第五章 物质结构与性质 第6讲 晶体结构与性质 第二课时 课件- 2026年高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“晶体结构与性质”专题，覆盖常见晶体结构模型（四种晶体比较及金刚石、NaCl等典型结构）和晶体熔沸点比较两大核心考点。通过表格对比、结构模型详解梳理必备知识，对接高考评价体系，明确晶体类型判断、熔沸点比较等高频考点，归纳选择、填空等常考题型。 课件亮点在于“真题实例+应试技巧”双轨训练，如结合NH₃与PH₃沸点比较、ZnO与ZnS熔点比较等真题情境，运用科学思维（模型建构、证据推理）和化学观念（结构决定性质），构建“晶体类型判断→键参数分析→结论推导”答题逻辑。帮助学生掌握熔沸点比较“三步骤”，教师可依托课件实现考点精准突破，提升复习效率。

第五章 物质结构与性质 第6讲 晶体结构与性质 第二课时 目录 CONTENTS 常见的晶体结构模型 01 晶体熔沸点的比较 02 01 Chemistry 新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 常见的晶体结构模型 一、常见的晶体结构模型 1．四种晶体比较 类型 比较 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成微粒 粒子间的 相互作用力 熔、沸点 硬度 分子间作用力 共价键 金属键 离子键 分子 原子 阴、阳离子 金属阳离子 自由电子 较小 很大 有的很大 有的很小 较大 较低 很高 有的很高 有的很低 较高 分子内部可以存在共价键 离子内部可以存在共价键 4 一、常见的晶体结构模型 1．四种晶体比较 类型 比较 分子晶体 共价晶体 金属 晶体 离子晶体 溶解性 导电、 导热性 物质 类别 相似相溶 难溶于一般溶剂 难溶于 常见溶剂 大多易溶于水 等极性溶剂 一般不导电， 溶于水后有的导电 一般不导电 (个别是半导体，如硅) 电和热 的良导体 晶体不导电， 水溶液或熔融态导电 ①所有非金属氢化物 ②部分非金属单质 ③部分非金属氧化物 ④几乎所有的酸 ⑤绝大多数有机物 ⑥少数盐(如AlCl3) ①某些单质(如金刚石、B、Si、Ge等) ②某些非金属化合物(如SiC、SiO2、Si3N4、、BN等) 金属单质 与合金 ①活泼金属氧化物 ②强碱 ③绝大多数盐 5 一、常见的晶体结构模型 纯粹的分子晶体、共价晶体、离子晶体和金属晶体四种典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。人们通常把偏向离子晶体的过渡晶体当作离子晶体来处理，把偏向共价晶体的过渡晶体当作共价晶体来处理。 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子键的百分数/% 62 50 41 33 P89：电负性差值越大，离子键的百分数越大！ 2．过渡晶体 6 一、常见的晶体结构模型 晶体 晶体结构 晶体详解 混 合 型 晶 体 石 墨 (1)层内每一个碳原子分别与另外3个碳原子以共价键连接，形成六元环结构；每个六元环实际拥有 个C； (2)C原子采取的杂化方式是________。 (3)石墨晶体中，1mol C 原子形成 个C-C键， 个六元环； (4)层间的作用力靠 维系； 2 sp2 1.5NA 0.5NA 范德华力 3．混合晶体 7 一、常见的晶体结构模型 4．四种晶体的结构模型 晶体 晶体结构 晶体详解 共价晶体 金刚石 (1)每个碳与相邻的__个碳以共价键结合，形成________结构； (2)最小碳环由__个C组成且所有原子不在同一平面内； (3)碳原子采取sp3杂化，键角均为______________； (4)每个C参与4条C—C的形成，碳原子数与C—C数之比为________ 4 正四面体 6 109°28′ 1∶2 8 一、常见的晶体结构模型 4．典型晶体的结构模型 晶体 晶体结构 晶体详解 共价晶体 SiO2 (1)每个Si与__个O结合，形成正四面体结构，n(Si)∶n(O)＝_______； (2)最小环上有____个原子，即6个O和6个Si 4 1∶2 12 9 一、常见的晶体结构模型 晶体 晶体结构 晶体详解 分子晶体 干冰 (1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各有1个CO2分子； (2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有____个 冰 （1）1个H2O分子与4个H2O分子 形成氢键。 （2）1mol冰含有____个氢键 1mol 水含有_____个氢键 12 2NA <2NA 10 一、常见的晶体结构模型 晶体 晶体结构 晶体详解 离子晶体 NaCl型 (1)Na＋(Cl－)的配位数为6，每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Na＋(Cl－)有____个； (2)每个晶胞中含__个Na＋和 __个Cl－ CsCl型 (1)Cs＋(Cl－)的配位数为__，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有__个； (2)左图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋和1个Cl－ 12 4 4 8 6 11 02 Chemistry 新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 晶体熔沸点的比较 一般情况下，固体>液体>气体 一般情况下，共价晶体>离子晶体>分子晶体。 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等金属的熔、沸点很高，汞、铯等金属的熔、沸点很低。 1．首先看物质状态 二、晶体熔沸点的比较 2.其次看物质所属晶体类型 (1)金刚石的熔点比NaCl高，原因是____________________________。 (2)SiO2的熔点比CO2高，原因是__________________________。 金刚石是共价晶体，而NaCl是离子晶体。 SiO2是共价晶体，而CO2是分子晶体。 ×××为×××晶体，而×××为×××晶体。 二、晶体熔沸点的比较 课堂检测 答题模板 二、晶体熔沸点的比较 分子晶体: ①看是否含有氢键 有分子间氢键的熔沸点高于分子内氢键 有不同的分子间氢键，比较氢键的强度， 强度越大，熔沸点越高 ②比较范德华力 组成和结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高 ③比较分子极性 相对分子质量相近，分子极性越大，熔沸点越高。 ④同分异构体的支链越多，对称性越好，熔、沸点越低。 3．同种类型晶体的熔、沸点的比较 有相同的分子间氢键，看氢键的个数， 个数越多，熔沸点越高。个数相同 ，极性越大，熔沸点越高。 二、晶体熔沸点的比较 (1)NH3的沸点比PH3高，原因是_______________________________。 (2)CO2比CS2的熔、沸点低，原因是____________________________。 (3)CO比N2的熔、沸点高，原因是________________________________。 同为分子晶体，NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力 同为分子晶体，CS2的相对分子质量大， 范德华力强，熔、沸点高。 同为分子晶体，两者相对分子质量相同， CO的极性大，熔、沸点高。 课堂检测 二、晶体熔沸点的比较 ①同为分子晶体，×××存在氢键，而×××仅存在较弱的范德华力。 ②同为分子晶体，×××的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高。 ③同为分子晶体，两者的相对分子质量相同(或相近)，××的极性大，熔、沸点高。 ④同为分子晶体，×××形成分子间氢键，而×××形成的则是分子内氢键，分子间氢键会使熔、沸点升高。 分子晶体: 3．同种类型晶体的熔、沸点的比较 答题模板 二、晶体熔沸点的比较 共价晶体： ①晶体的熔、沸点高低取决于共价键的键长和键能。 键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔、沸点越高。 ②若没有告知键长或键能数据时，可比较原子半径的大小。 一般原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高。 3．同种类型晶体的熔、沸点的比较 二、晶体熔沸点的比较 Si单质比化合物SiC的熔点低，理由______________________________________ 。 晶体硅与SiC均属于共价晶体，晶体硅中的Si—Si比SiC中Si—C的键长长，键能低，所以熔点低 同为共价晶体，×××晶体的键长短，键能大，熔、沸点高。 答题模板 二、晶体熔沸点的比较 离子晶体： ①一般地，离子所带的电荷数越多，离子半径越小， 则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高 ②离子所带的电荷数的影响大于离子半径的影响 3．同种类型晶体的熔、沸点的比较 (1)ZnO和ZnS的晶体结构相似，熔点较高的是ZnO，理由是 ____________________________________________________________ 。 (2)FeO的熔点小于Fe2O3的熔点，原因是__________________________________________________________________________________________。 同为离子晶体，Fe2＋半径比Fe3＋大，所带电荷数也小于Fe3＋， 故FeO中的离子键弱，熔点低 ZnO和ZnS同属于离子晶体，O2－半径小于S2－，故ZnO中的离子键强，熔点高 课堂检测 二、晶体熔沸点的比较 二、晶体熔沸点的比较 答题模板 ①阴、阳离子电荷数相等，则看阴、阳离子半径： 同为离子晶体，Rn－(或Mn＋)半径小于Xn－(或Nn＋)，故××晶体离子键强，熔、沸点高。 ②阴离子(或阳离子)电荷数不相等，阴离子(或阳离子)半径不相同： 同为离子晶体，Rn－(或Mn＋)半径小于Xm－(或Nm＋)，Rn－(或Mn＋)电荷数大于Xm－(或Nm＋)，故××晶体离子键强，熔、沸点高。 二、晶体熔沸点的比较 金属晶体： ①金属离子半径越小，离子所带电荷数越多， 其金属键越强，金属的熔、沸点越高 ②合金的熔点比组成合金的纯金属低 3．同种类型晶体的熔、沸点的比较 $