河北省张家口市第一中学2026届高三上学期模拟预测化学试题

1 学科网（北京）股份有限公司 张家口市第一中学2025——2026学年度高三年级模拟预测卷化学答案 1【答案】B 2. 【答案】D【详解】A ．硫酸钡（BaSO4 ）不溶于水且无毒，常用于钡餐检查，因此并非所有钡的化合物均有毒，A 错误；B ．浓硫酸溅到皮肤时，应立即用抹布擦拭，并用大量清水冲洗，再涂 3%~5%的 NaHCO3 溶液，直接使用 NaHCO3 溶液可能加剧伤害，B 错误；C ．液溴会腐蚀橡胶，应使用玻璃塞密封的棕色试剂瓶并加水封存，C 错误；D ．容量瓶晾干时垫纸条可防止磨砂瓶口与瓶塞粘连 3【答案】C 4【答案】D【详解】A．石墨中每个碳原子形成 3 个σ键，但每个σ键被 2 个碳原子共享，故 12g（1mol）石墨含σ键数目为 1.5NA ，A 错误；B ．标准状况下 44.8L NO（2mol）和 22.4LO2（1mol）完全反应生成 2mol NO2 ，但 NO2 会部分转化为 N2O4 ，分子数小于 2NA ，B 错误；C ．已知常温下 K2Cr2O7 溶液中 存在Cr2 O7 (2)- +H2 O ≈ 2CrO4 (2)- +2H+ ，故 1L0.1mol/LK2Cr2O7 溶液中 Cr2O72-的数目小于 0.1NA ，C 错误； D ．溶液呈中性时， 由电荷守恒得n(NH4 (+))=n(Cl— )=1mol ，即其数目为 NA ，D 正确； 5【答案】C 6【答案】C【详解】A ．该分子中的官能团有酚羟基（-OH）、醚键（-O-）、羰基（C=O），共 3 种， A 错误；B ．该分子不含酯基、碳卤键等可水解官能团，不能发生水解反应；酚羟基易被氧化，可发生 氧化反应，B 错误；C ．该有机物与足量 H2 加成后得到 ，手性碳原子是指与四个各不相 同原子或基团相连的碳原子，该结构中含有 6 个手性碳原子，位置为： ，C 正确；D ．根据苯酚的性质分析，在酚羟基的邻位和对位的氢可以被溴原子取代，1mol 该物质与饱和溴水反应最多消耗 4mol Br2 ，D 错误； 7.【答案】B【详解】A ．KMnO4 为粉末，无法做到关闭止水夹后固液分离，关闭分液漏斗后反应仍持续 ， 不 能 随 关 随 停 ， 故 A 错 误 ； B ． 图 乙 中 ， 4mL0.01mol/LKI 溶 液 中 n(I-) 为 4×10-5mol ， 2mL0.01mol/LFeCl3 溶液中 n(Fe3+)为 2×10-5mol，KI 与 FeCl3 反应的离子方程式为2I-+2Fe3+ ≈ 2Fe2++I2，若不存在可逆过程，I-剩余，Fe3+完全反应，滴加KSCN 溶液，溶液不变红，若存在可逆过程，溶液中有 Fe3+ ，滴加KSCN 溶液，溶液变红，因此本实验可证明该反应存在一定限度，故 B 正确；C ．图丙用 Cu 和浓硫酸制 SO2 需要加热，题中所给装置无加热装置，无法制得 SO2 ，故 C 错误；D ．图丁蒸发 AlCl3 溶液，AlCl3 水解： AlCl3 +3H 2O ≈ Al(OH)3 +3HCl ，加热促进水解且 HCl 挥发，最终得氢氧化铝甚至 Al2O3 ，无法得无水 AlCl3 ，故 D 错误； 8【答案】A【详解】A ．溶解度差异主要由极性和氢键决定，而非共价键键能，故 A 错误；B ．F 的电负性更强，增强羟基极性，故 B 正确；C ．P 的 3p 轨道半充满更稳定，第一电离能高于 S ，故 C 正确； D ．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，沸点更高，故 D 正确； 9. 【答案】A 【分析】X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，其中 Y 、Z 、W 位于同一周期，基态 Y 原子的 p 轨道含有两个未成对电子，基态 W 原子的电子总数是其最高能级电子数的2 倍，其核外电子排布为：1s22s22p4，W 为 O 元素，则 Y 为 C 元素，Z 为 N 元素；四种元素可形成离子液体［Y2X5ZX3 ］+［ZW3 ］- ，则 X 为 H 元素，据此解答。 10. 【答案】D 【分析】图中转化关系可知，催化电极 a 是丙醇被氧化为丙醛，发生氧化反应，是电解池的阳极，催化电极 b 为电解池的阴极。 【详解】A ．催化电极 a 为阳极，催化电极 b 为阴极，催化电极 a 的电势高于催化电极 b 的电势，A 正确；B ．阳极区的丙醛具有还原性，可能进一步被氧化为丙酸，B 正确；C ．b 为电解池的阴极，阴极区 的 反 应 式 为 ： NO3— + 6e— + 5H2O = NH2OH + 7OH— ， C 正 确 ； D ． 电 极 反 应 ： CH3CH2 CH2 OH-2e- +2OH- =CH3CH2 CHO+2H2 O ，电路中每转移 6mol 电子，理论上阳极区生成 3mol丙醛，但阴极区只生成 1molNH2OH ，二者反应仅生成 1mol 丙酰胺，D 错误； 11【答案】B 12 【答案】 D 【详解】 A ．判断该反应是否为放热反应需比较反应物和产物的相对能量 。产物C3H6(g)+2H2O*的相对能量低于反应物 C3H8(g)+2OH* ，ΔH<0 ，为放热反应，A 正确；B ．用氘标记丙烷 C3D8 后，若生成的 H2 中含 D（如 D2 或 HD) ，可证明 H2 中的 H 来自丙烷，从而探究 H2 来源，B 正确；C ．催化剂需参与反应且反应前后再生。H2O 在历程中可能通过分解提供 OH* ，参与脱氢后又重新生成 H2O ，循环使用，起催化剂作用，C 正确；D ．决速步骤是活化能最大(Ea 最大)的步骤。能量图中显示两步活化能，Ea=0.68 eV 远大于 0.09 eV，故决速步为活化能 0.68 eV 的第二步反应，而非选项 D中的第一步反应，D 错误； 13【答案】D 【详解】A ．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱， A 错误；B ．NaOH 溶液过量，此时沉淀顺序由金属离子浓度决定，而非直接反映 Ksp 大小，不能证明红褐色 Fe(OH)3 沉淀源自 Mg(OH)2 沉淀的转化，B 错误；C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应，NaOH 需要过量，题中所给氢氧化钠量不足，C 错误；D ．FeSO4 分解产生的气体中，SO3 在 BaCl2 溶液中生成白色沉淀，SO2 使品红溶液褪色，D 正确； 14【答案】B【分析】H2C2O4 水溶液中随着 OH-浓度的增大，发生反应： 2 2 4 +OH- = 2 4- 2 O 、 2 4- +OH- = 2 4 (2)- 2O ，则随着 OH-浓度的增大，pOH 减小，H2C2O4 的浓度减小，HC2O4--先增 大后减小，C2O42--增大，则 δ2 代表 H2C2O4 的变化曲线、 δ1 代表 HC2O4--的变化曲线、 δ0 代表 C2O42--的变化曲线，以此解答。 【详解】A．由分析可知，δ0 代表 C2O42--的变化曲线，A 错误；B．δ2 与δ0 交点时，c(H2C2O4)=c(C2O42--)， Ka1 (H2C2O4 )Ka2 (H2C2O4 ) = c2 H(H (+)C (c)O (C)4 (2O))4 (2)- )=c 2 (H + )=10 —1.2 ×10 —4.2 ，则 c(H+)=10-2.7mol ，pOH=14-pH=11.3 ，B 正确； C ．溶液中除了 H+ 外还含有其他阳离子，结合电荷守恒可知，pOH=8 时，溶液中一定存在 c (H+ ) < c (HC2 O4—) + 2c (C2 O4 (2)—)+ c (OH—) ，C 错误；D ． 向 0.2 mol. L—1 H2C2O4 溶液中加入等浓 度等体积的CaCl2 溶液，c(Ca2+)=0.1mol/L ，H2C2O4 浓度为 0.1mol/L ，H2C2O4 分步电离，且第一步电离 常 数 较 大 ， 可 以 认 为 c(H+)=c(HC2O4--) ， 由 Ka2 可 知 ， c(C2O42--)≈10-4.2mol/L ，Qc=0.1×10-4.2＞Ksp(CaC2O4)=2.0×10-9 ，会产生沉淀，D 错误； 15【答案】（1）15 （2）MnO2+PbS+4H++4Cl-=[PbCl4]2-+S+Mn2++2H2O （3）Fe(OH)3 、Al(OH)3 （4）PbCl2(s)+2Cl-(aq) ≈ [PbCl4]2-(aq)为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，有利于生成 PbCl2；加水稀释，平衡逆向移动，有利于生成 PbCl2 （写出一条即可得分） （5）H2SO4 、Na2SO4(或 NaHSO4) （6）PbSO4 --2e-- +2H2O=PbO2+SO42-+4H+ ；减少；160。 【分析】方铅矿精矿(主要成分为 PbS ，含有 FeS2 等杂质)中加入盐酸、饱和食盐水和 MnO2 ，在加热条件下发生反应生成 Na2PbCl4 、S 、FeCl3 等物质，MnO2 被还原成 Mn2+ ，过滤，滤渣 1 为 S 和未完全反应的 MnO2 固体；加入 MnO 调节溶液 pH ，使 Fe3+ 、Al3+转化成 Fe(OH)3 沉淀、Al(OH)3 沉淀除去，然后 过 滤 ， 滤 渣 2 为 Fe(OH)3 、 Al(OH)3 ； PbCl2 难 溶 于 冷 水 ， 将 滤 液 冰 水 沉 降 ， 使PbCl2(s)+2Cl--(aq) ≈ [PbCl4]2--(aq) Δ H>0 ，化学平衡逆向移动，过滤得到 PbCl2 晶体，之后加入试剂M（硫酸或硫酸钠）发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，过滤得到晶体烘干得到硫酸铅粉末，滤液 a 中主要成分为 HCl（或氯化钠）；据此解答。 16【答案】（1） ①. (直形)冷凝管 ②. b （2） （3）防止苯胺在反应中被氧化 （4）温度高于 105℃ , 冰醋酸蒸出，降低了原料的利用率；温度低于 105℃ , 不利于蒸出水，影响乙 酰苯胺产率 （5） ①. 58.1% ②. 热水 ③. 偏低 【分析】在三颈烧瓶中加入苯胺、冰醋酸和少量锌粒，锌与醋酸反应放出氢气，排出装置内空气，防止苯胺被氧化，温度计示数控制在 105℃左右，反应约 1.5 h 生成乙酰苯胺；乙酰苯胺溶于热水、微溶于冷水，在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料倒入盛有 100 mL 冰水的烧杯中，冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。 【小问 3 详解】加入锌粉，除了防止暴沸外，还可以作还原剂，防止苯胺在反应中被氧化。 【小问5 详解】①根据已知信息以及制备乙酰苯胺的化学方程式，可以知道加入的 4.66 g(0.0500 mol)苯胺、9.00 g(0.150 mol)乙酸中，乙酸足量，应该根据苯胺计算乙酰苯胺的理论值为： 0.05 mol ×135 g/mol=6.75 g ，实际值为 3.92 g ，所以乙酰苯胺的产率为： 理论质量 (实际质量)×100%=×100% ≈ 58. 1%； ②由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，减少乙酰苯胺的损耗应 用热水清洗滤渣；③若滤渣未冲洗并合并滤液，会使乙酰苯胺残留在滤渣里，使得其产率偏低 17【答案】（1） + 162 kJ . mol—1 （2）①. 增大 ②. 增大 ③.减小 （3） ①. L1 ②. 60% ③. 61% ④. 6.3 ×10—3 【分析】根据盖斯定律进行计算 ΔH ，升温正逆反应速率都加快。 【 小 问 1 详 解 】 由 盖 斯 定 律 可 知 ， i + iii 得 2H2O(g) + CH4 (g) ≈ 4H2 (g) + CO2 (g) ΔH2 = ΔH1 + ΔH3 = +162 kJ . mol—1 ， 【小问2 详解】温度升高，正逆反应速率均加快，所以k正、k 逆 均增大，由于反应 iii 为放热反应，所 以温度升高平衡逆向移动， k逆 (k正) 减小，故答案为：增大；增大；减小； 【小问 3 详解】①图中 L2 和L3 百分含量之和为100% ，所以二者分别为CO(g) 和CO2 (g) 的选择性，故表示CH4 (g) 转化率随温度变化的曲线为 L1 。②由图可知， T1K 平衡时， n (CH4 ) = 0.004mol、n (CO2 ) = 0.008mol、n(CO) = 0.008mol ，根据三段式法： H2 O(g) + CH4 (g)≈ 3H2 (g) + CO(g) 变化量(mol) 0.008 0.008 0.024 0.008 , 变化量(mol) 2H2O(g) + CH4 (g) ≈ 4H2 (g) + CO2 (g) 0.016 0.008 0.032 0.008 , 所以H2 O(g) 的转化率为×100% = 60%; H2 (g) 的体积分数为 ×100% ≈ 61% ；反应iv 的平衡常数 K= ccC(H (CO)4)) c (c)2( 22)) = n (n)(2C(H (CO)4)) n (n)22)) = mo . 2 ≈ 6.3× 10—3 mo . 2 ；故答 案为： L1 ；60%；61%； 6.3 ×10—3 ； 18【答案】（1）2-羟基苯甲酸 （2）取代反应 （3）酯基、酰胺基 （4） （5） （6）9 【小问 5 详解】 据 分 析 ， F→G 为 1mol 与 2mol (CH3CO)2O 反 应 生 成 1mol 和 2mol CH3COOH ，化学方程式为。 【小问 6 详解】 满足条件的 B 的同分异构体为：（1）—CH3 和-CH(OH)CHO 二取代苯，（2）—OH 和-CH(CH3 )CHO二取代苯，（3） —CHO 和-CH(OH)CH3 二取代苯，每种情况有 3 种结构，共有 9 种同分异构体。 2 学科网（北京）股份有限公司 $张家口市第一中学2025——2026学年度高三年级模拟预测卷 化学试卷 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：Ga-70 Mn-55 Pb-207 S-32 O-16 一、单选题(每题 3 分，共 42 分) 1. 华夏瑰宝，凝聚先民智慧。下列传统工艺制品的主要成分属于有机高分子的是 ( ) A.青铜礼器四羊方尊 B.丝绸刺绣 C.紫砂壶 D.端砚石 2. 关于实验室安全，下列表述正确的是 ( ) A. BaSO4 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B. 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用 3%~5%的 NaHCO3 溶液冲洗 C. 液溴保存在用橡胶塞密封的棕色试剂瓶中 D. 容量瓶洗净晾干后，在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连 3．2025 年巴黎 AI 峰会上，DeepSeek 创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 ( ) A ．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜(PET) ，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B ．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生 Ag 原子的特点 C ．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D ．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 4. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A. 12g 石墨中含有的σ键数目为 3NA B. 标准状况下，44.8L NO 和 22.4LO2 反应后的分子数是 2NA C. 1L0.1mol/LK2Cr2O7 溶液中 Cr2O72- 离子数为 0.1NA D. 将 1mol NH4Cl 与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中 NH4+数目为 NA 5. 下列化学用语正确的是 ( ) A. 正丙基的结构简式： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. CaO2 的电子式： D. NaCl 溶液中的水合离子： 6. 樱花素是中药黄连中的一种黄酮类物质，其结构如图所示。下列关于樱花素的叙述，正确的是( ) ( A. 分子中含有 4 种官能团 B. 易发生水解反应和氧 化反应 C. 与足量 H 2 反应所得的产物分子中有 6 个手性碳 )D. 1mol 该物质与饱和溴水反应最多消耗 5molBr2 7. 下列实验装置正确且能达到对应目的的是 ( ) A. 图甲：实验室随开随关制 Cl2 B. 图乙：实验可证明 Fe3+与 I-反应存在一定的限度 C. 图丙：制得 SO2 D. 图丁：利用蒸发结晶的方法从 AlCl3 溶液制得无水 AlCl3 固体 8. 结构决定性质。下列解释与实例不相符的是 ( ) 选项 实例 解释 A 相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷（BH3 · NH3 ）﹥ 乙烷 氨硼烷中的共价键键能大于乙烷 B 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 F 比 Cl 的电负性大，导致三氟乙酸中羟基的极性大于三氯乙酸 C 第一电离能：P ﹥S P 的电子排布是半充满的，比较稳定，第一电离能较高 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键 9. X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，其中 Y 、Z 、W 位于同一周期，基态 Y 原子的 p 轨道含有两个未成对电子，基态 W 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，可形成离子液体［Y2X5ZX3 ］+［ZW3 ］- 。下列说法正确的是 ( ) A. Z3-与 YW2 的空间结构相同 B.［Y2X5ZX3 ］+ 中存在 σ键、氢键和配位键 C. 第一电离能：Y﹤Z﹤W D. 该离子液体比一般的有机溶剂易挥发 10. 近期我国科技工作者设计了一套电化学装置，能实现硝酸盐和丙醇在碱性条件下协同耦合生成丙酰胺，其原理如图所示。下列叙述错误的是 ( ) A. 催化电极 a 的电势高于催化电极 b 的电势 B. 阳极区可能会产生丙酸 C. 阴极区的反应为NO3- + 6e- + 5H2O = NH2OH + 7OH- D. 电路中每转移 6mol 电子，会生成 3mol 丙酰胺 1 学科网（北京）股份有限公司 2 学科网（北京）股份有限公司 11. 锰和镓形成的金属互化物立方晶胞如图所示，晶胞参数为 a pm，1 号 Mn 原子坐标参数为（1,1,1）， ( 设阿伏加德罗常数为 N A ，下列说法错误的是 ( ) A. 该金属互化物的化学式为 GaMn B. Mn 周围与它最近且相等距离的 Ga 有 8 个 ) ( D. 填充在 1 、 2 、 3 、 4 号构成的四面体空隙中心的原子的坐标参数为 |( 4 , 4 , 4 , )C. 该晶胞的密度为 × 1032g . cm—3 ( 3 3 3 ) 12. 在催化剂作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯的反应历程及丙烷脱氢进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态) 。下列说法错误的是 ( ) A. 反应C3H8 (g) + 2OH* = C3H6 (g) + 2H2O* 是放热反应 B. 以氘标记反应物丙烷 C3D8 ，可探究 H2 的来源 C. H2O 在丙烷脱氢历程中起催化剂作用 D. 脱氢进程中的决速步骤为C3H8 (g) + 2OH* = C3H7 (g) + OH* + H2 O* 13. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 ( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B 向足量 NaOH 溶液中，先滴加少量 MgCl2 溶液，再滴加 FeCl3溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 Ksp Mg(OH)2>Ksp Fe(OH)3 C 在试管中加入 2mL5%的 CuSO4 溶液，再加5 滴稀 NaOH 溶液，混匀后加入 0.5mL 葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 D 在 N2 氛围中高温加热 FeSO4 固体使其分解，将气体产物依次通 BaCl2 溶液、品红溶液，BaCl2 溶液中产生白色沉淀，品红溶液褪色 FeSO4 分解的气体产物中有 SO3 和 SO2 14.室温下，H2C2O4 水溶液中 H2C2O4、HC2O4--及 C2O42--的物质的量分数 δ随 pOH 变化的关系如图所示， 已知δ (H2C2O4 ) = c (H2C2O4 c(H(H (2)C (C)22O (O)44-)) + c (C2O4 (2)-) ， pOH = -lg c (OH-) ，Ksp(CaC2O4)=2.0×10-9， Ka1 (H2C2O4 ) = 10-1.2 ，Ka 2 (H2C2O4 ) = 10-4.2 。下列叙述正确的是 ( ) A. δ0 代表 H2C2O4 的变化曲线 B. δ2 与 δ0 交点的 pOH=11.3 C. pOH=8 时，溶液中一定存在 c(H+)=c(HC2O4--)+2c(C2O42--)+c(OH--) D. 向 0.2mol/LH2C2O4 溶液中加入等浓度等体积的 CaCl2 溶液不会产生沉淀 二、非选择题(共 58 分) 15. (16 分)利用方铅矿(主要成分为 PbS ，含有 Al2O3 、FeS2 等杂质)制备 PbSO4 晶体的工艺流程如下： 已知：①PbCl2(s)+2Cl--(aq) ≈ [PbCl4]2--(aq) ΔH>0； ②Ksp(PbSO4)=1 ×10-8 ，Ksp(PbCl2)=1 ×10-5。 （1）基态 Fe 原子的核外电子有 种空间运动状态。 （2）“浸取 ”时，由 PbS 转化为[PbCl4]2-的离子方程式为 。 （3）滤渣 2 的主要成分为 (填化学式)。 （4）从平衡移动的角度解释“沉降 ”时加冰水的原因 。 （5）滤液 a 可循环利用，试剂 M 中的溶质有 (填两个化学式)。 （6）硫酸铅广泛应用于制造铅酸蓄电池。铅酸蓄电池充电时，阳极电极反应式为 。充电过程中转移 2mole--时，两电极材料共 （填"增加"或"减少"）的质量为 g。 3 学科网（北京）股份有限公司 16. (16 分)乙酰苯胺()是一种解热药。某实验小组用苯胺和冰醋酸为原料制备乙酰苯胺，制备装置如图所示(加热及夹持装置省略)。 已知：①苯胺易被氧化； ②有关物质的物理常数如下表： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 苯胺 93 -6.2 184.4 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 乙酸 60 16.7 118.1 易溶于水、乙醇、乙醚等 乙酰苯胺 135 115 304 微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚等 实验步骤如下： Ⅰ. 在如图所示仪器 A 中加入 4.66 g(0.0500 mol)苯胺、9.00 g(0.150 mol)乙酸、0.14 g 锌粉，安装仪器，缓慢加热回流，保持温度计读数 105℃左右，反应约 1.5 h。 Ⅱ. 在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料倒入盛有 100 mL 冰水的烧杯中，冷却后抽滤，用冷水洗涤，得到乙酰苯胺粗品。 Ⅲ. 将粗产品转移至锥形瓶中，加入适量水，加热至乙酰苯胺完全溶解，再加入活性炭脱色。在搅拌下，慢慢加热煮沸，趁热过滤，滤渣用______冲洗，洗液并入滤液中。滤液冷却后，乙酰苯胺晶体析出，抽滤、干燥，最终得到 3.92 g 白色晶体。 回答下列问题： （1）装置 B 的名称为 ，应从 (填“a”或“b”)口进水。 （2）制备乙酰苯胺的化学方程式为： 。 （3）步骤 Ⅰ 中，加入锌粉，除了防止暴沸外，还能起到的作用是 。 （4）步骤 Ⅰ 中，控制温度计温度在 105℃的原因是： 。 （5）乙酰苯胺的产率为 (保留三位有效数字) 。步骤Ⅲ中，滤渣应用 冲洗，若滤渣未冲洗并合并滤液，则产率 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 17. (14 分)利用天然气为原料制备氢气所涉及部分反应如下： i ．H2O(g)+CH4(g)3H2(g)+CO(g) ΔH1 = +203 kJ·mol -1；； ii ．2H2O(g)+CH4(g)4H2(g)+CO2(g) ΔH2； iii ．H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3 = - 41kJ·mol-1； iv ．CO2(g)+CH4(g)2H2(g)+2CO(g) ΔH4。 回答下列问题： （1）ΔH2 = kJ·mol -1 （2）反应 iii 为基元反应，正、逆反应的速率分别表示为 v 正=k 正 c(H2O)×c(CO) 、v 逆=k 逆 c(H2)×c(CO2)。 k正 升高温度，k 正 （填“增大”“减小”或“不变” ，下同），k 逆 ， k逆 。 （3）向 1L 刚性容器中充入 0.02molCH4(g)和 0.04molH2O(g) ，发生上述反应，平衡时 CH4(g)的转化率及 CO(g)和 CO2(g)的选择性随温度变化如图。已知 CO2(g)的选择性为平衡时×100% 。 ①表示 CH4(g)转化率随温度变化的曲线为 （填“L1”“L2”或“L3”） ②T1K 温度下平衡时，H2O(g)的转化率为 ；H2(g)的体积分数为 （保留两位有效数字，下同）；反应iv 的平衡常数 K= 。 18. (12 分)贝诺酯(G)又名扑炎痛、苯乐安，具有解热、镇痛、抗炎作用。其一种合成路线如下。 （1）化合物 D 的系统命名为 。 （2）A→B 的反应类型为 。 （3）G 中含氧官能团的名称为 。 （4）E 的结构简式为 。 （5）F→G 的化学方程式为 。 （6）物质 B 的同分异构体中，满足下列条件的有 种。 i ．能发生银镜反应且能和金属钠反应产生 H2 ii ．含有一个手性碳原子 iii ．苯环上有 2 个取代基 $