第二节 离子反应（专项训练）（北京专用）化学人教版必修第一册

第二节 离子反应 题型01 电解质的导电 题型02 强电解质与弱电解质 题型03 电解质的电离 题型04 认识酸、碱、盐 题型05 离子反应与离子方程式 题型06 离子反应发生的条件 题型07 离子共存 题型01 电解质的导电 1．物质导电条件及原因 固体电解质 不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。 电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能________的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生________移动。 金属 (或石墨) 能够导电 金属(或石墨)中存在________________，电子在外电场的作用下，________形成电流而导电。 (1)一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在________和________都可以导电。 (2)有些难溶于水的电解质只在________下才能导电，难溶性的盐如BaSO4、金属氧化物如Fe2O3。 (3)像HCl、H2SO4等酸只能在________才可以导电，但熔融状态下不导电。 2．电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的______及离子所带______多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越______。 【典例1】(2026·北京第三十五中学高一月考)图a~c分别为在不同条件下的导电实验。(X、Y均表示石墨电极；其中表示)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是( ) A．图a表示是干燥的固体不导电 B．图c中的离子是水合离子 C．由图b可知在通电条件下才能发生电离 D．由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极 【变式1-1】(2026·北京丰台区第二中学高一月考)下列物质能够导电的是( ) A．NaOH溶液 B．KCl晶体 C．液态HCl D．气态HCl 【变式1-2】在下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是( ) A．干燥氯化钠晶体 B．蔗糖晶体 C．酒精 D．氯化钠溶液 【变式1-3】(2026·北京师范大学第二附中高一月考)常温下，将某浓度的硫酸铜溶液分成两等份，分别加入CuSO4固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示，下列分析合理的是( ) A．原硫酸铜溶液可能是饱和溶液 B．若将Ba(OH)2换成BaCl2固体，图像无变化 C．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 D．M点后随着CuSO4固体的加入，溶液中CuSO4的浓度增大 题型02 电解质与非电解质 1．电解质和非电解质的概念 (1)电解质：在水溶液里或_________状态下能够导电的_________。如_____、_____、盐等。 (2)非电解质：在水溶液里和_________状态下都不导电的_________。如酒精、蔗糖等。 2．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的_________ 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的_________ 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身_____发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身_________发生电离 所含物质类型 ①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、CH3COOH；②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3；③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3；④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3；⑤水 ①非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5；②非酸性气态氢化物：如NH3；③大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4 【典例2】(2026·北京第一六一中学高一月考)下列物质中，不属于电解质的是( ) A．CO2 B．NaHCO3 C．H2SO4 D．NH4NO3 【变式2-1】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 【变式2-2】下列叙述正确的是( ) A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 【变式2-3】很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是( ) A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D．石墨烯可导电，但它不是电解质 题型03 电解质的电离 1．电解质的电离及表示方法 电离概念 电解质在水溶液中或熔融状态下解离成__________________的过程 电离条件 酸的电离条件是溶于_________；碱和盐的电离条件是溶于_________或_________ 表示方法——电离方程式 强酸、强碱和绝大部分盐 书写时用“＝”连接，如H2SO4＝__________________、NaOH＝_________、NaCl＝_________ 酸式盐 _________的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO _________的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3＝_________________ 电离方程式 书写原则 电离方程式左边书写_________，右边书写_________符号。 要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的_________和_________相同。 要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液显_________性。 2．电离方程式书写注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷_________及其_________。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数_________。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正、负电荷数相等，溶液呈_________性。 【典例3】(2026·北京第三十五中学高一月考)下列电离方程式书写不正确的是( ) A．HNO3=H++NO3- B．Fe2(SO4)3= Fe23++3SO42- C．Ba(OH)2= Ba2++2OH- D．NH4NO3=NH4++NO3- 【变式3-1】．(2026·北京顺义区第一中学高一月考)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( ) A．Na2CO3＝2Na++CO32- B．BaSO4=Ba2++SO42- C．NaHSO4= Na⁺+H⁺+SO42- D．NaHCO3＝Na++H++CO32- 【变式3-2】(2026·北京第一六一中学高一月考)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是( ) A．图中水合b离子为水合氯离子 B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 C．NaCl溶于水的电离过程为：NaClNa++Cl- D．熔融态NaCl含有可自由移动的Na+和Cl- 【变式3-3】(2025·北京石景山高一期末)下图为“固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列说法不正确的是( ) A．上述过程可表示为 B．在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C．只有在水溶液中通电才能发生电离 D．溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 题型04 认识酸、碱、盐 类别 实质 实例 酸 电离时生成阳离子全部是________的化合物 HCl、H2SO4 碱 电离时生成阴离子全部是________的化合物 NaOH、Ba(OH)2 盐 电离时能生成___________ (或NH4+)和_________________的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4Cl 【典例4】酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是( ) A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱 C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸 D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐 【变式4-1】下列叙述中正确的是( ) A．能电离出氢离子的化合物叫做酸 B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 C．盐电离出的阳离子只能是金属阳离子 D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐 【变式4-2】24．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A．能与CO2反应生成水 B．能与盐酸反应生成水 C．能使酚酞溶液变红色 D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 【变式4-3】酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。 (1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。 (2)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 属于酸的物质________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质__________。 (3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是_________________。 ③写出纯碱的电离方程式：_______________________________________。 题型05 离子反应与离子方程式 1．离子反应 概念 电解质在溶液中的反应实质上是_________之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。 本质 反应物的某些离子的浓度_________。 2．离子方程式 用实际参加反应的__________________表示离子反应的式子，叫做离子方程式。 3．离子方程式书写 以CaCO3与盐酸的反应为例 步骤 内容 举例 写 写出正确的化学反应方程式 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 拆 把易溶于水、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)写成离子的形式 CaCO3＋2H＋＋2Cl－＝Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O 删 并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比 CaCO3＋2H＋＋_________＝Ca2＋＋_________＋CO2↑＋H2O 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O 4．书写离子方程式时的拆分原则 (1)离子方程式中用化学式表示的物质 单质 包括金属单质和非金属单质(如Fe、H2等) 气体 如CO2、SO2等 氧化物 包括金属氧化物和非金属氧化物，如CuO、H2O等 弱酸 如CH3COOH(醋酸)、H2CO3(碳酸)等 弱碱 包括易溶性弱碱(如NH3·H2O)和难溶性弱碱[如Cu(OH)2等] 难溶性盐 如BaSO4、CaCO3、AgCl等 (2)酸式酸根：多元弱酸的酸式酸根——不能拆写成离子形式，如HCO3－不能拆写成“H＋＋CO”，应写作“_________”；多元强酸的酸式酸根——可拆写成离子形式，如HSO4－拆成_________和_________。 (3)微溶物[如Ca(OH)2]：当作反应物时澄清溶液(表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”)写成离子，悬浊液(表述为“石灰乳”、“石灰浆”)写成_________；当作生成物时写成_________。 【典例5】(2026·北京第一七一中学高一月考)下列离子方程式正确的是( ) A．向硫酸溶液中加入铁粉产生无色气体和浅绿色溶液：2Fe +6H+ ==2Fe3+ +3H2↑ B．醋酸滴在大理石上：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ C．铁锅表面覆盖红色铁锈用稀HCl溶液浸泡后光泽恢复：Fe2O3 +6H+ ==2Fe3+ +3H2O D．氢氧化铜与硫酸反应：H++OH-=H2O 【变式5-1】(2026·北京第三十五中学高一月考)下列离子方程式中，正确的是( ) A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．将氧化铜与稀盐酸混合：O2-+2H+=H2O C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu2++Ag+=Cu2++Ag D．将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 【变式5-2】(2026·北京丰台区第二中学高一月考)H++OH-=H2O表示下列哪组离子反应( ) A．Cu(OH)2与H2SO4 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．Ba(OH)2与HCl D．KHSO4与Ba(OH)2 【变式5-3】(2026·北京第一七一中学高一月考)下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( ) 选项 反应① 反应② A 盐酸与少量澄清石灰水的反应 盐酸与过量澄清石灰水的反应 B 向盐酸中加入适量氢氧化钾 向盐酸中加入适量氢氧化铜 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液 D Ba(OH)2溶液中加入少量稀硫酸 Ba(OH)2溶液中加入足量稀硫酸 题型06 离子反应的发生条件 1．离子方程式意义与反应条件 意义 ①表示某一个具体的化学反应：K2SO4＋BaCl2＝2KCl＋BaSO4↓，表示为：__________________。 ②表示同一类型的离子反应：如__________________可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等酸碱中和反应。 复分解反应条件 有难溶物(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一即可。 2．离子反应的本质 离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的_________。 【典例6】(2026·北京丰台区第二中学高一月考)下列各组物质间能发生离子反应的是( ) A．NaCl溶液和稀硫酸 B．FeSO4溶液和盐酸 C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液 D．KNO3溶液与Na2SO4溶液 【变式6-1】下列有关反应中不属于离子反应的是( ) A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B．氢氧化铜与稀硫酸的反应 C．锌与氯化铜溶液的反应 D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 【变式6-2】下列不能发生离子反应的是__________。 ①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液 ③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液 ⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液 【变式6-3】(2025·北京丰台高一期末)向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是( ) 实验序号 1 2 3 溶液a Ba(OH)2 Ba(OH)2 Ca(OH)2 溶液b CuSO4 H2SO4 Na2CO3 A．实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮” B．实验2中发生的反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．实验3中的灯泡不会熄灭 D．若改为向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量，其现象与实验3相同 题型07 离子共存 概念 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生_________；若离子之间能发生_________，则不能大量共存。 离子 不共存 生成气体 H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－ 生成沉淀 Ba2＋、Ca2＋与CO、SO、SO等 Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO等 OH－与Mg2＋、Zn2＋、Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 生成弱电解质 H＋与CH3COO－、ClO－、SiO32－、F－ OH－与NH、HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO 审题技巧 注意判断离子共存的情况 “能、不能”，“一定、可能、一定不能” 注意题干中提示的溶液酸碱性 酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在 注意题干中提示的溶液颜色 溶液无色时，有色离子不能存在 注意 隐含条件 无色透明 不存在有色离子，如Cu2＋(______色) 、Fe3＋(______色)、Fe2＋(______色)、MnO4－(______色) 酸性溶液 ①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液变______的溶液 碱性溶液 ①碱性溶液；②pH＞7的溶液；③使石蕊溶液变______的溶液或使无色酚酞变______色的溶液 透明溶液 “透明”与溶液有无颜色无关，不能认为“有色”就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。 【典例7】(2026·北京第三十五中学高一月考)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、、CO32-、NO3- C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 【变式7-1】(2026·北京丰台区第二中学高一月考)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ) A．K+、MnO4-、Na+、 B．K+、Na+、NO3-、CO32- C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 【变式7-2】下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．K＋、Na＋、MnO、Cl－ B．K＋、Ag＋、NO、Cl－ C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO D．Na＋、Cu2＋、NO、Cl－ 【变式7-3】在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是( ) A．MnO4-、K+、S2-、 B．K+、Cl-、Na+、CO32- C．NO3-、K+、Mg2+、Cl- D．Na+、Cu2+、Cl-、NO3- 题型08 常见离子的检验 离子 试剂与操作 现象 H+ 紫色石蕊溶液 溶液_________ 甲基橙溶液 溶液_________ Fe3+ 观察法 _________溶液 NaOH溶液 生成_________沉淀 Cu2+ 观察法 _________溶液或蓝绿色溶液 NaOH溶液 生成_________沉淀 Mg2+ NaOH溶液 生成_________沉淀 Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 生成_________沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解 SO42- 加足量的稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 生成_________沉淀 CO32- 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 产生_________沉淀，加入足量稀盐酸，产生_________气体，将产生的气体通入澄清石灰水，有_________沉淀生成 【典例8】(2026·北京丰台区第二中学高一月考)下列离子检验的正确的是( ) A．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42- B．某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- C．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32- D．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+ 【变式8-1】某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，该溶液中( ) A．一定含有SO42- B．一定含有Ag+ C．可能含有SO42-或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42- 【变式8-2】下列离子检验的方法和结论正确的是( ) A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42- C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32- 【变式8-3】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有CO32- 题型09 离子推断 从“题眼”出发，联系相应实验现象、物质性质和所学知识，结合下面“四项”原则，进行大胆猜测，运用多种思维模式进行综合分析、推理，初步得出结论。 【典例9】(2026·北京师大第二附中高一月考)某无色溶液中可能含有K+、H+、Fe2+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-、NO3-中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 (填离子符号，下同)。 (2)通过实验i可确定原溶液中一定不存在 。 (3)实验ii、iii是为了确定溶液中一定存在 。 (4)白色沉淀2是 。甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是 。 (5)原溶液中一定存在的离子有 。 (6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是 。 【变式9-1】(2026·北京第八十中学高一期中)绿水青山就是金山银山。某化学兴趣小组对当地化工厂排出的废水成分进行研究，经检测其中含有大量Na+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-。为除去废水样品中的Cu2+和SO42-，回收NaNO3，设计如下实验流程： 所加试剂均过量，回答下列问题： (1)试剂X为NaOH，蓝色固体是 (写出化学式)。 (2)试剂是BaCl2，试剂是Na2CO3，白色固体①的成分为 ，写出白色固体①加入足量稀盐酸的离子反应方程式 ；白色固体②是 (写出化学式)。 (3)在“溶液b”处加入盐酸的作用是 。 (4)操作Ⅰ和Ⅱ的名称为 ；该操作用到的玻璃仪器有 。 【变式9-2】某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是( ) A．步骤①中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B．步骤②中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2 【变式9-3】有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是____________________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加____________________溶液的方法来检验。 (2)写出步骤③中的离子方程式：_________________________________。 15 / 15 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $