精品解析：辽宁省鞍山市千山区2025-2026学年九年级上学期阶段性教学成果评估化学试卷

初中阶段性教学成果评估 九年级化学学科试卷 第一部分 选择题(共10分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 本部分共包括10小题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列“九三阅兵式”中展示的科技不属于化学研究领域的是 A. 礼炮炮身使用的特殊钢材 B. 空中领队机使用的环保型彩烟剂 C. 坦克表面喷涂的聚氨酯迷彩伪装涂料 D. 超音速导弹采用“助推-滑翔”技术提升初始速度 2. 空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（　　） A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 下列物质的用途体现了其化学性质的是 A. 氮气作保护气 B. 氖气作航标灯 C. 铜丝作导线 D. 石墨制作电极 4. 下列实验操作正确的是 A. 取用粉末试剂 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 量取液体 5. 在化学反应中，原子可能发生变化的是其 A. 核外电子数 B. 质子数 C. 中子数 D. 相对原子质量 6. 下列治理空气污染的措施中，错误的是 A. 植树造林 B. 加强大气监测 C. 提倡绿色出行，发展公共交通 D. 将化工厂烟囱建高后排放废气 7. 稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子核内质子数为57 C. 相对原子质量为138.9g D. 元素符号为LA 8. 下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是 A. 放出热量 B. 生成Fe3O4 C. 反应前后固体质量相等 D. 参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 9. 下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子体积变小 B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. O2和O3性质有很大不同——它们的分子中原子种类不同 10. 今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A. 碳－14与碳－12核外电子数相等 B. 碳－14与碳－12的中子数相等 C. 碳－14与碳－12不属于同种元素 D. 碳化硅不属于化合物 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 氧气在生产、生活中有广泛应用，制取氧气的方法有多种。 I.工业制氧气 如图是工业上制取氧气的流程。据查，氧气的沸点是－183℃，氮气的沸点是－196℃。 （1）储存在蓝色钢瓶中的“工业液氧”是______(填“纯净物”或“混合物”)。操作1的名称是蒸发，要达到将氮气与氧气分离的目的，温度(t)应控制在______。 Ⅱ.实验室制氧气 如图为实验室气体制取和应用的常用装置，回答下列问题。 （2）仪器a的名称：______。 （3）用高锰酸钾制氧气反应的化学方程式为______，在该实验方案中，下列图标需要标注的是______(填字母序号)。 A.护目镜 B.热烫 C.明火 D.用电 （4）用过氧化氢溶液制氧气的发生和收集装置为______(填字母序号)。 （5）水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有______元素。 Ⅲ.家庭制氧气 E装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。 （6）①验证甲仓导出的气体是氧气的方法：______。 ②甲仓的主要作用______、______(答两条)。 12. 水是生命赖以生存的重要物质。 （1）通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在如图1所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为______mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到______(填“a”或“b”)管中气体使木条燃烧更旺。 ②如图2在空气中点燃纯净的氢气，火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁上有______出现。 ③以上实验证明水是由______两种元素组成的。 （2）下列净水方法中，采用单一操作净化程度最高的是______(填字母序号)。 A. 吸附 B. 过滤 C. 蒸馏 （3）反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 ①海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物通过先沉降，再______(填操作名称)的方法除去，这个过程是______(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②下列对图甲原理理解正确的是______(填字母序号)。 A.淡化膜具有选择性 B.加压后左侧液面上升 C.加压后右侧组成没有变化 （4）节约用水，保护水资源。下列做法正确的是______(填字母序号)。 A. 洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B. 工业污水经分级处理后作为园林绿化用水 13. 阅读下面科普短文。 苹果削皮或切开后在空气中放置一段时间，果肉的颜色就会变得越来越深。研究表明苹果中含有多酚化合物和多酚氧化酶，它们原本存在于苹果细胞的不同细胞器中，无法接触，当苹果被削皮或者切开后就有了接触的机会。在多酚氧化酶的催化作用下，多酚化合物在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种变化叫做褐变。 有人认为用氯化钠(NaCl)或柠檬酸(C6H8O7)可以抑制苹果的褐变。研究人员将切好的苹果分别用水、1%的氯化钠溶液和1%的柠檬酸溶液进行处理后，记录苹果褐变情况，实验结果如图所示(值越高，褐变越明显)。 目前已有技术可种植出一种不含多酚氧化酶的苹果，这样就可以从根源上防止苹果发生褐变。 依据文章内容回答下列问题。 （1）苹果褐变生成褐色物质，该反应的反应物是______。 （2）构成NaCl的微观粒子是______(填“分子”、“原子”或“离子”)。 （3）柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是______(化成最简整数比)，氧元素的质量分数为______(结果保留到0.1%)。 （4）由图可知，在实验研究范围内： ①时间越______，苹果褐变越明显。 ②对比图中三条曲线，得到的实验结论是：______。 （5）请结合“褐变”的原理或本实验结论，提出一个在日常生活中减缓苹果切开后营养流失(维生素C损失)的可行方法，并简要说明理由。 方法：______，理由：______。 14. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。某兴趣小组做了镁燃烧的系列探究实验来验证质量守恒定律。 活动一：镁条在空气中燃烧，验证质量守恒定律 （1）实验前先用砂纸把镁条打磨干净，目的是______(填字母序号)。 A. 除去氧化膜，利于观察和直接反应 B. 使表面光滑，易反应 C. 使金属具备一定的温度，易反应 D. 增强它的耐磨性 （2）镁条与氧气反应的化学方程式______。 （3）镁条完全燃烧后，称量发现陶土网上的燃烧产物质量比反应前镁条质量小，其可能的原因有______、______(答两点)。 活动二：改进实验，验证质量守恒定律 【设计实验】小组同学设计图1装置改进实验。 （4）图1中气球的作用是______(答一点即可)。 【实验结论】反应前后，质量守恒。 【实验反思】 （5）实验中镁粉量不足对实验结论______(填“有”或“没有”)影响。 实验中发现产物中还有一些黄色固体，继续进行了如下探究： 活动三：探究镁燃烧后的黄色固体成分 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体。 ②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。 ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气易溶于水生成氨水，氨水能使酚酞溶液变红。 【做出猜想】黄色固体为Mg3N2。 【实验探究】 （6）按照图2所示，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B，观察到______现象，得出结论是燃烧产物中含Mg3N2。氮化镁中氮元素的化合价是______。 （7）写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式：______。 【反思与交流】 （8）36g镁条在空气中完全燃烧，理论上生成氧化镁的质量是______g，但实际上达不到。 （9）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，请给出合理的解释______。 【拓展延伸】 （10）如果用图1装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数将______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初中阶段性教学成果评估 九年级化学学科试卷 第一部分 选择题(共10分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 本部分共包括10小题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列“九三阅兵式”中展示的科技不属于化学研究领域的是 A. 礼炮炮身使用的特殊钢材 B. 空中领队机使用的环保型彩烟剂 C. 坦克表面喷涂的聚氨酯迷彩伪装涂料 D. 超音速导弹采用“助推-滑翔”技术提升初始速度 【答案】D 【解析】 【详解】A、特殊钢材的生产和使用，涉及物质的组成、结构、性质、转化及应用，属于化学研究的领域。此选项错误； B、环保型彩烟剂的生产和使用，涉及物质的组成、结构、性质、转化及应用，属于化学研究的领域。此选项错误； C、聚氨酯迷彩伪装涂料的生产和使用，涉及物质的组成、结构、性质、转化及应用，属于化学研究的领域。此选项错误； D、超音速导弹采用“助推-滑翔”技术提升初始速度主要涉及物理学和工程学，对物质的组成、结构、性质、转化及应用涉及得很少。不属于化学的研究领域。此选项正确。 故选D。 2. 空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（　　） A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成，其中氮气、稀有气体性质稳定，常作保护气；氧气化学性质活泼，可支持燃烧和供给呼吸；二氧化碳则是光合作用的原料。 3. 下列物质的用途体现了其化学性质的是 A. 氮气作保护气 B. 氖气作航标灯 C. 铜丝作导线 D. 石墨制作电极 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气作保护气利用了其化学稳定性（不易与其他物质反应），属于化学性质，此选项正确； B、氖气作航标灯利用了其通电发光的物理性质，此选项错误； C、铜丝作导线利用了导电性，此选项错误； D、石墨制作电极利用了导电性，属于物理性质，此选项错误。 故选A。 4. 下列实验操作正确的是 A. 取用粉末试剂 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 量取液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末试剂，先将试管倾斜，用药匙将试剂小心送至试管底部，然后使试管直立起来，选项A正确； B、图中加热试管内液体，液体的量超过试管容积的三分之一，没有用酒精灯的外焰加热，选项B不正确； C、图中用一只燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易导致酒精灯内的酒精洒出，引发火灾，选项C不正确； D、用量筒量取液体时仰视读数，读数偏小，选项D不正确。 故选A。 5. 在化学反应中，原子可能发生变化的是其 A. 核外电子数 B. 质子数 C. 中子数 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，原子可能会得失电子形成离子，原子可能发生变化的是其核外电子数，核内质子数、中子数不变，相对原子质量≈质子数+中子数，则相对原子质量也不变。 故选：A。 6. 下列治理空气污染的措施中，错误的是 A. 植树造林 B. 加强大气监测 C. 提倡绿色出行，发展公共交通 D. 将化工厂烟囱建高后排放废气 【答案】D 【解析】 【详解】植树造林可吸收二氧化碳和污染物，加强大气监测便于及时掌握污染状况，提倡绿色出行能减少尾气排放，均有利于治理空气污染，将化工厂烟囱建高后排放废气并未减少污染物排放，仍会污染空气，D选项错误； 答案：D。 7. 稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子核内质子数为57 C. 相对原子质量为138.9g D. 元素符号为LA 【答案】B 【解析】 【详解】A、镧是“钅”旁，属于金属元素，选项A不正确； B、元素周期表信息示意图中左上角的数字是该元素的原子序数，原子序数=质子数，因此镧原子核内质子数为57，选项B正确； C、图中元素名称正下方的数字是该原子的相对原子质量，因此镧原子的相对原子质量为138.9，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，表示“g”，选项C不正确； D、图中右上角表示的是元素符号，因此镧的元素符号为La（书写元素符号时第一个字母大写，第二个字母小写），选项D不正确。 故选B。 8. 下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是 A. 放出热量 B. 生成Fe3O4 C. 反应前后固体质量相等 D. 参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝燃烧是铁丝与氧气反应，属于氧化反应，氧化反应会放出热量，该选项不符合题意。 B、铁丝燃烧是铁丝与氧气反应生成黑色的四氧化三铁，该选项不符合题意。 C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应前铁丝和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，故反应前固体（铁丝）的质量小于反应后固体（四氧化三铁）的质量，该选项符合题意。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，故参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等，该选项不符合题意。 故选C。 9. 下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子体积变小 B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. O2和O3性质有很大不同——它们的分子中原子种类不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为压强增大，分子之间的间隔变小，分子的体积不变，不符合题意； B、降温能使水结成冰，但是水分子仍然在不断运动，只是温度降低，分子的运动速率变慢，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同，故一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，符合题意； D、氧气和臭氧性质有很大不同，是因为它们的分子构成不同，它们的分子中原子种类相同，均是氧原子，不符合题意。 故选C。 10. 今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A. 碳－14与碳－12核外电子数相等 B. 碳－14与碳－12的中子数相等 C. 碳－14与碳－12不属于同种元素 D. 碳化硅不属于化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳-14与碳-12的质子数均为6，在原子中，核外电子数等于质子数，因此两者的核外电子数相等，正确； B、碳-14中子数为8，碳-12中子数为6，两者中子数不相等，错误； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，碳-14与碳-12质子数相同，均是6，均为碳元素，错误； D、碳化硅（SiC）由硅和碳两种元素组成的纯净物，属于化合物，错误。 故选A。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 氧气在生产、生活中有广泛应用，制取氧气的方法有多种。 I.工业制氧气 如图是工业上制取氧气的流程。据查，氧气的沸点是－183℃，氮气的沸点是－196℃。 （1）储存在蓝色钢瓶中的“工业液氧”是______(填“纯净物”或“混合物”)。操作1的名称是蒸发，要达到将氮气与氧气分离的目的，温度(t)应控制在______。 Ⅱ.实验室制氧气 如图为实验室气体制取和应用的常用装置，回答下列问题。 （2）仪器a的名称：______。 （3）用高锰酸钾制氧气反应的化学方程式为______，在该实验方案中，下列图标需要标注的是______(填字母序号)。 A.护目镜 B.热烫 C.明火 D.用电 （4）用过氧化氢溶液制氧气的发生和收集装置为______(填字母序号)。 （5）水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有______元素。 Ⅲ.家庭制氧气 E装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。 （6）①验证甲仓导出的气体是氧气的方法：______。 ②甲仓的主要作用______、______(答两条)。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. －196℃＜t＜－183℃ （2）试管 （3） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. ABC （4）BD （5）氧##O （6） ①. 将带火星的木条放在出气口，若木条复燃，则证明是氧气 ②. 判断产生氧气的速率 ③. 过滤杂质(或使氧气变得湿润) 【解析】 【小问1详解】 “工业液氧”中还含有其他杂质，属于混合物；氮气的沸点低于氧气的沸点，要将氮气与氧气分离，温度应控制在氮气的沸点与氧气的沸点之间，即－196℃＜t＜－183℃； 【小问2详解】 仪器a的名称是试管； 【小问3详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；用高锰酸钾制氧气时，需要加热，且固体粉末容易随氧气流进入导管，所以需要标注护目镜(防止粉末进入眼睛)、热烫(防止仪器烫伤)、明火(加热需要)，即ABC； 【小问4详解】 用过氧化氢溶液制氧气，属于固液不加热型，发生装置选B，氧气密度比空气大且不易溶于水，收集装置可选D(排水法)，所以发生和收集装置为BD； 【小问5详解】 水、过氧化氢、高锰酸钾都含有氧元素，所以都能用来制取氧气； 【小问6详解】 ①验证氧气的方法：将带火星的木条放在甲仓导出气体的导管口，若木条复燃，则证明是氧气； ②甲仓的主要作用：通过产生气泡的快慢，判断产生氧气的速率；过滤杂质(或使氧气变得湿润)。 12. 水是生命赖以生存的重要物质。 （1）通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在如图1所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为______mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到______(填“a”或“b”)管中气体使木条燃烧更旺。 ②如图2在空气中点燃纯净的氢气，火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁上有______出现。 ③以上实验证明水是由______两种元素组成的。 （2）下列净水方法中，采用单一操作净化程度最高的是______(填字母序号)。 A. 吸附 B. 过滤 C. 蒸馏 （3）反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 ①海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物通过先沉降，再______(填操作名称)的方法除去，这个过程是______(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②下列对图甲原理理解正确的是______(填字母序号)。 A.淡化膜具有选择性 B.加压后左侧液面上升 C.加压后右侧组成没有变化 （4）节约用水，保护水资源。下列做法正确的是______(填字母序号)。 A. 洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B. 工业污水经分级处理后作为园林绿化用水 【答案】（1） ①. 1.5 ②. b ③. 无色液滴(或水雾或水) ④. 氢、氧 （2）C （3） ①. 过滤 ②. 物理变化 ③. ABC （4）AB 【解析】 【小问1详解】 ①在电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，即与电源正极相连的试管(b管)产生氧气，与电源负极相连的试管(a管)产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1，已知a管中产生3mL氢气，则b管中产生氧气的体积约为1.5mL；氢气具有可燃性，用燃着的木条检验氢气时，会观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，氧气具有助燃性用燃着的木条检验氧气时，会观察到木条燃烧更旺，故填：b； ②氢气在空气中燃烧生成水，所以在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁上有无色液滴(或水雾或水)出现； ③电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧两种元素组成的； 【小问2详解】 吸附只能除去水中的色素和异味，过滤只能除去水中的不溶性杂质，蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯净物，所以采用单一操作净化程度最高的是蒸馏，故选：C； 【小问3详解】 ①海水中的泥沙等难溶性杂质可通过过滤除去；过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，没有新物质生成，属于物理变化； ②A、由题可知，淡化膜只允许水分子通过，不允许海水中的其他物质通过说明淡化膜具有选择性，该选项正确 ； B、加压后，水分子通过淡化膜进入左侧，左侧水分子增多，液面上升，该选项正确； C、加压后只是水分子通过淡化膜，右侧物质的组成没有变化，该选项正确。 故选：ABC。 【小问4详解】 A、洗手后随手关闭水龙头，能节约用水，该做法正确； B、工业废水经处理后作为园林绿化用水，实现了水的再利用，能节约用水、保护水资源，该做法正确。 故选：AB。 13. 阅读下面科普短文。 苹果削皮或切开后在空气中放置一段时间，果肉的颜色就会变得越来越深。研究表明苹果中含有多酚化合物和多酚氧化酶，它们原本存在于苹果细胞的不同细胞器中，无法接触，当苹果被削皮或者切开后就有了接触的机会。在多酚氧化酶的催化作用下，多酚化合物在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种变化叫做褐变。 有人认为用氯化钠(NaCl)或柠檬酸(C6H8O7)可以抑制苹果的褐变。研究人员将切好的苹果分别用水、1%的氯化钠溶液和1%的柠檬酸溶液进行处理后，记录苹果褐变情况，实验结果如图所示(值越高，褐变越明显)。 目前已有技术可种植出一种不含多酚氧化酶的苹果，这样就可以从根源上防止苹果发生褐变。 依据文章内容回答下列问题。 （1）苹果褐变生成褐色物质，该反应的反应物是______。 （2）构成NaCl的微观粒子是______(填“分子”、“原子”或“离子”)。 （3）柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是______(化成最简整数比)，氧元素的质量分数为______(结果保留到0.1%)。 （4）由图可知，在实验研究范围内： ①时间越______，苹果褐变越明显。 ②对比图中三条曲线，得到的实验结论是：______。 （5）请结合“褐变”的原理或本实验结论，提出一个在日常生活中减缓苹果切开后营养流失(维生素C损失)的可行方法，并简要说明理由。 方法：______，理由：______。 【答案】（1）多酚化合物、氧气 （2）离子 （3） ①. 9：1 ②. 58.3% （4） ①. 长 ②. 在实验研究范围内，氯化钠抑制褐变，柠檬酸促进褐变 （5） ①. 用保鲜膜包裹(或放入冰箱冷藏) ②. 保鲜膜可以隔绝氧气，减缓氧化反应(或低温可以抑制反应的速率，从而减少维生素C的损失) 【解析】 【小问1详解】 根据短文内容，在多酚氧化酶的催化作用下，多酚化合物在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，所以该反应的反应物是多酚化合物、氧气； 【小问2详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以构成氯化钠的微观粒子是离子； 【小问3详解】 柠檬酸的化学式为，其中碳元素和氢元素的质量比为； 氧元素的质量分数为； 【小问4详解】 ①由图可知，随着时间的增加，褐变值升高，所以时间越长，苹果褐变越明显； ②对比图中三条曲线，柠檬酸使苹果褐变更明显，氯化钠可以抑制氯化钠的褐变，所以实验结论是：在实验研究范围内，氯化钠抑制褐变，柠檬酸促进褐变； 【小问5详解】 方法：用保鲜膜包裹(或放入冰箱冷藏)；理由：保鲜膜可以隔绝氧气，减缓氧化反应(或低温可以抑制反应的速率，从而减少维生素C的损失)。 14. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。某兴趣小组做了镁燃烧的系列探究实验来验证质量守恒定律。 活动一：镁条在空气中燃烧，验证质量守恒定律 （1）实验前先用砂纸把镁条打磨干净，目的是______(填字母序号)。 A. 除去氧化膜，利于观察和直接反应 B. 使表面光滑，易反应 C. 使金属具备一定的温度，易反应 D. 增强它的耐磨性 （2）镁条与氧气反应的化学方程式______。 （3）镁条完全燃烧后，称量发现陶土网上的燃烧产物质量比反应前镁条质量小，其可能的原因有______、______(答两点)。 活动二：改进实验，验证质量守恒定律 【设计实验】小组同学设计图1装置改进实验。 （4）图1中气球的作用是______(答一点即可)。 【实验结论】反应前后，质量守恒。 【实验反思】 （5）实验中镁粉量不足对实验结论______(填“有”或“没有”)影响。 实验中发现产物中还有一些黄色固体，继续进行了如下探究： 活动三：探究镁燃烧后的黄色固体成分 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体。 ②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。 ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气易溶于水生成氨水，氨水能使酚酞溶液变红。 【做出猜想】黄色固体为Mg3N2。 【实验探究】 （6）按照图2所示，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B，观察到______现象，得出结论是燃烧产物中含Mg3N2。氮化镁中氮元素的化合价是______。 （7）写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式：______。 【反思与交流】 （8）36g镁条在空气中完全燃烧，理论上生成氧化镁的质量是______g，但实际上达不到。 （9）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，请给出合理的解释______。 【拓展延伸】 （10）如果用图1装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数将______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【答案】（1）A （2）2Mg+O22MgO （3） ①. 部分氧化镁扩散到了空气中 ②. 坩埚钳上附着了一定量的氧化镁 （4）平衡气压(或密封或防止氧化镁扩散到空气中) （5）没有 （6） ①. 酚酞溶液由无色变成红色 ②. -3 （7）3Mg+N2Mg3N2 （8）60 （9）相同条件下，镁更容易和氧气反应(或相同条件下，氧气比氮气活泼) （10）大于 【解析】 【小问1详解】 镁条在空气中易与氧气反应生成氧化镁薄膜，实验前用砂纸打磨镁条，目的是除去氧化膜，利于镁条直接与氧气反应，所以选A； 【小问2详解】 镁条与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，化学方程式为； 【小问3详解】 部分氧化镁扩散到了空气中，导致称量的燃烧产物质量减小； 燃烧时温度较高，坩埚钳上附着了一定量的氧化镁，没有被称量到，使得称量的燃烧产物质量比反应前镁条质量小； 【小问4详解】 镁粉燃烧时会放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，气球可以起到平衡气压(或密封或防止氧化镁扩散到空气中)的作用； 【小问5详解】 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，镁粉量不足，只是镁不能完全反应，但只要发生了化学反应，就遵循质量守恒定律，所以对实验结论没有影响； 【小问6详解】 氮化镁与水反应生成氨气，氨气易溶于水形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，所以会观察到A中酚酞溶液由无色变成红色； 在氮化镁（）中，镁元素显+2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，所以氮元素的化合价是-3； 【小问7详解】 镁在氮气中燃烧生成氮化镁，化学方程式为； 【小问8详解】 设36g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x，根据化学方程式 答：所以理论上生成氧化镁的质量是60g。 【小问9详解】 空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但镁条在空气中燃烧生成的氧化镁远多于氮化镁，是因为相同条件下，镁更容易和氧气反应(或相同条件下，氧气比氮气活泼)； 【小问10详解】 用图1装置(气密性良好，药品足量)测定空气中氧气含量，镁不仅能与氧气反应，还能与氮气反应，会消耗更多的气体，所以该实验所测得的氧气体积分数大于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $