天津市部分区2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

天津市部分区2024~2025学年度第一学期期中练习 4.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（) 高二化学 A,化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B.需加热才能发生的反应一定是吸热反应 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，练 C.化学反应中的能量变化的大小只与反应物的质量多少有关 习用时60分钟。 D.化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 使用答题卡的地区，将答案写在答题卡上：不使用答题卡的地区，将答案 5.常温下，下列操作能抑制水的电离，并使溶液的pH小于7的是() 写在练习卷上。 A.,加入NaHSO.4固体 以下数据可供解题时参考。 B.投入一小块金属钠 相对原子质量：H1C12016 C.通NH 第I卷 D.加热煮沸 本卷共包括12小题，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要 6.反应2(g)=H(g+H(g)△H经过两步基元反应完成，第一步反应热为 求的。每小题3分，共36分 △H,第二步反应为：2=(g)△，反应过程的能量变化如图所示，下 冷 1.下列过程属于放热反应的是() 列有关说法错误的是() 能量 0 长 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 A.第一步反应为：2H(g)=H(g+2 B.碳酸氢钠溶于水 B.反应热的关系为：△H=△H+△ △H H C.总能量：2mol(g)<1molH(g十1moll(g) C.镁条与盐酸反应 反应过程 D.因为第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，所以第一步反应 D.CO2和灼热的碳粉反应 速串大于第二步 0 2.下列有关燃烧热的物质转化正确的是（) 7.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示： A.C0g)→C0z(g) B.NH(g)→NOg)+HO0) 物质 X Y C.Ss)→S0(g) 初始浓度(molL 0.1 02 0 D.H(g→HOg) 平衡浓度(molL-) 0.05 0.05 0.1 0 3。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是() 下列说法正确的是( A.橡胶轮胎中加入防老化剂 A.反应可表示为Xg+3Y(g)一2Z(g) B.生产糖果，加入食用色素 B.升高温度，平衡一定向正反应方向移动 C.化工生产时将金属矿石粉碎再进行预处理 C.反应达平衡时，X和Y的转化率相同 D.硫酸工业中，为提高SO2的转化率，可通入稍过量的空气 D.实际生产中，压强越大，合成Z的综合经济效益越高 部分区期中练习高二化学第1页（共8页） 部分区期中练习高二化学第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 8.某研究性学习小组为研究催化剂(FC)的量对HO2分解反应产生O2的 11。某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应： 速率的影响，设计了如下三组实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合 A(g+xB(g)一2C(g),达到平衡后，在30min时减少压强，40min时升 后进行反应，所加水的体积正确的是() 高温度，其变化如图所示。下列说法正确的是() 实验编号 c/mol-L 0 1 2 3 试剂 20 10%H0/mL 20.0 20.0 20.0 0 2 mol-L-1 FeCly mL 0 5.0 10.0 0820 040 H2O/mL V 0 in A.V1=0 B.V=5.0 C.V2=0 D.V2=5.0 A.8min时达到化学平衡状态 9.常温下，硼酸在水中的电离方程式为：HBO,十0一B(O田+H, B.反应方程式中的x=1 0 K5.4×100。下列关于硼酸说法正确的是（) C.正反应为吸热反应 A.HBO是三元酸 D.第25min时c的化学反应速率小于35mi血时c的化学反应速率 12.在一定温度下，向容积均为2L的两个密闭容器中通入一定量的一氧化碳 B.常温下，0.01molL1HBO溶液的pH-6 和水蒸气，保持温度恒定，发生反应：CO(g)+HOg)一COz(g)十H(g) C.HBO,溶液和NaOH溶液反应，只生成一种盐 △一41kmol,数据如下表。下列说法正确的是（ ) D.HBO,溶液加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 起始时各物质的物质的量mol 达到平衡的 达到平衡时体系 10.下列实验中的颜色变化与勒夏特列原理无关的是() 容器编号 co H2O CO2 H 时间/min 放出的能量/kJ B D 为 将NO2球浸泡在热水 ① 0 Q1 和冰水中 2皿(g=Hg+h(g在含有Fe(SCN,的 ② Qz 阳光照射新制 0 实验 的黄绿色氯水 w尘 红色溶液中加铁粉， 振荡静置 A.平衡时c(CO):①<② B.平衡常数：①<② 左球气体颜色加深， 注射器内气体颜色溶液颜色变浅或褪 C.达到平衡的时间：h=h 现象颜色变浅 右球气体颜色变浅 变深 去 D.达到平衡时能量的变化：2Q1>Q2 0 部分区期中练习高二化学第3页（共8页） 部分区期中练习高二化学第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 第卷本卷共4题，共64分 14.(18分)氨是化肥工业、纯碱工业、有机合成工业的重要原料之一。已知工 No 13.(14分)请根据所学知识回答下列问题： 632kJ-mol-1 业合成氨反应：N2(g)+3H(g)一2NH(g)△H=-92.4 kJ-mol (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成 。.。+0。 (1)该反应若要自发进行，推动的主要因素是（填序号）。 ‘632kJm0ll 0 N0,其能量变化如图所示，则图中三种分子946 k.J-moI-1498kJmo户 a.焓变 b.熵变 c.反应的起始温度 最稳定的是 对应反应的热化学 00 00 (2)理论上温度 (填“高”或“低”)有利于加快反应速率，温度 Nz 02 NO 方程式为 (填“高”或“低”)有利于提高平衡转化率。 (2)已知：2N0(g)+C0(g)=N0(g)+C0z(g)△=-628.6 kJ-mol-1 (3)在1L密闭容器中充入2mol2和4molH进行反应，2min达到平衡时， N20(g)+C0(g)=C02(g)+N2(g)△h=-118.6kJmo Nz的转化事为50%，则0~2min内0NH)=molL-1min',该条 计算：2NO(g)+2C0(g)=N(g)+2C0z(g)△H=kJmol-'. 件下的平衡常数的数值为一。 (3)CuC1(s)与O2反应生成CuC(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下， (4)对于合成氨反应，下列说法正确的是 (填序号)。 已知该反应每消耗1 mol CuCI(s)放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是 a.N的浓度不再变化时，表明该反应达到平衡状态 b.加入催化剂，有利于提高平衡时氨气的产率 (4)利用下列装置测量室温下中和反应的反应热，实验装置如图所示： c.升高温度，正反应的反应速率减小，逆反应的反应速率增大，平衡向 逆反应方向移动 温度计 (5)依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭 容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH物质的量变化的曲线 碎泡袜塑料 示意图。 使用的试剂是20mL0.5molL1盐酸、20mL0.55 mol-L-Na0H溶液。 记录数据如下： 实验编号 反应物的温度/℃ 反应后体系的温度℃ 盐酸 NaOH溶液 1 25.0 25.2 282 0 TIec 2 25.1 25.1 28.4 简述提高合成氨原料转化率的一种方法 3 25.2 27.0 27.5 (6)保持温度相同且恒定，体积相同的甲、乙两容器充入相同量的N2与出 ①仪器a的名称为 后，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则反应到达平衡状态时， ②判断三组实验中无效实验是 (填实验编号)。 转化串甲 乙（填“>”、“<”或“=”）。 ③通过计算得知该反应放热535.0J,写出生成1molH20)时的热化学 反应达平衡后向甲容器中再充入一定量的N,再次达平衡时，甲容器中 方程式： H的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 部分区期中练习高二化学第5页（共8页） 部分区期中练习高二化学第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 15.(18分)某学习小组为探究CHC00H的电离， 16.(14分)研究电解质在水溶液中的高子反应与平衡有重要的意义。 进行了如下实验。 已知：25℃时HCI0和HCN的电离常数： 【实验一】测定醋酸的物质的量浓度。 (1)用（填“a”或“b”)量取25.00mL 化学式 HCIO HCN 0 稀醋酸于锥形瓶中。 电离常数(K) 4.0x103 6.2×10-10 (2)向锥形瓶中加入几滴 (填“酚酞”、 6 “石落”或“甲基橙”)溶液作指示剂，用 (1)写出HCN的电离方程式 :如想增大CN的浓度而 的 0.I000moL1的NaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时的操作和现象为 不增大H的浓度，写出采取的一条措施 (2)下列事实可证明氢氰酸(HCN)为弱酸的是 (填序号)。 (3)3次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如表： a.HCN易溶于水 实验次数 1 2 3滴定前后液面情况 b.HCN溶液的导电性比盐酸的弱 消耗NaOH溶液的 牛 25.01 25.02 c.25C时0.1mo/LHCN溶液pH约为5 体积mL d.I0mL1 moV/LHCN溶液恰好与I0 mLI mol/LNaOH溶液完全反应 第3次滴定消耗NaOH溶液的体积为 mLe (3)等物质的量浓度溶液的pH:pH(HCIO)pH但C)(填“>”、“<” (4)若盛标准液的滴定管未润洗，则所测醋酸的浓度会 (填“偏大”“偏 或“=”）。 小”或“不变”)；滴定结束时，俯视读数，则所测醋酸的浓度会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)可以使0.10 mol-L-HCI(0溶液的电离程度增大的是（填序号）。 【实验二】探究浓度对CHC0OH电离程度的彩响。用pH计测定25℃时不同 a.加少入量0.10molL-4的稀盐酸 浓度的醋酸的pH,结果如表： b.加入少量氯化钠晶体 浓度/moL-0.1000 0.0100 0.0010 c.加入少量0.10moL-1的NaOH溶液 pH 2.88 3.38 3.88 d.加水稀释 海 (5)由表中数据计算CH,COOH的电高常数K≈ (5)HCN有刷毒且具有挥发性，实验室在做有关NaCN的实验时尽量采用的 (6)结合表中数据分析，常温下，将0.1000molL1的CHC00H溶液加水稀 实验条件是 (填“酸性条件”或“碱性条件”)：常温下，NaCN 释至0.0100molL,稀释过程中，n但)（填“增大”、“减小” 与过氧化氢溶液反应，生成NHCO,和能使湿润的红色石惹试纸变蓝色的 或“不变”)， c(CBCOO) (填“增大”、“减小”或“不变")。 c(CHCOOH) 气体，大大降低其毒性，该反应的化学方程式是 0 部分区期中练习高二化学第7页（共8页） 部分区期中练习高二化学第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 天津市部分区20242025学年度第一学期期中练习 15.(每空2分，18分) 高二化学参考答案 (1)a 题号 2 9 10 (2)酚酞 当最后滴入半滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色变为粉红色 且30s内不变色 答案 A B D A D A (3)25.00 13.(每空2分，共14分) (4)偏大 偏小 (1)N2 N:(g)+O:(g)=2NO(g)AF=+180 kJ-molI (5)1.0×10-76 (2)-7472 (6)增大增大 (3)4CuCl(s)+O:(g)=2CuCl(s)+2CuO(s)AH=-177.6 kJ-mol-I 16.(每空2分，14分) (4)①玻璃搅拌器 (1)HCN -H+CN- ②3 加入NaCN固体（合理答案即可） ③Hr(aq+oH(aq)=HO0) △H=-53.5 kJ-mol- (2)c 14.(18分) (3)< (1)a(2分) (2)高(1分) 低(1分) (4)cd (3)1(2分) 4(2分) (5)碱性条件 NaCN+H2O+H2O=NaHCO;+NH31 (4)a(2分) (5) (2分) T/C 增加压强、降低温度、分离液氨等（答出一种合理答案即可2分） (6)<(2分) 增大(2分) 部分区期中练习高二化学参考答案第1页（共2页） 部分区期中练习高二化学参考答案第2页（共2页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp