第二节 离子反应（专项训练）（浙江专用）化学人教版必修第一册

第二节 离子反应 题型01 电解质的导电 题型02 强电解质与弱电解质 题型03 电解质的电离 题型04 认识酸、碱、盐 题型05 离子反应与离子方程式 题型06 离子反应发生的条件 题型07 离子共存 题型01 电解质的导电 1．电解质导电的条件 (1)强碱和盐等化合物在固态时虽然存在_______、_______离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能_________出自由移动的离子，故能导电。 (2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有_________，没有自由移动的_________，因而不导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，_________产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，_________是电解质导电的前提。 2．电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的_________及离子所带_________多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越_____。 【典例1】(2025·浙江省温州新力量联盟高一期中)下图是以石墨为电极，不同状态的NaCl的导电示意图，下列说法不正确的是( ) A．根据图2和图3，推测NaCl溶液和熔融NaCl的导电能力可能不同 B．图1中，Na+和Cl-按一定规则紧密排列，是因为带相反电荷的离子间存在相互作用 C．在通电条件下，水合钠离子向与电源负极相连的电极方向移动 D．只要物质中存在带电荷的粒子，该物质就可以导电 【变式1-1】(2025·浙江宁波五校联盟高一期中)KCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。下列相关说法正确的是( ) A．金属钾与氯气反应生成KCl是通过共用电子对的偏移实现电子的转移 B．KCl在水中仅部分电离，属于难电离物质 C．上述电离过程可表示为KCl=K++Cl- D．K+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子，水分子取向相同 【变式1-2】(2025·浙江省s9联盟高一期中)图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是( ) A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【变式1-3】(2025·浙江杭州学军中学高一期中)下图描述了氯化钠固体溶于水的过程： 结合以上过程，下面说法正确的是( ) A．氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在阴阳离子 B．氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离 C．上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子 D．从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为： 题型02 电解质与非电解质 1．电解质和非电解质的概念 (1)电解质：在水溶液里或_________状态下能够导电的_________。如_____、_____、盐等。 (2)非电解质：在水溶液里和_________状态下都不导电的_________。如酒精、蔗糖等。 2．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的_________ 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的_________ 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身_____发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身_________发生电离 所含物质类型 ①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、CH3COOH；②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3；③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3；④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3；⑤水 ①非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5；②非酸性气态氢化物：如NH3；③大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4 【典例2】(2025·浙江宁波余姚中学高一期中)下列有关说法正确的是( ) A．氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 B．HCl属于电解质，在水溶液中或熔融状态下都能导电 C．Cl2溶于水能导电，但Cl2是非电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 【变式2-1】(2025·浙江省A9协作体高一期中)下列说法正确的是( ) A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质 B．Na2O熔融状态能导电，所以Na2O是电解质 C．溶液能导电，所以溶液是电解质 D．醋酸不能导电，所以醋酸是非电解质 【变式2-2】(2025·浙江绍兴会稽联盟高一期中)下列物质中，能够导电且为电解质的是( ) A．稀硫酸 B．熔融的NaCl C．Al D．NH3 【变式2-3】(2025·浙江省嘉兴八校联盟高一期中)下列物质属于电解质的是( ） A．Cu B．KCl溶液 C．熔融KNO3 D．SO2 题型03 电解质的电离 1．电解质的电离及表示方法 电离概念 电解质在水溶液中或熔融状态下解离成__________________的过程 电离条件 酸的电离条件是溶于_________；碱和盐的电离条件是溶于_________或_________ 表示方法——电离方程式 强酸、强碱和绝大部分盐 书写时用“＝”连接，如H2SO4＝__________________、NaOH＝_________、NaCl＝_________ 酸式盐 _________的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO _________的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3＝_________________ 电离方程式 书写原则 电离方程式左边书写_________，右边书写_________符号。 要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的_________和_________相同。 要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液显_________性。 2．电离方程式书写注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷_________及其_________。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数_________。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正、负电荷数相等，溶液呈_________性。 【典例3】(2025·浙江省s9联盟高一期中)下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．KClO3= K++Cl5++3O2- B．NaHCO3＝Na++HCO3- C．H2SO4=H2++SO42- D．Ba(OH)2=Ba2++OH- 【变式3-1】(2025·浙江衢州五校联盟高一期中)下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．H2SO4= H++SO42- B．KNO3=K++N5++3O2- C．NaHCO3＝Na++H++CO32- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH- 【变式3-2】 6．(高一上·浙江省温州市十校联合体高一期中)下列物质在水中的电离方程式，书写正确的是( ) A．H2O2H++O2- B．NH4NO3=NH4++NO3- C．Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42- D．H2SO4= H++SO42- 【变式3-3】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH- B．硫酸铵的电离方程式：(NH4)2SO4=2NH4++SO42- C．碳酸钾的电离方程式：K2CO3=K2++CO32- D．硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4=K++HSO4- 题型04 认识酸、碱、盐 类别 实质 实例 酸 电离时生成阳离子全部是________的化合物 HCl、H2SO4 碱 电离时生成阴离子全部是________的化合物 NaOH、Ba(OH)2 盐 电离时能生成___________ (或NH4+)和_________________的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4Cl 【典例4】(2025·浙江杭州师大附中高一期中)酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是( ) A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于正盐 D．NaH2PO2属于酸式盐 【变式4-1】(2025·浙大附中高一期中)根据物质的组成与性质进行分类，KMnO4属于( ) A．酸 B．氧化物 C．碱 D．盐 【变式4-2】 (2025·浙江宁波三锋教研联盟高一期中)NaHSO4溶液显酸性，按物质的组成和性质分类，NaHSO4属于( ) A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸 【变式4-3】酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。 (1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。 (2)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 属于酸的物质________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质__________。 (3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是_________________。 ③写出纯碱的电离方程式：_______________________________________。 题型05 离子反应与离子方程式 1．离子反应 概念 电解质在溶液中的反应实质上是_________之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。 本质 反应物的某些离子的浓度_________。 2．离子方程式 用实际参加反应的__________________表示离子反应的式子，叫做离子方程式。 3．离子方程式书写 以CaCO3与盐酸的反应为例 步骤 内容 举例 写 写出正确的化学反应方程式 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 拆 把易溶于水、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)写成离子的形式 CaCO3＋2H＋＋2Cl－＝Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O 删 并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比 CaCO3＋2H＋＋_________＝Ca2＋＋_________＋CO2↑＋H2O 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O 4．书写离子方程式时的拆分原则 (1)易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)在离子方程式中应写“_________形式”。 (2)单质、氧化物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐、气体等在方程式中，一律写其_________。 (3)强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaHSO4应写为__________________，多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HS－、HSO等)不能拆开写，如HCO不能拆写成_______________。 (4)微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成_________形式，若是悬浊液则应写成_________；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“_______”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成_________，作为产物写成_________。 (5)浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成_________。 (6)氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 【典例5】(2025·浙江台州市山海协作体高一期中)下列离子反应方程式不正确的是( ) A．稀硫酸和铁的反应：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．大理石被盐酸溶解：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ 【变式5-1】(2025·浙江省宁波市高一期中)下列方程式以及说法中正确的是( ) A．H++OH-=H2O可以表示醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液时发生的反应 B．碳酸氢钠在水溶液中电离：NaHCO3＝H++CO32－+Na+ C．稀硫酸溶液中加入氧化铜：O2-+2H+=H2O D．碳酸钙中加入稀盐酸：CaCO3 + 2H+ ═ Ca2+ + H2O + CO2↑ 【变式5-2】(2025·浙江省星辰联盟高一期中)下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 【变式5-3】(2025·浙江省六校联盟高一期中)有下列中学化学常见物质，酸：盐酸、醋酸、稀硫酸；盐(包括正盐和酸式盐)：钾盐、钠盐、钡盐。在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑的化学反应的组合共有( ) A．10个 B．8个 C．6个 D．4个 题型06 离子反应的发生条件 1．离子方程式意义与反应条件 意义 ①表示某一个具体的化学反应：K2SO4＋BaCl2＝2KCl＋BaSO4↓，表示为：__________________。 ②表示同一类型的离子反应：如__________________可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等酸碱中和反应。 复分解反应条件 有难溶物(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一即可。 2．离子反应的本质 离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的_________。 【典例6】(2025·浙江省杭州市钱塘高中高一期中)下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是( ) A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 B．向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液 C．向澄清石灰水中通入少量CO2 D．向盐酸中加入少量NaOH固体 【变式6-1】下列有关反应中不属于离子反应的是( ) A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B．氢氧化铜与稀硫酸的反应 C．锌与氯化铜溶液的反应 D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 【变式6-2】下列各组物质间能发生离子反应的是( ) A．NaCl溶液和稀硫酸 B．FeSO4溶液和盐酸 C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液 D．KNO3溶液与Na2SO4溶液 【变式6-3】下列不能发生离子反应的是__________。 ①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液 ③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液 ⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液 题型07 离子共存 1．复分解反应型 (1)生成__________________的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、HCO、SiO、AlO H＋ SiO、AlO (2)生成__________________物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－ OH－ NH(浓溶液并加热) (3)生成_________物质(水、弱酸、一水合氨等) H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。 2．氧化还原型 具有较_________性的离子与具有__________________性的离子会发生_____________反应而不能大量共存。 氧化性离子 还原性离子 ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO 【典例7】(2025·浙江绍兴会稽联盟高一期中)在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．SO42-、Cl-、Mg2+、K+ B．、CO32-、K+、Cl- C．Fe2+、、SO42-、OH- D．、SO42-、HCO3-、K+ 【变式7-1】(2025·浙江杭州九中高一期中)下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．K＋、Na＋、MnO4-、Cl- B．K＋、Ag＋、NO3-、Cl- C．Ba2＋、Na＋、Cl-、SO42- D．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl- 【变式7-2】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．酸性溶液中：N、Na+、Cl-、NO3- B．碱性溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C．能使石蕊变蓝的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D．无色透明的溶液中：MnO、SO42-、K+、H+ 【变式73】(2025·浙江省余姚中学高一期中)常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是( ) A．无色透明溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、SO42- C．使石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl- D．加入锌粒能生成H2的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl- 题型08 常见离子的检验 离子 试剂与操作 现象 H+ 紫色石蕊溶液 溶液_________ 甲基橙溶液 溶液_________ Fe3+ 观察法 _________溶液 NaOH溶液 生成_________沉淀 Cu2+ 观察法 _________溶液或蓝绿色溶液 NaOH溶液 生成_________沉淀 Mg2+ NaOH溶液 生成_________沉淀 Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 生成_________沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解 SO42- 加足量的稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 生成_________沉淀 CO32- 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 产生_________沉淀，加入足量稀盐酸，产生_________气体，将产生的气体通入澄清石灰水，有_________沉淀生成 【典例8】(2025·浙江省杭州市北斗联盟高一期中)下列离子检验的方法和结论正确的是( ) A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42- C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32- 【变式8-1】某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，该溶液中( ) A．一定含有SO42- B．一定含有Ag+ C．可能含有SO42-或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42- 【变式8-2】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ） A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有CO32- 【变式8-3】对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ） A．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl-存在 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 题型09 离子推断 从“题眼”出发，联系相应实验现象、物质性质和所学知识，结合下面“四项”原则，进行大胆猜测，运用多种思维模式进行综合分析、推理，初步得出结论。 【典例9】(2025·浙江宁波中学高一期中)某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含K+、Mg2+、Ba2+、Ag+、、SO42-、NO3-、Cl-、HCO3-中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是( ) A．由实验可知，该废液中一定含有HCO3-，一定不含Ag+ B．该废液中一定含有K+、Mg2+、HCO3-、SO42- C．无法确定溶液中是否含有NO3-、Cl- D．实验Ⅱ中加入BaCl2生成白色沉淀的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 【变式9-1】(2025·浙江省A9协作体高一期中)某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是( ) A．一定含有K+、Cl- B．可能含有OH-、CO32-、SO42- C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．无法判断 【变式9-2】某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是( ) A．步骤①中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B．步骤②中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2 【变式9-3】有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原固体混合物中一定含有的物质是______________，一定不含有的物质是__________________，可能含有的物质是__________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加__________________溶液的方法来检验。 (2)写出步骤③中的离子方程式：______________________________________。 11 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 离子反应 题型01 电解质的导电 题型02 强电解质与弱电解质 题型03 电解质的电离 题型04 认识酸、碱、盐 题型05 离子反应与离子方程式 题型06 离子反应发生的条件 题型07 离子共存 题型01 电解质的导电 1．电解质导电的条件 (1)强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。 (2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是电解质导电的前提。 2．电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。 【典例1】(2025·浙江省温州新力量联盟高一期中)下图是以石墨为电极，不同状态的NaCl的导电示意图，下列说法不正确的是( ) A．根据图2和图3，推测NaCl溶液和熔融NaCl的导电能力可能不同 B．图1中，Na+和Cl-按一定规则紧密排列，是因为带相反电荷的离子间存在相互作用 C．在通电条件下，水合钠离子向与电源负极相连的电极方向移动 D．只要物质中存在带电荷的粒子，该物质就可以导电 【答案】D 【解析】A．据图2和图3，NaCl溶液和熔融NaCl中自由移动离子的状态不同，则可推测NaCl溶液和熔融NaCl的导电能力可能不同，A正确；B．由图a可知，干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，异种电荷相互吸引，Na+和Cl-按一定规则紧密排列，是因为带相反电荷的离子间存在相互作用，B正确；C．水合钠离子带正电荷，在通电条件下，水合钠离子向与电源负极相连的电极方向移动，C正确；D．干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，故不是只要物质中存在带电荷的粒子，该物质就可以导电，D错误；故选D。 【变式1-1】(2025·浙江宁波五校联盟高一期中)KCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。下列相关说法正确的是( ) A．金属钾与氯气反应生成KCl是通过共用电子对的偏移实现电子的转移 B．KCl在水中仅部分电离，属于难电离物质 C．上述电离过程可表示为KCl=K++Cl- D．K+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子，水分子取向相同 【答案】C 【解析】A．金属钾与氯气反应生成KCl是通过钾失去电子，氯得到电子，即电子的得失实现的，A错误；B．KCl属于盐，是强电解质，在水中完全电离，B错误；C．KCl在水中电离可用电离方程式：KCl=K++Cl-表示，C正确；D．K+与水分子中呈负电性的氧原子结合形成水合离子，而Cl－与水分子中的呈正电性的氢原子结合形成水合离子，水分子取向相反，D错误；故选C。 【变式1-2】(2025·浙江省s9联盟高一期中)图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是( ) A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【解析】在电解池中，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确；B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确；C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，D不正确；故选C。 【变式1-3】(2025·浙江杭州学军中学高一期中)下图描述了氯化钠固体溶于水的过程： 结合以上过程，下面说法正确的是( ) A．氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在阴阳离子 B．氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离 C．上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子 D．从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为： 【答案】C 【解析】A．氯化钠固体中存在阴阳离子，但是这些阴阳离子不能自由移动，因此氯化钠固体不导电，A错误；B．氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在水分子的作用下发生了电离，并不是因为电流作用发生电离，B错误；C．上述过程中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离晶体表面并形成相应的水合离子，C正确；D．水分子中H呈正电性，O呈负电性，因此应该是O原子对着钠离子，H原子对着氯离子，图示离子存在形式错误，D错误；故选C。 题型02 电解质与非电解质 1．电解质和非电解质的概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如酒精、蔗糖等。 2．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离 所含物质类型 ①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、CH3COOH；②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3；③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3；④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3；⑤水 ①非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5；②非酸性气态氢化物：如NH3；③大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4 【典例2】(2025·浙江宁波余姚中学高一期中)下列有关说法正确的是( ) A．氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 B．HCl属于电解质，在水溶液中或熔融状态下都能导电 C．Cl2溶于水能导电，但Cl2是非电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】A．氨溶于水得到氨水溶液能导电，是因为生成的NH3∙H2O电离出的离子能导电，氨水是混合物，因此NH3∙H2O是电解质，氨水是电解质溶液，A错误；B．HCl属于电解质，在水溶液中能导电，HCl是共价化合物，在熔融状态下不导电，B错误；C．Cl2为单质，不是电解质不是非电解质，C错误；D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能电离出阴阳离子而导电，所以BaSO4是电解质，D正确；故选D。 【变式2-1】(2025·浙江省A9协作体高一期中)下列说法正确的是( ) A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质 B．Na2O熔融状态能导电，所以Na2O是电解质 C．溶液能导电，所以溶液是电解质 D．醋酸不能导电，所以醋酸是非电解质 【答案】B 【解析】A．硫酸钡是电解质，且是强电解质，只是硫酸钡的溶解度减小，其水溶液导电能力较弱，故A错误；B．Na2O属于金属氧化物，属于电解质，熔融状态能导电，故B正确；C．NaCl溶液为混合物，不是电解质，故C错误；D．醋酸分子不导电，但属于电解质，故D错误；故选B。 【变式2-2】(2025·浙江绍兴会稽联盟高一期中)下列物质中，能够导电且为电解质的是( ) A．稀硫酸 B．熔融的NaCl C．Al D．NH3 【答案】B 【解析】A．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，不是电解质，能够导电，A不选；B．熔融的NaCl中有自由移动的带电离子，能够导电，属于电解质，B选；C．Al是金属单质，能够导电，不属于电解质，C不选；D．NH3不能导电且属于非电解质，D不选；故选B。 【变式2-3】(2025·浙江省嘉兴八校联盟高一期中)下列物质属于电解质的是( ） A．Cu B．KCl溶液 C．熔融KNO3 D．SO2 【答案】C 【解析】A．Cu是单质，不属于电解质，也不属于非电解质，A错误；B．KCl溶液属于混合物，B错误；C．熔融KNO3能够导电，属于电解质，C正确；D．SO2属于非电解质，溶于水后形成的亚硫酸为电解质，D错误；故选C。 题型03 电解质的电离 1．电解质的电离及表示方法 电离概念 电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程 电离条件 酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融 表示方法——电离方程式 强酸、强碱和绝大部分盐 书写时用“＝”连接，如H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、NaCl＝Na＋＋Cl－ 酸式盐 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3＝Na＋＋HCO 电离方程式 书写原则 电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。 要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液显电中性。 2．电离方程式书写注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷种类及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正、负电荷数相等，溶液呈电中性。 【典例3】(2025·浙江省s9联盟高一期中)下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．KClO3= K++Cl5++3O2- B．NaHCO3＝Na++HCO3- C．H2SO4=H2++SO42- D．Ba(OH)2=Ba2++OH- 【答案】B 【解析】A．KClO3溶于水，电离产生K+、ClO3-，电离方程式应该为KClO3=K++KClO3-，A错误；B．NaHCO3是盐，溶于水电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO3-，B正确；C．H2SO4溶于水，电离产生H+、SO42-，故电离方程式应该为：H2SO4=2H++SO42-，C错误；D．Ba(OH)2溶于水，电离产生Ba2+、OH-，电离方程式应该为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D错误；故选B。 【变式3-1】(2025·浙江衢州五校联盟高一期中)下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．H2SO4= H++SO42- B．KNO3=K++N5++3O2- C．NaHCO3＝Na++H++CO32- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH- 【答案】D 【解析】A．原电离方程式电荷不守恒，正确的为H2SO4=2H++SO42-，A错误；B．KNO3电离出K+和硝酸根离子，正确的为KNO3=K++NO3-，B错误；C．H2CO3是二元弱酸，NaHCO3电离出Na+和碳酸氢根离子，正确的为NaHCO3＝Na++HCO3-，C错误；D．Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正确；故选D。 【变式3-2】 6．(高一上·浙江省温州市十校联合体高一期中)下列物质在水中的电离方程式，书写正确的是( ) A．H2O2H++O2- B．NH4NO3=NH4++NO3- C．Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42- D．H2SO4= H++SO42- 【答案】B 【解析】A．水是弱电解质，电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为H2OH++OH-，故A错误； B．硝酸铵是强电解质，在水溶液中电离出铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-，故B正确；C．硫酸铁是强电解质，在水溶液中电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故C错误；D．硫酸是强电解质，在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故D错误；故选B。 【变式3-3】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH- B．硫酸铵的电离方程式：(NH4)2SO4=2NH4++SO42- C．碳酸钾的电离方程式：K2CO3=K2++CO32- D．硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4=K++HSO4- 【答案】B 【解析】氢氧化钡为二元碱，电离出的离子为Ba2+、OH-，A错误；硫酸铵完全电离，离子方程式：(NH4)2SO4=2 NH4++ SO42-，B正确；碳酸钾的电离方程式：K2CO3=2K++ CO32-，C错误；硫酸氢钾在水溶液中电离出钾离子、硫酸根离子和氢离子，电离方程式：KHSO4=K++H++ SO42-，D错误。 题型04 认识酸、碱、盐 类别 实质 实例 酸 电离时生成阳离子全部是H+的化合物 HCl、H2SO4 碱 电离时生成阴离子全部是OH—的化合物 NaOH、Ba(OH)2 盐 电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4Cl 【典例4】(2025·浙江杭州师大附中高一期中)酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是( ) A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于正盐 D．NaH2PO2属于酸式盐 【答案】C 【解析】碳酸、硫酸为二元酸，只能生成一种酸式盐，磷酸为三元酸，所以与KOH溶液反应，有KH2PO4、K2HPO4两种酸式盐；H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则NaH2PO2为正盐，从组成上看，H3PO2只电离出1个H原子，则H3PO2为一元酸，故选C。 【变式4-1】(2025·浙大附中高一期中)根据物质的组成与性质进行分类，KMnO4属于( ) A．酸 B．氧化物 C．碱 D．盐 【答案】D 【解析】氧化物是指氧元素与另外一种元素组成的二元化合物；酸指电离产生的阳离子全为H+的化合物；碱指电离产生的阴离子全为OH-的化合物；盐指电离产生金属阳离子(或铵根)和酸根阴离子的化合物。根据以上信息可知KMnO4属于盐。故选D。 【变式4-2】 (2025·浙江宁波三锋教研联盟高一期中)NaHSO4溶液显酸性，按物质的组成和性质分类，NaHSO4属于( ) A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸 【答案】B 【解析】NaHSO4在水溶液中能电离出Na+、H+和SO42-，属于强酸酸式盐，故选B。 【变式4-3】酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。 (1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。 (2)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 属于酸的物质________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质__________。 (3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是_________________。 ③写出纯碱的电离方程式：_______________________________________。 【答案】(1)负电荷 H＋ OH－ 正电荷 正电荷 负电荷 (2)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4 (3)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3===2Na＋＋CO 【解析】(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数(2)根据酸、碱、盐的概念判断(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3===2Na＋＋CO。 题型05 离子反应与离子方程式 1．离子反应 概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。 本质 反应物的某些离子的浓度减小。 2．离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。 3．离子方程式书写 以CaCO3与盐酸的反应为例 步骤 内容 举例 写 写出正确的化学反应方程式 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 拆 把易溶于水、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)写成离子的形式 CaCO3＋2H＋＋2Cl－＝Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O 删 并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比 CaCO3＋2H＋＋2Cl－＝Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O 4．书写离子方程式时的拆分原则 (1)易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)在离子方程式中应写“离子形式”。 (2)单质、氧化物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐、气体等在方程式中，一律写其化学式。 (3)强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaHSO4应写为Na＋、H＋、SO，多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HS－、HSO等)不能拆开写，如HCO不能拆写成H＋、CO。 (4)微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。 (5)浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。 (6)氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 【典例5】(2025·浙江台州市山海协作体高一期中)下列离子反应方程式不正确的是( ) A．稀硫酸和铁的反应：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．大理石被盐酸溶解：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ 【答案】D 【解析】A．稀硫酸和铁反应生成氢气和硫酸亚铁，离子方程式正确，A不符合题意；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式正确，B不符合题意；C．大理石为碳酸钙，是难溶盐，不可拆，离子方程式正确，C不符合题意；D．碳酸氢根为弱酸的酸根，不可拆，离子方程式为：HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑，D符合题意；故选D。 【变式5-1】(2025·浙江省宁波市高一期中)下列方程式以及说法中正确的是( ) A．H++OH-=H2O可以表示醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液时发生的反应 B．碳酸氢钠在水溶液中电离：NaHCO3＝H++CO32－+Na+ C．稀硫酸溶液中加入氧化铜：O2-+2H+=H2O D．碳酸钙中加入稀盐酸：CaCO3 + 2H+ ═ Ca2+ + H2O + CO2↑ 【答案】D 【解析】A．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆成离子，因此醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，A项错误；B．HCO3-为弱酸的酸式酸根离子，因此NaHCO3电离后只能得到Na+和HCO3－，B项错误；C．氧化铜为固体，书写离子方程式时不能拆成离子，故离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，C项错误；D．碳酸钙中加入稀盐酸，发生反应离子方程式为CaCO3 + 2H+ ═ Ca2+ + H2O + CO2↑，D项正确；故选D。 【变式5-2】(2025·浙江省星辰联盟高一期中)下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 【答案】D 【解析】A．CaCO3与HCl反应对应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，Na2CO3与HCl反应对应离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，A不符合题意；B．BaCl2与H2SO4反应对应离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Ba(OH)2与H2SO4反应对应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++ SO42-= BaSO4↓+2H2O，B不符合题意； C．K2CO3与HCl反应对应离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3与HCl反应对应离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，C不符合题意；D．KOH与H2SO4反应对应离子方程式为：OH-+H+= H2O，Ba(OH)2与HNO3反应对应离子方程式为：OH-+H+= H2O，D符合题意；故选D。 【变式5-3】(2025·浙江省六校联盟高一期中)有下列中学化学常见物质，酸：盐酸、醋酸、稀硫酸；盐(包括正盐和酸式盐)：钾盐、钠盐、钡盐。在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑的化学反应的组合共有( ) A．10个 B．8个 C．6个 D．4个 【答案】D 【解析】符合离子方程式CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑为强酸和可溶性碳酸盐反应，且生成物不能得到沉淀，酸可选盐酸时，碳酸盐可为钾盐、钠盐有2种，酸为稀硫酸时，碳酸盐可为钾盐、钠盐有2种，组合共有4个，故选D。 题型06 离子反应的发生条件 1．离子方程式意义与反应条件 意义 ①表示某一个具体的化学反应：K2SO4＋BaCl2＝2KCl＋BaSO4↓，表示为：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓。 ②表示同一类型的离子反应：如H＋＋OH－＝H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等酸碱中和反应。 复分解反应条件 有难溶物(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一即可。 2．离子反应的本质 离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。 【典例6】(2025·浙江省杭州市钱塘高中高一期中)下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是( ) A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 B．向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液 C．向澄清石灰水中通入少量CO2 D．向盐酸中加入少量NaOH固体 【答案】D 【解析】A．Ba(OH)2是强碱，向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，二者发生反应，生成硫酸钡沉淀和水，即Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减小，导电能力下降直至为零，然后随着稀硫酸溶液的滴入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，导电性变化大，故A不符合题意；B．醋酸是弱酸，向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液，二者发生反应，生成强电解质醋酸钾和水，即CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，导电性变化大，故B不符合题意；C．氢氧化钙是强碱，向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，二氧化碳与石灰水发生反应，生成白色沉淀碳酸钙和水，即Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，溶液中离子浓度减小，导电能力下降直至为零，溶液的导电能力变化大，故C不符合题意；D．盐酸为强酸，向盐酸中加入少量氢氧化钠固体，盐酸与氢氧化钠发生反应，生成NaCl和水，即HCl+NaOH=NaCl+H2O，溶液中离子的浓度变化不大，导电性变化不大，故D符合题意；故选D。 【变式6-1】下列有关反应中不属于离子反应的是( ) A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B．氢氧化铜与稀硫酸的反应 C．锌与氯化铜溶液的反应 D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 【答案】D 【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。 【变式6-2】下列各组物质间能发生离子反应的是( ) A．NaCl溶液和稀硫酸 B．FeSO4溶液和盐酸 C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液 D．KNO3溶液与Na2SO4溶液 【答案】C 【解析】A．NaCl溶液和稀硫酸均为强电解质，混合后无沉淀、气体或水生成，不能发生反应，A不符合题意；B．FeSO4溶液与盐酸混合，无沉淀、气体或弱电解质生成，无法发生复分解反应，B不符合题意；C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合，生成BaSO4沉淀，离子反应为Ba2⁺ + SO42-→ BaSO4↓，C符合题意；D．KNO3溶液与Na2SO4溶液混合，所有离子均共存，无反应发生，D不符合题意；故选C。 【变式6-3】下列不能发生离子反应的是__________。 ①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液 ③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液 ⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液 【答案】②⑧⑨ 【解析】复分解型离子反应的条件是a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O)；c.生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应，其中①③⑤分别生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，⑥生成H2O，④生成CO2，⑦Zn与Cu2＋发生置换反应，故①③④⑤⑥⑦都能发生离子反应，②⑧⑨不符合离子反应的条件，不能发生离子反应。 题型07 离子共存 1．复分解反应型 (1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、HCO、SiO、AlO H＋ SiO、AlO (2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－ OH－ NH(浓溶液并加热) (3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等) H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。 2．氧化还原型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。 氧化性离子 还原性离子 ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO 【典例7】(2025·浙江绍兴会稽联盟高一期中)在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．SO42-、Cl-、Mg2+、K+ B．、CO32-、K+、Cl- C．Fe2+、、SO42-、OH- D．、SO42-、HCO3-、K+ 【答案】A 【解析】A．SO42-、Cl-、Mg2+、K+在酸性溶液中互不反应，可以大量共存，A正确；B．H+可以与CO32-反应，在酸性条件下不能大量共存，B错误；C．H+可以与OH-反应，OH-可以和Fe2+反应，故在酸性条件下不能大量共存，C错误；D．H+可以与HCO3-反应，在酸性条件下不能大量共存， D错误；故选A。 【变式7-1】(2025·浙江杭州九中高一期中)下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．K＋、Na＋、MnO4-、Cl- B．K＋、Ag＋、NO3-、Cl- C．Ba2＋、Na＋、Cl-、SO42- D．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl- 【答案】A 【解析】A．在碱性溶液中，K＋、Na＋、MnO4-、Cl-都能大量存在，A符合题意；B．在碱性溶液中，Ag＋、Cl-不能大量共存，B不符合题意；C．在碱性溶液中，Ba2＋、SO42-不能大量共存，C不符合题意；D．在碱性溶液中，Cu2＋不能大量存在，D不符合题意；故选A。 【变式7-2】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．酸性溶液中：N、Na+、Cl-、NO3- B．碱性溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C．能使石蕊变蓝的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D．无色透明的溶液中：MnO、SO42-、K+、H+ 【答案】A 【解析】NH4+、Na+、Cl-、NO3-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，A正确；Ca2+、HCO3-与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，B错误；能使石蕊变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，N、Al3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，C错误；MnO为有色离子，不满足溶液无色的条件，D错误。 【变式73】(2025·浙江省余姚中学高一期中)常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是( ) A．无色透明溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、SO42- C．使石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl- D．加入锌粒能生成H2的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl- 【答案】C 【解析】A．铜离子为蓝色，不能存在，A错误；B．碳酸根、硫酸根与钡离子可以反应，不能存在，B错误；C．使石蕊试液变红的溶液显酸性，四种离子可共存，C正确；D．加入锌粒能产生氢气的溶液为酸性溶液，碳酸氢根不能共存，D错误；故选C。 题型08 常见离子的检验 离子 试剂与操作 现象 H+ 紫色石蕊溶液 溶液变红 甲基橙溶液 溶液变红 Fe3+ 观察法 棕黄色溶液 NaOH溶液 生成红褐色沉淀 Cu2+ 观察法 蓝色溶液或蓝绿色溶液 NaOH溶液 生成蓝色沉淀 Mg2+ NaOH溶液 生成白色沉淀 Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 生成白色沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解 SO42- 加足量的稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 生成白色沉淀 CO32- 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀，加入足量稀盐酸，产生无色无味气体，将产生的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成 【典例8】(2025·浙江省杭州市北斗联盟高一期中)下列离子检验的方法和结论正确的是( ) A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42- C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32- 【答案】C 【解析】A．能与Ag+沉淀的离子有很多，未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32-等离子的干扰，A错误；B．未先滴加稀盐酸酸化，不能排除Ag+、CO32-等离子的干扰，B错误；C．Cu2+能与NaOH溶液反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，C正确；D．H2SO4与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-反应，都会生成无色气体，不能排除HCO3-、SO32-、HSO3-离子的干扰，D错误；故选C。 【变式8-1】某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，该溶液中( ) A．一定含有SO42- B．一定含有Ag+ C．可能含有SO42-或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42- 【答案】C 【解析】某无色溶液中加入BaCl2后生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀可能是AgCl、也可能是BaSO4，二者均难溶于稀硝酸，还有可能是BaSO3，BaSO3能被稀硝酸氧化为BaSO4，故可能含有SO42-、SO32-或Ag+；故选C。 【变式8-2】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ） A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有CO32- 【答案】B 【解析】A项，若溶液中含有银离子，会生成不溶于酸的氯化银沉淀，干扰硫酸根离子检验，A错误；B项，CuSO4为白色粉末，遇水变为蓝色晶体，故气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气，B正确；C项，证明铵根离子应该使用浓氢氧化钠溶液且加热使得生成氨气逸出，实验中未明确使用浓氢氧化钠溶液且未加热，不能说明该盐不是铵盐，C错误；D项，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，不确定一定是碳酸根离子，D错误；故选B。 【变式8-3】对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ） A．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl-存在 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 【答案】C 【解析】A项，盐酸能与碳酸根或碳酸氢根离子反应生成无色气体二氧化碳，某溶液加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32-，还可能是HCO3-，故A错误；B项，氯化钡能与硫酸根离子或银离子反应生成不溶于水也不溶于酸的硫酸钡或氯化银沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中可能存在硫酸根或是银离子中的至少一种，故B错误；C项，加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀说明溶液中有Cl-存在，故C正确；D项，碳酸钠溶液与Ba2+或Ca2+反应生成白色碳酸钡或碳酸钙沉淀，碳酸钡或碳酸钙沉淀均能溶于盐酸，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明溶液中可能存在Ba2+或Ca2+中的至少一种，故D错误；故选C。 题型09 离子推断 从“题眼”出发，联系相应实验现象、物质性质和所学知识，结合下面“四项”原则，进行大胆猜测，运用多种思维模式进行综合分析、推理，初步得出结论。 【典例9】(2025·浙江宁波中学高一期中)某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含K+、Mg2+、Ba2+、Ag+、、SO42-、NO3-、Cl-、HCO3-中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是( ) A．由实验可知，该废液中一定含有HCO3-，一定不含Ag+ B．该废液中一定含有K+、Mg2+、HCO3-、SO42- C．无法确定溶液中是否含有NO3-、Cl- D．实验Ⅱ中加入BaCl2生成白色沉淀的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 【答案】C 【解析】Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，说明无Ag+，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明含有HCO3-，Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成，沉淀有硫酸钡、硫酸银或AgCl，说明含有SO42-，但步骤I引入了氯离子，因此无法确定Cl-存在，根据离子共存，一定不存在Ba2+，因为每种离子数目相等，由电荷守恒可知一定存在K+、Mg2+，因此NO3-、Cl-一定不存在。A．根据分析，阴离子一定存在HCO3-、SO42-，阳离子一定存在K+、Mg2+，一定不含Ag+，故A正确；B．根据分析，该废液中一定含有K+、Mg2+、HCO3-、SO42-，故B正确；C．根据分析可知NO3-、Cl-一定不存在，故C错误；D．Ⅱ中产生白色沉淀是由BaCl2溶液和SO42-生成硫酸钡沉淀，离子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故D正确；故选C。 【变式9-1】(2025·浙江省A9协作体高一期中)某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是( ) A．一定含有K+、Cl- B．可能含有OH-、CO32-、SO42- C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．无法判断 【答案】C 【解析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH-或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO32-、SO42-，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl-。A．由分析可知，一定含有K+，Cl-不能确定，A错误；B．由分析可知，一定含有CO32-、SO42-，OH-不能确定，B错误；C．由分析可知，一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，C正确；D．由分析可知，D错误；故选C。 【变式9-2】某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是( ) A．步骤①中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B．步骤②中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2 【答案】B 【解析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是碳酸钠与Ca(NO3)2或BaCl2反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一种或两种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为二氧化碳；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2。根据上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。A．步骤①中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，错误；B．步骤②中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，还可能发生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，正确；C．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，会引入Cl-，影响实验结果，错误；D．通过分析，该白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，错误。 【变式9-3】有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原固体混合物中一定含有的物质是______________，一定不含有的物质是__________________，可能含有的物质是__________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加__________________溶液的方法来检验。 (2)写出步骤③中的离子方程式：______________________________________。 【答案】(1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 硝酸酸化的硝酸银 (2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 【解析】(根据①“无色透明”知原固体无CuSO4，根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。 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