120 400S006到700000130 图2 6 单元过美检测（十}化学第11页{共12页） 衡水真超密卷 〔4)在1000C,100kP■反定条件下，将m《H,S):w(CH)w(N3)=3:3=2的混合 气进行反应，达到平衡时，C8分压与H:S的分压相同.斯反应的K,一 《不用写单位)， 单元过关检测（十」亿学第12页{共12页}衡水真题密卷 物、活性炭。 (3)加入试剂A可以将PO中的钯还原为单 质，便于后期处理：根据题给信息可知，加入 NaCIO3后和单质纪反应生成四氯合钯（Ⅱ），则 根据元素守恒可知，离子方程式为C1O万十 3Pd+11CI-+6H+-3PdCl+3H2O. (4)离子交换时发生的反应为阴、阳离子交换树 脂的基本工作原理，分别为R一C十M R-M+CI-、R-Na+N+=R一N+Na+;为 了提取PdCI,应该选用阴离子交换膜：由给 信息可知洗脱时得到PdC,则此时应该选用 盐酸，故选B。 (5)由流程图可知，还原时N2H和 [(NH):PdCL]反应生成单质钯，根据反应器 2024一2025学年度单元过关检测（十 一、选择题 1.C【解析】A.MnO2会催化H2O2分解，与平衡 移动无关，A项错误：B.铁在浓硝酸中钝化，加 热会使铁表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生 成大量红棕色气体，与平衡移动无关，B项错误： C.NO2转化为N2O,的反应是放热反应，升温平 衡逆向移动，NO,浓度增大，混合气体颜色加 深，C项正确：D.加入硫酸铜以后，锌置换出铜， 构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动 无关，D项错误。 2C【解折】K-部K-0,反应回 k-:德-瓷C正 3.D【解析】水的浓度可视为固定不变，因此增加 水的用量反应速率不变，A错误：铁遇浓硫酸会 发生纯化反应，不再产生氢气，B错误：压强的改 变只适用于有气体参加的反应，C错误：增大固 体的表面积可以加快反应速率，D正确。 4.C【解析】该正反应为气体分子数减小的放热 反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物 浓度减小，反应物浓度增大，C0的转化率减小， 平衡常数减小，A、B错误：平衡常数只受温度彩 响，与NO的物质的量无关，C正确；增加氨气的 物质的量，平衡向逆反应方向移动，N○的转化 率减小，D错误。 5.D【解析】A.根据表中数据可知，其他条件相 ·30 单元过关检测 出口处器壁内侧有白色品体生成和元素守恒可 知，反应为NzH+2[(NH,),PdCL] N2↑+2Pd+4NHCI+4HCl↑，副产物为 HC1:由于在浸取与洗脱时都使用了盐酸故可 以循环至浸取与洗脱循环利用。 (6)盐酸的浓度由0.1ml·L1变为Q7mol·L, 则生成的氯化氢的物质的量n(HCI)=5X (0.7mol·L1-0.1mol·L1)=3mol,则此 时转移电子的物质的量n(e)=3mol,根据 Pb~2e,则生成Pd的物质的量为1.5mol,其 质量为106g·mol1×1.5mol=159g:而实 际电解过程中可能有氢离子在阴极得到电子， 故实际生产中得不到相应质量的P。 化学·化学反应速率与化学平衡 同，乙中c(H2)为甲中的2倍，乙中反应速率较 大，选项A正确：B.设甲中12转化的物质的量浓 度为xmol·L1,根据三段式有 H(g) 十(g ±2HⅡ(g) 起始(mol·L1)0.010.01 0 变化(ol·L1)x x 2x 平衡(mol·L1)0.01-x0.01-x 2x (HD (2x)2 K=c(Hi)·c)=(0.01-xX0.01-x= 4,解得x=0.05,lh的转化率为品X10% =50%,选项B正确：C.根据丙中各数据，Q= c(HI) (0.02)2 c(H)·c()-0.01X0.0=4=K,为平衡状 态，c(L2)=0.01mol·L,选项C正确；D.设乙 中12转化的物质的量浓度为ymol·L,丁中 2转化的物质的量浓度为zmol·L1,K= (HI) (2y)2 ci·c)=(0.02-y)X(0.01- (0.02+2z)2 (0.02-×0.01-2=4,解得y=0:x 0.002,则平衡时乙中)=4：1，丙中 c(I2) c(12) 9:4,D错误。 6.A【解析】由“先拐先平数值大”可知，同一时间 曲线斜率越大，化学反应速奉越快，则温度越高， 题图中虚线曲线斜率大，T2温度高，T<T2,A 错误；其他条件相同，a点反应物的浓度大于b ·化学· 点反应物的浓度，a点的正反应速率大于b点的 正反应速率，B正确；c点A的浓度还在继续减 小，反应还在正向进行，反应未达到平衡，C点的 正反应速率大于c点的逆反应速奉，C正确；T1 温度下，反应开始至b点时，A的平均反应速率 为0.9mol·L1·h1,由化学反应速率之比等 于计量数之比，则B的平均反应速率为 0.45mol·L1·h1,D正确。 7,D【解析】A.此转化过程为放热反应，降低温 度有利于反应正向进行，A正确：B.由a到b的 能垒为166.4kJ·mol,高于由d到e的能垒 139kJ·mol1,所以由a释放N2O的过程为控 速步骤，B正确：C,由a到b有氮氮键生成，由d 到e有氧氧键生成，都为非极性共价键的生成，C 正确；D,过渡态d的能量比a的能量高，则d更 不稳定，D错误。 8.A【解析】四点所对应容器容积不同，容积越小 速率越快，先达到平衡，所以Q、b,点容器中已经 达到平衡，d点容器中未达到平衡。Aa,点已达 到平衡，所以再充入一定量的X,分析转化率时， 相当于恒容容器中，增大压强，平衡左移，X的转 化率减小，A正确；B.d点未平衡，正≠，B错 误：Cb与d点客器中组分相同，但容积不等，各 组分浓度不同，所以速率不等，C错误；D.c容器 容积未知，无法计算浓度常数，D错误。 9.A【解析】①反应为前后气体体积不变的反应， 所以混合气体的压强不变，反应不一定达平衡状 态，故错误。②恒容密闭容器中，混合气体的密 度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态， 故正确。③B的物质的量浓度不变，说明正、逆 反应速率相等，反应达平衡决态，故正确。④气 体的总物质的量始终不变，所以不能说明已达平 衡状态，故错误。⑤△G=△H一T△S,△G0时 反应能自发进行：△G>0,反应不能自发进行； △G=0,反应处于平衡状态，故正确。故选A。 10.C【解析】反应①是气体体积减小的反应，则该 反应是一个嫡减小的反应，△S<0,故A错误；由 方程式可知，反应①的平街常数K=:d)故 B错误；由盖斯定律可知，①十②得NH和CO 合成尿素的反应2NH(1)十CO(g) CO(NH)2(I)+HO(1),则△H=△H1+△H2= (-117.2k灯·mol1)+(+16.67kJ·mol1) ，3 参考答案及解析 =-100.53kJ·mo1,故C正确：由盖斯定律 可知，①十②得NH和CO2合成尿素的反应 2NH(1)+CO2(g)=CO(NH2)2(1)+ H2O1),△H=-100.53kJ·mol1,升高温 度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动， NH的转化率减小，故D错误。 二、非选择题 11.(1)2:1:20.31 (2)0.0033mol·L-1·min120% (3)增大了B的量减小 (4)使用了催化剂 【解析】(1)由l5min时，参加反应或生成的物 质的量之比等于化学计量数之比可知，4：b:c =2：1:2,平衡状态下A、BC的浓度为c(A) 0.8 mol0.4 mol L-1 ,c(B)-0.4 mol 21 21 0.2 mol.L-,(C=0.2 mol0.1 mol .L-1, 2L c2(C) 0.12 则平衡常数为K=2(A·B一0.4X0.2≈ 0.31。 (2B5 ml03 ml.L.min 2 LX15 min A的转化率为1.0-0.8》m0×100%=20%. 1.0 mol (3)反应进行到20min时，B的物质的量突然 增大，A和C的物质的量瞬时不变，所以是增 大了B的量，平衡正向移动，不断消耗A,A的 体积分数将减小。 (4)10一15min的曲线变化是A,B物质的量减 小，C的物质的量增大，反应速率增大，但最后 达到相同的平衡状态，说明改变的条件是加入 了催化剂，改变了反应速率但不改变化学平衡。 12.(1)①高温>②BD (2)①751.8②>>③bd 【解析】(1)①温度增大时，反应Ⅱ的化学平衡 常数K:也增大，说明温度升高有利于反应Ⅱ 正向进行，则反应Ⅱ为吸热反应，其焓变△H:> 0,反应Ⅱ为气体分子数增多的反应，则反应川 的△S2>0,所以反应Ⅱ自发进行的条件是高 温。反应Ⅱ=反应I一反应Ⅲ，根据盖斯定 律，△H2=△H1-△H3,由于△H2>0,所以 △H1>△H。 ②该反应为气体分子数增大的反应，体积不变， 衡水真题密卷 压强、CHOH的体积分数为变量，当它们不变 时达到平衡状态；达到化学平衡时口(H2)= 2u(CO)运，密度不是变量，故AC项错误，BD项 正确。 (2)假设一定量的PCl为amol PCl (g)=PCI(g)+Cl2 (g) 开始/mola 0 0 转化/mol x x 平衡/mola一x x ①根据：分压比=气体物质的量之比，反应达平 衡后PC与PC1的分压之比为1：3，即4= 号得出：x-兴，0，的分解率a=若×100% =75%设平衡时总压强为p,p(PCl)= 42=多，p(C)=pPC)=07= 1.75a 1.75a 头，平衡分压代替平衡浓度表示反应的牛衡帝 教表达式是K=C)C,将p (PCls) 1.4MPa代入得：K,=1.8MPa。 ②根据①的计算数据可知，在原平衡中， (PCl)<p(C2),新平衡中两者相同，说明平 衡逆向移动，根据反应：PCL(g)、PCl(g)十 CL2(g)△H>0,该反应正反应是吸热反应， 平衡逆向移动，说明温度降低，即T2<T,新 平衡与原平衡相比，PCL分解率降低了，所以 正确答案是：m>m,温度T1>T2。 ③PCL(g)=PCh(g)+Cl(g)△H>0达到 平衡后，恒温恒容，充入氩气，反应物、生成物的 浓度都没有改变，平衡不移动，中条件不能使 PCl分解率增大，a选项错误：体积不变，对体 系加热，相当于升高温度，该反应的正反应是吸 热反应，平衡正向移动，能使PCl分解率增大， 所以b选项正确：温度、体积不变，充入氯气，平 衡逆向移动，PCl分解率减小，C选项错误：恒 温恒压，充入氩气，容器体积增大，平衡正向移 动，能使PCL分解率增大，d选项正确。 13.(1)20及时移去产物 (2)0022 t @() (3)bd (4)①>②2.01 3 单元过关检测 【解析】由反应体系中SiHCL(g)的物质的量 分数随时间变化的关系图可知，温度为T?K条 件下的反应先达到平衡，表明T>T1。 (1)依据反应体系中SiHCl(g)的物质的量分 数随时间变化的关系图，在T1K温度下，平衡 时SiHC的物质的量分数为80%，根据该反应 前后气体总物质的量保持不变，平衡时SHC 的物质的量为1.6mol,该温度下，SiHCI的平 衡转化率a(SiHCI,)=2-6)×100% 2 20%;该反应为反应前后气体体积不变的反应， 改变压强不能使平衡发生移动，若想进一步提 高SiHC的转化率，除改变温度外还可以采取 的措施是降低生成物的浓度，使平衡向正反应 方向移动。 (2)①由图可知在T2K温度下，平衡时SHCl3 的物质的量分数为78%，根据该反应前后气体 总物质的量保持不变，平衡时SHCL的物质的 量为156mol,0~tmin内，SiH2C2的反应速 v(SiH2 Cle)=0.5vg SiHCl ) 0.5×2-1.562-022molL1·min1. 1×t ②由图可知在T2K温度下，平衡时SiHCl的 物质的量分数为78%，结合题目信息和化学 方程式2 SiHCL(g)一SiH2Cl(g)+SiCl(g) 可知，平衡时SiHC(g)和SiCL(g)的物质的 量分数相等，均为1一78%=11%，该反应用 2 各组分的物质的量分数代替平衡浓度表示的 手街专K-器絮-（佛 (3)a,可逆反应达到平衡状态的实质是正、逆反 应速率相等，所以同一物质的正、逆反应速率相 等，或不同物质的正、逆反应速率符合化学方程 式的系数比，均可以说明反应达到化学平衡状 态，a正确：b.反应2SHCl(g)SHCl(g)+ SCL(g)的反应物与生成物均为气体，结合质 量守恒定律可知，气体总质量不发生变化，而该 过程在容积为1L的恒容密闭容器中发生，即 体积也不发生变化，则密度不发生改变，所以混 合气体的密度不再发生变化不能作为判断反应 达到平衡状态的标准，b错误；C.该反应只在一 开始时，向容积为1L的恒容密闭容器中充入 2 mol SiHCl(g),此时生成物的浓度均为0，随 ·化学· 着反应的进行，SiHCly(g)浓度下降，SiCl(g) 浓度上升，SiHCl与SiCL的浓度之比一直发 生改变，直到反应达到化学平衡状态，各物质的 物质的量浓度不再发生改变，则它们的浓度之 比不再改变，C正确：d.反应过程中气体的总质 量不发生改变，而该反应又是反应前后气体分 子数不变的反应，即气体的总物质的量不发生 改变，则混合气体的平均摩尔质量一直不变，所 以不能作为判断平衡状态的标准，d错误。 (4)①a、b点各组分的物质的量分数相同， T2K>TK,故>u,即u>1. ②当反应达到平衡时，k正x2(SiHC1)= kex(SiH,Cl)·x(SiCl),即 x(SiHC)·x(SiCL) (SiHCl) c(SiHC)·c(SiC=K,b点处于TK温度 c(SiHCl) 下，TK温度下平衡时SiHC的物质的量分数为 80%,结合题目信息和化学方程式2SiH(g) 一SiH2Cla(g)十SiCL(g)可知，平衡时 SiH2C2(g)和SiCL(g)的物质的量分数相等， 均为1一80必=10%，则在TK温度下，该反 2 0家-（层）广6点 应的平衡常数K。-K,=0%) 时SiHCL,的物质的量分数为85%，设SiHCI 转化的物质的量为2xmol,列出平衡三段式进 行计算， 2SiHCIs (g)=SiH Cl2 (g)+SiCL (g) 起始(mol)2 0 0 转化(mol)2x b点时(mol)2-2x x 22=85%,x=0.15,可计算出此时SHC(g 2 SiH2 Cl2(g)、SiCl4(g）的物质的量分别为 1.7mol.0.15mol、0.15mol,则SiHCI3(g)、 SiH2Cl2(g)、SiCl(g)的物质的量分数分别为 0.85、0.075、0.075,b点的y三= U送 (SiHCl) ka kLx(SiH,Cl)·x(SiCL) k是 xS,C·zsC-(合}'×a8= (SiHCl) 0.075≈ 2.01。 3 参考答案及解析 14.(1)+261BD (2)T1>T>T3恒压条件下，HS的摩尔分 数增大，HS的分压增大，不利于平衡正向移 动，HS的转化率降低 (3)<在1000K,反应①△G>0,反应趋势小， 反应③△G<0,反应趋势大，占主导 (4)1.28×10 【解析】(1)反应③=反应①一反应②，△H= +180kJ·mol1-(-81kJ·mol-1)= +261kJ·mol-1;AC-H键断裂和C一S 键生成都表示正反应同一个方向，故A不符合 题意：B.该反应是气体分子数可变的反应，恒 容条件下压强不变即达到平衡，故B符合题意； C,气体密度等于质量除以容器容积，恒容条件 又都是气体参与反应，故密度始终保持不变，因 此不能作为达到平衡状态的标志，故C不符合 题意；D.有v(HzS)=2(CS),一个正反 应，一个逆反应，速率之比等于化学计量数之 比，则达到平衡，故D符合题意。 (2)反应①是吸热反应，温度越高，平衡正向移 动，则H2S的转化率越大，故T1>T2>T3:恒 压条件下，H2S的摩尔分数增大，H,S的分压 增大，不利于平衡正向移动，HS的转化率 降低。 (3)在1000K,反应①△G>0,不易自发进行， 反应③△G<0,容易自发进行，故反应自发趋势 ①<③；根据图中曲线和△G=一RT In K可知 △G越大，反应平衡常数K越小，反应趋势越 小，在1000K,反应①△G>0,反应趋势小，反 应③△G0,反应趋势大，占主导。 (4)设n(H2S)=3mol,列三段式 CH(g)+2H2 S(g)=CS2(g)+4H2 (g) 初始3mol3mol 0 0 转化xmol 2x mol r mol 4r mol, 平街(3-x)mol(3-2x)mol z mol 4r mol 达到平衡时，CS分压与HS的分压相同，即 有3一2x=x,求解x=1,平衡后气体的总物质 的量为2mo+1mol+1mol+4mol+2mol 10mol,则K。= 10×6×100×' 100××(10x0 1.28×10°. 公