第三节 化学反应中的有关计算（同步讲义）化学鲁教版2024九年级上册

第五单元 定量研究化学反应 第三节  化学反应中的有关计算 教学目标 1.在理解化学方程式的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。 2.通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。 3.通过有关化学方程式的计算，培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。 重点和难点 重点：化学方程式计算的步骤。 难点：含杂质物质的计算。 ◆知识点一 根据化学方程式计算的基本思路 1.理论依据： 。 2.基本依据：化学方程式不仅表示 、 和 ，同时还能表示反应物和生成物的 。各反应物、生成物之间的质量比为定值。 3.依据化学方程式进行计算，首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的 是什么；其次，要弄清楚化学反应的原理，写出 ，并明确题目中哪些已知量是有用的；第三，根据化学方程式中 与 间的定量关系，确定 量与 量之间的关系；第四，将上述关系列成 求解；最后，检查计算过程和结果无误后，简明地写出答案。 特别提醒 各物质间的质量比是各物质的化学式量与其化学式前化学计量数的乘积之比，切勿漏乘化学计量数。 即学即练 【例】（25-26九年级上·安徽·单元检测）在反应中，30g A与15g B恰好完全反应生成10g C。那么要得到7g D，参加反应的A的质量应为（ ） A．20 g B．6 g C．12 g D．18 g ◆知识点二 化学方程式计算的一般步骤 1．设：根据题意设未知量。 2．写：写出反应的化学方程式。 3．关：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量、未知量。 4．列：列出比例式，求解。 5．答：简明地写出答案。 【注意事项】 （1）设未知数时不带 ； （2）化学方程式要 ； （3）相对分子质量单位为“1”，要与相应的化学计量数 ； （4）代入计算的量应为纯净物的质量且应带 ； （5）计算结果要带 ； （6）不能漏写 。 特别提醒 根据化学方程式计算的步骤要遵循程序化思想（科学思维） 为了使根据化学方程式计算的问题步骤完整、格式规范、结果准确，我们需要遵循设未知量、写化学方程式、标已知量和未知量的相对质量及实际质量、列比例式、求解和写答案的步骤，该步骤可简记为“设”“方”“关”“比”“求”“答”。 即学即练 【例】（24-25九年级上·河北石家庄·期中）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。请计算： （1）生成氧气的总质量为 g。 （2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量． ◆知识点三 利用化学方程式的简单计算 利用化学方程式的简单计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量的生成物最少需要多少反应物。 注意：（1）格式要规范，步骤要完整，不是相关量不用标出； （2）正确书写化学方程式是关键，注意配平，注明反应条件，标“↑”“↓”； （3）设未知量x不需要写出 ； （4）计算过程中，各物理量单位要统一，列式每步骤都要带 ； （5）计算时若是气体体积，需换算成 代入计算，气体的质量（g）=气体的体积（L）×气体的密度（g/L）； （6）计算时代入量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须先换算成 的质量。 特别提醒 根据化学方程式计算的注意事项 (1)化学方程式是化学反应计算的依据，因此必须书写正确，否则就不能正确地反映客观事实，也不能正确地反映出化学方程式中各物质之间的质量关系。 (2)在同一题目中不同未知量不能用同一字母表示，不能出现未设未知量而直接在解题过程中出现未知量的情况。 (3)各有关物质的化学式量必须计算准确。 (4)已知量、未知量写在相应物质的化学式量下面，且上下对齐。 (5)代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量）必须是纯物质（不包括未参加反应的物质）的质量。 (6)计算过程各物理量单位必须统一，单位要代入计算过程。 即学即练 【例】（24-25九年级上·广东·期中）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，收集到所需氧气后停止加热，实验过程中的有关数据如图所示。 （1）反应生成氧气的质量为 g。 （2）计算参加反应的高锰酸钾的质量。（写出计算过程） 化学方程式计算中的几个误区 （1）把含杂质的物质质量直接应用在化学方程式中计算，或把体积直接代入化学方程式中计算。 （2）根据化学方程式计算时要注意分析题意，特别是一些说法，如“加热一段时间后”“反应一段时间后”“恰好完全反应”“充分反应”等。如加热10g高锰酸钾，若“充分反应”说明10g高锰酸钾完全反应，若“加热一段时间”，则10g高锰酸钾不一定完全参加反应。 （3）解题格式不规范,设的未知量与求的量不同，相对分子质量计算错误。 （4）计算不准确/不按题目要求书写化学方程式(化学方程式应用不当)。 （5）体积、质量、密度之间的关系问题及单位问题弄错等。 实践应用 1．（24-25九年级下·山东烟台·期中）课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片，下列分析正确的是 A．参加反应的Mg的质量等于生成MgO的质量 B．称量到的MgO中氧元素的质量为1.92g C．参加反应的O2的质量等于未称量到的MgO的质量 D．未称量到的MgO的质量为2.4g 2．（25-26九年级上·上海静安·阶段练习）我国科学家为实现碳中和，在转化再利用方面进行了大量的研究，转化的化学方程式为：，下列说法正确的是 A．反应后分子个数变少 B．参加反应的反应物和生成物的质量比是 C．反应前后催化剂的质量和性质不变 D．每参加反应时，会生成18g的水 3．（24-25九年级上·江苏南通·期中）已知：。向某I2溶液中滴加Na2S2O3溶液，反应过程中生成NaI的质量随所加溶液中Na2S2O3质量的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．Na2SxOy中x与y的比为2：3 B．该反应化学计量数：b=d C．生成0.300g NaI时，参与反应的I2的质量为0.254g D．加入0.316g Na2S2O3时，生成Na2SxOy的质量为0.540g 4．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究。 （1）写出上述反应的化学方程式 ； （2）根据化学方程式可知：每 份质量的过氧化氢完全分解，可制得 份质量的氧气。 （3）上述实验中，加入的二氧化锰的质量为 g；。 （4）计算反应生成水的质量为 g。 （5）原136g过氧化氢溶液中过氧化氢和水的质量最简整数比为 。 5．（24-25九年级上·山东济宁·期中）某盐湖生产的纯碱产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取试样放入烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至时，烧杯内溶液的总质量为（假设产生的气体已全部逸出），产生气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：（已知：） （1）A点产生气体的质量 。 （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至）。（要写出计算过程） 6．（24-25九年级上·福建泉州·期末）一次性竹筷常用硫磺熏蒸漂白。取一根竹筷（4.0g）截成小段浸泡水中，测定浸出液中的含量，测定中消耗的氢氧化钠。 （1）计算该一根竹筷中的质量。 （2）国家标准规定一次性竹筷浸出量应低于。该竹筷残留量 （填“符合”或“不符合”）国家标准。 考点 利用化学方程式的简单计算 【例1】（2024·安徽亳州·二模）古人早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石【主要成分是Cu2(OH)2CO3】和木炭一起加热得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行下图所示实验，实验中反应的化学方程式为，假设杂质都不与稀硫酸发生反应。 （1）生成气体的质量为 g。 （2）求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数（写出计算过程）。 解题要点： 含杂质(杂质不参加反应)物质的计算。化学方程式表示的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物质，应先把不纯物质的质量换算成纯净物的质量。常用的关系式如下： ①物质的纯度（质量分数） 纯净物的质量/含杂质的物质的质量 ×100% ②纯净物的质量=样品的质量x纯净物的质量分数 3样品的质量= 纯净物的质量/纯净物的质量分数 【变式1-1】（24-25九年级上·内蒙古巴彦淖尔·期中）实验室取50g过氧化氢溶液和5g二氧化锰固体混合制取氧气，充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为51.8g。求： （1）反应产生氧气的质量为 g。 （2）参加反应的过氧化氢的质量(写出计算过程) 。 【变式1-2】（24-25九年级上·江西南昌·期中）已知某使用过的电解液中除了水就只有硫酸铜，兴趣小组同学为测定50g该电解液样品中硫酸铜的质量，向其中逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：(已知：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓) （1）滴加氢氧化钠溶液使用的仪器是 。 （2）充分反应后生成氢氧化铜的质量是 g。 （3）计算50g该电解液样品中硫酸铜的质量(写出计算过程)。 （4）在使用量筒量取电解液样品时俯视读数会导致量取的液体体积 (填偏大、偏小或不变)。实验结束后废液的正确处理办法是 (填字母)。 A．倒入下水道          B．带回家研究       C．倒入指定容器中      D．放着不管 基础达标 1．（24-25九年级上·河南新乡·阶段练习）如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是（ ） A．H2O B．KMnO4 C．HgO D．H2O2 2．（23-24八年级下·山东青岛·期中）依据化学方程式判断，下列信息不正确的是（ ） A．该反应为分解反应 B．该反应发生需要的条件是通电 C．该反应中，三种物质的质量比为 D．制取5.4 kg金属铝至少需要电解10.2kg的 3．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·开学考试）处理汽车尾气的化学方程式可表示为：2CO+2NOX+2CO2，下列说法错误的是（ ） A．X的化学式为N2 B．参加反应的CO和NO的质量比为14∶15 C．氮元素的化合价从反应前到反应后降低了 D．生成的CO2依然是大气污染物 4．（23-24九年级上·河北邯郸·期末）有反应“”，已知A与D的相对分子质量分别是16和18。若1.6gA与6.4gB恰好反应，生成C的质量是（ ） A．6.2g B．4.4g C．10.8g D．2.6g 5．（25-26九年级上·河南·期中）质量相同的①H2，②P，③Fe，④S，完全燃烧需要氧气最多的是（ ） A．① B．② C．③ D．④ 6．（2025·河南南阳·二模）已知在温度和压强完全相同的情况下，相同体积的气体所含的分子数相同。若在相同温度、相同压强的条件下，使的混合气体充分燃烧转化为和，需消耗氧气的体积可能是（ ） A．5L B．7L C．9L D．11L 7．（2025·青海西宁·三模）在2A+3B= C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的相对分子质量为14，则D的相对分子质量为（ ） A．32 B．8 C．16 D．64 8．（25-26九年级上·吉林长春·阶段练习）“6G”融通世界，芯片“智”造未来，现代科技的发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材。如图是工业上以四氯硅烷(SiCl4)为原料制取高纯硅的微观示意图。 （1）保持物质乙化学性质的最小粒子是 (填化学式)。 （2）该反应的化学方程式为 。 （3）要制取56t高纯硅，至少需要物质乙的质量为 t。 9．（24-25九年级上·四川绵阳·期中）计算 （1）科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5NO)。 ①丙烯酰胺(C3H5NO)的相对分子质量为 。 ②142g丙烯酰胺中含氢元素的质量为 g。 （2）为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取12g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为7.6g(反应的化学方程式为：，假设杂质不参与反应)。请计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量(写出计算过程)。 综合应用 1．（24-25九年级上·广东湛江·期末）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为CaH2+2M=Ca(OH)2+2H2↑，请完成下列各题： （1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为 (化为最简整数比)。 （2）M的化学式为 。 （3）若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量(写出计算过程)。 （4）随着科学技术的发展，氢能的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是 (答出一点即可)。 2．（2025·甘肃武威·一模）将17g过氧化氢和1g二氧化锰混合，反应一段时间后，称得剩余物质的质量为11.7g。 （1）反应中产生了多少克氧气？ （2）17g过氧化氢是否完全反应？ （3）剩余物质还可以生成氧气多少克？ 3．（25-26九年级上·广西南宁·单元检测）为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明向该过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，实验过程中生成氧气的质量随时间变化如图所示，请计算： （1）生成氧气的质量为 g。 （2）该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程） 4．（25-26九年级上·广西南宁·开学考试）2025年第十五届中国国际清洁能源博览会在北京国家会议中心举办。氢能是未来最理想的能源。小明同学想知道燃烧生成的水的质量。通过DeepSeeK搜索到氢气燃烧的化学方程式为：。可以通过以下方法进行计算（已知的相对分子质量是2，的相对分子质量是18）。解题格式如下： 解：设生成水的质量为x。 答：生成水的质量是360g。 请根据小明的方法计算燃烧80g氢气，生成的水的质量。（请按照上述解题格式写出计算过程） 5．（25-26九年级上·上海·阶段练习）通过CO2+3H2CH3OH+X，这一反应将88gCO2转化为甲醇，理论上需要氢气的质量为 。 (写出计算过程) 6．（24-25九年级上·吉林·阶段练习）在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，1 g硫粉在氧气中完全燃烧，请回答以下问题： （1）二氧化硫中硫元素的化合价是 。 （2）根据化学方程式计算，理论上可以生成二氧化硫的质量是多少？ 7．（24-25八年级下·山东烟台·期中）工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑。对“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？”这个问题，小明同学认为可采用两种不同的计算方法，请写出计算过程。 （1）利用反应前后元素质量守恒。 （2）利用化学方程式也可计算出结果。 8．（24-25九年级下·安徽宿州·期中）化学实验小组利用15.8g高锰酸钾制取氧气，固体质量变化如图所示。 （1）A点时对应的固体成分为 。（填物质化学式） （2）求B点时生成氧气的质量。（写出计算过程） 9．（24-25八年级下·黑龙江绥化·期中）在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 10．（24-25九年级上·安徽·阶段练习）“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（），反应原理为。计算： （1） 。 （2）若要制得9.6g氧气，求理论上需要超氧化钾的质量。 11．（24-25九年级上·广东东莞·期中）化学与生活、生产关系密切。 （1）食醋中含有醋酸(CH3COOH)。计算： ①一个醋酸分子中含有 个原子。 ②醋酸的相对分子质量为 。 ③醋酸中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 ④醋酸中碳元素的质量分数为 。 （2）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。我国科学家发明了一种将甲烷(CH4)中的氢转化为氢气的工艺(原理如图所示)。 总反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。 理论上1000kg甲烷(CH4)与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是多少？(请将计算过程写到答题卡上) 12．（24-25九年级上·河南濮阳·期中）在实验中，将含有13.6g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解生成的氧气质量是多少。 12．（24-25九年级上·江苏南通·期中）中国天宫空间站三名航天员每日需要氧气2.4kg，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠(NaClO3)﹔点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。 （1）写出铁粉燃烧的化学方程式 ，氯酸钠受热分解所需的能量来自于 。 （2）三名航天员4天所需О2共9.6kg，则理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少？ 。 13．（24-25九年级上·安徽安庆·期中）已知铝粉和氢氧化钠溶液发生化学反应：2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑，现有108g铝粉中加入足量氢氧化钠溶液中充分反应(样品中其它成分不反应)。则： （1）X的化学式为 。 （2）求反应后产生氢气的质量？ 14．（24-25九年级上·广东·期中）现将过氧化氢溶液和二氧化锰共100g混合，待反应至不再有气体产生后，冷却、称量，得到剩余物质质量为93.6g。求： （1）共制取氧气的质量为 克。 （2）原过氧化氢溶液中含有过氧化氢多少克？ 15．（24-25九年级上·江苏南通·期中）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 （1）氨的合成：工业上利用合成氨气。 ①获得原料N2的一种物理方法是 。 ②催化剂可用Fe3O4高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。 （2）氨的应用：可用于制造氮肥如尿素、碳铵等。尿素[CO(NH2)2]中碳、氢、氧、氮的元素质量比为 。 （3）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗0.98g H2SO4[反应原理：]。 计算该废水中的氮元素含量。(含量以g·L-1表示，写出计算过程) 16．（24-25九年级上·山东日照·期中）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算： （1）高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比为 。 （2）剩余固体中二氧化锰的质量。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五单元 定量研究化学反应 第三节  化学反应中的有关计算 教学目标 1.在理解化学方程式的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。 2.通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。 3.通过有关化学方程式的计算，培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。 重点和难点 重点：化学方程式计算的步骤。 难点：含杂质物质的计算。 ◆知识点一 根据化学方程式计算的基本思路 1.理论依据：质量守恒定律。 2.基本依据：化学方程式不仅表示反应物、生成物和反应条件，同时还能表示反应物和生成物的质量比。各反应物、生成物之间的质量比为定值。 3.依据化学方程式进行计算，首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；第四，将上述关系列成比例式求解；最后，检查计算过程和结果无误后，简明地写出答案。 特别提醒 各物质间的质量比是各物质的化学式量与其化学式前化学计量数的乘积之比，切勿漏乘化学计量数。 即学即练 【例】（25-26九年级上·安徽·单元检测）在反应中，30g A与15g B恰好完全反应生成10g C。那么要得到7g D，参加反应的A的质量应为（ ） A．20 g B．6 g C．12 g D．18 g 【答案】B 【解析】1.计算30g A与15g B恰好完全反应生成D的质量： 根据质量守恒定律列出等式： m(A)+m(B)=m(C)+m(D) 代入数据得出m(D) =30g+15g−10g=35g 。 2. 确定 A 与 D 的质量比，计算生成 7 g D 所需 A 的质量： 设生成7gD所需 A 的质量为。 根据 “化学反应中各物质质量比固定” 的规律，列比例式： 解得 g。 因此，参加反应的 A 的质量为 6 g。 故选B。 ◆知识点二 化学方程式计算的一般步骤 1．设：根据题意设未知量。 2．写：写出反应的化学方程式。 3．关：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量、未知量。 4．列：列出比例式，求解。 5．答：简明地写出答案。 【注意事项】 （1）设未知数时不带单位； （2）化学方程式要配平； （3）相对分子质量单位为“1”，要与相应的化学计量数相乘； （4）代入计算的量应为纯净物的质量且应带单位； （5）计算结果要带单位； （6）不能漏写答案。 特别提醒 根据化学方程式计算的步骤要遵循程序化思想（科学思维） 为了使根据化学方程式计算的问题步骤完整、格式规范、结果准确，我们需要遵循设未知量、写化学方程式、标已知量和未知量的相对质量及实际质量、列比例式、求解和写答案的步骤，该步骤可简记为“设”“方”“关”“比”“求”“答”。 即学即练 【例】（24-25九年级上·河北石家庄·期中）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。请计算： （1）生成氧气的总质量为 g。 （2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量． 【答案】（1）1.6 （2）解：设过氧化氢的质量为x。 答：过氧化氢的质量为3.4g。 【解析】（1）根据图像，生成氧气的质量为70g-68.4g=1.6g； （2）见答案。 ◆知识点三 利用化学方程式的简单计算 利用化学方程式的简单计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量的生成物最少需要多少反应物。 注意：（1）格式要规范，步骤要完整，不是相关量不用标出； （2）正确书写化学方程式是关键，注意配平，注明反应条件，标“↑”“↓”； （3）设未知量x不需要写出单位； （4）计算过程中，各物理量单位要统一，列式每步骤都要带单位； （5）计算时若是气体体积，需换算成质量代入计算，气体的质量（g）=气体的体积（L）×气体的密度（g/L）； （6）计算时代入量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须先换算成纯净物的质量。 特别提醒 根据化学方程式计算的注意事项 (1)化学方程式是化学反应计算的依据，因此必须书写正确，否则就不能正确地反映客观事实，也不能正确地反映出化学方程式中各物质之间的质量关系。 (2)在同一题目中不同未知量不能用同一字母表示，不能出现未设未知量而直接在解题过程中出现未知量的情况。 (3)各有关物质的化学式量必须计算准确。 (4)已知量、未知量写在相应物质的化学式量下面，且上下对齐。 (5)代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量）必须是纯物质（不包括未参加反应的物质）的质量。 (6)计算过程各物理量单位必须统一，单位要代入计算过程。 即学即练 【例】（24-25九年级上·广东·期中）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，收集到所需氧气后停止加热，实验过程中的有关数据如图所示。 （1）反应生成氧气的质量为 g。 （2）计算参加反应的高锰酸钾的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）1.6 （2）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x x=15.8g 答：参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g。 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体质量之差即为氧气的质量，故生成的氧气质量=16g-14.4g=1.6g。 （2）见答案。 化学方程式计算中的几个误区 （1）把含杂质的物质质量直接应用在化学方程式中计算，或把体积直接代入化学方程式中计算。 （2）根据化学方程式计算时要注意分析题意，特别是一些说法，如“加热一段时间后”“反应一段时间后”“恰好完全反应”“充分反应”等。如加热10g高锰酸钾，若“充分反应”说明10g高锰酸钾完全反应，若“加热一段时间”，则10g高锰酸钾不一定完全参加反应。 （3）解题格式不规范,设的未知量与求的量不同，相对分子质量计算错误。 （4）计算不准确/不按题目要求书写化学方程式(化学方程式应用不当)。 （5）体积、质量、密度之间的关系问题及单位问题弄错等。 实践应用 1．（24-25九年级下·山东烟台·期中）课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片，下列分析正确的是 A．参加反应的Mg的质量等于生成MgO的质量 B．称量到的MgO中氧元素的质量为1.92g C．参加反应的O2的质量等于未称量到的MgO的质量 D．未称量到的MgO的质量为2.4g 【答案】BC 【解析】A、根据质量守恒定律可知，参加反应的Mg的质量不等于生成的MgO的质量，因为还有氧气参加反应，故说法错误； B、称量到的MgO中氧元素的质量为：4.8g××100%=1.92g，故说法正确； C、设参加反应的O2的质量为x，生成MgO的质量为y， x=3.2g， y=8g， 未称量到的MgO的质量8g-4.8g=3.2g，所以参加反应的O2的质量等于未称量到的MgO的质量，故说法正确； D、未称量到的MgO的质量8g-4.8g=3.2g，故说法错误。 故选BC。 2．（25-26九年级上·上海静安·阶段练习）我国科学家为实现碳中和，在转化再利用方面进行了大量的研究，转化的化学方程式为：，下列说法正确的是 A．反应后分子个数变少 B．参加反应的反应物和生成物的质量比是 C．反应前后催化剂的质量和性质不变 D．每参加反应时，会生成18g的水 【答案】A 【解析】A、反应前有1个CO2分子和3个H2分子，共1+3=4个分子；反应后有1个CH3OH分子和1个H2O分子，共1+1=2个分子，反应后分子个数变少，正确； B、根据化学方程式可知，则参加反应的CO2、H2、CH3OH、H2O质量比为(44×1):(2×3):(32×1):(18×1)=44:6:32:18，错误； C、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误； D、设2gH2参加反应生成水的质量为x。 解得x=6g，不是18g，错误。 故选A。 3．（24-25九年级上·江苏南通·期中）已知：。向某I2溶液中滴加Na2S2O3溶液，反应过程中生成NaI的质量随所加溶液中Na2S2O3质量的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．Na2SxOy中x与y的比为2：3 B．该反应化学计量数：b=d C．生成0.300g NaI时，参与反应的I2的质量为0.254g D．加入0.316g Na2S2O3时，生成Na2SxOy的质量为0.540g 【答案】D 【分析】依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子个数不变，2a＝c+2d，2a＝xd，3a＝yd，2b＝c，a＝2，b＝1，c＝2，d＝1，x＝4，y＝6。 【解析】A、根据分析，Na2SxOy中x与y的比为4:6=2:3； B、该反应化学计量数：b=d=1，说法正确； C、，说法正确； D、，说法不正确； 故选D。 4．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究。 （1）写出上述反应的化学方程式 ； （2）根据化学方程式可知：每 份质量的过氧化氢完全分解，可制得 份质量的氧气。 （3）上述实验中，加入的二氧化锰的质量为 g；。 （4）计算反应生成水的质量为 g。 （5）原136g过氧化氢溶液中过氧化氢和水的质量最简整数比为 。 【答案】（1） （2）68 32 （3）4 （4）3.6 （5） 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为。 （2）根据式可知，每68份质量的过氧化氢完全分解，可制得32份质量的氧气。 （3）二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后其质量不变，且二氧化锰难溶于水，因此过滤后得到的滤渣是二氧化锰，故加入的二氧化锰的质量为4g。 （4）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前过氧化氢溶液质量为136g，由上述分析可知，加入二氧化锰的质量为4g，反应前物质的总质量为136g+4g=140g，反应后固液混合物质量为136.8g，减少的质量就是生成氧气的质量，即140g-136.8g=3.2g。 设反应生成水的质量为x， ，x=3.6g 故反应生成水的质量为3.6g。 （5）设参加反应的过氧化氢的质量为， ，y=6.8g， 则原过氧化氢溶液中过氧化氢质量为6.8g，水的质量为136g-6.8g=129.2g，故过氧化氢和水的质量最简整数比为6.8g:129.2g=1:19。 5．（24-25九年级上·山东济宁·期中）某盐湖生产的纯碱产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取试样放入烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至时，烧杯内溶液的总质量为（假设产生的气体已全部逸出），产生气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：（已知：） （1）A点产生气体的质量 。 （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至）。（要写出计算过程） 【答案】（1）2.2 （2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。 则试样中碳酸钠的质量分数为 答：试样中碳酸钠的质量分数为。 【解析】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，取试样放入烧杯中并滴入稀盐酸，当盐酸滴加至时，烧杯内溶液的总质量为，由图可知，当盐酸滴加至时，气体质量不再变化，说明此时碳酸钠与盐酸恰好完全反应，则A点时产生气体的质量m=； （2）计算过程见答案。 6．（24-25九年级上·福建泉州·期末）一次性竹筷常用硫磺熏蒸漂白。取一根竹筷（4.0g）截成小段浸泡水中，测定浸出液中的含量，测定中消耗的氢氧化钠。 （1）计算该一根竹筷中的质量。 （2）国家标准规定一次性竹筷浸出量应低于。该竹筷残留量 （填“符合”或“不符合”）国家标准。 【答案】（1）解：设一根竹筷中的质量为x。 ，解得 答：一根竹筷中的质量为1.6mg。 （2）符合 【解析】（1）见答案； （2）由（1）的计算可知，该一次性竹筷中浸出量为=0.4mg/g＜0.6mg/g，则该竹筷残留量符合国家标准。 考点 利用化学方程式的简单计算 【例1】（2024·安徽亳州·二模）古人早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石【主要成分是Cu2(OH)2CO3】和木炭一起加热得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行下图所示实验，实验中反应的化学方程式为，假设杂质都不与稀硫酸发生反应。 （1）生成气体的质量为 g。 （2）求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）4.4 （2）解：设25g孔雀石样品中Cu2(OH)2CO3的质量为x。 x=22.2g 该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为： 答：该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为88.8%。 【解析】（1）由反应的化学方程式可知，反应中生成二氧化碳，二氧化碳逸出。根据质量守恒定律，反应中生成的二氧化碳质量为：25g+200g-220.6g=4.4g。 （2）根据反应生成的二氧化碳质量计算出孔雀石样品中Cu2(OH)2CO3的质量，然后计算出该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数。详见答案。 解题要点： 含杂质(杂质不参加反应)物质的计算。化学方程式表示的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物质，应先把不纯物质的质量换算成纯净物的质量。常用的关系式如下： ①物质的纯度（质量分数） 纯净物的质量/含杂质的物质的质量 ×100% ②纯净物的质量=样品的质量x纯净物的质量分数 3样品的质量= 纯净物的质量/纯净物的质量分数 【变式1-1】（24-25九年级上·内蒙古巴彦淖尔·期中）实验室取50g过氧化氢溶液和5g二氧化锰固体混合制取氧气，充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为51.8g。求： （1）反应产生氧气的质量为 g。 （2）参加反应的过氧化氢的质量(写出计算过程) 。 【答案】（1）3.2 （2）解：设反应的过氧化氢的质量为x 答：反应的过氧化氢的质量为6.8g。 【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为50g+5g-51.8g=3.2g； （2）见答案。 【变式1-2】（24-25九年级上·江西南昌·期中）已知某使用过的电解液中除了水就只有硫酸铜，兴趣小组同学为测定50g该电解液样品中硫酸铜的质量，向其中逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：(已知：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓) （1）滴加氢氧化钠溶液使用的仪器是 。 （2）充分反应后生成氢氧化铜的质量是 g。 （3）计算50g该电解液样品中硫酸铜的质量(写出计算过程)。 （4）在使用量筒量取电解液样品时俯视读数会导致量取的液体体积 (填偏大、偏小或不变)。实验结束后废液的正确处理办法是 (填字母)。 A．倒入下水道          B．带回家研究       C．倒入指定容器中      D．放着不管 【答案】（1）胶头滴管 （2）9.8 （3）解：设50g该电解液样品中硫酸铜的质量为x x=16g 答：50g该电解液样品中硫酸铜的质量为16g。 （4）偏小 C 【解析】（1）胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，故滴加氢氧化钠溶液使用的仪器是胶头滴管。 （2）由图像可知，充分反应后生成氢氧化铜沉淀的质量是9.8g。 （3）见答案。 （4）在使用量筒量取电解液样品时俯视读数，读数偏大，会导致量取的液体体积偏小。 A、实验结束后废液不能倒入下水道，以免腐蚀管道或者引起水污染，故A选项不符合题意； B、实验结束后废液不能带回家研究，以免危害人体健康或污染环境，故B选项不符合题意； C、实验结束后废液应倒入指定容器中进行处理，故C选项不符合题意； D、实验结束后废液不能放着不管，应倒入指定容器中，故D选项不符合题意。 故选C。 基础达标 1．（24-25九年级上·河南新乡·阶段练习）如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是（ ） A．H2O B．KMnO4 C．HgO D．H2O2 【答案】A 【解析】A、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，每36份质量的H2O分解生成32份质量的氧气； B、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为，每316份质量的KMnO4分解生成32份质量的氧气； C、氧化汞在加热条件下分解生成Hg、O2，化学方程式为，每434份质量的HgO分解生成32份质量的氧气； D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，每68份质量的H2O2分解生成32份质量的氧气； 综上，制取等质量的氧气，消耗原料质量最小的是H2O，故选A。 2．（23-24八年级下·山东青岛·期中）依据化学方程式判断，下列信息不正确的是（ ） A．该反应为分解反应 B．该反应发生需要的条件是通电 C．该反应中，三种物质的质量比为 D．制取5.4 kg金属铝至少需要电解10.2kg的 【答案】C 【解析】A、由可知，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确； B、由可知，该反应发生需要的条件是通电，故选项说法正确； C、由可知，该反应中，三种物质的质量比为（2×102）：（4×27）：（3×32）=17：9：8，故选项说法不正确； D、设制取5.4 kg金属铝至少需要氧化铝的质量为x， x=10.2kg， 故选项说法正确。 故选C。 3．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·开学考试）处理汽车尾气的化学方程式可表示为：2CO+2NOX+2CO2，下列说法错误的是（ ） A．X的化学式为N2 B．参加反应的CO和NO的质量比为14∶15 C．氮元素的化合价从反应前到反应后降低了 D．生成的CO2依然是大气污染物 【答案】D 【解析】A、根据质量守恒定律（化学反应前后原子种类和数目不变），反应物为2CO和2NO，原子组成：C（2个）、O（4个）、N（2个）。生成物为X和2CO₂，其中2CO₂含C（2个）、O（4个），因此X必须含N（2个），化学式为N₂。A选项正确，不符合题意； B、CO的相对分子质量为28，NO的相对分子质量为30。化学方程式中CO和NO的化学计量数均为2，质量比 = 28×2∶30×2 = 56∶60 = 14∶15。B选项正确，不符合题意； C、反应前在NO中：氧元素化合价为-2，根据化合物中元素化合价代数和为零，氮元素化合价为+2。反应后在N₂中：氮气为单质，氮元素化合价为0。因此，氮元素化合价从+2降至0，降低了。C选项正确，不符合题意； D、CO₂（二氧化碳）是温室气体，能导致全球变暖，但在初中化学中，大气污染物主要指SO₂、CO、NO₂、可吸入颗粒物等。CO₂本身无毒，不直接危害人体健康，不属于传统定义的大气污染物。D选项错误，符合题意； 故选：D 4．（23-24九年级上·河北邯郸·期末）有反应“”，已知A与D的相对分子质量分别是16和18。若1.6gA与6.4gB恰好反应，生成C的质量是（ ） A．6.2g B．4.4g C．10.8g D．2.6g 【答案】B 【解析】已知A与D的相对分子质量分别是16和18，设生成D的质量为x，则 x=3.6g 根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，则生成C的质量是 故选B。 5．（25-26九年级上·河南·期中）质量相同的①H2，②P，③Fe，④S，完全燃烧需要氧气最多的是（ ） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】A 【分析】为了比较质量相同的不同物质完全燃烧所需氧气的量，需要写出每种物质的燃烧反应方程式，并根据化学计量关系计算每克物质所需氧气的质量。燃烧反应是物质与氧气反应生成氧化物的过程，化学计量关系表示反应中物质的质量比。 【解析】以下对每个选项进行分析，计算每克物质所需氧气的质量（以1克物质为例）： A. ① H₂（氢气）燃烧反应方程式： 因此，1 g H₂需要 g O₂。 B. ② P（磷）燃烧反应方程式： 因此，1 g P需要 g O₂。 C. ③ Fe（铁）燃烧反应方程式： 因此，1 g Fe需要 g O₂。 D. ④ S（硫）燃烧反应方程式： 因此，1 g S需要 g O₂。 可见，H₂所需氧气质量最大（8 g），远高于其他物质。 因此，质量相同时，H₂完全燃烧需要氧气最多。 故选A。 6．（2025·河南南阳·二模）已知在温度和压强完全相同的情况下，相同体积的气体所含的分子数相同。若在相同温度、相同压强的条件下，使的混合气体充分燃烧转化为和，需消耗氧气的体积可能是（ ） A．5L B．7L C．9L D．11L 【答案】B 【解析】在相同温度、压强下，相同体积的气体含有相同数目的分子，因此气体体积比等于分子数比。混合气体总体积为3L，由CH4、C2H2、C2H4 组成。燃烧反应方程式如下（产物为CO2和H2O，但仅需考虑气体反应物的体积比）： CH4燃烧：1体积CH4消耗2体积O2。 C2H2 燃烧：， 1体积C2H2消耗2.5体积O2。 C2H4燃烧：，1体积C2H4消耗3体积 O2。 设混合气体中 CH4 体积为 L、C2H2 体积为 L、C2H4 体积为 L，则： 消耗氧气总体积 为： 由于混合气体比例未知， 的取值范围需通过极值分析确定： 最小值：当 CH4 比例最大（消耗 O2 最少），即 时， L。 最大值：当 C2H4 比例最大（消耗 O2 最多），即 时， L。 因此， 的范围为6L 到9L，故选B。 7．（2025·青海西宁·三模）在2A+3B= C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的相对分子质量为14，则D的相对分子质量为（ ） A．32 B．8 C．16 D．64 【答案】C 【解析】在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，由质量守恒定律可知，同时生成D的质量为36g+56g-28g=64g；设D的相对分子质量为x， x=16。 故选C。 8．（25-26九年级上·吉林长春·阶段练习）“6G”融通世界，芯片“智”造未来，现代科技的发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材。如图是工业上以四氯硅烷(SiCl4)为原料制取高纯硅的微观示意图。 （1）保持物质乙化学性质的最小粒子是 (填化学式)。 （2）该反应的化学方程式为 。 （3）要制取56t高纯硅，至少需要物质乙的质量为 t。 【答案】（1） （2） （3）8 【解析】（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，物质乙是氢气，保持物质乙化学性质的最小粒子是氢分子，化学式为； （2）根据微观示意图，该反应的化学方程式为； （3）要制取56t高纯硅，至少需要物质乙的质量可通过化学方程式计算。设物质乙的质量为x。                答：要制取56t高纯硅，至少需要物质乙的质量为8t。 9．（24-25九年级上·四川绵阳·期中）计算 （1）科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5NO)。 ①丙烯酰胺(C3H5NO)的相对分子质量为 。 ②142g丙烯酰胺中含氢元素的质量为 g。 （2）为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取12g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为7.6g(反应的化学方程式为：，假设杂质不参与反应)。请计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）71 10 （2）解：设参加反应碳酸钙的质量为x。 反应生成二氧化碳的质量为 解得 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为10g。 【解析】（1）①丙烯酰胺(C3H5NO)的相对分子质量为，故填：71； ②142g丙烯酰胺中含氢元素的质量为，故填：10； （2）详见答案。 综合应用 1．（24-25九年级上·广东湛江·期末）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为CaH2+2M=Ca(OH)2+2H2↑，请完成下列各题： （1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为 (化为最简整数比)。 （2）M的化学式为 。 （3）若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量(写出计算过程)。 （4）随着科学技术的发展，氢能的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是 (答出一点即可)。 【答案】（1）20：1 （2）H2O （3）设理论上需要CaH2的质量为x。 x=84kg 答：理论上需要CaH2的质量为84kg （4）清洁无污染(或热值高等) 【解析】（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为40:（1×2）=20:1； （2）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前除2M外，有1Ca、2H，反应后有1Ca、6H、2O，则2M中有4H、2O，M为H2O； （3）见答案； （4）氢气燃烧产物只有水，清洁无污染（热值高等合理即可） 2．（2025·甘肃武威·一模）将17g过氧化氢和1g二氧化锰混合，反应一段时间后，称得剩余物质的质量为11.7g。 （1）反应中产生了多少克氧气？ （2）17g过氧化氢是否完全反应？ （3）剩余物质还可以生成氧气多少克？ 【答案】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氧气的质量为：17g+1g-11.7g=6.3g； （2）解：设17g过氧化氢完全反应生成氧气的质量为x x=8g，大于6.3g，则17g过氧化氢没有完全反应 答：17g过氧化氢没有完全反应 （3）剩余物质还可以生成氧气的质量为：8g-6.3g=1.7g。 【解析】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 3．（25-26九年级上·广西南宁·单元检测）为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明向该过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，实验过程中生成氧气的质量随时间变化如图所示，请计算： （1）生成氧气的质量为 g。 （2）该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）3.2 （2）解：设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x   x=6.8g 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 【解析】（1）由图可知，生成氧气的质量为3.2g； （2）见答案。 4．（25-26九年级上·广西南宁·开学考试）2025年第十五届中国国际清洁能源博览会在北京国家会议中心举办。氢能是未来最理想的能源。小明同学想知道燃烧生成的水的质量。通过DeepSeeK搜索到氢气燃烧的化学方程式为：。可以通过以下方法进行计算（已知的相对分子质量是2，的相对分子质量是18）。解题格式如下： 解：设生成水的质量为x。 答：生成水的质量是360g。 请根据小明的方法计算燃烧80g氢气，生成的水的质量。（请按照上述解题格式写出计算过程） 【答案】解：设生成水的质量为x 答：设生成水的质量为720g。 【解析】见答案。 5．（25-26九年级上·上海·阶段练习）通过CO2+3H2CH3OH+X，这一反应将88gCO2转化为甲醇，理论上需要氢气的质量为 。 (写出计算过程) 【答案】解：设理论上需要氢气的质量为x 答：理论上需要12g氢气。 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1个C原子、2个O原子、6个H原子；反应后有1个C原子、1个O原子、4个H原子，所以X中含有2个H原子和1个O原子，即X为H2O，反应的化学方程式为。见答案。 6．（24-25九年级上·吉林·阶段练习）在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，1 g硫粉在氧气中完全燃烧，请回答以下问题： （1）二氧化硫中硫元素的化合价是 。 （2）根据化学方程式计算，理论上可以生成二氧化硫的质量是多少？ 【答案】（1）+4 （2）解：设理论上可以生成二氧化硫的质量是y y=2 g 答：理论上可以生成二氧化硫的质量是2 g。 【解析】（1）在二氧化硫（SO2）中，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4。 （2）硫燃烧生成二氧化硫，化学方程式为，根据硫的质量计算，见答案。 7．（24-25八年级下·山东烟台·期中）工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑。对“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？”这个问题，小明同学认为可采用两种不同的计算方法，请写出计算过程。 （1）利用反应前后元素质量守恒。 （2）利用化学方程式也可计算出结果。 【答案】（1）生成铝中铝的质量等于氧化铝中铝元素质量= 答：生成铝5.3t； （2）解：设生成铝的质量为x 答：生成铝5.3t。 【解析】（1）见答案； （2）见答案。 8．（24-25九年级下·安徽宿州·期中）化学实验小组利用15.8g高锰酸钾制取氧气，固体质量变化如图所示。 （1）A点时对应的固体成分为 。（填物质化学式） （2）求B点时生成氧气的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）KMnO4、K2MnO4、MnO2 （2）解：设B点时生成氧气的质量为x x=1.6g 答：B点时生成氧气的质量为1.6g。 【解析】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，如图，反应生成氧气固体质量就会减少，因此A点时表示高锰酸钾未完全反应，此时固体是锰酸钾、二氧化锰和未反应的高锰酸钾，故填：KMnO4、K2MnO4、MnO2； （2）见答案。 9．（24-25八年级下·黑龙江绥化·期中）在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 【答案】0.8g 解：设加热分解7.9g高锰酸钾可以得到氧气的质量是x， 答：可以得到氧气的质量是0.8g。 【解析】见答案。 10．（24-25九年级上·安徽·阶段练习）“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（），反应原理为。计算： （1） 。 （2）若要制得9.6g氧气，求理论上需要超氧化钾的质量。 【答案】（1）2 （2）设需要超氧化钾的质量为x 答：需要超氧化钾的质量为28.4g。 【解析】（1）根据反应前后原子的种类个个数不变，反应前有钾原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8+2m、m，反应后钾原子、氧原子、碳原子的个数分别是2m、2m+6、m。则可得2m=4，m=2. 故选： 2； （2）见答案。 11．（24-25九年级上·广东东莞·期中）化学与生活、生产关系密切。 （1）食醋中含有醋酸(CH3COOH)。计算： ①一个醋酸分子中含有 个原子。 ②醋酸的相对分子质量为 。 ③醋酸中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 ④醋酸中碳元素的质量分数为 。 （2）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。我国科学家发明了一种将甲烷(CH4)中的氢转化为氢气的工艺(原理如图所示)。 总反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。 理论上1000kg甲烷(CH4)与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是多少？(请将计算过程写到答题卡上) 【答案】（1）8 60 6：1 40% （2）解：设理论上1000kg甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的总质量为x。 x=375kg 答：理论上1000kg甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的总质量为375kg。 【解析】（1）①一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，则一个醋酸分子中含有2+4+2=8个原子； ②醋酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60； ③醋酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1； ④醋酸中碳元素的质量分数为。 （2）见答案。 12．（24-25九年级上·河南濮阳·期中）在实验中，将含有13.6g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解生成的氧气质量是多少。 【答案】解：设过氧化氢完全分解生成的氧气质量为x 答：过氧化氢完全分解生成6.4g氧气。 【解析】见答案。 12．（24-25九年级上·江苏南通·期中）中国天宫空间站三名航天员每日需要氧气2.4kg，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠(NaClO3)﹔点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。 （1）写出铁粉燃烧的化学方程式 ，氯酸钠受热分解所需的能量来自于 。 （2）三名航天员4天所需О2共9.6kg，则理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少？ 。 【答案】（1） 铁粉燃烧放出的热量 （2）解：设理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为x x=21.3kg 答：理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为21.3kg。 【解析】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ，化学方程式为； 由题中信息 “点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2” 可知，氯酸钠受热分解所需能量来自铁粉燃烧放出的热量。 （2）NaClO3受热分解为NaCl和O2，化学方程式为，根据氧气的质量进行计算，详见答案。 13．（24-25九年级上·安徽安庆·期中）已知铝粉和氢氧化钠溶液发生化学反应：2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑，现有108g铝粉中加入足量氢氧化钠溶液中充分反应(样品中其它成分不反应)。则： （1）X的化学式为 。 （2）求反应后产生氢气的质量？ 【答案】（1）H2O （2）设反应后产生氢气的质量为x = x=12g 答：反应后产生氢气的质量为12g。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数相等，由反应的化学方程式可知，反应后2个铝原子，2个钠原子，4个氧原子，6个氢原子，反应前有2个铝原子，2个钠原子，2个氧原子，2个氢原子，由此可知2X中应该含有2个氧原子，4个氢原子，所以X的化学式是H2O； （2）解析见答案。 14．（24-25九年级上·广东·期中）现将过氧化氢溶液和二氧化锰共100g混合，待反应至不再有气体产生后，冷却、称量，得到剩余物质质量为93.6g。求： （1）共制取氧气的质量为 克。 （2）原过氧化氢溶液中含有过氧化氢多少克？ 【答案】（1）6.4 （2）设质量为x    答：原过氧化氢溶液中含有过氧化氢13.6g。 【解析】（1）共制取氧气的质量为100g-93.6g=6.4g; （2）见答案。 15．（24-25九年级上·江苏南通·期中）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 （1）氨的合成：工业上利用合成氨气。 ①获得原料N2的一种物理方法是 。 ②催化剂可用Fe3O4高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。 （2）氨的应用：可用于制造氮肥如尿素、碳铵等。尿素[CO(NH2)2]中碳、氢、氧、氮的元素质量比为 。 （3）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗0.98g H2SO4[反应原理：]。 计算该废水中的氮元素含量。(含量以g·L-1表示，写出计算过程) 【答案】（1）分离液态空气 升高 （2）3：1：4：7 （3）解：设200 mL废水中NH3质量为x，     x=0.34 g      0.34g氨气中氮元素的含量为：， 则该废水中的氮元素含量为； 答：则该废水中的氮元素含量为1.4g·L-1。 【解析】（1）①可利用液氮和液氧的沸点不同，通过分离液态空气获得原料N2，该过程中没有生成新物质，是物理变化。 ②催化剂可用Fe3O4，高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，则转化过程中固体中铁元素质量不变，固体质量减小，固体所含铁元素的质量分数升高。 （2）尿素中碳、氢、氧、氮元素的质量比为12：（1×2×2）：16：（14×2）=3：1：4：7。 （3）见答案。 16．（24-25九年级上·山东日照·期中）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算： （1）高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比为 。 （2）剩余固体中二氧化锰的质量。 【答案】（1）39：55：64 （2）解：生成氧气质量设生成MnO2的质量为x。             答：剩余固体中二氧化锰的质量8.7g。 【解析】（1）高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比，故填；。 （2）见答案。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $