2.2.氯气及其化合物 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氯及其化合物，系统涵盖氯气性质、制法、氯水成分、漂白剂原理及氯离子检验，通过自来水厂消毒实例、舍勒发现史导入，结合初中水净化知识，以问题链和实验现象分析搭建新旧知识学习支架。 其亮点在于实验设计与问题驱动结合，如氯水漂白性对比实验、燃烧本质探讨，体现科学探究与科学思维。通过液氯与氯水成分对比表、氯离子检验答题模板，帮助学生构建化学观念，教师可借助结构化内容提升教学效率，学生能增强探究能力与知识应用能力。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 1 学习目标 1.掌握氯气的性质及用途。 2.了解氯水的成分及性质，掌握次氯酸的化学性质。 3.理解漂白粉、漂白剂成分及作用原理。 4.掌握氯离子的检验方法。 一、氯气的性质 1. 氯气的由来 直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是氯气。 舍勒 软锰矿 浓盐酸 黄绿色气体 2. 氯的原子结构 氯原子的结构示意图为 ，在化学反应中很容易 1个电子。因此，氯气的化学性质很活泼，表现出很强的 。 得到 氧化性 从材料中体现了氯气哪些物理性质？ 5 (1)氯气是黄绿色气体 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化（温度低于零下34.6度时，变为液体，称 为液氯。液氯保存在干燥的钢瓶中）。 (4)密度比空气大 (5)能溶于水（在常温常压下，1体积的水能够溶解约2体积的氯气。氯气的水溶液叫做氯水。） 闻气味的方法： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔。 3. 氯气的物理性质 4. 氯气的化学性质 现象：黄色火焰，产生大量白烟 2Na+Cl2 2NaCl 2Fe+3Cl2 2FeCl3 （1） 与金属反应(Na、 Fe、 Cu) 产生大量棕红色烟，产物的水溶液呈棕黄色 产生大量棕黄色烟，水溶液呈蓝绿色 Cu + Cl2 CuCl2 反应规律：氯气和变价金属反应时生成高价金属氯化物 （2） 与非金属H2反应 点燃 H2+Cl2 2HCl 实验现象： 氢气在氯气中安静燃烧 发出苍白色火焰 瓶口有白雾出现 思考：燃烧是否一定需要氧气参加，燃烧的本质是什么？ 燃烧不一定要有O2参加，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 在初中，我们有学习水的净化，自来水厂水的净化过程中杀菌消毒使用的是什么物质？ （3）Cl2与H2O的反应 在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应： 次氯酸 +1 Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO 设计实验 操作 实验现象 实验结论：1.干燥的氯气 干燥的红色纸条放入氯气瓶中 湿润的红色纸条放入氯气瓶中 有色的鲜花放入氯气瓶中 没有现象 纸条褪色 鲜花褪色 2.氯气和水反应产生漂白性的物质: 不具有漂白性 HClO 次氯酸（HClO）： ①弱酸性 次氯酸是一种弱酸，酸性比碳酸还弱。 ②强氧化性 HClO具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。 ③不稳定性 次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解。 次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，可用作漂白剂 2HClO = 2HCl + O2 ↑ 光照 液氯、新制氯水、久置氯水之间的区别： 液氯 氯水 分类 新制氯水 久置氯水 成分 性质 酸性 纯净物 混合物 只有Cl2 分子：Cl2、H2O、HClO 离子：Cl-、H+、OH-、ClO- 分子：H2O 离子：Cl-、H+、OH- 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 Cl2全部逸出，HClO分解 （稀盐酸） 上面的物质在生活中很常见，如漂白液起漂白作用的物质到底是什么呢？ （4）Cl2与碱的反应 ①与NaOH溶液反应——制取漂白液 化学方程式： 离子方程式： 漂白液的主要成分： 有效成分： NaClO、NaCl NaClO 该反应常用于实验室制取氯气中的尾气处理 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H2O 漂白液的漂白原理：盐+酸=新盐+新酸（次氯酸） 日常： 工业上： 思考：为什么不直接用HClO做漂白剂？ HClO不稳定，NaClO较稳定 起漂白作用的物质 NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO NaClO + HCl = NaCl + HClO ②与石灰乳【Ca(OH)2】反应——制取漂白粉 化学方程式： 离子方程式： 漂白液的主要成分： 有效成分： Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(ClO)2 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Cl2 + Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2Cl - + 2ClO - + H2O 漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 ↓+ 2HClO 漂粉精：Ca(ClO)2 生成HClO起漂白作用。 漂白液、漂白粉等怎么保存？ 密封，保存于干燥处。 漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 课时1 氯气的实验室制法和氯离子的检验 【阅读资料】 舍勒在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的强烈的刺激性气味的气体。舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。书写此反应的化学方程式和双线桥分析。 氯气的实验室制备 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ↑＋ 2H2O 氧化剂 还原剂 酸性 思考：参与反应的氧化剂与还原剂的分子个数之比? 1:2 【思考与讨论】结合初中所学的气体实验制取方法讨论，在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？ 实验室中制取气体装置的设计： 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 氯气的实验室制备 讨论1：选择合适的气体发生装置 气体发生装置选择依据：反应物状态及反应条件 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 圆底烧瓶 分液漏斗 氯气的实验室制备 石棉网 氯气中混有HCl和水蒸气等杂质 ①除去氯气中的HCl:饱和食盐水（Cl2在饱和NaCl中溶解度较小，HCl极易溶于饱和食盐水） ②除去氯气中的水蒸气：浓硫酸或无水CaCl2(如图Ⅲ) 讨论2：上述制得氯气中混有什么杂质，如何除去氯气中所含杂质？ 洗气瓶：洗去气体中杂质的仪器 U型管 球形干燥管 （大进小出） 氯气的实验室制备 讨论3：收集氯气 气体密度、气体在水中的溶解度、是否与水反应 气体收集装置选择依据： 氯气收集方法 (1)向上排空气法(Cl2的密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小) 氯气的实验室制备 方法3.湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，是否先变红后褪色　 方法2.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口,观察试纸是否变蓝 【思考】如何证明收集的氯气已经满了？ 淀粉碘化钾试纸 2KI＋Cl2=2KCl＋I2 氯气的实验室制备 I2遇淀粉变蓝 方法1.氯气是黄绿色，观察黄绿色是否充满集气瓶 尾气处理装置依据：气体的性质 漏斗，防倒吸 Cl2有毒，易污染空气，常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，反应的离子方程式为:______________________________。 讨论4：尾气处理装置 氯气的实验室制备 尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。 装置连接 仪器组装顺序：自下而上、从左到右 氯气的实验室制备 注意导气管的进出方式（长进短出） 向上排空气法 (或排饱和食盐水法) 思考讨论 (1)MnO2过量，盐酸能否完全反应完全？ (2)温度是否越高越好？ 反应用浓盐酸，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，因为MnO2与稀盐酸不反应，所以反应将停止，无论MnO2是否过量，盐酸均不能完全反应。 温度过高会加快HCl的挥发，为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高。 氯气的实验室制备 练习：某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。 （1）装置中有五处错误，请指出。 ①铁圈下面缺酒精灯 ②原料使用了稀盐酸 ③不应使用长颈漏斗 ④洗气瓶D的导管应长进短出 ⑤盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了 氯气的实验室制备 ①CO32-、Cl－都可以与AgNO3溶液产生白色沉淀 ②CO32-与Ag+结合产生的AgCO3白色沉淀，遇到稀硝酸会溶解。 取少量待测液于一洁净试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液， 若观察到溶液中有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl－。 Cl-的检验方法（答题模板） 氯离子的检验 课堂总结 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O $