2.3化学反应的方向练习题-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修一

2.3化学反应的方向 练习题 一、单选题 1．对于反应  ，在一定条件下向体系中充入和，下列说法正确的是 A．该反应在任意条件下均能自发进行 B．恒压条件下，当容器内气体密度不再改变时，反应达到平衡 C．其他条件一定，恒容通，增大压强，反应正向进行 D．恒容条件，平衡后继续充入和，新平衡所占百分含量不变 2．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A．， B．， C．， D．， 3．分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是 A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1 B．2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1 C．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1 D．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1 4．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是 A．2O3(g)=3O2(g)　H<0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)　H>0 C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　H<0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　H>0 5．下列反应是熵变、焓变均增大，且常温可以自发进行的是 A． B． C． D．   6．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知：在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH=-2180.9 J·mol-1，ΔS=-6.61 J·mol-1·K-1) A．会变成灰锡 B．不会变成灰锡 C．不能确定 D．升高温度才会变成灰锡 7．以下自发反应可以用熵判据来解释的是 A． B． C． D． 8．下列对于化学反应方向说法不正确的是 A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 B．知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生 C．某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应 D．一定温度下，反应的， 9．下列关于自发反应的叙述中，正确的是 A．自发反应的逆过程在相同条件下也必定是自发的 B．铁在潮湿的空气中生锈属于自发反应 C．自发过程必然是自发反应 D．自发反应与外界条件无关 10．在下列变化中，体系熵减的是 A．硝酸铵溶于水 B．固体碘升华 C．氯酸钾分解制备氧气 D．乙烯聚合为聚乙烯 11．是生产金属钠及其化合物的重要中间体，利用以下反应可将转化为：，下列说法正确的是 A．发生氧化反应 B．是还原产物 C．该反应在低温下不能自发进行 D．理论上消耗，转移电子 12．化学与生活息息相关。下列不属于自发进行的变化是 A．墨汁加到清水中使整杯水变黑 B．水在0℃以下结为冰 C．石灰石转化为生石灰 D．铁器在潮湿的空气中生锈 13．下列说法中正确的是 A．熵增加且放热的反应一定是自发反应 B．非自发反应在任何条件下都不能实现 C．温度越高，平衡常数越大 D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 14．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的(如图所示)。下列说法中正确的是 A．步骤一中生成的反应为吸热反应 B．步骤一中反应的 C．步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应 D．步骤二的反应能否自发进行，与温度有关 15．反应，下列判断正确的是 A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行 C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行 二、非选择题 16．为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气：  。将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率()曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 回答下列问题： (1)该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)可以自发进行， ℃。 (2)结合以下信息，可知的燃烧热 (用代数式表示)。 ①       ②   (3)下列措施可提高M点HCl转化率的是___________(填标号)。 A．增大HCl的流速 B．将温度升高40℃ C．增大 D．使用更高效的催化剂 (4)图中较高流速时， (填“大于”或“小于”)，原因是 。 (5)设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数 (用平衡时各组分的物质的量分数代替平衡浓度计算)。 17．工业上，利用乙醇催化氧化制备乙醛，其化学原理如下： 反应Ⅰ：(主反应) 。 反应Ⅱ：(次反应) 。 (1)反应Ⅰ的 (填“>”、“<”或“=”)0；下列对反应Ⅰ判断正确的是 (填字母)。 A．较高温度下自发反应              B．较低温度下自发反应 C．任何温度下都自发反应            D．任何温度下都不自发反应 (2)采用此法制备乙醛时，理论上，乙醇蒸气与空气的最佳体积比为1∶ 。(已知空气中体积分数为) (3)反应Ⅰ达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和乙醛产率，可以采用的措施是 (填字母)。 A．升高温度     B．增大压强      C．增大浓度     D．分离产物      E．选择高效催化剂 (4)在恒容密闭容器中充入，在一定条件下发生反应Ⅰ，乙醇转化率与温度关系如图所示。    ①点对应的体系中乙醛的体积分数为 (用代数式表示)。 ②之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是 。 ③之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是 (填代号)。 A．反应活化能增大         B．平衡常数减小      C．减小       D．催化剂的选择性降低 18．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面方法由氨气得到氢气。 方法：氨热分解法制氢气 反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH=＋90.8 kJ·mol－1； (1)已知该反应的ΔS=198.9 J·mol－1·K－1，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填字母)； A．25 ℃ B．125 ℃ C．225 ℃ D．325 ℃ (2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol NH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。    ①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)= mol·L－1·min－1(用含t1的代数式表示)； ②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是 (用图中a、b、c、d表示)，理由是 ； ③在该温度下，反应的标准平衡常数Kθ= 。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)＋eE(g)gG(g)＋hH(g)，Kθ=，其中pθ=100 kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D B A A C B B D 题号 11 12 13 14 15 答案 D C A D B 16．(1) 低温 440℃ (2)△H1+△H3—△H2 (3)BD (4) 大于 流速过快，反应物分子来不及在催化剂表面接触而发生反应，导致转化率下降，同时，T2温度低，反应速率慢，所以单位时间内氯化氢的转化率低 (5)6 17．(1) > C (2)2.5 (3)D (4) 平衡之前，升高温度，反应速率增大，反应一直向正方向进行 B 18．(1)CD (2) b 开始体积减半，N2分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来2倍要小 0.48 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $