第三节 物质的量（专项训练）（浙江专用）化学人教版必修第一册

第三节 物质的量 题型01 物质的量的单位——摩尔 题型02 摩尔质量 题型03 决定物质体积大小的因素 题型04 气体摩尔体积 题型05 阿伏加德罗定律 题型06 物质的量浓度 题型07 溶液浓度的计算与换算 题型08 溶液的稀释和混合计算 题型09 配制一定物质的量浓度溶液操作 题型10 溶液配制的误差分析 题型11 阿伏加德罗常数 题型01 物质的量的单位——摩尔 1．有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解 定义 应用注意事项 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来描述_________的物理量 摩尔 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，使用时要用化学式指明粒子种类，如1 mol NaCl，1 mol OH－ 阿伏加德罗常数 (1)NA的基准是__________________中的原子个数 (2) _________不仅是物质的量的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 (3)NA是一个实验值，现阶段常__________________的近似值 2．某微粒的物质的量，用“_______(微粒符号)”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。 3．粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括_________、_________、_________、原子团、电子、质子、中子等，不适用宏观物体。 【典例1】(2025·浙江省镇海中学期中)摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 【变式1-1】(2025·浙江衢州六校联盟高一期中)下列物理量与单位不正确的是( ) A．物质的质量的单位：mol B．物质的量浓度的单位：mol/L C．阿伏伽德罗常数的单位：mol-1 D．气体摩尔体积的单位：L/mol 【变式1-2】(2025·浙江省星辰联盟高一期中)下列关于“物质的量”“摩尔”的叙述中正确的是( ) A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．“摩尔”是“物质的量”的单位 D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 【变式1-3】(2025·浙江杭州九中高一期中)下列有关物质的量的说法中正确的是( ) A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的基本单位 C．某容器中含有1mol氯 D．阿伏加 德罗常数是6.02×1023 题型02 摩尔质量 1．摩尔质量 (1)定义：__________________的物质所具有的质量。 (2)符号为_________。 (3)单位为_________ _________。 (4)数值：摩尔质量以_________为单位时，在数值上等于该粒子的_______________或_______________质量。 (5)物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：_________。 2．求气体摩尔质量M的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：_________。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：_________。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：_________________。 (4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：_________________。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：______________ _________，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【典例2】(2025·浙江省温州环大罗山联盟高一期中)下列说法正确的是( ) A．1molO2的质量是 B．NaCl的摩尔质量是58.5 g·molˉ1 C．NH3的气体摩尔体积是22.4 L·molˉ1 D．1molH2SO4的质量是98 g·molˉ1 【变式2-1】(2025·浙江省温州新力量联盟高一期中)下列说法中正确的是( ) A．O2的摩尔质量为 B．1mol O2的质量为 C．O2的摩尔质量与O2的相对分子质量相等 D．阿伏加德罗常数就是 【变式2-2】2025年11月1日，神舟二十一号飞船进入预定轨道，发射任务取得圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 【变式2-3】下列说法中正确的是( ) A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．SO2的摩尔质量为64 g·mol-1 C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D．1 mol氧的质量为32 g 题型03 决定物质体积大小的因素 1．粒子数目相同物质的体积关系 2．物质的体积大小的影响因素 【典例3】(2025·浙江丽水市五校高中发展共同体高一期中)从下列选项中选择决定气体体积大小的主要因素( ) ①气体分子的直径 ②气体的物质的量 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A．②③ B．①③ C．①② D．②④ 【变式3-1】(2025·浙江省星辰联盟高一期中)在标准状况下，气体的体积大小主要取决于 A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类 【变式3-2】四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是( ) A．②③④ B．②④ C．①③④ D．①②④ 【变式3-3】下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( ) A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距离 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 题型04 气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1)定义：一定温度和压强下，单位_________的气体所占有的_________，叫做气体的摩尔体积。)符号为_________，单位：_________ (或L/mol)，计算公式：_________。 (2)影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的_________和_________ 2．标准状况下气体摩尔体积使用要点 (1)必须为_________状况。非标准状况下，气体摩尔体积也有该条件下的数值，但不一定是22.4 L·mol-1。 (2)只适用于_________。如水、酒精、CCl4、SO3等在标准状况下不是气体的物质不适用。 (3)当气体分子为1 mol时，其体积约为_________。 【典例4】(2025·浙江省星辰联盟高一期中)下列有关气体摩尔体积的描述正确的是( ) A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 【变式4-1】下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，0.3 mol H2和0.7 mol O2的混合气体总体积约为22.4 L B．非标准状况下，1 mol气体的体积也可能约为22.4 L C．标准状况下，22.4 L任何气体中都约含有6.02×1023个分子 D．标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L 【变式4-2】 37．(2025·浙江省六校联盟高一期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。有臭氧(O3)与二氧化碳的混合气体共23.2g，其标况下体积为11.2L，下列说法错误的是( ) A．混合气体含有的原子数为1.5NA B．混合气体中O3在标准状况下的体积为 C．混合气体中，臭氧的物质的量分数为 D．混合气体平均摩尔质量是46.4 【变式4-3】(2025·浙江省杭州市江干区高一期中)下列各物质所含原子数由多到少的顺序是( ) ①8.96LCH4(标准状况)②个氦气分子 ③7.2gH2O ④4.48LNH3(标准状况) A．①③②④ B．①②③④ C．③④①② D．④②③① 题型05 阿伏加德罗定律 1．内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有_________数目的分子(即物质的量相同) ，可简记为“三同定一同”。 2．适用范围：适用于__________________物质，即不但适用于_________气体，也适用于_________气体。 3．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言表达 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与物质的量成______比 T、V相同 ＝ 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成______比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成____比 【典例5】(2025·浙江杭州九中高一期中)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( ) A．CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 【变式5-1】(2025·浙江宁波三锋教研联盟高一期中)同温同压下，下列关于相同质量的CO和CO2说法正确的是( ) A．体积之比为7∶11 B．密度之比为7∶11 C．物质的量之比为7∶11 D．分子数之比为7∶11 【变式5-2】在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是( ) A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙 B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙 C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙 【变式5-3】(2025·浙江省星辰联盟高一期中)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入8 g O2，则下列说法正确的是( ) A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为1：2 B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1：1 C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1：1 D．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为2：1 题型06 物质的量浓度 1．概念 物质的量浓度表示__________________里所含溶质B的物质的量，也称为__________________，符号为cB。 2．常用单位：_________或_________。 3．公式：n＝cBV。V是________的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和；n必须是溶质B的________________。 【典例6】(2025·浙江丽水市五校高中发展共同体高一期中)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1的是( ) A．将10.6g Na2CO3溶解于0.1L水中配成的Na2CO3溶液 B．从100mL 10mol·L-1 H2SO4溶液中取出10mL的溶液 C．将8.4g NaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液 D．向100mL 10mol·L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液 【变式6-1】(2025·浙江省宁波市高一期中)下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( ) A．将58.5g NaCl溶解在1L水中 B．将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液 C．将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中 D．将40g NaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L 【变式6-2】(2025·浙江强基联盟高一期中)下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是( ) A．10mL0.30mol·L−1的NaCl溶液 B．20mL0.15mol·L−1的CaCl2溶液 C．30mL0.10mol·L−1的MgCl2溶液 D．40mL0.10mol·L−1的AlCl3溶液 【变式6-3】(2025·浙江省嘉兴八校联盟高一期中)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法不正确的是( ) A．该混合液中CaCl2的物质的量浓度是0.5 mol·L-1 B．Mg2+的物质的量是0.1mol C．混合液中阴离子和阳离子个数比1∶1 D．将该混合液加水稀释至体积为1L，的物质的量为0.6mol 题型07 溶液浓度的计算与换算 1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 c＝＝＝＝，w＝________________ 。(ρ：g·cm－3) 2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算(饱和溶液) c＝＝＝，S＝________________。(ρ：g·cm－3) 3．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则： c＝＝＝________________ (ρ：g·cm－3) w＝×100%＝＝________________×100% 若没有给出溶液体积，注意不能用水的体积作为溶液体积(除非题目说明忽略体积变化)，此时思路为：V(气体)n(气体)m(气体)m(溶液)V(溶液)c。 【典例7】在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是( ) A．溶质的质量分数ω=×100% B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1 C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω 【变式7-1】下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( ) A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则SO42-浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L C．将1mol•L-1的NaCl溶液和0.5mol•L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol•L-1 D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1 【变式7-2】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为 ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( ) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 【变式7-3】相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。则下列说法不正确的是( ) A．相对分子质量M＝ B．物质的量浓度c＝ C．溶液的质量分数w＝ D．溶液密度ρ＝ 题型08 溶液的稀释和混合计算 溶液稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即________________ 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即________________ 溶液质量守恒，m稀＝m浓＋m水(体积一般不守恒，V稀≠V浓＋V水) 溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即________________ (稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2，进行粗略计算) 溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混 电荷守恒，如不同浓度的Na2SO4溶液混合后仍存在c(Na＋) _____2c(SO) 混合规律 两溶液等质量混合：w_____(w1＋w2)。 两溶液等体积混合： a．若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w_____(w1＋w2)，如H2SO4溶液。 b．若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w _____(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。 【典例8】(2025•浙江嘉兴期中)配制Ba(OH)2溶液时，将0.2 molBa(OH)2溶于水，所得溶液的体积为200mL，溶液的密度为1.2 g· cm-3，再将溶液稀释成500mL。下列说法错误的是( ) A．稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为1mol·L-1 B．稀释前溶液中Ba(OH)2的质量分数为14.25% C．稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为0.4mol·L-1 D．稀释后溶液中OH-的物质的量浓度为0.2mol·L-1 【变式8-1】若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L－1和 b mol·L－1的氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是 ( ) A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1 【变式8-2】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是( ) A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 【变式8-3】vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为( ) A．mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-1 题型09 配制一定物质的量浓度溶液操作 配制一定物质的量浓度溶液操作 1．配制过程示意图 2．配制过程 计算→称量→溶解(恢复室温) →转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签 3．配制步骤(以配制100 mL 2.00 mol·L-1NaCl溶液为例) ①计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝_____ mol，则m(NaCl)＝_____ g。 ②称量：用托盘天平称取_____ g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入_________中，用适量蒸馏水溶解，用_________搅拌，并放置至_________。 ④移液：将烧杯中的溶液用_________引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒_________次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下_________时，改用__________________滴加蒸馏水至___________________________。 4．溶液配制过程中的“四个数据” 数据 要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g 容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面距容量瓶刻度线1~2 cm 定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低 【典例9】(2025·浙江省嘉兴市高三三模)下图是配制100mL2.00mol·L-1NaOH溶液的过程示意图，下列说法正确的是( ) A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C．若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 【变式9-1】(2025·浙江省杭州市北斗联盟高一期中)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．可在容量瓶中直接稀释浓盐酸 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【变式9-2】(2025·浙江宁波中学高一期中)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如图所示，下列说法不正确的是( ) A．“操作1”为溶解步骤，待碳酸钠溶解后立即转移入容量瓶中 B．整个过程中玻璃棒分别起到2种不同的作用 C．“操作4”若仰视刻度线定容，会使最终溶液浓度偏小 D．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，不需继续加水至凹液面与刻度线相切 【变式9-3】(2025·浙江宁波五校联盟高一期中)某同学进行实验时需要0.001mol·L-1Na2CO3溶液240 mL左右。 (1)写出Na2CO3的电离方程式： 。 (2)实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是 。若用十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制250 mL该溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为 。 (3)下列有关说法正确的是 。 a．容量瓶使用前需检查是否漏水 b．容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网 c．定容时，仰视刻度线，所得溶液浓度偏低 d．用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，所得溶液浓度偏低 (4)配制过程示意图如下，从下列选项中选出相关操作(操作⑤试剂瓶中为蒸馏水，操作不能重复使用)进行正确排序 (填序号)。 题型10 溶液配制的误差分析 1．误差分析的理论依据：c==。 2．判断配制实验误差模板 3．误差分析的思维流程 4．对于定容时俯视、仰视对结果的影响，要学会画线分析(如图) 5．误差分析方法实例 能引起误差的一些操作 m V cB 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 _________ _________ _________ 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 _________ _________ _________ 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 _________ _________ _________ 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 _________ _________ _________ 用量筒量取液体时，俯视读数 _________ _________ _________ 烧杯 和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 _________ _________ _________ 未洗涤烧杯和玻璃棒 _________ _________ _________ 容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 _________ _________ _________ 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 _________ _________ _________ 定容时，水加多了，用滴管吸出 _________ _________ _________ 定容时，俯视刻度线 _________ _________ _________ 定容时，仰视刻度线 _________ _________ _________ 【典例10】(2025·浙江杭州西湖区期末)在配制100mL1.0mol/L硫酸溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的是( ) A．若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B．若定容时，仰视液面加水至刻度线 C．若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D．若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容 【变式10-1】下列操作会导致配制的溶液浓度偏大的是( ) A．配制溶液：固体溶解后未经冷却即注入容量瓶并加蒸馏水至刻度线 B．配制稀盐酸：定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制溶液：称量固体配制溶液时，称量时间较长 D．配制稀盐酸：用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 【变式10-2】(2025·浙大附中高一期中)绿矾(FeSO4·7H2O)为硫酸盐类矿物水绿矾的矿石或化学合成品，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制480 mL0.2 mol/L的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 (1)请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入 中。 (2)实验操作步骤的正确顺序为 (填序号) ①____________________________⑤。 (3)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾 g。 (4)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。 A．称量绿矾时，左码右物 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C．没有用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中 D．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 (5)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。 【变式10-3】(2025·浙江杭州学军中学高一期中)甲同学用如图标签的浓硫酸配制250mL 1.84mol/L的稀硫酸。 (1)用量筒量取 mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有 (填仪器名称，下同)，若需进一步提高实验准确度，可将量筒换成 。 (2)对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有______(填序号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．定容时，仰视容量瓶刻度线 D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 题型11 阿伏加德罗常数(NA) 1．气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 考查角度 命题分析 注意事项 标准 状况下 在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用 熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如单质溴、H2O、CCl4、酒精、SO3等均不是气体 非标准 状况下 ①非标准状况(一般考查常温常压)下，气体摩尔体积未必为22.4 L·mol-1 ②非标准状况下气体的物质的量或质量、物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 ①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算； ②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关) 2．物质的组成和结构 考查角度 命题分析 注意事项 分子数 分析物质是否由分子构成，或是否有相应分子存在 如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离子化合物，物质中无分子 原子数 ①要分析分子中的原子组成，注意单原子分子、多原子分子； ②分子中原子及原子数比值相同的混合物，总质量一定，分子数不确定，但原子数确定 ①惰性气体是单原子分子，Cl2、O2、N2等是双原子分子，O3、P4等是多原子分子； ②对实验式相同的混合物，按最简式来计算，如NO2和N2O4等，只要总质量一定，则其中所含原子数与二者比例无关 3．电解质溶液中粒子的数目 考查角度 命题分析 注意事项 电离 强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离，计算分子数及离子数时要考虑是否完全电离 H2SO4等强电解质在水中完全电离，稀溶液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，CH3COOH部分发生电离，CH3COOH分子数减少；CH3CH2OH是非电解质，水溶液中分子数不变 体积因素 计算溶液中微粒数目时要确认题干中是否已明确溶液体积 常见陷阱是溶液的体积未知，则溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算 【典例11】(2025·浙江七彩阳光新高考研究联盟高一期中)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的原子数为3NA B．0.1mol·L-1的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.1NA C．30mL盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.18NA D．amolNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为aNA 【变式11-1】(2025·浙江省嘉兴市等3地高一期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.6NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数目为0.1NA C．标准状况下，22.4LCl2通入水中，溶液中氯离子数目为1.0NA D．1mol Fe与1mol Cl2充分反应，转移的电子数目为3NA 【变式11-2】(2025·浙江强基联盟高一期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA B．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA C．25℃，，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.55NA D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L 【变式11-3】(2025·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一期中)NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，的Na2CO3溶液中含有的数目为1.5NA B．4.6gNa与盐酸充分反应，产生气体分子数目为0.5NA C．将22.4L氯气通入水中，溶液中、、的数目之和为2NA D．一定条件下，71g的氯气与足量的铁粉反应，转移电子数为2NA 15 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 物质的量 题型01 物质的量的单位——摩尔 题型02 摩尔质量 题型03 决定物质体积大小的因素 题型04 气体摩尔体积 题型05 阿伏加德罗定律 题型06 物质的量浓度 题型07 溶液浓度的计算与换算 题型08 溶液的稀释和混合计算 题型09 配制一定物质的量浓度溶液操作 题型10 溶液配制的误差分析 题型11 阿伏加德罗常数 题型01 物质的量的单位——摩尔 1．有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解 定义 应用注意事项 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来描述微观粒子的物理量 摩尔 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，使用时要用化学式指明粒子种类，如1 mol NaCl，1 mol OH－ 阿伏加德罗常数 (1)NA的基准是0.012 kg 12C中的原子个数 (2)12C不仅是物质的量的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 (3)NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023的近似值 2．某微粒的物质的量，用“n(微粒符号)”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。 3．粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不适用宏观物体。 【典例1】(2025·浙江省镇海中学期中)摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 【答案】B 【解析】A项，物质可能由分子、原子、离子构成，比如1 mol O2其分子数为NA，而1 mol Fe其原子数为NA，故A错误；B项，物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C项，物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误；D项，2H只能表示2个氢原子，故D错误。故选B。 【变式1-1】(2025·浙江衢州六校联盟高一期中)下列物理量与单位不正确的是( ) A．物质的质量的单位：mol B．物质的量浓度的单位：mol/L C．阿伏伽德罗常数的单位：mol-1 D．气体摩尔体积的单位：L/mol 【答案】A 【解析】A．物质的质量的单位为g或kg，mol是物质的量的单位，A错误；B．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，定义为溶液中溶质的物质的量除以溶液的体积，单位为mol/L，B正确；C．阿伏伽德罗常数符号为NA，其定义是0.012kg12C中包含的12C的原子的数量，单位为mol-1，C正确；D．气体摩尔体积是指在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积，其符号为Vm，单位是L/mol，D正确；故选A。 【变式1-2】(2025·浙江省星辰联盟高一期中)下列关于“物质的量”“摩尔”的叙述中正确的是( ) A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．“摩尔”是“物质的量”的单位 D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 【答案】C 【解析】A．摩尔质量以“g/mol”为单位，物质的摩尔质量的数值等于其相对分子(原子)质量，故A错误；B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，故B错误；C．“摩尔”是“物质的量”的单位，故C正确；D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的粒子，故D错误；故选C。 【变式1-3】(2025·浙江杭州九中高一期中)下列有关物质的量的说法中正确的是( ) A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的基本单位 C．某容器中含有1mol氯 D．阿伏加 德罗常数是6.02×1023 【答案】B 【解析】A. 物质的量表示含有一定数目的微观粒子的集合体，与物质的质量不同，故错误；B. 摩尔是国际单位制中的物质的量的单位，正确；C. 某容器中含有1mol氯，没有指明氯为氯原子还是氯分子，故错误；D. 0.012kgC-12中所含有的原子数称为阿伏加 德罗常数，近似为6.02×1023mol-1，故错误。故选B。 题型02 摩尔质量 1．摩尔质量 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号为M。 (3)单位为 g/mol(或g·mol-1)。 (4)数值：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 (5)物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n=。 2．求气体摩尔质量M的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【典例2】(2025·浙江省温州环大罗山联盟高一期中)下列说法正确的是( ) A．1molO2的质量是 B．NaCl的摩尔质量是58.5 g·molˉ1 C．NH3的气体摩尔体积是22.4 L·molˉ1 D．1molH2SO4的质量是98 g·molˉ1 【答案】B 【解析】A．O2的摩尔质量为 32g/mol，1molO2的质量是32g，A错误；B．NaCl的式量为58.5，摩尔质量是58.5 g·molˉ1，B正确；C．NH3在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·molˉ1，C错误；D．1molH2SO4的质量是98g，单位错误，D错误；故选B。 【变式2-1】(2025·浙江省温州新力量联盟高一期中)下列说法中正确的是( ) A．O2的摩尔质量为 B．1mol O2的质量为 C．O2的摩尔质量与O2的相对分子质量相等 D．阿伏加德罗常数就是 【答案】A 【解析】A．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，O2的摩尔质量为，A正确；B．1mol O2的质量为=32g，B错误；C．O2的摩尔质量为，O2的相对分子质量为32，其单位不同，只是在数值上相等，C错误； D．阿伏加德罗常数大约为mol-1，D错误；故选A。 【变式2-2】2025年11月1日，神舟二十一号飞船进入预定轨道，发射任务取得圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 【答案】B 【解析】A项，摩尔质量不能以g作单位，偏二甲肼的摩尔质量应为60g·mol-1，A错误；B项，6.02×1023个偏二甲肼约为1mol，其质量约为60g，B正确；C项，质量不能以g·mol-1作单位，C错误；D项，6g偏二甲肼的物质的量为6g÷60g·mol-1=0.1mol，含有的分子数为0.1NA，D错误；故选B。 【变式2-3】下列说法中正确的是( ) A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．SO2的摩尔质量为64 g·mol-1 C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D．1 mol氧的质量为32 g 【答案】B 【解析】A项，1 mol H2SO4的质量是98 g，错误；B项，SO2的摩尔质量为64 g·mol-1，正确；C项，两者数值相等，单位不同，错误；D项，1 mol氧指代不明，错误。故选B。 题型03 决定物质体积大小的因素 1．粒子数目相同物质的体积关系 2．物质的体积大小的影响因素 【典例3】(2025·浙江丽水市五校高中发展共同体高一期中)从下列选项中选择决定气体体积大小的主要因素( ) ①气体分子的直径 ②气体的物质的量 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A．②③ B．①③ C．①② D．②④ 【答案】A 【解析】由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的物质的量和气体分子间的平均距离，故②③正确，故选A。 【变式3-1】(2025·浙江省星辰联盟高一期中)在标准状况下，气体的体积大小主要取决于 A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类 【答案】A 【解析】在标准状况下，气体分子之间的距离相同，这时气体的体积大小主要取决于气体分子数目的多少，故选A。 【变式3-2】四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是( ) A．②③④ B．②④ C．①③④ D．①②④ 【答案】D 【解析】气态物质微粒之间的距离要比其微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。 【变式3-3】下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( ) A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距离 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 【答案】C 【解析】A项，从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距离决定；B项，粒子数相同的气体，其物质的量相同，则相同条件下体积也相同；C项，此结论只适用于气态物质；D项，压强越小、温度越高，气体体积越大。 题型04 气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1)定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体的摩尔体积。)符号为Vm，单位：L·mol－1(或L/mol)，计算公式：Vm＝。 (2)影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强 2．标准状况下气体摩尔体积使用要点 (1)必须为标准状况。非标准状况下，气体摩尔体积也有该条件下的数值，但不一定是22.4 L·mol-1。 (2)只适用于气体。如水、酒精、CCl4、SO3等在标准状况下不是气体的物质不适用。 (3)当气体分子为1 mol时，其体积约为22.4 L。 【典例4】(2025·浙江省星辰联盟高一期中)下列有关气体摩尔体积的描述正确的是( ) A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 【答案】C 【解析】A．气体摩尔体积只适用于气体，且受温度和压强的影响，则一定温度、压强下，1摩尔的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A不正确；B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，通常情况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol，B不正确；C．标准状况下(273K、101kPa)，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，气体摩尔体积只适用于气体，C正确；D．标准状况下，H2O呈液态，1摩尔H2O的体积远小于22.4 L，D不正确；故选C。 【变式4-1】下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，0.3 mol H2和0.7 mol O2的混合气体总体积约为22.4 L B．非标准状况下，1 mol气体的体积也可能约为22.4 L C．标准状况下，22.4 L任何气体中都约含有6.02×1023个分子 D．标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L 【答案】D 【解析】标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4 L，0.3 mol H2和0.7 mol O2混合气体共1 mol，故在标准状况下体积为22.4 L，A项正确；当气体摩尔体积为22.4 L/mol时，不一定是标准状况，故在非标准状况下，1 mol气体的体积也可能为22.4 L，B项正确；在标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，故标准状况下22.4 L气体的物质的量为1 mol，则含有的分子个数为NA个，C项正确；气体摩尔体积只适用于气体，由于此物质的状态不明确，故6.02×1023个粒子的物质的量虽然为1 mol，但体积不一定为22.4 L，D项错误。 【变式4-2】 37．(2025·浙江省六校联盟高一期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。有臭氧(O3)与二氧化碳的混合气体共23.2g，其标况下体积为11.2L，下列说法错误的是( ) A．混合气体含有的原子数为1.5NA B．混合气体中O3在标准状况下的体积为 C．混合气体中，臭氧的物质的量分数为 D．混合气体平均摩尔质量是46.4 【答案】D 【解析】臭氧与二氧化碳的混合气体共23.2g，其标况下体积为11.2L，即；设臭氧为xmol，二氧化碳为ymol，可得x+y=0.5、48x+44y=23.2，解x=0.3、y=0.2。A．臭氧与二氧化碳都是三原子分子，所以混合气体含有的原子数为0.5mol×3×NA/mol=1.5NA，A正确；B．根据以上分析可知，臭氧为0.3mol，标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，B正确；C．根据以上分析可知混合气体中，臭氧的物质的量分数为，C正确；D．混合气体的摩尔质量为，缺少单位，D错误；故选D。 【变式4-3】(2025·浙江省杭州市江干区高一期中)下列各物质所含原子数由多到少的顺序是( ) ①8.96LCH4(标准状况)②个氦气分子 ③7.2gH2O ④4.48LNH3(标准状况) A．①③②④ B．①②③④ C．③④①② D．④②③① 【答案】A 【解析】①标准状况下，8.96LCH4物质的量为0.4mol，含原子2mol；②氦气为单原子分子，个氦气分子对应物质的量为1mol；③7.2gH2O物质的量为0.4mol，含原子1.2mol；④标准状况下，4.48LNH3物质的量为0.2mol，对应原子物质的量0.8mol，原子的物质的量越大所含原子数目越多，则所含原子数由多到少的顺序①③②④，故选A。 题型05 阿伏加德罗定律 1．内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子(即物质的量相同) ，可简记为“三同定一同”。 2．适用范围：适用于任何气体物质，即不但适用于单一气体，也适用于混合气体。 3．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言表达 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 T、V相同 ＝ 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比 【典例5】(2025·浙江杭州九中高一期中)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( ) A．CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 【答案】D 【解析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7。A．根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误；B．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；D．ρ=知，在相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确；故选D。 【变式5-1】(2025·浙江宁波三锋教研联盟高一期中)同温同压下，下列关于相同质量的CO和CO2说法正确的是( ) A．体积之比为7∶11 B．密度之比为7∶11 C．物质的量之比为7∶11 D．分子数之比为7∶11 【答案】B 【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据、、、，结合分子构成分析解答。A．根据可知，相同质量、相同气体摩尔体积时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=44 g/mol： 28g/mol=11：7，A错误；B．根据可知，气体密度与其摩尔质量成正比，所以其密度之比等于其摩尔质量之比=28 g/mol：44g/mol=7：11，B正确；C．根据可知：气体质量相同时，物质的量与其摩尔质量成反比，则二者的物质的量的比为44g/mol：28 g/mol=11：7，C错误；D．根据可知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=44g/mol： 28g/mol=11：7，D错误；故选B。 【变式5-2】在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是( ) A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙 B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙 C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙 【答案】C 【解析】A．根据n=，若M(甲)>M(乙)，则n(甲)＜n(乙)，则气体的分子数：甲＜乙，A错误；B．根据n=，若M(甲) <M(乙)，则n(甲) >n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，气体摩尔体积Vm=，则气体摩尔体积：甲＜乙，B错误；C．根据n=，若M(甲) <M(乙)，则n(甲) >n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，温度相同，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，C正确；D．气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，D错误；故选C。 【变式5-3】(2025·浙江省星辰联盟高一期中)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入8 g O2，则下列说法正确的是( ) A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为1：2 B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1：1 C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1：1 D．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为2：1 【答案】A 【解析】8 g SO2的物质的量n(SO2)=，8 g O2的物质的量n(O2)=，然后根据在相同温度、相同压强下，气体的体积比等于气体的物质的量的比分析。A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，在同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比，V(SO2)：V(O2)=1：2，A正确；B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，同温同压条件下，气体密度之比等于它们的相对分子质量之比，则ρ(SO2)：ρ(O2)=64：32=2：1，B错误；C．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即p(SO2)：p(O2)=mol ：mol=1：2，C错误；D．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即p(SO2)：p(O2)=mol ：mol=1：2，由于在1个SO2分子中含有3个原子，在1个O2分子中含有2个原子，故二者含有的原子个数比为N(SO2)：N(O2)=(1×3)：(2×2)=3：4，D错误；故选A。 题型06 物质的量浓度 1．概念 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 2．常用单位：mol/L或mol·L－1。 3．公式：n＝cBV。V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和；n必须是溶质B的物质的量。 【典例6】(2025·浙江丽水市五校高中发展共同体高一期中)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1的是( ) A．将10.6g Na2CO3溶解于0.1L水中配成的Na2CO3溶液 B．从100mL 10mol·L-1 H2SO4溶液中取出10mL的溶液 C．将8.4g NaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液 D．向100mL 10mol·L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液 【答案】C 【解析】A．将10.6g Na2CO3溶解于0.1L水中，所得溶液体积不是1L，应将10.6g Na2CO3溶于水配成0.1L溶液，即得到1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，A错误；B．从100mL 10mol·L-1 H2SO4溶液中取出10mL的溶液，浓度仍为10mol·L-1，B错误；C．将8.4g NaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液，所得NaHCO3溶液浓度为，C正确；D．向100mL 10mol·L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，D错误；故选C。 【变式6-1】(2025·浙江省宁波市高一期中)下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( ) A．将58.5g NaCl溶解在1L水中 B．将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液 C．将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中 D．将40g NaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L 【答案】D 【解析】A．58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶解在1L水中后，溶液的体积不是1L，所以溶质的物质的量浓度不是1mol/L，A不符合题意；B．标准状况下，酒精呈液态，22.4L酒精的物质的量不是1mol，溶于水配成1L溶液后，溶质的物质的量浓度不是1mol/L，B不符合题意；C．将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中，溶质Na2CO3的物质的量为10mol，但溶液混合后，体积会发生改变，混合溶液的体积不是10L，所以溶质的物质的量浓度不是1mol/L，C不符合题意；D．40g NaOH的物质的量为1mol，将其溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L，则溶质的物质的量浓度为=1mol/L，D符合题意；故选D。 【变式6-2】(2025·浙江强基联盟高一期中)下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是( ) A．10mL0.30mol·L−1的NaCl溶液 B．20mL0.15mol·L−1的CaCl2溶液 C．30mL0.10mol·L−1的MgCl2溶液 D．40mL0.10mol·L−1的AlCl3溶液 【答案】C 【解析】A．10mL0.30mol·L−1的NaCl溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.30mol·L−1；B．20mL0.15mol·L−1的CaCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.15mol·L−1×2=0.30mol⋅L−1；C．30mL0.10mol·L−1的MgCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol·L−1×2=0.20mol⋅L−1；D．40mL0.10mol·L−1的AlCl3，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol·L−1×3=0.30mol⋅L−1；则30mL0.10mol·L−1的MgCl2溶液中的氯离子的物质的量浓度与其他三项不同，故选C。 【变式6-3】(2025·浙江省嘉兴八校联盟高一期中)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法不正确的是( ) A．该混合液中CaCl2的物质的量浓度是0.5 mol·L-1 B．Mg2+的物质的量是0.1mol C．混合液中阴离子和阳离子个数比1∶1 D．将该混合液加水稀释至体积为1L，的物质的量为0.6mol 【答案】C 【解析】A．根据溶液呈中性原则，Ca2+浓度为：，A正确；B．由图可知Mg2+浓度为：0.5 mol·L-1，物质的量为：，B正确；C．溶液中Ca2+、Mg2+浓度为：0.5 mol·L-1，Na+浓度为1.0 mol·L-1，Cl-浓度为3.0 mol·L-1，混合液中阴离子和阳离子个数比为：，C错误；D．Cl-浓度为3.0 mol·L-1，将该混合液加水稀释至体积为1L，的物质的量不变，为，D正确；故选C。 题型07 溶液浓度的计算与换算 1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 c＝＝＝＝，w＝ 。(ρ：g·cm－3) 2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算(饱和溶液) c＝＝＝，S＝。(ρ：g·cm－3) 3．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则： c＝＝＝(ρ：g·cm－3) w＝×100%＝＝×100% 若没有给出溶液体积，注意不能用水的体积作为溶液体积(除非题目说明忽略体积变化)，此时思路为：V(气体)n(气体)m(气体)m(溶液)V(溶液)c。 【典例7】在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是( ) A．溶质的质量分数ω=×100% B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1 C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω 【答案】A 【解析】A项，由题意可知，氨水中氨气的质量为ag，溶液的质量为VmL×ρg•cm-3=ρVg，则氨水的质量分数ω=×100%，故A错误；B项，由题意可知，氨水中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则溶质的物质的量浓度c==mol•L-1，故B正确；C项，由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为2VmL，则溶质的物质的量浓度为原来的，故C正确；D项，由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的质量为ag，氨水的浓度越大，溶液密度越小，则稀释所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω，故D正确；故选A。 【变式7-1】下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( ) A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则SO42-浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L C．将1mol•L-1的NaCl溶液和0.5mol•L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol•L-1 D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1 【答案】B 【解析】A项，假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，A错误；B项，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，B正确；C项，1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，C错误；D项，1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，D错误；故选B。 【变式7-2】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为 ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( ) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 【答案】A 【解析】由c＝＝＝ mol·L－1；由上可推知：ρ＝，设溶液的体积为1 L，由c＝可得，w＝＝，w＝＝＝，因此只有A项不正确。 【变式7-3】相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。则下列说法不正确的是( ) A．相对分子质量M＝ B．物质的量浓度c＝ C．溶液的质量分数w＝ D．溶液密度ρ＝ 【答案】C 【解析】由c＝知D项正确；由c＝＝知B项正确；由w＝＝知C项错误；将w＝变形后即可得到M＝，A项正确。 题型08 溶液的稀释和混合计算 溶液稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2 溶液质量守恒，m稀＝m浓＋m水(体积一般不守恒，V稀≠V浓＋V水) 溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混(稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2，进行粗略计算) 溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混 电荷守恒，如不同浓度的Na2SO4溶液混合后仍存在c(Na＋)＝2c(SO) 混合规律 两溶液等质量混合：w＝(w1＋w2)。 两溶液等体积混合： a．若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w≥(w1＋w2)，如H2SO4溶液。 b．若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w≤(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。 【典例8】(2025•浙江嘉兴期中)配制Ba(OH)2溶液时，将0.2 molBa(OH)2溶于水，所得溶液的体积为200mL，溶液的密度为1.2 g· cm-3，再将溶液稀释成500mL。下列说法错误的是( ) A．稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为1mol·L-1 B．稀释前溶液中Ba(OH)2的质量分数为14.25% C．稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为0.4mol·L-1 D．稀释后溶液中OH-的物质的量浓度为0.2mol·L-1 【答案】D 【解析】A项，稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为，A正确；B项，稀前溶液中Ba(OH)2的质量分数为：，B正确；C项，稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为：，C正确；D项，根据Ba(OH)2中OH-的物质的量是Ba(OH)2的两倍，可知稀释后溶液中OH-的物质的量浓度为0.8mol·L-1，D错误；故选D。 【变式8-1】若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L－1和 b mol·L－1的氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是 ( ) A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1 【答案】C 【解析】根据溶质的质量分数和物质的量浓度之间的换算关系，有：a＝①；b＝②；将上述两式相比得：＝＝2，即＝，因为氨水的密度比纯水的小，氨水浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，即w2＞2w1。 【变式8-2】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是( ) A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 【答案】B 【解析】由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 g·cm－3，故b>a；氨水密度小于1 g·cm－3，且浓度越大，密度越小，则c<a。故选B。 【变式8-3】vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为( ) A．mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-1 【答案】A 【解析】vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，n(SO42-)=，则n(Fe3+)=，c(Fe3+)=，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中c(Fe3+)=mol•L-1，故选A。 题型09 配制一定物质的量浓度溶液操作 配制一定物质的量浓度溶液操作 1．配制过程示意图： 2．配制步骤 计算→称量→溶解(恢复室温) →转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签 3．配制步骤(以配制100 mL 2.00 mol·L-1NaCl溶液为例) ①计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝0.1 mol，则m(NaCl)＝5.85 g。 ②称量：用托盘天平称取5.9 g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 4．溶液配制过程中的“四个数据” 数据 要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g 容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面距容量瓶刻度线1~2 cm 定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低 【典例9】(2025·浙江省嘉兴市高三三模)下图是配制100mL2.00mol·L-1NaOH溶液的过程示意图，下列说法正确的是( ) A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C．若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。A项，托盘天平只能精确到0.1g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性、不能用滤纸称量氢氧化钠固体，A错误；B项，为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶(虚线框内的操作)，操作方法为，不可用操作7摇匀操作，B错误；C项，若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减小，所配NaOH溶液浓度偏高，C正确；D项，摇匀时会有少量液体附着到刻线上方，造成暂时性的液面低于刻线。加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D错误；故选C。 【变式9-1】(2025·浙江省杭州市北斗联盟高一期中)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．可在容量瓶中直接稀释浓盐酸 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】A 【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，里面含有少量蒸馏水，由于配制溶液时还需要加水定容，所以可不经干燥直接用于配制溶液，A正确；B．5mL以上的量筒，精确度为0.2mL或1mL，只能估读到0.1mL，故不能用量筒量取9.82mL浓盐酸，B错误；C．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的精密仪器，不能在容量瓶中直接稀释浓盐酸，应该在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，C错误；D．定容时，胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁，应该垂直悬空在容量瓶上方，D错误；故选A。 【变式9-2】(2025·浙江宁波中学高一期中)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如图所示，下列说法不正确的是( ) A．“操作1”为溶解步骤，待碳酸钠溶解后立即转移入容量瓶中 B．整个过程中玻璃棒分别起到2种不同的作用 C．“操作4”若仰视刻度线定容，会使最终溶液浓度偏小 D．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，不需继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】A 【解析】A．溶解后应该等溶液冷却到室温后再进行转移，A错误；B．玻璃棒在溶解过程中起搅拌作用，在移液过程中起引流作用，B正确；C．定容时若仰视刻度线，导致溶液体积偏大，最终浓度偏小，C正确；D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线是正常现象，不需要再滴加水，D正确；故选A。 【变式9-3】(2025·浙江宁波五校联盟高一期中)某同学进行实验时需要0.001mol·L-1Na2CO3溶液240 mL左右。 (1)写出Na2CO3的电离方程式： 。 (2)实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是 。若用十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制250 mL该溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为 。 (3)下列有关说法正确的是 。 a．容量瓶使用前需检查是否漏水 b．容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网 c．定容时，仰视刻度线，所得溶液浓度偏低 d．用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，所得溶液浓度偏低 (4)配制过程示意图如下，从下列选项中选出相关操作(操作⑤试剂瓶中为蒸馏水，操作不能重复使用)进行正确排序 (填序号)。 【答案】(1) Na2CO3=2Na++CO32- (2) 250 mL容量瓶 7.2g (3)ac (4)④①③⑤⑥② 【解析】(1)Na2CO3是强电解质，在水溶液中(或熔融态)完全电离，其电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-； (2)①因为容量瓶只有指定的规格，因此配制240 mL的溶液需要用250 mL容量瓶；②若用十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制250 mL该溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为：250 mL×10-3×0.100mol·L-1×286g/mol=7.15g≈7.2g(托盘天平精确度为0.1g)； (3)a．容量瓶使用前需检查是否漏水，a正确；b．容量瓶不可加热，b错误；c．定容时，仰视刻度线，所得溶液体积偏大，浓度偏低，c正确；d．用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，用托盘天平称重时，称取的晶体中Na2CO3含量偏高，溶质的质量偏高，所得溶液浓度偏高，d错误，故选ac； (4)配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算→称量(量取)(操作④)→溶解(稀释)(操作①)→冷却→转移(操作③)→蒸馏水洗涤(操作⑤)→定容(操作⑥)→摇匀(操作②)→装瓶贴签等，故答案为：④①③⑤⑥②。 题型10 溶液配制的误差分析 1．误差分析的理论依据：c==。 2．判断配制实验误差模板 3．误差分析的思维流程 4．对于定容时俯视、仰视对结果的影响，要学会画线分析(如图) 5．误差分析方法实例 能引起误差的一些操作 m V cB 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取液体时，俯视读数 减小 不变 偏小 烧杯 和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 【典例10】(2025·浙江杭州西湖区期末)在配制100mL1.0mol/L硫酸溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的是( ) A．若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B．若定容时，仰视液面加水至刻度线 C．若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D．若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容 【答案】D 【解析】A项，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，即对所配溶液的浓度没有影响，A不合题意；B项，若定容时，仰视液面加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B不合题意；C项，若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，C不合题意；D项，若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，D符合题意；故选D。 【变式10-1】下列操作会导致配制的溶液浓度偏大的是( ) A．配制溶液：固体溶解后未经冷却即注入容量瓶并加蒸馏水至刻度线 B．配制稀盐酸：定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制溶液：称量固体配制溶液时，称量时间较长 D．配制稀盐酸：用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 【答案】A 【解析】A．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故A符合题意；B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故B不符合题意；C．称量NaOH时，称量时间较长，因为氢氧化钠具有吸湿性，易潮解而导致所称量溶质的质量减小，所配溶液的浓度偏低，故C不符合题意；D．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，故D不符合题意。故选A。 【变式10-2】(2025·浙大附中高一期中)绿矾(FeSO4·7H2O)为硫酸盐类矿物水绿矾的矿石或化学合成品，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制480 mL0.2 mol/L的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 (1)请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入 中。 (2)实验操作步骤的正确顺序为 (填序号) ①____________________________⑤。 (3)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾 g。 (4)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。 A．称量绿矾时，左码右物 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C．没有用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中 D．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 (5)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。 【答案】(1)500 mL容量瓶 (2)⑥②④③ (3)27.8 g (4)ACD (5)重新配制 【解析】(1)配制480 mL0.2 mol /L的FeSO4溶液时，在实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”，可知应该选择500 mL容量瓶，则把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中； (2)在配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，先将称量好的固体溶质在烧杯中溶解，待冷却后，转移至500 mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量中，加水至离刻度线l ～2 cm处，改用胶头滴管定容，最后振荡摇匀，装瓶、贴签，所以操作的顺序为：①⑥②④③⑤； (3)配制500 mL0.2 mol/L的FeSO4溶液，根据n=c·V=0.5 L×0.2 mol/L=0.1 mol，所需的FeSO4·7H2O的质量为m=n·M=0.1 mol×278 g/mol = 27.8 g； (4)A．用托盘天平称量时放置的正确要求是：左物右码，该实验操作是左码右物，则称量的物质的质量等于砝码的质量与游码的质量的差，使溶质的物质的质量偏小，则配制所得溶液浓度偏小，A符合题意；B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则会导致所配制的溶液浓度偏大，B不符合题意；C．配制溶液时，若没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，会使配制溶液中溶质的物质的量减小，最终导致所得溶液浓度偏小，C符合题意；D．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，所得溶液被稀释，最终使所配制的溶液的浓度偏小，D符合题意；故选ACD； (5)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，导致配制的溶液浓度偏低，处理方法只能是倒掉溶液，重新配制。 【变式10-3】(2025·浙江杭州学军中学高一期中)甲同学用如图标签的浓硫酸配制250mL 1.84mol/L的稀硫酸。 (1)用量筒量取 mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有 (填仪器名称，下同)，若需进一步提高实验准确度，可将量筒换成 。 (2)对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有______(填序号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．定容时，仰视容量瓶刻度线 D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 【答案】(1)25.0 烧杯、250mL容量瓶 25mL移液管 (2)AD 【解析】(1)该浓硫酸的浓度c==18.4mol/L，要配制250mL1.84mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为0.25L×1.84mol/L÷18.4mol/L=0.025L，因此用量筒量取25.0mL浓硫酸。在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有250mL容量瓶、烧杯。若需进一步提高实验准确度，可将量筒换成25mL移液管。 (2)A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取的浓硫酸的体积偏大，配制的稀硫酸浓度大于1.84mol/L，A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对配制溶液没有影响，B错误；C．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致配制溶液的体积偏大，稀硫酸浓度应低于1.84mol/L，C错误；D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，这是正常现象，不能用蒸馏水洗涤，否则会导致浓硫酸的量偏多，配制的稀硫酸浓度大于1.84mol/L，D正确；故选AD。 题型11 阿伏加德罗常数(NA) 1．气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 考查角度 命题分析 注意事项 标准 状况下 在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用 熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如单质溴、H2O、CCl4、酒精、SO3等均不是气体 非标准 状况下 ①非标准状况(一般考查常温常压)下，气体摩尔体积未必为22.4 L·mol-1 ②非标准状况下气体的物质的量或质量、物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 ①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算； ②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关) 2．物质的组成和结构 考查角度 命题分析 注意事项 分子数 分析物质是否由分子构成，或是否有相应分子存在 如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离子化合物，物质中无分子 原子数 ①要分析分子中的原子组成，注意单原子分子、多原子分子； ②分子中原子及原子数比值相同的混合物，总质量一定，分子数不确定，但原子数确定 ①惰性气体是单原子分子，Cl2、O2、N2等是双原子分子，O3、P4等是多原子分子； ②对实验式相同的混合物，按最简式来计算，如NO2和N2O4等，只要总质量一定，则其中所含原子数与二者比例无关 3．电解质溶液中粒子的数目 考查角度 命题分析 注意事项 电离 强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离，计算分子数及离子数时要考虑是否完全电离 H2SO4等强电解质在水中完全电离，稀溶液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，CH3COOH部分发生电离，CH3COOH分子数减少；CH3CH2OH是非电解质，水溶液中分子数不变 体积因素 计算溶液中微粒数目时要确认题干中是否已明确溶液体积 常见陷阱是溶液的体积未知，则溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算 【典例11】(2025·浙江七彩阳光新高考研究联盟高一期中)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的原子数为3NA B．0.1mol·L-1的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.1NA C．30mL盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.18NA D．amolNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为aNA 【答案】B 【解析】A．O2和O3都是由O原子构成，O原子相对原子质量是16，所以48gO2和O3含有的O原子数为3 NA，故A正确；B．未标明NaOH溶液的体积，无法计算Na+的数目，故B错误；C．随着反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，还原性减弱，后续无法和MnO2反应，转移的电子数小于0.18 NA，C正确；D．Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2，Na化合价升高一价，amol Na转移的电子数为a NA，D正确；故选B。 【变式11-1】(2025·浙江省嘉兴市等3地高一期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.6NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数目为0.1NA C．标准状况下，22.4LCl2通入水中，溶液中氯离子数目为1.0NA D．1mol Fe与1mol Cl2充分反应，转移的电子数目为3NA 【答案】B 【解析】A．题目未给溶液体积，无法计算Na+的物质的量，故A错误；B．1.7gH2O2中含有氧原子数目为×2NA/mol=0.1NA，故B正确；C．氯气与水的反应为可逆反应，故标准状况下，22.4L即1mol Cl2通入水中，溶液中氯离子数目小于NA，故C错误；D．铁与氯气反应为2Fe+3Cl22FeCl3，1mol Fe与1mol Cl2反应时Fe过量，转移的电子数目为2NA，故D错误；故选B。 【变式11-2】(2025·浙江强基联盟高一期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA B．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA C．25℃，，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.55NA D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L 【答案】B 【解析】A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA，A错误；B．常温常压下，44gCO2的物质的量为1mol，一个二氧化碳分子中有3个原子，则含有的原子数为3NA，B正确；C．25℃，，氧气和臭氧都为氧原子构成，则32gO2和O3的混合气体所含原子数为，C错误；D．氦气为单原子分子，分子式为He，含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，D错误；故选B。 【变式11-3】(2025·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一期中)NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，的Na2CO3溶液中含有的数目为1.5NA B．4.6gNa与盐酸充分反应，产生气体分子数目为0.5NA C．将22.4L氯气通入水中，溶液中、、的数目之和为2NA D．一定条件下，71g的氯气与足量的铁粉反应，转移电子数为2NA 【答案】D 【解析】A．溶液的体积未知，无法计算钠离子数目，A错误；B．4.6gNa的物质的量为：，与盐酸充分反应后全部转化为Na+，转移电子的物质的量为0.2mol，根据得失电子守恒，产生氢气的分子数目为，B错误；C．没有指明标况，氯气的物质的量无法计算，氯气与水为可逆反应，反应后产生的离子数无法计算，C错误；D．氯气与铁反应生成氯化铁，氯元素由0价降低为-1价，转移电子数为：，D正确；故选D。 23 / 28 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $