精品解析：黑龙江绥化市绥棱县第一中学2025-2026学年度第二学期开学测试卷 高二化学

绝密★启用前 绥化市绥棱县第一中学2025-2026学年度第二学期开学测试卷 高二化学 （适用地区：黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古、新疆、西藏、宁夏、甘肃、青海） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共15小题，共41分。 1. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ•mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快) △H1=akJ•mol-1 ②4VO2+O2→2V2O5(慢) △H2。下列说法正确的是 A. △H2=-(198+2a)kJ•mol-1 B. 该反应逆反应的活化能小于198kJ•mol-1 C. 总反应的快慢主要由第①步反应决定 D. 由反应机理可知，V2O5和VO2都是该反应的催化剂 2. 某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1mol/L通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与-lgc关系如下图所示，c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol/L。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法不正确的是 A. ③为pH与-lgc(S2-)的关系曲线 B. Ka(H2S)=10-7.1 C. 0.1mol/LH2S溶液中存在c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-) D. 该温度下，反应NiS(s)+Cd2+(aq)CdS(s)+Ni2+(aq)的K=10-7.6 3. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的基态原子2p轨道中未成对电子数同周期最多，Y是地壳中含量最高的非金属元素，Z的基态原子3s轨道中只有1个电子，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. W的基态电子排布式为1s22s22p63s23p3 B. 简单氢化物的沸点：W<Y C. 第一电离能：I1(Y)>I1(X)>I1(W) D. 简单氢化物的稳定性：X>Y 4. 科学家最近发现了一种利用水催化促进NO2和SO2转化的化学新机制。如图所示，电子传递可以促进HSO中O-H键的解离，进而形成中间体SO，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO或HSO可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子。下列叙述错误的是 A. 观察图可知“水分子桥”与氢键形成有关 B. 转化过程中没有生成硫氧键 C. HSO与NO2间发生的总反应的离子方程式为：HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSO D. 在标准状况下，5.6L气相NO2分子在图示的转化过程中得到0.25mol电子 5. 锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是 A. 放电过程中，a极的电极反应式为 B. 放电过程中，转移时，b极消耗 C. 充电过程中，溶液中向b电极迁移 D. 充电过程中，凝胶中的KOH可以再生 6. 下列说法正确的是 A. 符号为的能层所含的能级有种 B. 发生变化需要吸收能量 C. 原子电子排布如图，其能量处于最低状态 D. 基态原子的价层电子排布式为 7. 如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(mL)变化的图像(实线)。已知：pAg=-lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)=1×10-12，Ksp(AgI)=8.5×10-17.根据图像所得下列结论正确的是 A. 图中x点的坐标为(100，6) B. 图中x点表示溶液中Ag＋刚好完全沉淀 C. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1 D. 把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图像在终点后变为虚线部分 8. 常温下，用溶液分别滴定的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 点①和点②所示溶液中： B. 点①和点②所示溶液中： C. 点②和点③所示溶液中均存在： D. 点③和点④所示溶液中： 9. 下列说法中正确的是 A. 的立体构型为形，中心原子的杂化方式为 B. 中的化学键类型有离子键、非极性键和极性键 C. 和都是正四面体形分子，且键角都为 D. 若键为极性共价键，则分子可能为非极性分子 10. 根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 化学式 电离常数 A. 向溶液中通入少量： B. 向溶液中通入足量： C. 向溶液中通入过量： D. 向溶液中滴加少量氯水： 11. 在一容积可变密闭容器中，发生反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，的浓度由原来的减小为。则下列说法正确的是 A. 化学计量数关系 B. 平衡向正反应方向移动 C. 物质的质量分数减小 D. 物质的转化率减小 12. 2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 LixC6 + Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。下列说法正确的是 A. 充电时 a 极接外电源的负极 B. 放电时Li+在电解质中由b极向a极迁移 C. 充电时若转移0.02 mol电子，石墨电极将减重0.14 g D. 该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在石墨极回收 13. 下列说法正确的个数为 ①化学键断裂，一定发生化学变化 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤金属元素与非金属元素间一定能形成离子键 ⑥分子间存在着极性共价键 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电 ⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 14. 下列化学用语正确的是 A. Br原子的价电子排布式：4s24p5 B. 的电子式： C. 聚丙烯的结构简式 D. HClO的结构式：H-Cl-O 15. 理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种 C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定 第II卷（非选择题） 二、实验题：本大题共1小题，共19分。 16. 在都匀市秦汉影视城拍摄的多部影视剧火遍全网。Na2S2O3俗称“大苏打”，在照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，难溶于乙醇，具有较强的还原性，遇酸易分解，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组在实验室制取硫代硫酸钠晶体（）并检验其纯度，其实验室制备装置如图所示（夹持装置已略）。 （1）仪器C的名称为______。 （2）NaOH溶液的作用是______。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （4）装置B中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （5）测定粗产品中Na2S2O3·5H2O（M＝248）的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取三份2.00g的粗产品溶于水，用0.5000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定（滴定反应的离子方程式为）。四次滴定消耗酸性KMnO4溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 4 消耗酸性KMnO4溶液的体积（mL） 20.05 21.50 20.00 19.95 ①量取待测液Na2S2O3溶液时，应选用______（填“甲”或“乙”）滴定管。滴定时，判断达到滴定终点的依据是______。 ②下列操作可能导致测定结果偏低的是______（填字母）。 A．滴定过程中待测液溅出锥形瓶 B．滴定前盛放Na2S2O3溶液的锥形瓶洗净后没有干燥 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 ③产品中的质量分数为______。 三、简答题：本大题共3小题，共40分。 17. 建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题： （1）方案1：利用甲烷在催化剂条件下还原NOx，相关反应如下： ①N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ∆H1=+180.5kJ/mol ②CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)    ∆H2=-574kJ/mol ③CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(l)    ∆H3=-1160kJ/mol 则表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式是___________。 （2）方案2：利用CO在催化剂条件下还原NOx：2NOx(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)  ∆H．向容积均为2L的甲(温度为T1)、乙(温度为T2)两个恒容密闭容器中分别充入2 mol NO2(g)和3 mol CO(g)。反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示： ①甲容器中，平衡时NO2的转化率为___________； ②T1___________T2(填“>”或“<”)；△H___________0(填“>”或“<”) （3）方案3：用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g) ∆H<0。 ①实际生产中NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)的反应温度不宜过高的原因是___________。 ②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p0MPa，则0～8min内用N2表示的平均反应速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1，500℃时该反应的平衡常数Kp=___________MPa(用含p0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）方案4：可以利用原电池原理处理氮氧化合物，原理如图。则其正极的电极反应式为___________。 18. 某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1）如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差，导线中通过______电子。 （2）其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成型，如图所示。甲装置铜丝为______极； 乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为______。 （3）受新冠病毒疫情的影响，当地使用了漂白粉进行消毒，产生了大量含污水，利用图所示简化模型电解处理上述污水。通电后使水垢在阴极表面析出，阳极区在线产生游离氯、臭氧等继续杀灭病毒。处理污水时，极附近溶液的______填“增大”、“减小”或“不变”；为了降低原材料成本，______填“是”或“否”可将多孔铂电极换成电极；阳极上产生臭氧的电极反应式为______。 19. 是重要的化工原料，广泛应用于能源、工业和生活领域。 I、氮氧化物污染空气，可用催化还原消除氮氧化物污染，发生的反应有： ① ； ② ； ③ 。 （1）___________(用含的代数式表示)，___________(用含的代数式表示)。 （2）查阅资料可知： ，___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行。 Ⅱ、工业上甲烷催化裂解也可制备氢气，有关反应原理如下： 反应i． 反应ii． （3）实验测得反应i的速率方程：(分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。下反应达到平衡时，下反应达到平衡时。由此推知， ___________(填“>”、“<”或“=”)。 （4）在密闭容器中充入一定量发生上述反应i和反应ii．在不同催化剂Catl、Cat2作用下，测得单位时间内产率与温度的关系如下图1，其他条件相同时，催化效率较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。在Cat2作用下，温度高于500℃时，产率降低的可能原因是___________(任写一条即可)。 （5）一定温度下，总压强恒定为121 kPa时，向密闭容器中充入和的混合气体(不参与反应)，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如上图2. ①图中，随着通入气体中的物质的量分数增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是___________。 ②已知M点对应乙炔的选择性为75%，求该温度下生成氢气的分压为___________kPa．[已知：的选择性，分压=物质的量分数×总压] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 绥化市绥棱县第一中学2025-2026学年度第二学期开学测试卷 高二化学 （适用地区：黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古、新疆、西藏、宁夏、甘肃、青海） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共15小题，共41分。 1. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ•mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快) △H1=akJ•mol-1 ②4VO2+O2→2V2O5(慢) △H2。下列说法正确的是 A. △H2=-(198+2a)kJ•mol-1 B. 该反应逆反应的活化能小于198kJ•mol-1 C. 总反应的快慢主要由第①步反应决定 D. 由反应机理可知，V2O5和VO2都是该反应的催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．依据盖斯定律，将总反应-①×2得：②4VO2+O2→2V2O5 △H2=-(198+2a)kJ•mol-1，A正确； B．该反应逆反应的活化能，等于正反应的活化能+198kJ•mol-1，大于198kJ•mol-1，B不正确； C．总反应的快慢由活化能大或反应慢的反应决定，所以主要由第②步反应决定，C不正确； D．由反应机理可知，V2O5是该反应的催化剂，VO2是催化剂的中间产物，D不正确； 故选A。 2. 某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1mol/L通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与-lgc关系如下图所示，c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol/L。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法不正确的是 A. ③为pH与-lgc(S2-)的关系曲线 B. Ka(H2S)=10-7.1 C. 0.1mol/LH2S溶液中存在c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-) D. 该温度下，反应NiS(s)+Cd2+(aq)CdS(s)+Ni2+(aq)的K=10-7.6 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH增大，HS-和S2-浓度逐渐增大，且相同pH相同时，HS-浓度大于S2-，且Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)>c(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-，故A正确； B．选择点(4.2，3.9)，可知c(H+)=10-4.2mol/L，c(HS-)=10-3.9mol/L，c(H2S)=0.1mol/L，则有Ka1(H2S)==，故B正确； C．已知Ka1∙Ka2==，由曲线③两点坐标可知，当c(H+)=10-4.9mol/L时，c(S2-)=10-13mol/L，或者当c(H+)=10-6.8mol/L时，c(S2-)=10-9.23mol/L，故有==10-21.8，故有Ka2(H2S)≈10-14.7，则c(S2-)≈10-14.7，根据Ka1(H2S)=10-7.1，c(H+)≈10-4，c(OH-)≈10-10，则c(OH-)>c(S2-)，故C错误； D．根据①③交点数据，c(Cd2+)= c(S2-)=10-13，可知Ksp(CdS)=10-26；根据②③交点数据，c(Ni2+)= c(S2-)=10-9.2，可知Ksp(NiS)=10-18.4；则NiS(s)+Cd2+(aq)CdS(s)+Ni2+(aq)反应K==107.6，故D正确； 选C。 3. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的基态原子2p轨道中未成对电子数同周期最多，Y是地壳中含量最高的非金属元素，Z的基态原子3s轨道中只有1个电子，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. W的基态电子排布式为1s22s22p63s23p3 B. 简单氢化物的沸点：W<Y C. 第一电离能：I1(Y)>I1(X)>I1(W) D. 简单氢化物的稳定性：X>Y 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的基态原子2p轨道中未成对电子数同周期最多，则X为N元素；Y是地壳中含量最高的非金属元素，则Y为O元素；Z的基态原子3s轨道中只有1个电子，则Z为Na元素；W与Y同主族，则W为S元素。 【详解】A．硫元素的原子序数16，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，A错误； B．水分子可以形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，C错误； D．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素，则水的稳定性强于氨分子，D错误； 故选B。 4. 科学家最近发现了一种利用水催化促进NO2和SO2转化的化学新机制。如图所示，电子传递可以促进HSO中O-H键的解离，进而形成中间体SO，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO或HSO可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子。下列叙述错误的是 A. 观察图可知“水分子桥”与氢键形成有关 B. 转化过程中没有生成硫氧键 C. HSO与NO2间发生的总反应的离子方程式为：HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSO D. 在标准状况下，5.6L气相NO2分子在图示的转化过程中得到0.25mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示知，N、O原子的电负性大，与周围其它分子(或离子)中的H原子之间形成氢键，故A正确； B．生成的硫酸盐中有硫氧键的生成，故B说法错误； C．由图示知，HSO与NO2间发生的总反应的离子方程式HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSO，故C说法正确； D．在标准状况下，5.6LNO2的物质的量为0.25mol，每1mol NO2转化为1mol HNO2，得到1 mol电子，则11.2LNO2，在图示的转化过程中得到的电子的物质的量0.25mol，故D说法正确； 答案为B。 5. 锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是 A. 放电过程中，a极的电极反应式为 B. 放电过程中，转移时，b极消耗 C. 充电过程中，溶液中向b电极迁移 D. 充电过程中，凝胶中的KOH可以再生 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可得该电池放电时，b电极为负极，电极反应式为： Zn-2e -+4OH-=[Zn(OH)4] 2-，a电极为正极，电极反应式为：MnO2 +2e +4H+=Mn2++2H2O， 充电时则a电极做阳极，b电极做阴极。 【详解】A．放电时a电极做正极，发生还原反应，电极反应式为：MnO2 +2e +4H+=Mn2++2H2O，故A错误； B．放电时b电极得反应为Zn-2e -+4OH-=[Zn(OH)4] 2-，则反应转移0.4mol电子时，b电极参与反应消耗氢氧根得物质的量n(OH-)=0.4mol2=0.8mol，故B错误； C．充电过程中，阴离子移向阳极，溶液中向a电极迁移，故C错误； D．放电过程b电极消耗OH-，充电过程中，凝胶中的KOH可以再生，故D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 符号为的能层所含的能级有种 B. 发生变化需要吸收能量 C. 原子电子排布如图，其能量处于最低状态 D. 基态原子的价层电子排布式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．符号为的能层，能层序数为，所以含有、两个能级，A错误； B．能级的电子吸收能量后脱离原子核的束缚而形成，B正确； C．基态原子电子排布式为，依据能量最低原理应先排再排，所以不是能量最低状态，C错误； D．基态原子的价层电子排布式为，D错误； 故选B。 7. 如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(mL)变化的图像(实线)。已知：pAg=-lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)=1×10-12，Ksp(AgI)=8.5×10-17.根据图像所得下列结论正确的是 A. 图中x点的坐标为(100，6) B. 图中x点表示溶液中Ag＋刚好完全沉淀 C. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1 D. 把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图像在终点后变为虚线部分 【答案】A 【解析】 【详解】A．起点时pAg=0，即c(Ag⁺)=1 mol/L，原AgNO3溶液浓度为1 mol/L，由图可知，x点c(Ag＋)＝10−6 mol·L−1，根据AgCl的Ksp，此时c（Cl-）=c（Ag+）=10−6 mol·L−1，则NaCl与AgNO3恰好完全反应，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L×1 mol·L−1＝0.01 mol，则V[NaCl(aq)]＝100 mL，A正确； B．一般认为溶液中离子浓度小于10−5mol·L−1沉淀完全，即pAg=5时，Ag+恰好完全沉淀，由图可知，c(Ag＋)＝10−6 mol·L−1<10-5 mol/L，则x点不表示Ag＋被恰好完全沉淀，B错误； C．起点pAg=0，即-lgc(Ag⁺)=0，c(Ag⁺)=1 mol/L，原AgNO3溶液浓度为1 mol/L，C错误； D．若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大，虚线应在实线上方，D错误； 故选A。 8. 常温下，用溶液分别滴定的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 点①和点②所示溶液中： B. 点①和点②所示溶液中： C. 点②和点③所示溶液中均存在： D. 点③和点④所示溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．①、②点溶液中溶质分别是等物质的量浓度的和、和，①点溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度、水解程度小于电离程度，酸的电离程度越大且其对应的钠盐水解程度越小，则点和点所示溶液中：，A错误； B．点①和点②溶液中分别存在物料守恒、，且这两点溶液中相等，则存在，B正确； C．这两点溶液中都存在电荷守恒，结合两点溶质组成可知，因此，C错误； D．点溶液，则，点④溶液，溶液呈碱性，则，这两点溶液中都存在电荷守恒，点溶液，水电离程度较小，则点溶液存在，点溶液中，水电离程度较小，则点溶液中存在，D错误； 故选B。 9. 下列说法中正确的是 A. 的立体构型为形，中心原子的杂化方式为 B. 中的化学键类型有离子键、非极性键和极性键 C. 和都是正四面体形分子，且键角都为 D. 若键为极性共价键，则分子可能为非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心原子的价层电子对，中心原子的杂化方式为杂化，A错误； B．为离子化合物，阴阳离子之间存在离子键、原子之间存在极性键，不存在非极性键，B错误； C．是四原子的正四面体，键角是，而是五原子的正四面体结构，键角都为，C错误； D．键为极性共价键，若为直线型的分子，正负电荷中心重合，可能为非极性分子，D正确； 故选。 10. 根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 化学式 电离常数 A. 向溶液中通入少量： B. 向溶液中通入足量： C. 向溶液中通入过量： D. 向溶液中滴加少量氯水： 【答案】B 【解析】 【分析】由表，酸性亚硫酸大于碳酸大于亚硫酸氢根离子大于次氯酸大于碳酸氢根离子，一般的话，强酸可以制取弱酸； 【详解】A．溶液中通入少量，碳酸钠过量生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应为，A错误； B．向溶液中通入足量，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，，B正确； C．溶液中通入过量，次氯酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，，C错误； D．溶液中滴加少量氯水，反应生成氯离子和次氯酸、二氧化碳：，D错误； 故选B。 11. 在一容积可变密闭容器中，发生反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，的浓度由原来的减小为。则下列说法正确的是 A. 化学计量数关系 B. 平衡向正反应方向移动 C. 物质的质量分数减小 D. 物质的转化率减小 【答案】B 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器体积增加一倍，假设平衡不移动，各组分浓度将减小到原来的一半，即C的浓度为0.15mol/L，根据题意再次达到平衡时C的浓度为0.2mol/L＞0.15mol/L，说明压强减小，平衡向正反应方向移动，由此分析。 【详解】A．化学计量数关系 中，b 是固体 ，为物质B的化学计量数，不影响气体分子数变化；平衡正向移动要求 ，但 不是必要条件，例如当 时， 但 ，不满足 ，A 错误； B．根据分析可知，体积增加一倍后，若平衡不移动，C的浓度应减半至 0.15 mol/L，实际为 0.2 mol/L > 0.15 mol/L，说明平衡正向移动（生成更多C），B正确； C．体系总质量守恒，C的质量分数正比于其物质的量；新平衡时 C 的物质的量增加（生成更多的C物质），则C的质量分数增大，C 错误； D．平衡正向移动，消耗更多A，因此A的转化率增大，D 错误； 故选B。 12. 2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 LixC6 + Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。下列说法正确的是 A. 充电时 a 极接外电源的负极 B. 放电时Li+在电解质中由b极向a极迁移 C. 充电时若转移0.02 mol电子，石墨电极将减重0.14 g D. 该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在石墨极回收 【答案】B 【解析】 【分析】 放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，LixC6(可看成单质锂和碳)为负极，Li的化合价升高变成Li+，则Li1-xCoO2为正极，Co元素的化合价降低，Co元素的原子得到电子，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电则是放电的逆过程。 【详解】A. 放电时a极(Li1-xCoO2)为正极得到电子，充电是逆过程，a极应失去电子作电解池的阳极，阳极接外加电源的正极，A错误； B. 放电时，石墨极(b极)LixC6失去电子为负极，则Li1-xCoO2(a极)为正极，在原电池中阳离子移向正极，即Li+在电解质中由b极向a极迁移，B正确； C. 充电时，石墨(C6)电极变成LixC6，电极反应式为：xLi++C6+xe-═LixC6，则石墨(C6)电极增重的质量就是参加反应的锂离子的质量，根据关系式：xLi+ ～ xe- 可知，若转移0.02mole-，反应的锂离子为0.02molLi+，即增重0.14g，C错误； D. 放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2 ，负极反应为LixC6-xe-═xLi++C6，该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收，D错误。 答案为B。 13. 下列说法正确的个数为 ①化学键断裂，一定发生化学变化 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤金属元素与非金属元素间一定能形成离子键 ⑥分子间存在着极性共价键 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电 ⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】① 错误：化学键断裂不一定发生化学变化，如NaCl溶于水时离子键断裂，但属于物理变化； ② 错误：并非任何物质中都存在化学键，如稀有气体单原子分子（如He）中无化学键； ③ 错误：氢键不是化学键，而是分子间作用力的一种，比化学键弱； ④ 错误：离子键是阴、阳离子之间的静电作用（包括引力和斥力），而不仅仅是吸引力； ⑤ 错误：金属元素与非金属元素间不一定能形成离子键，如AlCl3中Al与Cl形成共价键； ⑥ 错误：H2O分子间存在氢键和范德华力，但不存在极性共价键；极性共价键是分子内原子间的键（如O-H键）。 ⑦ 正确：离子化合物在熔化状态下能产生自由移动的离子而导电，共价化合物则不能，因此可通过此方法验证； ⑧ 错误：由非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如NH4Cl中的离子键； 综上，只有⑦正确，正确个数为1，故选A。 14. 下列化学用语正确的是 A. Br原子的价电子排布式：4s24p5 B. 的电子式： C. 聚丙烯的结构简式 D. HClO的结构式：H-Cl-O 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴是35号元素，核外有35个电子，Br价电子排布式：4s24p5，A正确； B．CaCl2的电子式为：，B错误； C．聚丙烯的结构简式，C错误； D．HClO的结构式，D错误； 故选A。 15. 理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种 C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．由的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确； B．中心N原子为杂化，与中心N原子直接相连的N原子为杂化，与端位N原子直接相连的N原子为杂化，端位N原子为杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误； C．中心N原子为杂化，则其空间结构为四面体形，C正确； D．中含叠氮结构()，常温下不稳定，D正确； 故答案选B。 第II卷（非选择题） 二、实验题：本大题共1小题，共19分。 16. 在都匀市秦汉影视城拍摄的多部影视剧火遍全网。Na2S2O3俗称“大苏打”，在照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，难溶于乙醇，具有较强的还原性，遇酸易分解，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组在实验室制取硫代硫酸钠晶体（）并检验其纯度，其实验室制备装置如图所示（夹持装置已略）。 （1）仪器C的名称为______。 （2）NaOH溶液的作用是______。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （4）装置B中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （5）测定粗产品中Na2S2O3·5H2O（M＝248）的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取三份2.00g的粗产品溶于水，用0.5000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定（滴定反应的离子方程式为）。四次滴定消耗酸性KMnO4溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 4 消耗酸性KMnO4溶液的体积（mL） 20.05 21.50 20.00 19.95 ①量取待测液Na2S2O3溶液时，应选用______（填“甲”或“乙”）滴定管。滴定时，判断达到滴定终点的依据是______。 ②下列操作可能导致测定结果偏低的是______（填字母）。 A．滴定过程中待测液溅出锥形瓶 B．滴定前盛放Na2S2O3溶液的锥形瓶洗净后没有干燥 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 ③产品中的质量分数为______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）吸收多余的，防止污染空气 （3） （4） （5） ①. 乙 ②. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中变为浅紫色，且30s不恢复原来的颜色 ③. A ④. 77.5% 【解析】 【分析】实验室制取硫代硫酸钠晶体的基本过程是先用固体与浓硫酸反应制备，再用和溶液反应生成。 【小问1详解】 仪器C的名称为分液漏斗。 【小问2详解】 三颈烧瓶中的反应有气体参与，未反应的进入NaOH溶液中被吸收，防止污染空气。 【小问3详解】 装置A有固体与浓硫酸，反应后可生成，A中发生反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 装置B中发生的反应一个作还原剂生成转移四个电子；一个作氧化剂生成转移两个电子；为了得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 【小问5详解】 ①溶液显碱性，量取待测液溶液时应用碱式滴定管，故选乙；滴定时，发生反应，酸性高锰酸钾作为标准物，滴定开始用于消耗，当消耗完滴入最后半滴酸性高锰酸钾时，锥形瓶中变为浅紫色，判断达到滴定终点的依据是：当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中变为浅紫色，且30s不恢复原来的颜色即达到滴定终点。 ②A．滴定过程中待测液溅出锥形瓶会导致滴定用的酸性高锰酸钾体积变小，滴定结果偏低，A符合题意； B．滴定前盛放溶液的锥形瓶洗净后没有干燥是有水留在锥形瓶中，但是水不参加滴定过程，故没有影响，B不符合题意； C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗直接去滴定会导致标酸性准高锰酸钾的浓度降低，使用的体积变大，测量结果偏大，C不符合题意。 故选A。 ③第四次滴定中第二组误差太大舍去，用第一、三、四组计算消耗酸性溶液的平均体积为20.00mL，根据滴定方程式以及酸性高锰酸钾的浓度可计算的物质的量=，滴定后产品中的质量分数。 【点睛】本题考查物质制备实验、物质含量测定等，题目综合性较强，关键是对原理的理解，注意制备中渗入环保意识，熟练掌握元素化合物知识与实验制备基本原则 三、简答题：本大题共3小题，共40分。 17. 建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题： （1）方案1：利用甲烷在催化剂条件下还原NOx，相关反应如下： ①N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ∆H1=+180.5kJ/mol ②CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)    ∆H2=-574kJ/mol ③CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(l)    ∆H3=-1160kJ/mol 则表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式是___________。 （2）方案2：利用CO在催化剂条件下还原NOx：2NOx(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)  ∆H．向容积均为2L的甲(温度为T1)、乙(温度为T2)两个恒容密闭容器中分别充入2 mol NO2(g)和3 mol CO(g)。反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示： ①甲容器中，平衡时NO2的转化率为___________； ②T1___________T2(填“>”或“<”)；△H___________0(填“>”或“<”) （3）方案3：用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g) ∆H<0。 ①实际生产中NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)的反应温度不宜过高的原因是___________。 ②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p0MPa，则0～8min内用N2表示的平均反应速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1，500℃时该反应的平衡常数Kp=___________MPa(用含p0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）方案4：可以利用原电池原理处理氮氧化合物，原理如图。则其正极的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. > ③. < （3） ①. 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高 ②. 0.05 ③. （4）2NO+4e－+4H+=N2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 甲烷燃烧的化学反应方程式为可由2×①+③所得，则该反应，则甲烷燃烧热的热化学反应方程式为； 【小问2详解】 ①起始时，向容积为2L的甲(温度为T1)恒容密闭容器中充入2mol NO2(g)和3mol CO(g)，达平衡时，CO2的物质的量浓度为0.6mol/L，列三段式得， 则平衡时，NO2的转化率为； ②甲先达平衡，则甲容器的温度更高，则T1＞T2；由图可知，温度越高，平衡时CO2的物质的量浓度越小，则反应为放热反应，△H＜0； 【小问3详解】 ①该反应的∆H<0，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高； ②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p0Mpa，列三段式 0～8min内用N2表示的平均反应速率v(N2)= mol·L-1·min-1；平衡时，各物质的分压为，,，则500℃时该反应的平衡常数； 【小问4详解】 原电池中，正极发生还原反应，则左侧为正极，正极的电极反应式为2NO+4e-+4H+=N2+2H2O。 18. 某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1）如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差，导线中通过______电子。 （2）其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成型，如图所示。甲装置铜丝为______极； 乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为______。 （3）受新冠病毒疫情的影响，当地使用了漂白粉进行消毒，产生了大量含污水，利用图所示简化模型电解处理上述污水。通电后使水垢在阴极表面析出，阳极区在线产生游离氯、臭氧等继续杀灭病毒。处理污水时，极附近溶液的______填“增大”、“减小”或“不变”；为了降低原材料成本，______填“是”或“否”可将多孔铂电极换成电极；阳极上产生臭氧的电极反应式为______。 【答案】（1） （2） ①. 正 ②. （3） ①. 增大 ②. 否 ③. 【解析】 【分析】图1为原电池，Fe较为活泼，为负极发生氧化反应，电极反应为：；C为正极发生还原反应，电极反应为：； 图2中甲为原电池，Fe比Cu活泼，Fe为负极，电极反应为：、Cu为正极，电极反应为：；乙为电解池，左侧石墨连接电源正极为阳极，电极反应为：，右侧石墨连接电源负极为阴极，电极反应为：； 图3为电解池，b电极产生氢氧化钙，说明b电极生成，发生还原反应，b电极为阴极，电极反应为：；a为阳极，生成游离氯、臭氧，因此电极反应为：、，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，当电路中通过电子时，根据负极电极反应，负极质量减少；根据正极电极反应；正极质量增加；两极质量相差，因此当两电极质量相差，导线中通过电子的物质的量为； 【小问2详解】 由分析可知，甲中铜为正极；与铜相连石墨为阳极，电极反应式为； 【小问3详解】 由分析可知，b电极为阴极，电极反应为：，因此b极附近溶液的pH增大；如果将多孔铂电极换成电极，电极反应将变成，无法生成游离氯、臭氧，因此不能替换；由分析可知，阳极产生臭氧的电极反应为。 19. 是重要的化工原料，广泛应用于能源、工业和生活领域。 I、氮氧化物污染空气，可用催化还原消除氮氧化物污染，发生的反应有： ① ； ② ； ③ 。 （1）___________(用含的代数式表示)，___________(用含的代数式表示)。 （2）查阅资料可知： ，___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行。 Ⅱ、工业上甲烷催化裂解也可制备氢气，有关反应原理如下： 反应i． 反应ii． （3）实验测得反应i的速率方程：(分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。下反应达到平衡时，下反应达到平衡时。由此推知， ___________(填“>”、“<”或“=”)。 （4）在密闭容器中充入一定量发生上述反应i和反应ii．在不同催化剂Catl、Cat2作用下，测得单位时间内产率与温度的关系如下图1，其他条件相同时，催化效率较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。在Cat2作用下，温度高于500℃时，产率降低的可能原因是___________(任写一条即可)。 （5）一定温度下，总压强恒定为121 kPa时，向密闭容器中充入和的混合气体(不参与反应)，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如上图2. ①图中，随着通入气体中的物质的量分数增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是___________。 ②已知M点对应乙炔的选择性为75%，求该温度下生成氢气的分压为___________kPa．[已知：的选择性，分压=物质的量分数×总压] 【答案】（1） ①. ②. （2）任意温度 （3）＜ （4） ①. Cat1 ②. 催化剂失活，反应速率降低 （5） ①. 反应1和2的正反应都是气体分子数增多的反应，气体中甲烷的物质的量分数增大，总压不变，平衡体系的分压增大，平衡向逆反应方向移动 ②. 33 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应③=(反应②+反应①)×，则；根据多重平衡叠加原则，=； 【小问2详解】 该反应的ΔH1<0、ΔS>0,依据ΔH-TΔS<0，反应可自发进行，则该反应在任意温度自发进行。 【小问3详解】 反应i为吸热反应，根据平衡定义，平衡式正逆反应速率相等，故，K=； 到时，K由2变到3，正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故＜； 【小问4详解】 从图中可以看出，相同时间内在Cat1作用下气体的产率高，故在其他条件相同时，催化效率较高的是Cat1；在Cat2作用下，温度高于500℃时，H2的产率降低的可能原因是：催化剂失活，反应速率降低； 【小问5详解】 ①总压强不变，甲烷的物质的量分数增大，说明平衡体系中分压增大，反应i和ii的正反应都是气体分子数增多的反应，气体中甲烷的物质的量分数增大，总压不变，平衡体系的分压增大，平衡向逆反应方向移动； ②设混合气体为1 mol,则CH4的物质的量为0.6 mol,N2的物质的量为0.4 mol,设反应i中生成C2H2的物质的量为x mol，反应ii中生成C2H4: 的物质的量为y mol，可列出三段式： 2x+2y = 0.4 × 0.6= 0.24. =0.75，解得x=0.09 mol,y=0.03 mol,故平衡时各物质的量：CH4：0.4-0.09×2-0.03×2，C2H2：0.09, C2H4：0.03, H2：0.09×3+0.03×2，N2：0.6，气体的总的物质的量为1.21 mol,故氢气的分压为：； 故答案为：反应1和2的正反应都是气体分子数增多的反应，气体中甲烷的物质的量分数增大，总压不变，平衡体系的分压增大，平衡向逆反应方向移动；33。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $