北京市海淀区2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

海淀区2025一2026学年第一学期期中练习 高三化学 2025.11 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无 效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 Fe 56 Cu 64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列设备或用品工作时，将电能转化为化学能的是 A. 碱性锌锰干电池 B.氯化钠电解槽 C.砷化傢太阳能电池D.一次性暖手宝 熔融 NaCl Na+ 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.中子数为8的碳原子：8C B.C0,的电子式：0：g0: C.K的结构示意图： t19 288 D.2p.电子云图： 3.下列事实不能用元素周期律解释的是 A.还原性：Mg>A1 B.沸点：HO>HF C.碱性：NaOH>LiOH D.热稳定性：HCI>HBr 4.叶绿素是Mg+和卟啉形成的一类配位化合物。某种叶绿素的结构如下图，下列关于该叶绿素 的说法不正确的是 A.含氧官能团有两种 B.所含元素第一电离能：N>O C.N原子是配位原子 D.C原子均为sp杂化 注：R为C2oH9 高三年级（化学)第1页（共8页) 5.下列物质用途与其性质的对应关系不正确的是 选项 物质用途 物质性质 A 维生素C用作食品抗氧化剂 维生素C具有酸性 B Na2O2用作潜水艇中的供氧剂 Na02与C02、H0反应均生成O2 c 熟石灰用于处理酸性废水 Ca(OHD2能发生中和反应 D 小苏打用作烘焙面包的膨松剂 NaHCO,受热或遇酸时生成CO2 6.用N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.8gD20(重水)中所含质子的数目为NA B.0.1mol·L的A1CL3溶液中，CI的数目为0.3NA C.4.6g乙醇中所含C-H键的数目为0.5NA D.1molN2与5molH2充分反应生成NH分子的数目为2NA 7.双酚A在工业生产中应用广泛，结构如下图。下列关于双酚A的说法不正确的是 A.是非极性分子 B.分子中不含手性碳原子 H0 C.键的极性：O-H>C-H CH. 双酚A D.与NaOH反应产物的水溶性强于双酚A的 8.苯乙烯是重要的有机化工原料。工业上用乙苯直接脱氢制备苯乙烯，反应的热化学方程式为 ○CH,CH(g)—○CH=CH,(g)+H,(g)△H=+124.4k·molP1 该反应的△S>0,实际生产时采用沸石银做催化剂、高温、常压及充入惰性气体的反应条件。 下列关于该反应的说法正确的是 A.在任意温度下均能自发进行 B.断键吸收的总能量小于成键放出的总能量 C.使用催化剂可减小反应的焓变 D.恒压时充入惰性气体，有利于化学平衡向正反应方向移动 9.下列实验能达到对应目的的是 选项 A B C D 1mL浓硫酸1mL稀硫酸 饱和 C0,HC→ FeCl,溶液 实验 NaBr 溶液 沸水 2mL0.1 molL 饱和Na,CO,溶液 NaS,O,溶液 比较Cl、Br、S的 探究浓度对反应速率 目的 非金属性强弱 制备Fe(OD3胶体 除去CO2中的HCI 的影响 杂质 高三年级（化学）第2页（共8页) 10.下列事实所对应的离子方程式正确的是 A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH=HSO, B.用浓硝酸溶解银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO2↑+H2O C.向Ca(C1O)2溶液中通入C02:2CI0°+H0+C02=2HC10+C03 D.向稀硫酸中滴加过量Ba(OH2溶液：H+SO}+OH+Ba2+一BaSO4↓+H,O 11.过氧乙酸（CH,C-0-O-H)是一种新型氧化剂，活化后可产生特殊的有机自由基，进而氧化 降解水中的污染物。下图为纳米氧化铜催化活化过氧乙酸的过程。 CHC(O)OO·和X ，Cu(① CH,C(O)OOH 过程I 过程Ⅱ CH,C(O)OOH- Cu0） CHC(O)O·和OH 注：化学式中的“.”表示自由基中的未成对电子。 下列说法正确的是 A.X为H B.过程I、过程Ⅱ均有过氧键的断裂 C.过程Ⅱ还可能生成HO·和CH,COO D.溶液酸性越强，催化活化效果越好 12.C1O2是一种新型高效净水剂。用黄铁矿[主要成分是FeS2(二硫化亚铁)]、HS04与NaCIO, 反应制备C1O2的工艺流程如图1。其他条件相同时，随黄铁矿过量率变化，C1O2产率及纯度 变化如图2。 已知：黄铁矿过量率=（实际投入的黄铁矿物质的量 -1)×100% 理论需要的黄铁矿物质的量 一C102纯度1%C102产率/% 100 NaCIo3和 96 H,SO4混合液 C102气体 92 黄铁矿粉碎 搅拌 88 →含Fe+、SO?溶液 84 0 9 1215 图1 黄铁矿过量率/% 图2 下列说法不正确的是 A.制备ClO2的反应中，理论上消耗的neS2):n(NaClO3)=1：14 B.黄铁矿过量率过高时，FS2可能会还原生成的ClO2 C.制备时需要加人过量H2SO4,防止生成F©(OHD3覆盖黄铁矿 D.其他条件相同，将H2SO4换成相同pH的盐酸，会影响CIO2的纯度或产率 高三年级（化学）第3页（共8页) 13.用焦炭还原NO的反应为2NO(g)+CS)=N2(g)+CO(g)。向容积均为2L的甲、乙、丙三个 容器中分别加入0.1mol焦炭和一定量NO,恒温下测得各容器中NO)随反应时间的变化情况 如下表。 时间/min 容器 温度/℃ 0 40 80 120 160 免 T 4.00 3.00 2.20 1.60 1.60 乙 T 2.00 1.60 1.30 1.06 0.90 丙 Ta 4.00 2.90 2.00 2.00 2.00 注： nNO)的计量单位为mmol。 下列说法正确的是 A.乙中0~40min内平均反应速率oN)=0.005mmol·L1·min 9 B.T,时，反应的平衡常数值为16 C.该反应为吸热反应 D.增加焦炭的量可提高NO的平衡转化率 14.实验小组用下表实验研究Cu与FeNO,)2的反应。将0.3gCu与10mL溶液A混合，振荡后 静置30min,观察现象。 溶液A 实验现象 ①0.6mol·L1 Fe(NO3)3溶液（未加酸，pH≈1)溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生 ②0.3mol·LFe(S02溶液（未加酸，pH≈1)溶液由黄色变为蓝绿色 NO,和NaNO,混合溶液 ③ 无明显变化 [pH≈1，cN05)=1.8mol·L1] 资料：Fe2++NO一FeNO)2+,FeNO)2+溶液呈棕色。 下列说法不正确的是 A.结合资料推测，①中Fe3和NO?均体现了氧化性 B.②中发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+ C.由①③推测，①中直接还原NO的可能是Fe(m D.由②③可知，Cu还原Fe+反应的限度大于Cu还原NO;反应的限度 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.（11分)冰晶石(NaAF。)是工业上电解铝的重要助熔剂，在高温条件下会分解成NaF和 AF3,影响其助熔效果。 (1)基态A1原子的价电子排布式为 (2)AlF3、A1C1,的熔点分别为1090°℃和192.4℃，从微粒间相互作用的角度解释二者熔点相 差较大的原因是 高三年级（化学）第4页（共8页) (3)熔融态NaAF。受热分解的部分反应历程能量变化如下图。 过渡态1 过渡态Ⅱ [AIF]+3Na* [AIFT Nag F2" [AIF;]2+Na'+NazF* 步骤I 步骤Ⅱ 反应历程 ①图中，速率较慢的是步骤 （填“T”或“T”)。 ②步骤I、Ⅱ的总反应的△H 0(填“>”“=”或“<”)。 ③[AIF4]的VSEPR模型为 中心离子的杂化方式为 (4)图1为Na,AF6的立方晶胞结构示意图，晶胞边长为apm,图2是晶胞的二局部结构。 图1 图2 ①表示[AFJ3的是 (填“白球”或“黑球”)。 ②图2所示结构不能作为NagAIF。的晶胞，原因是 ③已知：NaAF。的摩尔质量为Mg·mo,阿伏加德罗常数的值为N,该晶体的密度 为 g·cm3。（1pm=10-10cm) 16.（12分)氮循环是地球生命的基石，工业革命以来，人类活动对氮循环产生了显著影响。 (1)NH是氮循环中的关键物质，在生产中应用广泛。下列说法正确的是 （填序号)。 a.氨的催化氧化法制硝酸，利用了NH的氧化性 b.NH与硝酸反应制高效氮肥，因为NH具有还原性 c.用NH3、CO2、饱和食盐水制纯碱，利用了NH极易溶于水且溶液呈碱性 d.用氨水和CuSO4溶液制[Cu(NH)4]SO4,因为NH3可作配体 (2)环境中总含氮量的监测对维持氮循环体系稳定运行有重要意义。水样中总含氮量的一 种检测方法如下图。图中，“多步转化”含有机氮的氨化和无机氮（NO2、NO)的还 原等。 含有机氨和 无机氨的水样 3少修画生A室感画你装意， △ ”总含氨量 ①NH转化为NH时，发生反应的离子方程式为 ②已知硼酸(HBO3)的结构简式为HO-B-OH。i中，NH与HBO3以物质的量之比 OH 1:1反应，两种分子通过配位键结合，二者能形成配位键的原因是 高三年级（化学)第5页(（共8页) ③“多步转化”前需去除CI,否则会影响总含氮量的测定结果。下列试剂可用于去除水 样中C的是 （填序号)。 a.AgNO3溶液 b.Ag2SO4溶液 c.银氨溶液 (3)利用微生物处理氨氮废水(N元素主要以N形式存在)具有高效、节能等优点。下列 是三种利用微生物处理氨氮废水的方法。 CH,OH 一I.传统硝化一反硝化法 NH:ONO NO: →N2 Ⅱ，短程硝化一反硝化法 NH: 02 →NO;CH,OHN, Ⅲ皿，短程硝化一厌氧氨氧化法 02 NH一 →NO,NE N2 (注：每步转化中均需特定反应条件和适宜菌群，I、Ⅱ中CHOH均转化为CO2) ①I中，酸性条件下CHOH和NO?反应的离子方程式为 ②Ⅱ相较于I所具备的主要优点是 (写出两条)。 ③Ⅲ中，将1 mol NH4全部转化为N2,理论上需要O2 molo 17.（9分)乙烯产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，通过乙烷氧化脱氢生产乙烯的工 艺受到广泛关注。 已知：乙烯选择性=”（生成乙烯所用的乙烷） ×100% n（转化的乙烷) 乙烯产率=”（生成乙烯所用的乙烷） ×100% n(起始投入的乙烷) I.乙烷化学链氧化脱氢法（CL-ODH)的反应过程如下图。图中，金属氧化物是载氧体，还 原阶段、再生阶段为循环反应。 乙烯+水 氦气 (1)乙烷CL-ODH总反应的化学方程式为 (2)锰基载氧体（Me为Mn)成本低，但由于其所载的氧活性过 MeO, Me代表 Mn等金 高，会导致乙烯的选择性下降，原因是 还原阶段 再生阶段 属元素 (3)在锰基载氧体中掺杂适量SO2能有效降低其氧活性，这与 乙烷 SiO,优异的热稳定性有关，SiO2的晶体类型是 空气 Ⅱ.乙烷的二氧化碳氧化脱氢(CO2-ODH)中，CH,和CO2在催化剂作用下主要发生反应i, 还可能发生反应ⅱ~v,相应热化学方程式如下。 i.C2H (g)+CO2(g)-C2H,(g)+CO(g)+H2O(g) △H, iⅱ.C2H(g)=C2H(g)+H2(g〉 △H2=+136.5kJ·molr 誼i.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) △H3=+41.2kJ·mo iV.C2H(g）+2C02(g)=4C0(g)+3H2(g) △H4=+428.9kJ·mo1 V.C2H(g)=2C(s)+3H2(g) △H3=+84.7kJ·molr (4)反应i的△H= kJ·molr。 高三年级（化学)第6页（共8页） (5)将总物质的量一定的CO2、CH,混合气体通过含催化剂的恒温恒容反应器，测得不同进 气比[n(CO2)/n(CH】时，乙烷转化率、乙烯产率随时间的变化情况如下图。 40.8 30.6 36.0 928.8 ●a b b。 01050100150200250300350 01050100150200250300350 时间min 时间min ①图中a、b、c三条曲线对应的进气比为3：1、1：1或1：3，进气比为3：1的曲线是 （填“a”“b”或“c”)。 ②反应l0min时，曲线c所对应的乙烯选择性=」 ③实际生产中，进气比不宜过高或过低，结合反应解释原因是 18.（13分)磷矿可用于制备各种应用广泛的含磷化学品。一种利用磷矿制备电池级LFP04和 饲料级CaHPO4的工艺流程如下图。 焦炭，S103P, i燃烧H,PO4H,O2,FeSO4高纯Li,CO,葡蔺糖 >LiFePO 焙烧 ⅱ.水溶液 过滤 FePO 加热 磷矿→磷矿粉 研磨 →滤渣 化 过量HNO, 酸浸 酸浸液CaCO, 脱氟 净化液 中和→CaHPO, 已知：①磷矿含Ca(PO)3F、FeO3、AlO3、Mg0等。 ②酸浸液中，Fe3+、A1+、Mg2+开始生成相应氢氧化物的pH均大于2。 ③F是常用的配体。 (1)上述工艺流程中，有利于加快反应速率的措施有 （任写一条)。 (2)焙烧时，发生主要反应的化学方程式如下，请将其补充完整。 4Ca(P0)3F+☐ +30C=3P4+2CaF2+☐ +18 CaSiO (3)下列物质在制备LiFePO4的流程中，表现了还原性的有 （填序号)。 a.P4 b.H2Oz c.FeSO d.葡萄糖 (4)酸浸时，CaPO)F转化为HPO4、HF等，反应的化学方程式为 (5)脱氟（将溶液中的亚转化为CaF,沉淀）时，酸浸液pH始终小于2。测得氟的脱除率 随溶液中c(Fe3浓度增大而下降，可能的原因是 (6)中和时，若加入适量Ca(OHD2溶液，净化液中的H,PO4、H,PO4全部转化为CaHPO4沉 淀。HPO:转化为CaHPO4沉淀的反应的离子方程式为 (7)测定LiFePO4中杂质Fe3*的质量分数。取ag样品，经酸溶后分为2等份。一份先用适 量SnCl2、TiCL3将Fe3恰好还原为Fe2*,再用cmol·L的标准K,Cr,O,溶液滴定至终 点(Cr0,2转化为Cr+),消耗V1mL标准液。另一份直接用同浓度标准K,C,0,溶液 滴定至终点，消耗V2mL标准液。样品中杂质Fe3+的质量分数为 高三年级（化学)第7页（共8页) 19.（13分)实验小组制备S02并探究其遇酸性KI溶液后的变化。 70%硫酸 滴管 mol·L盐酸 弹簧夹 1mL Na,SO 黪1mol·L 露一NaOH溶液 固体 KI溶液 小 C 【实验1】通N2一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入1mL1mol·L盐酸，打开活 塞a加人适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 (1)实验开始时通N2的目的是 (2)A中制备S02反应的化学方程式为 0 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成2和S,设计如下实验进行验证。 淀粉溶液 现象1 →上层清液分成 离心 两份 试剂2 分离 产生白色沉淀 →淡黄色固体 B中所得浊液 (3)实验2证明B中未生成L2,而是生成了S和S0。 ①现象1和试剂2分别是 ②推断SO2在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究和盐酸在SO2歧化反应中的作用。 实验 试管中的溶液（1mL) 滴管中的溶液(1mL) B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 3-2 蒸馏水 1mol·L盐酸 无明显现象 1mol·L1KI溶液+2滴 溶液迅速变黄，始终未变蓝， 3-3 蒸馏水 淀粉溶液 出现浑浊较实验1慢 （4)由实验3可得到的结论是 （5)查阅资料： a.在I的作用下，S02的歧化反应分两步：i.I与S02反应生成I2和S；iⅱ.生成的2再 与SO2反应生成「和S0 b.I厂结合SO2形成了黄色的中间产物，有利于i中的电子转移，了的结合能力与其离子 半径密切相关。 ①ⅱ中发生反应的离子方程式为 ②实验3-3中始终未检测出1，可推断反应速率：1 ⅱ（填“>”或“<”）。 ③C1与I同主族，但实验3-2表明CI无法起到T的作用，原因可能是 (写2条)。 高三年级（化学)第8页（共8页） 海淀区2025-2026学年第一学期期中练习 高三化学参考答案 第一部分（共14题，每小题3分，共42分】 题号 1 2 4 5 6 7 答案 B C ◇ D A C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B Q A B D 第二部分（共5题，共58分） 15.(11分) (1)3s23p1 (2)AF3熔化时破坏的是离子键，A1CL熔化时主要破坏分子间作用力，离子键比分子间 作用力更强，因此AF3熔点远高于A1C (3) ①Ⅱ ②< ③正四面体 Spa (4) ①黑球 ②图2所示小立方体平移后无法完全重合（或不能无隙并置） 4M ③N4×70 16.(12分) (1)cd (2)①NH4*+OF△NH,↑+H,0 ②HBO3中B原子提供空轨道，H中N原子提供孤电子对 ③b (3)①6+5CH,0H+6NO,一定条件 3N2+5C02+13H20 ②IⅡ反应步骤少；消耗O2和CHOH的量较少 ③0.75 17.(9分) MeOx 1 (1)2C2H6+02 =2C2H4+2H20 (2)锰基载氧体的氧活性过高，氧化性强，可能将乙烷（或乙烯）氧化为其他产物如C0 C02等 (3)共价晶体 (4)+177.7 kJmol-1 (5)①a ②83.3% ③进气比3：1时乙烯选择性小，CO2比例大，对反应v的促进作用大于对反应i的促 进；进气比1：3时，反应v发生使得乙烯产率小 18.(13分)》 (1)研磨、焙烧、加热、提高O,的浓度 (2)4CasP04)3F+18SiO2+30C=3P4+2CaF2+30C0+18CaSi03 (3)acd (4)Cas(PO4)3F+10HNO;3H3PO4+HF+5Ca(NO3)2 (5)随溶液中的Fe升浓度增大，Fe3+与F结合生成较稳定的配离子，消耗F,Ca2+难与F 形成沉淀 (6)HPO;+OH+Ca=CaHPO4+H2O (7)2[56×6c(V1-V2)×10-3]/a 19.(13分) (1)排除O2对KI与SO2反应的干扰 (2)Na2SO3+H2SO=Na2S04+S02+H2O (3)①溶液未变蓝 BaCl2溶液 一定条件 ②3S02+2H20= 2SO+S+4H+ (4)I能促进SO2发生歧化反应，只加盐酸时SO2的歧化反应难以发生，盐酸和KI同时存在 可以加快歧化反应 (5)①I2+S02+2H20=2I+S042+4H ②< ③相同浓度的C还原性弱于I,反应i难以发生；CI的离子半径小于I,结合能力弱， 不易形成中间产物