新疆喀什地区巴楚县第一中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

巴楚县第一中学2025-2026学年第一学期高二年级期中练习 化学学科答题卡 班级： 考场： 座号： 姓名： 考号： 注意事项 准考证号 1. 答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [0][] [0][][0][][0] [0] [1] [1] [1] [1] [1][1] C1] [1] 3. 主观题必须使用黑色签字笔书写。 [ [2] [2][2] [2][2][2] [2] 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [3] [3] [3] [3] [3][3] [3] [3] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 5. 保持答卷清洁完整， [5] [5] [5] [5] [5] [5] [s] [5] [6] [6] [6] [6] [6] [6] 6] [6] [ [] [] [7] [7] [7] [7 正确填涂 缺考标记 [8] [8] [8] [8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 一选择题(56分) 1[AJ[B][c][D] 6[A][B][c][D]l1[A][B][c][D] a 2[A][B][c][D] 7[A][B][c][D]l2[A][B][C][D] ■ 3[A]B][c][D] 8[a][B][c][] 13[A][][c][D] ■ 4[A][B][c][D] 9[A][B][c][D] 14[a][B][c][D] 5A][B][c][D]l0[a][B][c][D] ■■■■ 二填空题(18分) 15(1) (3) 二填空题(16分) 161) (2)1) (3) 三.计算题题(10分) 17 ▣▣ ID:3853628 第1页共1页 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年高二年化学期中》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D D B D A A C A C D A A 1. 化学与生产、生活、科技紧密联系。下列说法正确的是 A. 金属材料砷化镓可用于制造太阳能电池 B. 研发新型催化剂将分解为C和，该过程为放热反应 C. “84”消毒液、加热均能有效杀灭病毒 D. 食盐可用作食品膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．砷化镓属于半导体材料，不属于金属材料，A错误； B．CO2分解为C和O2为吸热反应，B错误； C．“84”消毒液具有强氧化性、能有效杀灭病毒，加热能使蛋白质变性、能有效杀灭病毒，C正确； D．食盐可用作食品防腐剂，食盐不能中和酸、且受热不会分解，不能产生气体而用作食品膨松剂，D错误； 故选C。 2. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 【答案】B 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断。 【详解】A． mol/（L·min）； B．=0.9mol/（L·min）； C． mol/（L·min）； D．不能用固体表示反应速率； 故选B。 3. 古典诗词凝聚了古人的智慧，下列诗句中涉及到化学变化且该反应符合下面能量变化图的是 A. 《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川” B. 《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” C. 《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” D. 《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” 【答案】D 【解析】 【分析】根据题目所给图分析，该图反映了一个化学反应的能量变化，生成物的总能量比反应物的总能量高，则该反应为吸热反应； 【详解】A．紫烟是指香炉峰上的水在阳光照射下转化为水蒸气，阳光折射出来的紫光，看到的紫色雾气，没有生成新物质，是物理变化，A错误； B．蜡炬成灰泪始干，涉及蜡烛燃烧，是放热反应，B错误； C．淘金是将河水中的泥沙过滤掉，剩下黄金，诗词中没有涉及到化学变化，C错误； D．诗词中设计的反应为碳酸钙受热分解，属于吸热反应，D正确； 故选D。 4. 下列为熵增反应的是 A. 硝酸铵晶体溶于水 B. 氨气和氯化氢气体反应 C. 乙烯聚合为聚乙烯 D. 碳和水蒸气制备水煤气 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸铵晶体溶于水，熵增加，但不是化学反应，故A错误； B．氨气和氯化氢气体反应生成固体氯化铵，气体物质的量减小，是熵减的反应，故B错误； C．乙烯聚合为聚乙烯的过程中气体转化为固体，是熵减的反应，故C错误； D．碳和水蒸气制备水煤气的反应为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，反应为气体体积增大的反应，为熵增反应，故D正确； 故选：D。 5. 下列说法错误的是 A. 化学反应的限度可以通过改变条件来改变 B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应即停止 C. 当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等 D. 当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应在此条件下就达到了反应限度 【答案】B 【解析】 【详解】A．若改变影响化学平衡的某一条件，原平衡被破坏，化学平衡会发生移动，化学反应的限度发生改变，A正确； B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，为动态平衡，反应没有停止，B错误； C．当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，各组分的浓度不再变化，C正确； D．当一个可逆反应达到平衡状态时，在此条件下反应物的转化率达到最大，即该反应达到了反应限度，D正确； 答案选B。 6.【答案】D 【解析】 【详解】A．石蕊在溶液中存在着电离平衡，遇碱平衡向离子化（蓝色）的方向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符题意； B．加热可以使纯碱的水解向正向进行，溶液的碱性增强，从而去污能力强，能用勒夏特列原理解释，B不符题意； C．生石灰与水反应放热，使平衡强烈向右移动，从而快速制氨气，能用勒夏特列原理解释，C不符题意； D．工业上SO2催化氧化成SO3的反应是气体体积减小的反应，高压有利于SO2转化为SO3，选用常压条件而不选用高压，是常压下SO2的转化率很高，同时高压对设备要求也相应提高，导致经济成本也会相应增大，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 7. 在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和发生可逆反应：。下列说法不正确的是 A. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B. 达到平衡时，的物质的量浓度不再变化 C. 达到平衡时，的物质的量不再改变 D. 达到平衡时，不可能100%转化为 【答案】A 【解析】 【详解】A．达到平衡时，正、逆反应速率相等，但不等于零，是动态平衡，A错误； B．达到平衡时，各组成成分浓度保持不变，故的物质的量浓度不再变化，B正确； C．达到平衡时，各组成成分浓度保持不变，故的物质的量不再改变，C正确； D．可逆反应特点为反应物不能完全转化为生成物，反应物转化率，故达到平衡时，不可能100%转化为，D正确； 答案选A。 8. 在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g) ΔH＞0，达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是 A. 升温 B. 充入惰性气体 C. 加压 D. 减少A的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，B的浓度增大，选项A正确； B．反应在恒容密闭容器中进行，充入惰性气体，气体的总压增大，但参与反应的气体浓度增不变，平衡不移动，B的浓度不变，选项B错误； C．增大反应物浓度使压强增大，平衡正向移动，B浓度增加，但增大生成物C浓度使压强增大，平衡逆向移动，B浓度减小，因此加压不一定能使B浓度增大，选项C错误； D．减少A的浓度，平衡逆向移动，B的浓度减小，选项D错误； 答案选A。 9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A. 对该反应体系加热 B. 向稀硫酸中通入气体 C. 不用稀硫酸，改用的浓硫酸 D. 不用铁片，改用铁粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．对该反应体系加热，升高温度，反应速率加快，A不选； B．向稀硫酸中通入气体，增大氢离子浓度，反应速率加快，B不选； C．不用稀硫酸，改用的浓硫酸，常温下铁在浓硫酸中钝化，不能产生氢气，C选； D．不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，D不选； 答案选C。 10. 关于下图所示的反应，下列说法正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】生成物能量高于反应物能量，为吸热反应，焓变大于零；反应为气体分子数增加的反应，为熵增反应；故选A。 11. 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】反应X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0，正反应是气体体积减小的放热反应， ①升高温度，平衡向逆向(吸热)反应移动； ②降低温度，平衡向正向(放热)反应移动； ③压强增大，平衡向正向(气体体积减小)方向移动； ④降低压强，平衡向逆向(气体体积增大)方向移动； ⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动； ⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动； 综上所述，②③⑥符合题意，C项正确； 故选C。 12. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. CH3COONa B. KOH C. BaSO4 D. NH3·H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COONa在水溶液中能够完全电离出CH3COO-和Na+，属于强电解质，A不合题意； B．KOH在水溶液中能够完全电离出OH-和K+，属于强电解质，B不合题意； C．溶于水中的BaSO4能够完全电离出Ba2+和，属于强电解质，C不合题意； D．NH3·H2O在水溶液中只能部分电离出和OH-，存在电离平衡NH3·H2O+OH-，D符合题意； 故答案为：D。 13.A 14．A 【详解】A．纯水加热促进电离，H+和OH-浓度均增大，Kw增大，pH变小，因pH=-lgc(H+)，但水仍为中性，A正确； B．加入HNO3会氧化Fe2+，导致变质，应加稀硫酸抑制Fe2+水解，B错误； C．FeCl3蒸干时HCl挥发，水解生成Fe(OH)3，灼烧后分解为Fe2O3，C错误； D．向氨水中加入少量水，溶液被稀释，c(OH-)减小，pH减小；稀释促进NH3·H2O的电离，由电离平衡常数可知，。稀释后减小，而不变，所以比值增大，D错误； 故答案为A。 15． （1）酸式 碱式 锥形瓶 （2）酸性， 酸式 ； 碱式 【详解】需要用仪器：A（具有玻璃活塞）为酸式滴定管，B（具有橡胶管）为碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、容量瓶；酸式滴定管只能盛装酸性溶液和氧化性溶液，不能盛装碱性溶液，碱性物质易腐蚀玻璃，使玻璃活塞打不开；碱式滴定管只能盛装碱性溶液，不能盛装酸性或强氧化性溶液，酸性和强氧化性溶液会腐蚀橡胶管。 16.（1）-747 低温， 1617 （2）320℃ 催化剂2 升温使催化剂活性降低 或 升温平衡逆向移动 （3）＜＜ 反应② 随温度升高归于一条，证明压强对平衡无影响，只有反应②为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响，故以反应②为主 17. 某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入5mol气体A和3mol气体B，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，5分钟后反应达到平衡状态，测得生成2molD，计算以下量（写出计算过程）： （1）计算A的转化率。 （2）计算该温度下该反应的化学平衡常数。 【答案】60%；1 【解析】 【详解】根据三段式可知 因此A的转化率=×100%=60%，故答案为60%；反应前后体积不变，可以用物质的量计算平衡常数，因此该反应的化学平衡常数K==1，故答案为1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴楚县第一中学2025-2026学年第一学期 高二年级 期中考试 化学学科 时间：60分钟 班级:___________姓名：______________ ：___________ 1、 单选题（每道题4分，共56分） 1. 化学与生产、生活、科技紧密联系。下列说法正确的是 A. 金属材料砷化镓可用于制造太阳能电池 B. 研发新型催化剂将分解为C和，该过程为放热反应 C. “84”消毒液、加热均能有效杀灭病毒 D. 食盐可用作食品膨松剂 2. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 3. 古典诗词凝聚了古人的智慧，下列诗句中涉及到化学变化且该反应符合下面能量变化图的是 A. 《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川” B. 《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” C. 《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” D. 《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” 4. 下列为熵增反应的是 A. 硝酸铵晶体溶于水 B. 氨气和氯化氢气体反应 C. 乙烯聚合为聚乙烯 D. 碳和水蒸气制备水煤气 5. 下列说法错误的是 A. 化学反应的限度可以通过改变条件来改变 B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应即停止 C. 当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等 D. 当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应在此条件下就达到了反应限度 6．下列事实中，用勒夏特列原理不能解释的是（ ） A 紫色石蕊遇碱变蓝 B. 热的纯碱溶液去污能力更强 C. 用浓氨水和生石灰制取NH3 D. 用SO2和O2制备SO3，工业选择常压而非高压 7. 在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和发生可逆反应：。下列说法不正确的是 A. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B. 达到平衡时，的物质的量浓度不再变化 C. 达到平衡时，的物质的量不再改变 D. 达到平衡时，不可能100%转化为 8. 在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g) ΔH＞0，达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是 A. 升温 B. 充入惰性气体 C. 加压 D. 减少A的浓度 9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A. 对该反应体系加热 B. 向稀硫酸中通入气体 C. 不用稀硫酸，改用浓硫酸 D. 不用铁片，改用铁粉 10. 关于下图所示的反应，下列说法正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 11. 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥ 12. 下列物质中，属于弱电解质的是( ) A. CH3COONa B. KOH C. BaSO4 D. NH3·H2O 13. 已知某可逆反应，同时符合下列两图中各曲线变化规律的是（ ） A． B． C． D． 14．下列说法中正确的是 A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解 C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D．向0.1mol∙L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小 2、 填空题（44分） 15.填空实验用品（3*6=18） (1)仪器： 滴定管(如图A)、 滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、 、容量瓶。 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用 试剂性质 滴定管 原因 （1）（ ） 氧化性物 （2） 滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性 （3） 滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开 16.（2*8=16分）I．氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题： 已知： ① 2C(s)+O2(g)2CO(g)    ∆H1 = −221 kJ·mol−l ② C(s)+O2(g)CO2(g)     ∆H2 = −393.5 kJ·mol−1 ③ N2(g)+O2(g)2NO(g) ∆H3 = +181 kJ·mol−1 (1)CO还原NO反应：2CO(g) + 2NO(g)2CO2(g) + N2(g) ∆H= kJ·mol−l，该反应在 下能自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。.根据所给信息及要求填空。 键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，相关的化学键键能如下： 化学键 (CO) O=O C=O 键能(KJ/mol) a 500 1075 已知：，则a = 。 (2)其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同的时间，CO的转化率随温度变化的影响如图： CO的转化率 ① 工业生产中应选择的温度和催化剂分别是 、 。 ② 图中温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是 。 Ⅱ．工业上用和制备的原理如下： ①   ②   (3)其他条件相同时，测得不同压强下，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 、、的由小到大顺序为 。时，发生的反应以 (填“反应①”或“反应②”)为主。 3、 计算题（10分） 17. 某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入5mol气体A和3mol气体B，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，5分钟后反应达到平衡状态，测得生成2molD，计算以下量（写出计算过程不写过程不给分）： （1）计算A的转化率。 （2）计算该温度下该反应的化学平衡常数。 学科网（北京）股份有限公司 $