精品解析：新疆喀什地区2025-2026学年高二上学期期中测试化学试卷

喀什市2025-2026学年第一学期高二期中测试 化 学 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Ca 40 一、单选题：本大题共 20 小题，每小题 2.5 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请把正确的选项填涂在答题卡相应的位置上。 1. 下列变化过程中，属于放热反应的是 A. 葡萄糖在人体内缓慢氧化 B. 煅烧石灰石 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. 高温下木炭还原二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖在人体内缓慢氧化是放热反应，A正确； B．煅烧石灰石分解是吸热反应，B错误； C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，C错误； D．高温下木炭还原二氧化碳吸热反应，D错误； 故选A。 2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 橡胶的老化 C. 氨的合成 D. 食物的腐败 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属的腐蚀会消耗金属，造成损失，应该减慢速率，A错误； B．橡胶的老化会减少橡胶制品的使用寿命，造成浪费，应该减慢速率，B错误； C．合成氨时反应速率增大会提高生产效率，对人类有益，C正确； D．食物的腐败会消耗食物，造成浪费，应该减慢速率，D错误； 故选C。 3. 反应，下列判断正确的是 A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行 C. 在任何条件下都能自发进行 D. 在任何条件下都不能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】当时，反应能自发进行，该反应ΔH＞0，ΔS＞0，则在高温下反应能自发进行，故选B。 4. 化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是 A. 目标产物的贮存方法 B. 增大目标反应的速率 C. 提高目标反应的限度 D. 减少副反应和环境污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．目标产物贮存与反应条件无关，调控反应条件时不需考虑，A符合题意； B．增大反应速率，可以提高生产效率，需要考虑，B不符合题意； C．提高反应限度，可以提高反应物转化率或产物比例，需要考虑，C不符合题意； D．生产条件中减少副反应和环境污染需要考虑，以达到绿色高效生产的目的，D不符合题意； 答案选A。 5. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能进行的反应是吸热反应 B. CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O这个反应为吸热反应 C. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 D. 若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸热反应不一定需要加热才能进行，比如氯化铵和氢氧化钡之间的反应是吸热反应，不需加热即可进行，A错误； B．该反应是酸碱中和反应，属于放热反应，B错误； C．反应物的质量和聚集状态和能量有关，不同质量和聚集状态的物质反应能量变化不同，C错误； D．反应能量变化和反应物、生成物能量有关，氢气和氧气化合是放热反应，水分解反应为吸热反应，D正确； 答案选D。 【点睛】需要加热的反应不一定是吸热反应，常温下可以发生的反应不一定是放热反应。 6. 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正确的是 A. CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8KJ/mol B. 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol C. CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-725.8KJ/mol D. 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol 【答案】B 【解析】 【分析】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，因此，1mol甲醇（32g）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ32=725.8KJ，2mol甲醇（64g）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ64=1452KJ。 【详解】A.该反应为放热反应，ΔH小于0，A不正确； B. 2mol甲醇（64g）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ64=1452KJ ，可表示为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol，B正确； C. 1mol甲醇（32g）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ32=725.8KJ，可表示为 CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-725.8KJ/mol，当生成的水为气态时，ΔH变大， C不正确； D. 2mol甲醇（64g）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ64=1452KJ ，可表示为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol，当生成的水为气态时，ΔH变大， D不正确。 故选B。 7. 一定条件下，将1 mol X气体和1mol Y气体充入一1 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) ，1s后测得c(Y) =0.6 mol·I-1，则0～1 s内Y的平均反应速率为 A. 0.2 mol·L-l·s-l B. 0.4 mol·L-l·s-l C. 0.6 mol·L-l·s-l D. 0.8 mol·L-l·s-l 【答案】B 【解析】 【详解】根据平均速率V=，可知则0～1 s内Y的平均反应速率为=0.4 mol·L-l·s-l，故答案为B。 8. 在下列各说法中，正确的是 A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 D. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH >0表示吸热反应，ΔH <0表示放热反应，选项A错误； B．1mol 物质完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热叫燃烧热。1mol H2 与0.5mol O2反应得到的水可能是气态也可能是液态，放出的能量并不相同，选项B错误；C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量的关系，可以是分数，选项C正确；D．酸和碱发生中和反应生成1mol的水时放出的热叫做中和热。1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时产生2mol的水，选项D错误；答案选C。 9. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A. 1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)] B. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C. 反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) △H>0，能否自发进行与温度有关 D. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 【答案】B 【解析】 【详解】A．同种物质的聚集状态不同，混乱度不同，熵值不同，熵值的大小顺序为：气体＞液体＞固体，则1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，A正确； B．放热反应在一定的条件下可以自发进行，吸热反应在一定的条件下也可以自发进行，如常温下碳酸铵能自发地分解产生氨气，B错误； C．该反应是一个熵增的吸热反应，△H＞0、△S＞0，常温时，△H-T△S＞0，反应不能自发进行，高温时，△H-T△S<0，反应能自发进行，则该反应能否自发进行与温度有关，C正确； D．该反应是一个熵增的反应，△S＞0，常温下，反应不能自发进行说明△H-T△S＞0，则该反应为吸热反应，△H＞0，D正确； 故选B。 10. 已知：25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有写状态，故A错误； B．25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1mol 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，其热化学方程式为 ，故B正确； C．应该是液态水，不能是气态水，故C错误； D．该反应是放热反应，而且生成液态水，故D错误。 综上所述，答案为B。 11. 用活性炭与反应：为 来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是 A. 增加活性炭质量，正反应速率加快 B. 该反应平衡常数的表达式为 C. 该反应中消耗，转移电子的数目为 D. 该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．活性炭是固体，增加固体的量，反应速率不变，A错误； B．反应平衡常数的表达式为，固体不代入平衡常数表达式，B错误； C．反应2C(s)+2NO2(g) ⇌2CO2(g)+N2(g)中，N的化合价由+4价降低为0价，消耗1molNO2有4mol电子转移，即个电子转移，C正确； D．升高温度，正逆反应速率均加快，D错误； 故选：C。 12. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热数值偏低 C. 实验(c)设计存在缺陷 D. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验(b)中NH4Cl和Ba(OH)2⋅8H2O反应是吸热反应，故A错误； B．NaOH固体溶于水放热，所以用NaOH固体测定中和热，测定中和热的数值偏高，中和热的△H为负值，则△H偏低，故B错误； C．实验(c)中缺少环形玻璃搅拌器，存在缺陷，故C正确； D．铝片、铝粉都是固体，反应热只和物质的始末状态有关，将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变，故D错误； 故选C。 13. 下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)： A. C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1 B. CH3CH2OH(l)＋O2(g)=CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1 C. C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－c kJ·mol－1 D. NH3(g)＋O2(g)=NO(g)＋H2O(g) ΔH＝－d kJ·mol－1 【答案】A 【解析】 【详解】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，则A.C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1中的反应热表示葡萄糖的燃烧热，A正确； B. 反应中生成物不是二氧化碳，不能表示燃烧热，B错误； C. 生成物是CO，是碳的不完全反应，不能表示燃烧热，C错误； D. 生成物水不是液态，且NO不稳定，不能表示燃烧热，D错误； 答案选A。 【点睛】明确燃烧热含义是解答关键，注意几个要点：1mol，完全燃烧，稳定的氧化物。 14. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A. 缩小容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入氮气 【答案】B 【解析】 【详解】A．缩小容器容积，体系压强增大。根据勒夏特列原理，平衡会向气体分子数减小的方向移动，对于反应，正反应方向气体分子数增大，所以平衡逆向移动，乙烷转化率降低。同时，压强增大，反应物浓度增大，反应速率加快 ，但该选项不符合提高乙烷转化率的要求，故A 错误； B．该反应，是吸热反应。升高温度，根据勒夏特列原理，平衡会向吸热方向移动，即正向移动，乙烷转化率提高。并且温度升高，分子运动加剧，有效碰撞几率增加，反应速率加快，能同时满足提高反应速率和乙烷转化率，故B正确； C．分离出部分氢气，生成物浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，乙烷转化率提高。但是由于生成物浓度降低，反应速率会减慢，不满足提高反应速率的要求，故C错误； D． 选项：等容下通入氮气，氮气不参与反应，体系中各物质的浓度不变。根据反应速率的影响因素，反应速率不变，同时平衡也不移动，乙烷转化率不变，所以 故D 错误； 故选B。 15. 化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 压强变化 B Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) 氢气体积 C 2NO2(g)N2O4(g) 颜色深浅 D Ca(OH)2(aq)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+2NaOH(aq) 沉淀质量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应是气体分子数保持不变的反应，所以反应过程中气体的压强始终保持不变，测量依据不可行，A符合题意； B．若单位时间内氢气的体积变多，则证明反应速率加快，反之，则反应速率减慢，测量依据可行，B不符合题意； C．二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮为无色气体，则单位时间内颜色的深浅坎可代表二氧化氮的浓度多少，符合反应速率的测量依据，C不符合题意； D．单位时间内产生沉淀的质量越多，反应速率越快，反之则速率减慢，测量依据可行，D不符合题意； 故选A。 16. 催化剂(简写为)在表面催化反应：，历程示意图如下图。已知该反应低温条件下能自发进行。下列说法正确的是 A. 该反应的、 B. 该反应的平衡常数 C. 羟基磷灰石()的作用是通过减小，加快反应速率 D. 图中反应机理可理解为中的与的分别与催化剂之间相互作用，同时中的、与中的之间又分别相互作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，ΔH<0，该反应低温条件下能自发进行，则低温时，，则∆S＞0也满足条件，不一定ΔS<0，A错误； B．该反应的平衡常数K=，B错误； C．羟基磷灰石()为催化剂，可以降低活化能，不能改变反应热，C错误； D．根据过渡态的结构可知，图中反应机理可理解为中的与的分别与催化剂之间相互作用，同时HCHO中的、与中的之间又分别相互作用，D正确； 故选D。 17. 对于反应N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ‧mol-1，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是 A. 升高温度 B. 增大容器容积 C. 降低c(NH3) D. 将三种物质的浓度均增大到原来的2倍 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应ΔH<0，是放热反应，升高温度一定能增大正反应速率，平衡逆向移动，A不符合题意； B．该反应分子数减少，增大容器容积，反应物浓度下降，正反应速率减小，体系压强减小，平衡逆向移动，B不符合题意； C．降低c(NH3)，平衡正向移动，反应物逐渐减少，正反应速率降低，C不符合题意； D．该反应平衡时K=，将三种物质的浓度均增大到原来的2倍，反应物浓度增大，正反应速率一定能增大，体系的Qc== <K，则平衡正向移动，D符合题意； 故选D。 18. 下列有关反应 的说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 消耗，反应转移电子 C. 恒温密闭容器中，压缩体积，值增大 D. 恒容密闭容器中，升高温度，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应是一个气体体积减小的放热反应，反应的、，根据，该反应在低温条件下能自发进行，A项错误； B．未指定标准状况，无法计算的物质的量和反应转移电子的物质的量，B项错误； C．值只与温度有关，温度不变则值不变，C项错误； D．该反应是放热反应，升高温度，向吸热方向进行，即平衡逆向移动，D项正确； 答案选D。 19. 工业合成氨发生的反应为N2(g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g) ΔH < 0。其中丙图是恒温恒容条件下，t1时刻加入H2的变化图，且每个图像的自变量只有一个。下列图像不符合实际的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．图像表示在不同温度下的变化，且反应为放热反应，下最先平衡，并且温度越低平衡生成的氨气越多，图中曲线对应较低温度，氨气的平衡量较大，A正确； B．图像表示随压强增大，正、逆反应速率随之变化。由于提高压强有利于体积变小的正反应，压强以后，小于说明反应逆向进行，此图不能反映“增压促进正反应”的事实，B错误； C．于时刻加入氢气后，正、逆反应速率随时间重新达到新平衡。此时会突增而大于，随后二者逐渐趋于相等，新平衡建立，曲线趋势正确，C正确； D．图像给出的“氮气的平衡转化率随增加而单调下降”，在其他条件并未变化，随着氮气的物质的量增加，其平衡转化率会随增加而必然单调减小，D正确； 故选B。 20. 恒容密闭容器中进行的反应 ，下列说法不正确的是 A. 当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态 B. 提高反应物浓度，活化分子数增大，活化分子百分数增大，因此反应速率增大 C. 该反应在高温下能自发进行 D. 单位时间内生成1molCO2的同时生成2molCO，说明反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着正反应的发生，混合气体的密度逐渐增大，所以当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态，A正确； B．提高反应物浓度，活化分子数增大，但活化分子百分数不变，B错误； C．由于该反应是吸热反应，其△S＞0，根据△H－T△S＜0，该反应在高温下才能自发进行，C正确； D．单位时间内生成1molCO2的同时生成2molCO，即逆反应速率和正反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D正确； 故选B。 二、非选择题：本大题共4小题，共25个空，每空2分，共50分。 21. Ⅰ、某实验小组用100mL0.55mol·LNaOH溶液与100mL0.5mol·L盐酸进行中和热的测定，装置如图所示。 （1）回答下列问题： ①图中装置缺少的仪器是___________。 ②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH1，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH1___________ΔH (填写<、>、=)；若测得该反应放出的热量为2.84kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：___________ Ⅱ、已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量。 （2）写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________。 Ⅲ、发射卫星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知： kJ·mol kJ·mol （3）写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：___________。 （4）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·mol，O=O键能为498kJ·mol，计算H-H键能为___________kJ·mol。 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. > ③. HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol （2）kJ/mol （3）kJ/mol （4）436 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，图中缺少让氢氧化钠溶液和盐酸完全反应的环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒； ②醋酸是一元弱酸，在溶液中电离时会吸收热量，所以将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，会使测得的中和热ΔH1大于氢氧化钠溶液与盐酸反应的中和热ΔH；100mL0.55mol/L氢氧化钠溶液与100mL0.5mol/L盐酸完全反应生成0.05mol水，由测得该反应放出的热量为2.84kJ可知，中和热ΔH=—=—56.8kJ/mol，则反应的热化学方程式为HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol，故答案为：>；HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol； 【小问2详解】 由1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量可知，反应的反应热ΔH=—=—16a kJ/mol，则反应的热化学方程式为kJ/mol，故答案为：kJ/mol； 【小问3详解】 将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应②—①×得到肼和二氧化氮反应，则反应热ΔH=(—534kJ/mol) —(+66.4kJ/mol)×=—567.2kJ/mol，则反应的热化学方程式为kJ/mol，故答案为：kJ/mol； 【小问4详解】 设氢氢键的键能为akJ/mol，由1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量可得：2×463kJ/mol—(akJ/mol+498kJ/mol×)=241kJ，解得a=436，故答案为：436。 22. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题： （1）部分氮氧化合物之间的转化所发生的化学反应如下： I．NO(g)＋NO2(g)＋O2(g)N2O5(g) ΔH1=-112.5 kJ·mol-1 II．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2=-114.2 kJ·mol-1 ①反应2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)的   ΔH=______kJ·mol-1 ②反应II的机理为： 第一步：2NO (g) N2O2(g)(快)        ΔH3<0 第二步：N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)(慢)   ΔH4<0 下列说法正确的是______(填标号)。 A．N2O2是反应的中间体                    B．第一步反应的活化能较大 C．第一步、第二步中的碰撞均100%有效     D．整个反应的反应速率由第二步决定 （2）常温常压下，SO2与O2间的反应极慢，但向二者的混合物中加入适量的NO2后，SO2很快就会转化为SO3，反应过程中，反应体系的能量变化可用下图中的某一曲线表示(图中曲线a表示没有使用NO2时的能量变化)。 ①最可能表示使用了NO2的能量变化曲线是______(填“b”或“c”)。 ②若维持其他条件不变，用催化剂V2O5代替NO2，下列物理量中不可能变化的是______(填标号)。 A．反应的活化能     B．反应速率     C．反应热     D．平衡常数K （3）2L恒容密闭容器中最初存在n(SO2)=4 mol、n(O2)=x mol的混合物，分别在温度为T1、T2条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，控制其他条件不变，改变n(O2)，测得平衡时SO3的体积分数[φ(SO3)]与)n(O2)的关系如图所示。 ①T1______T2(填“>”或“<”)，a、b、c三点时，SO2转化率最大的是______。 ②若x=2，计算温度为T1时反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=______。 【答案】（1） ①. ＋110.8 ②. AD （2） ①. b ②. CD （3） ①. < ②. c ③. 252 【解析】 【小问1详解】 ①反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)可由反应II-反应I×2得到，则由盖斯定律得：； ②A．N2O2在第一步生成、第二步又被消耗，属于反应的中间体，A正确； B．活化能越小，反应速率越快，第一步反应为快反应，则第一步反应的活化能较小，B错误； C．第一步为可逆反应，第二步为不可逆反应，任何化学反应中的分子碰撞都不是100%有效，能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，C错误； D．整个反应的反应速率由慢反应决定，即整个反应的反应速率由第二步决定，D正确； 故选AD。 【小问2详解】 ①NO2在该反应中起到催化剂的作用，催化剂能改变反应历程，能降低反应的活化能，因此最可能表示使用了NO2的能量变化曲线是b； ②若维持其他条件不变，用催化剂V2O5代替NO2，催化剂能改变反应历程，改变反应的活化能，从而改变化学反应速率，但反应物、生成物的总能量均不变，反应热不变，且催化剂能够同等程度改变正、逆反应速率，对化学平衡的移动无影响，则不能改变平衡常数K，故选CD； 【小问3详解】 ①该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO3的体积分数减小，由图可知，初始n(O2)相同的情况下，T2温度下SO3体积分数更小，则T1<T2，a、b、c三点温度相同，增大n(O2)，即增大O2浓度，化学平衡正向移动，SO2转化率增大，c点初始n(O2)最大，则SO2转化率最大的是c； ②由图可知，x=2，T1温度下，平衡时SO3的体积分数为80%，设O2的转化量为a mol，建立三段式：， 则有，解得a=mol，则平衡常数。 23. 某学习小组设计方案探究外界因素对化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。 实验序号 温度/℃ 恰好褪色时间/s 稀硫酸 蒸馏水 溶液 溶液 1 25 5.00 0 25.00 10.00 a 2 25 5.00 5.00 20.00 b 3 25 5.00 10.00 10.00 c 4 35 5.00 10.00 1500 10.00 d （1）完成上表数据：_______，_______。 （2）进行实验，由恰好褪色时间_______(用a、b、c的大小进行比较)可得出：相同温度时，增大反应物浓度， 反应速率加快；通过实验_______(填实验序号)可以分析温度对反应速率的影响。 （3）向少量酸性溶液中加入溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化如图，初始阶段反应速率加快的原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 10.0 ②. 15.00 （2） ①. c>b>a ②. 3、4 （3）Mn2+是该反应的催化剂 【解析】 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 【小问1详解】 比较实验数据，实验1、2、3是研究溶液浓度的对化学反应速率的影响，其他条件完全相同，则10.00，15.00； 【小问2详解】 相同温度时，增大反应物浓度， 反应速率加快；浓度越大，反应速率越快，则恰好褪色时间减小，结合表数据存在：c>b>a；比较实验数据，实验3、4的变量为温度，是研究温度的对化学反应速率的影响； 【小问3详解】 随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率会减小，则初始阶段反应速率加快的原因可能是：反应放热，温度升高对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，或者是生的Mn2+是该反应的催化剂，加快了反应的速率。 24. 氨气是重要的基础化工品，请结合信息回答问题。 （1）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物，在尿素合成塔中发生的反应可表示为 第一步：   ΔH1=-119.2kJ/mol； 第二步：   ΔH2=+15.5kJ/mol； ①已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，其中活化能较大的是第___________步，则  ΔH3=___________kJ/mol；第二步能自发进行的条件是___________。(填“高温”或“低温”或“任何温度”) ②对于第一步反应，混合气体中氨气体积分数随时间变化如图所示，则AB段vA(正)___________vB(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。 （2）T℃，在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡，此时H2O的物质的量为0.5mol，则： ①NH3的平衡转化率为___________，0~10min的平均反应速率___________ ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A．=1：2        B．混合气体的密度不再发生变化 C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变      D．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O 【答案】（1） ①. 二 ②. -103.7kJ/mol ③. 高温 ④. > （2） ①. 50% ②. 0.025 ③. BC 【解析】 【小问1详解】 ①活化能越大反应速率越慢，第二步反应为慢速反应，则活化能较大的是第二步；由盖斯定律，第一步+第二步可得目标方程，ΔH3=ΔH1+ΔH2=-119.2+15.5=-103.7kJ/mol；第二步气体分子数增大则ΔS＞0，ΔH2＞0，根据，能自发进行的条件是高温； ②A点氨气体积分数大于B的氨气体积分数，说明A点未达到平衡，反应正向进行，B点达到平衡状态，反应过程中正反应速率逐渐减小，即A点正反应速率大于B点的正反应速率，vA(正)＞vB(逆)； 小问2详解】 ①平衡时H2O的物质的量为0.5mol，则消耗n(NH3)=1mol，NH3的平衡转化率为=50%；消耗n(CO2)=0.5mol，0～10min的平均反应速率=0.025； ②A．=(1-a)：(2-2a)=1：2是定值，不能说明是否达到平衡状态，故A不选； B．尿素是固体，混合气体的质量是变量，容器体积不变，密度是变量，混合气体的密度不再发生变化，说明反应一定达到平衡状态，故B选； C．没有平衡时，向右进行混合气体中CO2的体积分数减小，所以混合气体二氧化碳的体积分数是变量，CO2的体积分数在混合气体中保持不变，反应一定达到平衡状态，故C选； D．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O，两者描述的均为正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故D不选； 故答案为：BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 喀什市2025-2026学年第一学期高二期中测试 化 学 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Ca 40 一、单选题：本大题共 20 小题，每小题 2.5 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请把正确的选项填涂在答题卡相应的位置上。 1. 下列变化过程中，属于放热反应的是 A. 葡萄糖在人体内缓慢氧化 B. 煅烧石灰石 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. 高温下木炭还原二氧化碳 2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 橡胶的老化 C. 氨的合成 D. 食物的腐败 3. 反应，下列判断正确的是 A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行 C. 在任何条件下都能自发进行 D. 在任何条件下都不能自发进行 4. 化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是 A. 目标产物的贮存方法 B. 增大目标反应的速率 C. 提高目标反应的限度 D. 减少副反应和环境污染 5. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能进行的反应是吸热反应 B. CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O这个反应为吸热反应 C. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 D. 若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应 6. 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正确的是 A. CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8KJ/mol B. 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol C. CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-725.8KJ/mol D. 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol 7. 一定条件下，将1 mol X气体和1mol Y气体充入一1 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) ，1s后测得c(Y) =0.6 mol·I-1，则0～1 s内Y的平均反应速率为 A. 0.2 mol·L-l·s-l B. 0.4 mol·L-l·s-l C. 0.6 mol·L-l·s-l D. 0.8 mol·L-l·s-l 8. 在下列各说法中，正确的是 A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 D. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 9. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A. 1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)] B. 凡是放热反应都是自发，凡是吸热反应都是非自发的 C. 反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) △H>0，能否自发进行与温度有关 D. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 10. 已知：25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是 A. B. C D. 11. 用活性炭与反应：为 来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是 A. 增加活性炭质量，正反应速率加快 B. 该反应平衡常数的表达式为 C. 该反应中消耗，转移电子的数目为 D. 该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 12. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热数值偏低 C. 实验(c)设计存在缺陷 D. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 13. 下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)： A. C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1 B. CH3CH2OH(l)＋O2(g)=CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1 C. C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－c kJ·mol－1 D. NH3(g)＋O2(g)=NO(g)＋H2O(g) ΔH＝－d kJ·mol－1 14. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A. 缩小容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入氮气 15. 化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 压强变化 B Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) 氢气体积 C 2NO2(g)N2O4(g) 颜色深浅 D Ca(OH)2(aq)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+2NaOH(aq) 沉淀质量 A. A B. B C. C D. D 16. 催化剂(简写为)在表面催化反应：，历程示意图如下图。已知该反应低温条件下能自发进行。下列说法正确的是 A. 该反应的、 B. 该反应的平衡常数 C. 羟基磷灰石()的作用是通过减小，加快反应速率 D. 图中反应机理可理解为中的与的分别与催化剂之间相互作用，同时中的、与中的之间又分别相互作用 17. 对于反应N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ‧mol-1，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是 A. 升高温度 B. 增大容器容积 C. 降低c(NH3) D. 将三种物质的浓度均增大到原来的2倍 18. 下列有关反应 的说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 消耗，反应转移电子 C. 恒温密闭容器中，压缩体积，值增大 D. 恒容密闭容器中，升高温度，平衡逆向移动 19. 工业合成氨发生的反应为N2(g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g) ΔH < 0。其中丙图是恒温恒容条件下，t1时刻加入H2的变化图，且每个图像的自变量只有一个。下列图像不符合实际的是 A. B. C. D. 20. 恒容密闭容器中进行的反应 ，下列说法不正确的是 A. 当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态 B. 提高反应物浓度，活化分子数增大，活化分子百分数增大，因此反应速率增大 C. 该反应在高温下能自发进行 D. 单位时间内生成1molCO2同时生成2molCO，说明反应达到平衡状态 二、非选择题：本大题共4小题，共25个空，每空2分，共50分。 21. Ⅰ、某实验小组用100mL0.55mol·LNaOH溶液与100mL0.5mol·L盐酸进行中和热的测定，装置如图所示。 （1）回答下列问题： ①图中装置缺少的仪器是___________。 ②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH1，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH1___________ΔH (填写<、>、=)；若测得该反应放出的热量为2.84kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：___________ Ⅱ、已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量。 （2）写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________。 Ⅲ、发射卫星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知： kJ·mol kJ·mol （3）写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：___________。 （4）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·mol，O=O键能为498kJ·mol，计算H-H键能为___________kJ·mol。 22. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题： （1）部分氮氧化合物之间的转化所发生的化学反应如下： I．NO(g)＋NO2(g)＋O2(g)N2O5(g) ΔH1=-112.5 kJ·mol-1 II．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2=-114.2 kJ·mol-1 ①反应2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)的   ΔH=______kJ·mol-1 ②反应II的机理为： 第一步：2NO (g) N2O2(g)(快)        ΔH3<0 第二步：N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)(慢)   ΔH4<0 下列说法正确的是______(填标号)。 A．N2O2是反应的中间体                    B．第一步反应的活化能较大 C．第一步、第二步中的碰撞均100%有效     D．整个反应的反应速率由第二步决定 （2）常温常压下，SO2与O2间的反应极慢，但向二者的混合物中加入适量的NO2后，SO2很快就会转化为SO3，反应过程中，反应体系的能量变化可用下图中的某一曲线表示(图中曲线a表示没有使用NO2时的能量变化)。 ①最可能表示使用了NO2的能量变化曲线是______(填“b”或“c”)。 ②若维持其他条件不变，用催化剂V2O5代替NO2，下列物理量中不可能变化的是______(填标号)。 A．反应的活化能     B．反应速率     C．反应热     D．平衡常数K （3）2L恒容密闭容器中最初存在n(SO2)=4 mol、n(O2)=x mol的混合物，分别在温度为T1、T2条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，控制其他条件不变，改变n(O2)，测得平衡时SO3的体积分数[φ(SO3)]与)n(O2)的关系如图所示。 ①T1______T2(填“>”或“<”)，a、b、c三点时，SO2转化率最大的是______。 ②若x=2，计算温度为T1时反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=______。 23. 某学习小组设计方案探究外界因素对化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。 实验序号 温度/℃ 恰好褪色时间/s 稀硫酸 蒸馏水 溶液 溶液 1 25 5.00 0 25.00 10.00 a 2 25 5.00 500 20.00 b 3 25 5.00 10.00 10.00 c 4 35 5.00 1000 15.00 10.00 d （1）完成上表数据：_______，_______。 （2）进行实验，由恰好褪色时间_______(用a、b、c的大小进行比较)可得出：相同温度时，增大反应物浓度， 反应速率加快；通过实验_______(填实验序号)可以分析温度对反应速率的影响。 （3）向少量酸性溶液中加入溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化如图，初始阶段反应速率加快的原因可能是_______。 24. 氨气是重要的基础化工品，请结合信息回答问题。 （1）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物，在尿素合成塔中发生的反应可表示为 第一步：   ΔH1=-119.2kJ/mol； 第二步：   ΔH2=+15.5kJ/mol； ①已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，其中活化能较大的是第___________步，则  ΔH3=___________kJ/mol；第二步能自发进行的条件是___________。(填“高温”或“低温”或“任何温度”) ②对于第一步反应，混合气体中氨气体积分数随时间变化如图所示，则AB段vA(正)___________vB(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。 （2）T℃，在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡，此时H2O的物质的量为0.5mol，则： ①NH3的平衡转化率为___________，0~10min的平均反应速率___________ ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A．=1：2        B．混合气体的密度不再发生变化 C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变      D．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $