专题2 化学计量及其应用-【红对勾】2025年高考化学二轮复习讲与练

专题二化学计量及其应用 备考要点” 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义及其广泛应用。 2.掌握粒子数、化学键数、气体体积之间的相互关系及计算。 3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制及物质的量的相关计算。 考点一 阿伏加德罗常数及其应用 已知25℃时，Km(HNO2)=7.2×104, 真题 研练 Kb(NH3·H2O)=1.8×105,Kb(NHOH)= 1.(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水 8.7×109. 或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为 NO 硝酸盐还原酶NO 4KO2+2CO2—2K2CO3+3O2,NA为阿伏 亚硝酸盐还原酶 NH,OH 加德罗常数的值。下列说法正确的是( A.44gCO2中o键的数目为2NA X还原酶 B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA 蛋白质、 -NH 核酸 中 C.1L1mol·L1K,CO3溶液中CO?的数 固氮酶 N.+ Y还原酶 目为NA 008 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数 的是 () 目为1.5NA A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧 2.(2024·辽宁卷)硫及其化合物部分转化关系 原子数为0.1NA 如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 B.1L0.1mol·L1NaNO2溶液中Na和 法正确的是 NO2数均为0.1NA S0①S@80 C.3.3gNH2OH完全转化为NO2时，转移 H,S- 的电子数为0.6NA A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为 D.2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA 0.5Na B.100mL0.1mol·L1Na2SO3溶液 要点梳理 中，SO?数目为0.01NA 1.“Vm=22.4L·mol1”的适用条件及NA的 C.反应①每消耗3.4gHS,生成物中硫原子 计算 数目为0.1Na (1)使用“Vm=22.4L·mol厂1”计算的两个前 D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子 提条件 数目为2NA 若题中出现物质的体 3.(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多 积，先考虑该物质是 种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均 两个 标准状况 否为气体，若为气体， 为氮氧化物)，羟胺(NHOH)以中间产物的形 前提 再考虑是否为标准状 式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶 条件 气体 况，只有同时满足上 液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺 述两个条件，才能进 {[NHOH]CI广泛用于药品、香料等的合成。 行计算 ☑一红团勾·讲与练·高三二轮化学 (2)常考的标准状况下非气体物质 (2)1 mol Na,O,(或CaC2)中含有的阴离子数 H,O(或H,O)、NO,、HF 无机物 为2NA。 () 1SO3、Br2 非气体物质 烃类（含4个碳以上）、卤代 (3)1mol一OH中含有的电子数为10NA。 (标准状况) 烃（除CH,C1外）、醇类（如 CHOH等)、醛类、羧酸 () 有机物及其衍生物 (4)18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子 2.常见阿伏加德罗常数的考查内容 数为10NA。 () 考查方向 注意问题 (5)28g乙烯和环丁烷(C4Hg)的混合气体中 气体摩尔 若题中出现物质的体积，先考虑是否为 含有的碳原子数为2NA。 ) 体积的适 气体，如果是气体需再考虑条件是否为 (6)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气 用条件 标准状况(0℃，1.01×10Pa) 体中含有的原子数为6NA。 ( 在标准状况下是液体或固体（非气体）的 (7)1 mol Na2O2和Na,S的混合物中含有的 物质的聚 物质，有CC14、H2O、SO,、己烷、苯、酒 集状态 离子总数为3NA。 () 精、CHCI等 方法点拨(1)因同位素而造成的摩尔质量不同的 ①注意某些物质分子中的原子个数，如 物质（如H2O、D2O组成的物质）需分别计算。 Ne、O3、P4等；②注意特殊物质的摩尔 (2)对最简式相同的混合物，按最简式来计算（如乙烯、 质量或分子中的中子数，如D2O 丙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH2)。 物质的微T2O、18O2、H3C1等；③注意一些物质中 (3)最简式不同的物质要分别计算。 观结构 的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P, 考向2〉化学键数目或孤电子对数目的判断 CO2C、烃分子（碳碳键数）等；④注意 些物质中的离子数目，如NazO2、 2.正误判断，正确的打“/”，错误的打“×”。 NaHSO4等 (1)1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA。 009 弱电解质的电离及某些离子的水解，如 电解质 1 mol CH,COOH或1 mol FeCl,溶于 (2)1mol白磷中含有的P一P的数目为4NA。 的电离 水时，溶液中CH COO或Fe3+的物质 ( 与水解 ) 的量均小于1mol (3)1mol金刚石（或晶体硅）中含有C一C 如Na2O2、NO2与H2O反应，电解 氧化还原 (或Si-Si)的数目为4NAo () AgNO,溶液，Fe、Cu与S反应，Cl2与 反应中的 (4)0.1mol肼(N2H4)含有的孤电子对数为 H2O、NaOH溶液反应，Fe与稀硝酸反 电子转移 0.2NA ( 应等 分散系 FeCL溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为 (5)34g呋喃( )中含有的极性键数目为 中的粒 胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小 ) 子数目 于原溶液中Fe3+的数目 3NAo 可逆反应不能进行到底。如2NO2一 (6)1mol[Cu(H2O)1]2+中含有的o键的数 隐含的可 N2 O,Cl+H2O HCIO+HCl,合 目为12NA。 ( ) 逆反应 成氨反应等 特别提醒(1)苯环中不含碳碳双键。 (2)1mol白磷(P)中含有6NaP一P。 考向 专练 (3)1mol金刚石（晶体硅）中含有2NAC一C(Si一Si)。 (4)1molS中含有8NAS-S。 考向1〉粒子数目的判断 (5)1 mol SiO2中含有4NASi-O。 1.正误判断，正确的打“/”，错误的打“×”。 (6)单键为σ键，双键中有一个。键、一个π键，三键中 (1)1L0.1mol·L1H2O2溶液中含有氧原有两个。键、一个π键。如在H-C=N中含有2个o 子数为0.2NA。 ( )键，2个π键，1个孤电子对。 第一部分专题二 化学计量及其应用一佛 考向3〉电子转移数目的判断 (3)1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3mol 3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 电子。 解题通法Q (1)过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气 阿伏加德罗常数正误判断的解题步骤 转移的电子数为0.4NA。 ( 看所给数据是 如果所给数据是质量或物质 (2)1mol氯气与足量的水反应，转移的电子 体积、质量还是 的量，该类数据不受外界条 数为NA。 ( ) 看 物质的量 件的限制 (3)标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水 中，转移的电子数为0.3NA。 ( 确定对象是气体、 如果是气体，要注意外界 (4)反应KIO3+6HI-=KI+3H2O+31, 定 固体还是液体 条件是否为“标准状况” 中，生成1molI2转移电子的总数为2NA。 根据所求 ①不要直接利用溶液的浓度代替 ( 内容进行 指定物质的物质的量进行计算 特别提醒(1)注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧 计算，在 ②同种物质在不同的氧化还原反 化氢制取1mol氧气转移2mol电子。 计算时要 应中“角色”可能不同，电子转移数 (2)铁与单质硫、单质碘、非氧化性酸反应，1mol铁参 注意两点 目也可能不同，不能一概而论 与反应转移2mol电子。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 用 (称量ZnO样品xg)→用烧杯 真题 研练© )→用 )→用移 010 1.(2024·全国甲卷节选)CO(NH2)2·H2O2 液管( )→用滴定管（盛装EDTA标 (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可 准溶液，滴定Zn+) 用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： 仪器：a.烧杯；b.托盘天平；c.容量瓶；d.分析 CO(NH2)2+H2O2- CO(NH2)2·H2Og 天平；e.试剂瓶 产品纯度测定 操作：f.配制一定体积的Zn+溶液；g.酸溶样品： 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后 h.量取一定体积的Zn2+溶液；i.装瓶贴标签 配制成100mL溶液 如图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复 要点梳理9 3次，目的是 ,定容后还需要的 1.一定物质的量浓度溶液的配制步骤及主要 操作为 仪器 ⊙ 计→称量（左 →溶解或→冷却 加水至刻 物右码) 稀释 转移、 ,度线下1 操作a 或量取 洗涤 2cm处 2.(2023·浙江1月选考节选)为测定纳米ZnO 托盘天平（电子天 烧杯、 烧杯、玻璃棒、 平)、药匙、量筒 玻璃棒 容量瓶 产品的纯度，可用已知浓度的EDTA标准溶 液滴定Zn2+。从下列选项中选择合理的仪器 和操作，补全如下步骤[“ ”上填写一 ·定容 摇匀 →装瓶、贴标签 件最关键仪器，“( )”内填写一种操 作，均用字母表示]。 胶头滴管、容量瓶 细口瓶 ☑一红团勾·讲与练·高三二轮化学 易误提醒(1)容量瓶的规格是固定的，不能配制 任意体积的溶液；容量瓶是精确配制溶液的仪器，不 能用于溶解、稀释和长期贮存液体。 称量 Ⅱ.溶解并冷却Ⅲ转移溶液V.洗涤 (2)配制NaCO,等呈碱性的溶液时，应选用配带塑 料塞的容量瓶。 (3)溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作都应 V转移洗涤液M注水定容Ⅶ摇匀 重新配制。 A.1步 B.2步 2.误差分析的基本方法 C.3步 D.4步 误差分析中变量是m或V,一般情况要固定 2.在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有 其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的 关操作中，正确的是 () 影响： A.配制0.1mol·L1NaOH溶液的过程中， m(或n)实际值比理论值 浓度 将NaOH固体放在滤纸上称量 cs m 小或V实际值比理论值大 偏低 VMV B.配制0.1mol·L1的H2SO4溶液时，将 (变量为m、V) m(或n)实际值比理论值 浓度 量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释 大或V实际值比理论值小 偏高 C.配制0.1mol·L1的NaCl溶液时，最后 方法点拨视线引起误差的分析方法 用胶头滴管加水至刻度线 (1)仰视容量瓶刻度线[图(a)],导致溶液体积偏大， D.配制0.1mol·L1的HC1溶液时，要将量 结果偏低。 取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤2~3 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)],导致溶液体积偏小， 次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中 结果偏高。 011 3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测 俯视刻度线 液面超过 定碘的标准溶液。现需要配制500mL 刻度线 液面未到 刻度线 0.10mol·L1Na2S2O3溶液，下列情况会导 仰视刻度线 致所配制的溶液浓度偏高的是 () 图(a) 图(b) A.用托盘天平称取7.9gNa2S,O3·5H2O B.定容时，仰视容量瓶刻度线 考向 专练 C.没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒 1.以下是精确配制一定物质的量浓度的NaCl D.用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制 溶液的实验步骤，其中操作正确的有( 溶液 高考题型突破1 化学计量在热重分析、滴定计算中的应用 〔真题示例 产物中n(Nd+):n(CO3)的比值 08.84 1.（2024·江苏卷节选改编)将8.84mg Nd(OH)CO(摩尔质量为221g·mol)在氮 7.60 气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线 暝6.72 如图所示。550~600℃时，所得固体产物可表 400 600800 示为Nd.O,(CO,)。,通过以上实验数据确定该 温度/℃ 第一部分专题二 化学计量及其应用一闭3.A脂肪酸的相对分子质量较大，但不是高分子，A项错误： 嫦娥石含有金属阳离子和酸根阴离子，属于无机盐，B项正 专题二化学计量及其应用 确；太阳能电池将太阳能转化为电能，C项正确；多孔聚四氟 考点一阿伏加德罗常数及其应用 乙烯为有机高分子材料，性质稳定，耐腐蚀，D项正确。 …真题研练 …考问专练 1.A酚醛树脂是合成有机高分子化合物，A正确：空间站的 1.A44g(1mol)CO2中c键的数目为2NA,A正确；KOg 太阳能电池板的主要材料是硅，B错误；飞船返回舱表面的 由K和O2构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA, B错误：CO在水溶液中会发生水解，其水解的离子方程式为 耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料，C错误；碳纤雏 为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，D CO+H2O一HCO5+OH,故1L1mol·L1K2CO 错误。 溶液中CO的数目小于NA,C错误；该反应中部分氧元素 2.A5Rb和7Rb互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相 化合价由一2升至0，年分氧元素化合价由-号降至-2，则 同，物理性质不同，A正确；二氧化碳是分子晶体，二氧化碳 每4 mol KO2参加反应转移3mol电子，每转移1mol电子 液化时，只改变分子间的范德华力，不破坏分子内的共价键 生成O2的数目为VA,D错误。 B错误：氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，C错 2.D标准状况下，S0,为气体，11.2LS02为0.5mol,其中 误；光纤的主要成分是二氧化硅，D错误。 3.A淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可在酒化酶的作用下得到乙 含有1.5mol原子，原子数为1.5NA,A错误；SO为弱酸 醇，乙醇氧化得乙酸，因此白酒和食醋都可由淀粉发酵得到， 阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL0.1mol·L NaSO2溶液中SO数目小于0.01NA,B错误；反应①的 A正确；氨基酸不是生物大分子，B错误；二氧化氯是利用其 化学方程式为S02十2H,S=3S￥十2H,O,反应中每生成 强氧化性进行水处理，明矾是通过溶于水后形成的氢氧化铝 3molS消耗2molH,S,3.4gH,S为0.1mol,故可以生成 胶体的吸附性进行水处理，二者原理不同，C错误；“无糖食 0.15molS,生成的原子数目为0.15NA,C错误：反应②的离 品”指不含糖类的食品，D错误。 子方程式为3S十60H—S0-十2S2-+3H,0,反应的还 考点四化学与传统文化 原产物为S2-,每生成2molS2-共转移4mol电子，因此，每 生成1mols2,转移2mol电子，数目为2NA,D正确。 真题研练 3.A根据题给流程中物质的转化关系可知，X为NO,Y为 1.D青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A正 N2O,标准状况下，2.24LNO和N2O混合气体物质的量为 确；透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确： 0.1mol,氧原子数为0.1NA,A正确；HNO2为弱酸，因此 石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C正确； NO,能够水解为HNO2,1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中 青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D NO2数目小于0.1VA,B错误；NHOH完全转化为NO2 错误。 时，N的化合价由-1上升到+3,3.3g(0.1mol)NH2OH 2.C松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质，可以用来制造墨 完全转化时转移的电子数为0.4NA,C错误；N的价电子数 块，A正确：黏土在高温中烧结，会发生一系列的化学反应， 等于最外层电子数为5,2.8g(0.1mol)N2含有的价电子 此过程有新化学键的形成，B正确：草木灰主要成分为碳酸 总数为VA,D错误。 钾，浸泡的水呈碱性，可促进木质素的溶解，此过程并没有使 考向专练 纤雏素发生水解，C错误；中国古代火药是由硫黄、硝石、木 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/(6)/(7)/ 炭混合而成的，在，点燃时发生剧烈的氧化还原反应，化学方 2.(1)×(2)×(3)×(4)/(5)、/(6)/ 程式为S十2KNO3十3C-K,S十3CO,个十N2◆，D正确。 3.(1)X(2)× (3)×(4)X 3.C“水洗净”是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及 洗涤的操作：“细研水飞”是指将固体研成粉末后加水溶解， 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 涉及粉碎溶解的操作；“去石澄清”是指倾倒出澄清液，去除 真题研练… 未溶解的固体，涉及过滤的操作；“慢火熬干”是指用小火将 1.避免溶质损失盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶，将溶液混 溶液蒸发至有少量水剩余，涉及蒸发的操作：因此未涉及的 操作是萃取。 合均匀 解析：操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量 考向专练 瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠 1.D商代系形铜尊的主要成分为铜合金，故A正确；火药点 倒容量瓶，将溶液混合均匀。 火爆炸生成了氨气和碳、硫的化合物，元素化合价发生了变 2.dg c f h 化，属于氧化还原反应，故B正确：绢的主要成分为蛋白质， 解析：为了使测定结果尽可能准确，故可以用分析天平称量 故C正确；花鼓戏之兽皮鼓面的主要成分是蛋白质，故D ZO的质量，选择d,随后可以用酸来溶解氧化锌，故选g,溶 错误。 解后可以用容量瓶配制一定浓度的溶液，故选C(f),再用移 2.DA项，化皮指的是将皮煮化，与实验中的加热溶解原理类 液管量取一定体积的配好的溶液进行实验，故选h。 似；B项，除渣指的是用过滤方法将不溶性物质除掉，与实验 考向专练 中的过滤原理类似：C项，挂旗指的是熬制过程中达到挂旗 1.CI.氯化钠固体称量不能直接放在天平上，应选用称量 的状态，用勺子舀起来非常黏稠，与实验中的蒸发浓缩原理 纸，正确；Ⅱ，氯化钠在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，正确； 类似：D项，凝胶指的是阿胶冷却凝固的过程，与实验中的渗 Ⅲ.转移溶液时需要使用玻璃棒引流，错误：Ⅳ，洗涤烧杯和 析原理无关。 玻璃棒，正确；V,转移洗涤液也需要用玻璃棒引流，错误； 3.CA项，粮食酿酒过程中有新物质乙醇生成，属于化学变 I.注水定容，到离刻度线12cm处改用胶头滴管滴加，错 化；B项，烧制陶瓷时，陶土中会发生复杂的化学变化；C项， 误；Ⅲ.定容后应该盖上塞子颜倒摇匀，错误。所以正确的只 用青铜铸制食具，过程中只是形状发生改变，没有新物质生 有3步，故选C。 成，属于物理变化：D项，炉甘石（主要成分ZCO3)与木炭混2.CNOH固体具有腐蚀性和吸水性，放在滤纸上称量， 合加热后得到锌，有新物质生成，属于化学变化。 NaOH固体易粘在滤纸上，导致所配NaOH溶液的浓度偏 ☑一红勾·讲与练·高三二轮化学 -250- 低，A项错误：量取的浓硫酸要在烧杯中稀释后，冷却至室 …题型专练 温，再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释，B项错 误；定容时，用烧杯加蒸馏水至距刻度线1~2cm处，改用胶 1.D FeSO1·7H,O相对分子质量为278,100℃时，失重率为 头滴管加水至刻度线，C项正确：量取浓盐酸的量筒不能洗 19.4%,278×19.4%≈54，即分解生成FeS01·4H2O和 涤，若洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会使所配溶液 3H2O.同理可以求得200℃时，FeS0,·4H2O分解生成 的浓度偏高，D项错误。 FeSO1·HO和3H,O,300℃时，FeSO1·H,O分解生成 3.D500mL0.10mol·L1Na,S,03溶液中Na,S,O1的质 FeSO1和H2O,A正确；FeSO1热分解后，其固态产物的颜 色为红色，说明最终生成的物质为F€，O,,B正确：生成的气 量=cM=0.5L×0.10mol·L1×158g·mol1=7.9g,用托 态产物通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明产生了SO,, 盘天平称取7.9 g Na S,O3·5H,O时，7.9 g Na S,O3·5HO C正确：把产生的气态产物通过氯化钡溶液，立即有沉淀生 中N80的资室为98×器g:测5Ogn的位 成，因为SO,无法和氯化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，故可 以说明其气态产物中含有SO3,D错误。 偏小，浓度偏低，故A不符合题意：定容时，仰视容量瓶刻度 2.2 线，会使V的值偏大，根据c=亡分析，浓度偏低，故B不符 解析：由题图可知，200℃之前失去结晶水为7,54-6.1Dg 18g·moT 合题意；没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒，会使 0.08mol,则碱式碳酸镍[x NiCO3·yNi(OH)2·4H,O]为 的值偏小，浓度偏低，故C不符合题意；用Na2S2O3溶液润 洗过的容量瓶配制溶液，会使n的值偏大，浓度偏高，故D符 0.08m0=0.02m0l,所以200~500℃，失去的二氧化碳和 4 合题意。 水的质量为0.02mol×44g/mol×x十0.02mol×18g/mol× 高考题型突破1化学计量在热重分析、 y=(6.10-4.50)g=1.60g①，最后的Ni0的物质的量 滴定计算中的应用 为 4.5g 5gml-0.06 mol,.02 molX (y)0.06 mol …真题示例… ②，联立方程①、②，解得x=1,y=2。 1.2:1 (3)AC 8.84×10-8g 3.1)为滴定提供弱碱性环境(2)327.5cy 解析：8.84mgNd(OH)CO,的物质的量为 21g·mol1 解析：(1)醋酸钠溶液水解显碱性，已知滴定需在弱碱性条件 4×10imol,其在氨气氛围中焙烧后，金属元素的质量和化 下进行，故加入醋酸钠溶液的主要目的是为滴定提供弱碱性 合价均保持不变，因此，n(Nd+)=4X105mol;550~ 环境。 600℃时剩余固体的质量为7.60mg,固体减少的质量为 (2)EDTA与Cu+形成1：1配合物，则25.0mL溶液中 1.24mg,由于碱式盐在受热分解时易变为正盐，氢氧化物分 nCu(CHCN),]CO,=n(EDTA)=cmol·LXV×10L= 解得到氧化物和HO,碳酸盐分解得到氧化物和CO2,因 cV×10-3mol,故产品的纯度为 此，可以推测固体变为Nd.O6(CO3)。时失去的质量是生成 cVX10-molx 250.0 mL ×327.5g·mol厂1 HO和CO2的质量：根据氢元素守恒可知，固体分解时生成 25.0mL -×100%= m g H,0的质量为4×105mol×2×18×103mg·mol1 321.5cV%。 0.36mg,则生成C02的质量为1.24mg-0.36mg= (3)产品中含有Cu(C1O1)2,使得标准液用量偏大，导致测定 0.88mg 0.88mg,则生成C0,的物质的量为44X10mg·mol丁 结果偏高，A符合题意：滴定终点时俯视读数，使得标准液读 数偏小，测定结果偏低，B不符合题意：盛装EDTA溶液的滴 2×105mol,由碳元素守恒可知，分解后剩余的CO号的物质 定管未润洗，使得标准液用量偏大，导致测定结果偏高，C符 的量为4×105mol-2×105mol=2×10mol,因此可以 合题意；产品干燥不充分，使得样品的偏大，导致测定结 确定该产物中n(Nd):n(CO;)的比值为X10mol 果偏低，D不符合题意。 2×10-mol 4.(1)当最后半滴Na2C,O1标准溶液滴入时，溶液褪色且半分 2:1。 钟内不恢复原色(2)81.28 2.(1)CuO2(2)滴入最后半滴Na,S2O3标准溶液时，溶液蓝 解析：(1)高锰酸钾自身为紫红色，发生氧化还原反应时紫色 色消失，且半分钟不恢复原来的颜色96% 褪去，自身可作滴定操作的指示剂，溶液颜色变化是紫红色 644n 解析：(1)在该反应中铜的质量m(Cu)=n×80=号，因为 变为无色且半分钟内不变色，说明反应达到终，点。 (2)一部分KMnO标准溶液和NOS),H反应，剩余的 5 6 =6,则m(0)=n×80 (m一n)=2,则X的化学式中 KMnO,标准溶液用NaC,O,溶液滴定，根据得失电子守恒 5 可得关系式： 2 KMnO 5Na,C,O 铜原子和氧原子的物质的量之比为”(Cu=5X64 1 2 mol 5 mol ,则 n(O) 2n 2 0.5mol·L1×18×10-3L 5×16 则与Na2CO1反应的KMnO1的物质的量n1=3.6×10-8mol, X为CuO2。 KMn01总的物质的量=50×103L×0.2000mol·L-1= (2)滴定结束的时候，单质碘消耗完，则标志滴定终点的现象 1×10-2mol,所以和NOSO,H反应的KMnO1的物质的 是滴入最后半滴NSO,标准溶液时，溶液蓝色消失，且半 量=1×10-2mol-3.6×10-3mol=6.4×10-3mol,根据化 分钟不恢复原来的颜色：在CuO2中铜为十2价，氧为一1 学方程式： 价，CO2在酸性条件下与KI反应的离子方程式为 2KMnO+5NOSO H+2H2 O=K2 SO,+2MnSO+5HNO+2H2 SO 2CuO2十8I+8H+=2CuI十3I2十4H2O,可以得到关系式 2 5 2Cu0,~3L~6S.05,则m(Cu0.)=0.1X15X10×2X 6.4×103 mol n 6 得n=0.016mol,N0SO1H的质量m=0.016mol×127g/mol= 96g=0.048名，粗品中X的相对含量为0.048g× 0.05g 2.032g,所以样品中N0S0,H的绝度=2,032墨×10% 2.5g 100%=96%。 81.28%。 -251- 参考答案一