精品解析：贵州省安顺市民族中学2025-2026学年高二上学期第1次月考 化学试题

化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28 S—32 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．干冰升华 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 2. 在25℃、101 kPa下，石墨和金刚石转化为的能量变化如图所示，已知：石墨的燃烧热为，金刚石的燃烧热为。下列说法或表达不正确的是 A. 石墨比金刚石稳定 B. C. D. 如果石墨燃烧产物为，则放出热量数值上小于 3. 在25℃、101 kPa下，1 mol 气体在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量1520 kJ，下列说法正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 1 mol 参与反应，转移电子数为 C. 平均每转移1 mol电子，该反应放热190.0 kJ D. 该反应的热化学方程式为 4. 反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是 A. B. 升高温度，活化分子百分数增大 C. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率 D. 增加和浓度，活化分子百分数不变 5. 热化学方程式能定量表示反应的“能量变化”。请结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是（所有数据均在常温常压条件下测定） 选项 已知条件 热化学方程式 A 11.2 L（标准状况）在足量中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量 B 1 mol 与足量充分反应后，放出热量49.15 kJ C D 葡萄糖的燃烧热是 A. A B. B C. C D. D 6. 已知25℃，101 kPa条件下： ①甲烷燃烧热为； ②； 下列说法正确的是 A. 2 mol 发生燃烧反应时，燃烧热为 B. 甲烷燃烧的热化学方程式为 C. 还原氧化铜时，若放出热量为12.977 kJ，则有0.2 mol H-O键生成 D. 对于热化学方程式，反应热小于 7. 甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程（“•”表示具有单电子的自由基）： ①（慢反应） ②（快反应） ③（快反应） ④（快反应） 已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是 A. 上述过程的总反应方程式为 B. 光照的主要作用是促进反应②③④的进行从而使总反应速率加快 C. 反应②③④都是由微粒通过有效碰撞而发生的反应 D. 反应①是吸收能量的过程 8. 在2 L的恒温密闭容器中，充入4 mol A和6 mol B发生反应，经2 min后B的浓度减少。下列说法正确的是 A. 用A表示2 min内的反应速率是 B. 2 min时物质C的浓度为 C. 此时B的转化率为60％ D. 2 min末容器内气体的压强比起始时压强小 9. 化学实验是学生理解化学概念、掌握化学方法的“最佳途径”，图所示装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定中和反应反应热 B. 装置②能实现“探究、对分解速率的影响” C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断金属锌和稀盐酸反应的热效应 D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 10. 相同条件下，反应物（S）转化为产物（P或P•Z）的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 在进程Ⅳ中，反应速率取决于 C. X、Y、Z均起到催化效果，但催化效果不一样 D. 从S→P整个过程看，单位时间单位体积内，单位质量的反应物分子发生有效碰撞次数： 11. 下列四支试管中，分别盛有等质量的锌、等体积的酸溶液，其中生成的反应速率最快的是 试管 酸及浓度 温度 锌的状态 A 溶液 20℃ 块状 B 溶液 20℃ 粉末状 C 溶液 20℃ 粉末状 D 溶液 40℃ 粉末状 A. A B. B C. C D. D 12. 晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ① ② ③ 则用石英砂生产14 g纯硅理论上放出的热量为 A. 300.10 kJ B. 21.44 kJ C. 1965.10 kJ D. 600.20 kJ 13. 甲酸被认为是理想的氢能载体，我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 下列说法不正确的是 A. HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程 B. 该历程中有C-H键的断裂，还有C=O键的生成 C. 该历程中决定正反应速率的决速步骤为转化为和 D. 该历程中甲酸分解制氢气的热化学方程式为 14. 将10 mol A与B的混合物充入容积为2 L的恒容密闭容器中，在一定温度下发生反应：，经过10 min达到化学平衡状态，A的转化率为50％，达到化学平衡状态时容器内的压强是反应前的，下列说法正确的是 A. 0-15 min内用B的浓度变化表示的反应速率是 B. 该反应的平衡常数为 C. 若假设初始状态容器压强为，则平衡时的压强平衡常数为 D. 反应达到平衡后充入少量氦气（不参与反应），压强增大，正、逆反应速率均增大 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 第十九届亚运会于2023年9月22日在杭州隆重开幕，开幕式火炬的点燃方式是亚运史上首次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃，甲醇是一种优良的燃料。试回答下列问题： （1）某条件下，气态甲醇燃烧的热化学方程式为，16 g甲醇燃烧释放的能量为________kJ。 （2）甲醇可用来制作燃料电池，燃料电池涉及到的能量转化形式是将________能转化成________能。 （3）工业上可利用CO与合成甲醇，其能量变化如图1所示，反应的________。 （4）已知和的燃烧热分别为、。则用和制备液态甲醇和液态水的热化学方程式为_________。 （5）我国科学家利用计算机模拟了与在铜基催化剂上的反应能量图如图2所示： 反应Ⅰ的________0（填“＜”“＞”或“=”），反应Ⅱ的为________。 16. 某小组学生设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。 可选试剂：5％ 溶液、溶液、蒸馏水、溶液、、溶液。 请按要求回答下列问题： （1）小组根据可选试剂确定实验探究的反应原理及比较反应速率大小的依据（填充空白）。 实验原理 化学方程式 判断依据 原理ⅰ _________ 原理ⅱ _________ 溶液变浑浊快慢 （2）学生甲选择原理ⅰ，为探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂有________。 （3）学生乙选择原理ⅱ，设计如图所示对照实验，探究浓度对该反应速率的影响。试剂X及其用量：_________。 （4）学生丙选择原理ⅱ设计实验，探究浓度、温度对该反应速率的因素，设计系列实验，数据如下表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/（） 体积/mL 浓度/（） 体积/mL 体积/mL Ⅰ 0.1 1 0.5 1 8 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验Ⅱ、Ⅲ，为探究________对该反应速率的影响，________。 ②对比上述实验数据，推测反应速率最快的是________（填实验编号）。 17. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 （1）在25℃，101 kPa下，3 g氢气完全燃烧生成液态水放出428.7 kJ的热量，请回答下列问题： ①该反应的反应物总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物总能量。 ②氢气的燃烧热为________。 ③该反应的热化学方程式为________。 ④若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知H—O的键能为，O=O的键能为，计算H-H的键能为________。 （2）一定温度下，向2 L的密闭容器中加入一定量的、气体发生反应。反应过程中气体和CO气体的物质的量与时间的关系如图1所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为_________（填“＞”“＜”或“=”）。 ②4 min内，的平均反应速率为________。 ③能加快反应速率的措施有________（任写两条）。 （3）与合成和，可采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图2所示。容易得到的副产物有CO和，其中相对较多的副产物为________。 18. 亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO和反应得到，化学方程式为。 （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应： ① ② ③ 设反应①②③对应的平衡常数依次为、、，则、、之间的关系为________。 （2）在1 L恒容密闭容器中充入2 mol 和1 mol ，在不同温度下测得与时间t的关系如图1所示。 ①图中、的关系为________（填“＞”“＜”或“=”）。 ②反应开始到10 min时的平均反应速率________。 ③时该反应的平衡常数________。时的平衡转化率为________。 ④温度为时，该反应达到化学平衡的标志有________（填序号）。 A．单位时间内消耗n mol 的同时，生成2n mol NOCl B． C．容器内总压强不再变化 D．混合气体的密度保持不变 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）若按投料比把NO和加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p（总压）的关系如图2所示。 ①在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________。 ②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数________（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28 S—32 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．干冰升华 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，属于物理变化，过程吸收热量，是热能的转移，并非化学能转化为热能，A错误； B．自热火锅发热包通过化学反应释放热量，将化学能转化为热能，B正确； C．风力发电机是将风能（机械能）转化为电能，与化学能无关，C错误； D．太阳能电池是将太阳能（光能）转化为电能，并非化学能转化为热能，D错误； 故答案选B 2. 在25℃、101 kPa下，石墨和金刚石转化为的能量变化如图所示，已知：石墨的燃烧热为，金刚石的燃烧热为。下列说法或表达不正确的是 A. 石墨比金刚石稳定 B. C. D. 如果石墨燃烧产物为，则放出热量数值上小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质能量越低越稳定，根据图示，石墨的能量小于金刚石，石墨更稳定，故A正确； B．燃烧放热，ΔH为负值，ΔH1=-393.51 kJ·mol-1，ΔH2=-395.41 kJ·mol-1，所以ΔH1＞ΔH2，故B错误； C．由盖斯定律，C(石墨)=C(金刚石)，ΔH=ΔH1-ΔH2=(-393.51)-(-395.41)=+1.9 kJ·mol-1，故C正确； D．石墨燃烧生成CO为不完全燃烧，生成CO2为完全燃烧，完全燃烧放热更多，故生成CO放出热量小于，故D正确； 选B。 3. 在25℃、101 kPa下，1 mol 气体在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量1520 kJ，下列说法正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 1 mol 参与反应，转移电子数为 C. 平均每转移1 mol电子，该反应放热190.0 kJ D. 该反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiH4在燃烧反应中被氧气氧化，SiH4作为还原剂，氧气是氧化剂，A错误； B．SiH4中H的化合价从-1升至+1，每个分子转移8mol电子，1 mol SiH4参与反应转移8 NA电子，B错误； C．1 mol 气体在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量1520 kJ，放热1520kJ对应转移8mol电子，每1mol电子放热，C正确； D．ΔH应表示为-1520 kJ/mol，该反应的热化学方程式为，D错误； 故选C。 4. 反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是 A. B. 升高温度，活化分子百分数增大 C. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率 D. 增加和浓度，活化分子百分数不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．焓变ΔH等于正反应活化能与逆反应活化能之差，即ΔH=(E1- E2) kJ·mol-1，A错误； B．升高温度，分子能量增加，更多普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，B正确； C．催化剂能降低反应的活化能（包括正、逆反应活化能），使活化分子百分数增大，反应速率加快，C正确； D．增加反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数（活化分子数/总分子数）不变，D正确； 故选A。 5. 热化学方程式能定量表示反应的“能量变化”。请结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是（所有数据均在常温常压条件下测定） 选项 已知条件 热化学方程式 A 11.2 L（标准状况）在足量中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量 B 1 mol 与足量充分反应后，放出热量49.15 kJ C D 葡萄糖的燃烧热是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知11.2 L（0.5 mol）燃烧生成HCl气体放出91.5 kJ热量，则1 mol 应放热183kJ，ΔH应为-183 kJ·mol-1，故A错误； B．与反应为可逆反应，1 mol 实际放热49.15 kJ，即1 mol 完全反应放出的热量大于49.15 kJ，则题中反应的反应热ΔH应小于-98.3 kJ·mol-1，故B错误； C．与反应，除中和放热外，生成沉淀会额外放热，实际放热量更多，总ΔH应小于-114.6kJ·mol-1，故C错误； D．葡萄糖燃烧热为2800kJ·mol-1，选项D的方程式为 mol葡萄糖燃烧生成3 mol 和3 mol ，ΔH=-1400 kJ·mol-1，恰好为完整反应的一半，符合燃烧热定义，故D正确； 故答案选D。 6. 已知25℃，101 kPa条件下： ①甲烷燃烧热为； ②； 下列说法正确的是 A. 2 mol 发生燃烧反应时，燃烧热为 B. 甲烷燃烧的热化学方程式为 C. 还原氧化铜时，若放出热量为12.977 kJ，则有0.2 mol H-O键生成 D. 对于热化学方程式，反应热小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；燃烧热是1 mol物质完全燃烧的焓变，与物质的量无关；2 mol CH4完全燃烧放热1780.6 kJ，但燃烧热仍为-890.3 kJ·mol-1，A错误； B．燃烧热要求生成液态水，而方程式中H2O为气态，不符合燃烧热定义，甲烷燃烧的热化学方程式为，B错误； C．根据反应②，每生成1 mol H2O(l)放热129.77 kJ，对应生成2 mol H-O键，放出12.977 kJ时，反应生成0.1 mol H2O(l)，对应0.2 mol H-O键，C正确； D．放热反应焓变为负值，生成H2O(g)比H2O(l)放热少，ΔH应大于-129.77 kJ·mol-1，D错误； 故选C。 7. 甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程（“•”表示具有单电子的自由基）： ①（慢反应） ②（快反应） ③（快反应） ④（快反应） 已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是 A. 上述过程的总反应方程式为 B. 光照的主要作用是促进反应②③④的进行从而使总反应速率加快 C. 反应②③④都是由微粒通过有效碰撞而发生的反应 D. 反应①是吸收能量的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应历程可知，甲烷与氯气在光照条件下发生的反应为甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，则总反应方程式为CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，A正确； B．总反应速率由最慢的①决定，光照的主要作用是破坏氯气分子中的共价键，形成氯原子，促进反应①的进行，从而使总反应速率加快，B错误； C．反应②③④为基元反应，需有效碰撞才能发生，C正确； D．反应①中Cl2分解需断裂Cl-Cl键，吸收能量，D正确； 故选B。 8. 在2 L的恒温密闭容器中，充入4 mol A和6 mol B发生反应，经2 min后B的浓度减少。下列说法正确的是 A. 用A表示2 min内的反应速率是 B. 2 min时物质C的浓度为 C. 此时B的转化率为60％ D. 2 min末容器内气体的压强比起始时压强小 【答案】B 【解析】 【详解】A．A是固体，其浓度视为常数，不能用浓度变化表示反应速率，A错误； B．B的浓度减少1.2 mol/L，根据反应比例（B:C=3:1），C的浓度增加量为1.2 mol/L×=0.4 mol/L，B正确； C．初始B的物质的量为6 mol，转化量为1.2 mol/L×2 L=2.4 mol，转化率为，C错误； D．反应前后气体的化学计量数相等，故气体总物质的量不变，气体总体积不变，压强不变，D错误； 故选B。 9. 化学实验是学生理解化学概念、掌握化学方法的“最佳途径”，图所示装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定中和反应反应热 B. 装置②能实现“探究、对分解速率的影响” C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断金属锌和稀盐酸反应的热效应 D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和反应反应热时为使反应充分进行，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，装置①中缺少环形玻璃搅拌棒，A错误； B．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响需控制变量唯一，装置②中催化剂分别为FeCl3和CuSO4，阴离子不同，可能干扰实验，B错误； C．Zn与稀盐酸反应为放热反应，会使广口瓶内气体压强增大，U形导管中红墨水液面左低右高，可通过液面高低判断金属锌和稀盐酸反应的热效应，C正确； D．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，应该控制变量唯一，装置④中KMnO4浓度不同、颜色深浅也不同，无法单纯比较浓度对反应速率的影响；可以采用保证高锰酸钾浓度相同，草酸浓度不同的方案来实验（需过量），D错误； 故答案选C。 10. 相同条件下，反应物（S）转化为产物（P或P•Z）的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 在进程Ⅳ中，反应速率取决于 C. X、Y、Z均起到催化效果，但催化效果不一样 D. 从S→P整个过程看，单位时间单位体积内，单位质量的反应物分子发生有效碰撞次数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，进程Ⅰ反应物的总能量大于生成物P的总能量，则进程Ⅰ是放热反应，故A错误； B．进程Ⅳ中，反应经历S+Z→S·Z和S·Z→P·Z两步，由图像可知S·Z→P·Z的活化能高于S+Z→S·Z，反应速率取决于活化能更大的步骤，即反应速率取决于S·Z→P·Z，B错误； C．由图可知，进程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S·Z，然后S·Z转化为P·Z，但P·Z没有转化为P+Z，则进程Ⅳ中，Z没有催化作用，故C错误； D．由图可知，进程Ⅲ中由S→Y转化为P→Y的活化能高于进程Ⅱ中由S→X转化为P→X的活化能，活化能越大，反应速率越慢，因而从S→P整个过程看，单位时间单位体积内，反应物分子发生有效碰撞次数：Ⅱ>Ⅲ，故D正确； 故答案为D。 11. 下列四支试管中，分别盛有等质量的锌、等体积的酸溶液，其中生成的反应速率最快的是 试管 酸及浓度 温度 锌的状态 A 溶液 20℃ 块状 B 溶液 20℃ 粉末状 C 溶液 20℃ 粉末状 D 溶液 40℃ 粉末状 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】HNO3具有强氧化性，D中5 mol/L HNO3溶液与Zn反应不生成H2； AB试管中所用酸溶液中c(H+)相等、温度相同，B中锌是粉末状，其他条件相同时，增大反应物的接触面积反应速率加快，则B反应速率快于A； BC试管中所用酸溶液中B中c(H+)大于C，两者温度相同，锌都是粉末状，其他条件相同时，增大反应物的浓度反应速率加快，则B反应速率快于C； 故选B。 12. 晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ① ② ③ 则用石英砂生产14 g纯硅理论上放出的热量为 A. 300.10 kJ B. 21.44 kJ C. 1965.10 kJ D. 600.20 kJ 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将反应①+②+③可得总反应:=，14 g硅的物质的量为，由热化学方程式可知，生成硅放出的热量为600.20 kJ，则生成硅放出300.10 kJ热量； 故选A。 13. 甲酸被认为是理想的氢能载体，我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 下列说法不正确的是 A. HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程 B. 该历程中有C-H键的断裂，还有C=O键的生成 C. 该历程中决定正反应速率的决速步骤为转化为和 D. 该历程中甲酸分解制氢气的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由能量图可知，HCOOH(g)相对能量为0，吸附后HCOOH*能量为-0.21 eV，能量降低，故吸附过程为放热过程，A正确； B．历程中HCOO*转化为CO2*时，HCOO*中C-H键断裂（生成H*），HCOOH中原有1个C=O键，产物CO2中有2个C=O键，存在C=O键生成，B正确； C．决速步骤为活化能最大的步骤，HCOOH*（-0.21 eV）→过渡态I（0.77 eV）活化能=0.77 - (-0.21)=0.98 eV，后续步骤活化能均小于此值，故该步为决速步骤，C正确； D．ΔH=产物总能量-反应物总能量，反应物HCOOH(g)能量为0，产物CO2(g)+H2(g)能量为-0.15 eV，故，D错误； 故选D。 14. 将10 mol A与B的混合物充入容积为2 L的恒容密闭容器中，在一定温度下发生反应：，经过10 min达到化学平衡状态，A的转化率为50％，达到化学平衡状态时容器内的压强是反应前的，下列说法正确的是 A. 0-15 min内用B的浓度变化表示的反应速率是 B. 该反应的平衡常数为 C. 若假设初始状态容器压强为，则平衡时的压强平衡常数为 D. 反应达到平衡后充入少量氦气（不参与反应），压强增大，正、逆反应速率均增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．设初始A物质的量为x mol，B为y mol，则x+y=10，平衡后气体总物质的量为，根据A的转化率为50%，所以平衡时C物质的量为0.25x mol，D物质的量为0.5x mol，则有0.25x+0.5x+0.5x+y-0.75x=8，解得x=4，y=6，题目中反应在10分钟达到平衡，B的速率为，故A错误； B．平衡时A物质的量为2 mol，B为3 mol，C为1 mol，D为2 mol，容器体积为2 L，平衡常数计算为，故B错误； C．平衡时总物质的量为8 mol，总压为P=。得Kp=，与选项一致，故C正确； D．恒容下充入氦气，反应物浓度不变，正逆反应速率不变，故D错误； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 第十九届亚运会于2023年9月22日在杭州隆重开幕，开幕式火炬的点燃方式是亚运史上首次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃，甲醇是一种优良的燃料。试回答下列问题： （1）某条件下，气态甲醇燃烧的热化学方程式为，16 g甲醇燃烧释放的能量为________kJ。 （2）甲醇可用来制作燃料电池，燃料电池涉及到的能量转化形式是将________能转化成________能。 （3）工业上可利用CO与合成甲醇，其能量变化如图1所示，反应的________。 （4）已知和的燃烧热分别为、。则用和制备液态甲醇和液态水的热化学方程式为_________。 （5）我国科学家利用计算机模拟了与在铜基催化剂上的反应能量图如图2所示： 反应Ⅰ的________0（填“＜”“＞”或“=”），反应Ⅱ的为________。 【答案】（1）325.5 （2） ①. 化学能 ②. 电能 （3）-91 （4） （5） ①. > ②. -b 【解析】 【小问1详解】 16g甲醇的物质的量为，故放出的热量为。 【小问2详解】 燃料电池是将燃料中的化学能转化为电能的装置，故涉及的能量转化形式是化学能转化为电能。 【小问3详解】 反应热等于正反应的活化能－逆反应的活化能，故=（419-510） = -91。 【小问4详解】 由（3）小问和题意知：，，，根据盖斯定律可以推知反应的= + = -93.8 ，故用二氧化碳和水制备液态甲醇和液态水的热化学方程式为。 【小问5详解】 由图可知反应I的>0；反应II为放热反应，由图可知 = -b 。 16. 某小组学生设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。 可选试剂：5％ 溶液、溶液、蒸馏水、溶液、、溶液。 请按要求回答下列问题： （1）小组根据可选试剂确定实验探究的反应原理及比较反应速率大小的依据（填充空白）。 实验原理 化学方程式 判断依据 原理ⅰ _________ 原理ⅱ _________ 溶液变浑浊快慢 （2）学生甲选择原理ⅰ，为探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂有________。 （3）学生乙选择原理ⅱ，设计如图所示对照实验，探究浓度对该反应速率的影响。试剂X及其用量：_________。 （4）学生丙选择原理ⅱ设计实验，探究浓度、温度对该反应速率的因素，设计系列实验，数据如下表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/（） 体积/mL 浓度/（） 体积/mL 体积/mL Ⅰ 0.1 1 0.5 1 8 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验Ⅱ、Ⅲ，为探究________对该反应速率的影响，________。 ②对比上述实验数据，推测反应速率最快的是________（填实验编号）。 【答案】（1） ①. 放出气泡得快慢 ②. （2）5％ 溶液、溶液 （3）2mL （4） ①. 温度 ②. 30 ③. Ⅲ 【解析】 【分析】探究影响反应速率的因素，用“控制变量法”，实验中要保证探究因素为唯一变量。 【小问1详解】 反应放出气体，可以根据反应放出气泡得快慢判断反应速率大小； 与稀硫酸反应生成淡黄色S沉淀，依据溶液变浑浊快慢判断反应速率大小，反应方程式为； 【小问2详解】 FeCl3可作为H2O2分解的催化剂，具有催化作用，故选择原理i，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂有：5％ 溶液、溶液。 【小问3详解】 探究硫酸浓度对反应ii速率的影响，根据“控制变量法”，除硫酸浓度不同外，溶液的总体积及其他条件必须相同，故试剂X及其用量为2mL 【小问4详解】 ①根据“控制变量法”，对比实验Ⅱ、Ⅲ，变量只能为温度，Ⅱ、Ⅲ为探究温度对该反应速率的影响；对比实验Ⅰ、Ⅱ，其的体积不同，Ⅰ、Ⅱ探究浓度对反应速率的影响，根据“控制变量法”， 实验Ⅰ、Ⅱ的温度相同，所以30。 ②浓度：实验Ⅰ＜Ⅱ，则实验Ⅰ的反应速率小于实验Ⅱ，温度：实验Ⅱ＜Ⅲ，则实验Ⅱ的反应速率小于实验Ⅲ，所以反应速率：实验Ⅰ＜实验Ⅱ＜实验Ⅲ，故推测反应速率最快的是Ⅲ。 17. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 （1）在25℃，101 kPa下，3 g氢气完全燃烧生成液态水放出428.7 kJ的热量，请回答下列问题： ①该反应的反应物总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物总能量。 ②氢气的燃烧热为________。 ③该反应的热化学方程式为________。 ④若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知H—O的键能为，O=O的键能为，计算H-H的键能为________。 （2）一定温度下，向2 L的密闭容器中加入一定量的、气体发生反应。反应过程中气体和CO气体的物质的量与时间的关系如图1所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为_________（填“＞”“＜”或“=”）。 ②4 min内，的平均反应速率为________。 ③能加快反应速率的措施有________（任写两条）。 （3）与合成和，可采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图2所示。容易得到的副产物有CO和，其中相对较多的副产物为________。 【答案】（1） ①. 大于 ②. ③. ④. 436 （2） ①. > ②. ③. 升高温度、选用合适催化剂、增大物质浓度等 （3）CO 【解析】 【小问1详解】 ①该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量。 ②燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；25℃，101 kPa下，3 g氢气（为1.5mol）完全燃烧生成液态水放出428.7 kJ的热量，则氢气的燃烧热为； ③该反应的热化学方程式为。 ④若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，则反应为，反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，已知H—O的键能为，O=O的键能为，则，。 【小问2详解】 ①之后，CO的量仍增大，则时反应仍正向进行，正、逆反应速率的大小关系为>。 ②4 min内，的平均反应速率为。 ③能加快反应速率的措施有升高温度、选用合适催化剂、增大物质浓度等； 【小问3详解】 过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图，生成副产物CO的最大活化能较小，则其中相对较多的副产物为CO。 18. 亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO和反应得到，化学方程式为。 （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应： ① ② ③ 设反应①②③对应的平衡常数依次为、、，则、、之间的关系为________。 （2）在1 L恒容密闭容器中充入2 mol 和1 mol ，在不同温度下测得与时间t的关系如图1所示。 ①图中、的关系为________（填“＞”“＜”或“=”）。 ②反应开始到10 min时的平均反应速率________。 ③时该反应的平衡常数________。时的平衡转化率为________。 ④温度为时，该反应达到化学平衡的标志有________（填序号）。 A．单位时间内消耗n mol 的同时，生成2n mol NOCl B． C．容器内总压强不再变化 D．混合气体的密度保持不变 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）若按投料比把NO和加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p（总压）的关系如图2所示。 ①在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________。 ②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数________（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。 【答案】（1） （2） ①. < ②. ③. 2 ④. ⑤. CE （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 化学平衡常数等于生成物的浓度系数次方与反应物的浓度系数次方之比；由盖斯定律，反应2×①-②=③，则、、之间的关系为； 【小问2详解】 ①根据先拐先平数据大，则图中、的关系为<； ②，反应速率比等于系数比，反应开始到10 min时的平均反应速率。 ③由三段式： 则时该反应的平衡常数；时的平衡转化率为； ④A．反应速率比等于系数比，单位时间内消耗n mol 的同时，生成2n mol NOCl，描述的都是正反应，不能说明反应平衡； B．反应速率比等于系数比，，则此时正逆反应速率不相等，反应不平衡； C．恒容条件下进行反应，反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态； D．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； E．混合气体的平均摩尔质量，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡； 故选CE； 【小问3详解】 ①假设NO、氯气投料分别为2mol、1mol，在p压强条件下，M点时NO转化率为50%，则反应1mol，由三段式： 反应中总的物质的量为2.5mol，容器内NO的体积分数为。 ②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $