第三节 物质的量（专项训练）（北京专用）化学人教版必修第一册

第三节 物质的量 题型01 物质的量的单位——摩尔 题型02 摩尔质量 题型03 决定物质体积大小的因素 题型04 气体摩尔体积 题型05 阿伏加德罗定律 题型06 物质的量浓度 题型07 溶液浓度的计算与换算 题型08 溶液的稀释和混合计算 题型09 配制一定物质的量浓度溶液操作 题型10 溶液配制的误差分析 题型11 阿伏加德罗常数  题型01 物质的量的单位——摩尔 1．有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解 定义 应用注意事项 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来描述微观粒子的物理量 摩尔 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，使用时要用化学式指明粒子种类，如1 mol NaCl，1 mol OH－ 阿伏加德罗常数 (1)NA的基准是0.012 kg 12C中的原子个数 (2)12C不仅是物质的量的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 (3)NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023的近似值 2．某微粒的物质的量，用“n(微粒符号)”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。 3．粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不适用宏观物体。 【典例1】摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 【答案】B 【解析】A项，物质可能由分子、原子、离子构成，比如1 mol O2其分子数为NA，而1 mol Fe其原子数为NA，故A错误；B项，物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C项，物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误；D项，2H只能表示2个氢原子，故D错误。故选B。 【变式1-1】下列结论中，正确的是( ) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子 C．1 mol H就是指1 mol氢 D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子 【答案】B 【解析】A项，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故A错误；B项，使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合，每摩尔物质都含有NA个指定组成粒子，故B正确；C项，1 mol H表示1摩尔氢原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合上述要求，故C错误；D项，18 g H2O就是1 mol H2O，一个水分子中含有2个H原子和1个O原子，故18 g H2O中应含有3 mol原子，即3×6.02×1023个原子，故D错误；故选B。 【变式1-2】下列说法中正确的是( ) A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢原子 B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－ C．1 mol H约含有6.02×1023个电子 D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O 【答案】C 【解析】A错误，未注明微粒的种类，氢是指氢分子、氢原子还是氢离子不明确；B错误，1 mol CaCl2应含有2 mol Cl－；D错误，由初中化学可知H2O中无H2，正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。 【变式1-3】下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为 1摩尔 D．1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子 【答案】B 【解析】物质的量是一个物理量，摩尔是其单位，A错误；摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B正确；国际上规定，0.012 kg 12C所含的碳原子数目为阿伏加德罗常数，即0.012 kg 12C所含的碳原子数目为1 mol，C错误；构成物质的微粒不同，1摩尔任何物质不一定含有6.02×1023个原子，D错误。 题型02 摩尔质量 1．摩尔质量 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号为M。 (3)单位为 g/mol(或g·mol-1)。 (4)数值：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 (5)物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n=。 2．求气体摩尔质量M的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【典例2】下列说法中，正确的是( ) A．1 mol O的质量是32 g·mol-1 B．OH-的摩尔质量是17 g C．1 mol H2O的质量是18 g·mol-1 D．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 【答案】D 【解析】1 mol O的质量为16 g·mol-1×1 mol=16 g，A错误；摩尔质量的单位是 g·mol-1，氢氧根离子的摩尔质量为17 g·mol-1，B错误；1 mol H2O的质量是 18 g·mol-1×1 mol=18 g，C错误；CO2的相对分子质量为44，则其摩尔质量是44 g·mol-1，D正确。 【变式2-1】17．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( ) A．2.2gCO B．3.6gH2O C．3.2gO2 D．49gH2SO4 【答案】B 【解析】A项，CO的摩尔质量为28 g/mol，2.2 g CO的物质的量=0.08mol，不符合题意，故A错误；B项，H2O的摩尔质量为18 g/mol，3.6 gH2O的物质的量==0.2 mol，符合题意，故B正确；C项，3.2gO2的物质的量==0.1mol，不符合题意，故C错误；D项，H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，故49 g H2SO4的物质的量= = 0.5 mol，不符合题意，故D错误；故选B。 【变式2-2】我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 B．淀粉的摩尔质量为162 g·mol－1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．11 g CO2物质的量为0.25 mol 【答案】D 【解析】A项，1 mol CO2的质量为44 g，错误；B项，淀粉的分子式为(C6H10O5)n，则淀粉的摩尔质量为162n g·mol－1，错误；C项，淀粉中C、H、O原子个数之比为6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)＝36∶5∶40，错误；D项，11 g CO2的物质的量为＝0.25 mol，正确。 【变式2-3】草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是( ) A．草酸的摩尔质量是90 g·mol－1 B．1 mol草酸中含有6.02×1023个分子 C．45 g草酸中含有1.204×1024 个氧原子 D．1 mol草酸含有6.02×1023个H2分子 【答案】D 【解析】A项，草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90 g·mol－1，正确；B项，1 mol草酸中含有NA个分子，约为6.02×1023个分子，正确；C项，45 g草酸物质的量为：＝0.5 mol，含有氧原子个数为：0.5 mol×4×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024，正确；D项，草酸(H2C2O4)是纯净物，草酸由H2C2O4分子构成，不含有H2分子，错误。 题型03 决定物质体积大小的因素 1．粒子数目相同物质的体积关系 2．物质的体积大小的影响因素 【典例3】现有下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是( ) A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】决定物质体积大小的因素有微粒数目、微粒的大小、微粒之间的距离三个因素，而气体微粒间的距离远大于气体微粒的大小，则体积取决于微粒之间的距离。①温度和压强对微粒间的距离影响较大，①正确；②所含微粒数越多，体积越大，②正确；③微粒本身大小远小于气体间的距离，微粒本身大小对体积几乎无影响，③错误；④微粒间的距离越远，体积越大，④正确；综上所述，答案为B项。 【变式3-1】当温度和压强恒定不变时，影响气体体积大小的主要因素是( ) A．分子直径大小 B．分子间的距离大小 C．分子数目的多少 D．密度大小 【答案】C 【解析】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因气体分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，故选C。 【变式3-2】在一定温度和压强下，气体体积主要取决于( ) A．分子间的平均距离 B．分子微粒大小 C．分子数目的多少 D．分子式量的大小 【答案】C 【解析】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，故选D。 【变式3-3】下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( ) A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距离 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 【答案】C 【解析】A项，从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距离决定；B项，粒子数相同的气体，其物质的量相同，则相同条件下体积也相同；C项，此结论只适用于气态物质；D项，压强越小、温度越高，气体体积越大。 题型04 气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1)定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体的摩尔体积。)符号为Vm，单位：L·mol－1(或L/mol)，计算公式：Vm＝。 (2)影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强 2．标准状况下气体摩尔体积使用要点 (1)必须为标准状况。非标准状况下，气体摩尔体积也有该条件下的数值，但不一定是22.4 L·mol-1。 (2)只适用于气体。如水、酒精、CCl4、SO3等在标准状况下不是气体的物质不适用。 (3)当气体分子为1 mol时，其体积约为22.4 L。 【典例4】下列关于气体摩尔体积的叙述中正确的是( ) A．1 mol任何气体所占的体积都约是22．4 L B．1 mol气体在非标准状况下的体积不可能是22．4 L C．气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体 D．0.3 mol氢气与0.7 mol氧气的混合气体的体积约是22．4 L 【答案】C 【解析】温度和压强影响气体体积，不是标准状况下，1 mol气体体积不一定为22.4 L，A错误；增大压强，气体体积缩小，升高温度，气体体积增大，1 mol气体在非标准状况下的体积也可能是22.4 L，B错误；气体摩尔体积适用于任何气体，不仅适用于纯气体，也适用于混合气体，C正确；不是标准状况下，气体摩尔体积不知道，所以0.3 mol氢气与0.7 mol氧气的混合气体的体积不一定是22.4 L，D错误。 【变式4-1】下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，0.3 mol H2和0.7 mol O2的混合气体总体积约为22.4 L B．非标准状况下，1 mol气体的体积也可能约为22.4 L C．标准状况下，22.4 L任何气体中都约含有6.02×1023个分子 D．标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L 【答案】D 【解析】标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4 L，0.3 mol H2和0.7 mol O2混合气体共1 mol，故在标准状况下体积为22.4 L，A项正确；当气体摩尔体积为22.4 L/mol时，不一定是标准状况，故在非标准状况下，1 mol气体的体积也可能为22.4 L，B项正确；在标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，故标准状况下22.4 L气体的物质的量为1 mol，则含有的分子个数为NA个，C项正确；气体摩尔体积只适用于气体，由于此物质的状态不明确，故6.02×1023个粒子的物质的量虽然为1 mol，但体积不一定为22.4 L，D项错误。 【变式4-2】15．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A． L B． L C． L D． L 【答案】A 【解析】b个X原子物质的量为＝mol，X2的物质的量为×mol，X2的摩尔质量＝＝g/mol，cgX2的物质的量为＝ mol，cg该气体的体积＝ mol×22.4 L/mol＝ L。 【变式4-3】(2025·北京首都师范大学附中高二月考)下列叙述不正确的是( ) A．常温常压下，14gN2含有的分子数约为 B．1molCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数约为 C．在标准状况下，20mLNH3和60mlO2所含分子个数比为1:3 D．的Na2CO3溶液中的数目约为 【答案】D 【解析】A项，14gN2物质的量为0.5mol，含有的分子数约为，A正确；B．每个CO和CO2分子中均含1个C原子，则1molCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数约为，B正确；C．同温同压条件下，气体物质的量之比等于体积比，即NH3和O2体积比为1：3，即所含分子个数比为1：3，C正确；D．溶液体积未知，无法计算，D错误；故选D。 题型05 阿伏加德罗定律 1．内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子(即物质的量相同) ，可简记为“三同定一同”。 2．适用范围：适用于任何气体物质，即不但适用于单一气体，也适用于混合气体。 3．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言表达 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 T、V相同 ＝ 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比 【典例5】(2025·北京顺义区第一中学高一月考)同温同压下，两个体积相同的集气瓶中分别装有O2和CO2。下列关于这两种气体的说法不正确的是( ) A．物质的量之比为1：1 B．所含分子个数之比为1：1 C．密度之比为8：11 D．所含氧原子个数之比为2：3 【答案】D 【解析】由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的两种气体物质的量相等，即。A．由分析知，，即物质的量之比为1:1，A正确；B．由分析知，，，故所含分子个数之比为1:1，B正确；C．由分析知，，，则密度之比为，C正确；D．由分析知，，O2和CO2中都含两个O原子，所含O原子个数之比为1:1，D错误； 故选D。 【变式5-1】下列有关两种不同气体的叙述，错误的是( ) A．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 B．相同质量时，体积之比与摩尔质量成反比 C．相同质量时，物质的量之比与摩尔质量成反比 D．同温同压下，体积之比等于物质的量之比 【答案】B 【解析】A项，由pM=ρRT可知，同温同压下气体摩尔质量与密度成正比，则两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故A正确；B项，由pV=nRT，又n=m/M，气体的质量相等，则同温同压下两种气体的体积之与摩尔质量成反比，未指明气体的状态，故B错误；C项，由m=nM可知，相同质量时，物质的量之比与摩尔质量成反比，故C正确；D项，根据pV=nRT，同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比，故D正确，故选B。 【变式5-2】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是( ) A．物质的量：甲＞乙 B．气体体积：甲＞乙 C．摩尔体积：甲＞乙 D．相对分子质量：甲＞乙 【答案】D 【解析】A项，根据n=知，相同质量时物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故A错误；B项，根据V=Vm知，相同温度、压强、质量时，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量甲＞乙，则气体体积甲＜乙，故B错误；C项，同温同压下，气体摩尔体积相等，故C错误；D项，根据以上分析知，摩尔质量甲＞乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲＞乙，故D正确。故选D。 【变式5-3】室温下某容积固定的圆柱形密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是( ) A．该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍 B．甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C．若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的15倍，则甲室通入的气体是30g D．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置应是刻度2处 【答案】B 【解析】A项，在密闭容器有可移动活塞，所以甲乙两室的压强相同，A错误；B项，甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比。乙室中甲烷的物质的量为1mol，则甲室中气体的物质的量为2mol；因为H2、Cl2的比例无法确定，所以总质量无法确定，但总物质的量一定是2mol，B正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的15倍，则混合气体平均摩尔质量为30g/mol，甲室总物质的量为2mol，所以气体总质量为60g，，C错误；D项，甲室发生反应H2+Cl2=2HCl，由化学计量数可知，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最终活塞停留的位置应是最开始的刻度4处，D错误；故选B。 题型06 物质的量浓度 1．概念：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 2．常用单位：mol/L或mol·L－1。 3．公式：n＝cBV。V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和；n必须是溶质B的物质的量。 【典例6】(2025·北京第二中学高一月考)下列溶液中，氯离子的浓度与50mL1mol/L的氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是( ) A．150mL 1mol/L的NaCl溶液 B．75mL 2mol/L的氯化铵溶液 C．100mL 0.5mol/L的KCl溶液 D．75mL 1.5mol/L的氯化镁溶液 【答案】D 【解析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度是3mol/L，溶液是均一、稳定的混合物，溶液中的离子浓度与溶液体积多少无关。A．150mL 1mol/L的NaCl溶液中氯离子浓度是1mol/L，A不符合题意；B．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液中氯离子浓度是2mol/L，B不符合题意；C．100mL 0.5mol/L的KCl溶液中氯离子浓度是0.5mol/L，C不符合题意；D．75mL 1.5mol/L的MgCl2溶液中氯离子浓度是，D符合题意；故选D。 【变式6-1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是( ) A．1 L该溶液中含有0.3NA个K+ B．1 L该溶液中含有K+和SO42-的总数为0.9NA C．2 L该溶液中K+的浓度为1.2 mol·L-1 D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L-1 【答案】B 【解析】在0.3 mol·L-1K2SO4溶液中，c(K+)=0.6 mol·L-1，c(SO42-)=0.3 mol·L-1，则1 L该溶液中所含K+的数目为0.6NA，K+和SO42-的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，其不受溶液体积大小的影响，故2 L 0.3 mol·L-1K2SO4溶液中K+的浓度为0.6 mol·L-1，C项错误；体积应为溶液的体积而不是溶剂的体积，D项错误。 【变式6-2】某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L-1MgCl2溶液”。下列对该试剂理解正确的是( ) A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O B．若取50 mL溶液，其中的c(Cl-)=1.0 mol·L-1 C．取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反应 D．该溶液与100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等 【答案】C 【解析】MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl-、H2O、H+、OH-，A项错误；该溶液的浓度为1.0 mol·L-1，根据Cl原子守恒可得c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0 mol·L-1=2.0 mol·L-1，浓度与溶液的体积无关，B项错误；n(Cl-)=2.0 mol·L-1×0.005 L=0.01 mol，n(Ag+)=0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol，二者以1∶1的比例进行反应，所以n(Cl-)=n(Ag+)时，二者恰好完全反应，C项正确；1.0 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=c(NaCl)=1.0 mol·L-1，D项错误。 【变式6-3】(2025·北京清华大学附中高一期中)某水培植物营养液只含有五种离子，测得某些离子的物质的量浓度如下表所示，则的物质的量浓度为(其他离子浓度可忽略不计) ( ) 离子种类 物质的量浓度(mol/L) 0.0025 0.01 0.01 0.01 A． B． C． D．无法确定 【答案】B 【解析】溶液呈电中性，根据电荷守恒可得，代入数据，则=；故选B。 题型07 溶液浓度的计算与换算 1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 c＝＝＝＝，w＝ 。(ρ：g·cm－3) 2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算(饱和溶液) c＝＝＝，S＝。(ρ：g·cm－3) 3．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则： c＝＝＝(ρ：g·cm－3) w＝×100%＝＝×100% 若没有给出溶液体积，注意不能用水的体积作为溶液体积(除非题目说明忽略体积变化)，此时思路为：V(气体)n(气体)m(气体)m(溶液)V(溶液)c。 【典例7】在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是( ) A．溶质的质量分数ω=×100% B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1 C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω 【答案】A 【解析】A项，由题意可知，氨水中氨气的质量为ag，溶液的质量为VmL×ρg•cm-3=ρVg，则氨水的质量分数ω=×100%，故A错误；B项，由题意可知，氨水中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则溶质的物质的量浓度c==mol•L-1，故B正确；C项，由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为2VmL，则溶质的物质的量浓度为原来的，故C正确；D项，由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的质量为ag，氨水的浓度越大，溶液密度越小，则稀释所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω，故D正确；故选A。 【变式7-1】下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( ) A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则SO42-浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L C．将1mol•L-1的NaCl溶液和0.5mol•L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol•L-1 D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1 【答案】B 【解析】A项，假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，A错误；B项，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，B正确；C项，1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，C错误；D项，1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，D错误；故选B。 【变式7-2】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为 ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( ) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 【答案】A 【解析】由c＝＝＝ mol·L－1；由上可推知：ρ＝，设溶液的体积为1 L，由c＝可得，w＝＝，w＝＝＝，因此只有A项不正确。 【变式7-3】相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。则下列说法不正确的是( ) A．相对分子质量M＝ B．物质的量浓度c＝ C．溶液的质量分数w＝ D．溶液密度ρ＝ 【答案】C 【解析】由c＝知D项正确；由c＝＝知B项正确；由w＝＝知C项错误；将w＝变形后即可得到M＝，A项正确。 题型08 溶液的稀释和混合计算 溶液稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2 溶液质量守恒，m稀＝m浓＋m水(体积一般不守恒，V稀≠V浓＋V水) 溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混(稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2，进行粗略计算) 溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混 电荷守恒，如不同浓度的Na2SO4溶液混合后仍存在c(Na＋)＝2c(SO) 混合规律 两溶液等质量混合：w＝(w1＋w2)。 两溶液等体积混合： a．若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w≥(w1＋w2)，如H2SO4溶液。 b．若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w≤(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。 【典例8】现有质量分数为20％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L－1，则和的数值关系是( ) A．c2＝2c1 B．c2>2c1 C．c2<2c1 D．无法确定 【答案】B 【解析】溶液中溶质的质量分数由20％变为40％，则蒸发掉原溶液质量一半的水，设质量分数为20％的H2SO4的密度为，蒸发后密度为，根据物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系有：，，，得，H2SO4的浓度越大密度越大，，则得到c2>2c1，故B符合题意。故选B。 【变式8-1】 将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度是( ) A．mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-1 【答案】B 【解析】设蒸发后溶液的质量为x，则原溶液的质量为(x+m)，依据蒸发前后溶质的质量不变可得出：(x+m)×a%=x∙2a%，x=mg；所得溶液的物质的量浓度是=mol•L-1；故选B。 【变式8-2】向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是( ) A．V＞10，2c2＝c1 B．V＜10，2c2＞c1 C．V＞10，2c2＜c1 D．V＞10，2c2＞c1 【答案】C 【解析】因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10 mL 稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10 mL；由c＝可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，故选项C正确。 【变式8-3】(2025·北京第八十中学高一期中)下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是( ) A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 B．配制2504.6的稀硫酸需取该硫酸62.5 C．该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49% D．取100g该硫酸与100水混合，所得溶液的物质的量浓度大于9.2 【答案】D 【解析】A项，该硫酸的物质的量浓度，A正确；B．根据稀释前后硫酸物质的量不变，配制2504.6的稀硫酸需取该硫酸，B正确；C．水的密度小于硫酸，等体积的水质量小于硫酸的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，C正确； D．100mL水质量为100g，等质量的水与98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的溶质质量分数为49%，此时溶质的物质的量浓度为，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，故，物质的量浓度小于9.2mol/L，D错误；故选D。 题型09 配制一定物质的量浓度溶液操作 1．配制过程示意图： 2．配制过程 计算→称量→溶解(恢复室温) →转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签 3．配制步骤(以配制100 mL 2.00 mol·L-1NaCl溶液为例) ①计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝0.1 mol，则m(NaCl)＝5.85 g。 ②称量：用托盘天平称取5.9 g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 4．溶液配制过程中的“四个数据” 数据 要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g 容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面距容量瓶刻度线1~2 cm 定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低 【典例9】(2025·北京丰台高一期末)实验室用氢氧化钠固体配制溶液的部分过程示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A．用托盘天平称取4.0g固体，加蒸馏水溶解 B．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不可再加水至刻度线 【答案】B 【解析】实验室用氢氧化钠固体配制溶液，经过计算需要的氢氧化钠固体的质量为。A．由分析可知，配制溶液所需的氢氧化钠固体质量为4.0g，用托盘天平进行称量，加入蒸馏水溶解，A正确；B．氢氧化钠固体溶于水会放出热量，溶液温度高于室温，应该冷却至室温后再转移入容量瓶，B错误；C．定容时当液面距容量瓶刻度线1~2cm时，要改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切，操作正确，C正确；D．摇匀后若容量瓶内液面下降是正常现象，不可再加水至刻度线，D正确；故选B。 【变式9-1】用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 【答案】C 【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；B项，该实验不需要托盘天平，B项错误；D项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确；D项，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。故选C。 【变式9-2】(2025·北京第一零一中学高一期末)实验室用NaOH固体配制100 mL0.1mol·L-1NaOH溶液的操作过程示意图如下。 (1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (2)配制溶液所需的NaOH质量为 g。 (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。 a.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b.操作1后马上进行后续操作 c.定容时俯视刻度线 【答案】(1)100mL容量瓶 (2)0.4 (3)bc 【解析】(1)配制100 mL0.1mol·L-1NaOH溶液还需要用到100mL容量瓶； (2)配制溶液所需的NaOH质量：； (3)a.定容时需向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响，a错误；b.溶解后溶液未冷却至室温就开始定容，导致溶液总体积偏小，浓度偏高，b正确；c.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，c正确；故选bc。 【变式9-3】(2025·北京朝阳一期末)配制100 mL1.0mol·L-1NaCl溶液的部分过程示意图如图。 (1)步骤1中需要称取NaCl固体 g。 (2)步骤2中需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次， 补全操作。 (3)步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。甲同学按照图所示进行操作，配成的NaCl溶液的实际浓度 填“偏大”或“偏小”。 (4)步骤4的目的是将NaCl溶液摇匀。相应的操作方法为：盖好瓶塞， 。 【答案】(1)5.85 (2)100mL容量瓶 将洗涤液也都注入容量瓶 (3)偏大 (4)反复上下颠倒，摇匀 【解析】配制100 mL1.0mol·L-1NaCl溶液的步骤有，①计算，②称量，③溶解，④转移，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀。 (1)根据物质的量的相关公式：，可知需要NaCl固体的质量； (2)步骤2为转移溶液和洗涤操作，需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶； (3)步骤3为定容操作，用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，读数时，视线应平视刻度线，可图中读数时俯视刻度线，会引起加入溶液体积低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大， (4)步骤4为摇匀操作，操作方法为：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 题型10 溶液配制的误差分析 1．误差分析的理论依据：c==。 2．判断配制实验误差模板 3．误差分析的思维流程 4．对于定容时俯视、仰视对结果的影响，要学会画线分析(如图) 5．误差分析方法实例 能引起误差的一些操作 m V cB 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取液体时，俯视读数 减小 不变 偏小 烧杯 和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 【典例10】在配制100mL1.0mol/L硫酸溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的是( ) A．若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B．若定容时，仰视液面加水至刻度线 C．若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D．若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容 【答案】D 【解析】A项，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，即对所配溶液的浓度没有影响，A不合题意；B项，若定容时，仰视液面加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B不合题意；C项，若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，C不合题意；D项，若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，D符合题意；故选D。 【变式10-1】用固体NaOH配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视刻度线 B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250 mL 容量瓶中 C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平 【答案】B 【解析】A项，定容时仰视刻度线，加入的水过量，V偏大，结合c=，浓度偏低；B项，将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250 mL容量瓶中，V偏小，结合c=，导致溶液浓度偏高，应冷却后转移；C项，定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，结合c=，导致溶液浓度偏低，应重新配制；D项，摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平，V偏大，结合c=，导致溶液浓度偏低。 【变式10-2】硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是( ) A．用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O B．定容时，仰视容量瓶刻度线 C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒 D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液 【答案】D 【解析】A项，500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量=cVM=0.5 L×0.10 mol·L-1×158 g·mol-1=7.9 g，用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O时，7.9 g Na2S2O3·5H2O中Na2S2O3的质量为7.9 g×≈5.0 g，n的值偏小，浓度偏低，故A不符合题意；B项，定容时，仰视容量瓶刻度线，会使V的值偏大，根据c=分析，浓度偏低，故B不符合题意；C项，没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒，会使n的值偏小，浓度偏低，故C不符合题意；D项，用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液，会使n的值偏大，浓度偏高，故D符合题意。故选D。 【变式10-3】(2025·北京高一期中)实验小组同学需要配制500mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液。 (1)需用托盘天平称取质量为 g的氢氧化钠固体。 (2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 (3)上述步骤的正确顺序是 (填步骤序号，每个字母只用一次)。 (4)在步骤A中，玻璃棒的作用是 。 (5)步骤C必须在烧杯中进行的原因是 。 (6)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填序号)。 ①从烧杯向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液洒出 ②转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 ③摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 ④定容时俯视容量瓶的刻度线 【答案】(1)4.0 (2)500mL容量瓶 (3)ECAFBD (4)引流，防止液体溅出(多写搅拌不得分) (5)避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积 (6)①②③ 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀。 【解析】(1)需氢氧化钠的质量为； (2)根据实验步骤，所需的实验仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，必须使用的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶； (3)根据分析可知，配制时正确的操作顺序是：ECAFBD； (4)A为将溶解冷却后的氢氧化钠溶液转移到容量瓶中，故玻璃棒的作用为：引流，防止液体溅出(多写搅拌不得分)； (5)溶解或稀释时在烧杯中进行，主要避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积； (6)①从烧杯向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液洒出，溶质损失，所配溶液浓度偏低，①选；②转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质未完全转移到容量瓶，浓度偏小，②选；③摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水，导致所配溶液体积偏大，物质的量不变，浓度偏小，③选；④定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，溶质物质的量不变，所配溶液浓度偏大，④不选；故选①②③。 题型11 阿伏加德罗常数(NA) 1．气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 考查角度 命题分析 注意事项 标准 状况下 在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用 熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如单质溴、H2O、CCl4、酒精、SO3等均不是气体 非标准 状况下 ①非标准状况(一般考查常温常压)下，气体摩尔体积未必为22.4 L·mol-1 ②非标准状况下气体的物质的量或质量、物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 ①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算； ②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关) 2．物质的组成和结构 考查角度 命题分析 注意事项 分子数 分析物质是否由分子构成，或是否有相应分子存在 如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离子化合物，物质中无分子 原子数 ①要分析分子中的原子组成，注意单原子分子、多原子分子； ②分子中原子及原子数比值相同的混合物，总质量一定，分子数不确定，但原子数确定 ①惰性气体是单原子分子，Cl2、O2、N2等是双原子分子，O3、P4等是多原子分子； ②对实验式相同的混合物，按最简式来计算，如NO2和N2O4等，只要总质量一定，则其中所含原子数与二者比例无关 3．电解质溶液中粒子的数目 考查角度 命题分析 注意事项 电离 强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离，计算分子数及离子数时要考虑是否完全电离 H2SO4等强电解质在水中完全电离，稀溶液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，CH3COOH部分发生电离，CH3COOH分子数减少；CH3CH2OH是非电解质，水溶液中分子数不变 体积因素 计算溶液中微粒数目时要确认题干中是否已明确溶液体积 常见陷阱是溶液的体积未知，则溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算 【典例11】(2026·北京海淀实验中学高一月考)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) A．2.3 g金属钠由原子完全变成钠离子时，得到的电子数为0.1NA B．常温常压下，NA个O2分子与44gCO2含有相同的氧原子数 C．28 g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8：1 【答案】B 【解析】A项，2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，由原子完全变成离子时1个原子失去1个电子，则失去的电子数为0.1NA，A错误；B．44g CO2的物质的量为，O原子的物质的量为2mol，数目为2NA，NA个O2分子，O原子的数目为2NA，B正确；C．28g氮气的物质的量为1mol，1分子氮气分子含有2个氮原子，则所含的原子数为2NA，C错误；D．NA个氧气分子与NA个氢气分子的物质的量均为1mol，则质量比为32: 2=16：1，D错误；故选B。 【变式11-1】(2025·北京大兴高一期末)过氧化钠用于呼吸面具发生反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( ) A．0.1mol Na2O2的质量为7.8g B．CO2的摩尔质量是44g·mol-1 C．1L0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有0.2molNa+ D．常温常压下，2.24L中含有的分子数目为0.1NA 【答案】D 【解析】A项，Na2O2的摩尔质量为78g/mol，则0.1mol Na2O2的质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，A正确；B．CO2的相对分子质量为44，摩尔质量是44g·mol-1，B正确；C．1L0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，含有0.2molNa+，C正确；D．标准状况下，2.24L O2中含有O2的物质的量为0.1mol，含有的分子数目为0.1NA，则常温常压下，2.24L O2中含有的分子数目不是0.1NA，D错误；故选D。 【变式11-2】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C．28 g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 【答案】B 【解析】A选项中Na＋为＋1价，2.3 g钠为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A项错误；B选项中19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g÷98 g·mol－1＝0.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B项正确；C选项中28 g氮气(N2)即为1 mol氮分子(28 g÷28 g·mol－1＝1 mol)，所以应含2NA个氮原子，故C项错误；D选项中NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量为16∶1，故D项错误。 【变式11-3】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA C．25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 【答案】B 【解析】NA个氦原子的物质的量为1mol，氦气属于单原子分子，氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；71g Cl2的物质的量为=1mol，含有的分子数为NA，故B正确；25℃，1.01×105 Pa不是标准状况，22.4LSO2的物质的量不是1mol，故C错误；标准状况下，11.2L H2O的质量约为11200g，含有的分子数远多于0.5NA，故D错误。 22 / 28 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 物质的量 题型01 物质的量的单位——摩尔 题型02 摩尔质量 题型03 决定物质体积大小的因素 题型04 气体摩尔体积 题型05 阿伏加德罗定律 题型06 物质的量浓度 题型07 溶液浓度的计算与换算 题型08 溶液的稀释和混合计算 题型09 配制一定物质的量浓度溶液操作 题型10 溶液配制的误差分析 题型11 阿伏加德罗常数  题型01 物质的量的单位——摩尔 1．有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解 定义 应用注意事项 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来描述微观粒子的物理量 摩尔 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，使用时要用化学式指明粒子种类，如1 mol NaCl，1 mol OH－ 阿伏加德罗常数 (1)NA的基准是0.012 kg 12C中的原子个数 (2)12C不仅是物质的量的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 (3)NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023的近似值 2．某微粒的物质的量，用“n(微粒符号)”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。 3．粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不适用宏观物体。 【典例1】摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 【变式1-1】下列结论中，正确的是( ) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子 C．1 mol H就是指1 mol氢 D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子 【变式1-2】下列说法中正确的是( ) A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢原子 B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－ C．1 mol H约含有6.02×1023个电子 D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O 【变式1-3】下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为 1摩尔 D．1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子 题型02 摩尔质量 1．摩尔质量 (1)定义：__________________的物质所具有的质量。 (2)符号为_________。 (3)单位为_________ _________。 (4)数值：摩尔质量以_________为单位时，在数值上等于该粒子的_______________或_______________质量。 (5)物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：_________。 2．求气体摩尔质量M的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：_________。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：_________。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：_________________。 (4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：__________________。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：______________ _________，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【典例2】下列说法中，正确的是( ) A．1 mol O的质量是32 g·mol-1 B．OH-的摩尔质量是17 g C．1 mol H2O的质量是18 g·mol-1 D．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 【变式2-1】17．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( ) A．2.2gCO B．3.6gH2O C．3.2gO2 D．49gH2SO4 【变式2-2】我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 B．淀粉的摩尔质量为162 g·mol－1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．11 g CO2物质的量为0.25 mol 【变式2-3】草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是( ) A．草酸的摩尔质量是90 g·mol－1 B．1 mol草酸中含有6.02×1023个分子 C．45 g草酸中含有1.204×1024 个氧原子 D．1 mol草酸含有6.02×1023个H2分子 题型03 决定物质体积大小的因素 1．粒子数目相同物质的体积关系 2．物质的体积大小的影响因素 【典例3】现有下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是( ) A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 【变式3-1】当温度和压强恒定不变时，影响气体体积大小的主要因素是( ) A．分子直径大小 B．分子间的距离大小 C．分子数目的多少 D．密度大小 【变式3-2】在一定温度和压强下，气体体积主要取决于( ) A．分子间的平均距离 B．分子微粒大小 C．分子数目的多少 D．分子式量的大小 【变式3-3】下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( ) A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距离 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 题型04 气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1)定义：一定温度和压强下，单位_________的气体所占有的_________，叫做气体的摩尔体积。)符号为_________，单位：_________ (或L/mol)，计算公式：_________。 (2)影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的_________和_________ 2．标准状况下气体摩尔体积使用要点 (1)必须为_________状况。非标准状况下，气体摩尔体积也有该条件下的数值，但不一定是22.4 L·mol-1。 (2)只适用于_________。如水、酒精、CCl4、SO3等在标准状况下不是气体的物质不适用。 (3)当气体分子为1 mol时，其体积约为_________。 【典例4】下列关于气体摩尔体积的叙述中正确的是( ) A．1 mol任何气体所占的体积都约是22．4 L B．1 mol气体在非标准状况下的体积不可能是22．4 L C．气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体 D．0.3 mol氢气与0.7 mol氧气的混合气体的体积约是22．4 L 【变式4-1】下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，0.3 mol H2和0.7 mol O2的混合气体总体积约为22.4 L B．非标准状况下，1 mol气体的体积也可能约为22.4 L C．标准状况下，22.4 L任何气体中都约含有6.02×1023个分子 D．标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L 【变式4-2】15．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A． L B． L C． L D． L 【变式4-3】(2025·北京首都师范大学附中高二月考)下列叙述不正确的是( ) A．常温常压下，14gN2含有的分子数约为 B．1molCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数约为 C．在标准状况下，20mLNH3和60mlO2所含分子个数比为1:3 D．的Na2CO3溶液中的数目约为 题型05 阿伏加德罗定律 1．内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有_________数目的分子(即物质的量相同) ，可简记为“三同定一同”。 2．适用范围：适用于__________________物质，即不但适用于_________气体，也适用于_________气体。 3．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言表达 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与物质的量成______比 T、V相同 ＝ 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成______比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成____比 【典例5】(2025·北京顺义区第一中学高一月考)同温同压下，两个体积相同的集气瓶中分别装有O2和CO2。下列关于这两种气体的说法不正确的是( ) A．物质的量之比为1：1 B．所含分子个数之比为1：1 C．密度之比为8：11 D．所含氧原子个数之比为2：3 【变式5-1】下列有关两种不同气体的叙述，错误的是( ) A．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 B．相同质量时，体积之比与摩尔质量成反比 C．相同质量时，物质的量之比与摩尔质量成反比 D．同温同压下，体积之比等于物质的量之比 【变式5-2】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是( ) A．物质的量：甲＞乙 B．气体体积：甲＞乙 C．摩尔体积：甲＞乙 D．相对分子质量：甲＞乙 【变式5-3】室温下某容积固定的圆柱形密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是( ) A．该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍 B．甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C．若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的15倍，则甲室通入的气体是30g D．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置应是刻度2处 题型06 物质的量浓度 1．概念：物质的量浓度表示__________________里所含溶质B的物质的量，也称为__________________，符号为cB。 2．常用单位：_________或_________。 3．公式：n＝cBV。V是________的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和；n必须是溶质B的________________。 【典例6】(2025·北京第二中学高一月考)下列溶液中，氯离子的浓度与50mL1mol/L的氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是( ) A．150mL 1mol/L的NaCl溶液 B．75mL 2mol/L的氯化铵溶液 C．100mL 0.5mol/L的KCl溶液 D．75mL 1.5mol/L的氯化镁溶液 【变式6-1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是( ) A．1 L该溶液中含有0.3NA个K+ B．1 L该溶液中含有K+和SO42-的总数为0.9NA C．2 L该溶液中K+的浓度为1.2 mol·L-1 D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L-1 【变式6-2】某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L-1MgCl2溶液”。下列对该试剂理解正确的是( ) A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O B．若取50 mL溶液，其中的c(Cl-)=1.0 mol·L-1 C．取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反应 D．该溶液与100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等 【变式6-3】(2025·北京清华大学附中高一期中)某水培植物营养液只含有五种离子，测得某些离子的物质的量浓度如下表所示，则的物质的量浓度为(其他离子浓度可忽略不计) ( ) 离子种类 物质的量浓度(mol/L) 0.0025 0.01 0.01 0.01 A． B． C． D．无法确定 题型07 溶液浓度的计算与换算 1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 c＝＝＝＝，w＝________________ 。(ρ：g·cm－3) 2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算(饱和溶液) c＝＝＝，S＝________________。(ρ：g·cm－3) 3．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则： c＝＝＝________________ (ρ：g·cm－3) w＝×100%＝＝________________×100% 若没有给出溶液体积，注意不能用水的体积作为溶液体积(除非题目说明忽略体积变化)，此时思路为：V(气体)n(气体)m(气体)m(溶液)V(溶液)c。 【典例7】在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是( ) A．溶质的质量分数ω=×100% B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1 C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω 【变式7-1】下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( ) A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则SO42-浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L C．将1mol•L-1的NaCl溶液和0.5mol•L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol•L-1 D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1 【变式7-2】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为 ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( ) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 【变式7-3】相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。则下列说法不正确的是( ) A．相对分子质量M＝ B．物质的量浓度c＝ C．溶液的质量分数w＝ D．溶液密度ρ＝ 题型08 溶液的稀释和混合计算 溶液稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即________________ 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即________________ 溶液质量守恒，m稀＝m浓＋m水(体积一般不守恒，V稀≠V浓＋V水) 溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即________________ (稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2，进行粗略计算) 溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混 电荷守恒，如不同浓度的Na2SO4溶液混合后仍存在c(Na＋) _____2c(SO) 混合规律 两溶液等质量混合：w_____(w1＋w2)。 两溶液等体积混合： a．若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w_____(w1＋w2)，如H2SO4溶液。 b．若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w _____(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。 【典例8】现有质量分数为20％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L－1，则和的数值关系是( ) A．c2＝2c1 B．c2>2c1 C．c2<2c1 D．无法确定 【变式8-1】 将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度是( ) A．mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-1 【变式8-2】向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是( ) A．V＞10，2c2＝c1 B．V＜10，2c2＞c1 C．V＞10，2c2＜c1 D．V＞10，2c2＞c1 【变式8-3】(2025·北京第八十中学高一期中)下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是( ) A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 B．配制2504.6的稀硫酸需取该硫酸62.5 C．该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49% D．取100g该硫酸与100水混合，所得溶液的物质的量浓度大于9.2 题型09 配制一定物质的量浓度溶液操作 1．配制过程示意图 2．配制过程 计算→称量→溶解(恢复室温) →转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签 3．配制步骤(以配制100 mL 2.00 mol·L-1NaCl溶液为例) ①计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝_____ mol，则m(NaCl)＝_____ g。 ②称量：用托盘天平称取_____ g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入_________中，用适量蒸馏水溶解，用_________搅拌，并放置至_________。 ④移液：将烧杯中的溶液用_________引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒_________次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下_________时，改用__________________滴加蒸馏水至___________________________。 4．溶液配制过程中的“四个数据” 数据 要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g 容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面距容量瓶刻度线1~2 cm 定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低 【典例9】(2025·北京丰台高一期末)实验室用氢氧化钠固体配制溶液的部分过程示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A．用托盘天平称取4.0g固体，加蒸馏水溶解 B．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不可再加水至刻度线 【变式9-1】用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 【变式9-2】(2025·北京第一零一中学高一期末)实验室用NaOH固体配制100 mL0.1mol·L-1NaOH溶液的操作过程示意图如下。 (1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (2)配制溶液所需的NaOH质量为 g。 (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。 a.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b.操作1后马上进行后续操作 c.定容时俯视刻度线 【变式9-3】(2025·北京朝阳一期末)配制100 mL1.0mol·L-1NaCl溶液的部分过程示意图如图。 (1)步骤1中需要称取NaCl固体 g。 (2)步骤2中需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次， 补全操作。 (3)步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。甲同学按照图所示进行操作，配成的NaCl溶液的实际浓度 填“偏大”或“偏小”。 (4)步骤4的目的是将NaCl溶液摇匀。相应的操作方法为：盖好瓶塞， 。 题型10 溶液配制的误差分析 1．误差分析的理论依据：c==。 2．判断配制实验误差模板 3．误差分析的思维流程 4．对于定容时俯视、仰视对结果的影响，要学会画线分析(如图) 5．误差分析方法实例 能引起误差的一些操作 m V cB 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 用量筒量取液体时，俯视读数 烧杯 和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 定容时，水加多了，用滴管吸出 定容时，俯视刻度线 定容时，仰视刻度线 【典例10】在配制100mL1.0mol/L硫酸溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的是( ) A．若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B．若定容时，仰视液面加水至刻度线 C．若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D．若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容 【变式10-1】用固体NaOH配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视刻度线 B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250 mL 容量瓶中 C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平 【变式10-2】硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是( ) A．用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O B．定容时，仰视容量瓶刻度线 C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒 D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液 【变式10-3】(2025·北京高一期中)实验小组同学需要配制500mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液。 (1)需用托盘天平称取质量为 g的氢氧化钠固体。 (2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 (3)上述步骤的正确顺序是 (填步骤序号，每个字母只用一次)。 (4)在步骤A中，玻璃棒的作用是 。 (5)步骤C必须在烧杯中进行的原因是 。 (6)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填序号)。 ①从烧杯向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液洒出 ②转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 ③摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 ④定容时俯视容量瓶的刻度线 题型11 阿伏加德罗常数(NA) 1．气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 考查角度 命题分析 注意事项 标准 状况下 在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用 熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如单质溴、H2O、CCl4、酒精、SO3等均不是气体 非标准 状况下 ①非标准状况(一般考查常温常压)下，气体摩尔体积未必为22.4 L·mol-1 ②非标准状况下气体的物质的量或质量、物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 ①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算； ②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关) 2．物质的组成和结构 考查角度 命题分析 注意事项 分子数 分析物质是否由分子构成，或是否有相应分子存在 如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离子化合物，物质中无分子 原子数 ①要分析分子中的原子组成，注意单原子分子、多原子分子； ②分子中原子及原子数比值相同的混合物，总质量一定，分子数不确定，但原子数确定 ①惰性气体是单原子分子，Cl2、O2、N2等是双原子分子，O3、P4等是多原子分子； ②对实验式相同的混合物，按最简式来计算，如NO2和N2O4等，只要总质量一定，则其中所含原子数与二者比例无关 3．电解质溶液中粒子的数目 考查角度 命题分析 注意事项 电离 强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离，计算分子数及离子数时要考虑是否完全电离 H2SO4等强电解质在水中完全电离，稀溶液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，CH3COOH部分发生电离，CH3COOH分子数减少；CH3CH2OH是非电解质，水溶液中分子数不变 体积因素 计算溶液中微粒数目时要确认题干中是否已明确溶液体积 常见陷阱是溶液的体积未知，则溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算 【典例11】(2026·北京海淀实验中学高一月考)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) A．2.3 g金属钠由原子完全变成钠离子时，得到的电子数为0.1NA B．常温常压下，NA个O2分子与44gCO2含有相同的氧原子数 C．28 g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8：1 【变式11-1】(2025·北京大兴高一期末)过氧化钠用于呼吸面具发生反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( ) A．0.1mol Na2O2的质量为7.8g B．CO2的摩尔质量是44g·mol-1 C．1L0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有0.2molNa+ D．常温常压下，2.24L中含有的分子数目为0.1NA 【变式11-2】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C．28 g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 【变式11-3】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA C．25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 18 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $