专题3 氧化还原反应 离子反应-【红对勾】2025年高考化学二轮复习讲与练

专题三 氧化还原反应 离子反应 备考要点 1.了解氧化还原反应的本质及常见的氧化还原反应。 2.掌握常见氧化还原反应的配平及相关计算。 3.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 4.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。 考点一 氧化还原反应 B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： 真题 研练9 CIO +CO,+H,O-HCIO+HCO 1.(2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝， C.铜与稀硝酸：Cu+4H+十2NO? 古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原 Cu2++2NO2个+2H2O 反应的是 D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2十 A.竹管、动物尾毫→湖笔 2SO2+2H2 O-H2 S+2HSO 014 B.松木→油烟→徽墨 4.(2024·北京卷)不同条件下，当KMnO4与 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结 D.端石→端砚 果如下。 2.(2024·浙江6月选考)利用CH3OH可将废 KI KMnO, 水中的NO3转化为对环境无害的物质后排 反应起始酸 还原 氧化 放。反应原理为H++CHOH+NO 序号 碱性 物质的 物质的 产物 产物 量/mol 量/mol X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确 的是 ① 酸性 0.001 Mn2 A.X表示NO2 ② 中性 0.001 10n MnO. 10 B.可用O3替换CHOH 已知：MnO4 的氧化性随酸性减弱而减弱。 C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 下列说法正确的是 ( D.若生成标准状况下的CO2气体11.2L,则 A.反应①，n(Mn2+):n(L2)=1:5 反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏 B.对比反应①和②，x=3 加德罗常数的值) C.对比反应①和②，I的还原性随酸性减弱 3.(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程 而减弱 式正确的是 ( D.随反应进行，体系pH变化：①增大，② A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 不变 2Fe2++2I+2Cl2=-2Fe3++12+4CI ☑一红团勾·讲与练·高三二轮化学 B.铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]遇H2S得到黑 要点梳理9 色PbS 1.氧化还原反应的基本概念 C.石绿[CuCO3·Cu(OH)2]受热分解得到黑 还原性 化合价升高 色CuO 发生，氧化反应 D.石黄(As2S3和As4S)在地表逐渐转化为 还原剂 →氧化产物 反应物 产物 硫酸盐 发生 氧化剂 →还原反应 →还原产物 2.(2024·安徽淮北一模)MnO2与浓硫酸在一 氧化性 化合价降低 定条件下可发生反应：MnO2十H2SO4→ 2.氧化还原反应的基本规律 MnSO,十X个+HO(未配平)，下列说法正 确的是 ( 比较物质的氧化性或还原性强弱，判断反应能 否进行 A.X为SO 律 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 B.MnO2既作氧化剂又作还原剂 价 应用 判断氧化还原反应的产物，同种元素不同价态 C.浓硫酸表现出了氧化性和酸性 之间发生反应“只靠拢，不交叉” D.0.5 mol MnO2发生反应时转移电子2mol 判断物质的稳定性及反应的先后顺序 考向2〉氧化还原反应的规律及应用 先应用 (①)同时含有儿种还原剂加入按还原性由强 氧化剂到弱依次反应 3.(2024·安徽示范高中皖北协作区联考)雌黄 (2)同时含有几种氧化剂 加入、按氧化性由强 还原剂到弱依次反应 (As2S3)和雄黄(As4S,)都是自然界中常见的 015 b 砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药” 守 应用 (1)氧化还原反应方程式的配平 (2)氧化还原反应相关的计算 之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗 律 (3)电极反应式配平及电化学计算 效也用来入药。砷元素有十2、十3两种常见 3.运用得失电子守恒解题的方法 价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系 (1)n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化 如图所示。下列说法错误的是 ( 值=n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值。 H++Sn2 H.S+Sn" (2)用于氧化还原反应方程式的配平和直接 计算反应物与产物或转移电子的数量关系。 雌黄 雄黄 考向 As.S As S 专练中 H,O←W HAsO3、ⅢAs,O7 考向1〉氧化还原反应的基本概念 HS SO. 1.(2024·“九省联考”安徽卷)敦煌壁画是我国 A.反应I中Sn+为氧化产物 灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技 B.反应I中As2S和Sn+恰好完全反应时， 史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变 其物质的量之比为2：1 化，发生氧化还原反应的是 C.若反应Ⅱ中转移电子0.7mol,则生成 A.骨白[Ca(PO,)3(OH)]遇氟盐转化为 0.1 mol SO2 Cas (PO)F D.反应Ⅲ和V均属于非氧化还原反应 第一部分专题三 氧化还原反应离子反应一佛 4.(2024·山东菏泽一模)已知PbO2受热分解： 类题通法Q 为Pb的+4价和+2价的混合氧化物(+4价 解答复杂氧化还原反应分析与计算的方法 的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2)。1 mol PbO 分析题中文字描述或实验（工艺）流 受热分解得到固体和amol氧气，固体与足 第一步 程图示，理顺物质之间的转化关系（如 量的浓盐酸反应得氯气bmol,若a:b为 连续反应，并列反应等) 3:2,则分解所得固体的成分及物质的量之 分析各步转化过程中物质所含元素化 比可能是 ( 合价的变化，解决氧化还原反应的概 第二步 ①PbO2、PbO;1:2②PbO2、Pb3O4;1:3 念问题，如氧化剂和还原剂、氧化产物 ③PbO、PbO;1:1④PbO2、Pb3O1、PbO; 和还原产物、被氧化和被还原等 1:1:4 结合电子得失守恒，书写指定步骤反 A.③④ B.②③ 第三步 应的化学（离子）方程式，进行相关计 C.①② 算，注意“整体法”的运用等 D.①④ 考点二 离子反应 仅用下列一种方法不可行的是 真题 研练 A.测定溶液pH 1.(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存 B.滴加酚酞试剂 016 的离子组是 C.滴加0.1mol·L1KI溶液 A.H+、I、Ba2+、NO3 D.滴加饱和Na2CO3溶液 B.Fe3+、K+、CN、CI C.Na、SiOg、Br、Ca2 要点梳理 D.NH、SO、CH COO、HCO3 1.离子方程式正误判断与书写 2.(2024·全国新课标卷)对于下列过程中发生 (1)离子方程式正误判断的四项基本要求 的化学反应，相应离子方程式正确的是 易溶于水且易电离的强电解质用实际参 ( 加反应的离子表示，非电解质、弱电解质 两易→ A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag十 (弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化 2H+NO?==Ag+NO2个+H2O 物、单质等均用化学式表示 B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb+十 离子方程式两边原子个数相等；电荷总数 两等 相等 S2-=PbS￥ 检查离子方程式中各项是否都有公约数； C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： 检查是否漏写某个反应或特殊条件。如 Br2+SO2+2H,O--2Br +SO+4H 两查→ Ba(OH)2与H,SO,的反应不能书写成 D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓 Ba2+OH +SO+H-BaSO, 度：2MnOM+5C2O+16H—2Mn2++ HO和Ba2++SO—BaSO4V 10CO2个+8H2O 注意限制条件的影响，如少量、过量等； 3.(2023·山东卷)鉴别浓度均为0.1mol·L 两注意→注意五种符号(“个”“”“→”“ 的NaCIO、Ba(OH)2、Al2(SO)3三种溶液， —一”)的正确使用 ☑一红因勾·讲与练·高三二轮化学 (2)“少定多变”法书写与量有关的离子方 (2)常见阴离子的检验 程式 加人BaCl2溶液后生成白色沉淀，再 先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物 加人稀盐酸沉淀溶解，放出无色无 味并使澄清石灰水变浑浊的气体 质的离子计量数（充分反应）确定所需“过量 物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中 加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出， SO 再加人BaCL溶液有白色沉淀产生 加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方 沉 法为 法 加入BaCL2溶液后生成白色沉淀，再 加入稀盐酸沉淀溶解，并放出有刺 判断“少 把“少量物质” 调整所需“过量物 书写离子 量物质”拆成离子 质”的离子数目 方程式 激性气味的气体 Ca(HCO,)2→Ca2+2HC0,→2OH(2HC0充分反应所需)→Ca2+2HCO+20H一 CaCO+CO +2H.O 加入AgNO,溶液生成不溶于稀硝酸 C 2.离子共存问题审题“三大”注意 的白色沉淀 (1)注意题干中的要求：①一定能大量共存； 4.离子推断的四项基本原则 ②可能大量共存；③不能大量共存。 根据实验现象推出溶液中肯定存在或 (2)应注意题干中提示的水的电离程度：室温 肯定性 原则 肯定不存在的离子（记住常见的有色 下，当由水电离出的c(H)或c(OH)小于1× 离子：Fe2+、Fe3+、Cu+、MnO,) 107mol·L1时，水的电离受到抑制，溶液可 在肯定某些离子的同时，结合离子共 能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的 存规律，否定一些离子存在（要注意题 c(H)或c(OH)大于1×107mol·L 互斥性 原则 目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示 017 时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶 剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电 液或弱碱盐溶液。 离情况等) (3)注意正确理解“透明溶液”，如NaCl溶液 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有 KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、 电中性 原则 阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等 FeCL溶液是有色透明溶液，不能认为“有色” (利用这一原则可确定一些隐含的离子) 就不透明。 通常是在实验过程中使用，是指在实 3.掌握常见离子的检验 进出性 原则 验过程中反应生成的离子或引人的离 (1)常见阳离子的检验 子对后续实验的干扰 →产生蓝色沉淀，说明含C 考向 专练9 →产生红褐色沉淀，说明含Fe 加人NaOH 先产生白色沉淀，迅速变成灰绿 考向1〉离子方程式的正误判断 溶液 色，最后变成红褐色，说明含Fe 产生白色沉淀，继续加NaOH溶 1.(2024·江西九江一模)下列现象对应的离子 液，沉淀又溶解，说明含A1 方程式正确的是 液 微热有气体生成，产生的气体能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝，说明含N A.水玻璃长期露置在空气中变浑浊：SiO?十 →变为红色，说明含Fe CO,+H2O--H,SiO+CO 加人KSCN 溶液 B.铜丝与铁丝缠绕一起浸在稀硫酸中，铜丝 溶液无明显变化，加人氯水后 变红色，说明含Fe+ 表面有气泡：Cu+2H-一Cu2+十H2个 第一部分专题三 氧化还原反应离子反应一闭 C,二氧化硫通入品红溶液中，红色褪去： 思维建模0 2S02+O2+2H20=4H++2SO 判断离子之间是否共存的思维流程 D.食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳， 审题→ 看清题目的要求 有白色固体产生：Na+CO2+HO 分析 题目中的限制条件或隐含条件等 NaHCO3￥+H 判断→根据离子反应的条件判断离子间是否反应 2.(2024·河北保定一模)下列离子方程式与所 给事实不相符的是 ( 结论 得出正确的结论 A.C12与烧碱溶液反应制备“84”消毒液： 考向3〉离子检验与推断 Cl2+20H--CI +C10 +H2O 5.(2024·河北衡水部分学校一模)某混合溶液 B.食醋去除水垢中的CaCO3:2 CH COOH十 中含有的离子种类及其浓度（不考虑水的电 CaCO-Ca2++2CH COO+H2O+ 离)如表所示： CO2↑ 所含离子 NO3 Ba2 Fe2 M C.硫酸铜溶液与过量的氨水混合：Cu+十 浓度/(mol·L1) 4 2 4NH3·H2O--[Cu(NH2)4]2++4H2O 下列有关说法正确的是 D.在10mL0.1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2 A.若M为OH,则c=4 溶液中滴加10mL0.1mol·L1Ba(OH)2 B.若c为6，M可能为CO 溶液：2NHt+SO+Ba++2OH C.M可能为CI BaSO4￥+2NH3·H2O D.加入氢氧化钠溶液后，可能生成Mg(OH)2 018 考向2〉离子共存 沉淀 3.(2024·江西重点中学联盟3月联考)下列各 6.(2023·安徽淮北一模)某白色固体样品，可 组离子中，在给定的环境中一定能大量共存 能含有KNO3、NaCO3、Na2SO4、BaCl2、SiOg 中的一种或几种。对该样品进行如下实验： 的是 () ①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解； A.能使甲基橙变红的溶液：S2-、SO、 ②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃 NO、Na 未观察到紫色； B.常温下，由水电离的c(H)=l012mol·L1 ③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生 的溶液中：Be2+、NO3、K、CI 气泡，固体部分溶解。 C.在水溶液中：[AI(OH)]、HCO3、Ba+、F 下列说法不正确的是 D.在漂白液中：OH、Rb、CO?、SO A.固体粉末中一定不含KNO 4.(2024·“九省联考”甘肃卷)室温下，下列离： B.固体粉末中一定含有BaCl2和Na2 CO 子在指定溶液中能大量共存的是 () C.取①中滤液，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2 A.在澄清的KNO3溶液中：MnO4、OH、 溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无 Zn2+、Fe2 Na2 SO B.0.1mol·L1Ba(NO3)2溶液中：C1、 D.为进一步确定原样品组成，可以向③未溶 HCO3、Mg2+、NH 解的固体中加入KOH溶液 C.在稀氢氧化钠溶液中：S,O、S2 Ca2+、A18 请完成专题训练3 D.在稀盐酸中：NO?、SO、Na、K ☑一红网勾·讲与练·高三二轮化学专题三 氧化还原反应离子反应 4SO2,转移28mol电子，生成4 mol SO2,所以转移0.7mol 电子，生成0.1 mol SO,,C正确：反应Ⅲ和W中各元素化合 考点一氧化还原反应 价都没有变化，均属于非氧化还原反应，D正确。 4.APbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb 真题研练… 为十4、十2价)，铅的氧化物的混合物再与浓盐酸作用，十4 1.B湖笔以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化 价Pb被还原为十2价Pb,C1被氧化为C12,此时得到的溶 还原反应：松木的主要成分是纤雏素，徽墨的主要成分为碳 液为PbC2溶液，根据化合价变化可知1 mol PbO2在上述 单质，由松木剖备微墨过程中，有机物中的碳元素转化为碳 转化过程中共转移2mole,设该过程得到O,的物质的量 单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应；褚树皮、 为amol=3xmol,则Cl2的物质的量为bmol=2xmol,利 宣纸的主要成分都是纤雏素，由楮树皮制得纸浆纤雏，从而 用得失电子守恒可得3x×4十2xX2=2,解得x=0.125,故 制作宣纸，不涉及氧化还原反应：端砚以端石为原料制成，不 知1 mol PbO2在受热分解过程中产生0.375molO2,利用 涉及氧化还原反应。 原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O)=4:5, 2.C由题中信息可知，利用CHOH可将废水中的NO转 结合选项可知只有③、④项满足n(Pb):n(O)=4:5,故A 化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2,NO,仍然 符合题意。 是大气污染物，A错误；CH,OH中碳元素的化合价由一2升 考点二离子反应 高到十4，CHOH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常 不能用作还原剂，故不可用O:替换CHOH,B错误；该反 .真题研练 应中，氧化剂NO中氨元素的化合价由+5降低到0，降低 1.DA项，H、I厂、NO?三种离子会发生氧化还原反应而不 了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质 能大量共存；B项，Fe+、CN会生成Fe(CN)离子而不能 的量之比为6：5，C正确；若生成标准状况下的CO,气体 大量共存：C项，SiO?、Ca2+会生成CaSiO,沉淀而不能大量 11.2L,即生成0.5molC02,反应转移的电子数为 共存；D项，NH、CH,COO、HCO,虽然有不同程度水 0.5mol×6×VA mol1=3NA,D错误。 解，但水解是微弱的，能大量共存。 3.B碘离子的还原性强于二价铁离子，与氯气反应时，碘离子 2,C试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸 先被氧化，所以碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘 银和一氧化氨，该反应的离子方程式为3Ag十4H十NO: 离子与氯气恰好完全反应，二价铁离子未参与反应，A错误； —3Ag十NO个十2H,O,A错误；由于PbS的溶解度远远 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次 小于FeS,因此，工业废水中的Pb+用FeS去除，该反应的离 氯酸，B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氨和水，C 子方程式为Pb+十FeS—PbS十Fe+,B错误；海水提溴过 错误：向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中 程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为 生成硫单质和亚硫酸氢钠，D错误。 Br,离子方程式遵守元素、电子和电荷守恒，C正确； 4.B反应①中锰元素的化合价由十7降至十2，碘元素的化合 HC2O,被高锰酸钾氧化为CO2,H,C2O1属于弱酸，离子方 价由一1升至0，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反 程式中不能拆分，该反应的离子方程式为2MO十 应①的离子方程式是10I十2MnO,+16H—2Mn2++ 5L2十8H,O,故n(Mm2+):n(L2)=2:5,A错误；根据反应① 5HC,01十6H-2Mn2+十10C0,个十8H20,D错误。 3.C NaClO为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，Ba(OH)2为强 可得关系式10I~2MnO,,可以求得n=0.0002,则反应② 碱，A,(SO,),为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，浓度均为 的n(I):n(Mn0)=0.001mol:(10×0.0002)mol= 0.1mol·L1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO1)3溶液，其pH 1:2,反应②中锰元素的化合价由十7降至十4，反应②对应 大小关系为Ba(OH)2>NaClO>Al2(SO1)3,故测定溶液 的关系式为I~2MnO2MnO2~IO,6e,IO,中碘 pH可进行鉴别，A不符合题意；NaCIO溶于水显碱性，且具 元素的化合价为十5，根据离子所带电荷数等于正负化合价 有强氧化性，可使酚酞试剂先变红后褪色，B(OH)2溶液可 的代数和知，x=3,反应②的离子方程式是I十2MnO十 使酚酞试剂显红色，AL,(SO,)3水溶液显酸性，滴加酚酞溶 H2O=2MnO2￥+IO十2OH,B正确；已知MnO1的 液呈无色，因此滴加酚酞试剂可进行鉴别，B不符合题意： 氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②，I厂的还原性随 NaClO能将I氧化为I2,Ba(OH)2、Al2(SO1)3与KI均不 酸性减弱而增强，C错误：根据反应①和②的离子方程式知， 反应，只用KI溶液无法鉴别NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO1)3 反应①消耗H、产生水、PH增大，反应②产生OH、消耗 三种溶液，C符合题意：NaClO溶液与饱和NaCO,溶液不 水、pH增大，D错误。 反应，二者混合无现象，Ba(OH),溶液与饱和Na,CO3溶液 …考向专练 反应生成BaCO,白色沉淀，Al(SO1)溶液与饱和NaCO 溶液发生相互促进的水解反应生成A1(OH)3白色沉淀和 1.DA项，骨白遇氟盐转化为C(PO,),F,元素化合价没有 CO2气体，故滴加饱和Na2CO,溶液可鉴别，D不符合题意。 发生变化，不是氧化还原反应；B项，铅白遇HS得到黑色 PbS,元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应：C项，石 考向专练 绿受热分解得到黑色CuO,元素化合价没有发生变化，不是 1.A硅酸钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的 氧化还原反应；D项，As2S和As1S在地表逐渐转化为硫 硅酸，A正确；铜丝与铁丝貔绕一起浸在稀硫酸中形成原电 酸盐，硫元素化合价发生变化，是氧化还原反应。 池，Fe为负极、Cu为正极，铜丝表面有气泡：Fe十2H+ 2.B根据元素守恒和得失电子守恒可知，该反应的化学方程 Fe+十H2◆，B错误；二氧化硫通入品红溶液中，红色褪去， 式为2MnO,十2H2S0,(浓)==2MnSO1十2H,O十O2个，则 是因为二氧化硫具有漂白性，与有色物质结合成无色物质，C X为O2,故A错误；MnO2中Mn化合价降低，作氧化剂，O 错误：食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体 的化合价升高，作还原剂，则MO2既作氧化剂又作还原剂， 产生：Na十COg十H,O十NHa-NaHCO3￥+NH,D 故B正确：浓硫酸中各种元素化合价没有发生变化，同时生 错误。 成硫酸锰，只表现酸性，故C错误：方程式中M由十4价降 2.DA项，CI2与烧碱溶液反应制备“84”消毒液，反应生成氯 低到十2价，则可知0.5 mol MnO2发生反应时转移电子 化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式正确；B项，CCO3与醋 1mol,故D错误。 酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式正确；C项， 3.B反应I中Sn化合价升高，Sn+为氧化产物，A正确；反应 硫酸铜溶液与过量的氨水混合生成络合物，离子方程式正 I的离子方程式为2As2S+2Sn2++4H+—As1S1十 确；D项，等物质的量的Ba(OH)2与(NH),Fe(SO1)g反应 2Sn十2H,S个，AsS与Sn2+恰好完全反应的物质的量之 生成硫酸钡沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸铵溶液，离子方程 比为1：1，B错误；反应Ⅱ中As1S1十7O2一2As2O3十 式为Fe+十SO十Ba++2OH=BaSO1￥十Fe(OH)2￥。 ☑一红勾·讲与练·高三二轮化学 -252- 3.DA项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H十与S2一不共存， 中的漂白粉遇盐酸产生CO2是由于次氯酸钙和空气中二氧 NO?、H与S2会发生氧化还原反应不共存；B项，常温下， 化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳， 由水电离的c(H)=1012mol·L的溶液中，水的电离 故C不符合题意；氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电 受到抑制，可能是酸性溶液，也可以是碱性溶液，碱性时 性强弱与溶液的DH无关，故D不符合题意。 Be+与OH不共存；C项，HCO3与[A1(OH)1]发生复分 …考向专练… 解反应生成沉淀，不共存；D项，在漂白液中含有Na CIO、OHRb、CO号，SO等，均不互相反应，可大量 :1.BA项，SO,能够对光发生全反射，作光导纤雏，与硬度 共存。 大、熔，点高无关；B项，刻蚀铜印刷线路板，发生反应2F3+十 4.DOH与Zn+和Fe+反应会生成沉淀，同时MnO,具有 Cu=2Fe+十Cu+,与FeCl2的强氧化性有关：C项，常温 氧化性，F+具有还原性，能发生氧化还原反应，均不能大量 下，铝与浓硫酸发生钝化，表面形成致密的氧化膜，发生了反 共存，A项不符合题意：0.1mol·L1Ba(NO,),溶液中， 应；D项，碳酸氢钠受热不稳定，易分解生成二氧化碳，作为 HCO,水解产生OH,NH和Mg+水解均会产生H 膨松剂，与其能与碱反应无关。 水解会相互促进，大量存在时会生成氢氧化镁沉淀，B项不 2.ANa2SiO3溶液中通入SO2,产生白色胶状沉淀是生成了 符合题意：在稀氢氧化钠溶液中，C+和A3+可以和氢氧化 H2SiO3,说明H2SO3的酸性比H2SiO3强，A正确；酸性 KMO溶液能够氧化SO,,导致溶液紫红色褪去，SO,表现 钠发生反应生成微溶的C(OH)2和Al(OH)3沉淀，不能大 还原性，B错误；SO2使FeCI溶液由棕黄色变浅绿色是生成 量共存，C项不符合题意；在稀盐酸中，NO?、SO、Na、 了FeCl2,FeCl表现氧化性，SOg表现还原性，C错误；NagS K均不互相反应，可以大量共存，D项符合题意。 溶液中通入SO,出现黄色浑浊是生成了S,该反应中SO, 5.C根据离子反应的条件可知，由于溶液中存在Ba+、Fe2+ 中硫元素由十4价降低为0价，被还原，SO。表现氧化性，D 则一定不会存在OH和CO,A、B错误：若M为CI,由 错误 于CI厂与Ba+、Fe+不能发生任何反应，可以大量共存，当 3.CA项，铁片插入稀硝酸中，反应生成硝酸铁和一氧化氨气 c=3时，符合电荷守恒，C正确：若M离子为Mg+,无论 体，会观察到铁片溶解，溶液变黄色，同时有气泡产生，描述 F+数目是多少，都违背溶液中电荷守恒，因此M只能为阴 错误；B项，二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸可使 离子，不可能是Mg,因此加入氢氧化钠溶液后，不可能生 紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色；C项，烃基是推电子基 成Mg(OH)2沉淀，D错误。 团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小， 6.C①取少量国体加入足量水中，固体部分溶解，不溶性物质 羧酸的酸性越弱，所以，乙酸的酸性大于丙酸的酸性；D项， 可能为BaCO3、BaSO1、SiO2:②取①中滤液做焰色试验，透 硝酸银和氨水反应生成氢氧化银，氢氧化银和氨水继续反应 过蓝色钻玻璃未观察到紫色，滤液中不存在钾离子，说明样 生成银氨溶液，不能说明氢氧化银为两性氢氧化物。 品中一定没有KNO,;③取①中滤渣，向其中加入足量的盐 酸，产生气泡，固体部分溶解，BCO3溶于盐酸，可知样品中 考点二元素及其化合物的转化关系 存在Na2CO3和BaCl2,无法确定未溶解的物质是BaSO1,还 真题研练 是SiO2,还是二者均有。由分析可知，固体粉未中一定不含 KNO3,一定含有BaCl2和NaCO3,A、B正确；取①中滤液， 1.DCl2与水反应生成HCIO和HCl,无法直接生成NaClO, 加入硝酸酸化的B(NO3)2溶液，若未产生白色沉淀，有可 A不符合题意；SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B不 能是加水溶解时，硫酸根离子恰好沉淀完全，不能确定样品 符合题意；氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C不 中有无Na,SO,,C错误：SiO2可溶于KOH溶液，BaSO,不 符合题意；CO,与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成 溶于KOH溶液，故为进一步确定原样品组成，可以向③未 碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D符合 溶解的固体中加入KOH溶液，D正确。 题意 2.B铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fe,O,和H2,化学 专题四元素及其化合物 方程式遵守元素和得失电子守恒，A正确；酒精灯放在铁粉 考点一元素及其化合物的性质和应用 下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花 下方则难以产生高温，实验效果不好，B错误；用火柴，点燃肥 真题研练… 皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C 正确；由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬 1.CSO,是酸性氧化物，石灰乳主要成分为C(OH),,呈碱 质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确 性，吸收SO。体现了C(OH)2的碱性，A正确；氯化铁溶液 3.B根据题意及题给关系图可知，与b反应需要加热，且产 腐蚀铜电路板，发生的反应为2Fe3+十Cu=2Fe+十Cu+ 生的e为无色气体，则a和b分别为NH,NO3和Ba(OH)g 体现了Fe+的氧化性，B正确；制作豆腐时添加石膏，利用的 的一种，产生的气体e为NH?;又由于b和c反应生成白色 是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CS),难溶性 沉淀f,NHNO不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为 无关，C错误；银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先 Ba(OH)2,a为NH1NOa;又由于c既能与b产生沉淀f,又 生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的[Ag(NH)2]OH, 能与d反应产生沉淀f,故c为AICl3,d为NaCO3,生成的 [Ag(NH3)2]OH中Ag和NH之间以配位键结合，体现 白色沉淀为AI(OH)3,无色气体g为CO2。NH1NO3溶液 了NH,的配位性，D正确。 为强酸弱碱盐的溶液，NH水解显酸性，A错误；A(OH) 2.B过氧碳酸钠中过碳酸根离子中有两个氧原子为一1价， 为两性氢氧化物，可溶于强碱，故A(OH)3可溶于过量的 易得到电子变成一2价O,因此过氧碳酸钠具有强氧化性， Ba(OH),中，B正确：AlCL溶液通入NH3会生成AI(OH) 可以漂白衣物，A正确：酒曲上有大量微生物，米饭过热会使 沉淀，A(OH)3不溶于弱碱，继续通入NH不能得到无色 微生物失活，与乙醇的挥发性无关，B错误；柠檬酸的酸性强 溶液，C错误；Ba(OH)2溶液与Na2CO?溶液反应生成 于碳酸，可以将水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子，用 于除水垢，C正确：油脂可以在碱性条件下水解成可溶于水 BaCO3沉淀，可溶于稀硝酸，D错误。 4.B若a在沸水中可生成e,此时a为Mg,e为Mg(OH)2,即 的甘油和脂肪酸盐，用于清洗油污，D正确。 f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为Mg十2HCl 3.A蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸 作用下脱水，反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸 MgCL十H,◆，该反应属于置挨反应，可能为Mg+CL,点洲 的氧化性和脱水性，故A符合题意；装有NO2的密闭烧瓶冷 MgCl2,该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化 却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成N2O1方向移动，则 合反应，A不合理。e能转化为d,此时e为白色沉淀 NO2转化为N2O1的反应放热，故B不符合题意；久置空气 Fe(OH)2,d为红褐色沉淀Fe(OH)3,说明在g→f→ed转 -253- 参考答案一具业