2026届浙江省绍兴市越城区等5地高三上学期一模化学试题

2025年11月绍兴市选考科目诊断性考试 7.下列方程式正确的是 化学试题 A.Fe电极电解饱和食盐水：CI+2H0电解C6t+H1+2OH B.C2溶于水：Cl2+H0一2H+C1+CIO 注意事项： C.Fe0空气中受热：6fe0+02△2Fe,04 考生考试时间90分钟，满分100分： 可能用到的相对原子质量：H一1C-120-16Fc-56Zn65 D.NHHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH2: NH4+H++SO4+Ba2+20H-BaSO41+H2O+NH3H2O 一、选择愿（本大愿共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有 8.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 气卷和食盐水 外电测 1,下列物质属于难溶于水的化合物是 海水 A.CH4 B.He C.NH3 D.Na2S 2,下列化学用语表示正确的是 丙 A.C02的电子式：：0：C:0: B.麦芽糖的分子式：C1HO1 A,用甲装置检验产物乙炔 B.用乙装置制取乙酸乙酯 C.基态Br原子的价电子排布式：3d4s24p D.HC1电子云轮廓图：C C.用丙装置防止钢闸门腐蚀 D.用丁装置测定NaC2O4溶液的浓度 3。根据元素周期表，下列说法不正确的是 9,从中草药中提取的CalebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于CalebinA A,第一电离能：N>O B,酸性：HCIO4>HSO4 的说法不正确的是 C.离子半径：Na>O2 D.稳定性：HO>HS A,该分子在水中溶解性小于邻苯二酚 4.下列有关实验的说法正确的是 B.该分子在酸性条件下水解生成的两 A,用广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 种有机产物无法用FCC1溶液区分 B.酒精灯加热烧瓶时不用垫陶土网 C.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应 C.可用酒精代替CC4萃取碘水中的碘单质 D.该分子既可与溴水发生加成反应也能发生取代反应 D.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 10.从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： 5,物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 海带①灼烧，海带灰2浸泡海带：悬浊液③，含溶液 A。浓硝酸有强氧化性，不可用铁制容器来盛装 ④HO,稀硫酸 B.HF溶液具有酸性，不能玻璃瓶盛装 单质☐⊙ 含1溶液 C.SO2具有还原性，可使KMnO4溶液褪色 D,高碳钢硬而脆，可用于制造钢丝和钢轨 已知氧化性：C2>HIO3 6.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 下列说法不正确的是 选项 结构 性质 A.实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成2而损失 A丙烯醛的结构：CH2CH-CHO 与足量溴水反应的产物：CH2BrCHBrCHO B.实验步骤③可以用过量氯水代替HO2氧化 B 键能：H-CI>H-Br 稳定性：HC1>HBi C.实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 OF2中O显正电性 OF2可以氧化HO D.实验步骤O可能包括一系列操作：加入过量NOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、 D 蛋白质中含有氨基和羧基 蛋白质是两性分子 过滤、升华 化学试卷 第1页（共8页） 化学试卷 第2页（共8页） 11.碱金属单质M和C2反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 14.丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是 2M(s)+Cl:(g)AH 2MCI(s) O HO OH △H △H4 4 ① 2M(g) 2CI(g） △H △H △H 31 2M(g)+2C1(g) 9+9 HO OH HH A.△H4<0△H>0 B.△H<0△H>0 C.若M分别为Na和K,则△H3:Na<KD.△H-△H2+△H+AH+AHs+AH6 A.整个过程中属于氧化还原反应的是③④ 12.己二睛NC(CH)4CN是工业制造尼龙-66的原料，利用丙烯睛(CH2CHCN,不溶于水) B.反应历程中的既有Π键的断裂又有Ⅱ键的生成 为原料、高浓度季铵盐(RNB)水溶液I季铵盐的阳离子(R4N*)在阴极表面会形成一个 C.总反应方程式：2 HO OH MoO2,HCHO+CH.CHO+CH:CHC+2H,0 疏水的界面层，提高电解效率]为电解液制备己二腈的电有机合成装置如图所示。下列 D.若将原料换为乙二醇，有乙烯、乙醛生成 说法不正确的是 15.已知室温下：K1HzCz0)=1012、K(HzCz0)1042”.下列说法不正确的是 电源 A.0.1molL1的NaHC2O4溶液中：c(H2C20)<c(C2O42) 交换膜 B.向Na2Cz04溶液中滴加盐酸至pH=7,存在如下关系：cNa)2c(Cz042)+c(HCz04) 石 石 C.将10 mol L-K2C2O4与等体积同浓度CuSO4溶液混合，未出现浅蓝绿色沉淀，则可 电 ■CH:-CHCN 电 推测Ksp(CuCz0)>2.5×109 1mol-LHSO ◆NC(CH)CN D.向0.1molL1草酸溶液中加入一定体积的水，c(C2O2)/c(H2C2O.)增大 b RNBr水溶液 16.镀锌铁皮具有较强的耐腐蚀性。镀锌层（如图）是铁皮的保护膜，膜的厚度与均匀度是 判断镀层质量的重要指标。测定镀锌层厚度的方案如下： A,R4NBr的作用之一是抑制副反应：2HO+2c=H2↑+2OH 步骤【—取样：剪取合适长宽的镀锌铁皮（计算面 铁基板 B.若交换膜为阴离子交换膜，则一段时间后阳极区由无色变成橙色 积为Scm2): C.当电路中转移1molc时，阳极室溶液质量减少9g 步骤Ⅱ一称重：用电子天平称量铁皮的质量(m1g): D,电解质季铵盐(RNBr)中R越大，电解效案越高 步骤Ⅲ—酸溶：将镀锌铁皮放入烧杯中，加入足量稀硫酸，用玻璃棒小心翻动铁皮， 使铁皮镀锌层都充分反应。到反应速率突然减小时（产生气泡速率变 13.在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH)2与疏酸铜反应得到特征的紫色是由于生成了诸 得极慢)，立刻将铁皮取出，用水冲掉附着的酸液。 如配合物离子A的微粒。下列说法不正确的是 步骤Ⅳ一称重：将铁片放在陶土网上，用酒精灯小火烘干，冷却后称量质量(m2g)。 A.中心原子Cu的价态为+2价 0 已知：锌的密度为pgcm3 B.在强酸性溶液中也可得到相同产物 NH E 下列说法不正确的是 C.配合物离子A之间可能存在氢键 HN- A,步骤Ⅲ，反应速率突然减小的主要原因是镀锌层消耗完，不能与铁构成原电池 D,过量NaOH中滴加少量硫酸铜溶液，再加入蛋白质 B.步骤Ⅲ，理论上若不取出铁皮，让它完全溶解，通过测定生成氢气的体积，可以计算 配合物离子A 或多肽可能观察到紫色 混合物中锌的质量 C,步骤V,若用大火加热则可能使铁氧化而导致测定的镀锌层厚度偏小 D.镀锌层厚度h=(m1一m2)/(pS)cm 化学试卷 第3页（共8页） 化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题（本大题共4小题，粪52分） 18.(12分)乙二醇是一种重要化工原料，以合成气(CO、H)为原料合成乙二醇具有重要意义。 17.(16分)钛、金、铬等元素在工业中有重要应用，己知Au(金)与铜属于同一族元素。 I.直接合成法：2CO(g)+3H(g)=HOCH CH2OH(g)4H<0 请回答： (1)下列措施有利于提高H2平衡转化率是▲ (1)下列说法不正确的是▲一· A.增大压强 B.降低温度C,加入催化剂 D.恒容装置充入H A.基态钛原子(2Ti)中有4个单电子 (2)在355K时，在1L的刚性恒容容器中，通入C0的物 B.Au(金)处于元素周期表的d区 质的量为1mol,控制H2的物质的量为n。达到平衡时， C.Au能溶于王水(V:V-3:l混合)，与CI与Au3+形成AuCl有关 相应平衡体系中乙二醇的物质的量为x,绘制x随n变 D.纯钛硬度与不锈钢相当，钛金合金硬度更大 化的示意图，测得n=1.5时，C0的平衡转化率为50% (2)合金的硬度取决于化学键的数量和这些键的长度。 (不计副反应) ①钛金合金的一种a形态为立方晶胞，项点是金，面心是钛，立方体边长为4.15A, L.同接合成法：用合成气和O:制备D0(8SC)经过MG(得Q)合成乙二醇 如下图所示：每个钛周围有▲个金，每个钛周围最近的有▲一个钛。 (HOCHCH2OH),具体反应如下： ②计算Ti-Au键的距离为 A(2=14143=1732结果保留两位小数) 反应i:DMO(g)+2H(g)=MG(g)+CHOH(g) △H<0 反应i:MG(g)+2H2(g)一HOCH2CH2OH(g)+CHOH(g) △H<0 链 反应进：HOCH2CH2OH(g)+H(g）一CH;CH2OH(g)+H0(g) △H<0 (3)2MPa、Cu/SiO2催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比nHz): Ti 10om (DMO)=52.4,出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温 俯视图 度的变化曲线如图所示某物质的选择性=n生成（该物质）/n消耗(DMO)×100%, ③为增强钛的硬度和美观，可镀氮化钛(TN)薄膜。TN薄膜可使用化学气相沉积 % (483.99 技术来制备：在基底上，温度加热到350℃以上，利用四氯化钛和氨气反应制得， 80 写出该反应的化学方程式▲。（氯化铵分解温度：337.8℃），并设计实验， 检验产物中相对活泼的一种气体▲一。 A450,50) % (3)三分子磷酸( （H。）之间可脱水形成环状三聚磷酸(HP,0,)画出环状三聚磷酸 解20 的结构式▲，并比较磷酸与环状三聚磷酸的K,并从断键角度说明理由▲一。 (483,2) IV 0 (4)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域，通过如下工艺将铬铁矿转化并回收钾 443 463 483 503 523 资源。已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2h、Mg(CrO22、AlzO、SiOz。 温度/K KHCO-K-CO,(aq)/ 室气 CO: Fe(CO)s @DN0(88G)中C的条化方武是人一 400-500℃ 含Cr02的 铬铁矿 蒸发， +滤液1→还原，分肉→…K,C0 ②已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线▲（填图中标号，下同）表示DMO 般烧 浸取 过量KOH 分离 的转化率，曲线▲表示乙醇的选择性， 滤流和 Cr(OH)(s)CO(g) ③450K,出口处nMG:n(DMO)的值为▲. ①浸取工序中滤渣I的主要成分：FCO3、▲一、▲一、Mg0(填化学式)。 ④控制温度在483K左右乙二醇的选择性最高，请说明温度过高或过低乙二醇选择性 ②写出还原、分离工序中发生反应的化学方程式▲一· 下降的原因▲一· 化学试卷 第5页（共8页） 化学试卷 第6页（共8页） 19.(12分)富马酸亚铁(00C入c00F?)是一种治疗铁铁性贫血的安全有效的补铁 Na2SO3标准溶液滴定至淡黄色，加入2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失即为终 药品。某兴趣小组以顺丁烯二酸酐为原料，硫脲为催化剂制备富马酸亚铁。 点，记录标准液用量。重复23次，Na2Sz03标准溶液平均消耗量为15.00mL. 反应原理如下： 已知：12+2S2032=2+S062 ①Na.COs FeSO7H0.100*0CCoo Fe. ①指示剂不在滴定前加入的原因是▲。 ②此产品中Fe(Ⅲ山的含量是▲. 顺丁场二酸酐 反丁烯二酸（富马酸） 富马酸亚铁 20。(12分)维拉帕米广泛用于原发性高血压的治疗，该药品合成路线如下： 实验步骤如下： 步骤I：反丁烯二酸的制备 2.CHNB 取2.50g顺丁烯二酸酐，加水温热溶解。加入催化剂硫脲，溶液在搅拌下加热煮 NaBH. 沸至较多固体析出时立即冷却，结晶，抽滤，洗涤，沸水浴烘干。 BF:C(C H 步骤Ⅱ：富马酸亚铁的合成 将2.32g反丁烯二酸置于三颈烧瓶中，加水溶解，用NCO,调节溶液pH为 6.56.7。安装好回流装置，搅拌，加热至沸，打开活寒 持续通入N2,缓慢加入FSO4溶液，维持反应温度 100C,充分搅拌30-90min。冷却，抽滤，洗涤，干燥，破酸亚赞 得棕红（或棕）色粉末。 制备装置如右图。 富马酸溶液 控温槽 已知： H<0 KOH 顺丁烯二酸（马来酸）反丁稀二酸（富马酸） C2H38NO4(维拉帕米) ⅱ，富马酸亚铁难溶于水。在约240℃时分解. 请回答： 请回答： (1)仪器A的名称是▲；冷凝管的进水口为▲（填“a"或b). (1)A中官能团的名称▲：A→E第2步的反应类型 (2)步骤Ⅱ中用Na,C03调节溶液pH为6.5-6.7，pH不能过高的原因是▲· (2)下列说法正确的是▲一· A.B→C的反应中有H,PO4产生 (3)下列说法正确的是▲。 B.化合物D与足量H2加成所得产物含有3个手性碳原子 A.步骤I中加入硫脲的目的是降低马来酸向富马酸转化的活化能，加快反应速率 B.步骤Ⅱ中持续通入N2的目的是排尽装置中的空气，防止F+被氧化 C.E→F转化过程中可以用LiAIH4代替NaBH4 C.步骤Ⅱ中产品干燥的方式：酒精灯加热烘干 D.化合物G既可与酸反应又可与碱反应 D.富马酸亚铁虽然难溶于水，但是在胃中能转化成游离的F©2而被人体吸收 (3)C→D的化学方程式▲一· (4)与F形成稳定环状配离子的能力：马来酸根离子▲富马酸根离子。（填“大 (4)化合物H的结构简式是▲一· 于”、“等于”或“小于”) (5)F→G过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式▲（其分子式为 (5)中国药典2020版规定：富马酸亚铁中F©()的含量不得大于2.0%。 C25H3sO4N2). Fe(I)的含量测定： (6)以和 “为有机原料，设计化合物 的合成路线 准确称取产品0.50g,加入25mL纯水和5mL6 mol-LHC1溶液，温热溶解完全 后流水冷却。加入足量KI,振摇溶解，暗处放置5min。加纯水70mL,用0.01molL1 ▲ (用流程图表示，无机试剂任选)。 化学试卷第7页（共8页） 化学试卷 第8页（共8页）