湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷

2025年秋季高三年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 九三阅兵体现了中国国防科技的进步，下列关于大阅兵中涉及到的化学知识错误的是 A. 庆典用到的聚乳酸气球是一种可降解塑料 B. 飞机表演时拉出的彩色烟带是焰色试验 C. 新型战斗机机身采用碳纤维复合材料，可以减轻机体重量 D. 战士佩戴的防弹头盔材料芳纶是一种高分子材料 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 基态原子的价电子轨道表示式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 天然橡胶的结构简式 3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 单晶硅有半导体性能，可用于制造芯片 B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 D. 具有氧化性，可用作漂白剂 4. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每22.4L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 5. 下列图示实验中，操作规范的是 A．用试纸测定溶液 B．灼烧海带制海带灰 C．收集二氧化碳气体 D．用NaOH溶液滴定醋酸 A. A B. B C. C D. D 6. 下列对物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 C 沸点： 电离能：O>S D 离子液体可以作为新型电池电解质 离子液体具有导电性 A. A B. B C. C D. D 7. 金性质稳定，常用作饰品，但金可以被王水溶解，其方程式为。下列有关说法不正确的是 A. 的空间构型为平面三角形 B. 反应中形成的化学键有配位键和极性键 C. 第二电离能： D. 浓盐酸提供与形成稳定的配合物，促进了金的溶解 8. 在如图所示的物质转化关系中，是常见的气态氢化物，是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。下列说法不正确的是 A. 液态的用途可能是制冷 B. 反应②的离子方程式可能为 C. 1mol液态F中含有2mol氢键 D. 常温下可以用铁制或铝制容器来盛装E的浓溶液 9. 某离子液体的结构如图所示，X、Q、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。除X外，其余元素均在同一周期。基态Y原子和R原子最外层均有两个单电子。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 和的单质均可能是共价晶体 C. 该物质的熔点高于NaW D. 阳离子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构 10. 杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。SC[6]A修饰的银纳米粒与血根碱(SGR)形成的络合过程示意图如图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是 A. 杯[n]芳烃中大键与被装载分子通过共价键形成超分子 B. SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成的，可以减弱水溶性 C. 超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装” D. SGR能被SC[6]A装载，也一定能被SC[4]A装载 11. 羟基磷灰石[]()是牙釉质的主要成分。某课题组利用反应进行制备。在75℃下向由一定量粉末配制的含有分散剂的浆液中，边搅拌边滴加计算量的稀，充分反应后。冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。实验装置如图所示(固定器具已省略)。下列说法错误的是 A. 仪器a中的冷水从②口进入，①口排出 B. 熟石灰是用于吸收空气中的二氧化碳，防止与浆液反应生成 C. 为保持产品组成稳定，不宜采用减压过滤进行固液分离 D. 若改为将浆液滴入稀，得到的产品中会偏大 12. 高分子化合物P因具有良好的透光率，被广泛用于制作挡风玻璃、镜片、光盘等，可由M和N在一定条件下合成。其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. M苯环上的一氯代物有2种 B. M最多有14个碳原子共面 C. N的结构简式为 D. Q能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13. 某含化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数，。(用带有阿伏加德罗常数的代数式表示，、和分别表示、和的摩尔质量)。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 与之间的距离为 C. 周围最近的有12个 D. 晶体密度为 14. 一种钠离子电池构造示意图如下，两电极材料分别是碳包覆的磷酸钒钠和碳包覆的。放电时，。下列说法错误的是 A. 电极材料采用碳包覆，可以提高电极材料的导电性能 B. 放电时，电极电势高于电极 C. 充电时，生成，理论上迁移+ D. 锂元素稀缺，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低 15. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或调节时，、、与变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线③表示的变化情况 B. 的 C. A点： D. 水的电离程度： 二、非选择题(共4小题) 16. 由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：，，，。回答下列问题： （1）基态锌离子的价层电子排布式为___________。 （2）酸浸时浸出的主要化学反应的离子方程式为___________，进行物质分离，用到的物质分离方法主要是___________。 （3）除镉时，当溶液、时，溶液中浓度为___________(保留两位有效数字)。 （4）沉锌前调节时，可加入氧化锌，其作用合理的有___________(填标号)。 a．增大溶液 b．减小溶液pH c．增大锌离子浓度 d．增大硫离子浓度 （5）溶液中(Ⅲ)主要以弱酸形式存在，如会逐渐水解生成，写出水解的化学方程式___________，用ZnS可去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的沉淀，反应方程式为，请从化学平衡角度分析经过一段时间砷回收率下降的原因___________。 17. 可使CO、、混合气体通过催化反应器中发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）已知：为物质生成焓，根据可计算化学反应的焓变，计算方法如下：反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 52.4 0.1 0 对于反应ⅱ，___________，___________0(填“>”“<”或“=”)，该反应在___________(填“高温”或“低温”)自发进行。 （2）一定温度下，CO、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100kPa)发生反应ⅰ和ⅱ。有CO存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，下列有关说法正确的是___________。 A．生成的决速步反应式 B．生成比生成，活化能较大，反应速率慢 C．的选择性大于 D．不参与生成的反应，对生成反应的速率没有影响 ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率___________(填“增大、减小、不变”)，原因是___________； ③结合图2，当时，在该温度下达到平衡时，的选择性为___________，容器内压强为___________。 18. 研究一个化学反应可从可行性、速率、平衡等角度考虑。某化学小组对和在酸性溶液中的反应展开了探究。 查阅资料：①易挥发；该反应在25℃时正反应进行程度较大；②与水反应的程度很小，可忽略该反应对其浓度测定的干扰。③低浓度挥发性很小，可忽略。④；和溶液颜色均为无色。 （1）写出该反应的离子方程式为___________，该反应的平衡常数的表达式为___________。 （2）展开探究 甲同学：25℃，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，液面上方有淡黄色气体。 乙同学：25℃，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与甲相同，溶液变为淡黄色，液面上方未观察到黄色气体。 丙同学：25℃，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为淡黄色，液面上方未观察到黄色气体。 25℃时，用浓度较大的溶液与过量反应，反应前后几乎不变，，仅需测定平衡时溶液和，三人分别测定了反应后溶液的，取一定量反应后溶液，加入过量固体，用标准溶液滴定并进行了相关计算，滴定时选择较合适的指示剂是___________。 （3）甲计算所得值小于丙的原因是因为：挥发导致计算时所用___________的浓度小于其在溶液中实际浓度。乙通过控制合适，使生成较小，避免了挥发，但计算所得值也小于丙的原因是因为：浓度小，反应相同时间，___________，计算的值偏小。请解释丙实验液面上方未观察到黄色气体的原因是___________。 （4）三人认为丙实验时间较长，经过讨论认为既要使反应更快的达到平衡状态，又要使处于溶解平衡且挥发最少的状态，可以___________，其他条件与丙相同，可以较准确测得该反应一定条件下的平衡常数。 19. 我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 （1）B中含氧官能团有醚键、___________、___________(填名称)，B的核磁共振氢谱有___________组吸收峰。 （2）H生成J的反应类型为___________，J中氮原子的杂化方式为___________。 （3）I的结构简式为___________。 （4）已知，L的同分异构体M发生取代反应可生成I，M的结构简式为___________。请写出、、在加热的条件下发生反应的化学方程式___________。 2025年秋季高三年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题(共4小题) 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 过滤 （3） （4）acd （5） ①. ②. 随着反应的进行，溶液增大，溶液中浓度减小，促进平衡正向移动，重新溶解，砷回收率下降 【17题答案】 【答案】（1） ①. -230.7 ②. < ③. 低温 （2） ①. ABC ②. 减小 ③. 随着的增大，的分压增大，对于反应ⅰ和反应ⅱ相当于减压，反应ⅰ和反应ⅱ平衡均逆向移动，所以的转化率减小 ④. 20% ⑤. 67.6 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）淀粉 （3） ①. ②. 实验未达到平衡状态，导致溶液中和的浓度偏低 ③. 浓度小，平衡向左移动，使生成较小 （4）适当升高温度 【19题答案】 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 羟基 ③. 6 （2） ①. 取代反应 ②. 、 （3） （4） ①. ②. ++ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $