专题4 元素及其化合物-【红对勾】2025年高考化学二轮复习讲与练

3.DA项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H十与S2一不共存， 中的漂白粉遇盐酸产生CO2是由于次氯酸钙和空气中二氧 NO?、H与S2会发生氧化还原反应不共存；B项，常温下， 化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳， 由水电离的c(H)=1012mol·L的溶液中，水的电离 故C不符合题意；氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电 受到抑制，可能是酸性溶液，也可以是碱性溶液，碱性时 性强弱与溶液的DH无关，故D不符合题意。 Be+与OH不共存；C项，HCO3与[A1(OH)1]发生复分 …考向专练… 解反应生成沉淀，不共存；D项，在漂白液中含有Na CIO、OHRb、CO号，SO等，均不互相反应，可大量 :1.BA项，SO,能够对光发生全反射，作光导纤雏，与硬度 共存。 大、熔，点高无关；B项，刻蚀铜印刷线路板，发生反应2F3+十 4.DOH与Zn+和Fe+反应会生成沉淀，同时MnO,具有 Cu=2Fe+十Cu+,与FeCl2的强氧化性有关：C项，常温 氧化性，F+具有还原性，能发生氧化还原反应，均不能大量 下，铝与浓硫酸发生钝化，表面形成致密的氧化膜，发生了反 共存，A项不符合题意：0.1mol·L1Ba(NO,),溶液中， 应；D项，碳酸氢钠受热不稳定，易分解生成二氧化碳，作为 HCO,水解产生OH,NH和Mg+水解均会产生H 膨松剂，与其能与碱反应无关。 水解会相互促进，大量存在时会生成氢氧化镁沉淀，B项不 2.ANa2SiO3溶液中通入SO2,产生白色胶状沉淀是生成了 符合题意：在稀氢氧化钠溶液中，C+和A3+可以和氢氧化 H2SiO3,说明H2SO3的酸性比H2SiO3强，A正确；酸性 KMO溶液能够氧化SO,,导致溶液紫红色褪去，SO,表现 钠发生反应生成微溶的C(OH)2和Al(OH)3沉淀，不能大 还原性，B错误；SO2使FeCI溶液由棕黄色变浅绿色是生成 量共存，C项不符合题意；在稀盐酸中，NO?、SO、Na、 了FeCl2,FeCl表现氧化性，SOg表现还原性，C错误；NagS K均不互相反应，可以大量共存，D项符合题意。 溶液中通入SO,出现黄色浑浊是生成了S,该反应中SO, 5.C根据离子反应的条件可知，由于溶液中存在Ba+、Fe2+ 中硫元素由十4价降低为0价，被还原，SO。表现氧化性，D 则一定不会存在OH和CO,A、B错误：若M为CI,由 错误 于CI厂与Ba+、Fe+不能发生任何反应，可以大量共存，当 3.CA项，铁片插入稀硝酸中，反应生成硝酸铁和一氧化氨气 c=3时，符合电荷守恒，C正确：若M离子为Mg+,无论 体，会观察到铁片溶解，溶液变黄色，同时有气泡产生，描述 F+数目是多少，都违背溶液中电荷守恒，因此M只能为阴 错误；B项，二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸可使 离子，不可能是Mg,因此加入氢氧化钠溶液后，不可能生 紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色；C项，烃基是推电子基 成Mg(OH)2沉淀，D错误。 团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小， 6.C①取少量国体加入足量水中，固体部分溶解，不溶性物质 羧酸的酸性越弱，所以，乙酸的酸性大于丙酸的酸性；D项， 可能为BaCO3、BaSO1、SiO2:②取①中滤液做焰色试验，透 硝酸银和氨水反应生成氢氧化银，氢氧化银和氨水继续反应 过蓝色钻玻璃未观察到紫色，滤液中不存在钾离子，说明样 生成银氨溶液，不能说明氢氧化银为两性氢氧化物。 品中一定没有KNO,;③取①中滤渣，向其中加入足量的盐 酸，产生气泡，固体部分溶解，BCO3溶于盐酸，可知样品中 考点二元素及其化合物的转化关系 存在Na2CO3和BaCl2,无法确定未溶解的物质是BaSO1,还 真题研练 是SiO2,还是二者均有。由分析可知，固体粉未中一定不含 KNO3,一定含有BaCl2和NaCO3,A、B正确；取①中滤液， 1.DCl2与水反应生成HCIO和HCl,无法直接生成NaClO, 加入硝酸酸化的B(NO3)2溶液，若未产生白色沉淀，有可 A不符合题意；SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B不 能是加水溶解时，硫酸根离子恰好沉淀完全，不能确定样品 符合题意；氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C不 中有无Na,SO,,C错误：SiO2可溶于KOH溶液，BaSO,不 符合题意；CO,与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成 溶于KOH溶液，故为进一步确定原样品组成，可以向③未 碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D符合 溶解的固体中加入KOH溶液，D正确。 题意 2.B铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fe,O,和H2,化学 专题四元素及其化合物 方程式遵守元素和得失电子守恒，A正确；酒精灯放在铁粉 考点一元素及其化合物的性质和应用 下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花 下方则难以产生高温，实验效果不好，B错误；用火柴，点燃肥 真题研练… 皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C 正确；由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬 1.CSO,是酸性氧化物，石灰乳主要成分为C(OH),,呈碱 质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确 性，吸收SO。体现了C(OH)2的碱性，A正确；氯化铁溶液 3.B根据题意及题给关系图可知，与b反应需要加热，且产 腐蚀铜电路板，发生的反应为2Fe3+十Cu=2Fe+十Cu+ 生的e为无色气体，则a和b分别为NH,NO3和Ba(OH)g 体现了Fe+的氧化性，B正确；制作豆腐时添加石膏，利用的 的一种，产生的气体e为NH?;又由于b和c反应生成白色 是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CS),难溶性 沉淀f,NHNO不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为 无关，C错误；银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先 Ba(OH)2,a为NH1NOa;又由于c既能与b产生沉淀f,又 生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的[Ag(NH)2]OH, 能与d反应产生沉淀f,故c为AICl3,d为NaCO3,生成的 [Ag(NH3)2]OH中Ag和NH之间以配位键结合，体现 白色沉淀为AI(OH)3,无色气体g为CO2。NH1NO3溶液 了NH,的配位性，D正确。 为强酸弱碱盐的溶液，NH水解显酸性，A错误；A(OH) 2.B过氧碳酸钠中过碳酸根离子中有两个氧原子为一1价， 为两性氢氧化物，可溶于强碱，故A(OH)3可溶于过量的 易得到电子变成一2价O,因此过氧碳酸钠具有强氧化性， Ba(OH),中，B正确：AlCL溶液通入NH3会生成AI(OH) 可以漂白衣物，A正确：酒曲上有大量微生物，米饭过热会使 沉淀，A(OH)3不溶于弱碱，继续通入NH不能得到无色 微生物失活，与乙醇的挥发性无关，B错误；柠檬酸的酸性强 溶液，C错误；Ba(OH)2溶液与Na2CO?溶液反应生成 于碳酸，可以将水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子，用 于除水垢，C正确：油脂可以在碱性条件下水解成可溶于水 BaCO3沉淀，可溶于稀硝酸，D错误。 4.B若a在沸水中可生成e,此时a为Mg,e为Mg(OH)2,即 的甘油和脂肪酸盐，用于清洗油污，D正确。 f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为Mg十2HCl 3.A蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸 作用下脱水，反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸 MgCL十H,◆，该反应属于置挨反应，可能为Mg+CL,点洲 的氧化性和脱水性，故A符合题意；装有NO2的密闭烧瓶冷 MgCl2,该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化 却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成N2O1方向移动，则 合反应，A不合理。e能转化为d,此时e为白色沉淀 NO2转化为N2O1的反应放热，故B不符合题意；久置空气 Fe(OH)2,d为红褐色沉淀Fe(OH)3,说明在g→f→ed转 -253- 参考答案一具业 化过程中，一定存在物质颜色的变化，B合理。由题意得，此 序加入H3PO1过量，则需要加入碱性物质来调节DH,为了 时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为Fe(OH)3胶体，c应 不引入新杂质，可加入NaOH,所以“调pH”工序中X为 为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，不能得到Fe(OH)3胶体 NaOH或H,PO1,B正确；“结晶”工序中的溶液为饱和 C不合理。假设b为Al,O,,即d为A1(OH)3,c为铝盐， Na2HPO1溶液，由已知可知HPO1的K2=6.2X10-, Al2O3、Al(OH)3与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的 Kw_1.0×1014 元素为Al,位于周期表p区。假设b为FeO3,即d为 K:=4.8X10,则HP0的水解常数K,-不=62X10≈ Fe(OH),,c为铁盐，Fe2O3、Fe(OH),与稀盐酸反应均生成 1.6X101,由于Kb>K3,则Na2HPO1的水解程度大于电 铁盐，此时组成a的元素为Fe,位于周期表d区，D不合理。 离程度，溶液显碱性，C错误；由于Na2HPO1·12H2O易风 考向专练 化失去结晶水，故“干澡”工序需要在低温下进行，D正确。 1.A由题图可知，a为Al或Si,b为Al,O3,c为Al(OH)3,d 题型专练… 为Na[AI(OH),],e为SiO2,f为H,SiO4,g为Na,SiO4, 1.B由N+被萃取原理，加入酸使平衡逆向进行，则试剂X Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特 为稀硫酸，A正确；“酸浸”中C0,O,反应的离子方程式为 性，可以用作黏合剂和防火剂，故A正确；SO2晶体中每个 Co2O3十SO2十2H+—2Co2++SO号十H2O,B错误；若萃 硅原子与4个氧原子形成共价键，1 mol SiO2含有4mol 取剂的总量一定，分次加入相当于不断降低物质的浓度，提 Si-O,故B错误；A1,O2不能一步反应生成A1(OH)3,SiO2也 高萃取效率，比一次加入效果更好，C正确：“沉钻”时，将含 不能一步反应生成H2SiO3,故C错误：向Na[Al(OH)1]溶 Co+的溶液中逐滴滴加Na,CO,溶液，Co2+过量，可以提高 液中加入足量盐酸生成的是AlCl,溶液，向N,SiO,溶液中 CoCO3的产率，D正确。 加入足量盐酸生成的是H,SiO?,故D错误。 2.D锌和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌 2.Aa为含有C1的盐，d为含有CIO的盐，C1和ClO在 铁皮，氢氧化钠除掉锌和表面的油污，再加稀硫酸反应生成 碱性条件下可以大量共存，A错误；d为含有CIO的盐，f为 硫酸亚铁，再用次氯酸钠溶液氧化亚铁离子为铁离子，但只 CO2,二者都具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，B正确；e为 将部分Fe2+氧化为Fe+,向溶液中加入氢氧化钠溶液生成 HCIO,h为HCIO1,大量H与CIO结合后产生的吸电子 氢氧化亚铁和氢氧化铁，加热反应生成磁性FO,纳米粒 效应使得CI更缺电子，所以酸性条件下HCIO的氧化性比 子。“氧化”时加入次氯酸钠，且将部分亚铁离子氧化为铁离 HCIO,强，C正确；b为HCl,g为氯酸盐，浓盐酸和KCIO, 子，离子方程式为2Fé2++C1O十2H+ -2Fe3++C1十 反应可以生成Cl2,化学方程式为KCIO3十6HCI(浓)一 HO,反应后的溶液中金属阳离子主要有Fe+、Fe3+、Na, KC1十3CL2个+3H,O,KC1O3中氯元素由十5价下降到0 A、B正确；“加热沉铁”后所得分散系为胶体，故激光笔照射 价，每转移5mole,生成3 mol Cl2,根据化学方程式可知， “加热沉铁”后所得分散系能产生丁达尔效应，C正确；胶体 每转移VA个电子可制得0.6 mol Cl,,D正确。 粒子和溶液中离子均能透过滤纸，故“分离”时采用的方法不 3.C毛玻璃片左侧发生反应生成NO2,右侧发生反应生 会是过滤，D错误。 成SO2,根据现象①可知NO2与SO,反应会生成SO,和 :3.C先将MO2和KClO:混合加热会产生氧气和氯化钾，会 NO,因此白色固体是SO3,取白色固体物质溶于水，依次加 导致产率降低，A错误；“歧化”时的反应为3K,MO1十 入稀盐酸、BCl,溶液，溶液中出现的白色沉淀为硫酸钡，故 2CO,—2KMnO+MnO2+2K,CO,,氧化剂与还原剂的 A正确；左侧浓硝酸与铜反应生成NO2,则浓硝酸氧化性强 物质的量之比为1：2，B错误；“过滤”时，为加快分离速率可 于NO2,NO2与SO2反应生成SO2,NO2的氧化性强 采用减压过滤，C正确：向粗品中滴加盐酸即使没有K,CO 于SO3,故氧化性强弱顺序为浓硝酸>NO2>SO3,故B正 也会产生氯气，D错误。 确；：NO2与Br2(g)都能将碘离子氧化为碘单质，都能使湿润 :4.D污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加 的淀粉-KI试纸变蓝，无法鉴别，故C错误；酸性KMnO,溶 入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除 液具有强氧化性，可以吸收NO,进行尾气处理，故D正确。 去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可除去其中的杂 4.CSO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A错误；Ca(ClO) 质，根据信息pH=4时，Fe+完全沉淀，A1+部分沉淀，“沉 具有氧化性，通入CO2和SO2后反应生成CaCO3和CaSO 渣I”中含有Fe(OH)和AI(OH)3,A正确；硫化钠溶液中 沉淀，B错误；CO,和SO2均不能与BCl2溶液反应，故装置 的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一 Ⅳ无明显现象，C正确；木炭与浓硫酸反应需要加热，仅将装 步水解的方程式为S十H,O一HS十OH,B正确：当 置I中的蔗糖换成木炭，不能出现相同的现象，D错误。 铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉 高考题型突破2微型化工流程分析 淀溶解平衡，则(Cu)_=c(Cu+)·c(S)K,(CuS) c(Zn2)c(Zn2).c(S2)K.p (ZnS) 真题示例 6.4×10-36 1.C铜屑中加入H,SO,和H,O,得到Cu+,反应的离子方 1.6X10=4.0X10,C正确：污水经过处理后其中还含 程式为Cu十2H+十H,O,—Cu+十2H,O,再加入锌浸出 有较多的钙离子以及没有除净的铝离子，故“出水”还应该经 液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅铜元素的化合价发生改变， 过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准 得到CuC】固体，可知“脱氯”步骤发生反应的离子方程式为 后，才能使用，D错误。 Cu2++Cu+2C1厂 —2CCI￥，过滤得到脱氯液，脱氯液净 化后电解，Z+可在阴极得到电子生成Z,D错误；由分析 专题五物质结构 元素周期律 知，“浸铜”时，铜屑中加入H,SO1和H2O2得到Cu+,反应 考点一原子结构与元素周期律 的离子方程式为Cu+2H+HO,一Cu2++2H,0,铜屑 不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，A、B错 .真题研练.… 误；“脱氯”步骤中仅铜元素的化合价发生改变，得到CC】固 3d 4s 体，即Cu的化合价升高，C+的化合价降低，发生归中反 应，离子方程式为Cu+十Cu十2Cl=一2CuC1￥，C正确。 1.(1) (2)2+4(3)3d4s 2.C铁是较活泼金属，可与HPO,溶液反应生成氢气，故“中 (4)3s23p(5)3d4s2第四周期第Ⅲ族 和”工序若在铁质容器中进行，应先加入NCO,溶液，A正 (6)1:2(或2：1)(7)add 确；若“中和”工序加入Na2CO3过量，则需要加入酸性物质 解析：(4)S是第三周期第ⅥA族元素，基态硫原子价层电子 来调节pH,为了不引入新杂质，可加入HPO,,若“中和”工 排布式为3s3p。(5)已知Ni是28号元素，故基态镍原子 ☑一红勾·讲与练·高三二轮化学 -254-专题四 元素及其化合物 备考要点” 1.掌握常见元素及其化合物的性质、用途及转化关系。 2.掌握无机物性质的转化在环境保护、化工流程、微型实验中的应用。 考点一元素及其化合物的性质和应用 续表 真题 研练⑧ 选项 陈述1 陈述Ⅱ 1.(2024·山东卷)物质性质决定用途，下列两 1mol·L1NaC NaCI溶液的pH比醋 者对应关系错误的是 ) D 溶液导电性比同浓 酸的高 A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了 度醋酸强 Ca(OH)2的碱性 要点 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了F€3+的 梳理$ 氧化性 1.常考无机物的性质与用途对应关系 C.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO,的难 性质 用途 溶性 硅是常用的半导体材料 可作太阳能电池板 019 D.用氨水配制银氨溶液，体现了NH的配 二氧化硅导光能力强，并 可作光导纤维 且有硬度和柔韧度 位性 1800-2000℃ 2.(2024·辽宁卷)家务劳动中蕴含着丰富的化 2C-SiO, 焦炭还原二氧化硅制备 学知识。下列相关解释错误的是 ( Si+2C0个 粗硅 A.用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO,具有较 硅胶能吸收水分 可作（袋装食品）干燥剂 强氧化性 浓氨水具有挥发性，氨用浓氨水检验输送氯气的 具有还原性 B.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易 管道是否漏气 草木灰和硫酸铵反应生 草木灰和硫酸铵不能混合 挥发 成氨气，使肥效降低 施用 C.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 二氧化硫具有还原性、 可用作葡萄酒添加剂；漂 D.用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 漂白性 白纸浆等 3.(2023·广东卷)下列陈述I与陈述Ⅱ均正 Na2CO,水解使溶液显 用热的纯碱溶液洗去油污 确，且具有因果关系的是 碱性 Na2O2与H2O、CO2反 选项 陈述I 陈述Ⅱ 作供氧剂 应均生成O 将浓硫酸加人蔗糖浓硫酸具有氧化性和脱 A 锂质量轻、比能量大 可用作电池负极材料 中形成多孔炭 水性 A1具有良好的延展性 装有NO2的密闭烧 NO2转化为N2O的反 常用铝箔包装物品 和抗腐蚀性 瓶冷却后颜色变浅 应吸热 铝有还原性，能发生铝可用于焊接铁轨、冶炼难 久置空气中的漂白 漂白粉的有效成分 热反应放出大量的热 熔金属 粉遇盐酸产生CO, 是CaCO MgO、Al,O3的熔点很高 作耐高温材料 第一部分 专题四 元素及其化合物一闭 续表 D.用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，是由于 性质 用途 其能与碱反应 小苏打与硫酸铝溶液发 可以作泡沫灭火器 2.(2024·广东广州一模)将SO2分别通入下列 生相互促进的水解反应 溶液，实验现象及结论均正确的是 ) 误服CuSO4溶液，喝蛋清 CuSO,使蛋白质变性 选项 溶液 现象 结论 或豆浆解毒 产生白色胶状 H,SO3酸性 BaSO:不溶于水，不与 A Na2 SiO3溶液 在医疗上用作“钡餐” 沉淀 比H2SiO,强 胃酸反应 酸性KMnO, 紫红色溶液 2.物质的性质认识模型 B SO2有漂白性 溶液 褪色 物质类别 物质的 具体 (从组成与性质的角度) 通性 反应 溶液由棕黄色 C FeCL,溶液 SO2有氧化性 变浅绿色 物 质 核心元素的化合价（从 氧化性、 具体 氧化还原反应的角度) 还原性 反应 D Na2S溶液 出现黄色浑浊 SO2有还原性 特殊性质 3.(2024·吉林白山一 模)下列叙述I和叙述Ⅱ 均正确且有因果关系的是 ( ) 考向专练 选项 叙述I 叙述Ⅱ 1.(2024·河北石家庄二模)下列物质的用途与 铁片插入稀硝酸中，无明显 铁片表面被硝 A 性质对应关系正确的是 ( 现象 酸钝化 A.用SiO2制作光导纤维，是由于其硬度大、 SO2通人紫色石蕊溶液中，溶 SO2具有酸性 020 B 熔点高 液先变红后褪色 和漂白性 B.用FeCL,溶液刻蚀铜印刷线路板，是由于 pKa:乙酸(CH,COOH)<丙 推电子效应： C 其有氧化性 酸(C2 H COOH) 甲基<乙基 C.用铝质容器储运浓硫酸，是由于其常温下 向AgNO,溶液中滴加氨水 AgOH是两 D 与浓硫酸不反应 至过量，先有沉淀后溶解 性氢氧化物 考点二 元素及其化合物的转化关系 2.(2024·全国新课标卷)实验室中利用下图装 真题 研练 置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 1.(2024·安徽卷)下列选项中的 物质能按图示路径在自然界中 湿棉花铁粉 转化，且甲和水可以直接生成 乙的是 ( 选项 甲 乙 丙 肥皂液 Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO CaSO A.反应为3Fe十4H2O(g) 高温Fe,O,十4H B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 Fe2O Fe(OH) FeCla C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D CO, H2CO Ca(HCO3)2 D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 ☑一红网勾·讲与练·高三二轮化学 3.(2024·全国甲卷)四瓶无色溶液回△日 ④2NaOH+CO2(少量)—Na2CO3+H,O: NHNO2、NaCO3、Ba(OH)2、b ⑤NaOH+CO2(过量)NaHCO3; AlCl,它们之间的反应关系如图©H ⑥Na2CO3+H2O+CO --2NaHCO3. g 所示。其中a、b、c、d代表四种溶d (2)铁及其化合物 液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙 +3 FeO3→FeCl3Fe(OH) 述正确的是 ( Fe,O ④l3 1⑤ +2 FeO FeCl2 Fe(OH) A.a呈弱碱性 ① B.f可溶于过量的b中 C.c中通入过量的e可得到无色溶液 Fe D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 单质氧化物 梦 碱物质 4.(2024·广东卷)部分含Mg或A1或Fe物质 类别 的分类与相应化合价关系如图。下列推断合 图中标号的化学方程式： 理的是 ( ) ①2Fe+3Cl,△2FeCl: b d +2 e ②Fe,O,+3C0高温 2Fe+3CO2或Fe2O3+ 2A1商温2Fe十A1,0,: 单质氧化物盐碱 ③2 FeCla-+Cu—2FeCl2+CuCl2或 A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一 2FeCla+Fe-3FeCl2; 定是化合反应 ④2FeCl2+Cl2—2FeCl3; 021 B.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质 54Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3. 颜色的变化 2.非金属及其化合物的转化关系 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁 (1)氯及其化合物 达尔效应的红棕色分散系 s+7 CLO,HCIO, D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组 HCIO, KCIO, +4 C102 + HCIO. 成a的元素一定位于周期表p区 屏+1 ③ HCIO →NaClo 01 ⑤，C1 →Ca(Clo) 要点 梳理 -1HC①S0+H,0 ④⑥NaC ②CuCL2 1.金属及其化合物的转化关系 氢化物单质氧化物含氧酸盐物质 类别 (1)钠及其化合物 图中标号的化学方程式： DCI2+SO2+2H2O==H2 SO,+2HCI; ④，Na,CO 如+1 Na,O Na,O →NaO 1⑥ ⑤'NaHCO, ②Cu+C,△CuCl: Na ① 3Cl,+2NaOH ==NaC1+NaClO+H2O; 单质氧化物过氧 碱 盐物质 42CI2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCl2+ 化物 类别 2H2O; 图中标号的化学方程式： ①2Na+0,△Na,0,； ⑤MnO十4HCI(浓)△MnCL,+Cl,++ 2H2O; ②2Na2O2+2HO—4NaOH+O2↑； 32Na2 O2+2CO2--2Na2 CO+02 ⑥2NaCI+2H,0电解2NaOH+C,↑十H,个. 第一部分专题四元素及其化合物一闭 (2)硫及其化合物 N,O..NO O.NO,或NH,ONOO +6 H,S0,→Nas0 ④ NO2 ISO.SS0.M50 s0s0,0s0,或H,s0s0, 0,S0 0 c0,c00c0,或cH,0,c00,c0, 氢化物单质氧化物酸 盐物质 醇0醛0羧酸 类别 ②X为CO 图中标号的化学方程式： 催化剂 NaOH CONaCO,CoNaHCO ①2S02+02= 2SO3; △ ③X为强酸，如盐酸 ②Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+ NaLAKOH),]HCLAKOH),HCLAICL 2H2O; ③C+2H,S0,(浓)△C0,◆+2S0,+十 Na.CO,HCINaHCO HCLCO HCI 2H2O; ④X为强碱，如NaOH ④2Na2SO3+O2=2Na2SO4。 NaOH (3)氮及其化合物 AICl NaOH AI(OH) →Na[Al(OH)] 台+5 ③，HNO →Cu(NO)2 (2)“三角”转化关系 NO GC ↑1 Fe 022 +2 NO 联想 0 N, ② 相似 Fe2+ NH ÷NH3 H,ONH,CI AK(OH) NaOH 氧 酸 碱 盐物质 类别 物 [AI(OH A1+Na.CO NaHCO 图中标号的化学方程式： (3)“交叉”转化关系 ①Ca(OHD,+2NH,C△CaC+2NH++ SO. D 2H2O; 联想 相似 催化剂 ②4NH3+5O2 =4NO+6H2O: B E △ H,S H,SO ③3NO2+H2O—2HNO3+NO; Na CO.N NO, Na NaHCO ④C+4HNO,(浓)△CO,个+4NO,◆十 NaOH co NaHCO,NH HNO,Na,O Na,CO 2H2O。 3.元素及其化合物之间的特征转化模型 考向专练9 (1)“线”性转化关系 AX.B-X.C 考向1〉以“价一类二维图”为载体的物质转化 1.(2024·安徽滁州一模)部分含A1或含S物 ①X为O2 质的价一类二维图如下，下列推断正确的是 Na ONa:O O:-Na Oz (其中NA为阿伏加德罗常数的值)( ) ☑一红图勾·讲与练·高三二轮化学 下列说法错误的是 +3 A.白色固体主要成分为SO3 B.物质氧化性：浓硝酸>NO2>SO C.由实验可知，能用湿润的淀粉KI试纸鉴别 0 NO2与Br2(g) 单质氧化物氧化物 钠盐 对应的 D.实验后的剩余气体可用酸性KMnO,溶液 水化物 处理，防止污染空气 A.将木材浸入到g的水溶液可以防火 4.(2024·广东肇庆二模)某化学兴趣小组为探 B.1mol晶体e中含有共价键的数目为2NA 究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验 C.肯定存在a→b→c和a→e→f的直接转化 装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列 D.d→c和g→f的转化均可通过向溶液中加 说法正确的是 入足量盐酸来实现 2.(2024·江西南昌一模)氯及其化合物种类繁 多，部分含氯物质如图所示。下列说法错误 湿润的蔗糖 浓硫酸 品红 漂白粉 BaCl 的是 溶液 溶液 溶液 种类 盐 A.装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有氧 b 化性 氧化物 B.装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为 单质 CaCO3和CaSO 023 -1 0 +1+3+4+5 +7化合价 C.装置IW中无明显现象 A.a与d的水溶液不能共存 D.装置不变，仅将装置I中的蔗糖换成木炭， B.d与f都可以用于杀菌消毒 也能出现相同的现象 C.e的氧化性比h强 思维建模0 D.b与g反应可得c,每转移NA个电子可制 抓住“四步骤”突破“微实验”中物质的转化 得0.6molc 在认真审题、明确实验目的的基础上， 确定实 [考向2〉以“微型实验设计”为载体的物质转化 验原理 综合运用学过的知识，通过类比、迁 3.(2024·江西赣州模拟)为探究NO2的性质， 移、分析，从而确定实验原理 设计了如下实验。 根据实验的目的和原理，以及反应物 选择实 实验装置 实验操作及现象 验用品 和生成物的性质、反应条件等，合理选 择实验所需的仪器和药品 ①抽去毛玻璃片后，反 根据实验目的和原理，以及选用的实 应瓶内壁有白色固体 分析装 验仪器和用品，合理分析实验装置和 物质生成，红棕色气体 置步骤 实验操作步骤，结合问题推测每步操 逐渐变浅，直至无色。 作的目的 Cu+浓硝酸 Na SO.(s) ②取白色固体物质溶 +浓硫酸 于水，依次加人稀盐 根据实验原理和过程，分析观察到的 分析现 酸、BaCl2溶液，溶液 实验现象，合理分析实验数据及出现 象数据 误差的原因等 中出现白色沉淀 第一部分 专题四元素及其化合物一闭