湖南省湘东教学联盟2026届高三上学期一模联考 化学试题

姓 白 准考证号 机密★启用前 湖南省湘东教学联盟2025年11月高三联考 化学试题 总分：100分时量：75分钟考试时间：2025年11月6日 株洲市二中浏阳市一中醒陵市一中攸县一中株洲市八中茶陵县一中株洲市四中 由 醒陵市四中九方中学 联合命题 株洲市二中枫溪学校渌口区五中株洲市南方中学 炎德文化审校、制作 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1C12N~140~16Ti~48Co~59Ge73 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 1.2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下 列说法正确的是 A.机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料 B.机体大梁的材料是钛合金，向其中加人钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性 C.飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的陷色，该变化属于化学变化 D.飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物 2.下列说法正确的是 A邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图 B.聚丙烯的链节：一CH2一CH2一CH2 C.SiO2的空间填充模型： D.基态硫原子的轨道表示式：个☒个个个个 1s28 3.化学实验的世界里，总在不经意间绽放出五颜六色的奇妙变化，每一次试剂交融都像一场鲜活的色彩魔 术。下列描述错误的是 过量氨水 浓溴水 KI溶液 NaOH溶液 里CuS0,游液 一苯酚溶液 手AgNO,溶液 直c溶按 A.产生蓝色沉淀 B.产生白色沉淀 C,产生黄色沉淀 D.产生红褐色沉淀 化学试题第页（共8页） 4.黄铜矿（主要成分为CFeS2)是分布最广的铜矿物。工业上用FeCl溶液将其溶浸，反应原理为CFeS2十 3Fe3++CI-一4Fe+十CuCl十2S,设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.CuFeS2.中硫元素的化合价为一1 B.Cu位于元素周期表的d区 C.每生成1 mol CuCl转移电子数为3NA D.1mol基态铁原子中未成对电子数为4Na 5.宇树科技H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说 法正确的是 M A.M的核磁共振氢谱有3组峰 B.1molN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH C.N分子中所有原子可能共平面 D.上述所有有机物均能与FeCL3溶液发生显色反应 6.某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素 为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原 子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原 子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z>Y>X B.简单氢化物的键角：Z>Y>X C.Q的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性 D.常温下，R的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 7.下列有关物质性质对应的结构解释错误的是 选项 性质 结构解释 洗涤剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，可 A 洗涤剂可洗去油污 将油污包裹在胶束内腔 缓释阿司匹林胶囊长 阿司匹林与聚甲基丙烯酸连接起来形成的高分子药物可以缓 B 效、平稳且副作用小 慢释放阿司匹林 酸性：CF COOH> C F的电负性大于Cl,F一C的极性大于C一C CCl+COOH 硫化橡胶具有更好的 硫与顺丁橡胶通过分子间作用力使线型结构连接为网状结构 强度和韧性 8.下列离子方程式书写正确的是 A向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2:CO2+H2O+2Na++CO?一2 NaHCO B向Ba(NO3)2溶液中通人过量的S02:3SO2+2NO5+3Ba+十2H20一3BaSO,+2NO+4H C向AgNO溶液中逐滴加入氨水至过量：Ag+十NH3.·H2O一AgOHV+NH D!向Fe(NO3)溶液中滴人少量的HI溶液：2Fe3++2I厂—2Fe2+十L2 化学试题，第2页（共8页） 9.氧化铅(PbO)在化工、电子、玻璃等多个工业领域有着广泛的应用。以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料 (Pb、PbO2、PbSO4)和H2SO4为原料，可以制备高纯PbO,其工艺流程如图所示。 FeSO,溶液、稀硫酸Na,C0,溶液 CO, ↑ 含铅废料一→漫取一→脱硫 煅烧→Pb0 滤液L 滤液2 已知：①“浸取”过程涉及以下两个反应：2FeSO十PbO2十2H2SO4一Fe2(SO,)3+PbSO4.+2H2O、 Fez(SO,)3+Pb-2FeSO,+PbSO,; ②常温下，Kp(PbS0)=2.5×10一8、K(PbC03)÷7.4X10-14。 下列说法错误的是 A.含铅废料中的PbO2来源于铅酸蓄电池的正极 B.“浸取”过程中总反应的离子方程式为Pb十Pb02十4H+F2Pb++2H,0 C“滤液2”中60}≈3.4X10 (CO D.上述过程中可用FeO代替FeSO 10.钛酸钴是一种重要的无机材料，在环境治理、能源转化等领域展现出广阔的应用潜力，其晶胞结构如图 所示，该立方晶胞的参数为apm,N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 O Ti ®Co 00 A.Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 B.晶胞中0与Q的最短距离为②0 pm C.晶胞中每个C%周围与它距离最近且相等的O有8个 155 D.晶体密度为ax10Nm3 11.硼氢化钠(NaBH)是一种高效储氢材料。.25℃时，在掺杂了MoO3的纳米Co2B合金催化剂表面， NaBH4水解制氢生成Na[B(OH)4],其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是 H,0 BH. 中间 H 产物X 1o() -H.0 B瓢B 表面 A.BH,的空间结构为正四面体形 B.反应过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成 C.NaBH,水解制氢反应的离子方程式为B+4H,O催化剂[B(OD灯+4H2个 D.其他条件不变，用D2O代替H2O,X的结构式为 H D 化学试题第3页（共8页） 12.己二腈[NC(CH2),CN幻是制造尼龙-66的原料，工业上先以丙烯 0 为原料制备丙烯腊(CH2一CHCN),再用丙烯腈电合成己二腈， 其工作原理如图所示。下列说法正确的是 CH=CHCN ACH2一CHCN中g键与π键的个数比为3：2 B.阴极的电极反应为2CH2=CHCN+2e+2H4 NC(CH2).CN NC(CH)CN 和 甲室 乙室 C.当电路中转移2mol电子时，理论上阳极室溶液质量减少16g 离子交换膜 欧 有机电解质 D.若以CH,-空气燃料电池为直流电源，则Pt电极应与燃料电池 中通人CH,的一极相连 13.三氧化二锑(Sb2O3)可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用SbCl的水解反应制备Sb2O2,具体 实验步骤如下： ①按右图装置安装仪器（加热仪器略），添加试剂，通人NH,得到固液 NH 混合物； ②向容器a中缓慢加入大量蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃ 烘干。 已知：|.SbCL3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等； SbCl,的 酸 ‖.SbOC1难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果反应只发生在表面，则得不 乙二醇溶液 到单一晶型。 下列说法错误的是 A.SbC3在熔融状态下不导电，则SbCL3为共价化合物 B.通入NH3的目的是中和反应过程中生成的HCl,促进反应正向进行 C.实验中如果将乙二醇改为乙醇，也可得到单一晶型的Sb2Og D.配制SbCl溶液的操作为：取SbCL3固体溶解于较浓的盐酸中，再加人水稀释到所需浓度 14.通过理论计算，常温下，NH,HCO3溶液中各粒子分布系数与溶液pH的关系如图1所示。向20mL 0.1mol/LNH,HCO3溶液(0.1mol/L NH HCO3溶液pH=7.7)中逐滴滴入等体积0.1mol/L NaOH溶液，充分反应，测得溶液中各粒子分布系数与混合液pH的关系如图2所示。下列说法错误 的是 1.0 0.8 0.6 40.4 0.2 0 5 6.37 99.2510.3311 3 H 图1NH,HCO3溶液中各粒子分布系数图 1.0E 0.9 HCO; 0.8 0.7 NH 0.6 0.5 0.4 0.3- NH,·H,O 0.2 c0时 . 0 .7 7.98.18.385 8.7 8.99.19.39.59.7 DH 图2NH,HCO,溶液中加人NaOH溶液后的各粒子分布系数图 A.0.1mol/LNH4HCO3溶液中粒子浓度关系为c(NH)>c(HCO3)>c(OH-)>c(H+) B.图1中，a1表示NH对 C.根据图2，pH<8.5时，仅发生反应：NH对+OH一NH3·H2O D.由图可知，常温下，K2(H2C03)=10-10,33 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(14分)糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠（部 分操作及反应条件略)。 步骤工：氯磺化 CH: C 氯磺酸 产物1： 易水解) HO 十副产物 <10℃ 产物2：H3C 常温下，产物1是黄色油状物，产物2是百色固态结晶状物。实验装置示意图如图 所示（夹持及控温装置略）。 甲苯 (1)仪器a的名称为 (2)该实验过程中，需要进行尾气处理，可以选用的装置是 (填标号)。 氯磺酸 水 B (3)氯磺酸分子的中心原子的杂化类型为 (4)分离产物1和产物2的操作名称是 步骤Ⅱ：氨化 CH CH NHg·H2O H2N (5)根据以上信息，写出氨化步骤的化学反应方程式： 步骤Ⅲ：氧化 KMnO NNa NaOH H2N O (6)氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO4。反应完成后，向其中滴加Na2SO3·溶液将过量 的KMnO,转化成MnO2,观察到现象为 时，停止加入Na2SO3溶液，该过程 反应的离子方程式为 0 步骤V:酸化 化学试题第5页（共8页） 步骤V:成盐 H2O NNa·2H2O NaHCO2 糖精钠（白色结晶） (7)加热反应体系，待NaHCOa反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖褙钠产品的操作依次为 过滤→ →干燥。 16.(14分)储是一种常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通信等领域。工业上用精硫储矿（主要 成分为GS2)制取高纯度的储的工艺流程如图所示。 特硫 ①粉碎 烙烧 ①盐酸酸浸 CeS, 粗Cc0, 储矿矿 ②N氛围，800℃升华 ②蒸馏 GeCl, 高纯水 H 200℃ 高纯Gc 纯Ce0: GeO,mH2O 合适温度 (1)写出基态锗原子的简化电子排布式： (2)800℃升华时需持续通入N2,其目的是 (写两点)。 (3)“焙烧”时主要反应的化学方程式为 (4)已知：Ge和Cl的电负性分别为1.8和3.0，且GeCL常温下为无色液体，由此判断固态GeCL,为 晶体；写出GCL,与高纯水反应的化学方程式： 0 (5)比较下列氢化物的沸点，分析其变化规律及原因： 0 PbH, -50 SnH, 堰-100 SiH, GeH, -150 CH, -200 (6)Ge-I和Ge-Ⅱ是Ge的两种同素异形体，二者晶胞结构如 图所示（其中Ge-Ⅱ晶胞中有2个小球位于晶胞体内）。 ①Ge~I具有金刚石型结构，微粒之间存在的作用力是 0 ②若Ge-I和Ge-Ⅱ晶体的密度分别为pg/cm3和 Ge-I Ge-II p2g/cm3,则Ge-I和Ge-Ⅱ晶胞的体积之比是 (用含p2的代数式表示)。 17.(15分)苯环上原有取代基对新引人取代基的位置具有显著的导向作用，称为定位效应。如一CH、 一NH2、一OH、一OCH、一NHCOCH等使新取代基优先进入其邻位或对位（邻位或对位产物的占比 受原有取代基体积大小影响)，而一NO2、一COOH等使新取代基优先进入其间位。化合物L )的合成路线如下： CI 化学试题第6页（共8页） NO2 NH2 NHCOCH3 NHCOCH3 HSO,+HNO Zn+HCI CH,COCI H:SO.+HNO ① ② ③ ① NO2 B C D E NHCOCH NHCOCH NHCOCH, Zn++HCI CL+HO NaNO,+HCI CuCl++HCI ⑤ ⑥ 低温 ⑧ CI C NH2 NH2 N2+Cl- F H NHCOCH3 NH2 HO+OH NaNO,+HCI KI K ⑨ 低温 ① CI I 回答下列问题： (1)E含有的官能团的名称是 (2)B→C的反应类型是 (3)K的结构简式是 (4)符合下列条件的化合物D的芳香族同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 1.含有一NH2;ⅱ.能发生银镜反应。 (5)设计步骤③的目的是 (6)对苯二胺是用途广泛的中间体，请写出由F制备对苯二胺的离子方程式： CH COOH (7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 为原料合成 的路线，请补全如下路线 (无机试剂和溶剂任选)。 CHa COOH COOH KMnO 18.(15分)氨是最基本的化工原料之一，合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。 I,1898年德国弗兰克等人首次研究出利用氮气与碳化钙(CaC2)、水蒸气反应制备氨气的方法，该方 法被称为“氰化法”，其反应原理分两步进行：①在1000℃下生成氰氮化钙(CaCN2);②高温下，CaCN2 与过量水蒸气反应生成氨气和另一种正盐。 (1)请写出②中涉及的反应的化学方程式： 化学试题第7页（共8页） Ⅱ.1908年德国化学家哈伯申请了利用氮气和氢气循环法合成氨的专利，近一个多世纪，全世界都这样 生产氨气。 (2)某实验小组模拟工业合成氨，采用过渡金属催化合成氨的反应历程和能量变化如图(“”表示微粒 被催化剂吸附)，其中决定化学反应速率快慢的基元反应方程式是 。 合成 氨反应的正、逆反应活化能：E正 (填“>”“<”或“=”)E逆。 过渡态1 过渡态4 zN.()+H.(g) 过渡态2过渡态3 N*+H,* NH,(g) NH*+2H* NH,* N*+3H* NH,*+H* 反应历程 (3)在不同压强下，按x(H2)=0.75、x(N2)=0.25[物质M p,=20 MPa 0.40 的物质的量分数：x00=器1进料，发生反应：N(® 0.30 0.25 +3H2(g)=2NH3(g),反应达平衡时NH3的物质的 0.20 量分数与温度的关系如图所示。 p 0.10 ①恒温恒容时，发生该反应，下列情况能说明该反应一定 0 达到化学平衡状态的是 (填标号)。 500 600 T,8009001000 温度1℃ a.3wr(H2)=t地(N2) b.形成3molH一H的同时断裂6molN一H c.反应体系压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 e.混合气体的平均相对分子质量保持不变 ②、2、？由大到小的顺序为 ③在温度为T1℃、压强为2的条件下，反应2NH3(g)三N2(g)十3H2(g)的压强平衡常数K,= (MPa)2(结果保留一位小数)。 Ⅲ.最近，化学家们发明了一种新方法：在常压下，将N2和H2分别通人 H 电解池，使其附着在电极上实现氨的合成。在锂介导合成氨的领域，我 Pt-C 国科学家李少锋及其团队不仅在稳定性和产氨量方面创下了新纪录，更 固体质子导体 在气相中氨的分布比例上取得了突破性进展。其装置如图所示。 Li-C,N。 (4)电极Li-CN上产生氨气的电极反应式为 (5)实验研究表明，当外加电压超过一定值后，阴极产物中氨气的体积分 N. N、NH、H2 数随着电压的增大而减小，分析其可能的原因： 化学试题第8页（共8页）