第三节 氧化还原反应（专项训练）（浙江专用）化学人教版必修第一册

第三节 氧化还原反应 题型01 氧化还原反应概念 题型02 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 题型03 氧化还原反应电电子转移的表示方法 题型04 氧化还原反应过程分析 题型05 常见氧化剂还原剂 题型06 氧化还原反应规律 题型07 氧化还原反应的配平 题型08 氧化还原反应的计算  题型01 氧化还原反应概念 1．实质：有电子转移的反应叫作氧化还原反应。其中，物质所含元素的原子_________电子的反应叫氧化反应，物质所含元素的原子_________电子的反应叫还原反应。如如钠与氯气的反应，实质是钠原子失去电子，发生氧化反应；氯原子_________电子，发生还原反应。 2．特征：反应前后有元素的化合价发生变化，且反应过程中化合价变化，为电子得失变化或电子对偏离变化。如： 3．氧化还原反应的理解 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还，还、失、升、氧”[氧化剂、得电子、化合价降低、被还原；还原剂、失电子、化合价升高、被氧化]。 (2)有单质参加或生成的反应_________属于氧化还原反应，如3O22O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素_________被还原(被氧化)，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。如：Cu2＋→Cu时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。 (4)氧化还原反应中的反应物_________都是氧化剂或还原剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。 【典例1】(2025·浙江衢州六校联盟高一期中)下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B．NaOH+HCl=NaCl+H2O C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．CuO+H2Cu+H2O 【变式1-1】(2025·浙江宁波三锋教研联盟高一期中)下列属于非氧化还原反应的是( ) A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．2O3=3O2 C．Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl D．2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2 【变式1-2】下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是( ) A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓ C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 【变式1-3】 5．(2025·浙江杭州九中高一期中)《中国诗词大会》带动全民重温那些曾经学过的古诗词，分享诗词之美，感受诗词之趣，从古人的智慧和情怀中汲取营养，涵养心灵。思考下列诗句涉及氧化还原反应的是( ) A．大漠孤烟直，长河落日圆 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．明月松间照，清泉石上流 D．粉骨碎身全不怕，要留清白在人间 题型02 氧化还原反应与四种基本反应类型关系 1．关系图示 即： (1)置换反应_________是氧化还原反应(填“一定”、“不一定”或“一定不”，下同) (2)复分解反应_________不是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_________是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应_________是氧化还原反应。 (5)有单质参加的化合反应_________是氧化还原反应。 2．特殊实例 值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如： (1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。 (2)3O22O3_________四种基本反应类型，属于非氧化还原反应。 【典例2】(2025·浙大附中高一期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是( ) A．2HClO2HCl+O2↑ B． C． D．NaH+H2O=NaOH+H2↑ 【变式2-1】(2025·浙江省嘉兴八校联盟高一期中)下列反应属于阴影部分的是( ) A． B． C． D． 【变式2-2】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【变式2-3】(2025·浙大附中高一期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是( ) A．2HClO2HCl+O2↑ B． C． D．NaH+H2O=NaOH+H2↑ 题型03 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 (1)含义：表明_________原子得到或失去电子的情况。 (2)示例： (3)使用注意事项： ①箭头必须由_________物指向_________物，且两端对准_________元素。 ②在“桥”上标明电子“_________”与“_________”，且得到与失去的电子总数必须_________。 ③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。 2．单线桥法 (1)含义：表示反应前后________________原子间电子转移情况。 (2)示例： (3)使用注意事项： ①单线桥必须画在_________中。 ②箭头由__________________元素开始到__________________元素终止。 ③不需要写“失去”、“得到”。 核心提示：双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连__________。 【典例3】(2025·浙江台州市山海协作体高一期中)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A． B． C． D． 【变式3-1】(2025·浙江杭州九中高一期中)下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 【变式3-2】(2025·浙江台州市山海协作体高一期中)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A． B． C． D． 【变式3-3】(2025·浙江杭州九中高一期中)下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 题型04 氧化还原反应过程分析 1．氧化还原反应中的相关概念 ①氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即__________电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即__________电子(或电子对偏离)的物质。 ②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被__________的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被__________的产物。 ③氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质，或物质_______电子的能力。 还原性：物质失电子的性质，或物质_______电子的能力。 2．氧化还原反应概念间的关系 【典例4】(2025·浙江衢州五校联盟高一期中)工业上高温炼铁的反应原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，下列说法正确的是( ) A．该反应是置换反应 B．Fe是还原剂 C．CO2是还原产物 D．CO是还原剂 【变式4-1】(2025·浙江杭州九中高一期中)反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化剂是( ) A．NH3 B．NO2 C．N2 D．H2O 【变式4-2】(2025·浙江宁波余姚中学高一期中)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价．用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是( ) A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．H2O中的氢元素被还原 D．是氧化剂 【变式4-3】储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下： 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O 回答下列问题： (1)该反应中，还原剂是_________(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。 (2)该反应中，K2Cr2O7表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 (3) H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 (4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。 题型05 常见氧化剂还原剂 1．氧化剂 (1)氧化剂：氧化还原反应中__________电子(或电子对__________)的物质即氧化剂。 (3)氧化性：氧化剂所表现出__________的性质。 (3) 常见氧化剂 分类 实例 活泼的非金属单质 卤素单质、O2、S等 某些阳离子 ___________________等 含较高价态元素的物质 某些含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：浓硫酸、硝酸；某些盐：KMnO4、KClO3、FeCl3等 (4)氧化产物：还原剂被_______生成的物质。 2．还原剂 (1)还原剂：氧化还原反应中__________电子(或电子对__________)的物质即还原剂。 (2)还原性：还原剂所表现出__________的性质。 (3)常见的还原剂 活泼__________单质 Na、Mg、Al、Zn等 非金属单质 H2、C、P等 含较低价态元素的物质 某些氧化物：CO、SO2；还原性酸：HCl、H2S；某些盐：Na2S、FeCl2等 (4)还原产物：氧化剂被__________生成的物质。 【典例5】(2025·浙江省杭州市钱塘高中高一期中)以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是( ) A．Na、H+、H2O B．Cl2、KClO3、Fe C．Na+、K、Fe2+ D．KMnO4、CO、H2O 【变式5-1】(2025·浙江省s9联盟高一期中)反应2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O的作用是( ) A．氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 【变式5-2】下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( ) A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe 【变式5-3】下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是( ) A．O2、K、Cl2 B．Cl2、Al、H2 C．NO2、SO2、H2O D．HNO3、HCl、Fe2＋ 题型06 氧化还原反应规律 1．价态律 “高价氧化、低价还原、中间价态两头兼”即最高价时只有_______性，最低价时只有_______性，中间价态时既有氧化性又有还原性。 ①元素的化合价处于最高(最低)价态时，具有氧化(还原)性，但不一定具有强氧化(还原)性，如Na＋(弱氧化性)、F－(弱还原性)。 ②一般来说，同种元素价态越高，氧化性_______；价态越低，还原性_________。 2．强弱律 方程式 性质比较 氧化性 氧化剂_______氧化产物 还原性 还原剂_______还原产物 比较规律 比什么性，找什么剂，产物之性小于剂 物质氧化性、还原性的判据 根据元素的活动性顺序判断 根据反应条件的 难易判断 反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性(或还原性)越强。如4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、16HCl(浓)＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,氧化性：__________________。 根据元素被氧化或被还原的程度判断 某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。 2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS，氧化性：__________________。 (1)物质得电子能力越强，其氧化性就_________；失电子能力越强，其还原性就_________。 (2)物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失__________________。 如Na－e－＝Na＋，Al－3e－＝Al3＋，Al失去电子的数目较多，但Al的还原性却比Na弱。 3．优先律 同时含有几种还原剂 按照还原性由强到弱的顺序依次与氧化剂反应 如在FeBr2溶液中(还原性Fe2＋＞Br－)通入Cl2时，Fe2＋先与_________反应。 同时含有几种氧化剂 按照氧化性由强到弱的顺序依次与还原剂反应 如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，Fe粉先与_________反应，然后依次为Cu2＋、H＋。 4．转化律 同种元素的不同价态间发生氧化还原反应，其价态__________________，即价态向中看齐(最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。) 相邻价态之间不发生氧化还原反应，如S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应。 5．守恒律 原理 氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数。 步骤 找物质 氧化剂→还原产物 还原剂→氧化产物 定得失 确定1个粒子得失电子数(化合价变化值×变价原子个数) 列关系 N(氧化剂)×1个粒子得电子数＝N(还原剂)×1个粒子失电子数 【典例6】．(2025·浙江杭州九中高一期中)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列叙述不正确的是( ) A．还原性：Y-＞Z-＞W- B．Z2与X-在水溶液中不能大量共存 C．W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化Y- D．反应2NaW+Y2=2NaY+W2可发生 【变式6-1】已知还原性Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是( ) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋2H＋＋SO===SO2＋O2＋2H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 【变式6-2】根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( ) I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－ C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－ 【变式6-3】(2025·浙江宁波中学高一期中)根据以下反应：①Cl2 + 2BrO3- ═Br2 + 2ClO3-；②5Cl－+ClO3－+6H+＝3Cl2↑+3H2O；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 。下列说法中正确的是( ) A．Cl2在①、③反应中均作氧化剂 B．反应②中氧化产物与还原产物的质量比为1：5 C．氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+ D．溶液中不可能发生反应：6Fe2++ClO3－+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O 题型07 氧化还原方程式的配平 1．氧化还原方程式配平的基本原则 2．氧化还原方程式配平的一般步骤 3．特殊的配平方法 (1)逆向配平法(主要用于同种元素之间发生的歧化反应) 通过逆向将方程式进行配平。 例如： ， 由于S的化合价既升又降，不好确定。但逆向看：K2S中的S升高2价，K2SO3中的S降低4价，所以K2S、K2SO3的化学计量数分别为2、1，然后再确定S的化学计量数为3。 (2)缺项配平法 先配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由元素守恒确定未知物，再根据原子守恒和电荷守恒进行配平。其补项原则如表所示： 条件 补项原则 酸性条件 缺H(氢)或多O(氧)补H+，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH- 【典例7】某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是( ) A．该反应的氧化产物是Mn2＋ B．1个MnO在反应中失去5个电子 C．横线上应是OH－ D．配平该离子方程式后，H＋的化学计量数是6 【变式7-1】配平下列方程式 (1)______H2C2O4+_____KClO3+_____H2SO4=_____ClO2↑+______CO2↑+______KHSO4+_____H2O (2)______C2H5OH+_____KMnO4+_____H2SO4=_____K2SO4+_____MnSO4+______CO2↑+_____H2O 【变式7-2】已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO→AsO＋SO＋NO↑＋___________(未配平)，下列说法错误的是( ) A．配平后水的化学计量数为4 B．反应后的溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28 D．氧化产物为AsO和SO 【变式7-3】关于反应Cu2S2+MnO4-+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O (未配平，S22-的结构与O22-相似)、下列说法正确的是( ) A．反应中氧化产物仅是SO2 B．方程式配平后的系数为28 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5 D．生成1molSO2，转移电子的物质的量是6mol 题型08 氧化还原反应的计算 1．计算依据：得失电子守恒 在氧化还原反应中，转移电子数=n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价) =n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价) 2．解题步骤： 【典例8】(2025·浙江宁波五校联盟高一期中)在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是( ) A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 【变式8-1】(2025·浙江省温州新力量联盟高一期中)在强碱性条件下，发生反应：，XO中X的n的值为( ) A．1 B．2 C．3 D．4 【变式8-2】2个XO3-恰好能氧化5个SO32-(已知SO32-被氧化SO42-)则还原产物中变价元素的化合价是( ) A．-1 B．0 C．+1 D．+6 【变式8-3】已知A2On 2-可将B2-氧化为B单质，A2On 2-被还原为A3+。且消耗氧化剂和还原剂的个数之比是1∶3，则A2On 2-中的n为( ) A．4 B．5 C．6 D．7 8 / 14 学科网（北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 氧化还原反应 题型01 氧化还原反应概念 题型02 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 题型03 氧化还原反应电电子转移的表示方法 题型04 氧化还原反应过程分析 题型05 常见氧化剂还原剂 题型06 氧化还原反应规律 题型07 氧化还原反应的配平 题型08 氧化还原反应的计算  题型01 氧化还原反应概念 1．实质：有电子转移的反应叫作氧化还原反应。其中，物质所含元素的原子失去电子的反应叫氧化反应，物质所含元素的原子得到电子的反应叫还原反应。如如钠与氯气的反应，实质是钠原子失去电子，发生氧化反应；氯原子得到电子，发生还原反应。 2．特征：反应前后有元素的化合价发生变化，且反应过程中化合价变化，为电子得失变化或电子对偏离变化。如： 3．氧化还原反应的理解 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还，还、失、升、氧”[氧化剂、得电子、化合价降低、被还原；还原剂、失电子、化合价升高、被氧化]。 (2)有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O22O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。如：Cu2＋→Cu时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。 (4)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。 【典例1】(2025·浙江衢州六校联盟高一期中)下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B．NaOH+HCl=NaCl+H2O C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．CuO+H2Cu+H2O 【答案】B 【解析】A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中Mn、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不满足题意；B．NaOH+HCl=NaCl+H2O中元素化合价不发生变化，不属于氧化还原反应，B满足题意；C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不满足题意；D．CuO+H2Cu+H2O中Cu、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不满足题意；故选B。 【变式1-1】(2025·浙江宁波三锋教研联盟高一期中)下列属于非氧化还原反应的是( ) A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．2O3=3O2 C．Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl D．2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2 【答案】B 【解析】A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3，铁元素、氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选A；B．2O3=3O2，氧元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故选B；C．Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl，氯元素、溴元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选C；D．2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2，铜元素、铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选D；选B。 【变式1-2】下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是( ) A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓ C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 【答案】B 【解析】根据氧化还原反应的特征，看反应过程中是否有元素化合价发生变化来判断。B中Fe的价态从+2到+3，符合要求，正确。故选B。 【变式1-3】 5．(2025·浙江杭州九中高一期中)《中国诗词大会》带动全民重温那些曾经学过的古诗词，分享诗词之美，感受诗词之趣，从古人的智慧和情怀中汲取营养，涵养心灵。思考下列诗句涉及氧化还原反应的是( ) A．大漠孤烟直，长河落日圆 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．明月松间照，清泉石上流 D．粉骨碎身全不怕，要留清白在人间 【答案】B 【解析】A．大漠孤烟直，长河落日圆，描写的是自然景观，没有发生化学反应，不涉及氧化还原反应，故A不符合题意；B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧过程中发生了氧化还原反应，故B符合题意；C．明月松间照，清泉石上流，描写的是月光和流水，没有发生化学反应，不涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D．粉骨碎身全不怕，要留清白在人间，描写的是碳酸钙的分解，不涉及氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。 题型02 氧化还原反应与四种基本反应类型关系 1．关系图示 即： (1）置换反应一定是氧化还原反应(填“一定”、“不一定”或“一定不”，下同) (2）复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3）化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。 (4）有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 (5）有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 2．特殊实例 值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如： (1）4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。 (2）3O22O3不属于四种基本反应类型，属于非氧化还原反应。 【典例2】(2025·浙大附中高一期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是( ) A．2HClO2HCl+O2↑ B． C． D．NaH+H2O=NaOH+H2↑ 【答案】D 【解析】A．反应2HClO2HCl+O2↑，从基本类型看属于分解反应，从反应实质看属于氧化还原反应，因此不属于阴影3区域的反应，A不符合题意；B．反应，从基本类型看属于化合反应，从反应实质看属于氧化还原反应，因此不属于阴影3区域的反应，B不符合题意；C．反应，从基本类型看属于置换反应，从反应实质看属于氧化还原反应，因此不属于阴影3区域的反应，C不符合题意；D．反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，从基本类型看不属于任何一种基本反应类型，从反应实质看属于氧化还原反应，因此属于阴影3区域的反应，D符合题意；故选D。 【变式2-1】(2025·浙江省嘉兴八校联盟高一期中)下列反应属于阴影部分的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】阴影部分属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。A．该反应属于置换反应，A不符合题意；B．该反应属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，B符合题意；C．该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．该反应属于分解反应，D不符合题意；故选B。 【变式2-2】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【答案】B 【解析】A项，反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu的基本类型是置换反应；由于在反应过程中有元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B项，反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于任何一种基本类型，但由于在反应过程中有元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，B符合题意；C项，反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的基本类型是复分解反应；由于在反应过程中没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；D项，反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑的基本类型是分解反应；由于在反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 【变式2-3】(2025·浙大附中高一期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是( ) A．2HClO2HCl+O2↑ B． C． D．NaH+H2O=NaOH+H2↑ 【答案】D 【解析】A．反应2HClO2HCl+O2↑，从基本类型看属于分解反应，从反应实质看属于氧化还原反应，因此不属于阴影3区域的反应，A不符合题意；B．反应，从基本类型看属于化合反应，从反应实质看属于氧化还原反应，因此不属于阴影3区域的反应，B不符合题意；C．反应，从基本类型看属于置换反应，从反应实质看属于氧化还原反应，因此不属于阴影3区域的反应，C不符合题意；D．反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，从基本类型看不属于任何一种基本反应类型，从反应实质看属于氧化还原反应，因此属于阴影3区域的反应，D符合题意；故选D。 题型03 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 (1)含义：表明同一元素原子得到或失去电子的情况。 (2)示例： (3)使用注意事项： ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 ②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。 ③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。 2．单线桥法 (1)含义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。 (2)示例： (3)使用注意事项： ①单线桥必须画在反应物中。 ②箭头由化合价升高元素开始到化合价降低元素终止。 ③不需要写“失去”、“得到”。 核心提示：双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连反应物。 【典例3】(2025·浙江台州市山海协作体高一期中)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．反应中钠化合价升高，失去2×1个电子，氧化合价降低得到2×1个电子，表示为，A错误；B．反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去2×1个电子，部分氯化合价降低生成氯化钙，得到2×1个电子，表示为，B正确；C．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，HCl中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，表示为，C错误；D．反应中铜化合价升高，失去3×2个电子，氮化合价降低得到2×3个电子，表示为，D错误；故选B。 【变式3-1】(2025·浙江杭州九中高一期中)下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．硅元素的化合价降低得到4个电子，碳元素的化合价升高失去2×2=4个电子，A错误；B．2分子水中的1分子水中氢元素的化合价降低得到1×2=2个电子，钠元素的化合价升高失去1×2个电子，2个电子由氢转化到钠，B错误；C．锰元素的化合价降低得到2×5=10个电子，碘元素的化合价升高失去1×10个电子，C正确；D．1分子硫酸中硫元素的化合价降低得到2个电子，铜元素的化合价升高失去2个电子，电子由铜转移到硫，D错误；故选C。 【变式3-2】(2025·浙江台州市山海协作体高一期中)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．反应中钠化合价升高，失去2×1个电子，氧化合价降低得到2×1个电子，表示为，A错误；B．反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去2×1个电子，部分氯化合价降低生成氯化钙，得到2×1个电子，表示为，B正确；C．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，HCl中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，表示为，C错误；D．反应中铜化合价升高，失去3×2个电子，氮化合价降低得到2×3个电子，表示为，D错误；故选B。 【变式3-3】(2025·浙江杭州九中高一期中)下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．硅元素的化合价降低得到4个电子，碳元素的化合价升高失去2×2=4个电子，A错误；B．2分子水中的1分子水中氢元素的化合价降低得到1×2=2个电子，钠元素的化合价升高失去1×2个电子，2个电子由氢转化到钠，B错误；C．锰元素的化合价降低得到2×5=10个电子，碘元素的化合价升高失去1×10个电子，C正确；D．1分子硫酸中硫元素的化合价降低得到2个电子，铜元素的化合价升高失去2个电子，电子由铜转移到硫，D错误；故选C。 题型04 氧化还原反应过程分析 1．氧化还原反应中的相关概念 ①氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 ②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 ③氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。 还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。 2．氧化还原反应概念间的关系 【典例4】(2025·浙江衢州五校联盟高一期中)工业上高温炼铁的反应原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，下列说法正确的是( ) A．该反应是置换反应 B．Fe是还原剂 C．CO2是还原产物 D．CO是还原剂 【答案】D 【解析】A．该反应中，两种反应物都是化合物，不属于置换反应，A不正确；B．反应中，Fe是反应产物，Fe元素由+3价降为0价，则Fe是还原产物，B不正确；C．CO是还原剂，则CO2是氧化产物，C不正确；D．CO中C元素由+2价升高到+4价，则CO是还原剂，D正确；故选D。 【变式4-1】(2025·浙江杭州九中高一期中)反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化剂是( ) A．NH3 B．NO2 C．N2 D．H2O 【答案】B 【解析】8NH3+6NO2=7N2+12H2O反应中，N元素化合价由NH3中-3价升高为N2中的0价，由NO2中的+4价降低为N2中的0价，故NH3为还原剂，NO2为氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，故选B。 【变式4-2】(2025·浙江宁波余姚中学高一期中)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价．用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是( ) A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．H2O中的氢元素被还原 D．是氧化剂 【答案】C 【解析】A．置换反应为单质与化合物反应生成新单质和化合物，该反应中反应物没有单质，不属于置换反应，A错误；B．复分解反应为化合物与化合物反应生成新化合物，该反应中生成物有单质，不属于复分解反应，B错误；C．H2O中的氢元素化合价由+1价降低为0价，被还原，C正确；D．NaH中的氢元素化合价由-1价升高为0价，NaH是还原剂，D错误；故选C。 【变式4-3】储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下： 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O 回答下列问题： (1)该反应中，还原剂是_________(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。 (2)该反应中，K2Cr2O7表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 (3) H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 (4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。 【答案】(1)C Cr (2)氧化性 还原反应 (3)A (4)Cr2(SO4)3 【解析】(1)该反应中，C的化合价升高，作还原剂；K2Cr2O7中Cr的化合价降低，被还原；(2)K2Cr2O7中Cr的化合价降低，K2Cr2O7作氧化剂，具有氧化性；被还原，发生还原反应；(3)H2SO4与Cr、K原子反应生成盐，且化合价未变，在该反应中表现酸性，故选A；(4)K2Cr2O7发生了还原反应，生成Cr2(SO4)3。 题型05 常见氧化剂还原剂 1．氧化剂 (1)氧化剂：氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质即氧化剂。 (3)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。 (3) 常见氧化剂 分类 实例 活泼的非金属单质 卤素单质、O2、S等 某些阳离子 H＋、Ag＋、Fe3＋、Cu2＋等 含较高价态元素的物质 某些含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：浓硫酸、硝酸；某些盐：KMnO4、KClO3、FeCl3等 (4)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 2．还原剂 →→→→ (1)还原剂：氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质即还原剂。 (2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。 (3)常见的还原剂 活泼金属单质 Na、Mg、Al、Zn等 非金属单质 H2、C、P等 含较低价态元素的物质 某些氧化物：CO、SO2；还原性酸：HCl、H2S；某些盐：Na2S、FeCl2等 (4)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。 【典例5】(2025·浙江省杭州市钱塘高中高一期中)以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是( ) A．Na、H+、H2O B．Cl2、KClO3、Fe C．Na+、K、Fe2+ D．KMnO4、CO、H2O 【答案】C 【解析】A．Na元素化合价只能升高，钠只有还原性；H+化合价只能降低，H+只有氧化性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以水既有氧化性又有还原性，A错误；B项，Cl2中Cl元素化合价即可升高又可降低，所以Cl2既有氧化性又有还原性；KClO3中Cl元素化合价可以降低，O元素化合价可以升高，所以KClO3既有氧化性又有还原性；Fe元素化合价只能升高，Fe具有还原性；B错误；C．Na+化合价只能降低，只有氧化性；K元素化合价只能升高，K只有还原性；Fe2+化合价既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有还原性，C正确；D．KMnO4中Mn元素化合价可以降低，O元素化合价可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有还原性；CO中碳元素化合价既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有还原性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以H2O既有氧化性又有还原性，D错误；故选C。 【变式5-1】(2025·浙江省s9联盟高一期中)反应2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O的作用是( ) A．氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】C 【解析】在2F2+2H2O=4HF+O2反应中，氟气转化为氢氟酸，氟元素化合价降低，做氧化剂发生还原反应，水中氧元素化合价升高变为氧气，做还原剂发生氧化反应，H2O中氧元素化合价升高变为氧气，做还原剂，故选C。 【变式5-2】下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( ) A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe 【答案】C 【解析】A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。 【变式5-3】下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是( ） A．O2、K、Cl2 B．Cl2、Al、H2 C．NO2、SO2、H2O D．HNO3、HCl、Fe2＋ 【答案】A 【解析】元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。O2只有氧化性，K只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故A正确；Cl2和H2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，故B错误；NO2、SO2、H2O都既有氧化性又有还原性，故C错误；HNO3只有氧化性，HCl和Fe2＋既有氧化性又有还原性，故D错误。 题型06 氧化还原反应规律 1．价态律 “高价氧化、低价还原、中间价态两头兼”即最高价时只有氧化性，最低价时只有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。 ①元素的化合价处于最高(最低)价态时，具有氧化(还原)性，但不一定具有强氧化(还原)性，如Na＋(弱氧化性)、F－(弱还原性)。 ②一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。 2．强弱律 方程式 性质比较 氧化性 氧化剂＞氧化产物 还原性 还原剂＞还原产物 比较规律 比什么性，找什么剂，产物之性小于剂 物质氧化性、还原性的判据 根据元素的活动性顺序判断 根据反应条件的 难易判断 反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性(或还原性)越强。如4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、16HCl(浓)＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,氧化性：KMnO4＞MnO2。 根据元素被氧化或被还原的程度判断 某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。 2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS，氧化性：Cl2＞S。 (1)物质得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 (2)物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。 如Na－e－＝Na＋，Al－3e－＝Al3＋，Al失去电子的数目较多，但Al的还原性却比Na弱。 3．优先律 同时含有几种还原剂 按照还原性由强到弱的顺序依次与氧化剂反应 如在FeBr2溶液中(还原性Fe2＋＞Br－)通入Cl2时，Fe2＋先与Cl2反应。 同时含有几种氧化剂 按照氧化性由强到弱的顺序依次与还原剂反应 如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，Fe粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。 4．转化律 同种元素的不同价态间发生氧化还原反应，其价态只靠拢不交叉，即价态向中看齐(最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。) 相邻价态之间不发生氧化还原反应，如S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应。 5．守恒律 原理 氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数。 步骤 找物质 氧化剂→还原产物 还原剂→氧化产物 定得失 确定1个粒子得失电子数(化合价变化值×变价原子个数) 列关系 N(氧化剂)×1个粒子得电子数＝N(还原剂)×1个粒子失电子数 【典例6】．(2025·浙江杭州九中高一期中)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列叙述不正确的是( ) A．还原性：Y-＞Z-＞W- B．Z2与X-在水溶液中不能大量共存 C．W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化Y- D．反应2NaW+Y2=2NaY+W2可发生 【答案】D 【解析】A．氧化性越强对应离子的还原性越弱，氧化性越弱，对应离子的还原性越强，因此还原性：Y-＞Z-＞W-，故A正确；B．氧化性：Z2＞X2，在水溶液中Z2与X-反应生成X2，因此Z2与X-在水溶液中不能大量共存，故B正确；C．根据氧化性：X2＞Y2，得到还原性：Y-＞X-，因此W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化Y-，故C正确；D．氧化性为W2＞Z2＞X2＞Y2，假设反应2NaW+Y2=2NaY+W2可发生，则氧化性：Y2＞W2，与题知相违背，故D错误。故选D。 【变式6-1】已知还原性Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是( ) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋2H＋＋SO===SO2＋O2＋2H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 【答案】C 【解析】A项反应中还原剂为SO2，还原产物为Fe2＋，还原性SO2大于Fe2＋，A项不符合；B项反应中还原剂为SO2，还原产物为I－，还原性SO2大于I－，符合题中还原性的式子，故B项不符合；C项反应中还原剂为H2O2，还原产物为SO2，而SO2的还原性大于H2O2的，故反应不发生，C项正确；反应中还原剂为I－，还原产物为Fe2＋，还原性I－大于Fe2＋，反应可以发生，故D项不符合题意。 【变式6-2】根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( ) I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－ C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－ 【答案】D 【解析】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断：①SO2为还原剂，HI为还原产物，故SO2的还原性强于I－；②FeCl2为还原剂，FeCl3为还原产物，故Fe2＋的还原性强于Cl－；③HI为还原剂，FeCl2为还原产物，故I－的还原性强于Fe2＋；综上所述I－、Fe2＋、Cl－、SO2四种粒子的还原性强弱大小为SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，故选D。 【变式6-3】(2025·浙江宁波中学高一期中)根据以下反应：①Cl2 + 2BrO3- ═Br2 + 2ClO3-；②5Cl－+ClO3－+6H+＝3Cl2↑+3H2O；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 。下列说法中正确的是( ) A．Cl2在①、③反应中均作氧化剂 B．反应②中氧化产物与还原产物的质量比为1：5 C．氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+ D．溶液中不可能发生反应：6Fe2++ClO3－+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O 【答案】C 【解析】A．Cl2在①中失去电子是还原剂，在③中得到电子作氧化剂，故A错误；B．反应②的氯酸根离子中Cl元素化合价下降，氯离子中Cl元素化合价上升，氧化剂为氯酸根，还原剂为氯离子，氯气既是氧化产物也是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，故B错误；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：根据①知BrO3-＞ClO3-，根据②知ClO3-＞Cl2，根据③知Cl2＞Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+，故C正确；D．氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+，可能发生反应：6Fe2++ClO3－+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O，故D错误；故选C。 题型07 氧化还原方程式的配平 1．氧化还原方程式配平的基本原则 2．氧化还原方程式配平的一般步骤 3．特殊的配平方法 (1)逆向配平法(主要用于同种元素之间发生的歧化反应) 通过逆向将方程式进行配平。 例如： ， 由于S的化合价既升又降，不好确定。但逆向看：K2S中的S升高2价，K2SO3中的S降低4价，所以K2S、K2SO3的化学计量数分别为2、1，然后再确定S的化学计量数为3。 (2)缺项配平法 先配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由元素守恒确定未知物，再根据原子守恒和电荷守恒进行配平。其补项原则如表所示： 条件 补项原则 酸性条件 缺H(氢)或多O(氧)补H+，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH- 【典例7】某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是( ) A．该反应的氧化产物是Mn2＋ B．1个MnO在反应中失去5个电子 C．横线上应是OH－ D．配平该离子方程式后，H＋的化学计量数是6 【答案】D 【解析】离子方程式左边有H＋，则右边不能出现OH－，横线上应是H2O，C项错误； 配系数⇒2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，A、B项错误，D项正确。 【变式7-1】配平下列方程式 (1)______H2C2O4+_____KClO3+_____H2SO4=_____ClO2↑+______CO2↑+______KHSO4+_____H2O (2)______C2H5OH+_____KMnO4+_____H2SO4=_____K2SO4+_____MnSO4+______CO2↑+_____H2O 【答案】(1)H2C2O4+2KClO3+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O (2)5C2H5OH+12KMnO4+18H2SO4=6K2SO4+12MnSO4+10CO2↑+33H2O 【解析】(1)反应中KClO3→ClO2，Cl元素化合价由+5价降低到+4价，共降低1价，H2C2O4→CO2，C元素化合价由+3价升高到+4价，每消耗1个H2C2O4，共升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故KClO3、ClO2前系数为2，H2C2O4前系数为1，CO2前系数为2，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为H2C2O4+2KClO3+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O；(2)反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，共降低5价，C2H5OH→CO2，C元素化合价由-2价升高到+4价，每消耗1个C2H5OH，共升高12价，化合价升降最小公倍数为60，故KMnO4、MnSO4前系数为12，C2H5OH前系数为5，CO2前系数为10，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为5C2H5OH+12KMnO4+18H2SO4=6K2SO4+12MnSO4+10CO2↑+33H2O。 【变式7-2】已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO→AsO＋SO＋NO↑＋___________(未配平)，下列说法错误的是( ） A．配平后水的化学计量数为4 B．反应后的溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28 D．氧化产物为AsO和SO 【答案】C 【解析】As2S3转化成AsO和SO，而NO转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28NO===6AsO＋9SO＋28NO↑＋8H＋，则A、B、D项正确；氧化剂与还原剂的分子数之比为28∶3，则C项错误。 【变式7-3】关于反应Cu2S2+MnO4-+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O (未配平，S22-的结构与O22-相似)、下列说法正确的是( ) A．反应中氧化产物仅是SO2 B．方程式配平后的系数为28 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5 D．生成1molSO2，转移电子的物质的量是6mol 【答案】D 【解析】5Cu2S2+12MnO4-+56H+=10Cu2++10SO2↑+12Mn2++28H2O反应中，铜元素的化合价由+1价升到+2价，硫元素的化合价由-1价升到+4价，共转移60个电子。A项，根据分析，氧化产物为SO2和Cu2+，A错误；B项，H+的系数为56，B错误；C项，SO2为氧化剂，Cu2S2为还原剂，比例为12：5，C错误；D项，据方程式10SO2~60e-，则生成1molSO2，转移电子的物质的量是6mol，D正确；故选D。 题型08 氧化还原反应的计算 1．计算依据：得失电子守恒 在氧化还原反应中，转移电子数=n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价) =n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价) 2．解题步骤： 【典例8】(2025·浙江宁波五校联盟高一期中)在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是( ) A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 【答案】B 【解析】根据电荷守恒可得：n+2=1+2，解得n=1，则R的化合价为+5价。故选B。 【变式8-1】(2025·浙江省温州新力量联盟高一期中)在强碱性条件下，发生反应：，XO中X的n的值为( ) A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解析】由电荷守恒可知，XO中X的n的值为2，故选B。 【变式8-2】2个XO3-恰好能氧化5个SO32-(已知SO32-被氧化SO42-)则还原产物中变价元素的化合价是( ) A．-1 B．0 C．+1 D．+6 【答案】B 【解析】根据氧化还原反应中得失电子守恒的原理可知：5SO32-→5SO42-→10e-，XO3-中X为+5价，设还原产物X为a价，则2XO3-→2X，转移的电子(5-a)= 10。解得a=0，故B符合题意；故选B。 【变式8-3】已知A2On 2-可将B2-氧化为B单质，A2On 2-被还原为A3+。且消耗氧化剂和还原剂的个数之比是1∶3，则A2On 2-中的n为( ) A．4 B．5 C．6 D．7 【答案】D 【解析】在A2On 2-中A化合价为+(n-1)价，反应后被还原为+3价，化合价降低(n-4)价，B元素化合价由B2-化合价由反应前-2价变为反应后B单质的0价，化合价升高2价，由于元素化合价升降总数相等，反应消耗氧化剂和还原剂的个数之比是1∶3， 则1×2×(n-4)=3×2，解得n=7，故选D。 12 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $