第五章 物质结构与性质 第2讲 元素周期表 元素周期律 第1课时 课件- 2026年高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“元素周期表与元素周期律”专题，覆盖构造原理、周期表结构、粒子半径比较、电离能、电负性等高考核心考点，依据高考评价体系分析考点权重，如电离能反常现象（ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA）为高频考点，归纳“0族定位法”确定元素位置、电离能比较等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题实例+答题模板+科学思维培养”，如课堂检测中N与O第一电离能比较，运用“价层电子半充满稳定”模型解析，培养证据推理素养。设“电离能逐级比较”“电负性差值判断化学键类型”等技巧指导，帮助学生掌握答题逻辑，教师可据此精准突破考点，提升复习效率。

第五章 物质结构与性质 第2讲 元素周期表 元素周期律 第一课时 目录 CONTENTS 元素周期表 01 元素周期律 02 01 Chemistry 新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 元素周期表 一、元素周期表 1.元素周期律、元素周期系和元素周期表 元素周期律 元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变 元素周期系 元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系 这个序列中的元素性质随着原子核电荷数的递增发生周期性的重复。 4 一、元素周期表 1.元素周期律、元素周期系和元素周期表 元素周期系 ns1 出现碱金属元素 新电子层开始 标志着 ns2np6 出现稀有气体元素 新电子层结束 标志着 循环往复 形成 元素周期系 最外层电子数递增 元素周期表 元素周期表是呈现元素周期系的表格。 只有一个 多种多样 5 6 一、元素周期表 2.构造原理和元素周期表 Q P O N M L K 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 7s 6s 6p 6d 7p ns→np 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 2 8 8 18 18 32 32 七六 五 四 三 二一 周期 7 一、元素周期表 Q P O N M L K 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 7s 6s 6p 6d 7p 8s 8p 5g 6f 7d 预言第八周期有多少种元素? 8s→8p 8s→5g→6f→7d→8p 2+18+14+10+6=50 2.构造原理和元素周期表 8 一、元素周期表 核外电子排布与周期的关系 一 二 三 四 五 六 七 → → → 1s 2s→2p 3s→3p 4s→3d→4p → 5s→4d→5p → 6s→4f→5d→6p → 7s→5f→6d→7p 2 8 8 18 18 32 32 递增的核电荷数（或电子数）=每个周期里的元素数 2.构造原理和元素周期表 9 一、元素周期表 2.构造原理和元素周期表 若以一个方格代表一种元素，每个周期排一横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可以得到如下元素周期表： s p f d s s p s d p f s d p d s p p s 如何将其变成书末的元素周期表？ 10 一、元素周期表 2.构造原理和元素周期表 z p f d s s p s d p f s d p d s p p s s 11 一、元素周期表 2.构造原理和元素周期表 核外电子排布与族的关系 18个列 16个族 “双八度逢三变调” ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 12 一、元素周期表 2.构造原理和元素周期表 族 主族： 副族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA , ⅤA , ⅥA , ⅦA 稀有气体元素 零族： ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB , ⅤB , ⅥB , ⅦB Ⅷ ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 (n-1)d10ns1 (n-1)d10ns2 (n-1)d1ns2 (n-1)d2ns2 (n-1)d3ns2 (n-1)d5ns1 (n-1)d5ns2 (n-1)d6-8ns2 ns2或ns2np6 核外电子排布与族的关系 价层电子数=最外层电子数=族序数 价层电子数=纵列数(不一定是族序数) 13 一、元素周期表 2.构造原理和元素周期表 核外电子排布与族的关系 主族： 价层电子数=最外层电子数=族序数 价层电子数=纵列数(不一定是族序数) 副族： 14 一、元素周期表 2.构造原理和元素周期表 各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号 分区 主族： 副族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA , ⅤA , ⅥA , ⅦA 稀有气体元素 零族： ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB , ⅤB , ⅥB , ⅦB Ⅷ ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 (n-1)d10ns1 (n-1)d10ns2 (n-1)d1ns2 (n-1)d2ns2 (n-1)d3ns2 (n-1)d5ns1 (n-1)d5ns2 (n-1)d6-8ns2 ns2或ns2np6 s p p d ds 15 一、元素周期表 2.构造原理和元素周期表 分区 16 一、元素周期表 2.构造原理和元素周期表 分区 金属元素区 非金属元素区 容易得到电子达到相对稳定结构，呈现非金属性，属于非金属元素 副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，又称为过渡元素。 半金属或类金属 17 一、元素周期表 1.同周期ⅡA与ⅢA元素原子序数可能相差为 1、 11、 25 第二、三周期元素，原子序数差为1 第四、五周期元素，原子序数差为11 第六、七周期元素，原子序数差为25 微点拨 18 一、元素周期表 2 8 8 18 18 32 8 8 18 18 32 32 包括元素种数 2种 8种 8种 18种 18种 32种 32种 2.同一主族相邻上下两种原子序数之差 微点拨 19 一、元素周期表 2.同一主族相邻上下两种原子序数之差 ①若为ⅠA、ⅡA族元素， 则原子序数差等于上周期元素所在周期的元素种类数； ②若为ⅢA族至0族元素， 则原子序数差等于下周期元素所在周期的元素种类数。 8 8 18 18 18 32 32 微点拨 20 一、元素周期表 3.根据原子序数确定元素在周期表中位置的方法——0族定位法 (1)0族元素的周期序数和原子序数 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。如64号元素，54<64<86，其应在第六周期。 (2)方法 ①比大小定周期： 微点拨 21 一、元素周期表 微提醒 3.根据原子序数确定元素在周期表中位置的方法——0族定位法 (2)方法 ②求差值定族数 a．若某元素的原子序数比相邻近的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的第ⅠA族或第ⅡA族。如88号元素，88－86＝2，则其应在第七周期第ⅡA族。 b．若某元素的原子序数比相邻近的0族元素少1～5时，则该元素应处在0族元素所在周期的第ⅦA～第ⅢA族。如84号元素，86－84＝2，应在第六周期第ⅥA族。 22 一、元素周期表 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料 3.元素周期表应用 23 02 Chemistry 新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 元素周期律 二、元素周期律 1.粒子半径的比较方法 电子的能层数 原子半径_____ 越大 能层数越多 核电荷数 能层数相同 原子半径_____ 越大 核电荷数越小 ① ② 核外电子数 原子半径_____ 越大 核外电子数越多 核电荷数和能层数都相同 ③ 25 二、元素周期律 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。 2.电离能 二、元素周期律 第一电离能 同周期 同主族 从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大趋势 从上到下，元素的第一电离能逐渐减小 ⅡA＞ⅢA ；ⅤA＞ⅥA 反常： 2.电离能 过渡元素 →变化不太规则，同周期过渡元素，从左到右略有增大趋势 27 二、元素周期律 2.电离能 同种元素 I1 ＜ I2 ＜ I3 ＜ I4 当电离能突然变大时说明电子的能层发生了变化，即同一能层中电离能相近，不同能层中电离能有很大的差距。 ②能层(n)同，I相差不大，能层（n）不同，I相差很大 ①原子的逐级电离能越来越大。 微提醒 ③逐级电离能比较方法，写出排布式，比较哪级电离能就比较失去第几个电子的难易程度 28 二、元素周期律 3.电离能 微点拨 电离能的应用 ①判断元素金属性的强弱 规律：若某元素的In+1 ≫ In，则该元素的常见化合价为+n价。 ②判断元素的化合价（I1、I2……表示各级电离能） 钠元素I2 ≫ I1，其常见化合价为+1价 多电子原子元素的电离能出现突变时，电子层数就有可能发生变化。 ③判断核外电子的分层排布情况 一般地，I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。 29 二、元素周期律 答题技巧 A原子比B原子的半径大，且A原子的核电荷数比B原子的小，所以A原子对最外层电子的吸引力小于B, 故第一电离能A小于B。 1.电离能与原子结构 答题策略： 从原子核对最外层电子的吸引力来判断。 答题模板： 30 二、元素周期律 答题技巧 能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空(p0、d5、f7)时，比较稳定，难失电子。 2.电离能与半充满、全充满 A原子的价层电子排布式为×××，处于半充满(全充满)，比较稳定，难失电子，×××电离能大。 答题策略： 答题模板： 31 1.请结合核外电子排布相关知识解释，第一电离能：C小于O，原因是：__________________________________________________________________________________________________________________________。 2.第一电离能N大于O，原因是： __________________________________________________________ __________________________________________________________。 碳原子半径比氧原子半径大，且核电荷数比氧的小，故碳原子对最外层电子的吸引力小于氧，第一电离能也小于氧 N原子的价层电子排布式为2s22p3，处于半充满，比较稳定，难失电子，第一电离能大 课堂检测 32 3.已知电离能：I2(Ti)＝1 310 kJ·mol－1，I2(K)＝3 051 kJ·mol－1。I2(Ti)<I2(K)，其原因为： 。 K＋失去的是全充满的3p6上的电子， Ti＋失去的是4s1上的电子，相对较易失去 K＋:3s23p6 Ti+:3d24s1 课堂检测 4.元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ·mol－1，INi＝1 753 kJ·mol－1， ICu＞INi的原因是 。 5.根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga_____(填“大于”或“小于”)As。 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 大于 小于 33 二、元素周期律 3.电负性 电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 ②同主族，自上到下，元素原子的电负性逐渐__________。 ①同周期，自左到右，元素原子的电负性逐渐__________。 变大 变小 以氟的电负性为____和锂的电负性为_____作为相对标准，得出各元素的电负性(稀有气体未计)。 4.0 1.0 34 二、元素周期律 3.电负性 常见的几种元素电负性需要牢牢记住： F=4.0、O=3.5、 N/Cl=3.0、C/S=2.5、H=2.1 35 二、元素周期律 电 负 性 的 应 用 判断金属性与非金属性的强弱 判断元素在化合物中的价态 判断化学键类型 金属的电负性一般小于1.8，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼 非金属的电负性一般大于1.8，非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼 电负性大的元素易呈现负价 电负性小的元素易呈现正价 电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键 电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是共价键 3.电负性 36 二、元素周期律 越靠右，越靠上 ② 非金属性增强 ①原子半径减小 ③单质氧化性增强 ④离子还原性减弱 ⑥气态氢化物稳定性增强 ⑦最高价氧化物对应水化物酸性增强 ⑤单质与H2化合越来越容易 越靠左，越靠下 ② 金属性增强 ①原子半径增大 ③单质还原性增强 ④离子氧化性减弱 ⑥最高价氧化物对应水化物碱性增强 ⑤单质与H2O (或酸)反应剧烈程度增加 ⑦第一电离能降低 ⑧第一电离能升高 (但注意：同周期，ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA ) 4.元素周期律 ⑧电负性降低 ⑨电负性升高 37 $