第五章 物质结构与性质 第5讲 配合物 超分子 课件- 2026年高三化学一轮复习课

该高中化学高考复习课件聚焦“分子的性质、配位键、超分子”高考核心模块，依据新课标要求梳理了范德华力、氢键、分子极性判断、配位键及配合物、超分子特征等高频考点。通过表格对比（如分子极性判断方法）、实验案例（如银氨溶液配制）对接高考评价体系，分析考点权重，归纳常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“实验探究+模型建构+真题应用”策略，如以[Cu(NH₃)₄]²⁺形成实验为例，运用科学思维分析配位键本质，结合高考真题训练分子极性“化合价-空间结构法”。帮助学生构建“结构-性质-应用”思维链，教师可依托考点分析精准教学，提升备考效率。

第五章 物质结构与性质 第5讲 分子的性质 配位键 超分子 目录 CONTENTS 分子的性质 01 配位键 02 超分子 03 01 Chemistry 新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 分子的性质 一、分子的性质 1.范德华力 范德华是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力 ①范德华力很弱，比化学键的键能小1~2数量级 ②范德华力一般没有方向性和饱和性 ③范德华力的影响因素 相对分子质量越大，范德华力越大 分子极性越大，范德华力越大 组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。 4 一、分子的性质 氢键是由已经与_________的原子形成共价键的_____（如水分子中的H）与另一个电负性很大的原子（如水分子中的O）之间形成的作用力。 电负性很大 氢原子 除了范德华力之外的另一种分子间作用力 ① X、Y为N、O、F ②A、B可以相同，也可以不同 ③“—”表示共价键,“•••”表示形成的氢键 X—H•••Y 2.氢键 5 一、分子的性质 ②存在分子内氢键使物质熔、沸点降低。 ①存在分子间氢键的物质一般具有较高的熔、沸点。 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 （1） 对物质熔、沸点的影响 2.氢键对物质性质的影响 邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛 分子内氢键 分子间氢键 (熔点-7℃ 沸点196.5℃) (熔点115℃ 沸点246.6℃) 6 一、分子的性质 （2） 对水分子性质的影响 ①水结冰时,体积膨胀,密度降低 ②接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大。 用氢键解释这种异常性：接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合，形成所谓的缔合分子。 氢键的存在迫使在四面体中心的水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，其密度比液态水小。 2.氢键对物质性质的影响 7 一、分子的性质 （1）可依据分子中化学键的极性的向量和进行判断 （2）可依据分子中正负电中心是否重合进行判断 （3）化合价法 中心原子化合价的绝对值 该元素的价电子数 = 该分子为非极性分子 4.分子极性的判断 8 一、分子的性质 分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 化合价绝对值 价电子数 分子极性 3 3 4 4 5 5 6 6 2 6 3 5 4 6 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 4.分子极性的判断 9 一、分子的性质 (4)根据分子的空间结构判断 4.分子极性的判断 分子类型 价电子对数 空间结构 分子极性 代表物 A2 AB AB2 AB3 AB4 2+0 2+1 2+2 直线形 V形 V形 非极性分子 极性分子 极性分子 CO2、CS2 SO2、 H2O、H2S 3+0 3+1 平面三角形 三角锥 非极性分子 极性分子 BF3、AlCl3 NH3、PCl3 4+0 正四面体 非极性分子 CH4、CCl4 直线形 非极性分子 极性分子 O2、H2 HF、CO 10 一、分子的性质 ①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键 ②臭氧是极性分子，共价键为极性键 ③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子 11 一、分子的性质 三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸，是由于氯的电负性大于氢的电负性，使Cl3C-的极性 大于 Cl2HC-的极性，导致三氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子。 1.试解释三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸、二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的原因？ 2.试解释乙酸的酸性大于丙酸的原因？ 烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。 5.键的极性解释有机酸酸性强弱 12 一、分子的性质 非极性溶质一般能溶于 ， 极性溶质一般能溶于 。 非极性溶剂 极性溶剂 相似相溶 分子极性相似 溶质和溶剂的分子结构相似程度越大,其溶解性越 , 分子结构相似 大 氢键 溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好； 无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中溶解度就比较小 6.溶解性 13 一、分子的性质 有 的分子。 手性异构体 具有完全相同的 和 的一对分子，如同左手和右手一样互为 ，却在三维空间里不能 ，互称手性异构体(或对映异构体） 组成 原子排列 镜像 叠合 7.分子手性 （1）手性异构体 （2）手性分子 有一个手性碳的分子具有手性异构，具有光学活性 有多个手性碳的分子不一定 具有手性异构，也不一定具有光学活性 14 一、分子的性质 手性分子在生命科学和药物生产方面有广泛的应用。对于手性药物,一个异构体可能是有效的,而另一个异构体可能是无效甚至是有害的。 7.分子手性 （3）手性分子的意义 15 一、分子的性质 分子的手性判断 (1)判断方法：有机物分子中是否存在 。 (2)手性碳原子：连接四个互不相同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。用*C来标记。具有手性的有机物，是因为其含有手性碳原子。 手性碳原子 7.分子手性 16 02 Chemistry 新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 配位键 二、配位键 成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的，这类“电子对给予-接受”键被称为配位键。 形成条件 一方能提供孤电子对 另一方能提供空轨道 如分子有NH3、H2O、HF、CO等； 离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。 如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等过渡金属的原子或离子。 配位键是一种特殊的共价键，同样具有饱和性和方向性。 1．配位键 18 通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物,简称配合物。 配位化合物一定含有配位键 但含有配位键的化合物不一定是配位化合物 例如：CO、NH4+、H3O+、SO42-、P2O5 2.配合物 二、配位键 19 （1）中心原子(离子)：提供空轨道的金属离子或原子。 一般是过渡金属，必须有空轨道。 （2）配位体：含有孤电子对的分子或离子 NH3 H2O CO Cl- SCN- CN- （3）配位原子：配位体中具有孤电子对的原子N O P S， 一般是ⅤA Ⅵ A ⅦA的非金属原子 （4）配位数：直接同中心原子配位的原子数目，一般是2、4、6、8 （5）配离子的电荷：等于中心离子和配体总电荷的代数和， 如：[Fe(SCN)6]3- 2.配合物 二、配位键 20 对于配合物，外界在水溶液中易电离，但内界却难电离。 [Cu(H2O)4]SO4 中心离子 配体 配位数 内界 外界 2.配合物 二、配位键 21 配合物 内界 外界 中心粒子 配位体 配位数 [Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银 K3[Fe(CN)6] [Co(NH3)5Cl]Cl2 Ni(CO)4 [Ag(NH3)2]＋ OH- Ag+ NH3 2 [Fe(CN)6]3－ K＋ Fe3＋ CN－ 6 [Co(NH3)5Cl]2＋ Cl－ Co3＋ NH3、Cl－ 6 4 无 Ni CO Ni(CO)4 六氰合铁酸钾 四羰基镍 二、配位键 22 二、配位键 3.常见的配合物 [Cu(H2O)4]2+ 23 二、配位键 选必2 课本P96 促进过饱和溶液结晶的两种方法： 1)加入凝结核； 2)用玻璃棒摩擦容器内壁。 3.常见的配合物 [Cu(NH3)4](OH)2 24 实验操作 实验现象 实验原理 向盛有4mL 0.1mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1 mol/L 氨水 继续添加氨水并振荡试管 再向试管中加入极性较小的溶剂(如加入8 mL 95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦试管壁 形成难溶物 Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+ 难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2 析出深蓝色晶体 深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，说明该配合物在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 二、配位键 深蓝色 平面正方形 3.常见的配合物 [Cu(NH3)4](OH)2 [Zn(CN)4]2-空间结构为正四面体，Zn采取sp3杂化 26 二氯·二氨合铂（Ⅱ）有顺式和反式两种结构。其中顺式结构是一种抗癌药，呈橙黄色或黄色结晶性粉末，微溶于水，在水溶液中可逐渐转化为反式结构。下列说法中正确的是 A．水溶性：顺式结构>反式结构 B．顺式结构中有极性键，反式结构中没有极性键 C．两种结构中Pt原子的杂化类型都是sp3 D．两种结构中所有原子都处在同一平面上 A 二、配位键 选必2 课本P97 六氰合铁酸钾 3.常见的配合物 K3Fe(SCN)6 28 二、配位键 实验操作 向盛有少量0.1 mol/L FeCl3溶液（或任何含Fe3+的溶液）的试管中滴加1滴0.1 mol/L硫氰化钾(KSCN)溶液。 实验现象 实验原理 溶液变为红色 利用硫氰化铁配离子等颜色，可用于鉴别溶液中存在Fe3+； 又由于硫氰化铁配离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术 Fe3++nSCN- = [Fe(SCN)n]3-n n = 1-6，随SCN-的浓度而异 配位数可为1—6 29 二、配位键 选必2 课本P97 3.常见的配合物 [Ag(NH3)2]Cl 30 实验操作 向盛有少量0.1moI/ L NaCl溶液的试管里滴几滴0.1 mol/L AgNO3溶液,产生难溶于水的白色的AgCl沉淀,再滴入1molL氨水,振荡,观察实验现象。 实验现象 实验原理 AgCl+2NH3=== [Ag(NH3)2]Cl Ag++Cl-===AgCl↓ 先产生白色沉淀,滴加氨水后白色沉淀溶解 1.怎样配制银氨溶液？发生哪些反应？ 向AgNO3溶液中逐滴加稀氨水,直到最初生成的沉淀恰好溶解为止。 氨水呈弱碱性,滴入AgNO3溶液中,会形成AgOH白色沉淀， AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + OH- + 2H2O 继续滴加氨水时,NH3分子与Ag+形成[Ag(NH3)2]+配合离子,配合离子很稳定,会使AgOH逐渐溶解。 Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+ 课堂检测 32 2. 配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有的化学键类型有哪些? 3. 分析NH3和BF3可以形成配位键吗？ 有离子键、共价键、配位键。 可以形成NH3· BF3 课堂检测 33 4 (1)[Cu(NH3)4]2＋与[Cu(H2O)4]2＋哪个配位离子更稳定？原因是什么？ 提示　[Cu(NH3)4]2＋更稳定。因为N和O都有孤电子对，但O电负性大，吸引孤电子对的能力强，故NH3提供孤电子对的能力比H2O大。 (2)NH3与Cu2＋形成配合物，但NF3很难与Cu2＋形成配合物，原因是什么？ 提示　电负性：F＞H，使得NF3提供孤电子对的能力小于NH3。 课堂检测 34 二、配位键 一些难溶于水的金属氢氧化物、卤化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依次溶解于含过量的OH-、Cl-、Br-、I-、CN-的溶液中，形成可溶性的配合物。 如:Cu(OH)2 + 4NH3 =[Cu(NH3)4]2+ + 2OH— Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] 四羟基合铝酸钠 AgCl + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2Cl + 2H2O 4.配合物的形成对性质的影响 对溶解性的影响 35 二、配位键 当简单离子形成配离子时，颜色会发生变化，据此可以判断是否有配离子生成。 如 Fe3＋与SCN－形成硫氰化铁配离子，其溶液显红色。 0.1mol/L CuCl2溶液 2mol/L CuCl2溶液 蓝色 蓝绿色 原因：Cu2+与Cl-可以形成一系列配合物，在水溶液中，作为配体的Cl-可以多至4个。在Cl-的浓度极高时,形成的CuCl42-呈黄色。 蓝 ＋ 黄 ＝ 绿 4.配合物的形成对性质的影响 颜色的改变 36 二、配位键 当中心原子(离子)相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。 配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。 例如，血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。 4.配合物的形成对性质的影响 稳定性增强 37 （1） 在生命体中的应用 （2）在医药中的应用 叶绿素 血红素 抗癌药物 酶 维生素B12 钴配合物 含锌的配合物 含锌酶有80多种 Fe2+的配合物 Mg2+的配合物 （3） 配合物与生物固氮 固氮酶 （4）在生产生活中的应用 王水溶金 热水瓶胆镀银 [Ag(NH3)2]+ H[AuCl4] 5.配合物的应用 二、配位键与超分子 38 03 Chemistry 新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 超分子 三、超分子 由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的 分子聚集体称为超分子 超分子定义中的分子是广义的，包括离子。 1.超分子的定义 主要是氢键、静电作用、范德华力、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等。 2.超分子内的作用力 三、超分子 3.超分子实例 （1）分离C60和C70 杯酚与C60通过范德华力相结合，通过尺寸匹配实现分子识别 过滤 过滤 蒸馏 三、超分子 冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子 冠醚识别碱金属离子。不同大小的冠醚可以识别不同大小的碱金属离子。 冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子（直径/pm） 12-冠-4 15-冠-5 18-冠-6 21-冠-7 120～150 170～220 260～320 340～430 Li+（152） Na+（204） K+（276） Rb+（304） Cs+（334） (2)冠醚识别碱金属离子(如K+)。 3.超分子实例 三、超分子 (2)冠醚识别碱金属离子(如K+)。 3.超分子实例 三、超分子 C 原子是环的骨架，稳定了整个冠醚， O 原子吸引阳离子。 冠醚与金属阳离子通过配位作用相结合形成超分子 三、超分子 (3)DNA碱基配对 3.超分子实例 常见的DNA碱基配对结构 A T G C DNA碱基对是通过氢键相互识别并结合的 三、超分子 (4)细胞和细胞器的双分子膜 3.超分子实例 细胞膜的两侧都是水溶液，水是极性分子，而构成膜的两性分子的头基是极性基团而尾基是非极性基团。头基为亲水基团，头部会朝向水溶液一侧，从而实现自组装 三、超分子 (5)表面活性剂 3.超分子实例 表面活性剂：从分子结构上说，也可以叫“两亲分子”，一端为亲水基团，另一端为疏水基团。 硬脂酸根（传统肥皂的有效成分之一） 十二烷基苯磺酸根 （合成洗涤剂中常用的表面活性剂） 三、超分子 (5)表面活性剂 3.超分子实例 低浓度时，优先在溶液表面形成单分子层，降低表面张力。 高浓度时，剩余的表面活性剂在溶液中亲水基团向外、疏水基团向内形成胶束。由于油渍等污垢是疏水的被包裹在胶束内腔，这就是肥皂和洗涤剂的去污原理 三、超分子 4.超分子的重要特征 （1）分子识别 （2）自组装 分离C60和C70 冠醚识别碱金属离子 DNA碱基配对 细胞和细胞器的双分子膜 表面活性剂 $