2.3物质的量（第一课时）课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“物质的量单位——摩尔”，系统讲解物质的量定义、符号、单位，阿伏伽德罗常数，摩尔质量及微观粒子数与宏观质量的关系。通过生活中“1袋、1包”等集合体计量类比，引出微观粒子计数问题，搭建从宏观集合体到微观计量的学习支架。 其亮点在于结合生活经验类比和“一口气呼出分子数”等情景问题培养化学观念，通过判断说法正误、计算粒子数等课堂练习发展科学思维，构建微观与宏观联系的知识体系。助力学生建立微观宏观认知，教师可依托结构化内容高效开展概念教学。

第三节 物质的量 人教版高中化学必修一 第一课时 物质的量单位——摩尔 第二章 情景问题 情境：在日常生活、生产和科学研究中，我们常 依据不同的需要使用不同的计量单位。 1个 1袋 1盒 1 ?？ 问题：微观粒子数如何数？它的计量单位是？ ？ 情景问题 【问题】结合右侧信息，谈谈你所知道的微观粒子有哪些？它们有什么的特点？ 微观粒子： 如何简便描述微观粒子数目呢？ 1.一口气喝掉6千万亿个H2O分子。（约6.02✖1023） 2.一口气呼出1千2百万亿个CO2分子。（约1.204✖1023） 分子、原子、离子、电子、质子、中子。 特点： 体积很小、数量非常庞大 情景问题 生活经验 学科迁移 1袋 1包 1盒 化微为宏 打包来计 微观计量单位：mol (摩尔） 1？？ 把微小物质扩大倍数形成一定数目集合体以便于生活、研究、交流。 希腊文mole(一堆） 新概念 物质的量 表示含有一定数目微观粒子的集合体 定义 符号 单位 n mol 摩尔 (简称:摩) 对象 微观粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子） 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位 (符号） 米 m 千克 kg 秒 s 安培 A 开尔文 K 摩尔 mol 坎德拉 c 单位 mol 摩尔 (简称:摩) 地位 国际单位制(S)中的七个基本单位 单位！ 物理量 专有名词 课堂练习 【练习】请判断下列说法是否正确，如若错误，请说明原因。 (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。 (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。 (3)1 mol篮球。 (4)1 mol氮。 (5)2 mol CO2。 物质的量不等于微粒数目 摩尔是单位，不是物理量  不能描述宏观物质 未指明具体微粒 ✔️ 情景问题 【问题】1mol微观粒子到底是多少呢? 宏观物质 微观粒子 1双 2 根筷子 1盒 100 支粉笔 1mol ？ 个分子 怎么制定1mol粒子的标准，请认真阅读课本寻找答案 资料卡片 1971年，第14届国际计量大会上，正式宣布“物质的量”成为国际单位制中的一个基本物理量，并规定其单位为：摩尔。同时规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准。 2018年11月，第26届国际计量大会上决定不再以任何物质作为标准，而是以常数的方式定义“物质的量”：规定包含6.022140 76×1023 个微粒的集合体为1 mol的标准。 新概念 阿伏伽德罗常数 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数 定义 符号 单位 NA mol 摩尔 (简称:摩) 数值 6.02×1023 单位 mol-1 N = n·NA 物质的量、粒子数(N)、阿伏伽德罗常数之间的关系： 课堂练习 【练习】 (1)4mol H2O中有 个水分子；有 个氢原子， 个氧原子。 (2)3.01×1023个氯化氢分子的物质的量是 mol (3)2mol氧气含有 个氧气分子 (4)1molO2与H2的混合气体中约含分子____个 (5)1mol Na2SO4中含有 mol Na+， mol SO42- 新概念 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有质量叫做 摩尔质量 定义 符号 单位 M mol 摩尔 (简称:摩) 数值 等于相对分子（原子）质量 单位 g/mol 公式 m = n·M 课堂练习 【练习】 (1)4molH2O的摩尔质量为 。 (2)氯化氢分子的摩尔质量为 。 (3)2mol氧气的质量为 。 (4)NH4+的摩尔质量为 。 (5)CaCO3的摩尔质量为 。 知识梳理 联系微观和宏观物质的桥梁 微观 宏观 — — n — — 阿伏伽德罗常数 摩尔质量 微粒数 质量 物质的量 谢谢观看 $