考点一 原电池原理及应用-【红对勾】2025年高考化学二轮复习讲与练

专题六 电化学基础 备考要点… 1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，了解常见化学电源的种类，能正确书写电极反应式和总 反应方程式。 2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害及防止金属腐蚀的措施。 考点一 原电池原理及应用 B.充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极 真题 研练 连接 1.(2024·北京卷)酸性锌锰干电池的构造示意 C.充电时，电子由Mg电极流向阳极，Mg2+向 图如下。关于该电池及其工作原理，下列说 阴极迁移 法正确的是 ( D.放电时，每转移1mol电子，理论上可转化 1 mol CO2 石墨棒 3.(2024·全国新课标卷)一种可植入体内的微 二氧化锰和炭黑 氯化铵和氯化锌 型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消 锌筒 耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器 检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖 041 A.石墨作电池的负极材料 浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度 B.电池工作时，NH向负极方向移动 以葡萄糖浓度计) 控 C.MnO2发生氧化反应 纳米PU 制 传感 D.锌筒发生的电极反应为Zn-2e=Zn2 导电聚合物 纳米CuO/导电聚合物b 开 2.(2024·河北卷)我国科技工作者设计了如图 葡萄糖酸 (CHO,)八 Cu,O 血液 所示的可充电Mg-CO2电池，以Mg(TFSI)2 0● 为电解质，电解液中加入1,3丙二胺(PDA) Cuo OH 以捕获CO2,使放电时CO2还原产物为 00 0。● 葡萄糖 MgCO4。该设计克服了MgCO3导电性差和 电池工作时，下列叙述错误的是 ( 释放CO2能力差的障碍，同时改善了Mg+的 A.电池总反应为2C6H2O。十O2=2CH12O, 溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。 B.b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(I)相互 转变起催化作用 CO2 多孔 Mg C.消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol Mg(TFSD), 隔 Mg(TFSD, 碳纳 电 膜 PDA 米管 电子流入 极 PDA MgC,O 电极 D.两电极间血液中的Na在电场驱动下的迁 移方向为b→a 下列说法错误的是 4.(2022·广东卷)科学家基于C2易溶于CC1 A.放电时，电池总反应为2CO2+Mg 的性质，发展了一种无须离子交换膜的新型氯 MgC2O 流电池，可作储能设备（如图）。充电时电极a 第一部分专题六 电化学基础一闭 的反应为NaTi2(PO4)3+2Na+2e (2)燃料电池 NaTi2(PO)3。下列说法正确的是( 。-输电网 。风力 发电 e-+ CH O O,+C02 电 负极室 正极室 NaCl 迁移 CCI 溶液 K C02、 CO 电解质 H,O 溶液 质 多孔炭 苏通揽 电极b 陌生装置图 氢氧燃料电池工作原理示意图 A.充电时电极b是阴极 考向 专练Φ B.放电时NaCl溶液的pH减小 C.放电时NaCl溶液的浓度增大 考向1〉>新型一次电池、燃料电池 D.每生成1 mol Cl2,电极a质量理论上增加23g1.(2024·湖南衡阳二模)含氮废水中氮元素有 铵态氮和硝态氮两种形式，利用铁碳微电池 要点 梳理 法在弱酸性条件下进行电化学处理，可同时 1.原电池工作原理模型 除去铵态氮和硝态氮，该电化学装置的工作 电子“不下水” 原理如图所示。下列说法正确的是( e沿导线传递，有电流产生 e 碳电极厂④ Fe电极 氧化反应 锌 盐桥 +铜 还原反应 NH 负极 正极 042 Zn-2e-=Zn2 移 Cu2+2e-=Cu ZnSO CuSO 阳移 N 溶液 溶液 离子 电解质溶液 质子交换膜 离子“不上岸 A.该装置工作时，碳电极附近pH增大 2.原电池装置图的升级考查 B.该装置工作时，Fe+移向碳电极附近 e⑥ C.Fe电极为负极，电极反应为2NH一6e 锌 铜 盐桥 N2↑+8H 负 正 硫酸铜 D.理论上消耗的NO?与NH4的物质的量 溶液 硫酸锌溶液 硫酸铜溶液 装置① 装置② ④ 之比为5：3 2.（2024·吉林白山二模)铝一空气燃料电池是 微生物 一种新型高能量电池，具有能量密度大、无污 … 染、可靠性高等优点。图1是一种盐水铝空 CH2O+H2O 质子交换膜 气电池装置原理图，图2是石墨空气电极结 厌氧反应 有氧反应 装置③ 构示意图。下列说法正确的是 ( 3.陌生原电池装置的知识迁移 负载 石墨 (1)二次电池 铝极 石墨空 气电极 H2O- 稀硫酸 OH 多孔防水 盐水 透气层 空气 迁移 多孔催 Li 盐水 应用 化层 多孔碳材料 PbO,(正极) 非水电解质/高聚物隔膜 Pb(负极) 陌生可充电锂-空气电池 铅酸蓄电池的构造示意图 图1 图2 ☑一红因勾·讲与练·高三二轮化学 A.铝极为负极，发生还原反应 A.放电时a电极为负极 B.工作一段时间后，含铝微粒的存在形式为 B.固体电解质NASICON含钠离子 [AK(OH)] C.充电时阳极反应式：3I一2e==I C.石墨空气电极的电极反应式：O2+4e+ D.转移1mole时，c区和d区的质量差改变 2H2O--40H 23g D.在石墨空气电极中，OH会穿过多孔防水 思维建模Q 透气层进入电极右侧 解答二次化学电源的题目的思维模型 考向2〉新型二次化学电源 一定 放电—一原电池；充电 电解池 3.(2024·江西赣州3月模拟)我国科研工作者 装置类型 ↓ 基于生物质平台分子糠醛开发出的一种“生 二判 放电时的正极为充电时的阳极，放电 物质电池”，在充、放电时分别得到高附加值 电极名称 时的负极为充电时的阴极 的醇和羧酸盐，其工作原理如图所示。下列 放电时的正极反应颠倒过来就是充电 说法正确的是 三写 时的阳极反应；放电时的负极反应颠 bo 电极反应 oa 倒过来就是充电时的阴极反应 2 离子由生成一极向消耗一极移动；区 CooNip(OH) 四看 域pH变化：OH生成区，H+消耗 KOH溶液 KOH溶液 离子移动 区，pH增大；OH消耗区，H生成 OH Coo2NioOOH 区，pH减小 Rh/Cu 阳离子交换膜 考向3〉浓差、液流电池 043 A.充电时，a接电源正极 5.(2024·广东江门一模)钇稳定氧化锆浓差电 B.充电时，K由a极区移向b极区 池可用于测定待测环境中氧气的含量，在冶 C.放电时，消耗1 mol Co.2Ni.8OOH,外电 金、能源等领域应用广泛。其原理是利用空 路转移1mol电子 气与待测环境中氧气的浓度差对电压的影 D.放电时，负极反应式为 +3OH+ 响，某工作状态如图所示。该电池工作时，下 列说法不正确的是 A ⊙ 2e +2H2O 0●0 0 ● 4.(2024·“九省联考”河南卷)一种基于固体电 空气侧 测量侧 02 ● ●●●b● Zr02Y203· 02 解质NASICON的可充电熔融钠电池，具有 安全、电流密度高、使用条件宽泛等优点，其 工作示意图如图所示，已知电池放电时不断 有Nal生成。下列说法错误的是 A.电极A为正极 B.O2由电极A向电极B迁移 C.电极B发生的反应为2O2一4e—O2个 D.理论上，电解质中O2的总物质的量会增加 熔融钠 熔融Nal 6.(2024·江西上饶一模)中国科学院大连化物 所储能技术研究部提出了一种基于Br辅助 MnO,放电的混合型液流电池，装置如图所 c区 只允许 d区 阳离子通过 示，下列说法错误的是 ( 第一部分专题六 电化学基础一闭 电极A 电极B B.在放电过程中，可利用Br及时清除电极B 上的“死锰”(MnO2),提高充放电过程的可 充电 H Mn2+ H 逆性 Cr2 Br 电 園 C.放电时，电极B上还可能发生：2Br一2e 电 放电 MnO,(s) =-Br2 家 H H Mn+ D.放电时，在该环境下的氧化性：Cr+< 质子交换膜 Mn+ A.充电时，H向电极A迁移 考点二 电解原理及金属防护 电源 真题 研练© Br 1.(2024·辽宁卷)“绿色零碳”氢能前景广阔。 催化剂 为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反 应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合 HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部 BrO O HO O +OH A.电极a连接电源负极 分反应机理为 -OH B.加入Y的目的是补充NaBr HO C.电解总反应式为Br十3H,0电解 BrO3十 044 H2。 2 下列说法错误的是 3H2个 D.催化阶段反应产物物质的量之比n(Z): n(Br)=3:2 电源 3.(2024·浙江6月选考)金属腐蚀会对设备产 惰性电极及催化剂 生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境 HCOO KOH溶液 KOH溶液 有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措 HCHO 施示意图： 6 阴离子交换膜 A.相同电量下H2理论产量是传统电解水的 (阴极) 海水 (阴极 1.5倍 牺牲阳极 辅助阳极 B.阴极反应：2H2O+2e—2OH+H2个 C.电解时OH通过阴离子交换膜向b极方 图1 图2 向移动 下列说法正确的是 D.阳极反应：2HCHO-2e+4OH A.图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 2HCOO+2H2O+H2个 B.图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发 2.(2024·山东卷)以不同材料修饰的Pt为电 生反应：O2+4e+2H20—4OH 极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电 C.图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提 解和催化相结合的循环方式，可实现高效制： 高对钢闸门的防护效果 H2和O2,装置如图所示。下列说法错误的是 D.图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为 ( 零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 ☑一红团勾·讲与练·高三二轮化学3.C由题给晶胞图知，S的配位数是4，A错误；由A原子的 族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以O>S,故答案为 分数坐标为(0,0,0)，结合题干投影图知，晶胞中B原子分数 N>O>S。(2)配体H,O中的孤电子对数为1，对成键电子 坐标为（仔，子，），B错议：由题给品跑因可知，S有4× 对的斥力小，所以H一O一H的键角大于普通H2O中的键 角；H2O与Fe+的作用力是配位键，HO与SO的作用力 1=4个，Hg有6× 2+8 是氢键。(3)①咪唑分子中所有原子共平面，并存在大π键， 8 ·=4,故该晶体的密度p= 4×(201十32) g/m,C正确；相邻两个 所以味唑中氯原子的杂化方式为即；H中的a原子有 (a×10-")3NA g/m2=9.32X102 a·Va 孤电子对，可用于形成配位键，b原子没有孤电子对，无法形 Hg的景短距离为西对角线的一丰，为号。mD错误。 成配位键。②咪唑、呋喃、噻吩均为分子晶体。咪唑存在分 子间氢键，沸点最高；噻吩、呋喃结构相似，噻吩相对分子质 4.①NA·a·pg·mol1②面心立方最密堆积 6πX100% 量更大，沸点更高。(4)由题图可知，K位于晶胞内部，SBr 位于顶角和面心位置，由均摊法可知，该晶胞中K的数目为 解析：①由题图可知，题图b为1个晶胞，根据“均摊法”，晶 1 胞中含4X +4X 6 12 十1=2个C0,设钻原子的摩尔质量为 8,SeBr,的数目为8X8十6X2=4,则化学式为K,SeBr, 所以阴离子的化学式为[SBr]-;晶胞中相邻K之间的最 2M 短距离为dnm,则晶胞的边长为2dnm,则晶体密度为p= NA Mg·mo1,则晶体密度为2a g·cm3=pg·cm3,则 4M V(2dx10),Ngcm。 M=Naap g·moll;②由题图可知，在面心位置存在钻原 2.(1)LiDB>Be(2)sp3c-2e氢原子价电子所在的轨 子，堆积方式属于面心立方最密堆积，根据“均摊法”，晶胞中 道为1s轨道，是球形对称的，成键无方向性(3)KCaB.C 含8X8+6X2 =4个C0,面对角线为4r,则晶胞边长为2 36(4)HCO:之间可以通过氢键形成二聚或者多聚体 解析：(1)锂的第二电离能是失去1s2上的1个电子时吸收 的能量，是从惰性气体结构中失去一个电子，非常困难，因此 √2r,该晶体的空间利用率为 ×100%= (22r)3 6 第二电离能最大；硼的第二电离能是失去2s上的1个电子 吸收的能量，破坏了全充满的稳定结构，失电子比较困难；铍 ×100%。 的第二电离能是失去2s上的1个电子而出现全充满的稳 高考题型突破4物质结构与性质综合题 定结构吸收的能量，失电子比较容易，所以硼的第二电离能大 真题示例 于铍的第二电离能。(2)根据BH分子结构为BH一BH, 每个硼原子通过sD杂化形成4个共价键，所以硼原子杂化 (1)四第IBCr(2)MnO,降低A 方式为sD杂化；乙硼烷中硼原子是sD杂化，硼原子最外层 (3)正四面体形sD2(4)FDCA形成的分子间氢键更多 有3个电子，分别占据1个sp3杂化轨道，用掉3个，第4个 解析：(1)Mn的原子序数为25，位于元素周期表第四周期第 空的s即杂化轨道与旁边硼原子上的氢原子成键，这样乙硼 IB族；基态Mn的电子排布式为[Ar]3d4s2,未成对电子数 烷分子中有两个B一H一B,三个原子核，两个电子，则乙硼 为5个，同周期中，基态原子未成对电子数比M多的元素 烷的化学键为三中心两电子，化学键①为“二中心二电子 是Cr,基态Cr的电子排布式为[Ar]3d4s,有6个未成对电 键”，记作“2c-2é”，则乙硼烷的桥键②记作“3c-2e”;氢原子 子。(2)由均掉法得，晶胞中Mm的数目为1十8×8 =2,0 仅用1s轨道就可形成桥键的原因是氢原子价电子所在轨道 为1s轨道，是球形对称的，成键无方向性。(3)钙原子在晶 的数目为2+4X号 =4,即该氧化物的化学式为MnO2。当 胞体心，钙原子的个数为1，钾原子位于晶胞的顶角，钾原子 MnO,晶体有氧原子脱出时，出现O空位，即x减小，Mn的 的个数为8X8 =1,硼原子、碳原子位于面心，硼原子、碳原 化合价为十2x,即Mn的化合价降低；CaO中Ca的化合价 为十2，V2Os中V的化合价为十5，Fe2O3中Fe的化合价 子个数均为12X日=6，晶体最简化学式为KCaB,C,图中 为十3，CuO中Cu的化合价为十2，其中Ca)中Ca的化合价 由12个B与12个C构成的多面体含有36条棱。(4)常温 下降只能为0，其余可下降得到比0大的价态，说明C)不 下，Na,CO,溶解度大于NaHCO,是因为HCO之间可以 能通过这种方式获得半导体性质。(3)BF,中B形成4个G 通过氢键形成二聚或者多聚体。 键（其中有1个配位键），为s即杂化，空间结构为正四面体 形；咪唑环存在Ⅲ大π键，氨原子形成3个。键，杂化方式 专题六电化学基础 为sp。(4)由HMF和FDCA的结构可知，HMF和FDCA 考点一原电池原理及应用 均能形成分子间氢键，但FDCA形成的分子间氢键更多，使 得FDCA的熔，点远大于HMF。 真题研练 --. 题型专练 1.D酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，A错误： 1.(1)3d4s2N>O>S(2)>配位键氢键 原电池工作时，阳离子向正极（石墨电极）方向移动，B错误： (3)①spa②均为分子晶体。咪唑存在分子间氢键，沸 MnO,发生得电子的还原反应，C错误：锌筒为负极，负极发 点最高：噻吩、呋喃结构相似，噻吩相对分子质量更大，沸点 生失电子的氧化反应：Zn一2e一Zn+,D正确。 更高 2.C放电时CO2转化为MgC2O1,碳元素化合价由十4降低 4M 为十3，发生还原反应，所以放电时，多孔碳纳米管电极为正 (4)[SeBr]' (2d×107)3·Na 极、Mg电极为负极，则充电时多孔碳纳米管电极为阳极、Mg 解析：(1)镍为28号元素，基态镍原子的价层电子排布式为 电极为阴极，放电时正极反应式为Mg2++2CO2十2e一 3d4s';同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋 MgC,O1、负极反应式为Mg-2e—Mg2+,将放电时正、负 势，氨元素原子2印轨道为半充满稳定状态，能量较低，第 电极反应式相加，可得放电时电池总反应式为Mg十2CO2 电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能为N>O,同主 一MgC,。,,A正确：充电时，多孔碳纳米管电极上发生失 ☑一2团勾·讲与练·高三二轮化学 -258 电子的氧化反应，则多孔碳纳米管在充电时是阳极，与电源 I3,C正确；放电转移1mole时，1 nol Na从c区移出，d 正极连接，B正确：充电时，Mg电极为阴极，电子从电源负极 区移入1 mol Na,两区质量差改变46g,D错误。 经外电路流向Mg电极，同时Mg+向阴极迁移，C错误；根 5.D由题给信息可知，空气侧的铂(A)电极为浓差电池的正 据放电时负极的电极反应式可知，每转移2mol电子，有 极，氧气发生还原反应生成氧负离子，反应式为。2十4e 2 mol CO2参与反应，因此每转移1mol电子，理论上可转化 一2O一，测量侧的铂(B)电极为负极，氧负离子发生氧化 1 mol CO2,D正确。 反应生成氧气，电极反应式为202-一4e—O2个，A、C正 3.C由题中信息可知，当电池开始工作时，a电极为电池正 确；阴离子向负极移动，O由电极A向电极B迁移，B正 极，血液中的O2在a电极上得电子生成OH,电极反应式 确：结合得失电子守恒，理论上，电解质中)一的总物质的量 为O2十4e十2H2O一4OH:b电极为电池负极，Cu2O 会不变，D错误。 在b电极上失电子转化成CuO,电极反应式为CuO一6.C由题图可知，放电时，A为负极，Cr转化为Cr+,B为正 2e十2OH—2CuO十H,O,然后葡萄糖被CuO氧化为葡 极，Mn+在正极得到电子发生还原反应生成Mn+,C错误； 萄糖酸，CuO被还原为Cu2O,则电池总反应为2CH12O；十 放电的总反应为2Mn3++Cr—2Mn+十Cr2+,由氧化剂的 02 一2CH12O,,A正确；b电极上葡萄糖被CuO氧化为 氧化性强于氧化产物可知，Mn3+的氧化性强于Cr+,D正 葡萄糖酸后被还原为Cu,O,Cu2O在b电极上失电子转化成 确；充电时，电极A为阴极，电极B为阳极，氢离子通过质子 CuO,在这个过程中CuO的质量和化学性质保持不变，因 交换膜移向电极A,澳离子与二氧化锰反应，清除电极B上 此，CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(I)相互转变起催化作用，B正 的二氧化锰，减少了锰元素的损耗，提高了充放电过程的可 确；根据反应2C6H12Og+O2一2C:H12O,可知，1mol 逆性，A、B正确。 C6H2O。参加反应时转移2mol电子，则消耗18mg 考点二电解原理及金属防护 (0.1mmol)葡萄糖时，理论上a电极有0.2mmol电子流入， C错误；原电池中阳离子从负极移向正极迁移，故N迁移 真题研练 方向为b→a,D正确。 1.A 据题图可知，b电极上HCHO转化为HCOO,而 4.C由充电时电极a的反应可知，充电时电极a发生还原反 HCHO转化为HCO)-为氧化反应，所以b电极为阳极，a 应，所以电极是阴极，则电极b是阳极，故A错误；放电时 电极为阴极，阳极反应：①HCHO十OH一e→ 负极反应为NaTi2(PO1)3-2e=NaTi,(PO,)3+2Na, 正极反应为Cl2十2e=2C1,反应后Na+和CI浓度都增 HCOOH+2H:,HCOOH+OH-HCOO+H.O, 大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，pH不变，故B错误， 阴极上水得电子生成氢气：2H2O-2e—H2◆十2OH, C正确；充电时阳极反应为2C1一2e——Cl,◆，阴极反应 B正确；由（①十②）X2得阳极总反应为2HCHO-2e十 为NaTiz(PO1)4十2Na+十2e-NaTi2(PO1)a,由得失电 4OH一2HCOO+2H,O十H,◆，D正确：结合阴阳极 子守恒可知，每生成1 mol Cl2,电极a质量理论上增加 的反应式可知转移2mol电子时，阴、阳两极各生成1mol 23g·molX2mol=46g,故D错误。 H,共2m0lH,而传统电解水：2H,0电解2H,4+0,◆， …考向专练… 转移2mol电子，只有阴极生成1molH2,所以相同电量下 1.A由题干原电池装置图可知，在原电池反应中负极失去电 H,理论产量是传统电解水的2倍，A错误：由电极反应式可 子发生氧化反应，则Fe电极为负极，电极反应为Fe一2e 知，电解过程中阴极生成OH,负电荷增多，阳极负电荷减 一Fe+,然后Fe+再与NH时反应生成Fe和N2,该反应 少，要使电解质溶液呈电中性，。H通过阴离子交换膜向阳 方程式为3Fe2++2NH时首N,4十3Fe十8H,C错误：正 极移动，即向b极方向移动，C正确。 2.B电极b上Br发生失电子的氧化反应转化成BO?,电极 极上得到电子发生还原反应，则碳电极为正极，电极反应为 2NO十12H+十10e一N2个十6H2O,H+经质子交换膜 b为阳极，电极反应为Br-一6e十3H2O—BrO十6H+, 由负极区进入正极区，每消耗12molH,电解质溶液中只 则电极a为阴极，电极a的电极反应为6H十6e 有10molH由负极区进入正极区，故碳电极附近pH增 3H,4,电解总反应式为Br+3H,0电解BrO,+3H+, 大，A正确：该装置工作时，H+经质子交换膜由负极区进入 A、C正确；催化循环阶段BrO被还原成Br循环使用、同 正极区，Fé+不能经过质子交换膜移向碳电极附近，B错误： 时生成O2,实现高效制H2和O2,即Z为O2,电解过程中消 根据得失电子守恒可知，NO与NH均转化为N2,故理论 耗HO和Br,而催化阶段BrO?被还原成Br循环使用， 上消耗的NO?与NH的物质的量之比为3：5，D错误。 故加入Y的目的是补充H2O,维持NaBr溶液为一定浓度，B 2.C铝失电子作负极，发生氧化反应，A错误；该电池的总反 错误；催化阶段，Br的化合价由十5降至一1，生成1 mol Br 应是4A1十3O2十6H2O—4A1(OH)3,工作一段时间后，含 得到6mol电子，0的化合价由一2升至0，生成1molO,失 铝微粒的存在形式为AI(OH)3,[A1(OH)1]需强碱性条件 去4ol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比 才能存在，题中无强碱性条件，B错误；由题图2可知，石墨 n(O2):n(Br)=6:4=3:2,D正确。 空气电极上O2得电子转化为OH,其电极反应式为O2十3.B题图1为牺牲阳极法，牺牲阳极一般为较活泼金属，其作 4e十2H2O一4OH,C正确；在原电池中，阴离子移向负 为原电池的负极，失去电子被氧化，题图2为外加电流法，阳 极，则在石墨空气电极中，OH能穿过多孔防水透气层进入 极材料为辅助阳极，其通常是惰性电极，本身不失去电子，电 电极左侧，D错误。 解质溶液中的阴离子在其表面失去电子，如海水中的CI厂，A 3.C在充电时得到醇，则a电极的化合物得到电子，所以a为 错误；题图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很 阴极，接电源负极，A错误；充电时钾离子从b极移动到a 多，除了海水中的H放电外，海水中溶解的O,也会竞争放 极，B错误；放电时，消耗1 mol Co。,Ni。OOH,则得到 电，故可发生O2十4e十2H,0—4OH,B正确：题图2 1mol电子，外电路转移1mol电子，C正确：放电时，负极应 为外加电流法，理论上只要能对抗钢闸门表面的腐蚀电流即 为失电子，D错误。 可，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时保护效果最好，腐蚀电 4.D电池放电时不断有NaI生成，可知放电时a为负极，b为 流会随着环境的变化而变化，若外加电压保持恒定不变，则 正极，A正确；固体电解质NASICON只允许阳离子通过，通 不能保证抵消腐蚀电流，不利于提高对钢闸门的防护效果，© 过Na转移保持两侧电荷守恒，故固体电解质NASICON含 错误；题图1、题图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说 钠离子，B正确；充电时b为阳极，b极反应为3I厂一2e 明从牺牲阳极或外加电源传递过来的电子阻止了Fe一2e -259- 参考答案一具