浙江省金华市十校2026届高三上学期一模化学试题

金华十校2025年11月高三模拟考试 化学试题卷 说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟； 2、请将答策写在答题卷的相应位置上： 3.可能用到的相对原子质量：F-19,Cl-35.5,As-75。 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于酸性氧化物的是 A.SiO2 B.CO C.A1203 D.CaO 2.下列化学用语表示不正确的是 A.基态24C原子的价电子轨道表示式： 个■■ 3d 48 B.SO32的VSEPR模型： C.Na2O2的电子式为：Na*[0:O:]2-Na+ D.CI的结构示意图： 3.下列说法正确的是 A.电负性：Be>B B.酸性：I<HBr C.化合物离子键百分数：Na20>Li20 D.原子半径：F>O 4.下列处理方法正确的是 A.实验后剩余的白磷直接丢弃 B.利用沉淀法处理含重金属离子的废液 C.用澄清石灰水吸收含大量氯气的尾气 D.皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 5. 可根据物质结构推测其性质，下列说法正确的是 选项 结构 性质 CH3 A 有机玻璃的结构是十C一CH十 有机玻璃易降解 COOCH3 B CHNH2中N的电子云密度比NH3的大 CHNH2的碱性比NH强 C H20中O一H共价键的键能比H2S中S一H的大 H20的沸点比H2S高 D Mg的最外层电子数比A1少 镁的还原性比铝弱 6.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.高温下NH3具有较强的还原性，可用NH3在高温条件下还原CuO C.碳化硅具有高温抗氧化性能，可作耐高温结构材料 D、柠檬酸酸性强于碳酸，可用柠檬酸去除水垢 7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 NO2和N204 NaHCO3 S的 CS2溶液 澄清 热水 冷水 石灰水 B.用乙醇萃取CS2 C.探究温度对化学平衡 D.验证NaHCO3固体的热 A. 转移溶液 中的S 的影响 稳定性 8.下列反应方程式正确的是 A.Fe(OHD3溶于氢碘酸：Fe(OHD3+3Ht一Fe3++3H2O B.少量S02通入NaC1O溶液中：S02+H20+ClOˉ一S042-+C1+2Ht C.向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH2=CHCHO+Br2→CH2 BrCHBrCHO D.酸性KMmO4溶液滴定草酸：2MnO4+5C2042-+16H+一2Mn2++10C02↑+8H2O 9.室温下，1,2环氧丙烷可通过下列两步反应最终生成酯，反应如下： OH CH000甲 下列说法中正确的是 A.1,2-环氧丙烷转化为物质甲的过程中断裂的是1号位置的C形成的C一0键 B.水也能实现甲→乙的转化，且不影响乙的产率 C.乙醇中C一0键的键能比1,2-环氧丙烷中断裂的C一O键的键能大 QH D.若将步骤I中CH3C00一替换为OH,则最终生成 OH 10.下列晶体的制备方案不正确的是 选项 目标晶体 制备方案设计 A NaCl晶体 往饱和NaCI溶液中加入一定量的浓盐酸 B 水晶 熔融态SiO2缓慢冷却 在高于室温30~50℃的明矾饱和溶液中悬挂明矾晶核，静 C 明矾大晶体 置过夜 D [CuNH)4S04H20晶体向CuS04溶液中加入氨水至难溶物溶解，再加入95%乙醇 11.DX(g)溶于大量H2O时的热效应（△H)可由有关数据根据热化学循环得到： HX(g)+H2(1) △faq）+ X(aq) △H2 △H4 △H5 H(g)+X(g)- △H3 →H(g) +X(g) 相关判断不正确的是 A.△H2>0 B.△H3HC)<△H3CHBr) C.△H4HC)=△H4HD D.△H1=△2+△3+△H4+△H5 CH3 12.某课题组以硫酸为介质，采用电解法制备H202,间接氧化邻硝基甲苯（ )制 NO2 CHO 备邻硝基苯甲醛 ),装置如图所示。制备过程中，b极表面无明显现象。 NO2 下列说法正确的是 电源 A.a电极连接电源正极 CH3 CHO B.b电极反应式： -4e+H20→ +4+ 硫酸 NO2 NO 第12题图 C.电解质溶液的酸性逐渐增强 D.理论上，每生成1mol邻硝基苯甲醛，标况下a电极消耗22.4LO2 13.三环氮杂冠醚分子中有四面体配位点的空穴，可与铵根离子结合形成如图所示结构（部 分结构未画出)。下列说法正确的是 A.三环氮杂冠醚为超分子 B.三环氮杂冠醚可增大NH4Cl在有机溶剂中的溶解度 C.NH4+与三环氮杂冠醚通过4个N一H…O氢键结合 D.三环氮杂冠醚分子中的所有元素均位于周期表p区 第13题图 14,某课题组提出，可催化C02与环氧化合物合成环状碳酸酯，反应的机理如图所示。 下列说法正确的是 A.物质I为离子液体，沸点比较低B.物质I与环氧化合物通过配位键形成物质Ⅱ C.物质Ⅲ为该合成总反应的催化剂D.物质Ⅲ与C02反应转化为物质V属于加成反应 15.室温下，向4mL0.1mo/LCuS04溶液中逐滴滴加1mol/L氨水，变化过程如下图所示： 蓝色溶液氨水→蓝色沉淀氨水，深蓝色溶液 已知：室温下，①Ksp[Cu(OH田2]=2X10-20,KNH3H20)=1.8×105。 2Cu2+(ag)+nNH3-H2O(ag)[Cu(NH3)n]2+(aq)+nH2O Kn= c[Cu(NH3)nJ2+ c(Cu2X[cNH3H20]严 2 3 4 K 1×104 4×107 3×1010 4×1012 室温下，下列说法正确的是 A.足量Cu(OH)2固体放入纯水充分溶解后，溶液呈浅蓝色[即c(Cu2+>105moL] B.Cu(OH2固体投入稀疏酸形成pH=5的溶液中，c(Cu2+)=2×10-10molL C.若将蓝色沉淀滤出、洗净后再加入到5mL1molL氨水中，固体完全溶解 D.加氨水至蓝色沉淀恰好溶解，所得溶液中c[Cu[NH)4+]>cNH4) 16.某小组用如下实验方法测定室温下C2在饱和NaC1溶液中的溶解度（即C2在100g饱和 NaCI溶液中溶解的质量)： 步骤I:298K下，向NaC1饱和溶液中持续通入Cl2,达到气液平衡； 步骤Ⅱ：量取一定体积步骤I所得溶液于锥形瓶中，加过量K紅溶液，静置一段时间： 步骤Ⅲ：用N2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅棕色，再加2滴淀粉稀溶液，继续滴定至终点。 步骤V:… 下列说法正确的是 A.步骤I的NaCl饱和溶液，须去除残留的NaCl固体 B.步骤Ⅱ中有3生成，对C2溶解度的测定没有影响 C.步骤V:据NaCl溶液)、cCNa2S2O)和VNa2S2O3溶液)计算Clz的溶解度 D.C2难溶于NaCl1溶液，唯一原因是溶液中c(CI)大，抑制了Cl2与水反应 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分) 17.（16分)氮族元素和卤族元素的化合物具有巨大的应用价值。 请回答： (1)下列关于氮族元素的说法正确的是▲（选填序号）。 A.锑的价层电子排布式为4d15s25p3 B.NO2ˉ与O3互为等电子体（原子总数和价电子总数均相同的分子、离子或原子团） C.NH与BF3反应生成HN一BF3,∠H一N一H变小 D.PH4A1CL4中阴、阳离子的中心原子均为sp3杂化 (2)某含卤素的正五价砷化物的六方晶胞如图1，晶胞沿z轴方向的投影如图2，写出由 配离子表示的该化合物的化学式▲，该晶体的密度为▲g·cm3(列出计算式 即可)。 c pm a pm apm 图1 图2 As F C (3)①羧基的酸性：H2NCH2COOH▲_H3N+CH2COOH(填“>”或“<”)。 ②请从原子结构角度解释P可形成P℉5而N只能形成NF3的原因▲。 (4)从废印刷电路板冶炼的副产品一粗溴盐中回收NBr晶体的工艺流程如图： 粗溴盐 CONH2)2+NaOH(aq) 氧化→操作包有机相（还原→操作 )→（操作3→NaBr晶体 NaCIO3(aqj+盐酸水相 物质X ①“操作2”后可循环利用的物质X为▲。 ②“还原”步骤先在室温下反应一段时间后煮沸。室温时发生的离子方程式▲一， 煮沸时C0CNH22+2OH△C02+2NH↑。 ③“操作3”的步骤包括▲，再蒸发结晶，得到纯度较高的NaBr晶体。 18.（12分)氟及其化合物是工业生产的重要原料。请回答： (1)液态氟化氢中存在：3H亚〧X+HF2ˉK(0℃)=8×1012，X中心原子的价层电子对 数为▲。相同温度下，液态氟化氢的导电能力▲（选填“强于”或“弱于”） 纯水。 (2)0.1molL1亚水溶液中存在： HF+H20÷HO*+F△H<0 K(25℃)=6.3×10-4 F+F◆HF2 △H<0K(25℃)=10 ①下列事实中，能说明亚的酸性比HC1弱的是▲（选填序号)。 A.向NaHCO3固体滴加等浓度的两种酸，氢氟酸产生气泡慢 B.保存NaF溶液须用塑料瓶，而NaCI溶液用玻璃瓶 C.盐酸能被KCIO3氧化，而氢氟酸不能 D.加AgNO3,盐酸中有白色沉淀，而氢氟酸中无明显现象 ②氢氟酸溶液中，cH3O)=c(OH)+▲一。 ③对于0.1molL1氢氟酸溶液，下列说法不正确的是▲（选填序号）。 A.平衡体系中，cF)一定大于c亚2) B.pH越高，含氟粒子中F占比越高 C.当亚转化率增加、F转化率降低，则，局值减小 D。升高温度，品值不一定增大 (3)某治炼硼的新设计：剧烈搅拌下，电解B2O3、NF和惰性电解液组成的混合体系， 装置如图18一1所示。 阳极 惰性电解液 AmB/g 和NaF -0.1mol NaF 阴极 不含NaF 103 10l n(e)/mol 102 图18-1 图18-2 已知：a.电解液中发生的基元反应有： 反应I:B203(s+8F(aq)=2BF4(aq)+302(aq): 反应Ⅱ：3Na(①)+BF4(aq)=B(s)+3Na*(aq+4F(aq) b.剧烈搅拌，可认为电解液中各粒子充分接触。不考虑阴阳两极产物间的接触。 c.在含足量B2O3的体系中，每分钟析出B的质量[mB)]随电子的物质的量[n(e)]的变 化如图18-2所示。则： ①阳极逸出的O2中不含F2,原因是▲。 ②已知步骤I是决定B析出速率的决速步骤，请根据信息说明理由▲一 19.（12分)配合物二水合柠檬酸铜四[CuHCit2H20,M=290g'mo]可作杀虫剂及分析试 剂。某研究小组开展探究实验，步骤如下： 步骤I:将NaOH溶液加入到含0.027mol纯柠檬酸的水溶液中，控制pH=3~5搅拌得到混 合液X。 步骤Ⅱ：55℃，将CC2固体分批加入到混合液X中，充分反应后浓缩，缓慢结晶，过滤， 乙醇洗涤，用滤纸吸干。 已知：1柠檬酸铜微溶于水、乙醇，易溶于氨水。 CH2COOH iⅱ.25℃，柠檬酸H0-C一C00H,简写成3Cit)的K1=7.4×104,K2=1.7X105,K=4.0X107。 CH2COOH 请回答： (1)柠檬酸的K1较大，原因是H2Cit能形成分子内氢键。下列式子不正确的是▲（选 填序号)。 HOOCCH, Hb B HOOC H20 HOOCCH2 D HOOCH2C H (2)如将混合液X的pH控制为5，与柠檬酸相关的粒子中含量最高的是▲（选填：氏Cit、 H2Cit、HCi、Ci)。加入的NaOH的物质的量最接近于▲（选填序号）。 A.0.027molB.0.044molC.0.054mol D.0.081mol (3)制备时不采取CuCl2、NaOH溶液、柠檬酸的顺序加料，原因是▲。 (4)下列关于步骤Ⅱ的说法，不正确的是▲（选填序号）。 A.柠檬酸铜中，带负电荷的氧提供未成键的孤电子对形成配位键 B.反应时溶液pH会缓慢下降，可加适量NaOH调节pH C.蒸发浓缩时，采用加压法可提高产品结晶效率 D.欲除去产品中的结晶水，可将固体置于坩埚中灼烧至恒重 (5)测定CuHCit在25℃时的Ksp:取0.01 mol CuHCit,投入10.00mL水中，充分搅拌后 用浓氨水定容至100mL,测定深蓝色溶液中[Cu(NH)4]2+的浓度，据此计算Kp。清判 断上述测定方法的设计是否合理并说明原因是▲。 20.(12分)有机物K是合成药物的中间体，其合成过程如下图所示： OH OH TBSCI OH 氧化 20 1)CH2=CHMgBr 一定条件 OTBS OTBS 2)Hgo+ A B D OTBS OH 氧化、 C11H18O3 F OH HO K 已知： 请回答： (1)化合物A转化为B时参与反应的官能团的名称是▲；化合物K含有_▲个手性碳 原子。 (2)下列说法不正确的是▲（选填序号）。 A.化合物A的水溶性比化合物E的大 B.E→F的氧化剂可选用酸性KM血O4溶液 C.化合物C分子中所有碳原子可能共平面 D.1molJ完全转化为K时消耗1molH2 (3)F+G→H的化学方程式▲一。 (4)的结构简式是▲。 (5)如果流程中没有A→B的过程，直接用氧化剂将A氧化为含碳氧双键 的物质X, X再与不等量的CH2=CHMgBr作用后，有机产物最多有▲种。 (6)以2-丁烯（CH3CH=CHCH3)为唯一有机原料，设计化合物G的合成路线▲ (用 流程图表示，无机试剂任选)。 金华十校2025年11月高三模拟考试 化学参考答案 一、选择题 12 8 A A C B B A C 10 11 12 13 14 15 16 0 D B D D ⊙ 二、填空题 17.(16分) (1)BD【2分】 (2)[AsCl4][AsF6]【2分】 恶×102【2分】 (3)①<【2分】 ②P原子半径大，价层中能成形成共价键的轨道多【2分。“半径大”“轨道多”各1分】 (4)①CCl4【2分】②C0NH2)2+3Br2+80H=C032-+6Br~+N2↑+6H20【2分】 ③加HBr至不再产生气泡【2分。“加过量HBr”也可得2分】 18(12分) (1)4【2分】强于【1分】 (2)①AB【2分。漏选得1分，错选不得分】。②c(F)+c(HF2)【2分】③C【2分】 (3)①0元素电负性小，或0？比F易失去电子【1分，合理即可】②当每分钟转移电子大于102ol 后，虽然Na的浓度上升，但析出B的质量变化却不大，说明当Na的浓度达到一定程度后，反应Ⅱ 对析出硼的质量影响不大，所以反应Ⅱ不是决速步骤。【2分，合理即可】 19(12分) (1)C【2分】 (2)HCit2-【2分】B【2分】 (3)柠檬酸铜会覆盖Cu(OH)2固体，降低原料利用率，降低产品纯度【2分。利用率、纯度各1分】 (4)CD【2分。漏选得1分，错选不得分】 (5)不合理。Cu2Cit可溶于氨水，定容时会导致0.01 mol Cu2Cit完全溶解。【2分。“不合理”1分， 理由1分】 第1页共2页 20(12分) (1)羟基【1分】，4【1分】 (2)BC【2分。漏选得1分，错选不得分】 OH OH (3) +H0【,2分。反应条件不作要 求。有错不得分】 【1分。有错不得分】 (5)5【2分。A的氧化产物可能有3种： 反应后的产物最大可 能有5种】 △ ① △ (6) △，s0, 【3分。成功合成出图 KMnO,/H* CHCOOH ③ 示中的①②③，各得1分。合理即可】 第2页共2页