考点二 化学反应速率、化学平衡及其影响因素-【红对勾】2025年高考化学二轮复习讲与练

专题七化学反应中的能量变化、 解析：由题意可知， 化学反应速率和化学平衡 ①C(s)+20(g)C0(g)△H=-110.5W·mol, 考点一化学能与热能 ②C(s)+02(g)-C02(g)△H=-393.5k·mol1, …真题研练 ③2N,(g)+20,(g)—N0(g) △H=十90.25kJ·mol 1.D在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所 根据盖斯定律可知，2X②一2X(①十③)得到催化转化器中反 放出的热量称为燃烧热，表示三种物质的燃烧热的热化学方 应的热化学方程式2NO(g)十2CO(g)一N2(g)十2CO2(g) 程式分别为①C,H,(g)+20,(g)一2C0:(g)+3H,0(D △H=-746.5kJ·mol。 △H=-1559.8kJ·mol厂1；②C2H1(g)十302(g) 4.(1)-118(2)614.7 解析：(1)反应③=反应①十0.5×反应②，即△H,=△H,十 2CO2(g)+2H2O(1)△H=-1411kJ·mol:③H2(g)+ 20(g)-H,0(I)△H=-285.8kJ·mol1。H,0应 2aH,=(123.8-2×483.6）W·o1=-118k·mmlP。 该为液态，A错误；根据盖斯定律，由①一②一③可得反应： (2)反应①CH CH,CH.(g)-CH-CHCH(g)十H2(g) C2H(g)=C2H1(g)+H2(g)△H=十137kJ·molF1, △H1=十123.8kJ·mol1,设C-C的键能是xk·mol1, B错误；根据热化学方程式的意义可知，C错误，D正确。 根据△H=反应物键能之和一生成物的键能之和，可得 2.-45 △H:=[2×347.7+8×413.4-(x+347.7+6×413.4+ 解析：在化学反应中，断开化学键要消耗能量，形成化学键要 436.0)]kJ·mol1=十123.8kJ·molΓ1，解得x=614.7。 释放能量，反应的焓变等于反应物的键能总和与生成物的键 考点二化学反应速率、化学平衡及其影响因素 能总和的差，因此，由题图中数据可知，反应号N,(g)十 真题研练 H,(g)-NH,(g)的△H=(473+654-436-397 3 1.CA项，催化剂可以玫变化学反应速率，一般来说，催化剂 可以用来加快化学反应速率，故催化氧化氨制备硝酸时加入 339)kJ·mol-1=-45kJ·mol1。 铂可以加快化学反应速率；B项，中和滴定时，边滴边摇锥形 3.+181 瓶，可以让反应物快速接触并混合反应，可以加快化学反应 解析：△H1=反应物总键能-生成物总键能=(945kJ/mol十 速率：C项，锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度， 498kJ/mol)-2×631kJ/mol=+181kJ/mol。 会降低化学反应速率：D项，石墨合成金刚石，该反应中没有 4.2C3H(g)十902(g)==6CO2(g)十6H2O(g) 气体参与，增大压强不会改变化学反应速率。 △H=-3854kJ·mol- 2.C2C0(黄色)+2H-一CrO号（橙色）+HO,向1mL 5.-285.8 0.1mol·L1K2CrO1溶液中加入1mL1.0mol·L1HBr 解析：表示氢气燃烧热的热化学方程式为④H2(g)十 溶液，H浓度增大，平衡正向移动，但生成的C2O在酸 20.(g)—H,0aH,设①2HCI(g)+令0.(g)一 性条件下与Br反应，现象不对，A错误；反应2HI一一H2十 I,为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭 Cl2(g)十H2O(g)△H1,②H2O(1)H2O(g)△H2, 玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入 ③H2(g)十C1(g)—2HCI(g)△H,则④=①十③-②@， 100mLAr,平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论 因此氢气的燃烧热△H=△H1十△H,-△H2=-57.2k/mol 是对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容时， 184.6 kJ/mol-44 kJ/mol=-285.8 kJ/mol. 通入Ar改变压强平衡不移动，B错误；反应2NO2一N2O 考向专练 为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动， 即向吸热反应方向移动，C正确；催化剂只会改变化学反应 1.B由题图可知，该反应的反应物总能量大于生成物总能量， 速率，不影响平衡移动，D错误。 则该反应为放热反应，则203(g)一3O2(g)△H<0,故 3.D由题表知0~2min内△c(W)=0.16-0.08= A正确；据盖斯定律可知，（ⅷ）一(1)不等于（ⅱ），则 0.08mol·L1,生成△c(X)=2△c(w)=0.16mol·L1 △H2≠△H?一△H1,故B错误；根据题图可知，第一步和第 但一部分X转化为Z,造成△c(X)<0.16mol·L1,则 二步都为吸热反应，且第二步吸收的热量大于第一步吸收的 热量，则△H,>△H,>0,第三步为放热反应，△H3<0,则 u(X)<0.160mol.L =0.080mol·L1·min1,故A 2 min △H,>△H1>△H,,故C正确；由题图可知，第三步放出的 错误：该体系中只有反应①生成Y,且反应①能进行到底，最 热量大于第二步吸收的热量，则△H,十△H2<0,故D正确。 终体系达平衡时，W全部转化为X和Y,因此增大容器容积 2.D由盖斯定律可知①十②十③得CO(ag)+2H(ag)》 不影响Y的产率，故B错误；由速率之比等于化学计量数 CO2(g)十H2O(1),结合题表数据可知，反应为放热反 比，平衡时v楼(X)=2u(Z),即3=2u2,kc(Z)= 应，焓变小于零，则△H1十△H,十△H3<0,A正确；①中只 2k2c2(X),若k2=k3,平衡时c(Z)=2c2(X),故C错误：反 存在化学键的形成，成键释放能量，焓变小于0，B正确；⑤为 应③的活化能大于反应②，△H=正反应活化能一逆反应活 氢离子和氢氧根离子直接生成水，属于中和反应，②为氢离 化能<0，则4X(g)一2Z(g)△H<0,该反应是放热反应， 子和弱酸根离子碳酸氢根离子生成碳酸，等量氢离子在中和 升高温度，平衡逆向移动，则平衡时c(Z)减小，故D正确。 反应中放热更多，则△H,>△H;,C正确：由题表可知， ⑥HCO3(aq)+H(ag)=CO2(g)+HzO(I)反应后温度 考向专练 降低，则△H>0,⑦CO(aq)十2H(aq)=CO2(g)十 1.C从题表中可知，20min时，N2O浓度为0.080mol·L1 H2O(I)反应后温度升高，则△H,<0,由盖斯定律可知，⑦ 而在60min时，N2O浓度变为原来的一半，因此N2O消 2×⑥得④CO(aq)十CO2(g)+H2O(1)—2HCO(aq) △H,=△H,-2△H<0,D错误。 耗一半时的反应速率=(0.080-0.040)mol·L1 40 min 3.2NO(g)+2CO(g)—N2(g)+2CO2(g) 0.0010mol·L1·min1,A正确；每20 min N2 O浓度消 △H=-746.5kJ·mol1 耗0.020mol·L1,因此当100min时N,0消耗完全，B正 -261- 参考答案一具 确：该反应匀速进行，与起始浓度无关，C错误：N2O起始浓度 一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确：图中涉及 0.5 co mol·L1 的两个氧化还原反应是CuCl,→CuCl和CuCl→Cu,OCL,,D 为cmol·L1时，半衰期e=0.0010mol·L·min 1 正确。 500c。min,D正确。 2.B由题图可知，反应初期随着时间的推移，X的浓度逐渐减 2.C对比实验①④中的丙酮和HC】的浓度是相同的，而实验 小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移，X和Y的 ④中的溴比实验①的大，说明增大c(Br2),能延长溶液颜色 浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)一Y(g) 消失的时间，A正确；对比实验②和③的数据，c(Br)相等， 的反应速率大于Y(g)一Z(g)的反应速率，则反应X(g) 溴颜色消失所需的时间也相等，所以溴的反应速率是相等 一Y(g)的活化能小于反应Y(g)一Z(g)的活化能，根据 的，B正确；实验①在200s内的平均速率v(CH COCH,) X(g)一Y(g)(△H:<0),Y(g)=一Z(g)(△H2<0),则符合 (Br)=0.001molL- 题意的是B项。 200s =0.000005mol/(L·s),C错误； 3.D根据题给反应路径图可知，PDA(1,3-丙二胺)捕获CO。 对比实验①和②的数据可知，CH,COCH?的浓度增大2倍， 0 速率增大2倍，则m=1,对比实验①和③的数据可知，HC1 的产物为 ,因此PDA捕获CO2的反 的浓度增大2倍，速率增大2倍，则p=1,对比实验①和④ H,N OH 的数据可知，Br2的浓度增大2倍，速率不变，则n=0,m十 n十p=2,反应级数为2，D正确。 0 3.C从题图中信息不能确定该反应是放热还是吸热反应，但 应为 +) 可以肯定改变某条件，容器Ⅱ比容器I中N2的物质的量大， H,N NH H,N OH 所以容器I改变的条件不可能是使用了催化剂，A不正确： 相对容器Ⅱ，若容器I改变的条件是升温，平衡移动的方向 A正确：由反应进程一相对能量图可知，路径2的最大能垒 未知，不能肯定容器I中N2的物质的量比容器Ⅱ中小，加 最小，因此与路径1和路径3相比，路径2是优先路径，且路 径2的最大能垒为*CO +*C,O的步骤，该步骤有 压，则平衡正向移动，N2的物质的量应比容器Ⅱ大，B不正 ) 确；容器Ⅱ中，平衡时N2的物质的量为0.8mol,则参加反应 的NO的物质的量为1.6mol,NO的平衡转化率为 参与反应，因此速控步骤反应式为 H,N OH 2moX100%=80%,C正确：容器Ⅱ中0~10min内，N 1.6 mol H 的物质的量为0.5mol,则参加反应的N。的物质的量为 1 mol *CO-十 →*C2O十 H, OH 1 mol,v(NO)-10 min =0.1mol·L1·min1,D不正确。 ,B正确：路径1、3的中间产物不同，即经 4.D结合反应过程可知，升高温度，体系的压强变大，化学平 H,N NH. 衡正向移动，则反应为吸热反应。从Ⅱ到Ⅲ为体积增大，反 应正向移动的过程，导致国体质量减小，已知状态I和Ⅲ的 历了不同的反应步骤，但产物均为MgCO3,而路径2、3的 固体质量相等，则从I到Ⅱ的过程为固体质量增大的过程， 化学平衡逆向移动，逆反应为熵减过程，故从工到Ⅱ的过程 起始物均为*CO2和 ,产物分别为 △S0,A错误；平衡常数K。只受温度的影响，温度不变，化 *H2 N OH H 学平衡常数不变，则p(Ⅱ)=p(Ⅲ)，B错误；该反应的正反 *MgC2O1和MgCO3,C正确；根据反应路径与相对能量的 应为吸热反应，降低温度，化学平衡逆向移动，导致化学平衡 常数减小，故平衡常数为K(Ⅱ)>K(Ⅳ)，C错误；已知状态 图像可知，三个路径的速控步骤中*CO一都参与了反应，且 由B项分析可知，路径2的速控步骤伴有PDA再生，但路径 I和Ⅲ的固体质量相等，则氧气的物质的量相等，若体积 V(Ⅲ)=2V(I),根据阿伏加德罗定律可知，p(O2,I)= 3的速控步骤为*CO得电子转化为*CO和*CO,没有 PDA的生成，D错误。 2(O2,Ⅲ)Q(I)=p2(O2,I),K(Ⅲ)=p(02,Ⅲ)，则 题型专练 Q(I)=√2K(Ⅲ)，D正确。 1.D从反应过程②③可以看出氧原子的成键数目发生改变， 5.D因为初始投料中n(CO)与n(NO)之比等于化学方程式 A错误；Cu(NH,)、虚线内物质都是中间体，B错误；反应 中对应的化学计量数之比，反应至1时达平衡，反应物的 (C0)=p(N0)=0.125,其中一种生成物为0.25，则另一 ④只涉及非极性键的生成，没有非极性键的断裂，C错误；反 应⑤Cu(NH)+NO一N2+NH+Cu(NH),+H2O 种生成物为0.5，按反应产物的比例可知，平衡时p(N2) 中Cu、NO中的N共得到3mol电子时，有1 mol NO参与反 0.25,9(C02)=0.5,故曲线Ⅱ表示的是(N2)随时间的变 应，D正确」 化，A项错误：t2min时，p(CO)=p(NO)而不是达平衡， 2.BH2O分子是V形分子，由于分子中正负电荷中心不重 t1min时，反应达到化学平衡状态，B项错误；增大压强，该 平衡右移，平衡常数不变，C项错误；计算可得0~t1时间段 合，因此H2O是极性分子，CO2为直线形分子，分子中正负 电荷中心重合，为非极性分子，A正确；由流程可知，分子 内，△n(NO)=0.8mol,故u(NO)=0.8 mol·L-1·min1, OCH, t D项正确。 E 中一OCH,转化为HCOO一，反应为1 Ru +H,O 高考题型突破6反应机理分析 E Co H …真题示例… 1.B由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质 有HCl、O2、CuO、Cl,、H,O:CuO与Y反应生成Cu(OH)CI, 则Y为HCl:Cu(OH)CI分解生成W和Cu,OCl,,则W为 十2H2◆，故每消耗1molH,O生成 H2O;CuCl2分解为X和CuCl,则X为Cl2;CuCl和Z反应生 成Cu2OClg,则Z为O2,A正确；CuO在反应中作催化剂，会 不断循环，适量即可，B错误；总反应为放热反应，其他条件 ☑一红勾·讲与练·高三二轮化学 -262-2.(2024·浙江Z20名校联盟)为了探究 的气体。在标准压强和指定温度下，由元素最 NaCO3、NaHCO3与盐酸反应过程中的热效 稳定的单质生成1mol化合物时的反应热称为 应，某化学活动小组获得如下实验数据（假设 该化合物的标准摩尔生成焓。已知CO(g)、 实验中试剂均充分反应，生成的H2CO?完全 CO2(g)、NO(g)的标准摩尔生成焓分别为 分解为CO2逸出)： 110.5kJ·mol1、-393.5kJ·mol1、 序 混合前混合后 +90.25kJ·mol1。写出催化转化器中反应 试剂1 试剂2 温度 温度 的热化学方程式： 含0.03mol 35mL2mol·L NaHCO3的20.0℃19.0℃ 盐酸 4.(2024·“九省联考”安徽卷)丙烷价格低廉且 溶液32.5ml 含0.03m0 产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济 35mL2mol·L NaCO的溶20.0℃24.2℃ 附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价 盐酸 液32.5ml. 值。回答下列问题： 下列说法不正确的是 (1)已知下列反应的热化学方程式： DCO (aq)+H (ag)=HCO3 (aq) ①直接脱氢：CHCH2CH(g) △H, CH2-CHCH,(g)+H2 (g)AH= 2HCO3 (ag)+H (aq)H2 CO3 (aq) +123.8kJ·mol △H2 ②2H2(g)+O2(g)—2H2O(g) △H2= ③H2CO3(ag)==CO2(g)+H2O(I)△Hg -483.6kJ·mol 051 ④CO号(aq)+CO2(g)+H2O(1) 计算O2氧化丙烷脱氢反应③CH CHCH(g)+ 2HCO3(aq)△H4 O:(g)-CH.-CHCH,(g)+H.O(g) ⑤H+(aq)+OH(aq)-H,O(I)△H A.△H1+△H2+△H3<0 △H3= kJ·mol厂1。 B.△H,<0 (2)已知下列键能数据，结合反应①数据，计 C.△H2>△H 算C一C的键能是 kJ·mol D.△H4>0 化学键 c-c C-H H-H 考向2〉热化学方程式的书写及反应热的计算 键能/(kJ·mo1厂1) 347.7 413.4 436.0 3.(2024·辽宁丹东一模)汽车尾气中的NO和 C0在催化转化器中反应生成两种无毒无害 考点二 化学反应速率、化学平衡及其影响因素 C.锌粉和盐酸反应时加水稀释 真题 研练$ D.石墨合成金刚石时增大压强 1.(2024·甘肃卷)下列措施能降低化学反应速 2.(2024·浙江6月选考)为探究化学平衡移动 率的是 ( 的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相 A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂 关现象。其中方案设计和结论都正确的是 B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 () 第一部分 专题七化学反应中的能量变化、化学反应速率和化学平衡一闭 影响 项 方案设计 现象 结论 要点梳理g 因素 向1mL0.1mol·L 1.化学反应速率计算的思维模型 增大反应物浓 KCrO4溶液中加人 黄色溶液 反应方程式 变化量 A浓度 度，平衡向正反 速率 1mL1.0mol·L 变橙色 平衡 “三段式” 速率公式 数据 应方向移动 计算 HBr溶液 2.化学反应速率的影响因素（外因） 向恒温恒容密闭玻璃 对于反应前后 容器中充入100ml 气体总体积不 增大反应物或生成物的浓度，化学反应速 气体颜色 浓度→ B压强 HI气体，分解达到平 变的可逆反应， 率增大，反之减小 不变 衡后再充入100mL 改变压强平衡 温度→升高温度，化学反应速率增大，反之减小 Ar 不移动 对于有气体参加的反应，增大压强，化学 压强→ 将封装有NO2和 升高温度，平 反应速率增大，反之减小 气体颜色 C温度N2O,混合气体的烧 衡向吸热反应 使用催化剂，能改变化学反应速率，且 变深 催化剂→ 瓶浸泡在热水中 方向移动 正、逆反应速率的改变程度相等 向1mL乙酸乙酯中加 使用合适的催 特别提醒(1)外界条件对可逆反应的正、逆反应 催 入1mL0.3mol·L 上层液体 化剂可使平衡 速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。 化 HSO,溶液，水浴 逐渐减少 向正反应方向 如升高温度，正和造都增大，但吸热反应方向的 加热 反应速率增大的程度大；降低温度反之。 移动 052 (2)密闭容器中充入惰性气体 3.(2023·河北卷)在恒温恒容密闭容器中充入 ①恒容条件，充入惰性气体，反应速率不改变。 定量W(g),发生如下反应： ②恒压条件下，充入惰性气体，相当于扩大容器体 ① 积，反应速率减小。 2W(g) 4X(g)+Y(g) 3.化学平衡的判断 ③② 2Z(g) (1)化学平衡状态标志的判断要注意“三关注” 一要关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压还 反应②和③的速率方程分别为v2=k2c2(X) 是绝热容器； 和v3=k3c(Z),其中k2、k3分别为反应②和 二要关注反应特点，是等体积反应，还是非等 ③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。 体积反应； 测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。 三要关注特殊情况，是否有固体参加或生成， t/min 0 1 2 3 4 5 或固体的分解反应。 c(W)/ (2)巧用“正逆相等，变量不变”作出判断 0.1600.1130.0800.0560.0400.028 (mol·L1) 同一物质在单位时间内正反应消耗速率 正逆 下列说法正确的是 相等 和逆反应生成速率相等，则达到化学平衡 A.0~2min内，X的平均反应速率为 状态 0.080mol.L1·min 如果一个量是随着反应进行而改变的，当 B.若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 变量 该变量不变时为平衡状态；一个随反应的 C.若2=k3,平衡时c(Z)=c(X) 不变 进行保持不变的量，不能作为平衡状态的 D.若升高温度，平衡时c(Z)减小 判断依据 ☑一红因勾·讲与练·高三二轮化学 4.化学平衡移动方向的判断方法 C.该反应的速率与NO的浓度有关 (1)依据勒夏特列原理判断 D.该反应的半衰期t2min与起始浓度 ①若外界条件改变，引起正>v逆，此时正反 co mol·L1的关系满足tv2=500c。min 应占优势，则化学平衡向正反应方向（或向 2.(2024·辽宁鞍山二模)丙酮的溴代反应 右)移动。 (CHCOCH+Br.HLCH COCH Br+HBr) ②若外界条件改变，引起v正<v道，此时逆反 的速率方程为v=k·cm(CH COCH3)· 应占优势，则化学平衡向逆反应方向（或向 c”(Br2)·cP(HCI),其中k为速率常数，与温 左)移动。 度有关；“m十n十p”为反应级数。某温度时， ③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化， 获得如下实验数据： 但变化后新的0正'和℃'仍保持相等，则化学 实验 初始浓度c/(mol·L1) 溴颜色消失所 平衡不发生移动。 序号 CH,COCH HCI Bra 需时间t/s (2)根据平衡常数K与Q判断平衡移动方向 ① 0.80 0.20 0.0010 200 K与Q关系 平衡移动方向 备注 ② 1.60 0.20 0.0010 100 Q<K 正向移动 弄清楚所给的量是 ③ 0.80 0.40 0.0010 100 Q-K 平衡不移动 物质的量还是浓度： ① 0.80 0.20 0.0020 400 Q>K 逆向移动 容器的体积是多少 分析该组实验数据所得出的结论错误的是 (3)恒温条件下，密闭反应体系中通入稀有气 ( 体，平衡移动方向的判断 A.增大c(Br2),能延长溶液颜色消失的时间 053 恒温、恒 B.实验②和③的平均速率相等 容充入He n、V均不变，c不变 C=V 正、逆反应速率不变， C.实验①在200s内的平均速率 平衡不移动 v(CHa COCH3)=0.004 mol/(L.s) 恒温、恒 n不变，V变大，c D.反应级数为2 压充入He 减小，正、逆反应速 率减小，平衡向气体 体积增大的方向移动 考向2〉化学平衡及影响因素 3.(2024·陕西咸阳一模)体积均为1L的两个 考向 专练⑧ 恒容密闭容器I、Ⅱ中，均充入2 mol CO(g) 考向1)化学反应速率及简单计算 和2 mol NO(g),发生反应：2CO(g)+2NO(g) =N2(g)+2CO2(g)△H,相对容器Ⅱ，容 1.(2024·辽宁沈阳二模)N2O在金表面分解的 器I只改变一个外界条件，测得N2的物质的 实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需 量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是 的时间t2称为半衰期。下列说法错误的是 ( 0.9 0.8 t/min 0 20 40 60 80 0.7 c(N2O)/ 0.1000.0800.0600.0400.020 0.5 (mol·L1) 0.4 0.3 A.N2O消耗一半时的反应速率为 0.2 0.1 0.0010mol·L1·min 0.0 5 101520 253035 B.100min时N2O消耗完全 时间/min 第一部分 专题七 化学反应中的能量变化、化学反应速率和化学平衡一闭 A.该反应是吸热反应，容器I改变的条件可： 体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下 能是使用了催化剂 列说法正确的是 B.相对容器Ⅱ，容器I改变的条件可能是升 0.6 温或者加压 0.5 0.4 C.容器Ⅱ中NO的平衡转化率为80% 903 410.2 D.容器Ⅱ中010min内，v(NO)= 0.2 4,0.125) 0.05mol·L1·min 0.1 4.(2024·河南信阳一模)一定条件下，银催化 t/min 剂表面上存在反应：AgO(s)=一2Ag(s)+ A.曲线Ⅱ表示的是o(CO2)随时间的变化 202(g) △H>0,起始状态I中有Ag2O、 B.t2min时，反应达到化学平衡状态 C.增大压强，该平衡右移，平衡常数增大 Ag和O2,经下列过程达到各平衡状态（已知 D.0~t4时间段内的平均反应速率为 状态I和Ⅲ的固体质量相等)，下列叙述正确 0.8 的是 ( (NO)= mol·L1·min 起始状态温度不变平衡状态温度不变平衡状态 类题通法) I 体积不变 体积增大 化学反应速率、平衡影响因素类题目的分析方法 体积不变 平衡状态 (1)审题颜序 温度降低 I 化学方程式化学计量数（△n>0,△n<0,△n=0) 054 A.从I到Ⅱ的过程△S>0 研究对象特点能量变化（△H>0,△H<0) B.反应的平衡压强：p(Ⅱ)>p(Ⅲ) 恒V 恒T C.平衡常数：K(Ⅱ)=K(IN) 恒p 容器特点 绝热恒V D.若体积V(Ⅲ)=2V(①)，则Q(①)=√2K(Ⅲ) 投料特点Q与K大小确定反应方向 5.(2024·安徽皖江名校联盟二模)汽车尾气的 (2)分析变化 排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处 综合上述信息对研究对象进行烩变分析、反应 理汽车尾气中的NO与CO的反应为2NO(g)+ 速率分析和平衡状态及移动分析。 2CO(g)→N2(g)+2CO2(g)△H<0。 注意：对于非恒温体系平衡常数处理，可先求解 定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol 恒温体系的平衡常数，再通过平衡移动判断大小。 CO和1 mol NO发生上述反应，部分物质的 高考题型突破⑥ 反应机理分析 【真题示例 2Cl(g)+2HO(g)△H=-114.4kJ·mol'. 下图所示为该法的一种催化机理。 1.(2024·北京卷)可采用Deacon催化氧化法将工 Z W 业副产物HC制成C,实现氯资源的再利用。 -CuCl- Cu(OH)CI 反应的热化学方程式：4HCI(g)+0,(g)C0 Cu,OCI, CuCL+ Cuo ☑一红团勾·讲与练·高三二轮化学